四川省仁壽第一中學南校區(qū)高三下學期模擬考試（四）理綜試題-高中化學

2021級6月高考模擬考試(四)理綜試卷可能用到的相對原子質量：H1O16Al27S32Fe56Ni59Cu64Se79Bi209一、選擇題(113題只有一個選項正確，每題6分，共計78分)1.化學與生產生活密切相關。下列有關說法正確的是A.鉆石、剛玉、水晶的主要化學成分均為金剛石B.酸性重鉻酸鉀溶液可被乙醇氧化，故可用于檢驗酒駕C.糖尿病人應適當減少米飯的攝入量，因米飯中含有較多糖類物質D.“雷雨發(fā)莊稼”是因為雨水中含有較多的銨鹽【答案】C【解析】【詳解】通過化學在生活中的應用去考查常見物質成分、檢驗酒駕原理、糖類、雷雨過程中產生硝酸鹽等知識。A．鉆石、剛玉、水晶的主要化學成分依次是金剛石、Al2O3、SiO2,故A錯誤；B．酸性重鉻酸鉀因可被乙醇還原，故可用于檢驗酒駕，故B錯誤；C．糖尿病人應適當減少米飯的攝入量，因米飯中含有較多淀粉，淀粉是糖類物質，故C正確；D．“雷雨發(fā)莊稼”是因為雷雨過程中會產生硝酸鹽，故D錯誤；故選C。2.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.將1molCl2通入足量水中，轉移的電子數為NAB.常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數大于NAC.1mol·L?1NaHSO4溶液中含有的數目為NAD.總質量為2.0g的H218O和D2O的物質中含有的中子數為NA【答案】D【解析】【詳解】A．將1molCl2通入足量水中，因為是可逆反應，轉移的電子數小于NA；B．常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數小于NA；C．因為未告訴溶液體積，1mol·L?1NaHSO4溶液中含有的?數目不一定為NA；D．H218O和D2O的摩爾質量均為20g·mol?1，總質量為2.0g的H218O和D2O共0.1mol，每個H218O和D2O分子均含10個中子，故2.0g的H218O和D2O含有的中子數為NA；故選D。3.藥物異搏定合成路線中的某一步反應如圖所示(部分產物未給出)，下列說法正確的是A.X分子中一定共面的碳原子有8個B.有機物X可發(fā)生取代、加成、氧化反應C.Y在堿性溶液中反應可用于生產肥皂D.1mol有機物Z與足量的氫氣發(fā)生加成反應最多可消耗6mol氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．苯環(huán)、羰基中7個碳原子共平面，甲基中的1個碳原子有可能與苯環(huán)共平面，則該分子中一定共面的碳原子有7個，A項錯誤；B．有機物X中含有羰基和苯環(huán)可以發(fā)生加成反應和取代反應，含有羥基可以發(fā)生氧化反應，B項正確；C．Y不是油脂，不能發(fā)生皂化反應，C項錯誤；D．Z中含有1個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵，1mol有機物Z與足量的氫氣發(fā)生加成反應最多可消耗5mol氫氣，D項錯誤；故選B。4.前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人體內含量最高的三種元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外電子數之和為51。下列敘述合理的是A.原子半徑B.X、Y形成的化合物沸點低于X、Z形成的化合物C.這些元素組成的三元化合物都可溶于水D.的一種化合物常加于煤中，避免煤燃燒產生的的某種氧化物污染空氣【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z是人體含量最高的三種元素，且原子序數依次增大，所以X是氫，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五種元素核外電子數之和是51，所以Q是鈣，據此回答，詳解】A．原子半徑，A錯誤；B．