15溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

1.5溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)習題分類集訓題型分布：一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系與區(qū)別三、改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量的方法四、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化曲線五、溶液的稀釋問題六、等質(zhì)量、等體積溶液混合問題七、溶液的配置及誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1.（2021八上·余杭月考）某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，下列說法正確的是()A．在100g溶劑中溶有10g溶質(zhì) B．在110g溶劑中溶有10g溶質(zhì)C．在100g溶液中含有10g溶質(zhì) D．在110g溶液中含有10g溶質(zhì)【答案】C【解析】【分析】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%

【解答】A、某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則在100g溶液中溶有10g溶質(zhì)，或90g溶劑中溶有10g溶質(zhì)，故選項不正確；

B、根據(jù)A選項的分析，90g溶劑中溶有10g溶質(zhì)，故選項不正確；2.從100g9%的氯化鈉溶液中取出10g，那么剩下的90g氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是（）A．1% B．9% C．10% D．11.1%【答案】B【解答】解：因原溶液的質(zhì)量分數(shù)為9%，根據(jù)溶液具有均一性可知，則取出10克與剩下的90克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，且都是9%，故選：B。3.現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽水，關(guān)于該食鹽水的說法正確的是（）A．m質(zhì)：m劑＝1：10 B．m質(zhì)：m液＝1：10 C．m質(zhì)：m液＝1：11 D．m劑：m液＝10：11【答案】B【解答】解：根據(jù)溶液中的組成判斷可知，食鹽水的溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水。由題意可知，該食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．也就是，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比是：10：100（即1：10）。因此，B選項是正確的；C選項不正確。A．m質(zhì)：m劑＝1：9，所以該選項不對。D．m劑：m液＝9：10．所以該選項也不對。故選：B。4.對“20%的蔗糖溶液”含義的理解錯誤的是（）A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B．40g水中溶解了10g蔗糖 C．將蔗糖和水按照1：9質(zhì)量比配成的溶液 D．溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：5【答案】C【解答】解：A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是2：10＝20g：100g，故選項含義正確；B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液即溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：8＝10g：40g，故選項含義正確；C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液即溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：8≠1：9，故選項含義錯誤；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是2：10＝1：5，故選項中含義正確。故選：C。5.從100g10%的氫氧化鈉溶液中取出5g，取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A．10% B．1% C．0.1% D．無法判斷【答案】A【解答】解：由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性質(zhì)是完全相同的，故從10%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為10%。故選：A。6.在t℃時將5克某純凈物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．三種情況都有可能【答案】D【解答】解：當溶質(zhì)與放入的物質(zhì)相同，如氯化鈉等，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%；物質(zhì)放入水中發(fā)生化合反應(yīng)時溶質(zhì)的量大于5g，例如氧化鈉溶于水時會生成氫氧化鈉，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會大于5%；當放入的物質(zhì)含有結(jié)晶水時，溶質(zhì)的質(zhì)量會小于5g，如CuSO4?5H2O溶于水時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會小于5%。故選：D。7.（2021八上·杭州期中）濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法（）A．加入20克食鹽固體 B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半C．加入200克30%的食鹽溶液 D．把水蒸發(fā)掉50克【答案】D【解析】【分析】先求出氯化鈉的質(zhì)量，蒸發(fā)前后氯化鈉的質(zhì)量不變列出等式解答即可?！窘獯稹?00g質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，溶劑的質(zhì)量為100g10g=90g。設(shè)需要蒸發(fā)的水的質(zhì)量為x克，（100gx）×20%=100g×10%，x=50g，由于原溶液中水的質(zhì)量少于100g，而不是蒸發(fā)后溶液中還剩50克水，則蒸發(fā)掉20克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到20%，D符合題意。

故答案為：D8.要將50克質(zhì)量分數(shù)為a%的某溶液變?yōu)?a%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有（）A．蒸發(fā)掉一半溶劑（恒溫） B．蒸發(fā)掉25克溶劑（恒溫 C．加入50克a%的該溶液 D．加入0.5a克該溶質(zhì)【答案】B【解答】解：50克質(zhì)量分數(shù)為a%的某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×a%＝0.5ag；則溶劑的質(zhì)量為50g﹣0.5ag；（1）若使用蒸發(fā)水的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則有×100%＝2a%，解得y＝25g，故A錯誤，B正確；（2）若使用增加溶質(zhì)的方法，設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有：×100%＝2a%，解得x＝，D錯誤；若兩種同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍；溶液質(zhì)量也增加一倍；則混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故C錯誤。故選：B。9.有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加到10%，應(yīng)采用的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉一半 B．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液 C．把溶劑蒸發(fā)掉20g D．加入3g氯化鈣晶體【答案】C【解答】解：40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：40g×5%＝2g，溶劑40﹣2＝38（克）A、蒸發(fā)溶劑法；設(shè)需蒸發(fā)溶劑X，則×100%＝10%，解得X＝20g；故錯誤B、加入濃度10%的氯化鈣溶液不可行，應(yīng)加入大于10%的溶液；故錯誤C、根據(jù)A計算可知蒸發(fā)20克水可以到底要求；故正確D、增加溶質(zhì)；設(shè)加入Y氯化鈣晶體，則×100%＝10%Y≈2.2g；故錯誤故選：C。10.在溫度不變的條件下，欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍，下列最可行的是()。A．將20克氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)掉10克水B．將20克氯化鈉不飽和溶液蒸發(fā)掉10克水C．在10克10%的氯化鈉溶液中，加人5克40%的氯化鈉溶液D．在10克氯化鈉不飽和溶液中加人10克氯化鈉固體【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)飽和溶液蒸發(fā)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變分析；

B、根據(jù)不飽和溶液蒸發(fā)溶劑可能有晶體析出分析；

C、根據(jù)兩溶液混合，溶質(zhì)質(zhì)量和為混合物溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量和為混合物溶液質(zhì)量分析；

D、根據(jù)向未知質(zhì)量分數(shù)的溶液中加入與溶液質(zhì)量相等的溶質(zhì)，其質(zhì)量分數(shù)不能確定分析。

【解答】A、將20克氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)掉10克水，仍是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；

B、將20克氯化鈉不飽和溶液蒸發(fā)掉10克水，若無晶體析出，則可使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵?倍，但若析出晶體，則不能，不符合題意；

C、在10克10%的氯化鈉溶液中，加人5克40%的氯化鈉溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10g×10%+5g×40%1511.（2021八上·蘭溪月考）如圖是采用“膜分離技術(shù)”淡化海水的原理圖，以下分析正確的是（）A．加壓后濃海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．這種半透膜可用濾紙代替C．加壓后濃海水中溶劑質(zhì)量不變D．加壓后濃海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變【答案】A【解析】【分析】根據(jù)淡化海水的原理分析判斷。

【解答】根據(jù)圖片可知，高壓海水通過半透膜后，得到濃海水和淡水，因此濃海水中的溶劑水的質(zhì)量變小了，而其中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，故A正確，C錯誤；

濾紙用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)顆粒，而不能分離溶于水中的物質(zhì)，故B錯誤；

