5年中考3年模擬試卷初中化學九年級下冊實驗活動5一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制

實驗活動5一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制一、選擇題1.(2023江蘇蘇州中考)在配制50g溶質質量分數為2%的Na2CO3溶液的實驗中,一定不需要用到的儀器是 ()A.漏斗B.玻璃棒C.50mL量筒D.燒杯2.(2023山東濱州中考)小亮在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液,他的錯誤操作是 ()A.取氯化鈉B.稱氯化鈉C.量取水D.溶解氯化鈉3.【新獨家原創(chuàng)】硫酸鎂溶液具有擴張血管平滑肌、降低血壓等作用,在醫(yī)療上有重要的應用?，F要配制60g溶質質量分數為5%的硫酸鎂溶液。下列說法不正確的是 ()A.所需硫酸鎂的質量為3gB.硫酸鎂放在托盤天平的左盤稱量C.量取水時仰視讀數會使溶液濃度偏小D.將稱量所得的硫酸鎂固體放入量筒內溶解4.(2023重慶中考B卷)某小組用NaCl固體配制50g質量分數為6%的NaCl溶液,下列說法正確的是 ()A.玻璃棒的作用只有引流B.水倒入時灑出燒杯外,質量分數變大C.實驗中會用到蒸發(fā)皿D.實驗中選用25mL規(guī)格的量筒5.實驗室用硝酸鉀配制50.0g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液,下列說法正確的是 ()A.用托盤天平稱取5.0g硝酸鉀B.用50mL的量筒量取所需的水C.該實驗中使用的玻璃儀器只有量筒、玻璃棒D.將配制好的溶液裝瓶,并貼上如圖所示標簽6.(2023云南中考)學校某興趣小組的同學,在實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下,下列說法正確的是(C9209005)()A.若②中的砝碼和藥品放反,溶液的溶質質量分數會偏大B.若③中燒杯內壁有水珠,對溶液的溶質質量分數無影響C.若④中量取水時俯視讀數,溶液的溶質質量分數會偏大D.將配好的溶液裝瓶時,有少量溶液濺出,溶液的溶質質量分數會偏小二、實驗探究題7.(2023河南二模)實驗室用下列儀器配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液,需要稱量氯化鈉固體的質量為g;請在圖中選擇溶解時用到的玻璃儀器:(填名稱);若所配溶液的溶質質量分數偏大,可能是量取水時(填“俯視”或“仰視”)量筒讀數的緣故。

8.【課標新增·撰寫實驗報告】(2023吉林長春二道模擬)用質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液,請完成下列實驗報告。(精確到0.1)(C9209005)實驗步驟與方法實驗記錄與結論(1)計算:配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量。(2):用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水。

(3):用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。

(4)裝瓶貼標簽。稀釋前后溶液中溶質質量不變,通過計算,需6%的氯化鈉溶液體積約為mL。

所需儀器量筒、玻璃棒、膠頭滴管、、(細口瓶)

9.(2023山東濟南槐蔭一模)如圖是配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液的操作,試回答:(1)正確的操作順序是(填序號)。

(2)操作②應選用量筒(填“50mL”或“100mL”)。量取水時,若仰視讀數,配得溶液中的溶質質量分數會(填“偏大”或“偏小”)。

(3)操作③中玻璃棒的作用是。

(4)若用已配好的50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液配制成20℃時氯化鈉的飽和溶液,你認為最簡單的操作是:。(已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g)

10.【學生必做實驗】(2022江蘇揚州梅嶺中學期末)如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程圖。請回答:(1)應稱量g氯化鈉固體,量水時所用量筒的規(guī)格為(填序號)。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(2)若稱量氯化鈉固體時天平指針向左偏轉,則應直到天平平衡(填序號)。

