江西省贛州市信豐縣信豐中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)周練（一）

信豐中學(xué)2016級(jí)高二第一學(xué)期化學(xué)周練（一）命題：郭書軍審題：范春林可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ｈ1Ｃ12Ｎ14Ｏ16Ｐ31Ｉ127一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是()

①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤C．①②④

D．②④⑤2A（g）+B（g）2C2A（g）+B（g）2C（g）高低物質(zhì)所具有的總能量A．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a(a﹤0)物質(zhì)所具有的總能量B．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a(a﹥0)C．2A+B=2C;ΔH=a(a﹤0) D．2C=2A+B;ΔH=a(a﹥0)3、今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)

+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=a

kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=b

kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

；ΔH=c

KJ·mol1

關(guān)于它們的下列表述正確的是

（

）

A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)=b

D．2b=c.

4、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH(aq)=H2O(l)△H=57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（）A．ΔH1﹥?chǔ)2﹥?chǔ)3B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥?chǔ)1﹥?chǔ)3D．ΔH1﹥?chǔ)3﹥?chǔ)25、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)

2HI(g)

ΔH＝－9.48kJ/mol(ⅱ)I2(s)＋H2(g)

2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ/mol下列判斷正確的是()

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低6、下列說法正確的是()

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－akJ?mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－bkJ?mol－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ?mol－1，

②C(s，金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.0kJ?mol－1，

則C(s，石墨)＝C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ?mol－17、將1000mL0.1mol?L－1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出akJ熱量；將1000mL0.5mol?L－1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500mL1mol?L－1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為()

A．(5a－2b)kJ

B．(2b－5a)kJC．(5a＋2b)kJ

D．(10a＋4b)kJ8、燃燒a

g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測(cè)定，a

g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)

△H

=

Q

B.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)

△H

=

Q/2

C.1/2

C2H5OH(1)+3/2O2(g)＝CO2(g)+3/2H2O(1)

△H

=

Q

D.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)

△H

=

2Q9、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為()

A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol

D．＋430kJ/mol10、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③11、紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1

mol產(chǎn)物時(shí)的能量變化)．下列敘述正確的是()A．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)

；ΔH＝－306

kJ/mol

B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93

kJ/molC．P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1

mol

PCl3的ΔH大于306

kJ/mol

D．P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1

mol

PCl5的ΔH等于399

kJ/mol

12、在36

g

碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)

+

1/2O2(g)

=

CO(g)△H=

－110.5

kJ/mol

CO(g)

+

1/2O2(g)

=

CO2(g)

△H

=

－283

kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）

A．172.5

kJ

B．

1149

kJ

C．283kJ

D．

517.5

kJ13、已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－569．6kJ·mol－1，2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJ·mol－1。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（）A．2．43kJ B．4．86kJC．43．8kJ D．87．5kJ14、已知25℃、101kPa時(shí)，乙烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJ·mol－1又知燃燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正確的是()A．物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少C．25℃、101kPa時(shí)，1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411kJD．乙炔的燃燒熱為1300kJ·mol－115、已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol.B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol16、已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（）A．44.2kJ·mol1B．+44.2kJ·mol1C．330kJ·mol1D．+330kJ·mol1二、填空題（每空2分，共42分）17、已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

ΔH＝－285.8

kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

ΔH＝－241.8

kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

ΔH＝－110.5

kJ/mol

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－393.5

kJ/mol

回答下列各問題：(1)H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為。

(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。

(3)CO的燃燒熱為__________；其熱化學(xué)方程式為__________________________。18、推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64kJ的熱量。

(1)寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，則8g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____________。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，其突出的優(yōu)點(diǎn)有____________________。（寫兩個(gè)即可）

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應(yīng)的離子方程式

____________________________________________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________。19、Ⅰ.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6

kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4

kJ·mol－1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

Ⅱ.已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)

ΔH1＝＋532.36

kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH2＝＋473.63

kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O(s)脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。Ⅲ.1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。(1)下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是A.Na+(g)+Cl(g)=NaCl(s)△HB.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)△H1C.Na(s)=Na(g)△H2D.Na(g)e=Na+(g)△H3E.1/2Cl2(g)=Cl(g)△H4F.Cl(g)+e=Cl(g)△H5(2)寫出△H與△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式20、Ⅰ.

已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－25

kJ/mol

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH＝－47

kJ/mol(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋19

kJ/mol

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式

_______________________