第一章 物質(zhì)及其變化 章節(jié)測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一章物質(zhì)及其變化章節(jié)測(cè)試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．在某無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．OH-、Cl-、Cu2+ B．Cl-、、Na+C．、Cl-、Ag+ D．、K+、Fe3+2．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為相連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3．成語是中華民族燦爛的瑰寶。下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．木已成舟 B．雨后彩虹 C．滴水成冰 D．蠟炬成灰4．下列水溶液中的電離方程式正確的是（）A． B．C． D．5．下列說法正確的是A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)B．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)C．NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)6．某無色溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則下列離子組一定能在該無色溶液中大量存在的是（）A． B．C． D．7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．飽和氯水中Cl-、Na＋、SO、NOB．水電離的氫離子濃度為1.0×10-13mol/L溶液中：CO、K＋、SO、Br-C．pH=12的溶液中NO、I-、Na＋、Al3＋D．Na2S溶液中SO、K＋、Cl-、Cu2＋8．不能符合題意表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO=CaCO3+H2OB．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑9．向溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入溶液，滴加過程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0C．電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同10．氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．燃料的燃燒 B．食物的腐敗 C．水滴石穿 D．鋼鐵的銹蝕11．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A．物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程B．NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)C．在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)D．電解質(zhì)溶液中，陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等12．某無色透明溶液遇紫色石蕊試液變紅，下列各組離子能在該溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、NO、Cl- B．K+、SO、HCO、Na+C．NH、NO、K+、Ba2+ D．Mg2+、CO、NO、Ca2+13．在強(qiáng)酸性的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Na+、SiO、Cl- B．K+、Cu2+、Cl-、C．Na+、Fe2+、、 D．Na+、、、Cl-14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl?、CH3COO?、Fe2+B．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS?、C．＝1×10?12的溶液中：K+、Na+、、D．c(H2C2O4)=0.5mol·L?1溶液中：Na+、K+、、Cl?15．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的數(shù)目相同、下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是（）A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、K+、SO、NOC．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、Na+、Cl-、SO16．下列關(guān)于膠體說法正確的是（）A．過濾可以有效分離膠體和溶液B．難溶物質(zhì)和水形成的分散系不可能是膠體C．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．Fe(OH)3膠體通電后陰極附近紅褐色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電17．納米級(jí)可用于以太陽能為熱源分解水，過程如右圖所示。下列說法正確的是（）A．過程I中生成的FeO和的物質(zhì)的量之比為3∶2B．過程II中為還原劑C．整個(gè)過程的總反應(yīng)為：D．常溫下，鐵與水反應(yīng)可制備18．下列各組離子在堿性溶液中，可以大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、SO、HCO B．Na+、NH、MnO、I-C．K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D．Na+、NO、SO、CO19．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HClB．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化20．下列離子方程式正確的是A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：B．向中加入：C．用足量溶液吸收氯氣：D．由水電離的的溶液中滴加少量溶液：二、綜合題21．下列物質(zhì)中：①銅絲②CH3COOH溶液③干冰④熔融Na2SO4⑤乙醇⑥NaOH⑦稀硫酸：（1）(填序號(hào))屬電解質(zhì)的是；屬非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。（2）寫出⑦中溶質(zhì)的電離方程式：。22．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的(主要)成分：編號(hào)①②③④⑤⑥⑦名稱酒精純堿火堿食鹽銅線醋酸小蘇打主要成分CH3CH2OHNa2CO3NaOHNaClCuCH3COOHNaHCO3（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦主要成分進(jìn)行分類：屬于電解質(zhì)的是(填編號(hào))。（2）寫出⑦的主要成分溶于水的電離方程式是。（3）寫出③與⑥的主要成分反應(yīng)的離子方程式。23．有四種物質(zhì)：①鋁②稀硫酸③碳酸氫鈉④氫氧化鈉（1）屬于鹽的物質(zhì)是(填序號(hào)，下同)。（2）溶液顯堿性的是。（3）分析①與②反應(yīng)，i表示的內(nèi)容為。a．得到e-×6，化合價(jià)升高，被還原b．得到e-×6，化合價(jià)降低，被還原c．失去e-×6，化合價(jià)升高，被氧化（4）①與④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，還原劑是。（5）寫出③與④反應(yīng)的離子方程式。24．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為（2）物質(zhì)①可以導(dǎo)電，其電離方程式為（3）向⑥中通入過量④的離子方程式為25．氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化中有重要的應(yīng)用。（1）碘酸鉀(KIO3)是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。一種制備KIO3的方法是將I2與KOH溶液共熱，生成KIO3、H2O和另一種化合物。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②該反應(yīng)中被氧化的I原子與被還原的I原子的物質(zhì)的量之比為。③每生成2molKIO3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（2）一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液.生成ClO2的化學(xué)方程式為5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。①該反應(yīng)的離子方程式為。②該反應(yīng)中氧化劑為(填化學(xué)式，下同)，還原劑為。③用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。④產(chǎn)生CO2的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．銅離子和氫氧根離子在溶液中反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，且無色溶液中不可能含有淡藍(lán)色的銅離子，故A不符合題意；B．Cl-、、Na+在某無色溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．銀離子在溶液中能與碳酸根離子、氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．鐵離子在溶液中呈棕黃色，則無色溶液中不可能含有鐵離子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Cu2+和OH-生成Cu(OH)2沉淀，且Cu2+為藍(lán)色；

