甘肅省武山一中2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

甘肅省武山一中20172018學(xué)年度高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B.肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C.明礬凈水是因?yàn)槊鞯\水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)D.鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕【答案】D【解析】A．硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，故A正確；B．肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．明礬溶解于水水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，則明礬可作凈水劉，故C正確；D．金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而鐵銹是疏松多孔的結(jié)構(gòu)，會(huì)加速鐵的銹蝕，故D錯(cuò)誤；答案為D。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0【答案】C【解析】反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，則一定自發(fā)，若ΔH＞0，ΔS＜0，則一定不能自發(fā)，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；根據(jù)ΔHTΔS，反應(yīng)的ΔS＞0，若ΔH＞0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說(shuō)明ΔH＞0，C正確；反應(yīng)的ΔS＜0，能自發(fā)，說(shuō)明ΔH＜0，D錯(cuò)誤。3.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH―B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.工作一段時(shí)間后，電解液中pH減小D.電池在工作過(guò)程中，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【解析】A.正極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH－，A正確；B.工作一段時(shí)間后，溶劑水增加，電解液中KOH的濃度減小，但物質(zhì)的量不變，B正確；C.工作一段時(shí)間后，溶劑水增加，電解液中KOH的濃度減小，電解液中pH減小，C正確；D.電池在工作過(guò)程中，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)的性質(zhì)和放電微粒。4.下列說(shuō)法正確的是（）A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B.配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液【答案】D【解析】試題分析：A、將AlCl3溶液加熱，鋁離子的水解平衡正向移動(dòng)，鹽酸濃度增大，鹽酸易揮發(fā)，水解進(jìn)行到底，蒸干、灼燒，得到氧化鋁；將Al2(SO4)3溶液加熱，鋁離子的水解平衡正向移動(dòng)，硫酸濃度增大，硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，蒸干、灼燒，所得固體成分為硫酸鋁，所得固體成分不相同，錯(cuò)誤；B、配制FeSO4溶液時(shí)，為抑制Fe2＋的水解，常將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，溶于稀鹽酸會(huì)引入雜質(zhì)離子氯離子，錯(cuò)誤；C、鹽類的水解為可逆過(guò)程，不能用加熱的方法除盡KCl溶液中的Fe3＋，錯(cuò)誤；D、升高溫度促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根濃度增大，去污效果好，故洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液，正確。考點(diǎn)：考查鹽類水解的應(yīng)用。5.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩內(nèi)保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是（）A.裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【答案】B【解析】裝置Ⅰ發(fā)生吸氧腐蝕，裝置Ⅱ發(fā)生析氫腐蝕，裝置Ⅲ因?yàn)闈饬蛩嵛?，使氣體保持干燥，所以鐵釘很難被腐蝕。因?yàn)檠b置Ⅰ發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被吸收，所以裝置Ⅰ左側(cè)液面一定上升，選項(xiàng)A正確。裝置Ⅱ發(fā)生析氫腐蝕，因?yàn)槲龀鰵錃?，所以裝置Ⅱ左側(cè)液面下降，因此左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。裝置Ⅱ的鹽酸是揮發(fā)性的，所以此裝置內(nèi)的鐵釘周圍的環(huán)境的導(dǎo)電性更好，形成原電池更容易，所以裝置Ⅱ中鐵釘被腐蝕的最快，選項(xiàng)C正確。裝置Ⅲ中因?yàn)闈饬蛩岬奈?，使其中的氣體保持干燥，所以鐵釘很難被腐蝕，選項(xiàng)D正確。6.設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C═OO═OCHOH鍵能kJ·mol1798x413463下列說(shuō)法正確的是（）A.上表中

