2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱考題型分級練十一水溶液中的離子平衡含解析

PAGE9-熱考題型分級練(十一)水溶液中的離子平衡(A級)1．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽視體積變更)，下列數(shù)值變小的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)2．下列敘述正確的是()A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH＝4B．25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大C．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列依次為NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．為確定二元酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H3．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]4．向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量與通入CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是()A．水的電離程度：a＝b<cB．a(chǎn)、b兩點溶液的pH滿意：pH(a)>pH(b)C．c點溶液滿意：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)D．a(chǎn)、b、c三點溶液都滿意：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)5．常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知eq\r(3,0.2)＝0.58)。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)B．飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WOeq\o\al(2－,4))C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁D．石灰乳與0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋WOeq\o\al(2－,4)=CaWO4＋2OH－(假設(shè)混合后溶液體積不變)6.向xmL0.01mol·L－1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，測得混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變更如圖所示，下列說法正確的是()A．x＝20B．b點時溶液的pOH＝pHC．c點對應(yīng)的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．a(chǎn)、b、d三點NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)7．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電實力越強。常溫下用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相像，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B．a(chǎn)點溶液中：c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]>c[(CH3)2NH·H2O]C．d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點8．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS(B級)9．室溫時，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項中增大的是()A．c(Ag＋)B.eq\f(cCl－,cBr－)C．c(Cl－)D.eq\f(cAg＋·cBr－,cCl－)10．常溫下，將amol·L－1CH3COOH溶液與bmol·L－1NaOH溶液(0<a<0.2,0<b<0.2)等體積混合。下列有關(guān)推論錯誤的是()A．若混合后溶液的pH＝7，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)，且a>bB．若a＝2b，則c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若2a＝b，則c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋D．若混合溶液滿意：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，則可推出a＝b11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變更如圖中曲線所示。下列分析正確的是()A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強12．298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<1213．若定義pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)，依據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制如圖所示圖像，且已知氯化銀的溶解度隨溫度的上升而增大，依據(jù)該圖像，下列表述正確的是()A．a(chǎn)點表示的是T1溫度下的不飽和溶液B．將a點所示溶液降溫，可能得到c點的飽和溶液C．向b點所示溶液中加入氯化鈉溶液，溶液可能變更至d點D．T3>T2>T114．變更0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變更如圖所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]。下列敘述錯誤的是()A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－B．lg[K2(H2AC．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)15．室溫下，在試驗室中用0.1mol·L－1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．Kb(ROH)的數(shù)量級為10－5B．點②對應(yīng)溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OHC．水的電離程度：①<③<④D．滴加鹽酸的過程中eq\f(cR＋,cROH·cH＋)保持不變熱考題型分級練(十一)1．解析：MgCO3固體在溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，加入少量濃鹽酸可與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(COeq\o\al(2－,3))減小，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。答案：A2．解析：A項，醋酸稀釋后的pH為3<pH<4；B項，增大Cl－濃度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度變小；C項，依據(jù)水解微弱的思想可推斷同濃度的溶液，堿性NaOH>Na2CO3，酸性NaHSO4>(NH4)2SO4，得出C項正確的結(jié)論；D項，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在兩種趨勢，HA－H＋＋A－和HA－＋H2OH2A＋OH－，若HA答案：C3．解析：pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A錯誤；含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B錯誤；0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，C錯誤；0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，由Na2CO3與NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，則混合液中：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，D正確。答案：D4．解析：向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，起先時反應(yīng)為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量增大，c點時，NaOH全部轉(zhuǎn)化成Na2CO3，再接著通入二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)CO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，故a點溶液為NaOH和Na2CO3的混合溶液且n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，b點溶液為NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。