浙江省嘉興市2023-2024學年高一下學期6月期末考試化學試題

嘉興市2023~2024學年度第二學期期末檢測高一化學試題卷考生須知：1.滿分100分，考試時間60分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23C135.5Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.從物質的類別來看，屬于A.酸 B.氧化物 C.有機物 D.單質【答案】B【解析】【詳解】由碳和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故選B。2.下列實驗儀器中，蒸餾時需要用到的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．該儀器是蒸餾燒瓶，主要用于相溶的液體沸點不同進行分餾，即是蒸餾實驗，故A符合題意；B．該儀器圓底燒瓶，故B不符合題意；C．該儀器是漏斗，主要用于分離液體和固體，即是過濾，故C不符合題意；D．該儀器是容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液，D不符合題意；故選：A。3.氣體摩爾體積的符號和單位正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】氣體摩爾體積的符號是Vm，單位為L/mol，故選D。4.下列屬于液溶膠的是A.有色玻璃 B.蔗糖溶液 C.膠體 D.霧【答案】C【解析】【詳解】A．有色玻璃是固溶膠，故A不符題意；

B．蔗糖溶液是溶液，不是膠體，故B不符題意；

C．Fe(OH)3膠體是液溶膠，故C符合題意；

D．霧是氣溶膠，故D不符題意；

故選：C。5.在中，氧化劑是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】反應過程中中S元素化合價從+4價降低至反應后0價，作氧化劑，答案選B。6.下列物質的名稱和化學式都正確的是A.葡萄糖 B.生石膏C.一水合銨 D.水晶【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖的分子式為，A正確；B．的名稱是熟石膏，生石膏化學式為，B錯誤；C．的名稱是一水合氨，C錯誤；D．水晶化學式為，D錯誤；故選A。7.下列說法不正確的是A.測試工程師可測出某不銹鋼中某些組成元素及其含量，并根據(jù)標準確定等級B.化學科研工作者是指從事與化學有關的基礎研究和應用研究的專業(yè)技術人員C.考古工作者利用衰變測定裝置對文物進行年代測定和研究D.電池研發(fā)人員的工作包括電池構成材料的研制、電池性能的改進和應用的拓展等【答案】C【解析】【詳解】A．測試工程師通過測出不銹鋼中的某些組成元素及其含量，即可根據(jù)標準確定不銹鋼的等級，A正確；B．化學科研工作者是指從事與化學有關的基礎研究和應用研究的專業(yè)技術人員，B正確；C．考古工作者可利用14C衰變測定裝置，對文物進行年代測定和研究，C錯誤；D．電池研發(fā)人員的工作包括電池構成材料的研制、分析和處理電池材料的測試數(shù)據(jù)、電池性能的改進和應用的拓展等，D正確；故選C。8.下列說法不正確的是A.和互為同位素 B.正丁烷和異戊烷互為同分異構體C.和互為同系物 D.和互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．H和D都是氫元素，質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．正丁烷和異戊烷分子式不同，結構不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．CH4和分子通式相同，都為烷烴，相差2個CH2原子團，互為同系物，故C正確；D．O2與O3是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故D正確；故選B。9.下列說法不正確的是A.水玻璃可用作粘合劑和防火劑 B.液氨可作制冷劑C.過氧化鈉在呼吸面具中作供氧劑 D.二氧化硫不能用作食品添加劑【答案】D【解析】【詳解】A．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉作為礦物膠且不易燃燒，可用作粘合劑、木材防火劑，A項正確；B．液氨汽化時，吸收大量的熱，可以使周邊環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，B項正確；C．過氧化鈉與水和二氧化碳反應都生成氧氣，常用作供氧劑，C項正確；D．二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化作用，二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內的食品添加劑，如在葡萄酒中添加適量二氧化硫可防止氧化，D項錯誤；答案選D。10.下圖顯示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6種短周期元素。①②③④⑤⑥下列說法正確的是A.非金屬性：①② B.最高價氧化物的水化物的酸性：⑤>⑥C.原子半徑：④>③ D.③和②形成的化合物中可能含有共價鍵【答案】D【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置：①~⑥分別為N、O、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻緼．①為N，②為O，同周期從左往右非金屬性增強，故非金屬性O>N，A錯誤；B．