加壓后的濃海水中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系與區(qū)別1.（2021八上·紹興月考）把10g氯化鈉的固體放入50g水中完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）A．10％ B．16.7％ C．20％ D．25％【答案】B【解析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算即可。

【解答】溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：10g10g+50g2.（2021八上·杭州期中）某物質(zhì)在20℃時的溶解度為20克，在20℃時將該物質(zhì)20克投入80克水中充分溶解，則該物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．25% B．20% C．16.7% D．無法計算【答案】C【解析】【分析】一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=【解答】20℃時的溶解度為20克，說明100g水中最多溶解20g該物質(zhì)，而將20g該物質(zhì)放入80g水中，該物質(zhì)無法完全溶解，會有晶體析出，成為飽和溶液，對于同一個溫度下的同種物質(zhì)來說，飽和溶液質(zhì)量分數(shù)=S100+S×100%=2020+100×100%=16.7%。3.（2020八上·余杭月考）20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中，攪拌后，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是()(已知20°C時，氯化鈉的溶解度為36g)A．40100×100% B．40100+40C．36100×100% D．36100+36【答案】D【解析】【分析】根據(jù)所給氯化鈉溶解度判斷100克水中最多溶解的氯化鈉質(zhì)量，從而計算溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。

【解答】20°C時，氯化鈉的溶解度為36g，將40g氯化鈉放入100g水中，只能溶解36克，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36100+36×100%；

4.（2021八上·浙江期中）某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是()A．30% B．26.5+3C．26.5% D．26.5+3【答案】C【解析】【分析】相同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度相同，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，據(jù)此計算即可。

【解答】設(shè)3.5g氯化鈉在xg水中達到飽和，

26.5g100g-26.5g=3.5gx；

解得：x=9.7g；

因為6.5g<9.7g，

所以加入3.5g氯化鈉和6.5g水后，溶液依然飽和；

則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：5.已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．20% B．28.6% C．33.3% D．40%【答案】B【解析】【分析】一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×【解答】解：t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，說明在t℃時，100g水中最多溶解40g氯化鉀達到飽和，現(xiàn)將25g氯化鉀固體加入到50g水中，該溫度下不能全部溶解，只能溶解20g，所以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：20g20g+50g×100%=28.6%或40g40g+100g故選B．6.20℃時，氯化鋇的溶解度是35.8g。該溫度下，將15g氯化鋇和20g氯化鋇分別加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為（）A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%C．30%、35.8% D．30%、40%【答案】A【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=【解答】解：50g水中最多能夠溶解17.9g氯化鋇，將15g氯化鋇和20g氯化鋇分別加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為：

故選：A。7.臨床上發(fā)現(xiàn)，用

28%的硫酸鎂溶液

10～20mL與

10%的葡萄糖溶液

500mL的混合液可以治療支氣管哮喘。下表是硫酸鎂的部分溶解度數(shù)據(jù)：溫度（℃）102030406080溶解度（g）28.233.738.944.554.655.8（1）若要用硫酸鎂固體配

500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)25%的硫酸鎂溶液，則需要水的體積為mL．（假設(shè)此實驗條件下水的密度為

1g/mL）

（2）若要配制28%的硫酸鎂溶液，則配制時應(yīng)控制的溶液溫度至少達到℃以上。【答案】（1）375；（2）30。【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，進行分析解答。

（2）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）若用無水硫酸鎂固體配制500g

25%的硫酸鎂溶液，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需硫酸鎂的質(zhì)量=500g×25%=125g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=500g125g=375g，體積為。

故填：375。

（2）設(shè)質(zhì)量分數(shù)是28%的飽和硫酸鎂溶液中硫酸鎂溶解度為x，，x≈38.9g，若要配制28%的硫酸鎂溶液，則配制時應(yīng)控制的溶液溫度至少達到30℃。

故答案為：（1）375；（2）30。8.（2021八上·蘭溪月考）某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，加入6g該物質(zhì)和10g水充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A．34% B．30% C．31% D．15%【答案】B【解析】【分析】相同溫度下，同一物質(zhì)的溶解度相等，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，據(jù)此計算出10g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算即可。

【解答】設(shè)10g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為x，

xx+10g×100%=30%；

解得：x≈4.29g；

因為6g>4.29g，

所以6g該物質(zhì)加入10g水后變成飽和溶液。9.（2020八上·義烏月考）熟石灰在80℃時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，20℃時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，常壓下取80℃時熟石灰飽和溶液ag，蒸發(fā)掉wg水，趁熱濾去析出的固體，再恢復(fù)到20℃，濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為z，則下列關(guān)系正確的是（）A．y=z B．z>x>y C．y>x>z D．x=z【答案】D【解析】【分析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%，據(jù)此分析判斷。

【解答】熟石灰在80℃時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，20℃時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，

因素氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)x＜y。

常壓下取80℃時熟石灰飽和溶液ag，蒸發(fā)掉wg水，趁熱濾去析出的固體此時還是該溫度下的飽和溶液，也就是此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。再恢復(fù)到20℃，此時有高溫度下的飽和溶液變成了低溫的不飽和溶液，但是溶質(zhì)和溶劑沒有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，所以x=z。

10.（2021八上·諸暨期中）20℃時，有X、Y、Z三瓶質(zhì)量相等的硝酸鉀飽和溶液，若將X溶液降溫到10℃，將Y溶液加熱蒸發(fā)掉5g水，使之成為高溫下的不飽和溶液，從Z的溶液中取出一半，則此時，X、Y、Z三瓶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是（）A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z【答案】B【解析】【分析】主要考查了對固體溶解度的概念的理解和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化，以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力.

【解答】根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將20℃時硝酸鉀飽和溶液降溫到10℃會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；

將Y溶液蒸發(fā)掉5g水，會有晶體析出，使之成為高溫下的不飽和溶液后析出的晶體又被溶解，但是這一過程中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；

而Z的溶液中取出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。

則X、Y、Z三瓶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是Y＞Z＞X。

故選B。11.在20℃時，某試管中裝有飽和的氯化鈉溶液，其底部有少量未溶解的氯化鈉固體，若將溫度升高到60℃，使其變成不飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（）A．變大 B．不變 C．變小 D．無法判斷【答案】A【解答】解：在20℃時，某試管中裝有飽和的氯化鈉溶液，其底部有少量未溶解的氯化鈉固體，若將溫度升高到60℃，使其變成不飽和溶液，其底部少量未溶解的氯化鈉會繼續(xù)溶解，所以被溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量加大，而溶劑的量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大。故選：A。12.如圖中的直線表示t℃某物質(zhì)在不同的水中溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量．a(chǎn)、b、c、d、四點則表示該物質(zhì)在t℃時的溶解情況，則a、b、c、d、四點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小為（）A．a(chǎn)＝b＞c＝d B．a(chǎn)＝b＝d＞c C．a(chǎn)＞b＞c＞d D．a(chǎn)＞b＝c＞d【答案】B【解答】解：根據(jù)圖示知，由于圖中的都是該溫度下達到飽和時的溶質(zhì)和溶劑情況，所以直線上的三個點的質(zhì)量分數(shù)相等，而C點明顯相對B而言是，水多而溶質(zhì)少，所以質(zhì)量分數(shù)就低。故選B．（直線上是飽和狀態(tài)，直線以上是固體由剩余，直線以下則不飽和。就質(zhì)量分數(shù)而言，線上包含線的質(zhì)量分數(shù)都是相等的，且高于線下））13.（2021八上·紹興月考）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,據(jù)圖判斷下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙B．20℃時,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中甲的溶劑質(zhì)量比乙小C．60℃時,甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%D．將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲>乙【答案】D【解析】【分析】（1）比較溶解度的大小，必須說明溫度；