H、C形成的化合物為烴類化合物，有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，故沸點不一定低于H、O形成的化合物為水或過氧化氫，B錯誤；C．這些元素組成的三元化合物中，難溶于水，C錯誤；D．常加于煤中，避免煤燃燒產生的污染空氣，D正確；故選D。5.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器和連接裝置）實驗序號實驗目的玻璃儀器試劑①萃取碘水中的碘單質長頸漏斗、燒杯、碘水②制啟普發(fā)生器、試管、導管固體、濃硫酸（70%）③配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體④葡萄糖的銀鏡反應實驗試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液A.① B.② C.③ D.④【答案】D【解析】【詳解】A．萃取碘水中的碘單質需要用分液漏斗，不是長頸漏斗，A錯誤；B．制取SO2不能用啟普發(fā)生器，固體易溶于水，不成塊狀，啟普發(fā)生器不能控制，應該用分液漏斗和圓底燒瓶來制取，B錯誤；C．配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，儀器中還缺少膠頭滴管，C錯誤；D．葡萄糖的銀鏡反應實驗用試劑是：10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液，用溫水浴加熱，所用儀器有試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管，D正確；答案選D。6.在強堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子()，在酸性條件下氧化性極強且不穩(wěn)定。隔膜電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.隔膜為陽離子交換膜B.由于陰極區(qū)產KOH，故電解過程中不需要額外補充C.Fe電極上的反應為D.電路中每轉移，Pt電極上理論上產生2.24L氣體(標準狀況)【答案】B【解析】【分析】該裝置為電解池，與直流電源正極相連的鐵電極為陽極，堿性條件下，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成高鐵酸根離子，電極反應式為，鉑電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2↑，電解的總反應為Fe+2H2O+2OH=FeO+3H2↑，則電解時，鉀離子通過陽離子交換膜從左池移向右池。【詳解】A．電解時，鉀離子通過陽離子交換膜從左池移向右池，故A正確；B．由分析可知，電解的總反應為Fe+2H2O+2OH=FeO+3H2↑，反應中消耗氫氧根離子，需要補充氫氧化鉀，故B錯誤；C．由分析可知，Fe電極上的反應為，故C正確；D．鉑電極的電極方程式為2H2O+2e=2OH+H2↑，電路中每轉移，Pt電極上理論上產生0.1molH2，標況下的體積為2.24L，故D正確；故選B。7.298K時，用NaOH溶液分別滴定等物質的量濃度的HR、、三種溶液。pM[p表示負對數，M表示、、]隨溶液pH變化的關系如圖所示。已知：常溫下，，當離子濃度時，該離子完全沉淀。下列推斷正確的是A.①代表滴定溶液的變化關系B.調節(jié)pH=5時，溶液中完全沉淀C.滴定HR溶液至X點時，溶液中：D.經計算，能完全溶于HR溶液【答案】C【解析】【分析】根據KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且滿足pCe3+＜pAl3+，即Al(NO3)3、Ce(NO3)3兩條線不可能相交，③為HR滴定曲線，而①、②分別為Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲線，由pH=4.1時，c(OH)=109.9mol/L，推知Ksp[Al(OH)3]=1×(109.9)3=1029.7，同理pH=7.3時，推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(106.7)3=1020.1，由pH=5.5時，得出，據此回答?！