2024-2025學年新教材高中化學第一章物質(zhì)及其變化2.1電解質(zhì)的電離學案新人教版必修1

PAGE1-電解質(zhì)的電離【學法指導】1.理解電解質(zhì)的概念。2.相識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3.能結合實例書寫離子方程式。【學問導圖】【基礎梳理】電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.探究物質(zhì)的導電性裝置所加藥品現(xiàn)象結論固體NaCl

固體KNO3蒸餾水NaCl溶液

KNO3溶液留意：嚴格地說，蒸餾水也能導電，只是導電弱，看不到燈泡發(fā)光。思索探討：為什么NaCl、KNO3等物質(zhì)，在干燥時不導電，而溶于水或熔化后導電？【典型例題1】將以下4份溶液分別置于如圖所示裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是（）A.100mL1mol?L-1鹽酸B.100mL2mol?L-1蔗糖溶液C.100mL2mol?L-1醋酸溶液D.30mL1mol?L-1的CaCl2溶液答案：D解析：A項，氯化氫是強電解質(zhì)，溶液中氫離子氯離子濃度是1mol?L-1；B項，蔗糖是非電解質(zhì)，在溶液中以分子形式存在，溶液中離子濃度很??；C項，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以該溶液中氫離子醋酸根離子濃度小于1mol?L-1；D項，氯化鈣是強電解質(zhì)，水溶液里完全電離，該反應中鈣離子濃度是1mol?L-1氯離子濃度是2mol?L-1。通過以上分析知，離子濃度最大的是氯化鈣溶液，則氯化鈣溶液中燈泡最亮?！镜湫屠}2】某同學在家中進行化學試驗，根據(jù)圖連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，根據(jù)圖連接好線路發(fā)覺燈泡變亮，由此得出的結溶液論正確的是（）A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水中電離出可以自由移動的離子D.NaCl溶液中水電離出大量的離子答案：C解析：電解質(zhì)導電是有條件的，即水溶液或熔融狀態(tài)下，圖1燈泡不亮，沒有供應電解質(zhì)導電的條件，A項錯誤；電解質(zhì)是化合物，屬于純凈物，B項錯誤；圖2燈泡變亮，說明存在自由移動的離子，即氯化鈉溶液中氯化鈉電離出自由移動的離子，C項正確；水是弱電解質(zhì)，電離出H+和OH-的量很小，D項錯誤。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)：在狀態(tài)下能夠導電的化合物。如、、等。非電解質(zhì)：在狀態(tài)下均不能導電的化合物。如蔗糖、酒精等。留意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)探討的對象——化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)?！镜湫屠}3】下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)B.NH3的水溶液能夠導電，所以NH3是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質(zhì)D.熔融NaCl可以導電，所以NaCl是電解質(zhì)答案：D解析：雖然液態(tài)HCl不導電，但是HCl溶于水能導電，所以HCl是電解質(zhì)，A項錯誤；NH3的水溶液能夠導電是因為氨氣和水反應生成了一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，B項錯誤；Cl2是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；熔融NaCl可以導電，所以NaCl是電解質(zhì)，D項正確。(2)分類留意：氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能導電，是因為它們與水反應生成電解質(zhì)NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都是非電解質(zhì)。氨水是混合物不是電解質(zhì)?！好麕燑c撥』電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電本質(zhì)區(qū)分在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下的存在形式離子（離子或分子）分子【典型例題4】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①H2SO4②蔗糖③Na2CO3④Fe⑤CO2⑥燒堿溶液A.①③⑤⑥B.①②③⑥C.①③⑥D.①③答案：D解析：①H2SO4是在水溶液里能導電的化合物，是電解質(zhì)；②蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)；③Na2CO3是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質(zhì)；④Fe是單質(zhì)，不在電解質(zhì)探討范圍內(nèi)；⑤CO2在水溶液里生成的H2CO3電離后溶液能導電，但不是CO2自身電離，CO2是在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，所以是非電解質(zhì)；⑥燒堿溶液是混合物，不在電解質(zhì)探討的范圍之內(nèi)。易錯警示:某化合物是不是電解質(zhì)與溶解性無關。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；BaSO4、CaCO3是難溶于水的鹽，卻是電解質(zhì)?！镜湫屠}5】下列物質(zhì)中，既能導電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A.石墨、食醋B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D.稀硫酸、蔗糖答案：C解析：石墨是單質(zhì)，食醋是混合物，均既不是電解質(zhì)，也不；是非電解質(zhì)，A項錯誤；泥水、石灰水均是混合物，均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移動的離子，可以導電，都是電解質(zhì)，C項正確；稀硫酸是混合物，稀硫酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)，D項錯誤?！簩W問延長』電解質(zhì)和非電解質(zhì)的推斷1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)必需是化合物。2.電解質(zhì)導電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，兩個條件具備其一即可。(1)酸是溶于水能導電，熔融狀態(tài)不能導電的電解質(zhì)。(2)有些電解質(zhì)的水溶液不導電，在熔融狀態(tài)下能導電，如BaSO4。3.電解質(zhì)本身不肯定能導電，如NaCl；能導電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如石墨和全部金屬等。4.電解質(zhì)溶液能導電是由于電解質(zhì)本身能電離出自由移動的離子，如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非電解質(zhì)。電解質(zhì)電離1.概念：電解質(zhì)時，形成自由移動的離子的過程。2.表示方法——電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子。酸的電離方程式：H2SO4=。堿的電離方程式：NaOH=。鹽的電離方程式：Na2SO4=。3.電解質(zhì)導電的緣由4.從電離角度相識酸、堿、鹽(1)酸：電解質(zhì)電離出的陽離子全部是___，如H2SO4、HNO3等。(2)堿：電解質(zhì)電離出的陰離子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。(3)鹽：電解質(zhì)電離出的陰離子是酸根離子；陽離子是或，如Na2SO4、NH4NO3等。留意：理解酸和堿的概念時留意“全部”兩個字，即酸電離出的陽離子只有一種，堿電離出的陰離子只有一種。但H2O部分電離，陽離子全部是H+，但H2O不是酸。5.電解質(zhì)的分類強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)所含物質(zhì)類型強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、少數(shù)氧化物電離方程式用“