（2）根據(jù)溶解度的大小確定溶質(zhì)質(zhì)量的大小，再用溶液質(zhì)量減去溶質(zhì)質(zhì)量比較溶劑質(zhì)量大小；

（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g×100%；

（4）根據(jù)溶解度隨溫度變化的規(guī)律分析溶液是否飽和，根據(jù)“相同溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液”的規(guī)律分析判斷。

【解答】A.根據(jù)圖像可知，甲物質(zhì)的溶解度可能大于乙，也可能小于乙，二者還可能相等，因為沒有指明溫度，因此無法比較，故A錯誤；

B.20℃時，甲的溶解度小于乙，即等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中甲的溶質(zhì)質(zhì)量比乙小，則甲溶劑質(zhì)量大于乙，故B錯誤；

C.60℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=25g25g+100g×100%=20%，故C錯誤；

D.將60℃14.（2021八上·諸暨月考）如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線．由溶解度曲線得出以下幾條信息，正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時，甲和乙的水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C．t2℃時把30克甲溶解在100克水中，所得溶液為飽和溶液D．t1℃甲乙恰好形成的飽和溶液，當升溫到t2℃時甲乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】D【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像確定甲乙物質(zhì)溶解度的大?。?/p>

（2）溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大；

（3）將30g與甲的溶解度進行比較即可；

（4）判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定升溫或降溫時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化。

【解答】A.由溶解度曲線圖可看出，當溫度高于t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，當溫度低于t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，故A錯誤；

B.t1℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，所以甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，而不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故B錯誤；

C.t2℃時甲物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多溶解甲的質(zhì)量為50g，故將30g甲溶于100g水中所得溶液為不飽和溶液，故C錯誤；

D.t1℃時，甲和乙的溶解度相等，則二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。升溫到t2℃時，二者的溶解度都變大，即溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不發(fā)生改變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然相等，故D正確。

故選D。15.（2021八上·柯橋月考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述不正確的是()A．甲仍是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤築．所含溶劑質(zhì)量：甲＞乙C．溶液質(zhì)量：甲＜乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙【答案】B【解析】【分析】（1）溶液原來是飽和的，當溫度發(fā)生變化時，溶解度減小的仍然飽和，而溶解度增大的變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

（2）首先根據(jù)溶解度的知識判斷溶質(zhì)質(zhì)量的大小，然后根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)溶液質(zhì)量=原來的溶液質(zhì)量析出溶質(zhì)的質(zhì)量分析；

（4）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%。

【解答】甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲的溶解度減小會結(jié)晶析出，溶質(zhì)減少，溶液變?yōu)閠1℃的飽和溶液；乙的溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A正確不合題意；

t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以該溫度下100g甲、乙的飽和溶液中甲的溶質(zhì)多，溶劑少．而溫度降低時溶劑的質(zhì)量保持不變，因此所含溶劑的質(zhì)量甲<乙，故B錯誤符合題意；

原來兩種溶液的質(zhì)量都是100g，溫度降低時，甲的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，因此溶液質(zhì)量減?。灰业娜芙舛仍龃?，沒有溶質(zhì)析出，因此溶液質(zhì)量保持不變，那么最終溶液質(zhì)量：甲<乙，故C正確題意；

t1℃時甲是飽和溶液；乙不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于t2℃時乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)溶解度100g+溶解度×100%可知，甲t1℃16.（2020八上·濱江期中）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時，100g水最多溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量和最多溶解乙物質(zhì)的質(zhì)量相等C．t2℃時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D．將t2℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，均無晶體析出【答案】B【解析】【分析】（1）比較物質(zhì)的溶解度大小，須確定溫度；

（2）某一溫度下，100g水中達到飽和狀態(tài)時最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量叫溶解度，據(jù)此分析；

（3）不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大??；

（4）根據(jù)甲和乙的溶解度隨溫度變化的規(guī)律判斷。

【解答】A.不同溫度下甲乙的溶解度不同，所以不知溫度，談溶解度的大小沒有任何意義，故A錯誤；

B.t1℃時甲乙的圖像相交于一點，即它們的溶解度相等。根據(jù)溶解度的定義可知，100g水中最多溶解的甲乙的質(zhì)量相等，故B正確；

C.t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定大于乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。不知溶液是否飽和，那么無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，故C錯誤；

D.甲乙的溶解度均隨溫度降低而減小，所以其飽和溶液降溫均會析出晶體，故D錯誤。

故選B。17.（2020八上·溫州月考）如圖所示為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．降低溫度可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築．t3℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙C．t3℃時，在100g甲的飽和溶液中加入50g水可稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的甲溶液D．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙配制成飽和溶液，甲需要水的質(zhì)量小于乙【答案】B【解析】【分析】（1）根據(jù)甲的溶解度隨溫度的變化規(guī)律判斷；

（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g×100%；

（3）首先根據(jù)溶解度計算出100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再計算出加水50g后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（4）根據(jù)甲和乙在t【解答】A.根據(jù)圖像可知，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，則降低溫度后，甲的飽和溶液依然還是飽和的，故A錯誤；

B.t3℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，它們依然是飽和溶液。因為此時甲的溶解度小于乙，所以此時甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙，故B正確；

C.t3℃時，甲的溶解度為15g，設(shè)100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

15g15g+100g=x100g；

解得：x≈13g；

則加入50g水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：13g100g+50g×100%≈8.7%，故C錯誤；

18.在其它條件不改變的情況下，對硝酸鉀溶液進行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小比較正確的是（）A．①＞②＞③ B．①＝②＞③ C．①＝②＜③ D．①＝②＝③【答案】C【解答】解：①②均有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，均為該溫度下的飽和溶液，故①②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。③是②升溫后得到的，②、③中溶劑的質(zhì)量相等，③中溶質(zhì)質(zhì)量大，則③中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比②中的大。則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是①＝②＜③。故選：C。19.（2021八上·長興期中）20°C時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是（）A．甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液B．丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液C．乙一丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大D．丙丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大【答案】B【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中存在未溶的固體顆粒，那么溶液飽和；否則，無法判斷溶液是否飽和。

（3）在相同溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（4）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”判斷。

【解答】A.甲燒杯中存在未溶的固體，那么甲肯定飽和，故A錯誤；

B.丙中沒有未溶的固體，那么丙可能飽和，也可能不飽和。丁比丙中水的質(zhì)量多，則無論丙是否飽和，那么丁肯定是不飽和溶液，故B正確；

C.從乙→丙的過程中，如果丙是飽和的，那么它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與乙相同，如果丙是不飽和的，那么它的溶質(zhì)質(zhì)量分析小于乙，故C錯誤；

