高中化學(xué)人教版《氯及其化合物》公開課課件1

1915年4月22日，德軍與英、法聯(lián)軍在比利時(shí)的伊普爾對峙。黎明時(shí)，英法聯(lián)軍前線戰(zhàn)場的士兵突然看到一股黃綠色氣體慢慢向前襲來，很快數(shù)百名英、法戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明，你知道這種黃綠色氣體是什么嗎？知識(shí)導(dǎo)入方式一：第二節(jié)第一課時(shí)氯氣的性質(zhì)知識(shí)視野：氯氣的發(fā)現(xiàn)瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。直到1810年，英國化學(xué)家戴維才確認(rèn)這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)。一、氯氣的性質(zhì)1、氯原子結(jié)構(gòu)化合NaCl（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）氯的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性。一、氯氣的性質(zhì)2、氯氣的物理性質(zhì)：①

氯氣是一種黃綠色，密度比空氣大，

有刺激性氣味的有毒氣體。②

可溶于水，25℃時(shí)1體積水溶解2體

積氯氣。③

氯氣易液化，在低溫和加壓時(shí)可轉(zhuǎn)

變?yōu)橐簯B(tài)（稱液氯）和固態(tài)。一、氯氣的性質(zhì)【思考1】實(shí)驗(yàn)室如何聞氣體？用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔【思考2】實(shí)驗(yàn)室如何收集氯氣？用向上排空氣法，不能用向下排空氣法，也不能用排水法；也可以用排飽和食鹽水法。一、氯氣的性質(zhì)（1）Cl2與還原性物質(zhì)反應(yīng)①與碘化鉀溶液反應(yīng)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－

③與FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣有強(qiáng)氧化性一、氯氣的性質(zhì)（2）、與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕褐色煙劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙氯氣有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，通常將其氧化為最高價(jià)態(tài)。特別提醒：常溫時(shí)，干燥的氯氣不能與鐵，因此，可用鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)液氯一、氯氣的性質(zhì)（3）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①

與氫氣反應(yīng)：

（反應(yīng)條件：點(diǎn)燃或光照）光照時(shí)：點(diǎn)燃時(shí)：H2＋Cl2===2HCl

光照H2＋Cl2===2HCl

點(diǎn)燃現(xiàn)象：H2和Cl2混合，光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸?，F(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰瓶

口有白霧。C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ（2）氫氧化鋇在溶液中完全電離，其電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故選：D。解析（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成D質(zhì)量為：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.D．氧化還原反應(yīng)中可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D。4.下列符號(hào)正確的是()【答案】B②請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：。9.下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（）一、氯氣的性質(zhì)拓

展：A.HCl氣體溶于水，就成了鹽酸。B.燃燒不一定有氧氣的參與，如：氫氣在氯氣中燃燒；

任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)稱為燃燒。

燃燒的本質(zhì)：劇烈的氧化還原反應(yīng)

一、氯氣的性質(zhì)②

與磷的反應(yīng)：2P＋3Cl2(少量) 2PCl3，2P＋5Cl2(足量) 2PCl5。（4）Cl2與水反應(yīng)：

Cl2＋H2O?HCl＋HClO

氯氣的水溶液俗稱氯水，新制氯水為淺黃綠色。

次氯酸

一、氯氣的性質(zhì)HClO的化學(xué)性質(zhì)：

a．為一元弱酸（酸性比碳酸弱），其酸性不能使指示劑變色。b．有強(qiáng)氧化性和漂白性，能殺菌、消毒。c．不穩(wěn)定（見光或受熱分解）化學(xué)方程式：2HClO====2HCl＋O2↑光照一、氯氣的性質(zhì)（5）Cl2與堿反應(yīng)①與NaOH溶液反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O——（制漂白液原理）漂白液主要成分：NaCl、NaClO，有效成分是

NaClO。拓展：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O一、氯氣的性質(zhì)②

與Ca(OH)2反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2

=

CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂白粉主要成分:Ca(ClO)2

CaCl2

有效成分：Ca(ClO)2

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。（----制漂白粉原理）一、氯氣的性質(zhì)注意：(1)制漂白粉或漂粉精:將Cl2通入冷的石灰乳中,不能用Ca(OH)2溶液。

