反應(yīng)熱 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

1.1反應(yīng)熱同步練習(xí)題一、選擇題1．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．液態(tài)水變成水蒸氣 B．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C．碳酸鈉與少量水反應(yīng)形成晶體 D．Al與氧化鐵反應(yīng)2．實驗室進(jìn)行中和熱測定實驗，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．大小燒杯間塞碎泡沫，可減少熱損失，提高準(zhǔn)確率B．測最終止溫度時，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度C．緩慢多次加入NaOH溶液、攪拌，使酸堿充分反應(yīng)D．可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒3．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖表示如下(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說法錯誤的是A．過程I是吸熱過程B．該過程是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程C．過程III是放熱過程D．該反應(yīng)只能以熱能的形式進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化4．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事。2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道。長三甲火箭第三級推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫。已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則能表示氫氣燃燒熱的熱方程式為A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-15．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD硅太陽能電池用電烤箱烘焙面包用燃料電池驅(qū)動汽車天然氣作為家用燃?xì)庹糁笫澄顰．A B．B C．C D．D6．某化學(xué)實驗小組用簡易量熱計(裝置如圖，略去夾持裝置)測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實驗采用鹽酸與溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A．采用稍過量的NaOH溶液是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實驗誤差B．儀器a為金屬攪拌器，攪拌可使酸、堿迅速混合，減小實驗誤差C．應(yīng)將NaOH溶液緩緩倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中，防止液體濺出D．為保證測得的溫度準(zhǔn)確，反應(yīng)前測完鹽酸溫度的溫度計應(yīng)立即插入NaOH溶液中測定溫度7．2022年12月5日，中國空間站第三批空間科學(xué)實驗樣品順利返回并交付相關(guān)科學(xué)家。下列說法正確的是A．中國空間站的太陽能帆板使用的材料主要是二氧化硅B．“冰雪實驗”中飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶放熱，是放熱反應(yīng)C．“泡騰片溶解實驗”中泡騰片的成分含檸檬酸和碳酸氫鈉，放入水中會反應(yīng)生成D．“水油實驗”中水油混合物在地面上可用蒸餾分離8．下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=＋2×283.0kJ·mol-1C．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.5kJ·mol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.5kJ·mol-1D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、填空題9．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下。M、N相比，較穩(wěn)定的是(填“M”或“N”)。(2)已知的燃燒熱，，，則a238.6(填“>”，“＜”或“=”)。16g的完全燃燒完，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：，放出kJ的熱量。(3)已知：，該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為，則其反應(yīng)的活化能為。(4)1.5mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出1335.45kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式。(5)已知存在下列熱化學(xué)方程式：①氫氣燃燒②太陽光分解水制氫氣③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣回答下列問題：a.從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。b.若在反應(yīng)②中使用催化劑，(填“增大”“減小”或“不變”)。c.寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。10．有下列反應(yīng)：①氫氣在氯氣中燃燒；②實驗室用氯化銨與氫氧化鈣制取氨氣；③實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣；④鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHCO3受熱分解；⑥金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。11．1868年狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱時，用空氣中的氧化氣體制取的方法，稱為“地康法”。其反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知部分共價鍵的鍵能如表所示。共價鍵鍵能/()431.8497.3242.7462.8根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算上述反應(yīng)的=，該反應(yīng)在(填“較高”“較低”或“任何”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。12．已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；C、E同主族；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。(2)六種元素原子半徑由小到大的順序為____________________(用元素符號表示)。(3)B、C兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N，其中M具有較強的還原性，則N的電子式是_____________。(4)在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______(寫物質(zhì)名稱)。(5)常溫常壓下，10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，請寫出該過程的熱化學(xué)方程式：________。(6)A、C、D、E、F中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有________和_____________(寫出兩種化合物的化學(xué)式)13．化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此反應(yīng)熱的研究對于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取100ml0.5mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取100ml0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的作用是___________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。