河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

河南省中原名校（即豫南九校）20172018學(xué)年高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題1.《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”．藏器日：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也.銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之.時(shí)珍曰：近時(shí)人以醋制鋼生綠，取收曬干貨之.后者的反應(yīng)原理為A.析氫腐蝕B.吸氧腐蝕C.化學(xué)腐蝕D.置換反應(yīng)【答案】C【解析】銅在空氣中長時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，所以反應(yīng)原理為化學(xué)腐蝕，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了銅及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確銅長時(shí)間在空氣中與氧氣、二氧化碳和水發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。Cu與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，據(jù)此進(jìn)行解答。2.在蒸發(fā)皿中加熱燕干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的固體物質(zhì)的是A.碳酸氫鈉B.硫酸鎂C.氯化鋁D.高錳酸鉀【答案】B【解析】A、碳酸氫鈉能受熱分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)A不選；B、硫酸鎂溶液加熱蒸干，還是硫酸鎂，選項(xiàng)B選；C、氯化鋁加熱蒸干并灼燒，促進(jìn)水解，最后得到氧化鋁，選項(xiàng)C不選；D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，選項(xiàng)D不選。答案選B。3.常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH)=1×1011mol/L，若向該溶液中滴入23滴酚酞，溶液的顏色可能是A.只顯紅色B.呈無色C.無色或藍(lán)色D.紅色或無色【答案】D【解析】常溫下，kw=1014，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10—11mol/L＜10—7mol/L，說明加入酸或堿抑制了水的電離，若加入酸，溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液呈無色，若加入堿，溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液呈紅色，D正確。4.下列各組離子在濟(jì)液中能大量共存的是A.Na+、OH、S2O32、ClB.Fe3+、K+、,AlO2、HCO3C.H+、Al3+、CO32、SO42D.H+、Na+、HCO3、Cl【答案】A【解析】A.各離子不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B．AlO2與HCO3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+與AlO2、HCO3發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H+與CO32反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H+與HCO3反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5.已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×1010，則下列說法正確的是A.飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大B.AgNO3溶液與NaC1溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl)C.溫度一定時(shí)，“溶液中c(Ag+)·c(Cl)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI的【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動(dòng)，Ksp不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于不知道AgNO3和NaCl物質(zhì)的量情況，不一定具有c(Ag+)=c(Cl)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)當(dāng)有c(Ag+)·c(Cl)=Ksp時(shí)，沉淀的溶解處于平衡狀態(tài)，不一定有AgCl沉淀析出，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)由于AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，是因?yàn)槿芙舛却蟮腁gCl轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI，故D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是A.實(shí)驗(yàn)①，設(shè)計(jì)銅鋅雙液原電池B.實(shí)驗(yàn)②，將鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕C.實(shí)驗(yàn)③，準(zhǔn)確量取一定體積K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液D.實(shí)驗(yàn)④，可用于驗(yàn)證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO【答案】B【解析】A、必須將鋅和銅電極換過來才能形成雙液原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②，將鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，為外接電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)③是堿式滴定管，K2CrO7具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管量取，必須改用酸式滴定管，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、產(chǎn)生的二氧化碳能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，無法判斷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7.相同體移的c(H+)=102mol/L的鹽酸溶液和醋酸溶液分別跟等質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A.剛開始時(shí)兩種溶液中產(chǎn)生H2的速率相同B.若有一種溶液中鋅有剩余，則有剩余的是鹽酸溶液C.若兩種溶液中鋅均有剩余。則兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.若兩種溶液中鋅均無剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣【答案】C【解析】A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的強(qiáng)弱酸中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)A正確；B．pH、體積相等的強(qiáng)弱酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，所以強(qiáng)酸中反應(yīng)的鎂的質(zhì)量小于弱酸中鎂的質(zhì)量，則強(qiáng)酸中鎂有剩余，選項(xiàng)B正確；C．如果兩種溶液中鎂均有剩余，則生成氫氣的量與參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的強(qiáng)弱酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸能電離出的氫離子大于強(qiáng)酸，所以弱酸產(chǎn)生的氫氣多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．如果兩種溶液中鎂都無剩余，說明酸不足量，則生成氫氣的量與鎂的量有關(guān)，鎂的質(zhì)量相等則生成氫氣的量相等，選項(xiàng)D正確；答案選C。8.