(2)漂白粉漂白原理：

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=

CaCO3↓＋2HClO

漂白液漂白原理：（3)漂白粉和漂粉液應(yīng)密封避光置于陰涼干燥處保存，否則會(huì)變質(zhì)。2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO【詳解】某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，該原子的電子排布式為[Ne]3s2，故為IIA族，故A正確。①處于頂點(diǎn)微粒，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞;C.分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-A.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.①⑤④③② D.②③④⑤①試題分析：在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來的一半的瞬間，A的濃度是0.40mol/L。但再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.35mol/L，這說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正方應(yīng)是體積減小的，因此選項(xiàng)ABC都是正確的，選項(xiàng)D不正確，C的體積分?jǐn)?shù)增大，答案選D。已知：常溫下，Ka（HF）>Ka（HClO），則酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子的水解程度越大，所以NaClO的水解程度大，則NaClO溶液中氫氧根離子濃度大，氫離子濃度小，即c（H+）：①<②，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、與鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液的堿性越強(qiáng)消耗的鹽酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，故加入鹽酸至中性所消耗鹽酸體積：①>②，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaClO和NaF的物質(zhì)的量相同，根據(jù)物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-），選項(xiàng)D正確。答案選D。B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)2．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不正確的是B.Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干小結(jié)：氯氣的性質(zhì)一、氯氣的性質(zhì)4、氯氣的用途工業(yè)上大量用于制造鹽酸、生產(chǎn)漂白液和漂白粉、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。二：氯水的成分和化學(xué)性質(zhì)1.Cl2的水溶液俗稱氯水，原理：Cl2＋H2O?HCl＋HClO2.新制氯水為淺黃綠色，其成分為：

注：保存氯水時(shí)，應(yīng)避免光照、受熱，實(shí)驗(yàn)室通常將氯水置于棕色試劑瓶中密封保存。二：氯水的成分和化學(xué)性質(zhì)3.新制氯水的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論___________________________________________________________________有色布條不褪色干燥的氯氣不具有漂白性有色布條褪色新制氯水具有漂白性(1)有漂白性：干燥的濕潤的二：氯水的成分和化學(xué)性質(zhì)3.新制氯水的性質(zhì)：干燥的氯氣不具有漂白性,氯水有漂白性因?yàn)椋郝葰馀cH2O反應(yīng)生成了HClO，利用次氯酸的漂白性。(1)有漂白性和不穩(wěn)定性（表現(xiàn)HClO的性質(zhì)）：光照后HClO會(huì)分解新制的氯水久置后，會(huì)變成鹽酸，因?yàn)椋?/p>

2HClO====2HCl＋O2↑光照二：氯水的成分和化學(xué)性質(zhì)(3)有酸性：（表現(xiàn)H+的性質(zhì)）如：加入碳酸鹽、活潑金屬等產(chǎn)生氣泡；加入紫色石蕊溶液會(huì)先變紅后褪色。(4)加入HNO3酸化的AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀：（表現(xiàn)Cl-的性質(zhì)）(2)有強(qiáng)氧化性：（表現(xiàn)HClO和Cl2的性質(zhì)）能氧化還原性的物質(zhì)S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等注：不能用PH試紙測新制氯水的PH值?！究偨Y(jié)】新制氯水的性質(zhì)參與反應(yīng)微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32－==CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－HClO、H＋紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑二：氯水的成分和化學(xué)性質(zhì)4.液氯、新制氯水、久置氯水的區(qū)別：液氯氯水分類顏色黃綠色

淺黃綠色

成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：H2O離子：H+，Cl－新制氯水有氧化性，干燥的Cl2無漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置氯水只有Cl2分子只有酸性變成了鹽酸溶液：無色B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～10nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；【答案】B【答案】DD．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先增大后減小C.分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②試題分析：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，答案選D。答案選B。2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)A.20℃，5mL硫酸，2mL水 B.20℃，4mL硫酸，3mL水試題分析：（1）A中是濃硫酸與銅發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，因此發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。b．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故b不選；知識(shí)小結(jié)練

習(xí)1.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，其中生成+3價(jià)鐵鹽的是（）A.鐵和稀硫酸B.鐵和氯化銅溶液C.鐵和氯氣D.鐵和氧氣C練

習(xí)A2.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）A．新制氯水中既有分子，又有離子B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)