”表示用“”表示實例H2SO4=2H++SO42-H2CO3

H++HCO3-『學問延長』鹽類電離方程式1.強酸酸式鹽（強電解質(zhì)）在熔融狀態(tài)時的電離與在水溶液中的電離不同，例如：NaHSO4在熔融狀態(tài)下，全部電離為金屬陽離子和酸式酸根離子:;NaHSO4在水溶液中，全部電離為金屬陽離子、氫離子和酸根離子：。2.弱酸酸式鹽（弱電解質(zhì)）在水溶液中的電離是分步電離的，例如：第一步，全部電離為金屬陽離子和酸式酸根離子，;其次步，酸式酸根離子部分電離為氫離子與斷根離子，?！镜湫屠}6】Ⅰ.按要求填空。①鋁②鹽酸③次氯酸④氨氣⑤醋酸銨⑥干冰⑦蔗糖⑧水⑨熔融態(tài)硫酸鋇⑩氯水?藍礬?醋酸（1）屬于混合物的是（填序號，下同）（2）屬于電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于強電解質(zhì)的是。（3）屬于非電解質(zhì)的是。Ⅱ.如下圖所示是在肯定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度（1）隨新物質(zhì)加入量（m）的改變曲線。以下三個導電性試驗，其中與A圖改變趨勢一樣的是，與B圖改變趨勢一樣的是，與C圖改變趨勢一樣的是。a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的硫酸至過量b.向醋酸中逐滴加入等濃度的氨水至過量c.向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量答案：Ⅰ.（1）②⑩;（2）③⑤⑧⑨??;③⑧?;⑤⑨?;（3）④⑥⑦Ⅱ.bac

