人教版2024高中化學(xué)必修一第二章海水中的重要元素氯和鈉(二十三)

單選題1、下列對(duì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是①鉀的火焰顏色，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要用硫酸把鉑絲洗凈④焰色試驗(yàn)是物理變化⑤沒(méi)有鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．全部答案：A①在觀測(cè)鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確；②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取被檢物質(zhì)，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故②正確；③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時(shí)也易揮發(fā)，灼燒時(shí)，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達(dá)洗凈的目的，不用硫酸來(lái)清洗鉑絲，故③錯(cuò)誤；④焰色試驗(yàn)是電子的躍遷引起的，屬于元素的物理性質(zhì)，故④正確；⑤潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，本身無(wú)顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故⑤正確；綜合分析可知，正確的有①②④⑤，故答案選A。2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol羥基含有的電子數(shù)目為B．1mol乙醇分子的鍵數(shù)目為C．標(biāo)況下，己烷充分燃燒后產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為D．兩種氣體烴組成的混合氣體，完全燃燒得，說(shuō)明該混合氣體中一定有甲烷答案：D羥基含有的電子數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；

B.1mol乙醇分子的鍵數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)混合烴為，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒得，由原子守恒可知烴的平均組成為，碳原子數(shù)小于的烴只有甲烷，所以一定有甲烷，故D正確；

故選：D。3、根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)觀察和記錄，下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是A．受熱時(shí)Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于水后，NaHCO3水溶液的堿性較強(qiáng)D．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少答案：CA．碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，A正確；B．碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，B正確；C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于水后，碳酸鈉水溶液的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物質(zhì)的量小，根據(jù)碳元素守恒可知，兩者分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正確；故選C。4、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液，得到的溶液濃度偏高，原因可能是A．氫氧化鈉固體已變質(zhì)B．固體溶解后立即轉(zhuǎn)移入容量瓶C．定容時(shí)，仰視刻度線D．容量瓶洗凈后未干燥答案：BA．氫氧化鈉固體已變質(zhì)，氫氧化鈉的量減少，所得濃度偏低，故A不符合題意；B．固體溶解后立即轉(zhuǎn)移入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B符合題意；C．定容時(shí)，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故C不符合題意；D．容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5、把V

L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a

mol

NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b

mol

BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．

(b-a)/V

mol·L-1B．(2b-a)/V

mol·L-1C．2(2b-a)/V

mol·L-1D．2(b-a)/V

mol·L-1答案：C一份加入含a

mol

NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是

mol。另一份加入含b

mol

BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即

mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。6、將CO2和O2的混合氣體7

.6g通入Na2O2

，充分反應(yīng)后，氣體質(zhì)量變?yōu)?

.8g，原混合氣體中O2的質(zhì)量是（

）A．6

.4gB．3

.2gC．1

.6gD．0

.8g答案：B將CO2和O2的混合氣體7

.6g通入Na2O2，發(fā)生下列反應(yīng)：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，氣體質(zhì)量減少244g-

32g=56g，則參與反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為（7

.6g-4

.8g）×=4

.4g，原混合氣體中O2的質(zhì)量是7

.6g-4

.4g=3

.2g，答案選B。7、下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是A．AlB．CuC．FeD．Zn答案：C分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬反應(yīng)，據(jù)此分析解答。A．Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反應(yīng)都生成AlCl3，故A不符合題意；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反應(yīng)分別生成FeCl3和FeCl2，故C符合題意；D．Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反應(yīng)都生成ZnCl2，故D不符合題意；答案為C。8、新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能與反應(yīng)生成。下列說(shuō)法正確的是A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛試紙測(cè)定新制氯水的值C．新制氯水使滴有酚酞的溶液紅色褪去是因?yàn)槠渲械腄．使用消毒時(shí)，可用鹽酸酸化答案：AA．氯水中的見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．新制氯水中含有，具有漂白性，能使試紙褪色，所以不能用試紙測(cè)定新制氯水的值，B錯(cuò)誤；C．氯氣能和反應(yīng)，使溶液的堿性降低，則紅色褪去，而且新制氯水具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．可以與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，易發(fā)生中毒，故使用消毒時(shí)，不能用鹽酸酸化，D錯(cuò)誤；故選A。多選題9、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A新制氯水中滴入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀新制氯水中有氯離子B將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有干燥氯氣的集氣瓶?jī)?nèi)，石蕊試紙先變紅后褪色氯氣具有漂白性C盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間，試管中液面上升一段距離，溶液呈淺黃綠色氯氣能溶于水D用小刀切割金屬鈉，鈉表面光亮的銀白色迅速變暗金屬鈉質(zhì)軟，鈉在空氣中被氧化為A．AB．BC．CD．D答案：ACA．新制氯水中與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，A正確；B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有干燥氯氣的集氣瓶?jī)?nèi)，石蕊試紙先變紅后褪色，說(shuō)明生成具有酸性和漂白性的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯氣是黃綠色氣體且能溶于水，因而溶液呈淺黃綠色，試管中液面上升一段距離，C正確；D．鈉能用小刀切割，說(shuō)明質(zhì)軟，鈉表面光亮的銀白色迅速變暗，說(shuō)明Na被氧化成氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選AC。10、氯氣可用作自來(lái)水廠的消毒劑，但使用過(guò)程中要注意防泄漏。如圖為自來(lái)水廠一種預(yù)防和處理泄漏的方法。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為B．鐵屑的作用是將還原為：C．吸收漏氯的離子方程式為D．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為答案：BDA．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)離子方程式為，A正確；B．能與鐵屑反應(yīng)生成，，B錯(cuò)誤；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，離子方程式為，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：，HClO是弱酸，不能拆，D錯(cuò)誤；故答案選BD。11、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．比較Na2CO3

