安徽省蕪湖市高三畢業(yè)班下學期5月教學質(zhì)量統(tǒng)測化學試卷

2024屆蕪湖市高中畢業(yè)班教學質(zhì)量統(tǒng)測化學試題卷本試題卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1．答卷前，務必將自己的姓名、學校、考場/座位號、班級、準考證號填寫在答題卷上，將條形碼橫貼在答題卷右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卷的整潔，考試結(jié)束后，將試題卷和答題卷一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.金屬腐蝕現(xiàn)象普遍存在，采取有效措施防止金屬腐蝕尤為重要。下列措施達不到金屬防護目的的是A.鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金 B.向普通鋼中加入鉻、鎳等金屬C.鋼閘門與外接電源的正極相連 D.用化學方法在鋼鐵表面進行發(fā)藍處理【答案】C【解析】【詳解】A．鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金，鎂合金作負極，被保護的鍋爐作正極，屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B．向普通鋼中加入鉻、鎳等金屬，改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，屬于改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，B正確；C．鋼閘門與外接電源的正極相連，鋼閘門作陽極，加速腐蝕，C錯誤；D．用化學方法在鋼鐵表面進行發(fā)藍處理，形成一層致密的氧化膜，屬于形成保護層，D正確；故選C。2.化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列說法正確的是A.純堿是制造玻璃與陶瓷的主要原料之一B.蕪湖濱江公園的水幕燈光秀利用了膠體的丁達爾效應C.聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層D.長征二號運載火箭的整流罩端頭材料玻璃鋼屬于金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃的原料為純堿、石英和石灰石，陶瓷的原料為黏土，A錯誤；B．蕪湖濱江公園水幕燈光秀（水化為霧狀，形成氣溶膠）電影利用了膠體的丁達爾效應，B正確；C．聚氯乙烯有毒，不可用于制作不粘鍋的耐熱涂層，C錯誤；D．玻璃鋼是由玻璃纖維和塑料復合而成的，屬于復合材料，不屬于金屬材料，D錯誤；故答案為：B。3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.100g46％的乙醇水溶液中含有極性鍵的數(shù)目是B.1mol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：D.羥基的電子式為：【答案】D【解析】【詳解】A．1個CH3CH2OH中含7個極性鍵，1個H2O中含2個極性鍵，100g46%的乙醇水溶液中含極性鍵物質(zhì)的量為×7+×2=13mol，含極性鍵的數(shù)目為13NA，A項錯誤；B．氯氣與水的反應為可逆反應，1mol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B項錯誤；C．丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，C項錯誤；D．羥基的電子式為，D項正確；答案選D。4.已知25℃時幾種酸的電離平衡常數(shù)：、；；：。下列有關碳中和原理的方程式錯誤的是A.苯酚鈉溶液通入少量B.漂白粉與少量反應：C.呼吸面罩中過氧化鈉與反應：D.向飽和碳酸鈉溶液通過量的【答案】D【解析】【分析】相同溫度時，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，即酸性強弱：H2CO3＞HClO＞＞?！驹斀狻緼．酸性強弱：H2CO3＞，所以CO2能和反應制取，同時由于＞，所以反應只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，即苯酚鈉溶液通入少量CO2的反應為：，故A正確；B．酸性強弱：H2CO3＞HClO＞，所以少量CO2能與Ca(ClO)2反應生成CaCO3沉淀和HClO，即漂白粉與少量反應的化學方程式為，故B正確；C．過氧化鈉能與反應生成O2，呼吸面罩中過氧化鈉與反應為，故C正確；D．向飽和碳酸鈉溶液通過量的，反應生成NaHCO3，由于碳酸鈉的溶解度大于NaHCO3，反應消耗水，生成的NaHCO3的質(zhì)量多于碳酸鈉，所以反應會析出NaHCO3晶體，其離子方程式為，故D錯誤；故答案為：D。5.電催化還原偶聯(lián)硫氧化系統(tǒng)的工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.交換膜為陽離子交換膜B.陰極電極反應方程式為：C.向陽極電解液通分離，其中和均為非極性分子D.S位于元素周期表的p區(qū)【答案】B【解析】【分析】由圖可知，左側(cè)電極為陰極，二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應：；右側(cè)為陽極，硫失去電子發(fā)生氧化反應生成硫單質(zhì)；根據(jù)溶液電中性，反應過程中鈉離子通過陽離子膜進入陰極區(qū)；【詳解】A．由分析可知，交換膜為陽離子交換膜，A正確；B．左側(cè)電極為陰極，二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應：，B錯誤；C．向陽極電解液通分離，其中和分子中正負電荷重心重合，均為非極性分子，C正確；D．S為16號元素，位于元素周期表的p區(qū)，D正確；故選B。6.向某恒溫恒壓的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應：。下列說法錯誤的是A.體系中的體積分數(shù)始終是50％B.體系達到平衡時，斷裂3mol鍵的同時斷裂2mol鍵C.通過及時分離出，可促進平衡右移，提高反應限度D.體系達平衡后，恒溫下恢復至初始體積并恒容，達新平衡時反應速率比原平衡慢【答案】C【解析】【詳解】A．反應過程中，氣態(tài)的物質(zhì)的量不斷減小，但是反應物和生成物的物質(zhì)的量之比始終是2∶1，則體系中的體積分數(shù)始終是50％，A正確；B．斷裂3molNH鍵表示消耗1molNH3，斷裂2molOH鍵表示消耗1molH2O，則體系達到平衡時，消耗1molNH3的同時消耗1molH2O，B正確；C．溫度不變，化學平衡常數(shù)K不變，化學反應限度不變，C錯誤；D．體系達平衡后，恒溫下恢復至初始體積并恒容，相當于減小壓強，則達新平衡時反應速率比原平衡慢，D正確；故選C。7.對甲氧基肉桂酸2乙基己酯是目前世界上最常用的防曬劑之一，毒性極小，對皮膚無刺激，安全性好，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關該防曬劑的說法正確的是A.分子式為B.該分子最多具有2個手性碳原子C.分子中三個氧原子不可能與苯環(huán)處在同一平面內(nèi)D.1mol該分子最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應【答案】B【解析】【詳解】A．分子式為，故A錯誤；B．連接四種不同基團的碳原子為手性碳原子，與乙基相連的碳為手性碳，還有C4H9若為也含有一個手性碳原子，則該分子最多具有2個手性碳原子，故B正確；C．