共價鍵+共價晶體 隨堂訓(xùn)練 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.3共價鍵共價晶體隨堂訓(xùn)練高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列表示正確的是A．的電子式： B．乙醚的鍵線式：C．的球棍模型： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量的Cu和100g98%的硫酸反應(yīng)，被還原的硫酸為0.5NAB．25°C時，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAC．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NAD．60gSiO2和l2g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和C-C鍵3．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是A． B．НСl C．NaBr D．KOH4．下列說法正確的是A．在所有元素中，氟的第一電離能最大B．金屬離子的電荷越多、半徑越大，金屬晶體的硬度越高C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞D．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：5．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．Na2SO4 B．Na2O C．KCl D．MgCl26．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB．22.4L乙炔中含有的π鍵數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14g乙烯中含有的共價鍵數(shù)目為3NAD．1L0.1mol/LH2O2溶液中含有的H-O鍵數(shù)目為0.2NA8．下列說法中正確的是①非金屬元素不可能形成離子化合物

②位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素③可用質(zhì)譜法區(qū)分和

④金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)⑤分子晶體中一定存在共價鍵

⑥金剛石與石墨中的C―C―C夾角都為120°⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6⑧NaClO和NaCl均為離子化合物，它們所含的化學(xué)鍵類型完全相同A．①③④⑥ B．②③④⑦ C．②③④⑤ D．②③④⑧9．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同一主族。下列說法不正確的是A．X的單質(zhì)分子中既含σ鍵又含π鍵B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10．雪龍二號是我國自主建造的全球第一艘采用艏艉雙向破冰技術(shù)的極地科考破冰船，展現(xiàn)了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法不正確的是A．螺旋槳采用鎳鋁青銅合金有強度大、不易銹蝕的特點B．艦體使用密度小、強度高的鈦合金，鈦屬于IIB族元素C．船載雷達系統(tǒng)所用半導(dǎo)體材料碳化硅屬于共價晶體D．船用發(fā)動機使用的燃料柴油主要成分屬于烴類11．下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C．原電池反應(yīng)的實質(zhì)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)D．元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化12．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成B．氯化氫氣體溶解于水產(chǎn)生氫離子和氯離子的過程中有離子鍵被破壞C．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的強烈的相互作用D．非極性鍵屬于一種化學(xué)鍵13．2015年，中國科學(xué)家研究獲得僅由硼原子組成的硼烯(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法正確的是A．硼烯是一種新型含硼化合物B．硼烯與金剛石的結(jié)構(gòu)相似C．硼烯與石墨互為同素異形體D．硼烯的硼原子之間通過共價鍵結(jié)合14．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．KCl B．H2 C．H2SO4 D．Cl215．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z可以形成兩種常見液態(tài)化合物，W的原子半徑在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三種元素形成的化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．化合物A的水溶液顯酸性B．Y的氫化物沸點一定低于Z的氫化物C．X與Z可能形成由極性鍵與非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)D．0.1mol化合物A與足量酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是16．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．干冰(CO2)是分子晶體，推測SiO2，也是分子晶體B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SC．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成Fel3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4，加熱可制HBr17．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個未成對電子，W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，Q最外層有1個電子，內(nèi)層電子全部充滿。Q2+能與NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q2Z種晶胞如下圖所示。下列說法正確的是A．X的一種晶體具有很大的硬度，1mol該晶體中含有4molX-X鍵B．Y2、Z2的晶體類型均為共價晶體C．[Q(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體形D．Q2Z晶胞中，距離每個Q+最近的Z2-有2個18．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同，晶體類型也相同的是A．和 B．和C．和 D．晶體硅和19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中H+數(shù)目是0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2與足量H2反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為0.2NAC．0.1mol中sp2雜化的碳原子數(shù)為0.8NAD．1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為1.5NA20．下列化學(xué)用語或模型不正確的是A．羥基的電子式：B．HCl共價鍵電子云輪廓圖：C．苯的實驗式：CHD．基態(tài)24Cr原子的價層電子排布式：3d54s121．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是A．CaF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵B．NaOH是離子化合物，只存在離子鍵C．AlCl3是由金屬元素和非金屬元素形成的共價化合物D．NH4Cl不含金屬元素，是一種共價化合物22．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞參數(shù)為apm，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，下列說法錯誤的是A．甲中Ga和As的最近距離是B．甲中As原子位于以Ga為頂點的正四面體的體心上C．乙中與Mn最近且等距離的As的個數(shù)為4D．乙中Ga原子與As原子的個數(shù)比為7：823．將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。、[Cu(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4均為配合物。下列敘述錯誤的是A．屬于順磁性物質(zhì)B．[Cu(NH3)2]Cl中有8個σ鍵C．晶體中含有的化學(xué)鍵有配位鍵、氫鍵、共價鍵D．[Cu(NH3)4]SO4中，NH3中的N給出孤電子對，Cu2+接受孤電子對形成配位鍵24．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z的原子序數(shù)等于其它三種原子序數(shù)之和，它們最外層電子數(shù)的關(guān)系為n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M與N均由這四種元素組成，它們有如下性質(zhì)：下列說法一定正確的是A．原子半徑：X>Y B．X、Y、W三種元素形成的酸可能是弱酸C．最簡單氣態(tài)氫化物沸點：Z>Y D．X與W形成的化合物不可能有非極性鍵25．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2B．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3C．50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46D．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4二、填空題26．二氧化硅晶體Ⅰ.二氧化硅的結(jié)構(gòu)(1)二氧化硅是自然界含量最高的固態(tài)二元氧化物，有多種結(jié)構(gòu)，最常見的是低溫石英(α-SiO2)。低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的形成螺旋上升的長鏈，沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這一結(jié)構(gòu)決定了它具有手性。Ⅱ.石英的左、右型晶體相連構(gòu)成的螺旋鏈

