13常見(jiàn)的酸（第2課時(shí)）分層練習(xí)2024-2025學(xué)年浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

1.3常見(jiàn)的酸（第2課時(shí)）分層練習(xí)科學(xué)觀念：會(huì)寫(xiě)鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；會(huì)歸納總結(jié)酸的通性，知道酸具有通性的原因；知道濃硫酸的性質(zhì)?？茖W(xué)思維：學(xué)習(xí)研究物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)方法；能用性質(zhì)其解釋相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)用途。探究實(shí)踐：能用實(shí)驗(yàn)研究硫酸的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作；會(huì)檢驗(yàn)硫酸根離子。態(tài)度責(zé)任：由酸在生活中是普遍存在的，體會(huì)到科學(xué)來(lái)源于生活，又應(yīng)用于生活。通過(guò)酸的通性，體會(huì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。01硫酸的化學(xué)性質(zhì)1．化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的顏色變化。下列所加物質(zhì)符合圖示要求的是（）A．①酚酞試劑 B．②鐵 C．③氧化鋅 D．④氫氧化鎂【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)稀硫酸能使石蕊試液變紅，不能使酚酞變色分析；

B、根據(jù)亞鐵離子的溶液呈淺綠色，鐵與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵分析；

C、根據(jù)銅離子的溶液呈藍(lán)色，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水分收入

D、根據(jù)鋇離子溶液與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀分析。

【解答】A、稀硫酸能使石蕊試液變紅，不能使酚酞變色，①為石蕊試液，不符合題意；

B、鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，②為鐵，符合題意；

C、藍(lán)色溶液為銅離子的溶液，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，③為氧化銅，不符合題意；

D、硫酸與氫氧化鋇或氯化鋇等鋇離子的溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，④為氫氧化鋇或氯化鋇等，不符合題意；

故選B。2．如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中酚酞試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色B．實(shí)驗(yàn)②中稀硫酸與CuCl2溶液反應(yīng)可得到藍(lán)色溶液C．實(shí)驗(yàn)③中稀硫酸與鐵釘反應(yīng)還可觀察到有氣泡生成D．實(shí)驗(yàn)⑤中稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)酸性溶液不能使酚酞變色分析；

B、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件分析，兩化合物在溶液中交換成分生成物有氣體或沉淀或水，則反應(yīng)可發(fā)生；

C、根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣分析；

D、根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析。

【解答】A、酚酞試液滴入稀硫酸中，稀硫酸呈酸性，不能使使酚酞溶液變成紅色，不符合題意；

B、稀硫酸與CuCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、稀硫酸與鐵釘反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，還可觀察到有氣泡生成，符合題意；

D、稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可產(chǎn)生氣泡，不符合題意；

故選C。3．如圖是為了驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）甲實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是。（2）乙實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是。（3）欲證明丙實(shí)驗(yàn)后硫酸過(guò)量，可在試管中加入少量，可觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）溶液變藍(lán)（2）能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)（3）氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀【解析】【分析】（1）根據(jù)堿溶液能使石蕊試液變藍(lán)分析；

（2）根據(jù)金屬和金屬氧化物都能與酸反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

【解答】（1）稀硫酸能使石蕊試液變成紅色，加入過(guò)量氫氧化鈉，溶液呈堿性，石蕊試液會(huì)變成藍(lán)色；

（2）生銹的鐵釘中含有鐵和氧化鐵，加入過(guò)量硫酸，二者都能發(fā)生反應(yīng)，可證明硫酸能與金屬和金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)；

（3）欲證明丙實(shí)驗(yàn)后硫酸過(guò)量，可在試管中加入少量氯化鋇溶液，氯化鋇和過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。；

故答案為：（1）溶液變藍(lán)；（2）能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)；（3）氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀。02濃硫酸的特性及稀釋1．硫酸是一種常見(jiàn)的酸，下列不屬于濃硫酸性質(zhì)的是（）A．揮發(fā)性 B．脫水性 C．腐蝕性 D．吸水性【答案】A【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析。

