遼寧省葫蘆島一中高三下學期周考（四）理綜化學試卷

葫蘆島市一高中20172018學年度下學期高三周考（四）理科綜合化學試卷7．化學與社會、生活密切相關。下列說法合理的是A．誤食甲醛浸泡的食品，可喝大量的牛奶、豆?jié){或雞蛋清急救B．石油的分餾和煤的干餾一樣，都屬于化學變化C．甘油是常用的護膚品，具有保濕作用，因為甘油不溶于水，能防止水分流失D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NAB．1.5g甲基所含有的電子數目為0.9NAC．7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為0.3NAD．1.6g甲烷在光照條件下完全氯代生成CCl4需要4.48LCl2中國藥學家屠呦呦因最早發(fā)現并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結構如圖所示，下列有關青蒿素的說法不正確的是A．化學式為C15H22O5B．該化合物可以發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應C．與H2O2含有相似結構，具有殺菌作用D．不溶于水，易溶于氯仿、苯等有機溶劑有一環(huán)狀化合物C8H8，它能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并且它的分子中碳上的一個氫原子被氯取代后的衍生物只有一種，這種環(huán)狀物最可能是11．下列方法或操作正確且能達到預期目的的是實驗目的方法及操作A證明淀粉能在稀H2SO4中發(fā)生水解反應生成了葡萄糖將少量淀粉溶液與稀硫酸混合共熱一段時間，然后加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱至沸騰B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C證明蛋白質在重金屬鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水中D檢驗1,2二氯乙烷中的氯元素將少量1,2二氯乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中滴加AgNO3溶液12．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)體積分數。下列說法正確的是A．550℃時，若充入稀有氣體Ar，則v正增大、v逆減小，平衡正向移動B．650℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝8/3p總C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不發(fā)生移動D．溫度越高，該平衡體系中混合氣體的密度越大室溫下，0.1mol·L1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是A．H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－B．0.1mol/L的NaHA溶液可能顯堿性C．將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H+)>c(OH－)D．室溫下，HA－H＋＋A2的電離平衡常數為10327、(15分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_____________________________。分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成熔融碳酸鹽燃料電池(如圖所示)。該電池的負極反應式為___________________若該電池的理論輸出電壓為1.2V，則該電池的能量密度E=______kW?h?kg1(能量密度=電池輸出電能／燃料質量，lkW?h=3.6106J)。(2)合成甲醇的主要反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，T℃時此反應的平衡常數為160。此溫度下，在一恒容密閉容器中開始只充入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質H2COCH3OH濃度/mol·L－10.200.100.40比較此時正、逆反應速率的大?。簐正____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。達到化學平衡后，若要提高CO的轉化率，則可以采取的措施是________(填字母)。a．升溫 b．加入催化劑c．增加CO的濃度 d．加入H2e．加入稀有氣體 f．分離出甲醇(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。①CO2和CH4轉化成乙酸的化學方程式為___________________________②該反應的最佳溫度條件為___________，理由是。(14分)乙酸正丁酯，無色透明有愉快果香氣味的液體。大量用于配制香蕉、梨、菠蘿、杏、桃及草莓、漿果等型香精。實驗室制備乙酸正丁酯的裝置示意圖和有關數據如下：化合物水中溶解性密度(g·cm－3)沸點相對分子質量乙酸溶于水1.049211860正丁醇微溶于水0.8098117.774乙酸正丁酯微溶于水0.8824126.5116實驗步驟：Ⅰ．乙酸正丁酯的制備在A中加入7.4g正丁醇、6.0g乙酸，再加入數滴濃硫酸，搖勻，放入1～2顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷卻水，緩慢加熱A。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出水的體積。Ⅱ．產品的精制把分水器中的酯層和A中反應液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置后過濾，將產物常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得到5.8g產品。請回答下列問題：(1)寫出本實驗制備乙酸正丁酯的化學方程式_____________________________。(2)裝置B的名稱是________，在A中加入1～2顆沸石的作用是____________。(3)如何通過分水器中的現象判斷反應達到終點_________________________。(4)產品的精制過程中，飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___________________。不能用NaOH溶液代替碳酸鈉溶液的原因是___________________。(5)該實驗中，生成乙酸正丁酯的產率是_____________。29、(15分)芳香烴A(C8H8)有如下圖所示的轉化關系，其中有機物E與D互為同分異構體。請回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱是________；F的結構簡式為________。(2)A→B、D→A、C→E的反應類型分別為________、________、________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①C→A：_____________________________________________________②D→F：_____________________________________________________③A→B：_____________________________________________________(4)H有多種同分異構體，其中符合以下條件的一種化合物的結構簡式為______。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應ⅱ.能與NaOH溶液反應，且1mol該化合物完全反應需要消耗2molNaOHⅲ.核磁共振氫譜只有4組峰30、(14分)Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)中提取含鎳化合物時有重要作用。提取過程如下：①電鍍廢渣先用過量酸進行酸化處理，得到溶液；②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2＋、Zn2＋，過濾；③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2＋，再在95℃時加入NaOH溶液調節(jié)pH，過濾除去鐵和鉻；④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；⑤……,得到NiCl2·6H2O。(1)步驟①中加入酸進行酸化處理時需充分攪拌，其目的是____________________。(2)步驟②中除去Cu2＋的離子方程式為_________________。(3)步驟③中在Fe2＋氧化階段，發(fā)生反應的離子方程式為______________________，該反應需要控制溫度不超過40℃，其目的是__________________。(4)在酸性條件下，Fe2＋也可以用NaClO3氧化，該反應的離子方程式為。LINKWord.Document.12"C:\\DocumentsandSettings\\Administrator\\桌面\\暖暖暖暖暖暖.doc""OLE_LINK1"\a\r(5)NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學方程式，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是?；瘜W部分：7~13ABBDCCD27．(15分)(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－28.5kJ·mol－1(2分)CO＋CO32－－2e－=2CO2(2分)2.3(2分)[解析：1000gCO輸出的電能：

w=Uq=1.2(1000/28)26.0210231.6021019J=8.27106

J電池能量密度:

E=8.27106

/3.6106=2.3kW·h·kg－1](2)＞(2分)df(2分)(3)①CH4+CO2eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do3(△))CH3COOH(2分)②250℃(1分)該溫度下催化劑的活性最大。(2分)28．(14分)(1)CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHeq\o(,\s\up9(濃H2SO4),\s\do3(△))CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O(2分)(2)(球形)冷凝管(2分)防止暴沸(2分)(3)分水器中的水層不再增加(2分)(4)中和殘留的乙酸和硫酸(2分)NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解(2分)(5)50%(2分)29．(15分)(1)碳碳雙鍵(2分)(2分)(2)聚合（加聚）反應消去反應水解（取代）反應(3分)(3)(2分)2+O2eq\o(—→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2+2H2O(2分)neq\o(——→,\s\up7(一定條件))(2分)(4)(2分)