.NaHCO3的穩(wěn)定性B．檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一C．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)D．測(cè)新制氯水的pHA．AB．BC．CD．D答案：BCA．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，應(yīng)該將碳酸鈉固體放在大試管中，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，可用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣，B正確；C．若鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可觀察到U形管左邊液面下降，右邊液面上升，該實(shí)驗(yàn)可達(dá)到目的，C正確；D．新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，D錯(cuò)誤；故選BC。12、1943年我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①應(yīng)先通足量CO2B．反應(yīng)②屬于分解反應(yīng)C．母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥D．若純堿中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去答案：ADA．氨氣極易溶于水，二氧化碳是能溶于水，先通入氨氣提供堿性環(huán)境跟易于二氧化碳的吸收，故反應(yīng)①應(yīng)先通足量氨氣，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②是碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C．侯氏制堿法的原理是，碳酸氫鈉再受熱分解制得碳酸鈉，母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥，故C正確；D．若純堿中混有NaHCO3，如果用澄清石灰水除去，會(huì)引入雜質(zhì)離子鈣離子，故D錯(cuò)誤；故答案為:AD。填空題13、解釋產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因：(1)將氯水滴入紫色石蕊試液中，可看到石蕊試液先變紅后褪色___。(2)將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生___。(3)向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣體產(chǎn)生___。答案：(1)Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，HClO具有強(qiáng)氧化性，使石蕊試液褪色(2)Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀(3)Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊試液呈紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，紅色石蕊試液變?yōu)闊o(wú)色，所以答案是：Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，HClO具有強(qiáng)氧化性，使石蕊試液褪色；（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，將氯水滴入硝酸銀溶液中，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以答案是：Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能與加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以答案是：Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。14、飲用水消毒一直是科學(xué)家致力研究的課題(1)Cl2常用于飲用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強(qiáng)。已知25℃時(shí)，氯水中Cl2(溶于水的氯氣分子)、HClO、ClO-三種微粒分別在三者中所占百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。新制飽和氯水pH約為1~2，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，而要達(dá)到良好的殺菌效果，Cl2處理飲用水時(shí)溶液的pH最佳控制范圍是

_______。(2)已知溴的性質(zhì)和氯有一定的相似性，臭氧氧化技術(shù)被廣泛用于飲用水的處理，但當(dāng)水中含有Br-時(shí)也會(huì)產(chǎn)生易致癌的

BrO。①取含

Br-的水樣，向其中投加一定量的

H2O2，再經(jīng)

O3氧化后，水中溴酸鹽(BrO)的含量如圖所示投加過(guò)氧化氫，其目的是_______，未投加過(guò)氧化氫，臭氧投加量在

0~1

.0

mg·L-1時(shí)，BrO的濃度為

0

的可能原因是_______。②科研小組在控制其他條件一定時(shí)，研究投入H2O2和O3比例

[用n(H2O2)/n(O3)表示]不同時(shí)對(duì)水樣中

Br-濃度的影響，結(jié)果如圖。在相同時(shí)刻，投加

H2O2的反應(yīng)中

Br-的濃度高于未投加

H2O2的濃度，其可能原因是反應(yīng)過(guò)程中生成的HBrO

被

H2O2還原所致，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除機(jī)理分為兩步，第一步是_______；第二步是BrO被活性炭還原為Br-，其反應(yīng)方程式(未配平)如下：≡C+BrO→

BrO-+≡CO2①≡C+BrO-→

Br-+

≡CO2②反應(yīng)的總方程式為：2BrO+

3

≡C

=

2Br-+

3

≡CO2。其中≡C

代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。則反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的≡C

個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。答案：(1)

Cl2+H2OHClO+H++Cl-

3～5

.5(2)

抑制溴酸鹽的生成(或與生成的溴酸鹽反應(yīng)，消耗溴酸鹽)

O3投加量不足，Br-被O3氧化為HBrO或BrO-

HBrO

+

H2O2=HBr

+

H2O

+

O2↑

活性炭吸附BrO

2∶1（1）新制飽和氯水pH約為1~2，這是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HClO含量越高殺菌效果越好，Cl2處理飲用水時(shí)溶液的pH最佳控制范圍是3～5

.5。（2）①H2O2和O3均具有氧化性，結(jié)合圖象，投加過(guò)氧化氫，目的是抑制溴酸鹽的生成(或與生成的溴酸鹽反應(yīng)，消耗溴酸鹽)，未投加過(guò)氧化氫，臭氧投加量在

0~1

.0

mg·L-1時(shí)，BrO的濃度為0的可能原因是O3投加量不足，Br-被O3氧化為HBrO或BrO-。②反應(yīng)過(guò)程HBrO被還原為HBr，H2O2被氧化生成O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HBrO

+

H2O2=HBr

+

H2O

+

O2↑。③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除機(jī)理分為兩步，第一步是活性炭吸附BrO；第二步是BrO被活性炭還原為Br-；根據(jù)≡C+BrO→

BrO-+≡CO2①、≡C+BrO-→

Br-+

≡CO2②、以及總方程式：2BrO+

3

≡C

=

2Br-+

3

≡CO2。則反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的≡C

個(gè)數(shù)之比為2∶1