D.從丙→丁的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量相同，而溶劑質(zhì)量增大，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%20.（2021八上·樂清期中）硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示。則下列說法正確的是（）溫度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大D．50℃時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100【答案】D【解析】【分析】（1）根據(jù)表格確定硫酸鎂的溶解度隨溫度的變化規(guī)律；

（2）根據(jù)表格確定10℃時硫酸鎂的溶解度，然后根據(jù)溶解度的定義判斷；

（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%分析；

（4）同一溫度下，同種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.根據(jù)表格可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故A錯誤；

B.10℃時，硫酸鎂的溶解度為27.7g，即100g水中最多溶解硫酸鎂27.7g，那么27.7g硫酸鎂肯定不能完全溶解與72.3g的水中，其質(zhì)量分數(shù)肯定不受27.7%，故B錯誤；

C.70℃時，硫酸鎂的溶解度為54.1g；90℃時，硫酸鎂的溶解度為51.1g，即溶解減小，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故C錯誤；

D.50℃時，硫酸鎂的溶解度為49g，則飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：49g：100g=49：100，故D正確。21.（2021八上·蘭溪月考）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）判斷甲溶液在A點時處于狀態(tài)。（2）t2℃時，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲>乙B．析出固體的質(zhì)量：甲>乙C．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液D．溶劑的質(zhì)量：甲=乙【答案】（1）不飽和（2）B；D【解析】【分析】（1）將A點的溶質(zhì)質(zhì)量與對應(yīng)的溶解度進行比較即可；

（2）①根據(jù)溶解度的變化確定溶液降溫后是否飽和；

②飽和溶液中，溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大；

③析出固體的質(zhì)量等于兩個溫度下溶解度的差；

④根據(jù)溶液的組成判斷溶劑質(zhì)量的變化?！窘獯稹浚?）根據(jù)圖片可知，A點的溶質(zhì)質(zhì)量小于對應(yīng)溫度下甲的溶解度，因此處于不飽和狀態(tài)。

（2）根據(jù)圖像可知，二者的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此溫度降低后二者還是飽和溶液，故C錯誤；

t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，因此甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；

t2℃時，甲和乙的溶解度相等，而t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，則析出固體的質(zhì)量：甲>乙，故B正確；

在降溫的過程中，變化的是溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶劑的質(zhì)量保持不變，故D正確。

故選BD。22.（2021八上·東陽期中）如圖為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，請據(jù)圖回答（1）t1°C時，等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液中，所度含的水質(zhì)量較多的是飽和溶液。（2）把t1°C的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液同時升溫到t2°C(不計水份蒸發(fā))，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(選填“大于、等于、小于”)。【答案】（1）硝酸鉀（2）小于【解析】【分析】（1）當溶液的質(zhì)量相同時，溶質(zhì)的質(zhì)量越大，則溶劑的質(zhì)量越少。根據(jù)圖像確定t1℃時兩種物質(zhì)溶解度的大小，從而確定等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)的多少，最后確定所含水的多少。

（2）物質(zhì)的溶解度越大，則該種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷即可?！窘獯稹浚?）根據(jù)圖像可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，則該溫度下等質(zhì)量的飽和溶液中，硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量較少，而硝酸鉀溶液中所含水的質(zhì)量較多。

（2）根據(jù)圖像可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，則二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：硝酸鉀<氯化鉀。當它們都升高到t2℃后，它們的溶解度都增大，二者都變成不飽和溶液，則溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量保持不變，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，則此時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于氯化鉀。23.（2021八上·溫州期中）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示：（1）t3℃時，氯化鉀的溶解度為g。（2）將t3℃時硝酸鉀的飽和溶液163.9g稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20.0%的硝酸鉀溶液，需加水g。（3）現(xiàn)有t3℃時硝酸鉀的飽和溶液m1g和氯化鉀的飽和溶液m2g。不考慮水的蒸發(fā)，下列說法正確的是（填字母標號）。A．t3℃時硝酸鉀的飽和溶液比氯化鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大B．分別降溫到t2℃，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．分別降溫到t2℃，氯化鉀飽和溶液析出的溶質(zhì)更多D．不同溫度下，硝酸鉀溶解度可能大于、小于或等于氯化鉀的溶解度【答案】（1）40.0（2）155.6（3）A；B；D【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像確定氯化鉀的溶解度；

（2）根據(jù)圖像確定t3℃時硝酸鉀的溶解度，從而計算出其中的溶質(zhì)質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”計算出20%的溶液質(zhì)量，最后將二者相減得到加水的質(zhì)量。

（3）①②飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度大小有關(guān)，即溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大；

③比較二者溶解度的變化幅度即可；

【解答】（1）根據(jù)圖像可知，t3℃時，氯化鉀的溶解度為40g；

（2）根據(jù)圖像可知，t3℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則飽和溶液163.9g中含有硝酸鉀63.9g。

配制成20%的溶液質(zhì)量為：63.9g20%=319.5g；

需要加水：319.5g163.9g=155.6g。

（3）根據(jù)圖像可知，t3℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，則此時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于氯化鉀的飽和溶液，故A正確；

降低到t2℃時，二者的溶液仍然飽和，因為此時二者的溶解度相等，所以二者的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故B正確；

從t3℃降低到t2℃時，硝酸鉀的溶解度變化更大，因此析出晶體更多，故C錯誤；

在低于t2℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀；高于t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，故D正確。24.（2021八上·臨安期中）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：（1）t2℃時，將50克a物質(zhì)加入到50克水中并充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量為g；（2）P點的含義是。（3）將t2°C時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小由大到小順序是(填序號)?！敬鸢浮浚?）75（2）t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等（3）b>a>c【解析】【分析】（1）根據(jù)t2℃時的溶解度計算出50g水中最多溶解a物質(zhì)的質(zhì)量，從而計算出溶液質(zhì)量；

（2）P點為兩個圖像的交點，根據(jù)圖像的意義說明此點的含義；

（3）物質(zhì)的溶解度越大，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，據(jù)此對三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小進行比較即可?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格可知，t2℃a物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多溶解a物質(zhì)50g，那么50g水中最多溶解a物質(zhì)25g，因此形成溶液的質(zhì)量為：50g+25g=75g。

（2）P點的含義是：t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等。

（3）根據(jù)圖像可知，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，則t2℃時a、b的飽和溶液降低溫度到t1℃時，它們?nèi)匀粸轱柡腿芤?。因為t1℃時b的溶解度大于a，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b>a。c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c從t2℃降低到t1℃時變成不飽和溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，等于t2℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a>c。

那么最終的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小排序為：b>a>c。25.（2021八上·浙江期中）下表是甲物質(zhì)在不同溫度時溶解度按下圖步驟進行操作：溫度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0（1）在A一E的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是(填字母)。（2）要使E中未溶的甲物質(zhì)全部溶解，至少需要加入30℃的水克。【答案】（1）D（2）50【解析】【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%分析判斷；

（2）同一溫度下，同種物質(zhì)的溶解度相同，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，據(jù)此計算出即可。