向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一定條件下使反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0達(dá)到平衡，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同B.c點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.N2的轉(zhuǎn)化率：b＞aD.d點(diǎn)時(shí)，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2【答案】C【解析】試題分析：A．c點(diǎn)以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后定值，故c點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故c點(diǎn)NH3生成速率大于NH3分解速率，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)尚未達(dá)到平衡，e點(diǎn)是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由a到b點(diǎn)的過程是反應(yīng)正向進(jìn)行的過程，則N2的轉(zhuǎn)化率b＞a，故C正確；D．d點(diǎn)是平衡狀態(tài)，形成平衡狀態(tài)的過程中N2、H2、NH3變化物質(zhì)的量是1:3:2，但平衡時(shí)n(N2):n(H2):n(NH3)不一定是1:3:2，故D錯(cuò)誤，答案為C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡圖象問題，涉及平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)等【名師點(diǎn)晴】注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵；在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)。9.次磷酸鈷[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化學(xué)電鍍，共飽和溶液的pH約為6；利用電滲析法可在產(chǎn)品室析出高純[Co(H2PO2)2·6H2O]電滲析原理如圖所示。則陽離子交換膜有A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)【答案】C【解析】陽極室金屬鈷失電子產(chǎn)生鈷離子，膜Ⅰ為陽離子交換膜，允許鈷離子通過進(jìn)入產(chǎn)品室；陰極室水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣氫氧根離子濃度增大，膜Ⅴ為陽離子交換膜允許鈉離子通過進(jìn)入陰極室產(chǎn)生氫氧化鈉；膜Ⅳ為陽離子交換膜，原料室NaH2PO2中的鈉離子通過進(jìn)入緩沖室2，膜Ⅱ、Ⅲ為陰離子交換膜，陽離子不能通過以免鈉離子進(jìn)入產(chǎn)品室，H2PO2通過最后進(jìn)入產(chǎn)品室。故陽離子交換膜有3個(gè)。答案選C。10.實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換“除水，開華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制各高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl].下列說法不正確的是A.恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)B.在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置C.管式爐Ⅰ采用的升溫方式是階段式升溫D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先徽去管式爐Ⅰ，再撒去管式爐Ⅱ【答案】D【解析】A、恒壓分液漏斗可以保證內(nèi)部壓強(qiáng)不變，保持恒壓分液漏斗與三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌蜗?，選項(xiàng)A正確；B、為防止氯化鋅吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置，選項(xiàng)B正確；C、裝置中干燥的HCl氣體從左邊進(jìn)入管式爐I，與Zn(OH)Cl反應(yīng)生成氯化鋅和H2O(g)，H2O(g)隨HCl氣流進(jìn)入尾氣吸收裝置，然后管式爐I升至更高的溫度使氯化鋅升華進(jìn)入管式爐II，凝華得到高純度無水氯化鋅，所以管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫，選項(xiàng)C正確；D、氯化鋅升華進(jìn)入管式爐II，凝華得到高純度無水氯化鋅，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先撤去管式爐Ⅱ的加熱，再撒去管式爐Ⅰ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題通過高純度無水氯化鋅的制備考查實(shí)驗(yàn)分析能力，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇與改進(jìn)等。解題時(shí)注意明確制備方法以及對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的分析，本實(shí)驗(yàn)制備高純度無水氯化鋅的核心部位在管式爐，因?yàn)樯傻穆然\需要升華后再冷凝為固體，Ⅰ反應(yīng)的溫度比升華溫度低，所以需要階段加熱，Ⅱ后期用于凝華收集，所以肯定先撤Ⅱ的加熱；無水氯化鋅具有很強(qiáng)的吸水性，能自空氣中吸收水分而轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式氯化鋅，所以尾氣吸收裝置前應(yīng)增加干燥裝置。11.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=198J/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)下列說法正確的是A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的話化能大于198kJ/molD.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率【答案】C【解析】由反應(yīng)機(jī)理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，故A、B都錯(cuò)誤；C項(xiàng)，△H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=198kJ/mol，所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率，增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率(不是顯著提高)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題通過SO2的催化氧化反應(yīng)考查催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響、ΔH與正逆反應(yīng)活化能的關(guān)系等知識(shí)，注意：①催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以VO2不是催化劑；②有些氣體反應(yīng)的催化劑，都要吸附氣體，催化劑的表面積越大，吸附的氣體越多，反應(yīng)速度越快，還有些催化劑直接參與反應(yīng)，只是反應(yīng)完成又釋放出來，化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑質(zhì)量有關(guān)，但主要取決于催化劑的表面積；③?H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能；④增大反應(yīng)物(SO2)濃度可以提高反應(yīng)速率，但與使用催化劑相比，還達(dá)不到顯著提高反應(yīng)速率的程度。12.298K時(shí)，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.K(H3PO4)的數(shù)量級(jí)為108B.Na2HPO4溶液中:c(PO43)<c(H2PO4)C.pH=7時(shí)c(H2PO4)>c(HPO42)D.NaH2PO4溶液顯堿性【答案】D【解析】A、多元弱酸的電離是分步的，第一步電離為主，當(dāng)pH=4時(shí)，c(H+)c(H2PO4)=104mol/L，溶液中H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)=1.0，K(H3PO4)==108mol/L，數(shù)量級(jí)為108，選項(xiàng)A正確；B、HPO42的水解和電離都是微弱的，故Na2HPO4溶液中c(PO43)<c(H2PO4)，選項(xiàng)B正確；C、由圖中曲線可知，pH=7時(shí)c(H2PO4)>c(HPO42)，選項(xiàng)C正確；D、NaH2PO4溶液中H2PO4電離大于水解，溶液顯酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。