離子反應(yīng)發(fā)生的條件課件

第二節(jié)離子反應(yīng)1.2.2離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化1、通過BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷學(xué)習(xí)目標(biāo)1、電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，什么是離子反應(yīng)？是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?思考特殊一般一、離子反應(yīng)與離子方程式【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管里加入mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。1.實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)過程分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子

Ba2+Cl-Cl-BaCl2=Ba2++2Cl-

Na+

Na+

Na+

Cl-Na+Cl-Ba2+Na+

Cl-Na+Cl-Ba2+BaSO4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：當(dāng)Na2SO4稀溶液與BaCl2溶稀溶液混合時(shí)，Na＋與Cl－都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)前后離子個(gè)數(shù)未變)；Ba2＋而SO42－與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成難溶的BaSO4白色沉淀反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42-=BaSO4↓離子反應(yīng)2、離子反應(yīng)(1)概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)(2)實(shí)質(zhì)溶液中某些離子濃度減小(3)類型①離子互換的反應(yīng)(即復(fù)分解反應(yīng))：包括生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。②有離子參加的氧化還原反應(yīng)：有置換反應(yīng)、復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。③鹽類的水解反應(yīng)：這類離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進(jìn)行完全的水解，正確的使用“↓”、“↑”、“=”等。離子反應(yīng)的發(fā)生是否需要條件了？2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①生成藍(lán)色沉淀；②溶液紅色消失；③產(chǎn)生氣泡離子方程式①Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；②H＋＋OH－=H2O；③CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成難溶物(沉淀)、生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)、生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)，只要具備上述條件之一(三個(gè)條件具備其一即可)，反應(yīng)就能發(fā)生。思考1、下列溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生離子反應(yīng)的說出參與反應(yīng)的離子(微粒)，不能發(fā)生離子反應(yīng)的說出原因。(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液能，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀(沉淀)。(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液能，H＋與OH－生成H2O(水)。(3)鹽酸與碳酸鈉溶液【練一練】能，H＋與CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O(氣體和水)。(4)CH3COONa溶液與稀鹽酸能，CH3COO－與H＋生成CH3COOH(難電離物質(zhì))。(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液(6)鋅與CuSO4溶液不能，因?yàn)闊o沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成。能，Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)?！揪氁痪殹?2)離子反應(yīng)的特征離子反應(yīng)使溶液中某些反應(yīng)物離子的濃度減小，即離子反應(yīng)總是向某些反應(yīng)物離子數(shù)目減小的方向進(jìn)行。銅離子濃度(數(shù)目)減小【練一練】2、下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是(

)A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有難電離物質(zhì)生成D．非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)3、離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是(

)CC2、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，也知道了離子反應(yīng)的發(fā)生需要條件，那么我們用什么來表示離子反應(yīng)了？思考3、離子反應(yīng)方程式(1)概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式(2)書寫步驟(①寫→②拆→③刪→④查)(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例)①寫(是基礎(chǔ))：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl②拆(是關(guān)鍵)：把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性的鹽)拆寫成離子的形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示

③刪(是途徑)：等量刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡整數(shù)比Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓④查(是保證)：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等拆成離子的物質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4;強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶性鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鹵化物（AgCl、AgBr、AgI除外）硫酸鹽（BaSO4、PbSO4除外）碳酸鹽（只溶K+、Na+、NH4+）【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】寫成化學(xué)式的物質(zhì)單質(zhì)，氣體，氧化物：H2、Na、I2、Cl2、CO2、H2S、SO2

、CO2、Na2O、Na2O2

、Fe2O3、CaO等難溶性物質(zhì)：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等難電離物質(zhì)水弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3、HNO2、H2SiO3、HClO、H2S、H2SO3等弱堿：NH4OH、Cu(OH)2等大多數(shù)有機(jī)物【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】(3)書寫離子方程式時(shí)拆分原則(特殊情況)①對于微溶物的處理有三種情況a.生成物中有微溶物[Ag2SO

4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]時(shí)，微溶物用化學(xué)式并打↓表示如：Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓b.當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式如：CO

2氣體通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2Oc.當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式如：用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：2Ca(OH)2＋2Cl2=2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O②固體與固體間反應(yīng)不能寫離子方程式，三大強(qiáng)酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸拆：濃H2SO4與固體反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4

