2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素2.2氨和銨鹽練習含解析新人教版必修第二冊

PAGE9-氨和銨鹽(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.試驗室制備干燥氨氣所需的藥品是 ()A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固體B.飽和氨水C.NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4D.NH4Cl固體、堿石灰、消石灰【解析】選D。制備氨氣運用的裝置主要是固固加熱裝置,所以所需的藥品是固體氯化銨和消石灰,由于氨氣是一種堿性氣體,并且可以與氯化鈣發(fā)生反應(yīng),所以氨氣只能用堿石灰進行干燥。2.(2024·汕頭高一檢測)下列說法不正確的是 ()A.NH3溶于水后,水溶液中含氮元素的粒子主要是NB.NH3在加熱且催化劑存在下與O2反應(yīng)生成NOC.凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3D.碳酸銨受熱分解產(chǎn)生氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH3【解析】選A。A項中NH3溶于水后,水溶液中存在大量的NH3·H2O,NH3·H2O部分電離生成N,因此N是少量的;B項中NH3在加熱且催化劑存在下與O2反應(yīng)生成的是NO和水;C項銨鹽均能與NaOH反應(yīng)生成氨氣;D項碳酸銨受熱分解后會生成氨氣、二氧化碳和水,通過堿石灰干燥后二氧化碳和水可以被汲取,可以得到純凈的氨氣。3.(教材二次開發(fā))能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是(必要時可加熱) ()A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液【解析】選A。Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生,NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液混合加熱,前者有氨氣放出,后者既有氨氣放出,又產(chǎn)生白色沉淀,由此可鑒別出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液,則剩余的一種為氯化鉀溶液,A項正確。4.(2024·延邊高一檢測)已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽,則X可能是 ()XYZWA.N2B.NO2C.NH3D.NO【解析】選C。能夠發(fā)生連續(xù)氧化的只有N2和NH3,即N2與氧氣反應(yīng)生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,但是硝酸不能與氮氣發(fā)生反應(yīng),而NH3與氧氣反應(yīng)生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,但是NH3可以與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成易溶鹽硝酸銨,故X可能是氨氣。5.愛吃蝦的同學(xué)常常遇到這樣一個問題,買來的蝦,聞起來有刺鼻的氨水味,是蝦壞了,還是有不良廠商進行藥物處理了呢。浙江工業(yè)高校食品系丁教授探討結(jié)論是海蝦的消化道里也能分解出氨。所以吃海鮮要用醋去腥味,其實就是這個道理。下列關(guān)于氨水的說法不正確的是 ()A.氨水和液氨不同,氨水是由多種粒子構(gòu)成的,液氨的組成中只有氨分子B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C.氨水顯弱堿性,故通常保存在金屬容器中D.在1mol·L-1氨水中,NH3·H2O、N、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1【解析】選C。氨水是氨氣溶于水所得的溶液,是混合物,溶液中有多種粒子,包括NH3·H2O等分子,N、OH-等離子,而液氨是純凈物,組成就是氨分子;當氨溶于水后,大部分氨與水結(jié)合,形成NH3·H2O,而NH3·H2O是弱堿,只有少部分電離,電離出N和OH-,因此在氨水中物質(zhì)的量濃度最大的是NH3·H2O(除水外);氨水對很多金屬有腐蝕作用,故一般狀況下,氨水存放在陶瓷壇、橡皮袋等里面;依據(jù)氮原子守恒有c(NH3·H2O)+c(N)+c(NH3)=1mol·L-1。6.下列說法正確的是 ()A.全部銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3B.銨鹽易溶于水,全部銨鹽中的氮元素均呈-3價C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時,反應(yīng)的離子方程式為N+OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl與I2的固體混合物可用升華法分別【解析】選C。有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3,如NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3,如NH4NO3,故A項錯誤;銨鹽易溶于水,銨鹽里除N中的N呈-3價外,還可能含有其他價態(tài)的N元素,如NH4NO3中的N有-3、+5兩種價態(tài),故B項錯誤;銨鹽與堿溶液反應(yīng)時,反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物也不同,加熱時,生成NH3,不加熱時,生成NH3·H2O,故C項正確;可用加熱法分別NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物,但碘單質(zhì)易升華,而氯化銨受熱易分解、冷卻易重新生成,不是升華現(xiàn)象,故D項錯誤。7.(2024·天津等級考)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是 ()待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NNaOH溶液,潮濕的藍色石蕊試紙【解析】選C。海水中碘元素以I-形式存在,應(yīng)先加入氧化劑將其氧化為I2后,再加入淀粉溶液檢驗,A項錯誤;SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,檢驗SO2不能用澄清石灰水,B項錯誤;向含有Cu2+的溶液中加入氨水,先產(chǎn)生藍色沉淀,后沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{色,可用氨水檢驗溶液中的Cu2+,C項正確;檢驗溶液中的N,加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色的氣體,D項錯誤。8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 ()A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)生成1molN2時有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【解析】選C。依據(jù)反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl(置換反應(yīng))可知,生成的HCl還會與過量的NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體顆粒,即產(chǎn)生白煙。9.如圖所示是NH3的兩特性質(zhì)試驗,下列有關(guān)說法中正確的是 ()A.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體【解析】選C。試驗一是氨的噴泉試驗,證明氨極易溶于水,形成一水合氨弱堿溶液,酚酞溶液變紅色,證明氨是堿性氣體。試驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化銨固體小顆粒,證明濃氨水易揮發(fā),氨遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨,證明氨是堿性氣體。10.如圖所示,利用培育皿探究NH3的性質(zhì)。試驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,馬上將另一表面皿扣在上面。下表中對試驗現(xiàn)象所做的說明正確的是 ()選項試驗現(xiàn)象說明A濃鹽酸旁邊產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體B濃硫酸旁邊無現(xiàn)象NH3與濃硫酸不反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液肯定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色,潮濕紅色石蕊試紙變藍NH3是可溶性堿【解析】選A。濃氨水具有揮發(fā)性,向NaOH固體上滴加濃氨水,由于NaOH與H2O作用放熱從而使NH3揮發(fā)。NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng),生成(NH4)2SO4,A項正確,B項錯誤;NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成沉淀,該氯化物可以是AlCl3或MgCl2等,C項錯誤;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是可溶性堿,NH3是氫化物,D項錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(16分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):①A+H2OB+C②C+FD③D+NaOHF+E+H2O(1)寫出它們的化學(xué)式:C____________,D____________,E____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①______________________;