驹斀狻緼．根據分析可知，①代表滴定Al(NO3)3溶液的變化關系，A錯誤；B．調節(jié)pH=5時，c(OH)=109mol/L，則＞105，溶液中Al3+未完全沉淀，B錯誤；C．X點成分為NaR、NaOH，該溶液呈堿性所以c(Na+)>c(OH)>c(H+)，C正確；D．，，該反應的K小，該反應很難發(fā)生，Al(OH)3不能完全溶于HR溶液，D錯誤；故選C。8.鋁酸鉍[Bi(AlO2)3]是一種能夠有效調理胃腸功能、促進疾病恢復的常見藥物，常用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，還含少量Cu2S和Ag2O)和鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3和SiO2)利用如下流程制?。阂阎孩貰i(AlO2)3難溶于水；②BiCl3易溶于水，易水解，Bi(OH)3不溶于水和堿?；卮鹣铝袉栴}：（1）輝鉍礦“酸浸”過程中，需要控制溫度不超過50℃的原因是_______。（2）輝鉍礦“酸浸”時S元素轉化為單質硫，浸渣1的成分為_______?！八峤睍rBi2S3轉化的離子方程式為_______。（3）“沉鉍”時氨水稍過量的目的是_______；“沉鐵”時稍過量的NaOH能否用氨水代替：_______(填“能”或“否”)。（4）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合前，Bi(NO3)3溶液中往往含少量硝酸，NaAlO2溶液中往往含少量NaOH，其目的是_______。（5）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合充分反應，寫出制取Bi(AlO2)3的化學方程式_______，利用1kg含77.1%Bi2S3的輝鉍礦與足量鋁土礦作用制得868.5gBi(AlO2)3，則鋁酸鉍的產率為_______?！敬鸢浮浚?）鹽酸易揮發(fā)，H2O2受熱易分解（2）①.S、AgCl②.Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O（3）①.使氫氧化銅溶解，從而分離鉍離子和銅離子②.否（4）少量硝酸可抑制硝酸鉍水解，少量氫氧化鈉可抑制偏鋁酸鈉水解（5）①.Bi(NO3)3+3NaAlO2=Bi(AlO2)3↓+3NaNO3②.75%【解析】【分析】本題以工業(yè)生產為載體多角度多層次考查金屬及其化合物的轉化的相關知識。已知，“酸浸”時，鉍元素轉化為Bi3+，硫元素轉化為硫單質，向輝鉍礦中加入過氧化氫和鹽酸進行氧化浸取，過氧化氫具有氧化性，發(fā)生的反應有Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，過濾后向濾液中加入氨水，發(fā)生反應Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O，Bi3+轉化為氫氧化鉍沉淀，過濾后得固體為氫氧化鉍沉淀，加硝酸溶解為硝酸鉍溶液。鋁土礦加入硫酸，二氧化硅不溶解，在濾液中加入稍過量的NaOH除去鐵離子的同時使鋁離子轉化為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液和硝酸鉍溶液混合控制反應條件制得鋁酸鉍產品?！拘?詳解】“酸浸”過程中使用的鹽酸易揮發(fā)，H2O2受熱易分解，故反應中需要控制溫度不超過50℃?！拘?詳解】輝鉍礦“酸浸”時S元素轉化為單質硫，元素鉍、銅轉化為溶于水的氯化鉍、氯化銅，氧化銀轉化為難溶于水的氯化銀。故濾渣為S、AgCl。“酸浸”時，Bi2S3轉化的離子方程式為Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O?！拘?