四川省仁壽第一中學(xué)南校區(qū)高三下學(xué)期模擬考試（四）理綜試題-高中化學(xué)2

2021級(jí)6月高考模擬考試(四)理綜試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Al27S32Fe56Ni59Cu64Se79Bi209一、選擇題(113題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題6分，共計(jì)78分)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.鉆石、剛玉、水晶的主要化學(xué)成分均為金剛石B.酸性重鉻酸鉀溶液可被乙醇氧化，故可用于檢驗(yàn)酒駕C.糖尿病人應(yīng)適當(dāng)減少米飯的攝入量，因米飯中含有較多糖類物質(zhì)D.“雷雨發(fā)莊稼”是因?yàn)橛晁泻休^多銨鹽2.NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.將1molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)大于NAC.1mol·L?1NaHSO4溶液中含有的數(shù)目為NAD.總質(zhì)量為2.0g的H218O和D2O的物質(zhì)中含有的中子數(shù)為NA3.藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)如圖所示(部分產(chǎn)物未給出)，下列說法正確的是A.X分子中一定共面的碳原子有8個(gè)B.有機(jī)物X可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)C.Y在堿性溶液中反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂D.1mol有機(jī)物Z與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6mol氫氣4.前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人體內(nèi)含量最高的三種元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外電子數(shù)之和為51。下列敘述合理的是A.原子半徑B.X、Y形成的化合物沸點(diǎn)低于X、Z形成的化合物C.這些元素組成的三元化合物都可溶于水D.的一種化合物常加于煤中，避免煤燃燒產(chǎn)生的的某種氧化物污染空氣5.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器和連接裝置）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑①萃取碘水中的碘單質(zhì)長頸漏斗、燒杯、碘水②制啟普發(fā)生器、試管、導(dǎo)管固體、濃硫酸（70%）③配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體④葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液A.① B.② C.③ D.④6.在強(qiáng)堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子()，在酸性條件下氧化性極強(qiáng)且不穩(wěn)定。隔膜電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.隔膜為陽離子交換膜B.由于陰極區(qū)產(chǎn)KOH，故電解過程中不需要額外補(bǔ)充C.Fe電極上的反應(yīng)為D.電路中每轉(zhuǎn)移，Pt電極上理論上產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7.298K時(shí)，用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HR、、三種溶液。pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，，當(dāng)離子濃度時(shí)，該離子完全沉淀。下列推斷正確的是A.①代表滴定溶液的變化關(guān)系B.調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，溶液中完全沉淀C.滴定HR溶液至X點(diǎn)時(shí)，溶液中：D.經(jīng)計(jì)算，能完全溶于HR溶液8.鋁酸鉍[Bi(AlO2)3]是一種能夠有效調(diào)理胃腸功能、促進(jìn)疾病恢復(fù)的常見藥物，常用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，還含少量Cu2S和Ag2O)和鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3和SiO2)利用如下流程制?。阂阎孩貰i(AlO2)3難溶于水；②BiCl3易溶于水，易水解，Bi(OH)3不溶于水和堿?；卮鹣铝袉栴}：（1）輝鉍礦“酸浸”過程中，需要控制溫度不超過50℃的原因是_______。（2）輝鉍礦“酸浸”時(shí)S元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，浸渣1的成分為_______?！八峤睍r(shí)Bi2S3轉(zhuǎn)化的離子方程式為_______。（3）“沉鉍”時(shí)氨水稍過量的目的是_______；“沉鐵”時(shí)稍過量的NaOH能否用氨水代替：_______(填“能”或“否”)。（4）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合前，Bi(NO3)3溶液中往往含少量硝酸，NaAlO2溶液中往往含少量NaOH，其目是_______。