【解答】濃硫酸具有脫水性、腐蝕性、吸水性，不具有揮發(fā)性；

故選A。2．下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌B．濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性C．稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】A【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析；

B、根據(jù)濃硫酸的腐蝕性分析；

C、根據(jù)酸的溶液呈酸性分析；

D、根據(jù)濃硫酸的吸水性分析。

【解答】A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒攪拌，不符合題意；

B、濃硫酸為強(qiáng)酸，有強(qiáng)烈的腐蝕性，不符合題意；

C、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，不符合題意；

D、濃硫酸有吸水性，可作不與其反應(yīng)的物質(zhì)的干燥劑，不符合題意；

故選A。3．操作的規(guī)范性、安全性是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．稱(chēng)量NaOH固體 B．測(cè)定空氣中氧氣含量C．測(cè)定溶液的pH D．稀釋濃硫酸【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析；

B、根據(jù)測(cè)氧氣體積含量原理確定藥品的要求分析；

C、根據(jù)pH試紙的使用方法分析；

D、根據(jù)濃硫酸的稀釋要酸入水中分析。

【解答】A、氫氧化鈉有腐蝕性，不能放紙上稱(chēng)量，不符合題意；

B、木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，不會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)有明顯變化，不能用于測(cè)空氣中氧氣含量，不符合題意；

C、測(cè)溶液pH不能將試紙直接浸入待測(cè)液中，要用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測(cè)定，不符合題意；

D、稀釋濃硫酸需將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中并用玻璃棒攪拌，符合題意；

故選D

4．濃硫酸具有脫水性，可理解為：能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合生成水。（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時(shí)間后，小木棍上出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氫、氧原子個(gè)數(shù)比是。如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質(zhì)量比是?！敬鸢浮浚?）小木棍變黑（2）2：1；8：11【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的脫水性分析；

（2）根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字為原子個(gè)數(shù)比，元素質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比分析?！窘獯稹浚?）濃硫酸具有脫水性，用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時(shí)間后，小木棍會(huì)變黑；

（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氫、氧原子個(gè)數(shù)比是22：11＝2：1。如果蔗糖完全脫水，化蔗糖的化學(xué)式可知生成C和H2O的質(zhì)量比是（12×12）：（22+16×11）＝8：11。

故答案為：（1）小木棍變黑；（2）2：1；8：11.03酸的通性1．下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，若酸中氫離子發(fā)生變化，則體現(xiàn)酸的通性分析。

【解答】A、稀鹽酸和稀硫酸與鎂反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生氫氣，酸中氫離子發(fā)生變化，體現(xiàn)了酸的通性，不符合題意；

B、鐵銹主要成分為氧化鐵，稀鹽酸和稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成鹽和水，酸中氫離子發(fā)生變化，體現(xiàn)了酸的通性，不符合題意；

C、鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，硫酸與氯化鋇反應(yīng)，酸中氫離子未發(fā)生變化，沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性，符合題意；

D、碳酸鉀與鹽酸和硫酸都能反應(yīng)生成鹽和水、二氧化碳，酸中氫離子發(fā)生變化，體現(xiàn)了酸的通性，不符合題意；

故選C。2．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】【分析】酸的通性：

①石蕊遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色；

②與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；

③與堿反應(yīng)生成鹽和水；

④與鹽反應(yīng)生成鹽和新酸；

⑤與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。

據(jù)此分析即可。

【解答】氧化鐵、金屬鋅和氫氧化銅都能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)；而氯化鋇能夠和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能和稀鹽酸反應(yīng)，所以能夠與兩種酸反應(yīng)表示“酸的通性”的組合是①②③。

故選B。3．鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同性質(zhì)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹B．濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣C．打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀【答案】A【解析】【分析】A、根據(jù)酸能與金屬氧化物反應(yīng)分析；