C.AgCl和Ag2CO3均是沉淀；

D.Fe3+為有色離子。2．【答案】B【解析】【解答】A．CO2與C發(fā)生反應(yīng)：，屬于化合反應(yīng)，A不符合題意；B．分解反應(yīng)的特點(diǎn)為反應(yīng)物只有一種，生成物有多種。所給物質(zhì)不能發(fā)生分解反應(yīng)，B符合題意；C．C與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；D．Fe2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥克拇蠡痉磻?yīng)類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。3．【答案】D【解析】【解答】A．木頭的形狀的變化，屬于物理變化，A不符合題意B．彩虹是氣象中的一種光學(xué)現(xiàn)象，當(dāng)陽光照射到半空中的雨點(diǎn)，光線被折射及反射，也屬于物理變化，B不符合題意；C．水的狀態(tài)變化，屬于物理變化，C不符合題意；D．蠟炬成灰是蠟燭與氧氣的反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D；

【分析】氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。4．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式是，故A不符合題意；B．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和硫碳酸根離子，電離方程式是，故B符合題意；C．氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鎂離子和氯離子，電離方程式是，故C不符合題意；D．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式是，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.硫酸根離子帶2個(gè)負(fù)電荷；

C.氯離子的化學(xué)式為Cl-；

D.氫氧化鋇電離產(chǎn)生的鋇離子和氫氧根離子數(shù)目之比為1：2。5．【答案】A6．【答案】C【解析】【解答】A．既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故A不符合題意；B．若為堿溶液，鎂離子不能大量共存，故B不符合題意；C．該組離子均不能與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，且彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；D．銅離子為有色離子，無色溶液中不含銅離子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時(shí)，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時(shí)，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7．【答案】B【解析】【解答】A、氯水中含有Cl2，具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子組不能共存，A錯(cuò)誤；

B、水電離的氫離子濃度為1.0×10-13mol/L溶液，溶液可能為酸性或堿性，酸性條件下，CO32-和H+不能共存，堿性條件下離子可以共存，B正確；

C、pH=12的溶液為堿性，Al3+和OH-無法共存，C錯(cuò)誤；

D、S2-和Cu2+無法共存，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】無色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。8．【答案】A【解析】【解答】A．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O，A符合題意；B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B不符合題意；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C不符合題意；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Ca(OH)2溶液少量，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；

B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。9．【答案】D【解析】【解答】A．濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A不符合題意；B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，溶液中存在少量離子，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0，B不符合題意；C．電導(dǎo)率減小的過程中，離子濃度減小，發(fā)生反應(yīng)：，C不符合題意；D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根，電導(dǎo)率不會(huì)減少到幾乎為0，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D符合題意；故答案為：D。

