第一章 物質及其變化 章節(jié)測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質及其變化章節(jié)測試題高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．在某無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．OH-、Cl-、Cu2+ B．Cl-、、Na+C．、Cl-、Ag+ D．、K+、Fe3+2．某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應。你認為相連環(huán)中物質間發(fā)生的反應中沒有涉及的基本反應類型是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應3．成語是中華民族燦爛的瑰寶。下列成語中涉及氧化還原反應的是（）A．木已成舟 B．雨后彩虹 C．滴水成冰 D．蠟炬成灰4．下列水溶液中的電離方程式正確的是（）A． B．C． D．5．下列說法正確的是A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質B．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質C．NH3、SO2的水溶液均能導電，所以NH3、SO2均是電解質D．銅、石墨均能導電，所以它們是電解質6．某無色溶液中加入鋁粉能產生氫氣，則下列離子組一定能在該無色溶液中大量存在的是（）A． B．C． D．7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．飽和氯水中Cl-、Na＋、SO、NOB．水電離的氫離子濃度為1.0×10-13mol/L溶液中：CO、K＋、SO、Br-C．pH=12的溶液中NO、I-、Na＋、Al3＋D．Na2S溶液中SO、K＋、Cl-、Cu2＋8．不能符合題意表示下列反應的離子方程式的是（）A．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：Ca2++OH-+HCO=CaCO3+H2OB．鐵粉與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑9．向溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入溶液，滴加過程中測得溶液電導率的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，理論上電導率不會為0C．電導率減小的過程中，發(fā)生反應：D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復上述實驗，電導率變化與原實驗相同10．氧化還原反應廣泛存在于生產和生活中，下列不屬于氧化還原反應的是（）A．燃料的燃燒 B．食物的腐敗 C．水滴石穿 D．鋼鐵的銹蝕11．下列有關電解質的說法正確的是（）A．物質的溶解過程，實質上就是其電離過程B．NH3、SO2的水溶液均能導電，所以NH3、SO2均是電解質C．在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質D．電解質溶液中，陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等12．某無色透明溶液遇紫色石蕊試液變紅，下列各組離子能在該溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、NO、Cl- B．K+、SO、HCO、Na+C．NH、NO、K+、Ba2+ D．Mg2+、CO、NO、Ca2+13．在強酸性的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Na+、SiO、Cl- B．K+、Cu2+、Cl-、C．Na+、Fe2+、、 D．Na+、、、Cl-14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl?、CH3COO?、Fe2+B．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS?、C．＝1×10?12的溶液中：K+、Na+、、D．c(H2C2O4)=0.5mol·L?1溶液中：Na+、K+、、Cl?15．實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的數目相同、下列四個離子組能達到要求的是（）A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、K+、SO、NOC．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、Na+、Cl-、SO16．下列關于膠體說法正確的是（）A．過濾可以有效分離膠體和溶液B．難溶物質和水形成的分散系不可能是膠體C．用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體的性質有關D．Fe(OH)3膠體通電后陰極附近紅褐色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電17．納米級可用于以太陽能為熱源分解水，過程如右圖所示。下列說法正確的是（）A．過程I中生成的FeO和的物質的量之比為3∶2B．過程II中為還原劑C．整個過程的總反應為：D．常溫下，鐵與水反應可制備18．下列各組離子在堿性溶液中，可以大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、SO、HCO B．Na+、NH、MnO、I-C．K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D．Na+、NO、SO、CO19．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是（）A．物質的還原性：HI>H2SO3>HClB．HI與H2SO3的物質的量濃度為0.6mol·L-1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化20．下列離子方程式正確的是A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：B．向中加入：C．用足量溶液吸收氯氣：D．由水電離的的溶液中滴加少量溶液：二、綜合題21．下列物質中：①銅絲②CH3COOH溶液③干冰④熔融Na2SO4⑤乙醇⑥NaOH⑦稀硫酸：（1）(填序號)屬電解質的是；屬非電解質的是；能導電的是。（2）寫出⑦中溶質的電離方程式：。22．下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的(主要)成分：編號①②③④⑤⑥⑦名稱酒精純堿火堿食鹽銅線醋酸小蘇打主要成分CH3CH2OHNa2CO3NaOHNaClCuCH3COOHNaHCO3（1）請你對表中①～⑦主要成分進行分類：屬于電解質的是(填編號)。（2）寫出⑦的主要成分溶于水的電離方程式是。（3）寫出③與⑥的主要成分反應的離子方程式。23．有四種物質：①鋁②稀硫酸③碳酸氫鈉④氫氧化鈉（1）屬于鹽的物質是(填序號，下同)。（2）溶液顯堿性的是。（3）分析①與②反應，i表示的內容為。a．得到e-×6，化合價升高，被還原b．得到e-×6，化合價降低，被還原c．失去e-×6，化合價升高，被氧化（4）①與④發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，還原劑是。（5）寫出③與④反應的離子方程式。24．現有下列物質：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液。（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為（2）物質①可以導電，其電離方程式為（3）向⑥中通入過量④的離子方程式為25．氧化還原反應在物質的制備和轉化中有重要的應用。（1）碘酸鉀(KIO3)是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補碘劑。一種制備KIO3的方法是將I2與KOH溶液共熱，生成KIO3、H2O和另一種化合物。①寫出該反應的化學方程式：。②該反應中被氧化的I原子與被還原的I原子的物質的量之比為。③每生成2molKIO3，該反應中轉移電子的物質的量為mol。（2）一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液.生成ClO2的化學方程式為5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。①該反應的離子方程式為。②該反應中氧化劑為(填化學式，下同)，還原劑為。③用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：。④產生CO2的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．銅離子和氫氧根離子在溶液中反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，且無色溶液中不可能含有淡藍色的銅離子，故A不符合題意；B．Cl-、、Na+在某無色溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B符合題意；C．銀離子在溶液中能與碳酸根離子、氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．鐵離子在溶液中呈棕黃色，則無色溶液中不可能含有鐵離子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Cu2+和OH-生成Cu(OH)2沉淀，且Cu2+為藍色；