【解答】（1）20℃時，甲的溶解度為18g，在A恰好飽和，溶質(zhì)質(zhì)量為18g。此時再加入甲18g，也不會繼續(xù)溶解，即B中溶質(zhì)仍然為18g。將B升溫到40℃，此時溶解度為56g>36g，因此加入的36g甲全部溶解，即此時C溶質(zhì)質(zhì)量為36g。在C中再加入18g，此時54g<56g，則D中溶質(zhì)質(zhì)量為54g。將D降溫到30℃，此時溶解度為36g，則析出18g甲，此時溶質(zhì)就是36g。

綜上所述，溶質(zhì)質(zhì)量最大的是D，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的就是D。

（2）30℃時，甲的溶解度為36g，

設(shè)再溶解18g甲需要加水的質(zhì)量為x，

36g100g26.（2021八上·椒江期中）20℃時，AB兩個燒杯中分別裝有50克的水，向兩個燒杯中分別加入30克的食鹽和蔗糖，充分溶解后，靜置，結(jié)果如圖，回答下列問題：（1）兩個燒杯中的溶液一定是飽和溶液的是。（2）B燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮浚?）A（2）37.5%【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；如果溶液中不存在未溶的固體，那么無法判斷溶液是否飽和。（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量【解答】（1）根據(jù)圖片可知，A燒杯中存在大量未溶的食鹽，則一定是飽和溶液的是A。

（2）B中的食鹽全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：30g30g+50g27.（2021八上·蘭溪月考）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解，加入氯化鉀的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:（1）實驗③的溶液是否為飽和溶液？(填“是”“不是”或“無法判斷”)。（2）實驗①②③的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是(用“＞”“＜”或“＝”表示出來)?！敬鸢浮浚?）是（2）a＜b=c【解析】【分析】把在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量【解答】(1)實驗②中燒杯總質(zhì)量140g，再加入20g氯化鉀，③燒杯中溶液質(zhì)量不變化還是140g，故不能夠繼續(xù)溶解氯化鉀，所以實驗③為飽和溶液；

（2）燒杯①中的質(zhì)量分數(shù)a=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=20g100g+20g=16；燒杯②中b=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=40g140g=27；燒杯③和②總質(zhì)量相等，由于28.（2021八上·紹興月考）在20℃時，100克5%的食鹽溶液溫度升高到60℃(忽略水分蒸發(fā))，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；若將該溶液恒溫蒸發(fā)水分，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會(選填“增大”或“減小”)；在20℃時，當溶液成為時，該溶液的質(zhì)量分數(shù)最大，其最大值為。(20°C時，食鹽的溶解度為36克)【答案】5%；增大；飽和溶液；26.5%【解析】【分析】（1）根據(jù)食鹽的溶解度隨溫度的變化規(guī)律確定溫度升高時，是否會有食鹽晶體析出，進而確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%分析；

（3）當溶液達到飽和時，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量達到最大，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也最大；

（4）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g×100%。

【解答】（1）在20℃時，100克5%的食鹽溶液溫度升高到60℃(忽略水分蒸發(fā))，食鹽的溶解度增大，肯定不會有食鹽晶體析出，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，還是5%。

（2）若將該溶液恒溫蒸發(fā)水分，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量減小，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。

（3）在20℃改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量的方法1.某溫度下，一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變，下列同學提出的措施可行的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量【解答】A.硝酸鉀溶液已經(jīng)飽和，再加入硝酸鉀晶體也不會溶解，即溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量保持不變，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；

B.降低溫度后，硝酸鉀的溶解度減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故B正確；

C.恒溫蒸發(fā)溶劑，會有硝酸鉀晶體析出，但是溶解度不變，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；

D.升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，溶液會變成不飽和溶液，但是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量保持不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D錯誤。

故選B。2.（2019八上·杭州期中）下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（）A．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)B．將氯化鈉的飽和溶液升溫C．將氯化鈉的飽和溶液降溫D．在氯化鈉的飽和溶液中再加少量氧化鈉【答案】C【解析】【分析】（1）相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)保持不變；

（2）根據(jù)公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=【解答】A.氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)后，溶劑減少，溶質(zhì)析出，但是溶液仍然飽和，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，故A不合題意；

B.將氯化鈉的飽和溶液升溫后，溶解度增大，但是溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故B不合題意；

C.將氯化鈉的飽和溶液降溫后，它仍為飽和溶液，但是溶解度減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故C符合題意；

D.在氯化鈉的飽和溶液中再加少量氧化鈉，加入的氯化鈉也不會溶解，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，故D不合題意。

故選C。3.（2019八上·義烏期中）要使一定量20℃時的硝酸鉀飽和溶液的濃度發(fā)生改變，可采取的措施有()①升高溫度至30℃；②降低溫度至10℃；③加2克硝酸鉀；④加入2克水；⑤蒸發(fā)掉2克水，再恢復(fù)到20℃；⑥加入20℃的硝酸鉀飽和溶液2克A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部【答案】C【解析】【分析】若想改變一定溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，方法有：①改變溫度，使它的溶解度減??；②增加溶劑，使它變?yōu)椴伙柡腿芤?。【解答】①由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此給硝酸鉀的飽和溶液升溫到30℃，飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都保持不變，因此它的質(zhì)量分數(shù)不變；

②降低溫度至10℃，由于硝酸鉀的溶解度減小，所以溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減??；

③由于硝酸鉀溶液已經(jīng)達到飽和，所以再加2克硝酸鉀也不會溶解，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變；

④加入2克水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增大，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小；

⑤蒸發(fā)掉2克水，再恢復(fù)到20℃，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量都會減小，但是溶解度不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變；

⑥加入20℃的硝酸鉀飽和溶液2克后，溶液仍然飽和，溶解度不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變。

那么可以采取的措施有②④。

故選C。4.（2019八上·天臺月考）要使一不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液但不改變其質(zhì)量分數(shù)，正確的方法是（）A．加熱蒸發(fā)溶劑后再降至原溫度 B．加入一定量的硝酸鉀C．降溫至溶液剛好達到飽和 D．降溫，使其析出部分晶體【答案】C【解析】【分析】（1）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ孩僬舭l(fā)溶劑；②增加溶質(zhì)；③改變溫度；

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%，據(jù)此分析即可。

【解答】根據(jù)公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，如果溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，那么溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量都要保持不變。

A.加熱蒸發(fā)溶劑后，溶劑減少，溶質(zhì)不變，那么質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤；

B.加入硝酸鉀后溶質(zhì)質(zhì)量增大，而溶劑不變，那么質(zhì)量分數(shù)增大，故B錯誤；

C.降溫，使溶液溶質(zhì)的溶解度減小，從而達到飽和，這時溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變，那么質(zhì)量分數(shù)不變，故C正確；5.（2021八上·拱墅開學考）現(xiàn)有一定溫度的氯化銨飽和溶液200克，欲改變此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采用的方法是（）A．溫度不變，蒸發(fā)掉20克水B．溫度不變，加入10克氯化銨固體C．溫度不變，取出10克原溶液D．溫度不變，加入20克水【答案】D【解析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%分析判斷。

【解答】氯化銨已經(jīng)達到飽和，如果溫度不變，那么它的溶解度不變，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。