同周期從左往右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4>H2SO4，B錯誤；C．④Na，⑤為Mg，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑Na>Al，C錯誤；D．Na和O形成的化合物Na2O2中過氧根內含有共價鍵，D正確；故選D。11.下列化學用語不正確的是A.硫酸與溶液反應的離子方程式：B.用電子式表示的形成過程：C.實驗室制氯氣的離子方程式：D.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，故A錯誤；B．氫氣分子中存在HH共價鍵，兩個氫原子共用1對電子，用電子式表示氫氣形成過程為：H?+?H→H：H，故B正確；C．實驗室加熱二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、水和氯氣，反應的離子方程式：，故C正確；D．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al(OH)4]，反應的化學方程式：，故D正確；故選A。12.下列說法正確的是A.常見的飽和脂肪酸有硬脂酸和軟脂酸B.石油的分餾、煤的干餾都是化學變化C.所有蛋白質都能與濃硝酸作用呈黃色，可用于蛋白質的檢驗。D.葡萄糖能與銀氨溶液反應，產生光亮的銀鏡現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．常見的高級脂肪酸有硬脂酸和軟脂酸，故A錯誤；B．石油的分餾為物理變化，煤的干餾有新物質生成是化學變化，故B錯誤；C．含苯環(huán)的蛋白質與濃硝酸發(fā)生顏色反應，不是所有蛋白質都會與濃硝酸作用生成黃色物質，故C錯誤；D．葡萄糖分子中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，生成光亮的銀鏡，故D正確；故選D。13.下列說法不正確的是A.碳酸鈉粉末中加少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象B.焰色試驗時可用稀硫酸洗凈鉑絲C.中學實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶D.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大【答案】B【解析】【詳解】A．向碳酸鈉中加少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并生成十水合碳酸鈉固體，伴隨著放熱現(xiàn)象，A正確；B．鉑絲的清洗應選用稀鹽酸，不能選用稀硫酸，B錯誤；C．剩余鈉、鉀如直接放入廢液缸會與水劇烈反應容易造成危險，另外，鈉、鉀較為昂貴，白磷有劇毒，且在空氣中易會燃，因此，三種物質一般回收到原試劑瓶，C正確；D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，加入的蒸餾水偏少，配制的溶液體積偏小，導致所配溶液的濃度偏大，D正確；故選B。14.下列對分子結構模型的表述不正確的是A.的電子式： B.甲烷的分子結構示意圖：C.乙炔的球棍模型： D.的離子結構示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．的電子式為，A錯誤；B．甲烷分子結構是正四面體，有4個碳氫鍵，分子結構示意圖正確，B正確；C．乙炔是直線分子，含有碳碳三鍵，球棍模型正確，C正確；D．硫離子核電荷數(shù)為16，核外有18個電子，離子結構示意圖正確，D正確；故選A。15.某白色粉末中可能含有、、，現(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是A.原白色粉末中肯定含、，可能含有B.原白色粉末中肯定含、，可能含有C.(1)中白色沉淀是、中一種或兩種D.若將(2)中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結果相同【答案】C【解析】【分析】(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，沉淀可能為碳酸鋇或者碳酸鈣，也可能二者都有； (2)向(1)的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，說明生成的碳酸鹽沉淀溶解產生二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明生成氯化銀沉淀，因為(2)步驟加入了鹽酸，但是不能證明原溶液一定有氯化鈣；【詳解】A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A錯誤；B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一種或兩種，故B錯誤；C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一種或兩種，故C正確；D．若將(2)中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結果不相同，則說明原溶液含有氯離子，則一定有CaCl2，故D錯誤；故答案選C。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分。共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.某反應的能量變化如圖所示，下列表述正確的是A.斷開化學鍵的過程會釋放能量B.