x=(1796+b)/2B.H2O(g)═H2O(l)△S＜0，△H═(ab

)kJ/molC.當(dāng)有4NA個(gè)CH鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為akJD.利用反應(yīng)（1）設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽(yáng)極質(zhì)量一定減輕6.4g【答案】A考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的意義、化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱之間的關(guān)系以及電解池的工作原理。7.某溫度下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示．下列判斷不正確的是（）A.x=y=0.16B.反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快C.甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004mol/（L?min）D.平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍【答案】A【解析】乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍，所以乙反應(yīng)的速率快不能認(rèn)為就是甲容器中速率的2倍，故x=y但不一定為0.16，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。乙容器中反應(yīng)物的濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍，反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快，選項(xiàng)B正確。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=△c(CO)/△t=0.004mol/（L·min），選項(xiàng)C正確。設(shè)平衡時(shí)乙中參加反應(yīng)的H2O的濃度為X，則，解得X=0.01，故乙中水的轉(zhuǎn)化率是50%。該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，甲乙的關(guān)系是投料比相等，所以恒容下甲乙是等效平衡態(tài)，因?yàn)槌跏纪读狭恳沂羌椎?倍，所以根據(jù)等效平衡的原理，達(dá)平衡時(shí)c(CO)乙是甲中的2倍，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題的選項(xiàng)A實(shí)際是有一點(diǎn)超綱的，當(dāng)反應(yīng)物的濃度是2倍關(guān)系的時(shí)候，反應(yīng)的速率是不是2倍關(guān)系呢？實(shí)際速率和濃度之間是有一個(gè)關(guān)系的，應(yīng)該符合速率方程，V=k×cm(A)×cn(B)……，其中k為速率常數(shù)，c(A)為某種反應(yīng)物A的濃度，m為該反應(yīng)物濃度的某次方。注意該方程是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果，僅看反應(yīng)方程式是不可能得出速率方程的，所以本題的選項(xiàng)A實(shí)際不可能判斷濃度是2倍的時(shí)候，速率是不是2倍關(guān)系。8.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA.圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B.圖Ⅱ表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC.圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化D.圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH【答案】C【解析】試題分析：A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，故C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查的是化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動(dòng)方向判斷等【名師點(diǎn)晴】熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵；特別注意：燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大。9.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638B.該反應(yīng)的△H>0C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)【答案】C【解析】A、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（lgK）=3.638，所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（C）=103.638，A正確；B、溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則△H＞0，B正確；C、體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、30℃時(shí)，B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，所以此時(shí)的（lgQC）＜（lgK），所以QC＞K，因此B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆），D正確；答案選C。10.某化學(xué)電源的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對(duì)氣體的吸附能力B.通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e+4H+=2H2OD.該電池工作時(shí)發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能【答案】C【解析】A.多孔活性金屬電極鉑電極具有較強(qiáng)的吸附性，可增大電極接觸面積，提高對(duì)氣體的吸附能力，故A正確；B.氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通氫氣的電極為原電池的負(fù)極，故B正確；C.通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O═4OH－，故C錯(cuò)誤；D.燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確燃料電池中得失電子的物質(zhì)即可解答，注意該原電池是堿性氫氧燃料電池，電池工作時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極O2+4e+2H2O═4OH－，負(fù)極2H24e+4OH－═4H2O，在原電池中，化學(xué)能不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。11.25℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說(shuō)法正確的是()A.對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7B.在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C.若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性D.若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】C【解析】試題分析：A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA在溶液顯堿性，如果溶質(zhì)為NaA屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液呈現(xiàn)中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強(qiáng)酸，則溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶液顯電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，當(dāng)c(Na＋)=c(A－)，則有c(H＋)=c(OH－)，故正確；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子濃度大小的比較等知識(shí)。12.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（）A.圖甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲線B.圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化C.根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定D.圖丁表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時(shí)刻只減小了SO3的濃度【答案】C【解析】醋酸是弱酸，所以0.10mol/L的醋酸的pH一定大于1，但是圖像的起點(diǎn)pH為1，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。乙酸和氨氣反應(yīng)得到乙酸銨，將乙酸這樣的弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為乙酸銨這樣的強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液的導(dǎo)電性應(yīng)該增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。圖丙明顯得到金剛石能量更高，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確。圖丁的t1時(shí)刻如果只減少了SO3的濃度，圖像為，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A.c（NH4+）=c（SO42﹣）B.c（NH4+）=2c（SO42﹣）C.2c（NH4+）=c（SO42﹣）D.c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）【答案】B【解析】25℃時(shí)，溶液pH=7，則有c(OH)=c(H+)，溶液呈電中性，則有c(OH)+2c(SO42)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO42)=c(NH4+)，故選B。14.常溫下，濃度均為0.1mol?L?1的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.溶液的pH：②＞③＞①B.水電離出的c(OH?)：③＞①＞②C.②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)D.①和②等體積混合后的溶液c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=0.1mol?L?1【答案】D【解析】試題分析：A．等濃度的酸堿鹽溶液的酸堿性判斷其pH大??；B．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸或堿抑制水電離；C．根據(jù)電荷守恒判斷；D．根據(jù)物料守恒判斷．解：A．常溫下，醋酸是酸pH＜7、氫氧化鈉是堿，其溶液的pH＞7，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，pH＞7，但大于等濃度的醋酸的pH，所以等物質(zhì)的量的三種溶液其pH大小順序是：②＞③＞①，故A正確；B．醋酸鈉能水解而促進(jìn)水電離，醋酸和氫氧化鈉抑制水電離，但醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸抑制水電離的程度小于氫氧化鈉，所以三種溶液中水電離出的c（OH﹣）：③＞①＞②，故B正確；C．溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正確；D．等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的體積增大一倍，所以其濃度是原來(lái)的一半，再根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度較大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意等體積混合后，原物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)．15.已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl?(aq)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.加入水后溶解平衡不移動(dòng)B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=mol/LC.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀?yè)p失D.反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進(jìn)行，說(shuō)明溶解度:AgCl>AgBr【答案】A【解析】加水相當(dāng)于降低銀離子和氯離子的濃度，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，且乘積等于KSP，所以c(Ag+)=mol/L，選項(xiàng)B正確。因?yàn)槁然c溶液中有大量的氯離子，所以氯化銀在氯化鈉溶液中的溶解度會(huì)進(jìn)一步降低，則用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀?yè)p失，選項(xiàng)C正確。溶解度相對(duì)較大的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度較小的沉淀，所以反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進(jìn)行，說(shuō)明溶解度：AgCl>AgBr。選項(xiàng)D正確。16.如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕【答案】B【解析】試題分析：兩試管中均為原電池反應(yīng)，鐵棒為負(fù)極、碳為正極，故A正確；a中電解質(zhì)為中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，氣體減少；b中電解質(zhì)為酸性，所以發(fā)生析氫腐蝕，氣體增多，紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)橛业妥蟾?，故B錯(cuò)誤，D正確；兩試管中均為原電池反應(yīng)，鐵棒為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)相同，故C正確?？键c(diǎn)：本題考查金屬發(fā)生。17.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是A.AB.BC.CD.D【答案】B18.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化；d處試紙變藍(lán)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A.a為電解池的陰極B.b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe3e－=Fe3+D.d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－【答案】C【解析】A．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH，電極方程式為2H2O+2e═H2↑+2OH，故A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B正確；C．Fe為c陽(yáng)極，處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e－=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH，電極方程式為2H2O+2e═H2↑+2OH，故D正確；答案為C。點(diǎn)睛：注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)中a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成OH，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽(yáng)極，生成氯氣，c處無(wú)明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極。19.常溫下，向100mL0.01mol·L?1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L?1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：（1）由圖中信息可知HA為____(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，理由是_____________。（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a____(填“>”“<”或“=”)7，用離子方程式表示其原因：________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH?)=____。（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________________。（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)____(填“>”、“<”或“=”)2c(A?)；若此時(shí)溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH?)=____mol·L?1?！敬鸢浮?1).強(qiáng)(2).0.01mol·L?1的HA溶液中c(H+)=0.01mol·L?1(3).<(4).M++H2OMOH+H+(5).1×10?amol·L?1(6).c(M+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)(7).=(8).0.005【解析】（1）根據(jù)圖象知，0.01mol?L1HA溶液中PH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強(qiáng)酸；