(2)配制100ml0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、鑷子、玻璃棒、量筒以及___________、___________。(3)實驗中改用80ml0.5mol·L-1鹽酸跟80ml0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所測中和熱數(shù)值___________(填“相等”“不相等”)。反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55mol·L-1不是0.5mol·L-1的原因是___________。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述試劑，所測中和熱的數(shù)值___________。(填“相等”“不相等”)。(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為___________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g．cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1℃-1.為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H___________(結(jié)果保留一位小數(shù))五、解答題14．小明同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。(1)結(jié)合圖2溶液pH的變化，可以判斷圖1燒杯中最初盛放的試劑是溶液(填化學(xué)式)，請寫出圖1容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)圖3中V的數(shù)值最接近圖2中的(填“6”、“12”或“16”)，說明中和反應(yīng)伴隨(填“吸收”或“放出”)熱量。(3)綜合整個過程，圖2中b點溶液顯性；圖2中d點溶液所含Ca2+和Cl-個數(shù)之比1：2(填“>”、“=”或“<”)。(4)從圖4可以看出該反應(yīng)的實質(zhì)是。(5)為驗證中和反應(yīng)有水生成，可以設(shè)計以下實驗。(已知①變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；②無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。)小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行如圖所示的三個實驗，請回答。①證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是。②實驗過程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時放熱或?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．液態(tài)水變成水蒸氣是一個吸熱過程，不是吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．碳酸鈉與少量水反應(yīng)形成晶體的過程為放熱過程，C不符合題意；D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2．C解析：A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，可減少熱量損失，減小測量誤差，提高準(zhǔn)確率，故A正確；B．充分反應(yīng)時放出的熱量最多，溫度最高，因此測量終止溫度時，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度，故B正確；C．為了減少熱量損失，應(yīng)當(dāng)快速一次性倒入NaOH溶液并攪拌，使酸堿充分反應(yīng)，故C錯誤；D．塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒導(dǎo)熱能力差，可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故D正確；故答案選C。3．D解析：A．過程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A正確；B．過程Ⅰ為舊化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，故B正確；C．過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故C正確；D．該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選：D。4．C【分析】燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒后應(yīng)該生成液態(tài)水。解析：A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式要求可燃物氫氣的物質(zhì)的量為1mol，化學(xué)計量系數(shù)為1，A錯誤；B．燃燒是放熱反應(yīng)且氫氣的化學(xué)計量系數(shù)要為1，B錯誤；C．2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1，C正確；D．氫氣燃燒后應(yīng)該生成液態(tài)水，D錯誤；故選C。5．D解析：A．硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故A錯誤；B．電烤箱工作時將電能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意，故B錯誤；C．燃料電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故C錯誤；D．天然氣作為家用燃?xì)庹糁笫澄飼r將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，符合題意，故D正確；故答案選D。6．A解析：A．采用稍過量的NaOH溶液是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實驗誤差，A正確；B．儀器a為玻璃攪拌器，金屬攪拌器導(dǎo)熱性強引起熱量散失，誤差大，B錯誤；C．NaOH溶液需一次性迅速倒入量熱計的內(nèi)筒中，C錯誤；D．應(yīng)用水把溫度計上的鹽酸沖洗干凈，擦干后再測NaOH溶液的溫度，D錯誤；故選A。7．C解析：A．太陽能帆板使用的材料主要是硅，A錯誤；B．“冰雪實驗”中飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶放熱，是物理變化，不是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．泡騰片里含有檸檬酸和碳酸氫鈉，固態(tài)時兩者不能發(fā)生反應(yīng)，但將泡騰片放入水中之后，兩種物質(zhì)溶解后發(fā)生反應(yīng)，生成，產(chǎn)生大量氣泡，C正確；D．“水油實驗”中水油混合物互不相溶，可用分液分離，D錯誤；故選：C。8．B解析：A．H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)不僅生成水，還生成硫酸鈣沉淀，會放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＜2×(－57.3)kJ·mol－1，A項錯誤；B．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的ΔH=-2×283.0kJ/mol，故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol，所以B項正確；C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值。水電解是吸熱反應(yīng)，2mol水完全電解，反應(yīng)吸熱為571.0kJ，C項錯誤；D．1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而甲烷燃燒生成的氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)，D項錯誤。故答案選B。二、填空題9．