【分析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比。10．【答案】C【解析】【解答】A．燃料的燃燒是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意C．水滴石穿是碳酸鈣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】一般與氧氣有關(guān)的大多是氧化還原反應(yīng)，燃燒，食物腐敗，銹蝕均是與氧氣有關(guān)，即可判斷11．【答案】D【解析】【解答】A.有些物質(zhì)的溶解過程，并未發(fā)生電離，如非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.NH3、SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)后生成電解質(zhì)，而NH3、SO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.在溶液中導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱煤有直接關(guān)系，故C不符合題意；D.溶液呈電中性，則電解質(zhì)溶液中，陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.一般離子構(gòu)成的物質(zhì)溶解時(shí)電離

B.氨氣和二氧化硫不是電解質(zhì)

C.強(qiáng)和弱電解質(zhì)主要是根據(jù)電離程度有關(guān)

D.溶液中是顯電中性，正電荷的量等于負(fù)電荷的量12．【答案】C【解析】【解答】A．Cu2+顯藍(lán)色，無色透明的溶液中有顏色的離子不能存在，A不符合題意；B．遇紫色石蕊試液變紅說明有大量存在，HCO與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，B不符合題意；C．該組離子不反應(yīng)，且可與大量氫離子共存，C符合題意；D．CO與Mg2+、Ca2+均會(huì)生成沉淀，且不能與大量共存，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】某無色透明溶液遇紫色石蕊試液變紅，含有大量氫離子，且不含有色離子。13．【答案】D14．【答案】C【解析】【解答】A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CH3COO?與H+不能大量共存，故A不符合題意；B．能溶解Al2O3的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，F(xiàn)e2+與HS?、OH?發(fā)生反應(yīng)，HS?與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．＝1×10?12的溶液顯堿性，該溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、、之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C符合題意；D．c(H2C2O4)=0.5mol·L?1溶液中，有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化H2C2O4，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、甲基橙變紅色，溶液顯酸性，含有H+，產(chǎn)生醋酸分子；

B、主要考察氧化鋁的兩性，溶液可能時(shí)酸性也可能是堿性，本題離子酸堿性溶液中均不能共存；

C、根據(jù)等式可知，溶液中H+的濃度小于OH-的濃度，溶液顯堿性；

D、主要考察乙二酸能夠被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳：15．【答案】D【解析】【解答】A.SO42-離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，而Na+、K+都是帶有1個(gè)單位正電荷陽離子，四種離子的數(shù)目相同時(shí)，不可能滿足電荷守恒，A項(xiàng)不符合題意；B.Cu2+的水溶液為藍(lán)色，與題意不符，B項(xiàng)不符合題意；C.H+和HCO3-能反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且四種離子的數(shù)目相同時(shí)，滿足電荷守恒，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】水溶液中的離子遵循正負(fù)電荷守恒規(guī)律，離子數(shù)目相同且能使正負(fù)電守恒時(shí)，應(yīng)該有相同種類數(shù)相同電荷數(shù)正負(fù)電荷。16．【答案】C【解析】【解答】A.溶液和膠體分散質(zhì)粒子都能通過濾紙，因此不能用過濾分離膠體和溶液，A不符合題意；B.難溶物和水形成的分散系為濁液，B不符合題意；C.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐的過程，是利用膠體的聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C符合題意；D.膠體不帶電，是膠體中的分散質(zhì)粒子帶電，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、溶液和膠體粒子都能通過濾紙；

B、難溶物和水形成的分散系為濁液；

C、石膏和鹽鹵點(diǎn)制豆腐利用膠體的聚沉；

D、膠體不帶電，是膠體中的粒子帶電；17．【答案】C【解析】【解答】A．結(jié)合圖示可知，過程Ⅰ為Fe3O4在太陽光照射下分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：，F(xiàn)eO和O2的物質(zhì)的量之比為6：1，A不符合題意；B．過程Ⅱ?yàn)镕eO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，氫元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，B不符合題意；C．過程I方程式為：①，過程II方程式為：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將①+②×2可得：，C符合題意；D．常溫下鐵與水不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)反應(yīng)方程式判斷；B．還原劑元素化合價(jià)升高；C．利用蓋斯定律分析；D．常溫下鐵與水不反應(yīng)。18．【答案】D【解析】【解答】A．Cu2+、HCO都能和OH-反應(yīng)，堿性條件下，不能大量存在Cu2+、HCO，故不選A；B．NH和OH-能發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能共存，故不選B；C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反應(yīng)，堿性條件下，不能大量存在Mg2+、Fe2+，故不選C；D．堿性條件下，Na+、NO、SO、CO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故答案為：D；