A.移動游碼B.增加砝碼C.添加藥品D.減少藥品(3)實驗中發(fā)現氯化鈉固體已結塊,為了較快地溶解,合理的方法有(填序號)。

A.用玻璃棒將氯化鈉固體搗碎B.用熱水溶解C.加入更多的水D.用玻璃棒攪拌(4)下列操作中可能導致所配溶液的溶質質量分數偏小的是(填序號)。

A.氯化鈉中含有雜質B.量取水時仰視讀數C.用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉D.轉移時,有少量溶液濺出(5)取上述溶液10g,需加g水稀釋,可得到5%的氯化鈉溶液。

答案全解全析1.A配制一定溶質質量分數溶液的過程中不需要漏斗。2.C用量筒量取液體讀數時,視線應與液體凹液面的最低點保持水平,C操作錯誤。3.D所需硫酸鎂的質量為60g×5%=3g;稱量藥品時,應遵循“左物右碼”的原則;量取水時仰視讀數,量取的水偏多,所配溶液的濃度會偏小;應在燒杯中溶解硫酸鎂,不能在量筒內溶解。4.B溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌,加快溶解速率;水倒入時灑出燒杯外,會造成實際使用的水的體積偏小,從而導致所配溶液的溶質質量分數變大;實驗過程中不會用到蒸發(fā)皿;所需水的質量為47g(合47mL),應選用50mL規(guī)格的量筒。5.B需要稱取硝酸鉀的質量為50.0g×20%=10.0g;需要水的體積為40mL,應選擇50mL的量筒量取;實驗中使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒等;標簽上應標明試劑名稱和溶液中溶質的質量分數。6.C若②中的砝碼和藥品放反,會導致所取的氯化鈉質量偏小,溶液的溶質質量分數會偏小;若③中燒杯內壁有水珠,會導致溶劑的質量偏大,溶液的溶質質量分數會偏小;若④中量取水時俯視讀數,會導致溶劑的質量偏小,溶液的溶質質量分數會偏大;溶液具有均一性,將配好的溶液裝瓶時,有少量溶液濺出,溶液的溶質質量分數不變。7.3燒杯、玻璃棒俯視解析需要稱量氯化鈉固體的質量為50g×6%=3g;溶解時用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;量取水時俯視量筒讀數,會使實際量取水的體積偏小,導致所配溶液的溶質質量分數偏大。8.實驗步驟與方法:(2)量取(3)混勻實驗記錄與結論:24.0所需儀器:燒杯解析實驗步驟與方法:結合溶液的配制步驟可知(2)是量取,(3)是混勻。實驗記錄與結論:稀釋前后溶液中溶質質量不變,通過計算,需6%的氯化鈉溶液體積為50g×3%6%×1.04g/cm39.(1)④⑤①②③(2)50mL偏小(3)攪拌,加速溶解(4)往溶液中添加14.6g氯化鈉解析(1)配制溶液的正確步驟是計算→稱量→量取→溶解→裝瓶。(2)需要水的質量為50g-50g×5%=47.5g,合47.5mL,應選擇50mL的量筒;仰視讀數,會造成量取水的體積偏大,從而使所配溶液溶質質量分數偏小。(3)在溶解時,玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解。(4)20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g,所以47.5g水中最多溶解17.1g,原5%的溶液中溶質的質量為50g×5%=2.5g,則應往溶液中添加17.1g-2.5g=14.6g氯化鈉。10.(1)7.5C(2)D(3)BD(4)ABC(5)20解析(1)應稱量氯化鈉固體的質量為50g×15%=7.5g,需要水的體積為(50g-7.5g)÷1g/mL=42.5mL,應選用規(guī)格為50mL的量筒量取。(2)稱量氯化鈉固體時天平指針向左偏轉,說明藥品質量偏大,應減少藥品直到天平平衡。(3)為了較快地溶解已結塊的氯化鈉固體,可用熱水溶解或用玻璃棒攪拌。(4)氯化鈉中含有雜質,即溶質質量偏小,則所配溶