B、根據(jù)濃鹽酸不具有吸水性分析；

C、根據(jù)濃硫酸不具有揮發(fā)性分析；

D、根據(jù)鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀分析。

【解答】A、鐵銹主要成分為氧化鐵，能與酸發(fā)生反應(yīng)，稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，符合題意；

B、濃鹽酸不具有吸水性，不能用于干燥氧氣，不符合題意；

C、打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，濃鹽酸在瓶口有白霧，濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合題意；

D、在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，鹽酸不會(huì)有白色沉淀，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不符合題意；

故選A。04硫酸的用途1．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列關(guān)于硫酸的用途中，主要利用了其物理性質(zhì)的是（）A．用稀硫酸中和堿性廢液 B．用稀硫酸制氫氣C．用稀硫酸去除鐵銹 D．用濃硫酸干燥氣體【答案】D【詳解】A、用稀硫酸中和堿性廢液過(guò)程中發(fā)生成鹽和水，該性質(zhì)需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，利用其化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；B、用稀硫酸制氫氣過(guò)程中生成氫氣，該性質(zhì)需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，利用其化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C、用稀硫酸除鐵銹，硫酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，利用其化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；D、用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的吸水性，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，利用其物理性質(zhì)，正確。故選D。2．硫酸是一種常見(jiàn)的酸。下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中有H+和SO42兩種微粒，且數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨D．檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】【分析】根據(jù)硫酸的組成、性質(zhì)和應(yīng)用分析判斷。

【解答】A.根據(jù)H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42兩種微粒的數(shù)目之比為2：1，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)，不能與非金屬氧化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以除去鐵銹；硫酸與氨水反應(yīng)生成硫酸銨，故C正確；

D.白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此無(wú)法檢驗(yàn)硫酸，故D錯(cuò)誤。

故選C。1．稀硫酸、稀鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，主要原因是它們都含有（）A． B．H C． D．【答案】D【詳解】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，主要原因是溶液中都含有氫離子。故選D。2．將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，它們共同的變化是（

）A．顏色發(fā)生改變 B．發(fā)生化學(xué)變化 C．溶液質(zhì)量減少 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】D【詳解】A、將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間，一段時(shí)間還是無(wú)色溶液，錯(cuò)誤；B、揮發(fā)、吸水的過(guò)程中都沒(méi)有新的物質(zhì)生成，均屬于物理變化，錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確。故選D。3．下列反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2OD．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O【答案】B【詳解】A、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能體現(xiàn)酸的通性，錯(cuò)誤；B、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸等酸不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性，正確；C、氫氧化鈣能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其它酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，錯(cuò)誤。D、氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，其它酸也能與金屬氧化鎂反應(yīng)生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，錯(cuò)誤。故選B。4．下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌B．濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性C．稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】A【詳解】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，說(shuō)法正確；C、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，說(shuō)法正確。故選A。5．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中一段時(shí)間，此過(guò)程中兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像正確的是（）A． B．C． D．【答案】A【詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置有氯化氫揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。粷饬蛩嵊形?，敞口放置吸收空氣中的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故選A。6．下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法，正確的是（）A．打開(kāi)盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，先用干布拭去再用大量的水沖洗，然后小蘇打溶液沖洗C．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化【答案】B【詳解】A、濃硫酸不具揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口上方無(wú)現(xiàn)象變化，錯(cuò)誤；B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，先用干布拭去再用大量的水沖洗，然后小蘇打溶液沖洗，正確；C、稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，錯(cuò)誤；D、人體胃液中含有鹽酸，不含有硫酸，可以幫助消化，錯(cuò)誤。故選B。7．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石荔試液B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì)D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類(lèi)物質(zhì)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析，酸溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色，有與金屬氧化物或堿反應(yīng)生成鹽和水，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)可生成鹽和金屬。

【解答】A、若X是稀鹽酸，加入a呈紅色溶液，a可能是紫色石荔試液，不符合題意；

B、若X是稀鹽酸，與b反應(yīng)生成黃色溶液，b可能是氧化物或堿，不符合題意；

C、若X是稀硫酸，藍(lán)色溶液為硫酸銅，與c反應(yīng)生成淺綠色溶液，c可能是單質(zhì)，符合題意；

D、若X是稀硫酸，與d反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則d可能是氫氧化銅可能是氧化銅，不符合題意；

故選C。8．硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【詳解】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，正確；③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液減?。粷饬蛩峋哂形?，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確。故①②④說(shuō)法正確。故選B。9．用毛筆蘸取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸在竹片上畫(huà)花，然后把竹片放在小到的現(xiàn)象火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫(huà)就制成了。（1）稀硫酸在烘干的過(guò)程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的性，在這個(gè)過(guò)程中竹片發(fā)生了變化。（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）直接用濃硫酸在竹片上畫(huà)花具有危險(xiǎn)性，必須將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯和?！敬鸢浮浚?）脫水；化學(xué)（2）玻璃棒【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的脫水性分析；

（2）根據(jù)濃硫酸稀釋需在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌分析。

【解答】（1）稀硫酸在烘干的過(guò)程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的脫水性，在這個(gè)過(guò)程中有新物質(zhì)生成，竹片發(fā)生了化學(xué)變化。

（2）稀釋濃硫酸時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。

故答案為：（1）脫水；化學(xué)；（2）玻璃棒。10．如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：（1）A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。（2）欲證明B實(shí)驗(yàn)后硫酸過(guò)量，可在試管中加入少量，可觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮緽aCl2溶液（合理即可）有沉淀生成（與前一空對(duì)應(yīng)）【詳解】（1）生銹鐵釘中含有鐵銹和未生銹的鐵，鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。欲證明C實(shí)驗(yàn)后硫酸過(guò)量，可在試管中加入少量BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，則硫酸過(guò)量。11．學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，小科進(jìn)行了如下活動(dòng)：（1）取用濃硫酸時(shí)不小心沾到衣服上，使衣服“變焦”了。這是由于濃硫酸具有。（2）稀釋濃硫酸時(shí)，小科應(yīng)選擇的操作是（選填“A”或“B”）。（3）測(cè)定稀硫酸酸堿度時(shí)，使用濕潤(rùn)的pH試紙，則所測(cè)結(jié)果（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）?！敬鸢浮棵撍訟偏大【詳解】（1）取用濃硫酸時(shí)不小心沾到衣服上，使衣服“變焦”了，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，能把衣服中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去結(jié)合生成水；（2）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺。故選A；（3）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH。不能用水濕潤(rùn)pH試紙，稀硫酸顯酸性，則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，測(cè)定結(jié)果偏大。12．硫酸、鹽酸是工業(yè)上常用的兩種酸。（1）打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到瓶口有的現(xiàn)象。（2）對(duì)于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10%的稀硫酸的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是(填編號(hào))①金屬表面除銹②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳③除去NaCl中的少量NaOH（4）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的根本原因是都含有相同的離子(填離子符號(hào))【答案】（1）白霧形成或有刺激性氣味的氣體（2）小于（3）②③（4）H+【解析】【分析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出有刺激性氣味的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，會(huì)形成小液滴，從而看到白霧；（2）對(duì)于酸而言，pH越小，酸性越強(qiáng)；

（3）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)分析判斷；

（4）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)解答?！窘獯稹浚?）打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到瓶口有白霧形成或有刺激性氣味的氣體的現(xiàn)象。

（2）10%的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2%的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也前者酸性更強(qiáng)，因此前者的pH小于后者。

（3）②實(shí)驗(yàn)室用大理石制取二氧化碳，因?yàn)樘妓徕}與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈣，會(huì)沉積在大理石表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，所以硫酸不能替代鹽酸；

③氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，引入新的雜質(zhì)硫酸鈉，所以硫酸不能替代鹽酸。

故選②③。

（4）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的根本原因是都含有相同的H+。13．如圖是小科構(gòu)建的硫酸部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）石蕊試液在H2SO4溶液中顯紅色，該溶液中能使石蕊試液變紅的離子是。（2）在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑，這是利用它的。（3）硫酸與4種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的方程式是：?！敬鸢浮縃+/氫離子吸水性H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【詳解】（1）石蕊試液在H2SO4溶液中顯紅色，該溶液中能使石蕊試液變紅的離子是氫離子；（2）在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑，這是利用它的吸水性；（3）酸在水溶液里電離生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性，酸的通性實(shí)質(zhì)上是氫離子的性質(zhì)。硫酸與4種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應(yīng)中氫離子沒(méi)有參加反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性，其化學(xué)方程式是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。14．鹽酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。（1）一定能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)（選填“一”、“二”）。（2）若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）如圖a是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類(lèi)及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是（填離子符號(hào)）。（4）下列物質(zhì)能證明實(shí)驗(yàn)一中稀鹽酸有剩余的是（填序號(hào)）。A．CuOB．AgNO3C．CaCl2D．pH試紙【答案】實(shí)驗(yàn)二H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3H+AD/DA【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)一：溶液都變紅，無(wú)法區(qū)別；實(shí)驗(yàn)二：硝酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；實(shí)驗(yàn)三中沒(méi)有稀硫酸，無(wú)法區(qū)別。所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)二；（2）若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類(lèi)及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“●”代表的離子是氫離子，離子符號(hào)為H+；（3）金屬氧化物會(huì)與鹽酸反應(yīng)，pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿性，所以能證明實(shí)驗(yàn)一中稀鹽酸有剩余的是AD。15．在學(xué)習(xí)硫酸化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某科學(xué)興趣小組用氫氧化鈉、碳酸鈉、鎂條和另外一種不同類(lèi)別的物質(zhì)A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）稀硫酸加入到裝有鎂條的試管中，能觀察到的現(xiàn)象是；（2）稀硫酸加入到裝有物質(zhì)A的試管中并微微加熱，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，則物質(zhì)A是；（3）為確定試管②中無(wú)色溶液的溶質(zhì)成分，只要取適量該溶液，滴加，就能根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出溶質(zhì)的成分：【答案】鎂條逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生氧化銅/CuO石蕊試液【詳解】（1）稀硫酸加入裝有鎂條的試管中，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，能觀察到的現(xiàn)象是：鎂條逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生；（2）稀硫酸能與金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)，含有銅離子的溶液為藍(lán)色。物質(zhì)A從類(lèi)別上，不同于氫氧化鈉、碳酸鈉、鎂條。稀硫酸加入裝有物質(zhì)A的試管中并微微加熱，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，則物質(zhì)A是CuO；（3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，試管②中無(wú)色溶液中一定含有Na2SO4，可能含有H2SO4或NaOH，紫色石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅色，遇堿性物質(zhì)變藍(lán)色，為確定試管②中無(wú)色溶液的溶質(zhì)成分，只要取適量該溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，溶質(zhì)的成分為：Na2SO4和H2SO4，如果溶液呈藍(lán)色，溶質(zhì)的成分為：Na2SO4和NaOH，若溶液呈紫色，則溶質(zhì)成分為Na2SO4。16．如圖為某同學(xué)對(duì)硫酸性質(zhì)的知識(shí)歸納，請(qǐng)你幫他梳理下列知識(shí)。（1）若某些鹽為BaCl2溶液，則反應(yīng)現(xiàn)象為。（2）若M為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)除去鐵銹，請(qǐng)你寫(xiě)出反應(yīng)方程式；此外M還可以為（填寫(xiě)物質(zhì)類(lèi)別）。【答案】生成白色沉淀Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O堿【詳解】（1）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以若鹽為BaCl2溶液，則反應(yīng)現(xiàn)象為：生成白色沉淀；（2）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，此外M還可以為堿，硫酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。17．銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O。某小組同學(xué)用圖所示裝置制取硫酸銅。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）圖中乙裝置用來(lái)收集SO2，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，下列導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整的圖中，符合要求的是。（2）圖中丙裝置的作用是。（3）充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)試濾液pH，其中pH約為1。實(shí)驗(yàn)2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。能說(shuō)明硫酸有剩余的是。（選填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”）（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有?！敬鸢浮緽防止氫氧化鈉溶液倒吸入乙瓶中實(shí)驗(yàn)1消耗大量的能量，產(chǎn)生了有毒的氣體【詳解】（1）由于二氧化硫的密度大于空氣，二氧化硫應(yīng)從長(zhǎng)管通入，空氣從短管排出，則符合要求的是B；（2）由于二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，則圖中丙裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入乙瓶中；（3）由于生成物中含有硫酸銅，在加入氯化鋇時(shí)能產(chǎn)生沉淀對(duì)硫酸的存在的判斷產(chǎn)生了干擾，所以能證明濃硫酸有剩余的是實(shí)驗(yàn)1；（4）由制取的過(guò)程可知，存在的缺陷有消耗大量的能量，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，稀硫酸不再和銅發(fā)生反應(yīng)等。18．（2023九上·安吉期中）科學(xué)興趣小組進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（填字母序號(hào)），要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是（填數(shù)字序號(hào)）。①滴入酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)②測(cè)得試管中溶液的pH小于7④滴入CuCl2溶液無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)（2）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組繼續(xù)探究。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加步驟2：過(guò)濾，得到濾液/步驟3：向?yàn)V液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀①步驟2得到的濾液中，一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。②步驟3中，產(chǎn)生的白色沉淀是（填化學(xué)式）。【答案】（1）C；①②④（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2【解析】【分析】（1）根據(jù)稀硫酸與五種物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象分析。