+SO2↑+2H2O△③對氨水的處理a.作反應(yīng)物時(shí)用NH3·H2O，如：硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+b.作生成物時(shí)，若加熱或濃溶液時(shí)寫成NH3↑+H2O；無特殊說明寫NH3·H2O如：濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體：OH－＋NH4+=NH3↑＋H2O(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2ONH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：NH4+＋OH－=NH3·H2O△④多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫如：NaHCO3溶液和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O⑤離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋而不生成Fe3＋。②物質(zhì)的拆寫是否正確。③看是否電荷守恒和原子守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀的離子反應(yīng)，又不能漏寫Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀的離子反應(yīng)。(4)離子方程式正誤的判斷方法(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，而應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(6)當(dāng)多元弱酸與堿反應(yīng)，若酸過量，生成酸式鹽，堿過量，生成正鹽。如石灰水通入過量CO2，生成可溶性Ca(HCO3)2，離子方程式應(yīng)為OH－＋CO2=HCO3-?！編c(diǎn)強(qiáng)調(diào)】①鹽的溶解性：鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；鹽酸鹽不溶銀，亞汞(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4、PbSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。②物質(zhì)“拆分”原則：關(guān)鍵看該物質(zhì)在溶液中的存在形式【練一練】4、完成下列化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaCl

②AgNO3+HCl

③Ba(OH)2+H2SO4

④CaCO3+HCl

⑤NaHCO3+H2SO4

⑥HCl+NaOH

⑦HCl+KOH

⑧H2SO4+NaOH

⑨H2SO4+KOH

反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=2NaCl+2H2OH++OH-=H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH=2KCl+2H2OH++OH-=H2O不同相同【思考?討論】(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸電離出來的

H+與強(qiáng)堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O，即H＋＋OH－=H2O。(1)意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)4、離子方程式的意義5、“H＋＋OH－=H2O”能代表所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式嗎？舉例說明?！揪氁痪殹?1)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)表示同一類反應(yīng)，即強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)，但是不能代表所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式，比如硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)。(3)還能表示某些鹽與強(qiáng)堿間的復(fù)分解反應(yīng),

如反應(yīng)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。二、離子方程式中常見的少量和過量問題若一個(gè)反應(yīng)的生成物能夠和反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物之間存在少量、過量問題1、堿性溶液中通入酸性氣體(CO2、SO2)反應(yīng)原則①少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鹽(碳酸某)，過量二氧化碳生成碳酸氫鹽(碳酸氫某)②少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鹽(亞硫酸某)，過量二氧化硫生成亞硫酸氫鹽(亞硫酸氫某)澄清石灰水/氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液/氨水中通入二氧化碳(少量、過量)【二氧化硫類似此處不再贅述】CO2少量：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O過渡反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

CO2過量：2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2少量：CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O過渡反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO2過量：CO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2少量：CO2(少量)+2NH3?H2O=(NH4)2CO3+H2O過渡反應(yīng)：(NH4)2CO3+H2O+CO2=NH4HCO3CO2過量：CO2(過量)+NH3?H2O=NH4HCO3（1）SO2

+Cl2

+2H2O=H2SO4

+2HCl（2）3Cu+8HNO3

=3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2OSO2

+Cl2

+2H2O=2H+

+SO42-

+2Cl-+2H+同一側(cè)的相同離子要合并，例如反應(yīng)（1）中的H+。3Cu+8H+

+8NO3-

=3Cu2+

+6NO3-

+2NO↑+4H2OSO2

+Cl2

+2H2O=4H+

+SO42-

+2Cl-3Cu+8H+

+2NO3-

=3Cu2+

+2NO↑+4H2O刪去方程式兩邊的相同離子的時(shí)候，可能出現(xiàn)兩邊系數(shù)不同，只能刪去一部分（抵消）的情況，例如反應(yīng)（2）中的NO3-將下面的化學(xué)方程式改為離子方程式“少定多變”法（設(shè)“1”法）(1)“少定”就是把相對量較少的反應(yīng)物的量定為“1”，若量少的反應(yīng)物有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的個(gè)數(shù)比(物質(zhì)的量之比)與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其實(shí)際參加反應(yīng)的離子的個(gè)數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。2、酸式鹽與”量”有關(guān)的離子反應(yīng)例：Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：____________________________1NaOH1Na+1OH-Ca(HCO3)2Ca2+HCO3-要多少有多少HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O1OH－＋1HCO3－=1CO32－＋1H2OCa2＋＋CO32－=CaCO3↓1Ca2＋＋1CO32－=1CaCO3↓不參與反應(yīng)直接加和Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O②NaOH過量：______________________________________NaOHNa+OH-1Ca(HCO3)21Ca2+2HCO3-要多少有多少HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O2OH－＋2HCO3－=2CO32－＋2H2OCa2＋＋CO32－=CaCO3↓1Ca2＋＋1CO32－=1CaCO3↓不參與反應(yīng)直接加和Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－6．Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)Ca(OH)2不足：Ca(OH)2過量：7．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)NaHSO4不足：NaHSO4過量：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【練一練】其他類型離子方程式的少量和過量問題請?jiān)趯?dǎo)學(xué)案中自行學(xué)習(xí)三、離子方程式的應(yīng)用1、離子共存(1)概念所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存(2)在溶液中離子不能大量共存的條件①離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2＋與CO32-、Ag＋與Cl－、Mg2＋與OH－等②離子間反應(yīng)生成氣體：如H＋與CO32-、H＋與HCO3-等③離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與OH－、H＋與CH3COO－、OH－與NH4+等④離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)或者水解的(暫作了解，后續(xù)學(xué)習(xí))。(3)常見的離子不共存歸納①在“無色透明”溶液中，不能存在有色離子，如：MnO4-(紫紅色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)、Cr3＋(綠色)②在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中)不能共存的離子有(均能和H+反應(yīng))①氫氧根離子：OH-②弱酸根離子：CO32-、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-③弱酸酸式酸根離子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-③在堿性(OH-)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞變紅的溶液中)不能共存的離子有(均能和OH-反應(yīng))①氫離子：H+②弱堿陽離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+等③弱酸酸式酸根離子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-④弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存，又不能與OH-大量共存如：HCO3-