【分析】A．Cu2+、HCO都能和OH-反應(yīng)；B．NH和OH-反應(yīng)；C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反應(yīng)；D．堿性條件下，Na+、NO、SO、CO相互之間不反應(yīng)。19．【答案】C【解析】【解答】A．由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知亞硫酸被氧化，單質(zhì)碘是氧化劑，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性H2SO3＞HI，故A不符合題意；B.0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，設(shè)HI的物質(zhì)的量為x，由電子守恒可知，0.1×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08，HI的物質(zhì)的量為0.08mol，溶液體積為0.1L，濃度為0.8mol/L，故B不符合題意；C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+，遵循電子、電荷守恒，故C符合題意；D．由上述分析可知，還有0.04molHI未被氧化，則再通入0.02molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化，故D不符合題意，故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算；

C．根據(jù)還原性H2SO3＞HI，由電荷守恒和元素守恒寫出離子方程式；

D．根據(jù)未被氧化的HI計(jì)算；20．【答案】C【解析】【解答】A．離子的還原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸時(shí)，應(yīng)該是I-先失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：，故A不符合題意；B．向中加入固體，既做氧化劑又做還原劑，中的18O全部在NaOH中，因此氧氣的化學(xué)式為O2，故B不符合題意；C．氯氣和足量溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和二氧化硫，離子方程式為：，故C符合題意；D．由水電離的的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，若溶液為酸性，滴加少量溶液：，若溶液為堿性，滴加少量溶液：，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.稀硝酸少量，只能氧化碘離子；

B.過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑；

C.氯氣和足量溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和二氧化硫；

D.水電離的的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。21．【答案】（1）④⑥；③⑤；①②④⑦（2）H2SO4=2H++SO【解析】【解答】(1)電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，①是單質(zhì)，②⑦是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③⑤都是化合物，但水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以③⑤是非電解質(zhì)；④是熔融態(tài)，能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，⑥是化合物，水溶液和熔融態(tài)都可以電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，所以④⑥是電解質(zhì)；要想導(dǎo)電必須有自由移動(dòng)的離子或電子，①有自由移動(dòng)的電子，④是熔融態(tài)，能電離出自由移動(dòng)的離子，②⑦是電解質(zhì)溶液，有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的是①②④⑦。故答案為：④⑥；③⑤；①②④⑦；(2)⑦是稀硫酸，溶質(zhì)是H2SO4，電離方程式為H2SO4=2H++SO。故答案為：H2SO4=2H++SO?！痉治觥浚?）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)，存在可自由移動(dòng)的電子或離子。

（2）H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中完全電離，產(chǎn)生H＋和SO42－，據(jù)此寫出電離方程式。22．【答案】（1）②③④⑥⑦（2）（3）【解析】【解答】(1)根據(jù)題意，表中物質(zhì)中②③④⑥⑦為電解質(zhì)，故填②③④⑥⑦；(2)小蘇打能溶于水，其電離方程式為，故填；(3)醋酸屬于弱電解質(zhì)不能拆分，NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆分成Na+和OH-，所以醋酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式為，故填?！痉治觥浚?）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

（2）電離方程式要遵守電荷守恒和物料守恒；

（3）醋酸是弱電解質(zhì)不可以拆；23．【答案】（1）③（2）③④（3）b（4）Al（5）+OH-=H2O+【解析】【解答】(1)鋁屬于單質(zhì)，稀硫酸屬于混合物，碳酸氫鈉是鹽，氫氧化鈉是堿，屬于鹽的物質(zhì)是碳酸氫鈉；(2)稀硫酸溶液有含有氫離子和硫酸根離子，顯酸性；氫氧化鈉是堿，氫氧化鈉的溶液電離出氫氧根離子顯堿性，碳酸氫鈉是由強(qiáng)堿和弱酸形成的鹽，水解過程大于電離過程，溶液顯堿性；(3)反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，6個(gè)氫原子的化合價(jià)降低，故得到e-×6，化合價(jià)降低，被還原，答案選b；(4)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，鋁的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子，作還原劑；(5)碳酸氫鈉和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為+OH-=H2O+。

【分析】易錯(cuò)點(diǎn)；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的水