13.現(xiàn)有的氦合成氣，液休燃料合成氣制各工藝復(fù)雜且能耗高，中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備復(fù)合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進(jìn)展。其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)B.膜Ⅰ側(cè)相當(dāng)于原電池的正極C.膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O22e=2H2+COD.膜Ⅱ側(cè)消耗CH4與膜Ⅰ側(cè)生成H的物質(zhì)的量之比為12【答案】D【解析】A.反應(yīng)中O2中氧的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)；H2O中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?，發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng)A正確；B.膜Ⅰ側(cè)氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，相當(dāng)于原電池的正極，選項(xiàng)B正確；C.膜Ⅱ側(cè)為電池負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O22e=2H2+CO，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)電子得失守恒，膜Ⅱ側(cè)消耗CH4與膜Ⅰ側(cè)生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。14.在一固定休積的密閉容器中，充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%,若維持容器容君和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)。達(dá)到平衡后，C的體形分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的體和分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)、平衡常數(shù)(K)和正反應(yīng)速率[V(正)],隨壓強(qiáng)(P)的變化，一定符合的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】兩種狀態(tài)是等效平衡，該恒容恒溫下有兩種情況，一種是x=3，一種是x=2的全等平衡，前一種壓強(qiáng)不影響平衡，后一種壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)。A、壓強(qiáng)增大，兩種情況C濃度增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第一種反應(yīng)前后氣體體積不變，總物質(zhì)的量不變，平衡摩爾質(zhì)量不變，第二種縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的正方向移動(dòng)，平均摩爾質(zhì)量增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、K只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，壓強(qiáng)增大，K不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，和等效平衡的應(yīng)用，兩種狀態(tài)是等效平衡，該恒容恒溫下有兩種情況，一種是x=3，一種是x=2的全等平衡，前一種壓強(qiáng)不影響平衡，后一種壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析。15.（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答:①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2,且E1>E2，則該反應(yīng)為_____,(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________。（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6kJ的熱量;2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1)ΔH=196.4kJ/mol.反應(yīng)N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJ?mol1.（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_______；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液。應(yīng)選擇_____mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！敬鸢浮?1).放熱(2).N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJ/mol(3).817.6(4).環(huán)形玻璃攪拌棒(5).0.55【解析】（1）①反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，而當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，E1＞E2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molHH鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molNH鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=92kJ?mol1；（2）16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=621.2kJ?mol1①2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=196.4kJ?mol1②根據(jù)蓋斯定律，①+②得：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=817.6kJ?mol1；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol?L1和0.55mol?L1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量，所以選擇0.55mol?L1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后。設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖(合上電鍵):（1）電極名稱，銅電極___(填寫“正極”、“負(fù)極”、“陰極”、“陽極”，下同)，銀電極_____。（2）丙池石墨電板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，丁池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生______g固體?！敬鸢浮?1).正極(2).陰極(3).(4).(5).2.9【解析】（1）合上電鍵后，相當(dāng)于以甲池、乙池構(gòu)成原電池，丙池為電鍍池，丁池為電解池，活潑的金屬鋅變?cè)姵氐呢?fù)極，則銅電極為正極；連接負(fù)極的銀電極為陰極；（2）合上電鍵后，丙中銀電極為電鍍池的陰極析出銀，石墨電極為陽極，電極上水電離出的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為；丁池電解氯化鎂溶液產(chǎn)生氫氧化鎂、氫氣和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）丙中反應(yīng)為2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3，丁池中反應(yīng)為MgCl2+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，根據(jù)電子守恒，O2～4e～2Mg（OH）2moln則n=0.05mol，所以氫氧化鎂的質(zhì)量為0.05mol×58g/mol=2.9g。點(diǎn)睛：本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。合上電鍵后，相當(dāng)于以甲池、乙池構(gòu)成原電池，丙池為電鍍池，丁池為電解池，活潑的金屬鋅變?cè)姵氐呢?fù)極，則銅電極為正極，據(jù)此分析。17.將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×107Ka2=5.61x10111.77×105現(xiàn)有常溫下0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液.