、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-

與H+、OH-不共存

HCO3-

+H+=CO2↑+H2O HCO3-

+OH-=CO32-

+H2O

HSO3-

+H+=SO2↑+H2O HSO3-

+OH-=SO32-

+H2O

HS-

+H+=H2S↑ HS-

+OH-=S2-

+H2O⑤離子間反應(yīng)生成沉淀，則不能大量共存a.Ag+與Cl-、Br-

、I-、CO32-

b.Ba2+與SO42-、CO32-、SO32-c.Ca2+與CO32-、SO32-、F-

d.Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+與OH-e.SiO32-、AlO2-、S2O32-與H+

f.Cu2+、Fe2+與S2-⑥離子間反應(yīng)生成微溶物，則不能大量共存①Ag+、Ca2+與SO42-

②Mg2+與CO32-

③Ca2+與OH-⑦離子間反應(yīng)生成氣體物質(zhì)，不能大量共存①CO32-、HCO3-、S2—、HS-、SO32-、HSO3-與H+不能大量共存②NH4+與OH-(加熱)(4)解答離子共存問題的方法①一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求②二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步a.在無色透明溶液中：中學(xué)常見的有色離子：MnO4—，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋b.在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中c.在堿性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞變紅的溶液中③看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行：a.查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等b.查OH－，主要看是否有NH4＋、酸式酸根離子和金屬離子c.查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)④注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明2、常見離子的檢驗(yàn)與推斷(1)檢驗(yàn)依據(jù)

離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。(2)檢驗(yàn)的方法

沉淀法、氣體法、顯色法(3)常見陰、陽離子的檢驗(yàn)離子種類試劑H+石蕊溶液；活潑金屬（如Zn）；碳酸鹽(Na2CO3或CaCO3）NH4+加入NaOH溶液，加熱Cu2+/Fe3+/Fe2+觀察顏色離子種類試劑實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述OH-加入石蕊溶液或酚酞溶液CO32-稀鹽酸和澄清石灰水向待測液中加入BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-Cl-AgNO3溶液和稀HNO3向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-SO42-

稀鹽酸和BaCl2溶液向待測液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42-離子推斷題的解法在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，同時(shí)解題時(shí)要遵循以下四個(gè)原則：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，確定一些不能存在的離子。(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(4)離子推斷的解法③電中性原則：任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)總是相等的，即溶液呈電中性（溶液中一定既有陽離子，又有陰離子）。這個(gè)隱含條件往往不被注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電中性的特點(diǎn)，最后剩余的那種陽離子肯定有；反之亦然。④進(jìn)出性原則：在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量BaCl2溶液時(shí)，過量的離子(Ba2＋、Cl－)將對原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判斷產(chǎn)生干擾；還會有一些離子隨實(shí)驗(yàn)過程中的變化而消失，可能對后續(xù)的檢驗(yàn)造成影響。如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀鹽酸，除去粗鹽中的SO42-、Mg2＋、Ca2＋等離子時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓，CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，OH－＋H＋=H2O。物質(zhì)除雜僅除某些離子除雜試劑轉(zhuǎn)化成：沉淀氣體水3、物質(zhì)的分離與提純8、現(xiàn)有離子：①Cl－

②SO42-

③H＋

④OH－

⑤CO32-

⑥HCO3-

⑦Na＋

⑧Cu2＋

⑨Mg2＋

⑩Ag＋

?Ba2＋

?K＋

?MnO4-

?Fe3＋(1)在酸性條件下，一定不能大量存在的有__________(填序號，下同)。(2)在堿性條件下，一定不能大量存在的有________________。(3)在