詳解】“沉鉍”時氨水稍過量的目的是使氫氧化銅溶解，從而分離鉍離子和銅離子，沉鐵時稍過量的氫氧化鈉是使氫氧化鋁溶解，從而分離鋁離子和鐵離子，故不能用氨水代替?！拘?詳解】硝酸鉍溶液中含少量硝酸，偏鋁酸鈉溶液中含少量氫氧化鈉，可抑制鉍離子和偏鋁酸根水解?！拘?詳解】硝酸鉍溶液和偏鋁酸鈉溶液混合充分反應生成鋁酸鉍，Bi(NO3)3+3NaAlO2=Bi(AlO2)3↓+3NaNO3，1000g輝鉍礦含Bi2S3771g，即1.5molBi2S3，理論上可制得3mol鋁酸鉍，即1158g，故產率為：。9.肉桂酸是一種重要有機合成中間體，被廣泛應用于制備藥物、食品添加劑等精細化學品。實驗室利用苯甲醛和乙酸酐無水環(huán)境下合成肉桂酸的原理及部分試劑物理常數如下。++CH3COOH名稱性狀比重熔點℃沸點℃溶解度苯甲醛無色油狀液體1.04426179微溶于水乙酸酐無色透明液體1.08273140與水緩慢反應生成乙酸肉桂酸白色晶體1.248135300難溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇某實驗小組采用如下裝置制備肉桂酸，實驗步驟如下，按要求回答下列問題。①在裝置1三頸燒瓶中放入1.5mL(0.015mol)新蒸餾過的苯甲醛、4mL(0.036mol)新蒸餾過的乙酸酐以及2.2g(0.016mol)研細的無水碳酸鉀，160~170℃回流30min。②反應結束稍冷，加入10mL溫水，改用裝置2利用水蒸氣蒸餾出未反應完的苯甲醛。③將燒瓶冷卻，加入10mL10%氫氧化鈉溶液溶解肉桂酸，加熱煮沸后加入少量活性炭脫色，趁熱抽濾④將濾液冷卻后，攪拌并用濃鹽酸酸化，冷卻后抽濾，洗滌沉淀，抽干獲得粗產品1.5g。（1）儀器a的名稱是___________，與儀器b___________(填“能”或“不能”)互換。（2）步驟①中加熱方式可以采用___________；a的上口連接盛有CaCl2固體的干燥管，目的是___________。（3）裝置2中水蒸氣發(fā)生器為___________(填“1”或“2”)，判斷水蒸氣蒸餾操作結束的實驗現象為___________。（4）步驟④中可采用___________洗滌沉淀，加入濃鹽酸酸化的目的是___________。（5）該實驗中肉桂酸的產率約為___________%。(保留兩位有效數字)【答案】（1）①.球形冷凝管②.不能（2）①.油浴加熱②.防止空氣中水蒸氣進入反應體系（3）①.1②.冷凝管中流出液體澄清透明不再含有有機物的油滴（4）①.冷水②.將肉桂酸鉀轉化為肉桂酸沉淀（5）68【解析】【分析】利用苯甲醛和乙酸酐無水環(huán)境下合成肉桂酸的原理為++CH3COOH，按題干實驗步驟，首先在裝置1三頸燒瓶中加入反應物以及碳酸鉀，160~170℃回流30min，然后用裝置2除去未反應完的苯甲醛，加入10mL10%氫氧化鈉溶液溶解肉桂酸，加活性炭吸附色素，進行抽濾，將濾液冷卻后，攪拌并用濃鹽酸酸化，將肉桂酸鉀反應為肉桂酸結晶析出，冷卻后抽濾，洗滌沉淀，抽干獲得粗產品?！拘?詳解】儀器a為球形冷凝管，與b不能互換，因為球形冷凝管不能用于蒸餾裝置，會導致餾分在冷凝管中殘留；而球形冷凝管用于冷凝回流時由于內管接觸面積較小，回流效果也不好；【小問2詳解】步驟①加熱需要溫度160~170℃，故采用油浴加熱；a的上口連接盛有CaCl2固體的干燥管，是為了防止空氣中的水蒸氣進入反應體系；【小問3詳解】裝置2中的水蒸氣產生裝置為1，由于苯甲醛是無色油狀液體，所以當冷凝管中流出液體澄清透明不再含有有機物的油滴即可說明蒸餾完成；【小問4詳解】肉硅酸晶體難溶于冷水，故可以用冷水洗滌晶體，加入濃鹽酸酸化的目的是將肉桂酸鉀轉化為肉桂酸沉淀；【小問5詳解】根據反應原理：++CH3COOH，肉桂酸的理論物質的量等于苯甲醛的物質的量，即為0.015mol，質量為0.015mol=2.22g，產率為68%。10.中國科學院研究團隊在人工合成淀粉方面取得重大突破性進展，首次在實驗室實現了二氧化碳到淀粉的合成，為解決糧食危機和實現碳循環(huán)利用提供了有效途徑。回答下列問題：（1）人工合成淀粉的第一步是利用化學催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下還原成一碳化合物，其反應過程如圖甲所示，則該反應的熱化學方程式為_______。