石英晶體中的硅氧四面體(2)Si原子采取雜化，正四面體內(nèi)O—Si—O鍵角為。(3)每個Si原子與個O原子形成個共價鍵，原子位于正四面體的中心，原子位于正四面體的頂點，同時每個O原子被個硅氧正四面體共用；每個O原子和個Si原子形成個共價鍵，晶體中Si原子與O原子個數(shù)比為。(4)最小環(huán)上有個原子，包括個O原子和個Si原子。27．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層數(shù)少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等；C元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；又知A和C兩元素可組成C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：(1)B元素的名稱別是：。(2)化合物C2A的電子式是，化合物BA2是由(填“極性”或“非極性”)鍵組成的(填“共價”或“離子”)化合物。28．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種(填字母)。A．吸收光譜

B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是(填序號)。a．b．c．d．(3)基態(tài)氧原子中，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀是；C、N、O的第一電離能由大到小順序為。(4)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是___________。①

②

③

④A．①④ B．①③ C．③④ D．②③(5)是尾氣的主要成分之一，分子中所含的化學(xué)鍵類型有。a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．σ鍵

e．π鍵答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案DCDCACCBCB題號11121314151617181920答案BBDCCBDCCB題號2122232425答案CDCBB1．D【詳解】A．所給的的電子式中沒有寫出F的未共用電子對，A錯誤；B．所給的是二甲醚的鍵線式，而不是乙醚的鍵線式，B錯誤；C．所給的不是的球棍模型、而是甲烷的空間填充模型(或比例模型)，C錯誤；D．核電荷數(shù)為11、核外電子數(shù)為10，則結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；答案選D。2．C【詳解】A．隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度變小，反應(yīng)就停止了，被還原的硫酸小于0.5NA，A錯誤；B．25°C時，pH=3的醋酸溶液則其中氫離子濃度為0.001mol/L，1L溶液中含H+的數(shù)目等于0.001NA，B錯誤；C．1分子乙烯、1分子乙醇均消耗3分子的氧氣，則0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，C正確；D．60gSiO2和l2gC(金剛石)的物質(zhì)的量均為1mol，SiO2中1個硅原子形成4個硅氧鍵，1molSiO2中含有4NA個Si-O鍵，C(金剛石)中平均1個碳原子形成2個碳碳鍵，1molC(金剛石)中含有2NA個C-C鍵，D錯誤；故選C。3．D【詳解】A．碘為只含共價鍵的分子晶體，A不符合題意；B．HCl為只含共價鍵的分子晶體，B不符合題意；C．NaBr為只含離子鍵的離子晶體，C不符合題意；D．KOH是由鉀離子和氫氧根構(gòu)成的離子晶體，且含有O和H形成的共價鍵，D符合題意；綜上所述答案為D。4．C【詳解】A．元素的第一電離能比較并沒有排除稀有氣體元素，根據(jù)變化規(guī)律，He元素的第一電離能最大，故A錯誤；B．一般金屬離子所帶的電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，相應(yīng)金屬晶體的硬度越高，故B錯誤；C．石墨為混合型晶體，層內(nèi)碳原子間靠共價鍵連接，層與層之間為分子間作用力，而金剛石為共價晶體，內(nèi)部只有共價鍵，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，破壞了石墨中的分子間作用力和共價鍵，同時形成了金剛石中的共價鍵，故C正確；D．基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1，d軌道是排滿的，故D錯誤；答案選C。5．A【詳解】A．Na2SO4是離子化合物，鈉離子和硫酸根離子之間為離子鍵，硫酸根離子中含有共價鍵，則既含有離子鍵又含有共價鍵，故A選；B．Na2O是離子化合物，只含有離子鍵，故B不選；C．KCl是離子化合物，只含有離子鍵，故C不選；D．是離子化合物，只含有離子鍵，故D不選；故選A。6．C【詳解】A．O3是單質(zhì)不是化合物，故A錯誤；B．H2O中氫、氧元素之間以共價鍵結(jié)合，H2O是共價化合物，故B錯誤；C．