C.AgCl和Ag2CO3均是沉淀；

D.Fe3+為有色離子。2．【答案】B【解析】【解答】A．CO2與C發(fā)生反應：，屬于化合反應，A不符合題意；B．分解反應的特點為反應物只有一種，生成物有多種。所給物質不能發(fā)生分解反應，B符合題意；C．C與Fe2O3發(fā)生反應，屬于置換反應，C不符合題意；D．Fe2O3與H2SO4發(fā)生反應，屬于復分解反應，D不符合題意；故答案為：B。【分析】四大基本反應類型為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。3．【答案】D【解析】【解答】A．木頭的形狀的變化，屬于物理變化，A不符合題意B．彩虹是氣象中的一種光學現象，當陽光照射到半空中的雨點，光線被折射及反射，也屬于物理變化，B不符合題意；C．水的狀態(tài)變化，屬于物理變化，C不符合題意；D．蠟炬成灰是蠟燭與氧氣的反應，涉及氧化還原反應，D符合題意；故答案為：D；

【分析】氧化還原反應過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化。4．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式是，故A不符合題意；B．碳酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離出鈉離子和硫碳酸根離子，電離方程式是，故B符合題意；C．氯化鎂是強電解質，在水溶液中完全電離出鎂離子和氯離子，電離方程式是，故C不符合題意；D．氫氧化鋇是強電解質，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式是，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.硫酸根離子帶2個負電荷；

C.氯離子的化學式為Cl-；

D.氫氧化鋇電離產生的鋇離子和氫氧根離子數目之比為1：2。5．【答案】A6．【答案】C【解析】【解答】A．既能與酸反應也能與堿反應，一定不能大量共存，故A不符合題意；B．若為堿溶液，鎂離子不能大量共存，故B不符合題意；C．該組離子均不能與氫離子和氫氧根離子反應，且彼此不發(fā)生反應，可以大量共存，故C符合題意；D．銅離子為有色離子，無色溶液中不含銅離子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應。若離子之間反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應等時，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應。7．【答案】B【解析】【解答】A、氯水中含有Cl2，具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應，離子組不能共存，A錯誤；

B、水電離的氫離子濃度為1.0×10-13mol/L溶液，溶液可能為酸性或堿性，酸性條件下，CO32-和H+不能共存，堿性條件下離子可以共存，B正確；

C、pH=12的溶液為堿性，Al3+和OH-無法共存，C錯誤；

D、S2-和Cu2+無法共存，D錯誤；

故答案為：B

【分析】無色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。8．【答案】A【解析】【解答】A．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O，A符合題意；B．鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B不符合題意；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C不符合題意；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Ca(OH)2溶液少量，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；

B.鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

D.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。9．【答案】D【解析】【解答】A．濃度減小直至反應完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A不符合題意；B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，溶液中存在少量離子，理論上電導率不會為0，B不符合題意；C．電導率減小的過程中，離子濃度減小，發(fā)生反應：，C不符合題意；D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復上述實驗，反應生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根，電導率不會減少到幾乎為0，電導率變化與原實驗不相同，D符合題意；故答案為：D。