（5）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合充分反應(yīng)，寫出制取Bi(AlO2)3的化學(xué)方程式_______，利用1kg含77.1%Bi2S3的輝鉍礦與足量鋁土礦作用制得868.5gBi(AlO2)3，則鋁酸鉍的產(chǎn)率為_______。9.肉桂酸是一種重要有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于制備藥物、食品添加劑等精細(xì)化學(xué)品。實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛和乙酸酐無水環(huán)境下合成肉桂酸的原理及部分試劑物理常數(shù)如下。++CH3COOH名稱性狀比重熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度苯甲醛無色油狀液體1.04426179微溶于水乙酸酐無色透明液體1.08273140與水緩慢反應(yīng)生成乙酸肉桂酸白色晶體1.248135300難溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇某實(shí)驗(yàn)小組采用如下裝置制備肉桂酸，實(shí)驗(yàn)步驟如下，按要求回答下列問題。①在裝置1三頸燒瓶中放入1.5mL(0.015mol)新蒸餾過的苯甲醛、4mL(0.036mol)新蒸餾過的乙酸酐以及2.2g(0.016mol)研細(xì)的無水碳酸鉀，160~170℃回流30min。②反應(yīng)結(jié)束稍冷，加入10mL溫水，改用裝置2利用水蒸氣蒸餾出未反應(yīng)完的苯甲醛。③將燒瓶冷卻，加入10mL10%氫氧化鈉溶液溶解肉桂酸，加熱煮沸后加入少量活性炭脫色，趁熱抽濾。④將濾液冷卻后，攪拌并用濃鹽酸酸化，冷卻后抽濾，洗滌沉淀，抽干獲得粗產(chǎn)品1.5g。（1）儀器a的名稱是___________，與儀器b___________(填“能”或“不能”)互換。（2）步驟①中加熱方式可以采用___________；a的上口連接盛有CaCl2固體的干燥管，目的是___________。（3）裝置2中水蒸氣發(fā)生器為___________(填“1”或“2”)，判斷水蒸氣蒸餾操作結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（4）步驟④中可采用___________洗滌沉淀，加入濃鹽酸酸化的目的是___________。（5）該實(shí)驗(yàn)中肉桂酸的產(chǎn)率約為___________%。(保留兩位有效數(shù)字)10.中國科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得重大突破性進(jìn)展，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，為解決糧食危機(jī)和實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用提供了有效途徑。回答下列問題：（1）人工合成淀粉的第一步是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下還原成一碳化合物，其反應(yīng)過程如圖甲所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）在一定條件下，若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，已知存在副反應(yīng)，平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用K1、K2表示)。（3）選擇合適的催化劑，可用CO2和H2合成重要的化工原料C2H4，假設(shè)在壓強(qiáng)為100kPa的恒壓容器中只存在反應(yīng)，不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示(已知投料比)。①圖乙中，x_______3(填“>”“<”或“=”，下同)，該反應(yīng)的ΔH_______0，有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)；②圖乙A、B兩點(diǎn)中，?正(A)_______?正(B)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______；③恒溫恒壓下，以投料比m=3進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志有_______(填標(biāo)號(hào))；A．保持不變B．CO2的轉(zhuǎn)化率與H2的轉(zhuǎn)化率相等C．?dāng)嗔?molH—H鍵同時(shí)，生成8molH—O鍵D．容器中混合氣體的密度保持不變④已知B點(diǎn)縱坐標(biāo)為40%，則該反應(yīng)B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(列出計(jì)算表達(dá)式)。11.、、三種元素性質(zhì)非常相似，稱鐵系元素。請(qǐng)回答下列問題。（1）三種元素位于周期表中______區(qū)（填分區(qū)），基態(tài)原子的外圍電子軌道表達(dá)式為______。（2）成為陽離子首先失去______軌道電子；、的熔點(diǎn)是下列兩個(gè)數(shù)值中的一個(gè)：1360℃、1565℃，1360℃是______的熔點(diǎn)，理由是______。（3）常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，空間構(gòu)型為______，與其互為等電子體的分子有______（寫一個(gè)）。（4）的結(jié)構(gòu)如圖1所示（略去原子）（Y是乙二胺四乙酸，分子式為）。該圖中四種元素第一電離能由大到小