【課后作業(yè)】1.下列說法中正確的是（）A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出和B.硫酸鋇難溶于水因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是（）A.B.C.D.3.下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子:①、、②，③、、，④、、，其中根據(jù)僅由酸、堿、鹽依次電離的是（）A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③4.在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸并測定溶液導電性，下列為隨著硫酸滴入量的增加溶液導電實力改變的圖像，其圖像表示正確的是（）A.B.C.D.5.下列表格中各項分類都正確的一組是（）選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A冰水混合物液態(tài)AgCI蔗糖BCaO海水銅酒精C液氯鋁合金D氫氧化鈉空氣食醋A.A B.B C.C D.D6.下列物質(zhì)中，含有自由移動的的是（）①溶液②溶液③熔融KCl④NaCl晶體A.①②B.②③C.③④D.①④7.下列說法正確的是（）A.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融態(tài)或溶于水時都能導電D.液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫是電解質(zhì)8.如圖所示，縱軸表示導電實力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（）A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B.曲線B表示溶液中滴加KOH溶液C.曲線C表示溶液中滴加稀硫酸D.曲線D表示懸濁液中滴加溶液9.下列物質(zhì)中:①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤空氣，⑥二氧化碳，⑦金屬汞（俗稱水銀），⑧氯化鉀，⑨碳酸鈣，⑩氯氣。（1）屬于混合物的是（填序號）。（2）屬于電解質(zhì)的是（填序號）（填“是”或“否”）都屬于強電解質(zhì)。（3）能導電的是（填序號）。10.導電性試驗可以作為探討電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應機理的有效方法。

(1)在如圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是__________(填序號)。①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液(2)在電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又漸漸變亮的是__________。A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

答案以及解析1.答案：C解析：氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不須要外加電源，故A項錯誤；溶于水或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B項錯誤；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰、陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C項錯誤；硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為故D項正確。2.答案：B解析：硫酸鐵完全電離，電離方程式為，A項正確；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為，B項錯誤；氫氧化鈣是二元強堿，電離方程式為，C項正確；硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式為

，D項正確。方法技巧書寫電離方程式時應特殊留意:（1）要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這里留意區(qū)分別子符號和化合價的書寫。（2）含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。（3）表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。（4）在電離方程式中，陰、陽離子所帶正、負電荷的總數(shù)必需相等。3.答案：A解析：①不行能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應全部為，應當為堿或鹽電離產(chǎn)生的；②因陽離子全部為，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子；③不行能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有，應為兩種堿；④溶液中無，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子。根據(jù)僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④。

誤區(qū)警示:（1）電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，電離不需通電。電解質(zhì)因電離而導電，而不是因導電而電離。

（2）留意理解酸、堿定義中“全部是”“全部是”。如

雖然可電離出，但其屬于酸式鹽，不屬于酸。（3）中學階段所學習的強酸的酸式鹽常見的是，其余酸式鹽為弱酸的酸式鹽，如、等。4.答案：A解析：反應，隨著反應的進行，溶液中的離子濃度減小，導電實力下降，當硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應，此時溶液中的離子幾乎為零，即導電實力為零，再滴入硫酸，導電實力漸漸增加直到不再改變，故選A。5.答案：C解析：硫酸銅晶體是純凈物，A項錯誤；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；液氯是純凈物，鋁合金含有多種成分是混合物，氯化銀是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C項正確；硫酸鈉溶液和食醋均是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項錯誤。6.答案：B解析：從題給各物質(zhì)的電離狀況看，①中無，④中有但不能自由移動；符合要求的為②③。7.答案：D解析：硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，且受熱熔化時也可導電，故硫酸鋇是電解質(zhì)，故A錯誤；雖然二氧化碳溶于水可以導電，但在水溶液中能干脆電離出自由移動離子的不是二氧化碳，而是碳酸，故B錯誤；硫