K2SO4屬于鹽，鈉離子和硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合，屬于離子化合物，故C正確；D．C2H5OH分子中以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，故D錯誤；故選C。7．C【詳解】A．1個D2O分子中含有10個中子，其摩爾質(zhì)量為20g/mol，則18gD2O中含有的中子數(shù)為9NA，A項錯誤；B．未標(biāo)明在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，無法計算22.4L乙炔的物質(zhì)的量，B項錯誤；C．14g乙烯為0.5mol，1個乙烯分子中含由5個σ鍵和1個π鍵，則14g乙烯中含有的共價鍵數(shù)目為3NA，C項正確；D．1L0.1mol/LH2O2溶液含有0.1molH2O2，其含有的H-O鍵數(shù)目為0.2NA，而H2O分子中也含有H-O鍵，故該溶液含有的H-O鍵數(shù)目大于0.2NA，D項錯誤；答案選C。8．B【詳解】①氯化銨為離子晶體，①錯誤；②位于第四周期第VA族的元素為砷，砷為非金屬元素，②正確；③和的質(zhì)量數(shù)不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分和，③正確；④給金屬晶體加電壓時，晶體中的自由電子定向移動形成電流，自由電子的移動能傳遞熱量，金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)，④正確；⑤分子晶體不一定都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體為分子晶體，但是不含化學(xué)鍵，⑤錯誤；⑥金剛石中碳為sp3雜化，為正四面體形，鍵角小于120°，⑥錯誤；⑦在NaCl晶體中，每個氯離子周圍緊鄰6個鈉離子，每個鈉離子周圍緊鄰6個氯離子，⑦正確；⑧NaClO中含有離子鍵，次氯酸根離子中含有氯氧共價鍵；NaCl中只含有離子鍵，⑧錯誤；正確的為②③④⑦；故選B。9．C【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al；基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，則Z為Cl；W與Z處于同一主族，則W為Br。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別為N、Al、Cl和Br，A．氮氣分子中含氮氮三鍵，1個氮氣分子中含1個σ鍵和2個π鍵，A正確；B．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，B正確；C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱，即Al(OH)3＜HClO4，C錯誤；D．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D正確；故選C。10．B【詳解】A．用作螺旋槳的鎳鋁青銅合金強度和硬度大，不易銹蝕，故A正確；B．鈦屬于IVB族元素，故B錯誤；C．碳化硅結(jié)構(gòu)類似于硅，屬于共價晶體，故C正確；D．柴油的主要成分為烴類，故D正確；故選：B。11．B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，故A正確；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C．原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．元素性質(zhì)周期性變化的原因就是原子核外電子排布的周期性變化，故D正確。故選B。12．B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成，故A正確；B．氯化氫氣體溶解于水產(chǎn)生氫離子和氯離子的過程中H原子和Cl原子形成的共價鍵斷裂，故B錯誤；C．化學(xué)鍵包括共價鍵和離子鍵，為物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間的強烈的相互作用，故C正確；D．非極性鍵是同種元素之間形成的共價鍵，屬于化學(xué)鍵，故D正確；綜上所述答案為B。13．D【詳解】A．硼烯僅由硼原子組成，故硼烯為單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．硼烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，兩者結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤；C．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，硼烯和石墨的組成元素不同，不是同素異形體，故C錯誤；D．硼烯中的硼原子之間通過共價鍵結(jié)合，故D正確；故選D。14．C【詳解】A．KCl含有離子鍵，屬于離子化合物，故不選A；