該反應一定要在加熱條件下進行C.該反應可能為與的反應D.若該圖表示石墨轉化為金剛石的能量變化圖，說明金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【分析】據(jù)圖分析，此反應為吸熱反應【詳解】A．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，故A錯誤；B．吸熱反應與反應條件無關，加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如燃燒為放熱反應但需要點燃，故B錯誤；C．NaHCO3與HCl的反應為吸熱反應，故C正確；D．能量低的物質穩(wěn)定，由石墨吸收能量后可轉化為金剛石，說明石墨比金剛石能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；答案選C【點睛】掌握化學反應的實質：反應物中的化學鍵斷開，而形成生成物中化學鍵的過程；化學反應中能量變化的表現(xiàn)：吸熱、放熱能量變化的特征包括系統(tǒng)與環(huán)境的能量交換、熱量的傳遞、熱容和焓變等17.如圖是興趣小組同學設計的電池裝置，下列敘述不正確的是A.鐵片是該電池的負極B.電子的流動方向是：鐵片電子導體(金屬導線)石墨棒C.電解質溶液中的向鐵電極方向移動D.石磨棒上的電極反應：【答案】C【解析】【分析】鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，電池的總反應方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2；根據(jù)反應可知，鐵做負極，發(fā)生氧化反應，石墨棒做正極，鐵離子在此極發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，鐵片是該電池的負極，故A正確；B．原電池中，電子由負極流向正極，所以電子的流動方向是：鐵片→電子導體(金屬導線)→石墨棒，故B正確；C．電解質溶液中，陽離子向正極移動，所以離子導體中的Fe3+向石墨棒電極方向移動，故C錯誤；D．石磨棒做正極，鐵離子在此極發(fā)生還原反應,電極反應：，故D正確；故選C。18.在生產生活中化學無處不在，以下說法正確的是A.油脂在酸性條件下的水解反應稱為皂化反應B.食品包裝袋的主要成分為聚乙烯，它可與溴水發(fā)生加成反應C.果汁飲料中可以添加適量苯甲酸鈉作為一種抗氧化劑D.工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁【答案】D【解析】【詳解】A．油脂在堿性條件下的水解反應，稱為皂化反應，故A錯誤；B．聚乙烯不存在碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．苯甲酸鈉是一種防腐劑，可以抑制細菌的滋生，防止食品變質，故C錯誤；D．氧化鋁是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，工業(yè)上一般通過電解熔融氧化鋁制備鋁，故D正確；故選D。19.下列說法正確的是A.晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響B(tài).和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構C.某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質一定是離子化合物D.和溶于水破壞的化學鍵類型相同【答案】B【解析】【詳解】A．溶于水時發(fā)生電離，生成銨根離子、氫離子和硫酸根離子，所以有離子鍵和共價鍵被破壞，故A錯誤；B．N2中N原子中的最外層電子為5，形成3個共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，CCl4中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故B正確；C．能導電的物質中含有自由移動的離子或電子，某物質在熔融態(tài)能導電，該物質可能是金屬單質，故C錯誤；D．HCl屬于共價化合物溶于水電離，破壞共價鍵，NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞離子鍵，故D錯誤；

故選：D。20.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.羥基中含有的電子數(shù)為B.的碳酸鈉溶液中鈉離子數(shù)為C.和足量溶液反應，轉移電子數(shù)目為D.標準狀況下，乙烷中含有極性共價鍵數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．羥基物質的量為，含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為，A正確；B．未知碳酸鈉溶液體積，無法計算物質的量，鈉離子數(shù)不確定，B錯誤；C．7.1g氯氣物質的量為，和足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，1mol氯氣轉移1mol電子，則0.1mol氯氣轉移電子數(shù)目為，C錯誤；D．標準狀況下，乙烷物質的量為，CC是非極性共價鍵，含有極性共價鍵CH數(shù)目為，D錯誤；故選A。21.下列關于的說法正確的是A.的結構式： B.的電離方程式：C.與的漂白原理相同 D.次氯酸易分解不穩(wěn)定，難以保存【答案】D【解析】【詳解】A．的結構式：，A錯誤；B．是弱電解質，電離方程式：，B錯誤；C．