【分析】溶液的導電性與離子濃度成正比。10．【答案】C【解析】【解答】A．燃料的燃燒是燃料發(fā)生氧化反應，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意C．水滴石穿是碳酸鈣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】一般與氧氣有關的大多是氧化還原反應，燃燒，食物腐敗，銹蝕均是與氧氣有關，即可判斷11．【答案】D【解析】【解答】A.有些物質的溶解過程，并未發(fā)生電離，如非電解質，故A不符合題意；B.NH3、SO2的水溶液能導電，是因為與水反應后生成電解質，而NH3、SO2自身不能電離，是非電解質，故B不符合題意；C.在溶液中導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數有關，與電解質的強弱煤有直接關系，故C不符合題意；D.溶液呈電中性，則電解質溶液中，陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.一般離子構成的物質溶解時電離

B.氨氣和二氧化硫不是電解質

C.強和弱電解質主要是根據電離程度有關

D.溶液中是顯電中性，正電荷的量等于負電荷的量12．【答案】C【解析】【解答】A．Cu2+顯藍色，無色透明的溶液中有顏色的離子不能存在，A不符合題意；B．遇紫色石蕊試液變紅說明有大量存在，HCO與H+反應生成CO2和H2O，B不符合題意；C．該組離子不反應，且可與大量氫離子共存，C符合題意；D．CO與Mg2+、Ca2+均會生成沉淀，且不能與大量共存，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】某無色透明溶液遇紫色石蕊試液變紅，含有大量氫離子，且不含有色離子。13．【答案】D14．【答案】C【解析】【解答】A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CH3COO?與H+不能大量共存，故A不符合題意；B．能溶解Al2O3的溶液呈酸性或強堿性，Fe2+與HS?、OH?發(fā)生反應，HS?與H+反應，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．＝1×10?12的溶液顯堿性，該溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、、之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C符合題意；D．c(H2C2O4)=0.5mol·L?1溶液中，有強氧化性，會氧化H2C2O4，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、甲基橙變紅色，溶液顯酸性，含有H+，產生醋酸分子；

B、主要考察氧化鋁的兩性，溶液可能時酸性也可能是堿性，本題離子酸堿性溶液中均不能共存；

C、根據等式可知，溶液中H+的濃度小于OH-的濃度，溶液顯堿性；

D、主要考察乙二酸能夠被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳：15．【答案】D【解析】【解答】A.SO42-離子帶有2個單位負電荷，而Na+、K+都是帶有1個單位正電荷陽離子，四種離子的數目相同時，不可能滿足電荷守恒，A項不符合題意；B.Cu2+的水溶液為藍色，與題意不符，B項不符合題意；C.H+和HCO3-能反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項不符合題意；D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且四種離子的數目相同時，滿足電荷守恒，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】水溶液中的離子遵循正負電荷守恒規(guī)律，離子數目相同且能使正負電守恒時，應該有相同種類數相同電荷數正負電荷。16．【答案】C【解析】【解答】A.溶液和膠體分散質粒子都能通過濾紙，因此不能用過濾分離膠體和溶液，A不符合題意；B.難溶物和水形成的分散系為濁液，B不符合題意；C.用石膏或鹽鹵點制豆腐的過程，是利用膠體的聚沉，與膠體的性質有關，C符合題意；D.膠體不帶電，是膠體中的分散質粒子帶電，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、溶液和膠體粒子都能通過濾紙；

B、難溶物和水形成的分散系為濁液；

C、石膏和鹽鹵點制豆腐利用膠體的聚沉；

D、膠體不帶電，是膠體中的粒子帶電；17．【答案】C【解析】【解答】A．結合圖示可知，過程Ⅰ為Fe3O4在太陽光照射下分解生成FeO與O2，反應方程式為：，FeO和O2的物質的量之比為6：1，A不符合題意；B．過程Ⅱ為FeO與水反應生成H2和Fe3O4，氫元素化合價降低，水為氧化劑，B不符合題意；C．過程I方程式為：①，過程II方程式為：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將①+②×2可得：，C符合題意；D．常溫下鐵與水不反應，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據反應方程式判斷；B．還原劑元素化合價升高；C．利用蓋斯定律分析；D．常溫下鐵與水不反應。18．【答案】D【解析】【解答】A．Cu2+、HCO都能和OH-反應，堿性條件下，不能大量存在Cu2+、HCO，故不選A；B．NH和OH-能發(fā)生反應生成弱電解質NH3·H2O，不能共存，故不選B；C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反應，堿性條件下，不能大量存在Mg2+、Fe2+，故不選C；D．堿性條件下，Na+、NO、SO、CO相互之間不反應，能大量共存，故答案為：D；

【分析】A．Cu2+、HCO都能和OH-反應；B．NH和OH-反應；C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反應；D．堿性條件下，Na+、NO、SO、CO相互之間不反應。19．【答案】C【解析】【解答】A．由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知亞硫酸被氧化，單質碘是氧化劑，根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知還原性H2SO3＞HI，故A不符合題意；B.0.1molCl2通入100mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，設HI的物質的量為x，由電子守恒可知，0.1×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08，HI的物質的量為0.08mol，溶液體積為0.1L，濃度為0.8mol/L，故B不符合題意；C．通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+，遵循電子、電荷守恒，故C符合題意；D．由上述分析可知，還有0.04molHI未被氧化，則再通入0.02molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化，故D不符合題意，故答案為：C。

【分析】A．根據還原劑的還原性大于還原產物分析；

B．根據轉移電子守恒計算；

C．根據還原性H2SO3＞HI，由電荷守恒和元素守恒寫出離子方程式；

D．根據未被氧化的HI計算；20．【答案】C【解析】【解答】A．離子的還原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸時，應該是I-先失去電子，發(fā)生氧化反應，離子方程式應該為：，故A不符合題意；B．向中加入固體，既做氧化劑又做還原劑，中的18O全部在NaOH中，因此氧氣的化學式為O2，故B不符合題意；C．氯氣和足量溶液反應生成硫酸鈉、氯化鈉和二氧化硫，離子方程式為：，故C符合題意；D．由水電離的的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，若溶液為酸性，滴加少量溶液：，若溶液為堿性，滴加少量溶液：，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.稀硝酸少量，只能氧化碘離子；

B.過氧化鈉和水反應時，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑；

C.氯氣和足量溶液反應生成硫酸鈉、氯化鈉和二氧化硫；

D.水電離的的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。21．【答案】（1）④⑥；③⑤；①②④⑦（2）H2SO4=2H++SO【解析】【解答】(1)電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，①是單質，②⑦是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，③⑤都是化合物，但水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，所以③⑤是非電解質；④是熔融態(tài)，能電離出自由移動的離子，能導電，⑥是化合物，水溶液和熔融態(tài)都可以電離出自由移動的離子，能導電，所以④⑥是電解質；要想導電必須有自由移動的離子或電子，①有自由移動的電子，④是熔融態(tài)，能電離出自由移動的離子，②⑦是電解質溶液，有自由移動的離子，可以導電，所以能導電的是①②④⑦。故答案為：④⑥；③⑤；①②④⑦；(2)⑦是稀硫酸，溶質是H2SO4，電離方程式為H2SO4=2H++SO。故答案為：H2SO4=2H++SO?！痉治觥浚?）電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；能導電的物質，存在可自由移動的電子或離子。

（2）H2SO4是二元強酸，在水中完全電離，產生H＋和SO42－，據此寫出電離方程式。22．【答案】（1）②③④⑥⑦（2）（3）【解析】【解答】(1)根據題意，表中物質中②③④⑥⑦為電解質，故填②③④⑥⑦；(2)小蘇打能溶于水，其電離方程式為，故填；(3)醋酸屬于弱電解質不能拆分，NaOH屬于強電解質，可以拆分成Na+和OH-，所以醋酸與NaOH反應的離子方程式為，故填?！痉治觥浚?）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物是電解質；

（2）電離方程式要遵守電荷守恒和物料守恒；

（3）醋酸是弱電解質不可以拆；23．【答案】（1）③（2）③④（3）b（4）Al（5）+OH-=H2O+【解析】【解答】(1)鋁屬于單質，稀硫酸屬于混合物，碳酸氫鈉是鹽，氫氧化鈉是堿，屬于鹽的物質是碳酸氫鈉；(2)稀硫酸溶液有含有氫離子和硫酸根離子，顯酸性；氫氧化鈉是堿，氫氧化鈉的溶液電離出氫氧根離子顯堿性，碳酸氫鈉是由強堿和弱酸形成的鹽，水解過程大于電離過程，溶液顯堿性；(3)反應中，氫元素的化合價從+1價降低到0價，6個氫原子的化合價降低，故得到e-×6，化合價降低，被還原，答案選b；(4)反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，鋁的化合價從0價升高到+3價，失去電子，作還原劑；(5)碳酸氫鈉和氫氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為+OH-=H2O+。

【分析】易錯點；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的水