（1）認(rèn)為該溶液里_____性(填“酸”、“中”，“堿”)，原因是______。（2）就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A．c(NH4+)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3)+c(OH)+c(CO32)C．c(CO32）+c(HCO3）+c(H2CO3)＝0.1mol·L1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(CO32）+2c(HCO3）+2c(H2CO3)【答案】(1).堿(2).由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3的電離平衡常數(shù)，因此CO32水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH)>c(H+),溶液呈堿性(3).ACD【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3的電離平衡常數(shù)，因此CO32水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH)>c(H+),溶液呈堿性；（2）A、由于CO32水解程度大于NH4+水解程度，溶液顯堿性，則水解程度都是很小的，所以c(NH4+)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(NH3·H2O)，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO32)，B不正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(CO32）+c(HCO3）+c(H2CO3)＝0.1mol·L1，C正確；D、碳氧根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(CO32）+2c(HCO3）+2c(H2CO3)，D正確，答案選ACD。18.鉆酸鋰電池成用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑。鋁箔及少量Fe,可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為105mol/L)的pH如下表:離子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列問題:（1）LiCoO2中，Co

元素的化合價(jià)為_______，濾液I的主要成分是______。（2）已知:

氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是______。“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和____。（3）酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時(shí)浸出率下降的原因是________。（4）“萃取”和“反萃取“可簡單表示為:Co2++2(HA)2

Co(HA2)2+2H+則反萃取過程加入的試劑X是_______。（5）向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。【答案】(1).＋3(2).NaAlO2、NaOH(3).將Co3+還原為Co2+(4).Fe3+(5).溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應(yīng)的H2O2的量減少，導(dǎo)致浸出率下降(6).H2SO4溶液(7).Co2+＋2HCO==CoCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】（1）根據(jù)化合物中，化合價(jià)的代數(shù)和為0知，LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為+3價(jià)；正極中含有鋁，鋁易溶于強(qiáng)堿溶液生成NaAlO2，濾液I的主要成分是NaAlO2、NaOH；（2）已知:

氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2起還原劑作用，將Co3+還原為Co2+；“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和Fe3+；（3）溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應(yīng)的H2O2的量減少，導(dǎo)致浸出率下降；（4）“萃取”和“反萃取“可簡單表示為:Co2++2(HA)2

Co(HA2)2+2H+則反萃取過程加入的試劑X是一種酸溶液，結(jié)合后面產(chǎn)生的硫酸鈷可知，X為H2SO4溶液；（5）向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到CoCO3，則應(yīng)該發(fā)生雙水解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2+＋2HCO==CoCO3↓＋CO2↑＋H2O。19.（1）若某原子在處于能最最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是___(填標(biāo)號(hào))A.該元戴原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B.該元載原子核外共有5個(gè)電子層C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D.該元素原子最外層其有3個(gè)電子（2）下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))A.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C.H2O分子中兩個(gè)OH鍵的鍵角為180°D.所有分子中都含有共價(jià)鍵（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為____(填標(biāo)號(hào))A.直線形sp雜化B.三角形sp2雜化C.三角錐形sp2雜化D.三角錐形sp3雜化【答案】(1).B(2).A(3).D20.據(jù)《朝聞天下》報(bào)道，河南駐馬店發(fā)現(xiàn)特大天然堿，鉛鋅礦產(chǎn)資源。試回答下列問題:（1）在元素周期表中，鉛與鍺同主族，鉛的周期數(shù)比鍺大2?；鶓B(tài)鉛原子的價(jià)層電子排布式____，有_____個(gè)未成對(duì)電子。（2）鎵與鋅同周期，原子序數(shù)比鋅大1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。其原因是_____。（3）天然堿的化學(xué)式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32的立體構(gòu)型是________；H2O中O原子采取______雜化。（4）金是貴重金屬。冶企工業(yè)上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2。①與CN互為等電子體的離子有______(任寫一種);HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。②[Zn(CN)4]2的配體是________。【答案】(1).6s26p2(2).2(3).基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4).平面三角形(5).sp3(6).（或）(7).1：1(8).CN............21.（1）共建“帶一路”符合國際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于無機(jī)物的是______(填標(biāo)號(hào))（2）下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是__________(填標(biāo)號(hào)，3分)A.棱晶烷（）與苯互為同分異構(gòu)體B.分子式為C8H10的芳吞烴有3種不同的線構(gòu)C.能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)為同系物（3）完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成氣體進(jìn)入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_________(填標(biāo)號(hào)，3分)A.1:1B.1:2C.2:1D.4:1【答案】(1).B(2).A(3).D【解析】（1）A、絲綢屬于蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)A不選；B、水晶主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，選項(xiàng)B選；C、絨棉主要成分為纖維素，屬于糖類，為有機(jī)物，選項(xiàng)C不選；D、葵花籽油屬于油脂，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)D不選。答案選B；（2）棱晶烷、苯分子式均為C6H