(1)M(2)<3NA119.3(3)167.2(4)(5)放熱不變解析：（1）物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，該反應(yīng)吸熱，M的能量低于N，較穩(wěn)定的是M；（2）燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成H2O(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱，則a<238.6；根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，16g的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：3NA，放出0.5mol×238.6k/mol=119.3kJ能量；（3）由，則其反應(yīng)的活化能為-241.8kJ/mol+409kJ/mol=167.2kJ/mol；（4）1.5mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出1335.45kJ的熱量，則1mol甲烷燃燒時放出890.3kJ熱量，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：；（5）由蓋斯定律，反應(yīng)①+②可得③，+；a．從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①的焓變小于0，為放熱反應(yīng)；b．若在反應(yīng)②中使用催化劑，催化劑不影響焓變，則不變；c．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。10．①④⑥②③⑤解析：①氫氣在氯氣中燃燒是燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；②實驗室用氯化銨與氫氧化鈣制取氨氣屬于吸熱反應(yīng)；③實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣屬于吸熱反應(yīng)；④鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑤NaHCO3受熱分解屬于吸熱反應(yīng)；⑥金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)的是①④⑥；屬于吸熱反應(yīng)的是②③⑤。11．-112.1較低解析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。；該反應(yīng)的，，根據(jù)可以自發(fā)進(jìn)行，判斷該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行；故答案為：-112.1；較低。12．第二周期IVA族H<O<C<Cl<S<Na高氯酸CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-8/5QkJ·mol－1Na2SO3NaHS、NaClO、NaClO2【分析】由題干信息可知，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，故B為C元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料，故A為H元素，X為CH4；D是同周期元素中原子半徑最大的元素，故D為Na元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，故只能是一個最外層6個電子，另一個7個電子，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，據(jù)此分析解題。解析：(1)由分析可知，元素B是C元素，故其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；(2)由分析可知，A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、C、O、Na、S、Cl，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故它們的原子半徑由小到大的順序為H<O<C<Cl<S<Na，故答案為：H<O<C<Cl<S<Na；(3)B、C兩種元素即C、O能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N即CO或CO2，其中M具有較強的還原性即CO，則N為CO2，故CO2的電子式是，故答案為：；(4)根據(jù)非金屬性與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故在上述元素中非金屬性最強的為Cl元素，故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸，故答案為：高氯酸；(5)由分析可知，X為CH4，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫可得：常溫常壓下，10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-QkJ·mol－1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-8/5QkJ·mol－1；(6)由分析可知，A、C、D、E、F分別是H、O、Na、S、Cl中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2(任意寫兩種)，故答案為：Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2（任意兩種）。13．(1)攪拌使溶液快速混合，充分反應(yīng)；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失(2)100mL容量瓶膠頭滴管(3)相等確保鹽酸被完全中和不相等(4)△H1=△H2＜△H3(5)-51.8kJ·mol-1解析：測定中和熱時，要確保熱量不散失、一定量的鹽酸反應(yīng)完全，在測定酸、堿溶液的起始溫度后、需在保溫裝置中反應(yīng)，一次性迅速把NaOH溶液倒入小燒杯中，并用環(huán)形玻璃攪拌棒、量取最高溫度；為保證實驗準(zhǔn)確度，做平行實驗，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理后、用公式計算出實驗中放出的熱量，并據(jù)此計算中和熱，據(jù)此回答。（1）儀器a的作用是攪拌使溶液快速混合，充分反應(yīng)。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。（2）配制100ml0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液時，需要稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作。需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、鑷子、玻璃棒、量筒以及100mL容量瓶、膠頭滴管。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，實驗中改用80ml0.5mol·L-1鹽酸跟80ml0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所測中和熱數(shù)值相等；反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55mol·L-1不是0.5mol·L-1的原因是確保鹽酸被完全中和；用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述試劑，由于同時產(chǎn)生硫酸鋇沉淀也會放熱、則所測中和熱的數(shù)值不相等。（4）稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，均為強酸和強堿生成可溶性鹽和水；稀氨水和1L1mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，氨水需電離產(chǎn)生氫氧根再和氫離子發(fā)生反應(yīng)、電離吸熱，放出熱量較小，而中和反應(yīng)焓變小于0，則生成等量水時弱堿參與的中和反應(yīng)焓變大；現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2＜△H3。（5）數(shù)據(jù)處理：第一次起始平均溫度為20.1℃、測定溫度差為：(23.2-20.1)℃=3.1℃，第二次起始平均溫度為20.3℃、測定的溫度差為：(23.4-20.3)℃=3.1℃，第三次起始平均溫度為20.4℃、測定的溫度差為：(25.6-20.4)℃=5.2℃，其中第三次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它二次溫度差的平均值為：△T=3.1℃，已知100ml0.5mol·L-1鹽酸與100ml0.55mo