（2）在一定條件下，若上述反應的平衡常數為K1，已知存在副反應，平衡常數為K2，則反應的平衡常數_______(用K1、K2表示)。（3）選擇合適的催化劑，可用CO2和H2合成重要的化工原料C2H4，假設在壓強為100kPa的恒壓容器中只存在反應，不同投料比時，CO2的平衡轉化率隨溫度的變化如圖乙所示(已知投料比)。①圖乙中，x_______3(填“>”“<”或“=”，下同)，該反應的ΔH_______0，有利于該反應自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)；②圖乙A、B兩點中，?正(A)_______?正(B)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______；③恒溫恒壓下，以投料比m=3進行該反應，下列能判斷該反應已達平衡的標志有_______(填標號)；A．保持不變B．CO2的轉化率與H2的轉化率相等C．斷裂6molH—H鍵的同時，生成8molH—O鍵D．容器中混合氣體的密度保持不變④已知B點縱坐標為40%，則該反應B點的壓強平衡常數Kp=_______(列出計算表達式)?！敬鸢浮浚?）ΔH=49.2kJ·mol?1（2）（3）①.>②.<③.低溫④.<⑤.A點溫度低于B點，且A點轉化率更高，反應物濃度更低，故?正(A)<?正(B)⑥.AD⑦.或【解析】【分析】本題考查化學平衡的相關知識，涉及到熱化學方程式的書寫，化學平衡的移動，化學平衡常數的計算，化學反應速率相關知識點，均為高頻考點，也是重點?！拘?詳解】由圖甲可知，始末狀態(tài)能量差為90.441.2=49.2，且反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，故ΔH=49.2kJ·mol?1，故熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=49.2kJ·mol?1。小問2詳解】根據蓋斯定律，目標方程式=②2×①，故【小問3詳解】①投料比越大，相當于增大H2濃度，CO2平衡轉化率提高，故x>3；由圖乙可知，溫度越高，CO2平衡轉化率越低，說明平衡逆移，故ΔH<0；根據自由能ΔG=ΔHTΔS<0，其中ΔH<0，ΔS<0，故低溫有利于反應自發(fā)進行。②圖乙中，?正(A)<?正(B)，理由是：A點溫度低于B點，且A點轉化率更高，反應物濃度更低，故?正(A)<?正(B)。③A．保持不變，可判斷平衡；B．CO2的轉化率與H2的轉化率一定都相等，不可判斷平衡；C．斷裂6molH—H鍵的同時，生成8molH—O鍵，都是正反應方向，不可判斷平衡；D．因是恒壓容器，不是等體積反應，若未平衡，容器體積會變，混合氣體密度會變，故容器中混合氣體的密度保持不變可判斷平衡；故選AD。④已知B點縱坐標為40%，假設CO2初始量為1mol，H2為3mol，根據三段式：CO2的分壓，H2的分壓，C2H4的分壓，H2O的分壓，故或。11.、、三種元素性質非常相似，稱鐵系元素。請回答下列問題。（1）三種元素位于周期表中______區(qū)（填分區(qū)），基態(tài)原子的外圍電子軌道表達式為______。（2）成為陽離子首先失去______軌道電子；、的熔點是下列兩個數值中的一個：1360℃、1565℃，1360℃是______的熔點，理由是______。（3）常作凈水劑和補鐵劑，空間構型為______，與其互為等電子體的分子有______（寫一個）。（4）的結構如圖1所示（略去原子）（Y是乙二胺四乙酸，分子式為）。該圖中四種元素第一電離能由大到小的順序為______（寫元素符號），其中原子的雜化類型為______。該配合物中配位鍵有______mol。（5）晶體為型結構（如圖2）。其中可看成填充在由組成的正______面體空隙中，填充率為。將在空氣中加熱，部分被氧化為，成為，晶體仍保持電中性，則會出現晶體缺陷，填充率下降?，F有晶胞的質量為。則分別填充、和未填充離子的空隙個數之