漂白原理是與有色物質化合成無色物質，的漂白原理是發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．次氯酸易分解不穩(wěn)定，易分解成HCl和氧氣，難以保存，D正確；故選D。22.某溫度時，在密閉容器中發(fā)生、兩種氣體物質間的轉化反應。、物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，以下說法正確的是A.反應開始至，的平均反應速率為：B.該反應到時達到化學平衡狀態(tài)C.當容器內氣體壓強保持不變時，則表明該反應達到平衡D.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢【答案】C【解析】【詳解】A．反應開始至，的平均反應速率為：，A錯誤；B．由圖示可知，4min后A、B的物質的量仍在改變，4min時，該反應沒有達到化學平衡狀態(tài)，B錯誤；C．化學方程式為，當容器內氣體壓強保持不變時，則表明該反應達到平衡，C正確；D．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率也加快，D錯誤；故選C。23.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A.過程③需加入還原劑B.在步驟④中，水溶液吸收后，溶液酸性增強C.過程①中除去粗鹽中、、等雜質，加入試劑的順序為：溶液溶液溶液過濾后加入鹽酸D.制取的反應中先往精鹽溶液中通入，再通入【答案】B【解析】【分析】海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，制成氯化鈉飽和溶液，通入氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，溴化鈉溶液中通入氯氣氧化溴離子為溴單質，溴單質被二氧化硫溶液吸收，再通入氯氣得到溴單質，富集溴；【詳解】A．過程③溴元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑，故A錯誤；B．步驟④中SO2水溶液吸收Br2后會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，從而使溶液中氫離子濃度增大，溶液酸性增強，故B正確；C．過程①中除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液過量，過量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入試劑的順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸調溶液為中性，故C錯誤；D．二氧化碳難溶于水，氨氣極易溶于水，所以制取NaHCO3的反應是先往精鹽溶液中通入NH3，再通入CO2，故D錯誤；答案選B。24.已知是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為，現(xiàn)以為主要原料合成一種具有果香味的物質，其合成路線如下圖所示。以下說法不正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液可將化合物氧化為B.化合物、都可與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣C.等物質的量的與充分燃燒后，兩者消耗氧氣的量相同D.若甲烷中混有少量化合物，則可通入溴的四氯化碳溶液除去【答案】D【解析】【分析】A是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為1.25g/L，則A相摩爾質量是M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，所以A是乙烯，結構簡式是CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應產生的B是乙醇，乙醇催化氧化產生的C是乙醛，乙醛催化氧化產生的D是乙酸；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應產生的E是乙酸乙酯?！驹斀狻緼．B是乙醇，酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，故A正確；B．B是乙醇含羥基，D是乙酸含羧基，都可與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，故B正確；C．乙烯的分子式為C2H4，而乙醇的分子式為C2H6O，可以改寫為C2H4?H2O，則相同物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，二者消耗的氧氣一樣多，故C正確；D．乙烯通過溴的四氯化碳溶液，乙烯與溴發(fā)生加成反應，但甲烷部分溶于四氯化碳，且四氯化碳易揮發(fā)，氣體中可能混有四氯化碳等，故D錯誤；故選D。25.下列實驗方法能實現(xiàn)實驗目的的是實驗目實驗方法A探究氧化性比強用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，觀察溶液顏色變化B用的工業(yè)酒精制取無水乙醇在工業(yè)酒精中加生石灰，再蒸餾制取無水乙醇C檢驗淀粉在稀酸催化條件下的水解產物取適量水解液于試管中，加入少量新制懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀D探究濃度對化學反應速率的影響在兩支盛有稀硫酸的試管中，分別加入濃度為、溶液，觀察產生氣泡的快慢A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酸性條件下，