c點Na2CO3水解促進水的電離，b點NaHCO3和Na2CO3促進水的電離，但較c點程度弱，a點溶液中含NaOH，抑制水的電離，所以c點水的電離程度最大，水的電離程度：a<b<c，故A錯誤；a點溶液，n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，b點溶液，n(NaHCO3)＝2n(Na2CO3)，溶液的pH滿意：pH(a)>pH(b)，故B正確；c點溶液是碳酸鈉溶液，COeq\o\al(2－,3)水解使溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系滿意：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，故C正確；溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，故D正確。答案：A5．解析：本題主要考查沉淀溶解平衡的相關(guān)學(xué)問。由題圖可知，a點位于Ca(OH)2和CaWO4的溶解平衡曲線的下方，對應(yīng)溶液中離子積小于溶度積，因此a點時Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)，A項正確；依據(jù)題圖知，Ksp[Ca(OH)2]＝(10－5)×(10－1)2＝10－7，Ksp(CaWO4)＝(10－5)×(10－5)＝10－10，設(shè)飽和Ca(OH)2溶液中c(Ca2＋)＝xmol·L－1，則x×(2x)2＝10－7，解得x＝eq\r(3,\f(10－7,4))＝eq\r(3,\f(0.2,8))×10－2＝eq\f(0.58,2)×10－2＝2.9×10－3，飽和CaWO4溶液中c(Ca2＋)＝c(WOeq\o\al(2－,4))＝10－5mol·L－1，將二者等體積混合，各離子濃度均減半，c(Ca2＋)＝1.45×10－3mol·L－1，c(OH－)＝2.9×10－3mol·L－1，則c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝3.4×10－12mol·L－1，c(WOeq\o\al(2－,4))＝5×10－6mol·L－1，Qc＝c(Ca2＋)·c(WOeq\o\al(2－,4))＝1.45×10－3×5×10－6>Ksp(CaWO4)，所以有CaWO4析出，溶液中c(WOeq\o\al(2－,4))<10－5mol·L－1，且溶液明顯是堿性的，故c(OH－)>c(Ca2＋)>c(WOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)，B項錯誤；飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，該反應(yīng)中消耗溶劑水，且生成的NaOH使溶液中c(OH－)增大，溶解平衡逆向移動，從而使溶液中析出晶體，溶液變渾濁，C項正確；石灰乳中c(Ca2＋)＝2.9×10－3mol·L－1，與0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后，溶液中Ca2＋與WOeq\o\al(2－,4)的離子積為2.9×10－3×0.1＝2.9×10－4>Ksp(CaWO4)，有CaWO4生成，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：Ca(OH)2＋WOeq\o\al(2－,4)=CaWO4＋2OH－，D項正確。答案：B6．解析：b點時溶液溫度最高，表明此時酸堿恰好反應(yīng)完全，因1molH2SO4可與2molNH3·H2O反應(yīng)，故x＝40，A項錯誤；恰好反應(yīng)時生成(NH4)2SO4，溶液顯酸性，B項錯誤；c點時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與H2SO4，由于NHeq\o\al(＋,4)能水解，c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，C項錯誤；a、b、d三點的溫度凹凸依次為b>d>a，溫度越高，NH3·H2O的電離常數(shù)越大，D項正確。答案：D7．解析：二甲胺是弱電解質(zhì)，加入鹽酸生成強電解質(zhì)(CH3)2NH2Cl，導(dǎo)電性增加，因而②代表二甲胺的變更曲線，A、B均不正確；C項符合質(zhì)子守恒，正確；D項，c點代表NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，即為NaCl溶液，b點為二甲胺電離程度大于(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)水解程度，溶液顯堿性，抑制水的電離，e點鹽酸過量，溶液顯酸性，鹽酸抑制水的電離，因而c點水的電離程度最大。答案：C8．解析：由Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，知硫化鋅可以轉(zhuǎn)化為硫化銅：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A正確；ZnS的Ksp大于PbS，在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，故B錯誤；由已知可知在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)，故C正確；Ksp(CuS)＝6.0×10－36，若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則c(S2－)＝eq\f(6.0×10－36,1×10－10)mol·L－1＝6.0×10－26mol·L－1<1×10－5mol·L－1，S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS，故D正確。答案：B9．解析：向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，溴離子濃度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，A錯誤；B項的比例式上下同乘c(Ag＋)，則轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)之比，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯誤；c(Ag＋)減小，使AgCl的溶解平衡正向移動，c(Cl－)增大，C正確；c(Ag＋)·c(Br－)不變，c(Cl－)增大，D項減小。答案：C10．解析：醋酸為弱電解質(zhì)，pH＝7時溶液呈中性，存在c(OH－)＝c(H＋)，醋酸應(yīng)過量，依據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A正確；若a＝2b，醋酸過量，溶液呈酸性，存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B正確；若2a＝b，NaOH過量，由于CH3COO－水解，則有c(OH－)>c(CH3COO－)，C錯誤；若a＝b，完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，由質(zhì)子守恒可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3答案：C11．解析：A項，依據(jù)反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1；B項，H2S的酸性比H2SO3的弱；C項，b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項，H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導(dǎo)電性強。答案：C12．解析：本題考查了酸堿中和滴定過程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析圖像的實力以及敏捷運用所學(xué)學(xué)問解決問題的實力。當(dāng)恰好完全中和時，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為pH＝8.2～10.0，甲基橙的變色范圍為pH＝3.1～4.4，故應(yīng)選甲基橙作指示劑，A項錯誤；當(dāng)V(鹽酸)＝20.0mL時，恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，B項錯誤；M點時由溶液中電荷守恒知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，但c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)?c(H＋)＝c(OH－)，C項錯誤；該溫度下，0.10mol·L－1一元強堿溶液的pH＝13，若0.10mol·L－1一元弱堿溶液的電離度為10%，則其pH＝12，而0.10mol·L－1氨水的電離度小于10%，故溶液的pH<12，D項正確。答案：D13．解析：解答本題首先要看明白圖像，能從圖像中獲得有用信息。隨溫度上升AgCl的溶解度增大，即上升溫度，溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)均增大，pAg和pCl均減小，從而可確定溫度：T1>T2>T3。a點所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)均小于c點所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)，則a點表示的是T1溫度下的不飽和溶液，A項正確；將a點所示溶液降溫，AgCl的溶解度減小，不能得到c點的飽和溶液，B項錯誤；向b點所示溶液中加入NaCl溶液，依據(jù)沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知溶液中c(Cl－)增大，平衡逆