與苯環(huán)相連的原子共平面，碳碳雙鍵、酯基都是平面型結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，則分子中三個氧原子可能與苯環(huán)處在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D．該分子含有苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，酯基不反應，則1mol該分子最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選B。8.利用下列裝置和試劑進行實驗，正確且能達到實驗目的的是AB測定中和熱除去中混有的CD除去中的HCl并干燥排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．中和熱測定裝置中缺少環(huán)形玻璃棒攪拌器，A錯誤；B．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，遇冷兩者又生成氯化銨固體，不能除去中混有的，B錯誤；C．氯化氫極易溶于水，用稀硫酸溶液吸收HCl，用濃硫酸干燥氯氣，能除去中的HCl并干燥，C正確；D．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝，D錯誤；故選C。9.化合物甲的結(jié)構(gòu)如下圖所示，M沒有成對電子，基態(tài)Z原子s軌道的電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，Y與Z同主族，其單質(zhì)為淡黃色，X的一種黑色氧化物具有磁性。下列說法錯誤的是A.化合物甲含有的化學鍵為共價鍵、配位鍵、氫鍵B.X、Y、M均可與Z形成兩種以上的二元化合物C.Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性D.電負性大?。骸敬鸢浮緼【解析】【分析】M沒有成對電子，為氫；基態(tài)Z原子s軌道的電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，Y與Z同主族，其單質(zhì)為淡黃色，則Y為硫、Z為氧；X的一種黑色氧化物具有磁性，則其氧化物為四氧化三鐵，X為鐵；【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，甲中存在氫氧、硫氧共價鍵，鐵氧配位鍵，而氫鍵不是化學鍵，A錯誤；B．鐵能形成氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等，硫能形成二氧化硫、三氧化硫等，氫能形成水、過氧化氫等，B正確；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性大?。海珼正確；故選A。10.下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入等體積的，振蕩后靜置下層接近無色，上層顯紫紅色在中的溶解度大于在水中的溶解度B稱量0.23g鈉與足量無水乙醇完全反應后，加水稀釋至100mL，常溫下用pH計測定溶液的pHpH為13.0乙醇鈉幾乎完全水解C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入新制懸濁液，加熱未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D向2mL的溶液中滴加2～3滴KI溶液，充分振蕩后再滴加2～3滴溶液先出現(xiàn)亮黃色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀（PbS）溶度積常數(shù)：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CCl4的密度大于水的密度，向碘水中加入等體積的CCl4，CCl4萃取了碘水中的碘，使得下層顯紫紅色，上層接近無色，A錯誤；B．0.23gNa物質(zhì)的量為0.01mol，與足量無水乙醇完全反應生成乙醇鈉，加水稀釋至100mL，此時乙醇鈉濃度為0.1mol/L，乙醇鈉存在水解，方程式為CH3CH2O+H2OCH3CH2OH+OH，用pH計測定溶液的pH為13，說明此時溶液中c(OH)=0.1mol/L，則乙醇鈉幾乎完全水解，B正確；C．蔗糖溶液加入稀硫酸、加熱水解后，需要再加入NaOH將溶液調(diào)整為堿性溶液，操作中缺少這一步驟，導致沒有觀察到磚紅色沉淀，C錯誤；D．2mL1mol/L的醋酸鉛溶液中滴加23滴0.2mol/L的KI溶液，反應生成PbI2，此時有Pb2+剩余，隨后再加入Na2S，多余的Pb2+與S2反應生成PbS，并沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法說明，D錯誤；故答案選B。11.（摩爾質(zhì)量為）的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.的配位數(shù)為4B.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.的密度為D.配離子中配體的中心原子價層電子對數(shù)為6【答案】A【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞形狀為長方體，則晶胞中的配位數(shù)（緊鄰的陽離子數(shù)）為4，A正確；B．是用一個硫原子取代了硫酸根離子中的一個氧原子，硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．晶胞中有4個和4個，其密度應為：，C錯誤；D．配離子中配體是水，其中有2對σ電子對，2對孤電子對，故配體的中心原子價層電子對數(shù)為4，D錯誤；故選A。12.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程重新利用。已知：下列說法錯誤的是A.富氧煅燒時產(chǎn)生的少量可以在爐內(nèi)添加將其轉(zhuǎn)化成B.工業(yè)上將與混合氣體通入接觸室催化氧化得到C.生成的酯A具有酸性D添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，還能調(diào)節(jié)酸度【答案】A【解析】【分析】含硫礦物煅燒轉(zhuǎn)化為SO2，SO2轉(zhuǎn)化為SO3，SO3與等物質(zhì)的量的CH3OH反應轉(zhuǎn)化為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．富氧煅燒時，碳酸鈣和O2、SO2反應轉(zhuǎn)化為CaSO4和CO2，A錯誤；B．工業(yè)上將SO2與O2混合氣體通入接觸室催化氧化得到SO3，B正確；C．根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團中有?OH，故能電離出氫離子，具有酸性，C正確；D．SO2具有還原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，還能調(diào)節(jié)酸度，D正確；故選A。13.中國科學院化學所通過向溶液引入ppm量級Cu離子，改善了光電陽極上氨催化反應的性能。其可能的反應歷程如下圖所示。下列說法錯誤的是A.氨催化反應的光電陽極反應方程式為：B.配離子比更穩(wěn)定C.反應歷程中有鍵、鍵的斷裂和形成D.中的鍵角大于中的鍵角【答案】C【解析】【詳解】A．氨催化反應生成氮氣和氫氣，氮元素化合價升高發(fā)生氧化反應，氨催化反應的光電陽極反應方程式為：，故A正確；B．N