（2）N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，MA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯示酸性，即a＜7；原因是M+離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH，離子方程式為：M++H2OMOH+H+；水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度，即c（OH）=1×10amol·L1；

（3）由于在K點(diǎn)，MOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量，溶液顯示堿性，所以溶液中濃度大小關(guān)系為：c（M+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+）；

（4）K點(diǎn)時(shí)，加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據(jù)物料守恒知，c（M+）+c（MOH）==0.01mol/L，HA是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后的溶液中，c（A）=×0.01mol·L1=0.005mol·L1，故c（M+）+c（MOH）=2c（A）；根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（M+）=c（A）+c（OH），

由c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M+）=0.01mol/Lc（MOH），帶入電荷守恒公式可得：c（H+）+0.01mol/Lc（MOH）=c（A）+c（OH），

整理可得：c（MOH）+c（OH）=c（H+）+0.01mol/Lc（A）=1010mol/L+0.01mol/L0.005mol·L1≈0.005mol·L1。20.工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是______________．（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣12SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是_____．（3）提高2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是____．②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____（填字母）．a(chǎn)．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是________________．②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_________．③用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是___________．【答案】(1).SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4(2).NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1(3).減小(4).2(5).bc(6).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(7).SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）(8).SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣【解析】試題分析：（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4。（2）①將已知的后個(gè)方程式減去前一個(gè)方程式，再除以2得：NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g）+SO2(g）=SO3(g)+NO(g）△H＝41．8kJ·mol1。②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是減小。（3）①2SO2+O22SO3起始：2．01．00變化：2xx2x平衡：1．00．51．0平衡常數(shù)K==2．②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是使平衡正向移動(dòng)。a．溫度和容器體積不變，充入1．0molHe，不改變反應(yīng)物濃度，平衡不移動(dòng)；b．溫度和容器體積不變，充入1．0molO2，平衡正向移動(dòng)；c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積，加壓，平衡正向移動(dòng)；d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑，不改變平衡狀態(tài)；e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)。（4）①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。②用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣，可生產(chǎn)SO32或HSO3。③陽(yáng)極區(qū)氣體Cl2溶液吸收含二氧化硫的廢氣，是氧化SO2:SO2+Cl2+H2O＝=4H++SO42+2Cl?？键c(diǎn)：化學(xué)與環(huán)境問題，考查平衡常數(shù)、提高轉(zhuǎn)化率的方法，電解原理及反應(yīng)方程式、離子方程式的書寫。21.某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）稀硫酸應(yīng)放在___________中（填寫儀器名稱）.（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)______、打開開關(guān)_______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由_________________．（3）該實(shí)驗(yàn)使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會(huì)造成的不良后果是__________________．（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是__________。A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol