遼寧省葫蘆島一中高三下學(xué)期周考（四）理綜化學(xué)試卷

葫蘆島市一高中20172018學(xué)年度下學(xué)期高三周考（四）理科綜合化學(xué)試卷7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法合理的是A．誤食甲醛浸泡的食品，可喝大量的牛奶、豆?jié){或雞蛋清急救B．石油的分餾和煤的干餾一樣，都屬于化學(xué)變化C．甘油是常用的護(hù)膚品，具有保濕作用，因?yàn)楦视筒蝗苡谒芊乐顾至魇．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NAC．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAD．1.6g甲烷在光照條件下完全氯代生成CCl4需要4.48LCl2中國藥學(xué)家屠呦呦因最早發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是A．化學(xué)式為C15H22O5B．該化合物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．與H2O2含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用D．不溶于水，易溶于氯仿、苯等有機(jī)溶劑有一環(huán)狀化合物C8H8，它能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并且它的分子中碳上的一個(gè)氫原子被氯取代后的衍生物只有一種，這種環(huán)狀物最可能是11．下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒安僮鰽證明淀粉能在稀H2SO4中發(fā)生水解反應(yīng)生成了葡萄糖將少量淀粉溶液與稀硫酸混合共熱一段時(shí)間，然后加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱至沸騰B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C證明蛋白質(zhì)在重金屬鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水中D檢驗(yàn)1,2二氯乙烷中的氯元素將少量1,2二氯乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中滴加AgNO3溶液12．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時(shí)，若充入稀有氣體Ar，則v正增大、v逆減小，平衡正向移動(dòng)B．650℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝8/3p總C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不發(fā)生移動(dòng)D．溫度越高，該平衡體系中混合氣體的密度越大室溫下，0.1mol·L1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－B．0.1mol/L的NaHA溶液可能顯堿性C．將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H+)>c(OH－)D．室溫下，HA－H＋＋A2的電離平衡常數(shù)為10327、(15分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成熔融碳酸鹽燃料電池(如圖所示)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________若該電池的理論輸出電壓為1.2V，則該電池的能量密度E=______kW?h?kg1(能量密度=電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW?h=3.6106J)。(2)合成甲醇的主要反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，T℃時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在一恒容密閉容器中開始只充入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度/mol·L－10.200.100.40比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。達(dá)到化學(xué)平衡后，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則可以采取的措施是________(填字母)。a．升溫 b．加入催化劑c．增加CO的濃度 d．加入H2e．加入稀有氣體 f．分離出甲醇(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。①CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸的化學(xué)方程式為___________________________②該反應(yīng)的最佳溫度條件為___________，理由是。(14分)乙酸正丁酯，無色透明有愉快果香氣味的液體。大量用于配制香蕉、梨、菠蘿、杏、桃及草莓、漿果等型香精。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：化合物水中溶解性密度(g·cm－3)沸點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量乙酸溶于水1.049211860正丁醇微溶于水0.8098117.774乙酸正丁酯微溶于水0.8824126.5116實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．乙酸正丁酯的制備在A中加入7.4g正丁醇、6.0g乙酸，再加入數(shù)滴濃硫酸，搖勻，放入1～2顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷卻水，緩慢加熱A。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出水的體積。Ⅱ．產(chǎn)品的精制把分水器中的酯層和A中反應(yīng)液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置后過濾，將產(chǎn)物常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得到5.8g產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出本實(shí)驗(yàn)制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式_____________________________。(2)裝置B的名稱是________，在A中加入1～2顆沸石的作用是____________。(3)如何通過分水器中的現(xiàn)象判斷反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)_________________________。(4)產(chǎn)品的精制過程中，飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___________________。不能用NaOH溶液代替碳酸鈉溶液的原因是___________________。(5)該實(shí)驗(yàn)中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。29、(15分)芳香烴A(C8H8)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有機(jī)物E與D互為同分異構(gòu)體。請(qǐng)回答下列問題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)A→B、D→A、C→E的反應(yīng)類型分別為________、________、________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①C→A：_____________________________________________________②D→F：_____________________________________________________③A→B：_____________________________________________________(4)H有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅱ.能與NaOH溶液反應(yīng)，且1mol該化合物完全反應(yīng)需要消耗2molNaOHⅲ.核磁共振氫譜只有4組峰30、(14分)Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用。提取過程如下：①電鍍廢渣先用過量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2＋、Zn2＋，過濾；③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2＋，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾除去鐵和鉻；④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；⑤……,得到NiCl2·6H2O。(1)步驟①中加入酸進(jìn)行酸化處理時(shí)需充分?jǐn)嚢?，其目的是____________________。(2)步驟②中除去Cu2＋的離子方程式為_________________。(3)步驟③中在Fe2＋氧化階段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________，該反應(yīng)需要控制溫度不超過40℃，其目的是__________________。(4)在酸性條件下，F(xiàn)e2＋也可以用NaClO3氧化，該反應(yīng)的離子方程式為。LINKWord.Document.12"C:\\DocumentsandSettings\\Administrator\\桌面\\暖暖暖暖暖暖.doc""OLE_LINK1"\a\r(5)NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學(xué)方程式，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是?；瘜W(xué)部分：7~13ABBDCCD27．(15分)(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－28.5kJ·mol－1(2分)CO＋CO32－－2e－=2CO2(2分)2.3(2分)[解析：1000gCO輸出的電能：

w=Uq=1.2(1000/28)26.0210231.6021019J=8.27106

J電池能量密度:

E=8.27106

/3.6106=2.3kW·h·kg－1](2)＞(2分)df(2分)(3)①CH4+CO2eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do3(△))CH3COOH(2分)②250℃(1分)該溫度下催化劑的活性最大。(2分)28．(14分)(1)CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHeq\o(,\s\up9(濃H2SO4),\s\do3(△))CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O(2分)(2)(球形)冷凝管(2分)防止暴沸(2分)(3)分水器中的水層不再增加(2分)(4)中和殘留的乙酸和硫酸(2分)NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解(2分)(5)50%(2分)29．(15分)(1)碳碳雙鍵(2分)(2分)(2)聚合（加聚）反應(yīng)消去反應(yīng)水解（取代）反應(yīng)(3分)(3)(2分)2+O2eq\o(—→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2+2H2O(2分)neq\o(——→,\s\up7(一定條件))(2分)(4)(2分)