硝酸根具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，不能探究H2O2的氧化性比Fe2+強，故A錯誤；B．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，蒸餾時可得到無水乙醇，故B正確；C．淀粉在稀硫酸催化條件下水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，應先加堿至溶液呈堿性，故C錯誤；D．根據(jù)反應計量系數(shù)：H2SO4—Na2S2O3，二者物質的量之比為1:1反應，應該選擇稀硫酸過量，才能證明濃度對反應速率的影響。而提供的0.5mol/L

Na2S2O3卻過量，稀硫酸不足，不能判斷硫代硫酸鈉濃度不同對化學反應速率的影響，故D錯誤；答案選B。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.請回答：（1）①寫出鐵紅的化學式：___________；②寫出的電子式___________。（2）向雞蛋清的水溶液中滴加幾滴醋酸鉛溶液，觀察到的現(xiàn)象___________。（3）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式___________。【答案】（1）①.②.（2）產生沉淀（3）【解析】【小問1詳解】鐵紅是Fe2O3的俗稱；是共價化合物，電子式；【小問2詳解】醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質發(fā)生變性，為不可逆過程，則產生沉淀；【小問3詳解】銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，化學方程式：27.化合物能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物與物質()在一定條件下反應制得，過程如下：請回答：（1）物質的分子式為___________。（2）中官能團的名稱是碳溴鍵、碳碳雙鍵和___________。（3）該反應的反應類型是___________。（4）乙醇與物質在一定條件下也能發(fā)生相似反應，寫出反應的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）酯基（3）取代反應（4）++【解析】【小問1詳解】物質A()分子式為；【小問2詳解】中官能團的名稱是碳溴鍵、碳碳雙鍵和酯基；【小問3詳解】X中斷裂OH鍵，另一個反應物斷裂CCl鍵，發(fā)生取代反應生成Y和HCl，該反應的反應類型是取代反應；【小問4詳解】乙醇與在一定條件下也能發(fā)生相似的反應生成HCl和，反應的化學方程式：+HCl。28.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）單質的化學式是___________。（2）氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用吸收尾氣，發(fā)生的反應之一為：，在該反應中被___________(填“氧化”或“還原”)。（4）下列說法不正確的是___________。A.合成塔中反應的化學方程式：B.向吸收塔中通入是為了氧化，使氮氧化物充分轉化為C.工業(yè)上為了盛裝大量濃硝酸，可選擇銅作為罐體材料D.濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解產生【答案】（1）（2）（3）還原（4）CD【解析】【分析】氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結合生成NO2，NO2、O2和水反應得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境?！拘?詳解】根據(jù)分析，單質X為；【小問2詳解】氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，化學方程式：；【小問3詳解】根據(jù)反應：，反應中中N元素化合價為+4價，反應后N元素為+3價，反應中被還原；【小問4詳解】A．合成氨過程中將氮氣與氫氣通入合成塔，發(fā)生反應化學方程式：，A正確；B．向吸收塔中通入氧氣是為了氧化，使氮氧化物充分轉化為，B正確；C．銅與硝酸可發(fā)生反應，不能用銅作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C錯誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解產生，D錯誤；答案選CD。29.某同學用下圖裝置制備乙酸乙酯，試管①中是乙醇、濃硫酸、乙酸的混合液，試管②盛有飽和溶液。請回答：（1）試管①中還要加入幾塊碎瓷片的目的是___________。（2）若用同位素標記乙醇中的氧原子，則試管①中制備乙酸乙酯的化學方程式為___________。（3）濃硫酸的作用是___________。（4）裝置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。（5）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填字母)。A.反應掉乙酸并溶解乙醇B.反應掉乙酸和乙醇C.加速酯的生成，提高其產率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析