元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，則配離子比更穩(wěn)定，故B正確；C．反應歷程中沒有雙鍵形成，則不存在∏鍵的形成，故C錯誤；D．中NH3與Cu2+形成配位鍵，中心原子無孤電子對，而NH3孤電子對數(shù)為，則中HNH的鍵角大于NH3中HNH的鍵角，故D正確；故選：C。14.在含的溶液中，隨著的變化存在平衡關系：，，，，，平衡常數(shù)依次為、、、、。已知、、、隨的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.線L表示的變化情況B.隨增大，不變。C.D.溶液中始終存在等式【答案】D【解析】【分析】由題中方程式HgI2(aq)?Hg2++2I可知，K1=，則有c(Hg2+)=，推出lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)2lgc(I)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)lgc(I)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I)，=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I)，且由HgI2(s)?HgI2(aq)可推知，K0=c[HgI2(aq)]為定值，則圖示中的曲線從左到右分別代表：lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、、，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，線L表示的變化情況，故A正確；

B．已知HgI2(s)?HgI2(aq)的化學平衡常數(shù)K0=c[HgI2(aq)]，溫度不變平衡常數(shù)不變，與濃度無關，隨c(I)增大，c[HgI2(aq)]始終保持不變，故B正確；

C．由分析可知，方程為=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I)，=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I)，即①b=lgK3+lgc(HgI2)+a,②b=lgK4+lgc(HgI2)+2a,聯(lián)立①②可得：a=lgK3lgK4=lg，故C正確；