蒸發(fā)掉20g水后仍然為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；

加入10g氯化銨固體，但是不會溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故B錯誤；

取出10g溶液，不會改變剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；

溫度不變，加入20g水后，溶液的質(zhì)量會增大而溶質(zhì)質(zhì)量不變，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故D正確。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化曲線1.20℃時，將一杯接近飽和的食鹽水不斷恒溫蒸發(fā)水分，表示水分蒸干之前其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的關(guān)系的曲線是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：20℃時，將一杯接近飽和的食鹽水不斷恒溫蒸發(fā)水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，當溶液達到飽和狀態(tài)后，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，觀察圖象，B符合變化過程。故選：B。2.在T1溫度時，將一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水，然后再將溶液逐漸冷卻至T2（T1＞T2）。能夠正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%）與時間t的關(guān)系示意圖是（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：在T1溫度時，將一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，此時有晶體析出，但整個過程始終是硝酸鉀飽和溶液，所以在這段時間內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，當逐漸溶液逐漸降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，硝酸鉀晶體增多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，當溫度不再降低時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再改變。由以上分析可知，A選項符合題意。故選：A。3.某溫度時，將燒杯中的xg硝酸鉀飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫（假設(shè)升溫時溶劑沒有損失），能夠正確表示此過程中硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）與時間（t）關(guān)系的示意圖是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：某溫度時，將燒杯中的xg硝酸鉀飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，溶解度不變，此時有晶體析出，但整個過程始終是硝酸鉀飽和溶液，所以在這段時間內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫，隨著溫度的升高，硝酸鉀的溶解度逐漸增大，剛析出的晶體逐步溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，當晶體全部溶解度后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就不回改變，故BD錯誤；故選：C。4.60℃時的100g硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變。能正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（x%）與時間（t）的關(guān)系的示意圖是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：60℃時的100g硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出這一過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不斷變大當達到飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大且不變，然后冷卻至30℃并保持溫度不變，這一過程硝酸鉀溶解度不斷變小，濃度不斷變小，達到30℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再改變。故選：C。5.在一定溫度下，向一定量氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌．在此過程溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（b）與加入氯化鈉質(zhì)量（a）的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：A、剛開始溶質(zhì)的質(zhì)量不為0，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是一直增大，故錯誤；B、剛開始溶質(zhì)的質(zhì)量等于了0，故錯誤；C、剛開始是不飽和氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量大于0；當不斷加入氯化鈉固體時，溶質(zhì)的質(zhì)量在不斷增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大；當氯化鈉不再溶解時，溶液飽和，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也恒定不變，故正確。D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是有變化的，故錯誤。故選：C。6.（2021八上·杭州月考）在一定溫度下向飽和的食鹽溶液中，逐漸加入食鹽．下列圖象能表示加入的食鹽質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化規(guī)律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】【分析】本題主要考查固體溶解度曲線所表示的意義，結(jié)合飽和溶液的知識解答。

【解答】首先第一點不飽和食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是零，當在一定溫度下向不飽和的食鹽溶液中，逐漸加入食鹽，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會逐漸增大，而形成飽和溶液，在形成飽和溶液后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不會增加，不會改變，B符合題意。

故答案為：B7.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分數(shù)與蒸發(fā)過程描述正確的是（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：在①→②過程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，②與③都是同溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該相等，③→④升溫蒸發(fā)水分，此時溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)④＞③，故A說法正確；故選：A。8.下圖中能正確反映圖中所描述的變化事實的是（）A．接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B．不飽和的硝酸鉀溶液升溫 C．飽和的硝酸鉀溶液中加水 D．加熱蒸發(fā)酒精溶液【答案】A【解答】解：A、該曲線圖表示隨固體質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也在變大，當達到一定值時不再改變；與實驗操作結(jié)果相符；故A正確；B、不飽和的硝酸鉀溶液升溫，溶解度增加，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故B不正確；C、飽和的硝酸鉀溶液中加水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，但不會為0；故C不正確；D、加熱蒸發(fā)酒精溶液，酒精比水更易揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要減??；故D不正確；故選：A。9.如圖能正確表示海水曬鹽過程中，海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（A%）與蒸發(fā)時間（t）的關(guān)系的是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：海水曬鹽過程為：在陽光和風力的作用下，水分不斷蒸發(fā)，海水濃度不斷增加，當水分減少到一定程度時，氯化鈉在海水中達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)水分，氯化鈉析出；但是剩余的仍然是飽和氯化鈉溶液，質(zhì)量分數(shù)不變。對比四個圖象，應(yīng)選C，故選：C。溶液的稀釋問題1.（2021八上·淳安期末）農(nóng)民伯伯在挑選種子時，要挑選顆粒飽滿的當作種子，通常用10%20%的食鹽溶液選種?，F(xiàn)需配制200千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，問：（1）需要食鹽千克；（2）你認為農(nóng)民伯伯該挑選（選填“浮在液面上”或“沉入鹽水中”）的用作種子；（3）取上述配制好的質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液45千克，配制成質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%的食鹽水，則需加多少千克水？【答案】（1）32（2）沉入鹽水中（3）解：稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變16%×45kg=9%×mm=80kgm水=80kg45kg=35kg【解析】【分析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（2）根據(jù)浮沉條件分析；

（3）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”列出方程，計算出16%的食鹽溶液的質(zhì)量，然后前后兩種溶液的質(zhì)量之差就是需要加水的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）需要食鹽的質(zhì)量：200kg×16%=32kg；

（2）漂浮在水面上的種子，密度小于鹽水；在水里下沉的種子，密度大于鹽水，且種子的密度越大，說明種子越飽滿，因此：農(nóng)民伯伯應(yīng)該挑選沉入鹽水中的種子。2.（2022八上·衢江期末）由于“新冠”疫情，“二氧化氯”消毒液廣泛應(yīng)用于學校教室、食堂、寢室等的衛(wèi)生消毒。某二氧化氯消毒液瓶上的標簽如表所示。二氧化氯1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)80%密度1.2g/cm3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這1000毫升二氧化氯消毒液中含溶質(zhì)二氧化氯克。（2）需欲配制48千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀二氧化氯消毒液用于消毒，請計算需要這種二氧化氯消毒液多少千克？【答案】（1）960（2）設(shè)需要這種二氧化氯消毒液的質(zhì)量為x，

48kg×10%=80%x；

解得：x=6kg?！窘馕觥俊痉治觥浚?）首先根據(jù)m=ρV計算出消毒液的質(zhì)量，再乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算出二氧化氯的質(zhì)量；（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”列出方程計算即可?！窘獯稹浚?）消毒液的質(zhì)量m=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；

其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：1200g×80%=960g。

（2）設(shè)需要這種二氧化氯消毒液的質(zhì)量為x，

48kg×10%=80%x；

解得：x=6kg。3.（2021八上·溫州期末）使用一定濃度消毒液對物品和環(huán)境進行消毒，可以阻止傳染病傳播。圖甲為某含氯消毒片的相關(guān)信息。圖乙為不同消毒對象所對應(yīng)的消毒液含氯濃度。消毒對象.消毒液含氯濃度食具果蔬0.5%家庭環(huán)境1%衛(wèi)生潔具2%污染物品3%（1）消毒液需即配即用，因為存放過程中有效成份揮發(fā)而導致濃度變。（2）小紅將10片消毒片加入1L水配制成一定濃度的消毒液，計算分析其所配制消毒液的消毒對象?！敬鸢浮浚?）小（2）解：消毒片含氯量為m質(zhì)=10×1克×50%=5克水的質(zhì)量為m=ρV=1克/厘米3×1000厘米3=1000克消毒液濃度為P%=m質(zhì)/m液=5克/（1000克+10克）=0.5%查圖乙，可知該消毒液的消毒對象為食具果蔬?！窘馕觥俊痉治觥浚?）消毒液的消毒效果取決于其中氯的濃度，根據(jù)氯的揮發(fā)性分析；

（2）用每片消毒片的質(zhì)量×50%×片數(shù)計算出含氯量，根據(jù)m=ρV計算出水的質(zhì)量，根據(jù)含氯量水的質(zhì)量【解答】（1）消毒液需即配即用，因為存放過程中有效成份揮發(fā)而導致濃度變小。4.（2021八上·天臺期末）疫情時期廣泛使用的二氧化氯是國際上公認的安全、高效消毒劑，它能夠迅速、徹底殺滅各種細菌和病毒?，F(xiàn)有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的標簽如下表。二氧化氯消毒液1升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)60%密度1.2克/厘米3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）二氧化氯消毒液的溶劑是。（2）請算出這瓶二氧化氯消毒液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）欲配制72千克質(zhì)量分數(shù)為1%的稀二氧化氯消毒液，需要這種濃二氧化氯消毒液多少毫升？【答案】（1）水（2）解：mm（3）解：m×60%=72kg×1%m=1.2kgV=【解析】【分析】（1）由液體和氣體組成的溶液，液體為溶劑，氣體為溶劑；

（2）首先根據(jù)m液=ρV計算出消毒液的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”計算出溶質(zhì)質(zhì)量。

（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“m液=ρV=1.2g/cm5.（2022八上·縉云期末）如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽中的部分內(nèi)容。請回答：（1）實驗室需要配制19.6%的稀硫酸500g，則需用該濃硫酸多少毫升？需加入水的體積多少毫升？（寫出計算過程）（2）電解水的實驗中常加入一定量的稀硫酸，目的是。某次實驗時，在一定量的蒸餾水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g進行電解，結(jié)束后測得剩余溶液的質(zhì)量為100g，已知電解前后硫酸溶質(zhì)質(zhì)量不變。請計算剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）解：設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，得98%·x＝500g×19.6%x＝100gm水=500g100g=400g答：需用該濃硫酸54.3毫升。需加入水的體積400毫升。（2）增強水的導電性；50g×19.6%【解析】【分析】（1）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”列出方程，計算出需要這種濃硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)公式V濃硫酸=m（2）水本身為絕緣體，不能導電，平常的水能夠?qū)щ娛且驗槠渲杏写罅孔杂梢苿拥碾x子，且離子濃度越大，導電能力越強。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”計算出溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=6.（2021八上·吳興期末）咸鴨蛋是中國特色食品，風味獨特、營養(yǎng)豐富深受人們喜愛。其腌制過程如下：（1）第一步：挑選鴨蛋。將鴨蛋放入食鹽溶液，通過觀察鴨蛋的浮沉情況進行挑選?，F(xiàn)有四種食鹽溶液供選擇，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與密度關(guān)系如表一。鴨蛋的新鮮情況與其密度變化如圖一。分析圖一和表一信息，應(yīng)選用表一中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的食鹽溶液才能挑選出新鮮鴨蛋。

表一食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與密度對照表溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液密度(g/cm3)2%1.016%1.0310%1.0715%1.10（2）第二步：配制溶液。使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過大的食鹽溶液，鴨蛋的水分流失快、味咸且口感不鮮；使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過小的食鹽溶液，防腐能力較差、營養(yǎng)價值會降低。人們常選用質(zhì)量分數(shù)為10％20％的食鹽溶液?，F(xiàn)配制4000毫升質(zhì)量分數(shù)為15％食鹽溶液，需要食鹽多少克。（3）第三步：浸泡腌制。將鴨蛋放入容器再倒入15％食鹽溶液將其浸沒，加蓋保存，如圖二所示。圖二中鴨蛋A的體積為80cm3，計算鴨蛋A所受的浮力大小?！敬鸢浮浚?）6%（2）解：m=4000ml×1.1g/ml×15%=660g（3）解：F浮＝ρ液gV排＝1.1×103kg/m3×10N/kg×80×10﹣4m3＝8.8N【解析】【分析】（1）根據(jù)圖一確定新鮮雞蛋與變質(zhì)雞蛋的密度的分界點，然后再根據(jù)表格確定對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（2）根據(jù)表格確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液的密度，再根據(jù)m=ρV計算出實驗溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”計算出需要食鹽的質(zhì)量。

（3）根據(jù)阿基米德原理F浮＝ρ液gV排計算鴨蛋A受到的浮力?！窘獯稹浚?）根據(jù)圖一可知，新鮮雞蛋和變質(zhì)雞蛋的密度的分界點為1.03g/cm3。根據(jù)表格可知，此時食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%。

（3）鴨蛋A浸沒時受到的浮力：F?。溅岩篻V排=1.1×103kg/m3×10N/kg×80×106m3＝0.88N。7.（2021八上·普陀期末）近幾年，諾如病毒日趨嚴重，并出現(xiàn)了許多變種，尤其是教室內(nèi)空氣流通不暢，學生比較容易感染。最有效的預(yù)防方法之一就是用消毒液對教室空氣消毒。學校采用的二氧化氯消毒液是國際上公認的新一代強力，廣譜，安全，高效的消毒劑，已被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級安全消毒劑。二氧化氯消毒液能夠迅速，徹底殺滅各種細菌（大腸桿菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。小科同學觀察到瓶上的標簽如下表所示。二氧化氯1000毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)80%密度1.2克/厘米3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這1000毫升二氧化氯消毒液中含溶質(zhì)二氧化氯多少克。（2）若將這1000毫升二氧化氯消毒液與5000克水均勻混合。所得稀二氧化氯溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少。（保留小數(shù)點后一位）（3）我校欲配制30千克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀二氧化氯消毒液，需要多少千克這樣的二氧化氯消毒液和多少千克水？（寫出計算過程）【答案】（1）這1000毫升二氧化氯消毒液的質(zhì)量為：m=ρV=1.2g/cm3×1000ml=1200g；

中含溶質(zhì)二氧化氯的質(zhì)量：1200g×80%=960g；（2）所得稀溶液的質(zhì)量：1200g+5000g=6200g；

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：960g1200g+5000g（3）解：設(shè)需要二氧化氯消毒液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則30kg×20%=x×80%，x=7.5kg，需要水的質(zhì)量為30kg7.5kg=22.5kg?！窘馕觥俊痉治觥浚?）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%；

