常見的酸和堿課件

滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章第二節(jié)常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸溫故知新新課學(xué)習(xí)1.三種常見的酸是指

、

、

；HClHNO3H2SO42.酸溶于水產(chǎn)生的陽離子全部是

；H+酸=氫離子（H+）+酸根離子新課學(xué)習(xí)常見的酸(1)人的胃液里含有

；(2)汽車電瓶里含有

；(3)食醋里含有

，也叫

；(4)酸雨里含有

，也可能含有

。(5)汽水里含有

。鹽酸硫酸硝酸HClH2SO4CH3COOH乙酸H2SO3HNO3H2CO3HClH2SO4HNO3實(shí)驗(yàn)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)比較觀看視頻，并閱讀P40頁的活動(dòng)與探究（分小組PK）。新課學(xué)習(xí)一、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)比較：有白霧生成H2SO4HCl純凈無色無色油狀、粘稠液體液態(tài)無味有刺激性氣味無現(xiàn)象有很強(qiáng)的吸水性

有揮發(fā)性理解應(yīng)用【討論1】敞口放置在空氣中的濃硫酸、濃鹽酸，各成分會(huì)發(fā)生怎樣的變化？減少不變減少變小不變?cè)黾釉黾幼冃⊥ㄟ^討論可知：實(shí)驗(yàn)室濃硫酸、濃鹽酸必須

保存。密封無無活動(dòng)與探究二、鹽酸、硫酸有哪些用途？①金屬表面除銹（潔廁靈）；②人體胃液中含有鹽酸，幫助消化；③合成各種藥物；①金屬表面除銹；②濃硫酸吸水性，常用于做干燥劑；③制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，冶煉金屬、精煉石油等；ab①濃硫酸一般用于氣體干燥，但是不能干燥等堿性氣體，其它氣體都可以用濃硫酸干燥；②干燥時(shí)，氣體從導(dǎo)管

通入瓶內(nèi)。洗氣瓶氨氣a1.吸水性(_____性質(zhì))常用作___________氣體干燥劑物理三、濃硫酸的特性導(dǎo)管要伸到液面下（長進(jìn)短出）2、濃硫酸的腐蝕性（脫水性）【探究2】用小木條蘸濃硫酸在白紙上寫字、涂在布片上，觀察現(xiàn)象。白紙變黑木條變黑布條變黑濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使木條等物質(zhì)脫水發(fā)生炭化而腐蝕。注意：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)要特別小心。2.脫水性(______性質(zhì))濃硫酸能凈紙張、木材、面料、皮膚等（含碳、氫、氧元素）里的水分（將氫、氧元素按水的組成比即2:1）脫去，生成黑色的炭（炭化）?；瘜W(xué)3.強(qiáng)氧化性(______性質(zhì))化學(xué)活動(dòng)與探究四、濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入

中，并用玻璃棒不斷攪拌。稀釋時(shí)，水浮在濃硫酸上面，并迅速沸騰，液體向四周飛濺，非常危險(xiǎn)！事故處理：若濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸水酸入水，沿器壁，邊攪拌鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途五、酸的化學(xué)性質(zhì)①紫色石蕊試液遇酸變

色；②無色酚酞試液遇酸

色。紅不變變紅色不變色變紅色不變色【結(jié)論】【性質(zhì)1】酸使指示劑變色；活動(dòng)與探究【性質(zhì)2】酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)；許多氣泡不反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色許多氣泡不反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色反應(yīng)規(guī)律：酸

+

活潑金屬

=

鹽

+

氫氣結(jié)論：

K、Ca、Na除外(氫前)金屬+酸鹽+H2

活動(dòng)與探究【性質(zhì)3】酸與金屬氧化物反應(yīng)：稀鹽酸稀硫酸氧化鐵氧化銅①紅色固體消失；②溶液變?yōu)辄S色；①黑色固體消失；②溶液變?yōu)樗{(lán)色；現(xiàn)象現(xiàn)象資料：鐵銹的主要成分為氧化鐵(Fe2O3)，常用稀鹽酸、稀硫酸清洗鐵銹。在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，觀察鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?結(jié)論:酸+金屬氧化物鹽+水上述實(shí)驗(yàn)中，______有無氣泡產(chǎn)生？除銹時(shí)能否將鐵制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？有長時(shí)間浸泡，酸會(huì)腐蝕鐵制品。HSO4+CuOHCl+AlO2你能寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？舉一反三23性質(zhì)4：堿

+酸=

鹽

+

水回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：大理石+稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2酸+(某些)鹽新鹽+新酸你能寫出鹽酸與K2CO3的反應(yīng)方程式嗎？HCl+K2CO3

以及泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2舉一反三性質(zhì)5：2.酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成_______________3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成_____________5.酸能與某些鹽反應(yīng)，生成__________________1.酸能使紫色石蕊_____________，無色酚酞_____________小結(jié)：酸的通性4.酸能與堿反應(yīng)，生成__________________歸納總結(jié)性質(zhì)2：酸

+

活潑金屬

=

鹽

+

氫氣性質(zhì)1：酸可以使指示劑變色性質(zhì)3：酸

+

金屬氧化物

=

鹽

+

水性質(zhì)4：酸

+