B．H2是由氫元素組成的單質(zhì)，故不選B；

C．H2SO4只含共價鍵，屬于共價化合物，故選C；D．Cl2是由氯元素組成的單質(zhì)，故不選D；選C。15．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z可以形成兩種常見液態(tài)化合物，X是H元素、Z是O元素，W的原子半徑在短周期主族元素中最大，W是Na元素；由Y能形成4個共價鍵，Y是C元素?！驹斀狻緼．化合物A是Na2C2O4，是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，故A錯誤；B．C能形成多種固態(tài)氫化物，所以C的氫化物沸點一定低于O的氫化物，故B錯誤；C．O與H形成的H2O2分子中含有極性鍵、非極性鍵，故C正確；D．0.1molNa2C2O4與足量酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)，碳元素化合價由+3升高為+4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是，故D錯誤；選C。16．B【詳解】A．SiO2熔沸點高，屬于原子晶體，故A錯誤；B．SiH4、CH4、H2Se、H2S形成的均是分子晶體，且均不能形成氫鍵，因此根據(jù)SiH4的沸點高于CH4，可推測H2Se的沸點高于H2S，故B正確；C．因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯誤；D．濃硫酸氧化性很強，能夠?qū)aBr氧化為Br2，不能用該方法制取HBr，故D錯誤；故選B。17．D【分析】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個未成對電子，則X為C，Z為O，則Y為N；W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，則W為Si；Q最外層有1個電子，內(nèi)層電子全部充滿，則Q為Cu?！驹斀狻緼．C的一種晶體硬度很大，則該晶體為金剛石，金剛石中每個C都和4個C以C-C鍵相連，每個C-C鍵被2個C共有，所以每個C相等于連接2個C-C鍵，所以1mol金剛石中含有2molC-C鍵，故A錯誤；B．N2和O2晶體中存在的是分子間作用力，為分子晶體，故B錯誤；C．[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)，所以[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．根據(jù)陰陽離子個數(shù)比可知，在Cu2O晶胞中，頂點和體心為O2-，內(nèi)部的4個離子為Cu+，則距離每個Cu+最近的O2-有2個，距離每個O2-最近的Cu+有4個，故D正確；故選D。18．C【詳解】A．P4和P2O5晶體類型相同，都是分子晶體，但化學(xué)鍵類型不完全相同，P4由非極性共價鍵構(gòu)成，P2O5由極性共價鍵構(gòu)成，A不符合題意；B．HCl晶體為分子晶體，含極性共價鍵，NaCl是離子晶體，含離子鍵，B不符合題意；C．CH4和NH3都是分子晶體，且原子間的化學(xué)鍵都為極性共價鍵，C符合題意；D．晶體硅和SiO2都是共價晶體，但晶體硅含非極性共價鍵，SiO2含極性共價鍵，D不符合題意；故選C。19．C【詳解】A．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量是n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，因此其中含有H+的數(shù)目是0.1NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2的物質(zhì)的量是0.1mol，則由于N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.1molN2反應(yīng)生成NH3分子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C．在標(biāo)點的為sp2雜化，C正確；D．在金剛石中每個C原子與相鄰的4個C原子形成4個C-C共價鍵，每個共價鍵為相鄰的2個C原子形成，則平均每個C原子形成的共價鍵數(shù)目是4×=2，因此1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA，D錯誤；故合理選項是C。20．B【詳解】A．羥基是一個中性基團，故羥基的電子式為：，A正確；B．HCl共價鍵是H原子的1s電子和Cl的3p上的電子云頭碰頭形成s-pσ鍵，該鍵的電子云輪廓圖為：，B錯誤；C．已知苯的化學(xué)式為C6H6，則苯的實驗式為：CH，C正確；D．