③______________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng),即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________。

【解析】依據(jù)題意“F是能使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體”可知F是NH3,再結(jié)合反應(yīng)關(guān)系可知C為HNO3,D為NH4NO3,E為NaNO3,A為NO2,B為NO。答案:(1)HNO3NH4NO3NaNO3(2)①3NO2+H2O2H++2N+NO③N+OH-NH3↑+H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O12.(14分)某課外活動小組在試驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某些性質(zhì),請回答。(1)寫出此試驗中制氨的化學(xué)方程式:_______。

(2)試驗進行一段時間,視察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色,同時有氮氣生成。依據(jù)這些現(xiàn)象,寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________,

這個反應(yīng)說明氨具有________(填字母代號)。

A.堿性B.還原性C.氧化性D.不穩(wěn)定性(3)裝置E的作用是________,裝置F的作用是__________,E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。

(4)D中濃硫酸的主要作用是________。

【解析】(1)加熱條件下,氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)反應(yīng)的試驗現(xiàn)象為黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色,同時有氮氣生成,所以氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水,化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2;其中氨氣中氮元素化合價上升、失電子、作還原劑,這個反應(yīng)說明氨氣具有還原性,故選B;(3)裝置C中的反應(yīng)要求是干燥的氨氣,故利用E中堿石灰來干燥氨氣,無水硫酸銅遇水變藍,故F的作用是驗證水的生成,但不能用CaCl2代替堿石灰,因為CaCl2能與氨氣反應(yīng);(4)濃硫酸體現(xiàn)酸性和吸水性,氨氣有毒,可用濃硫酸汲取處理,同時該試驗的目的是驗證氨氣的還原性,用無水硫酸銅檢驗水,必需隔離空氣中的水,防止干擾。答案:(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2B(3)汲取NH3中的水蒸氣,干燥氨氣檢驗是否有水生成不能(4)汲取空氣中的水分,解除干擾,汲取氨氣,防止污染空氣(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)13.一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反應(yīng)又生成X,則X是 ()A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3C.NH4Cl D.NH4HCO3【解析】選B。銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3,Y為NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3,Z為HNO3,X為NH4NO3。14.相同狀況下,在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體,并分別倒立在水槽里,充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽里) ()A.1∶1∶1 B.2∶2∶3C.3∶3∶2 D.2∶2∶1【解析】選A。設(shè)標準狀況下三個燒瓶的體積均為VL,NH3:V(溶液)=VL,n(NH3)=,故c(NH3)=mol·L-1;HCl:同NH3,c(HCl)=mol·L-1,NO2:V(溶液)=VL,n(HNO3)=×mol,故c(HNO3)=mol·L-1,故選A。二、非選擇題(本題包括1小題,共20分)15.(2024·青島高一檢測)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下試驗裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參加探究,并回答問題:(1)制取氨氣的化學(xué)方程式為:______________。

(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,其緣由是____________________。

(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(試驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論):_____________。

(5)三位同學(xué)都認為,采納上述各自的裝置,還可用加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣,你認為哪位同學(xué)能夠達到試驗?zāi)康腳_______(填“甲”“乙”或“丙”)。他們還認為,裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替,你認為________(填“能”或“不能”)。

(6)某課外活動小組查閱有關(guān)資料知,鉑絲是氨氧化的催化劑。并設(shè)計進行了如圖試驗。試驗過程中視察到瓶口氣體變?yōu)榧t棕色,瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙。寫出此試驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________;

_________________________________;

___________________________;

________________________。

【解析