D．溶液中的初始溶質(zhì)為HgI2，外加I?的時候可能引入其他陽離子，所以依據(jù)電荷守恒，該等式可能不存在，故D錯誤；

故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鐵離子可與多種有機、無機配體配位。在80℃條件下，溶液與溶液反應，冷卻結(jié)晶可得橋式三核配合物。配合物的內(nèi)界陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示，中心O原子與三個形成平面三角形配位。該配合物制備及鐵含量測定的實驗步驟如下：Ⅰ．分別取一定量與一定量固體溶于80℃水中，得到兩種溶液。Ⅱ．將溶液逐滴加入溶液中，繼續(xù)攪拌加熱反應，溶液表面出現(xiàn)晶膜。Ⅲ．室溫充分冷卻后，抽濾、轉(zhuǎn)移、50℃水浴烘干，得到產(chǎn)品。Ⅳ．準確稱取8.00g產(chǎn)品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，加鹽酸酸化，再加指示劑。用標準溶液滴定至終點，重復三次，平均消耗EDTA溶液的體積為20.00mL。已知滴定的主要反應為：回答下列問題：（1）該鐵配合物的中心O原子的雜化方式為______。的配位數(shù)為______。（2）步驟Ⅱ中制備該配合物的化學方程式為______。（3）步驟Ⅲ中抽濾相較于普通過濾的優(yōu)點是______。（4）步驟Ⅳ中加入鹽酸酸化的目的及理由是______。（結(jié)合離子方程式說明理由）（5）本實驗所制備的產(chǎn)品中鐵含量為______％。（6）下列情況會使測定的鐵含量偏低的是______。A．錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，俯視滴定管進行讀數(shù)C．滴定前裝有EDTA標準溶液的滴定管只用蒸餾水洗滌D．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定終點時，尖嘴部分有氣泡E．盛放標準溶液的滴定管滴定至終點時，滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液【答案】（1）①.②.6（2）（3）加快過濾速率，易于干燥。（4）使配合物中的被釋放到溶液中@（5）14.0（6）BD【解析】【小問1詳解】觀察途中結(jié)構(gòu)，居于中心的O原子位于3個形成的正三角形的中心，可知，中心O原子的雜化方式為由結(jié)構(gòu)圖可知，的配位數(shù)為6；【小問2詳解】將溶液逐滴加入溶液中發(fā)生，制得；【小問3詳解】抽濾相較于普通過濾的優(yōu)點是加快過濾速率，易于干燥；【小問4詳解】加入鹽酸酸化的目的及理由是使配合物中的被釋放到溶液中@【小問5詳解】由知，，則，故含鐵量為；【小問6詳解】A．錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水，對的物質(zhì)的量無影響，A錯誤；B．滴定結(jié)束時，俯視滴定管進行讀數(shù)，導致消耗的EDTA標準溶液偏小，導致鐵含量偏低，B正確；C．滴定前裝有EDTA標準溶液的滴定管只用蒸餾水洗滌，導致EDTA標準溶液濃度減小，消耗EDTA標準溶液的體積增大，導致鐵含量偏高，C錯誤；D．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定終點時，尖嘴部分有氣泡，導致導致消耗的EDTA標準溶液偏小，導致鐵含量偏低，D正確；E．盛放標準溶液的滴定管滴定至終點時，滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液，導致導致消耗的EDTA標準溶液偏大，導致鐵含量偏高，E錯誤。16.工業(yè)上以鉻鐵礦（，含Mg、Al、Si的氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉及副產(chǎn)品工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在。（1）焙燒工序中的主要反應方程式為______。（2）濾渣1的主要成分為______。（3）礦物中相關元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關系如圖所示。①完全轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式為______。②酸化過程選硫酸而不選的主要原因是______。（4）蒸發(fā)結(jié)晶工序副產(chǎn)品為______，分離副產(chǎn)品的操作為______。（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有______。（6）在溶液中，鋁元素可以多種形式存在，如、等，使鋁元素以的形式完全沉淀的pH范圍是______（保留兩位有效數(shù)字）。已知：通常認為溶液中離子濃度小于等于為沉淀完全；的；；【答案】（1）（2）、MgO（3）①.②.選擇導致不能盡可能多地轉(zhuǎn)化為（4）①.②.