基態(tài)24Cr原子的核外有24個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1，則其價層電子排布式：3d54s1，D正確；故答案為：B。21．C【詳解】A．CaF2晶體中的化學(xué)鍵只有離子鍵，故A錯誤；B．NaOH是離子化合物，存在離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C．AlCl3是共價化合物，由金屬元素和非金屬元素形成的，故C正確；D．NH4Cl是離子化合物，故D錯誤；故選C。22．D【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，甲中位于頂點的鎵原子與位于體內(nèi)的砷原子的最近距離為體對角線的，晶胞參數(shù)為apm，則最近距離為，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，甲中砷原子與4個鎵原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，砷原子位于正四面體的體心上，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，乙中位于面心的錳原子與2個砷原子的距離最近，則與錳原子最近且等距離的砷原子的個數(shù)為4，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，乙中位于頂點和面心的鎵原子個數(shù)為7×+5×=，位于體內(nèi)的砷原子個數(shù)為4，則原子個數(shù)比為27：32，故D錯誤；故選D。23．C【詳解】A．中銅元素為+2價，Cu2+的核外價電子式排布式為3d9，存在未成對電子，屬于順磁性物質(zhì)，故A正確；B．[Cu(NH3)2]Cl中有6個N-H間σ鍵，2個Cu-N間σ鍵，共8個σ鍵，故B正確；C．晶體中含有的化學(xué)鍵有配位鍵、共價鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；D．[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配體，N提供孤電子對，中心離子Cu2+接受孤電子對形成配位鍵，故D正確；故答案選C。24．B【分析】M溶液與NaOH溶液加熱反應(yīng)生成的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙，則該氣體為NH3，M溶液中含有NH；M溶液與N溶液反應(yīng)生成的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體應(yīng)為SO2，則M或N中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根，則四種元素分別為H、N、O、S，Z的原子序數(shù)等于其它三種原子序數(shù)之和，在Z為S元素，最外層電子數(shù)的關(guān)系為n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)則Y為O元素，W和X其中一個為N一個H?！驹斀狻緼．若X為H元素，H原子的半徑要小于O原子，故A錯誤；B．H、N、O三種元素可以形成弱酸：HNO2，故B正確；C．H2O分子間存在氫鍵，所以沸點H2O>H2S，故C錯誤；D．N和H元素可以形成化合物H2NN2H4，該物質(zhì)中含有氮原子和氮原子形成的非極性鍵，故D錯誤；綜上所述答案為B。25．B【詳解】A.C-O和C-H為極性鍵，1個含有6個極性鍵，34g中含有的極性鍵，極性鍵數(shù)3NA，A錯誤；B.混合氣體的通式為（NO2）n，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子為，原子數(shù)為3，B正確；C.濃硫酸為0.92mol,若和銅完全反應(yīng)會生成為0.46mol，但濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，硫酸濃度不斷減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，最后會有硫酸剩余，生成分子的數(shù)目小于0.46，C錯誤；D.在石英晶體中，一個氧原子形成2個Si－O鍵在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2，D錯誤；故答案為B。26．(1)硅氧四面體(2)sp3109°28′(3)44SiO2221：2:(4)1266【詳解】（1）低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體；（2）Si原子采取sp3雜化，正四面體內(nèi)O—S