根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，氫氧化鈉是否被消耗分析。

（2）①根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及反應(yīng)物是否過(guò)量分析。

②試管A中鎂粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，試管E中稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。

硫酸鎂與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。

【解答】（1）A試管中鎂與稀硫酸反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，產(chǎn)生氣泡；

B試管中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

C試管中稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；

D試管中稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；

E試管中稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C。

①滴入酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故①方案可行；

②測(cè)得試管中溶液的pH小于7，說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故②方案可行；

③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，不能說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榱蛩嵋材芘cBaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀出，故③方案不可行；

④滴入CuCl2溶液無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故④方案可行；

故答案為：①②④。

（2）①試管A中鎂粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，試管E中稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中，產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加，說(shuō)明A試管中鎂粉過(guò)量；

E試管中氯化鋇過(guò)量，試管A中的物質(zhì)是鎂和硫酸鎂，試管E中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化鋇，硫酸鎂與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，向?yàn)V液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有HCl，則步驟2濾液中，一定含有MgCl2和HCl，可能含有BaCl2或MgSO4，故溶質(zhì)的所有可能組合是MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4；

故答案為：MgCl2和HCl。

②產(chǎn)生白色沉淀之前是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，白色沉淀是氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉。

所以，步驟3中，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2。19．用所學(xué)過(guò)的科學(xué)知識(shí)解釋?zhuān)谙♂対饬蛩釙r(shí)為什么要將濃硫酸倒入水中，還要不停地?cái)嚢??！敬鸢浮拷猓合♂対饬蛩釙r(shí)，由于水的密度比濃硫酸的小，浮在濃硫酸的上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，使水沸騰，造成液滴飛濺，并且濃硫酸具有腐蝕性故稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使液體受熱均勻【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量的熱，使水沸騰，造成液滴飛濺分析。

【解答】稀釋濃硫酸時(shí)，由于水的密度比濃硫酸的小，浮在濃硫酸的上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，使水沸騰，造成液滴飛濺，并且濃硫酸具有腐蝕性故稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使液體受熱均勻。20．高純度的MnO2主要用于制造干電池?？茖W(xué)活動(dòng)小組同學(xué)得到某MnO2樣品(主要含有雜質(zhì)Mn