（3）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8.（2021八上·椒江期末）根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，請回答下列問題：溫度（℃）10203040506070氯化鈉溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸鉀溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）20℃時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）60℃時，向50克水中加入60克硝酸鉀，求充分攪拌溶解后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）大于（2））解：60℃時，硝酸鉀的的溶解度為110克則該溫度下在50克水中最多可以溶解55克硝酸鉀硝酸鉀%=55克55克+50克×100%≈52.4%或硝酸鉀%=110克110克+100克×100%答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為52.4%【解析】【分析】（1）物質(zhì)的溶解度越大，則該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大；

（2）在相同溫度下，同種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，據(jù)此根據(jù)60℃時硝酸鉀的溶解度計算出50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量，然后與60g進行比較，從而確定溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%【解答】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為35.8g，硝酸鉀的溶解度為20.9g，則氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，則此時氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。9.（2021八上·蘭溪月考）過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，求:（1）200g該過氧乙酸溶液中含溶質(zhì)為多少？（2）向200g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?（3）5%的過氧乙酸溶液是由15%的過氧乙酸溶液稀釋而成的，那么要配制180g該溶液，需要15%的過靴乙酸溶液多少克?需要加水多少毫升?【答案】（1）質(zhì)量分數(shù)為10%，m液=200g，m質(zhì)=m液×10%=200g×10%=20g；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%=（3）180g質(zhì)量分數(shù)為5%溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量m=m液×15%=180g×5%=9g，稀釋過程中溶質(zhì)不變，故15%的溶液中溶質(zhì)為9g，

m液=m?15%=9g15%=60g，

m水=m稀m濃=180g60g=120g，

ρ水=1×103kg/m3=1g/m3=mV，

V=【解析】【分析】質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量10.（2021八上·紹興期中）常溫下將20g14%的氯化鈉溶液和30g24%的氯化鈉溶液混合。計算：（1）求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（2）該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)；（3）需要加多少克水可將該混合溶液稀釋成5%的稀鹽水？【答案】（1）混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量：20g×14%+30g×24%=10g（2）該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)：10g50g（3）需要加水的質(zhì)量為x，

10g=（50g+x）×5%；

解得：x=150g?！窘馕觥俊痉治觥浚?）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此分別計算出氯化鈉的質(zhì)量，然后相加即可。

（2）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”計算；11.（2021八上·東陽期中）山西名牌陳醋“紫林醋”始于清順治年間，在中國醋業(yè)界獨樹一幟。生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋來生產(chǎn)5%的優(yōu)級醋(假設(shè)整個過程中不計酷酸的損失)。（1）一瓶500ml優(yōu)級醋中含醋酸的質(zhì)量為多少g(5%優(yōu)級醋密度為1.05g/ml)（2）用1500kg3%的半成醋能生產(chǎn)5%的優(yōu)級醋多少kg？需要撈出的冰為多少kg？【答案】（1）m醋酸=ρV×5%=1.05g/ml×500ml×5%=26.25g（2）1500×3%=x×5%x=900kg撈出的冰質(zhì)量=1500kg900kg=600kg【解析】【分析】（1）首先根據(jù)m=ρV計算這瓶優(yōu)級醋的質(zhì)量，再乘以5%計算所含醋酸的質(zhì)量。

（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”列出方程，從而計算出5%的優(yōu)級醋的質(zhì)量。而兩種醋溶液的質(zhì)量之差就是撈冰的質(zhì)量。12.（2021八上·舟山月考）小強因感冒到醫(yī)院看病，醫(yī)生給他輸液時，要用到生理鹽水，如圖所示是醫(yī)生給他用的一瓶生理鹽水標簽，請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)回答下列問題(設(shè)生理鹽水的密度為1.0x103千克/米)（1）若以每分鐘100滴(20滴約為1毫升)的速率給小李靜脈輸液，則輸完這瓶生理鹽水約需要分鐘。（2）輸液過程中，小李想到了如下的幾個問題，請通過計算幫助解決:①這瓶生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?（寫出計算過程）②如果用質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液來配制這樣一瓶生理鹽水，需要10%的氯化鈉溶液多少克?（寫出計算過程）【答案】（1）100（2）解：①1.0×103千克/米3=1g/cm3=1g/mL；由標簽給出的數(shù)據(jù)可知這瓶生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量為4.5g，生理鹽水的質(zhì)量為m=ρV=500mL×1g/L=500g；這瓶生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.5g500g②設(shè)需要10%的氯化鈉溶液為x，10%×x=4.5g；解得：x=45g?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查速度s=vt【解答】(1)500×20滴13.（2021八上·蕭山月考）下表為硫酸密度與硫酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）有一物塊A,其體積為250cm3,密度為1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,將物塊A放入該溶液中靜止后如圖所示，此時物塊A有2/15的體積露出液面。密度（g/ml）1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.81質(zhì)量分數(shù)（%）1102030405060708090（1）求物塊A靜止時受到的浮力大小?（2）求這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?（3）要使物塊A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克?(容器足夠大,加水后溶液不溢出。【答案】（1）解：物塊A的質(zhì)量：mA=ρAVA=1.30g/cm3×250m3=325g；A的重力：GA=mAg=325×103kg×10N/kg=3.25N，因為物體A漂浮，所以浮力等于重力，即F浮=GA=3.25N；（2）解：因為物體A漂浮，且物體A有215的體積露出水面，則物體淹沒的體積占總體積的1-由F浮=GA可得，ρ液gV排=ρAgVA；ρ液V排=ρAVA；V×1.30g/cm3=ρA×1315解得：ρA=1.50g/cm3；查表可知這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是60%；（3）解：由表中數(shù)據(jù)可知，當硫酸溶液的密度為1.3g/cm3，此質(zhì)量分數(shù)為40%。設(shè)需要往容器中加水的質(zhì)量為x，5kg×60%=（5kg+x）×40%；解得：x=2.5kg?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)公式mA=ρAVA計算出物體A的質(zhì)量，根據(jù)GA=mAg計算出物體A的重力，最后根據(jù)漂浮條件計算出A靜止時受到的浮力。

（2）物體漂浮時，它受到的浮力等于重力，據(jù)此結(jié)合密度公式G=ρgV和阿基米德原理F浮=ρ液gV排列式計算出此時溶液的密度，最后查表確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（3）當物體在液體中懸浮時，它的密度等于液體密度，據(jù)此確定此時硫酸溶液的密度，根據(jù)表格確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。加水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”列出方程，計算出需要加水的質(zhì)量。14.（2021八上·義烏期中）日常生活中我們要科學地節(jié)約用水，現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留液為100克，其中含洗滌劑的質(zhì)量分數(shù)為1%，則（1）濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為多少克？（2）現(xiàn)有3900克清水對這件衣服進行漂洗，則：漂洗中形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）再次擰干后，衣服上殘留的洗滌劑為幾克？【答案】（1）濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量：100g×1%=1g；（2）漂洗后形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：1g100g+3900g（3）“擰干”后仍然殘留溶液100g，則殘留洗滌劑：100g×0.025%=0.025g?！窘馕觥俊痉治觥浚?）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%；

（3）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15.（2021八上·義烏期中）20℃時，向3個