趁熱過濾（5）二氧化碳、硫酸（6）4.7~9.6【解析】【分析】工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Mg、Al、Si的氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉過程中，向鉻鐵礦中加入純堿和O2進行焙燒，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4、Fe2O3，Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為NaAlO2、Na2SiO3，加入水進行“浸取”，MgO、Fe2O3不溶于水，濾渣1的主要成分為MgO、Fe2O3，過濾后向溶液中通入過量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀，濾渣2的主要成分為Al(OH)3、H2SiO3，加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶將Na2SO4除去，所得溶液冷卻結(jié)晶得到Na2Cr2O72H2O晶體，母液中還含有大量H2SO4，據(jù)此分析?！拘?詳解】根據(jù)分析，焙燒工序中的主要反應方程式為：；【小問2詳解】根據(jù)分析，濾渣1的主要成分為：、MgO；【小問3詳解】①完全轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式為：；②酸化過程選硫酸而不選的主要原因是：選擇導致不能盡可能多地轉(zhuǎn)化為；【小問4詳解】根據(jù)分析，蒸發(fā)結(jié)晶工序副產(chǎn)品為：，溶解度隨溫度變化不大，故分離副產(chǎn)品的操作為：趁熱過濾；【小問5詳解】根據(jù)分析，流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有：二氧化碳、硫酸；【小問6詳解】已知的，溶液中離子濃度小于等于為沉淀完全，則，pH=14pOH=144.4=9.6；以Al3+形式存在時，，溶液中離子濃度小于等于為沉淀完全，則,pH=14pOH=149.3=4.7，故使鋁元素以的形式完全沉淀的pH范圍是4.7~9.6。17.丙烯是生產(chǎn)塑料、橡膠和纖維三大合成材料的重要基礎化工原料。（1）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：，該反應自發(fā)進行的條件是______。下列措施既能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成的反應速率的是______（填標號）。a．升高溫度b．增大壓強c．加入催化劑d．恒容條件增加的量（2）已知丙烷和丙烯的燃燒熱分別為和，則丙烷氧化脫氫反應：______（填“”“”或“”）。（3）溫度一定時，假定體系內(nèi)只有反應發(fā)生，反應過程中壓強恒定為（即的初始壓強），平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應的平衡常數(shù)為______kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）在上述體系中壓強恒定為和下，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如下左圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可得______。（已知。計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（5）在催化劑條件下，向恒溫恒容的平衡體系中通入不同量的。已知：經(jīng)相同時間，體系中、CO和濃度隨初始通入量的關系如上右圖。由圖可知，其中曲線b代表的產(chǎn)物是______，理由是______?！敬鸢浮浚?）①.高溫②.a（2）（3）（4）0.1（5）①.②.由起點可知a、b兩線一為、一為，加入后，因發(fā)生反應：，濃度比濃度越來越低，所以b為?！窘馕觥俊拘?詳解】該反應為吸熱的熵增反應，在高溫條件下自發(fā)，a．升高溫度，化學反應速率增大，平衡正向移動，能提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，a正確；

b．增大壓強，化學反應速率增大，平衡逆向移動，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率降低，b錯誤；

c．加入催化劑

，化學反應速率增大，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，c錯誤；d．恒容條件增加C3H8的量，化學反應速率增大，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率減小，d錯誤；故選a?！拘?詳解】丙烷的燃燒熱熱化學方程式為：①，丙烯的燃燒熱熱化學方程式為：②，則①②得2220+2058=?162kJ?mol?1，由于生成液態(tài)水放熱更多，所以ΔH2＞?162kJ?mol?1；【小問3詳解】假設起始時C3H8的物