吉林省白城市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)

白城市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)20232024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末化學(xué)試題一、單選題1.根據(jù)下列事實(shí)：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B.B2+＞A2+＞D2+＞E2+C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+2.使1mol與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使加成產(chǎn)物在光照下充分發(fā)生取代反應(yīng)，則兩次消耗的氯氣的物質(zhì)的量最多分別為A.2mol，8mol B.2mol，10molC.4mol，8mol D.4mol，10mol3.常溫下，某同學(xué)分別將5g鋅粒(形狀大小一樣)加入到如下三組50mL混合試液中，圖為硫酸銅濃度不同時(shí)，反應(yīng)生成氫氣速率的變化曲線。則下列說(shuō)法不正確的是試劑CuSO4/(mol?L1)H2SO4/(mol?L1)a0.003.00b0.253.00c0.503.00A.曲線b反應(yīng)速率始終大于曲線a是因?yàn)樾纬闪嗽姵谺.1~2min內(nèi)曲線c反應(yīng)速率急劇下降是溶液中氫離子濃度降低導(dǎo)致的C.3min時(shí)，生成氫氣的速率：b>c>aD.對(duì)比曲線b、c的6~7min段，可知硫酸銅溶液濃度越大不一定能加快產(chǎn)生氫氣的速率4.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，若三者的物質(zhì)的量滿足，則Y的轉(zhuǎn)化率為（）A. B.C. D.5.我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)ⅱ為B.1molCO2完全轉(zhuǎn)化為(CH2)n得到4NA個(gè)電子C.a的化學(xué)名稱(chēng)為2甲基丁烷D.b的一氯取代物有2種結(jié)構(gòu)6.有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)環(huán)丙叉環(huán)丙烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一氯代物只有一種 B.所有的原子均在同一平面上C.分子式為C6H8 D.不可能是環(huán)丙烷的同系物7.一定溫度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整個(gè)過(guò)程中溶液體積的變化），不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）如表所示：024609.917.522.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確（）A.的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率B.反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.內(nèi)的平均反應(yīng)速率8.下列各項(xiàng)敘述正確是A.和CH3CH2CH2CH2CH3分別是有支鏈的分子和直鏈分子，它們的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物B.分子中只含有碳碳單鍵(CC)和碳?xì)鋯捂I(C—H)的烴都是鏈狀烷烴C.環(huán)己烷(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為)分子中6個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC4H10分子中共價(jià)鍵的數(shù)目一定為1.3NA9.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.比更穩(wěn)定B.為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C.中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收的熱量D.轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量10.如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A.A B.B C.C D.D11.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.X是HNO2，是還原產(chǎn)物D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過(guò)程中催化劑12.常溫下，將除去表面氧化膜的鋁、銅片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是A.O～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片B.O～t1時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣C.t1時(shí)刻后電流方向發(fā)生變化的原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)D.t1時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅13.研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，可以利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示：下表所示為此反應(yīng)條件下，斷開(kāi)或形成1mol對(duì)應(yīng)的化學(xué)鍵吸收或放出的能量?；瘜W(xué)鍵HO鍵O=O鍵HH鍵OO鍵能量kJ463496436138下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若過(guò)程Ⅰ反應(yīng)物為1mol，則過(guò)程Ⅰ吸收的能量為463kJB.過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)物的總能量大于過(guò)程Ⅲ中生成物的總能量C.若過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)物為2mol，則過(guò)程Ⅱ放出的能量為574kJD.過(guò)程Ⅲ為氧化還原反應(yīng)14.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池。將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)B.電子從Na極經(jīng)導(dǎo)線到Ni極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Na極C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為D.放電時(shí)，Na極發(fā)生氧化反應(yīng)15.某單烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2C(CH3)2CH2CH(CH3)2，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A.2種 B.3種 C.5種 D.6種二、實(shí)驗(yàn)題16.在一只小燒杯里，加入20g氫氧化鋇[Ba(OH)2·8H2O]晶體粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_____________。(2)反應(yīng)化學(xué)方程式是______________，該反應(yīng)屬________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的_______、_______且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是_________(4)通過(guò)___現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。17.某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A.堿石'灰 B.濃硫酸C.生石灰 D.五氧化二磷E.燒堿（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從圖的各選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格。B_________、D__________、E_______________。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：____________________。（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理______?18.現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體，請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，收集純凈干燥的CO2氣體。（1）要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是_______(填序號(hào)，下同)。A.dcabhB.efabgC.feabg（2）本實(shí)驗(yàn)除去SO2的原理是利用SO2的_______。A.氧化性 B.漂白性 C.還原性 D.酸性（3）SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。19.如圖所示，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過(guò)量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個(gè)大燒杯，請(qǐng)回答：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的主要現(xiàn)象：①___________；②___________；③___________；④___________。（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：___________。（4）大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學(xué)式：___________；若要驗(yàn)證此氣體產(chǎn)物，最簡(jiǎn)便的方法：___________。20.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石，其原因是_______?；亓鲿r(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是_______。（3）回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是_______?；亓鹘Y(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)開(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②（4）該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過(guò)濾除去的雜質(zhì)為_(kāi)______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。（5）濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到。21.為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品(30g)，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱(chēng)取剩余固體質(zhì)量為31.6g，計(jì)算。①實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是_________________________。②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________________（2）方案二：以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是____________________。②實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸b.品紅溶液c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液e.無(wú)水硫酸銅f.堿石灰g.五氧化二磷h.無(wú)水氯化鈣請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中______，D中________，E中________。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量的氮?dú)狻＿@樣做的目的是______________。（3）方案三：稱(chēng)取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀洗干凈的方法是_________。白城市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)20232024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末化學(xué)試題一、單選題1.根據(jù)下列事實(shí)：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B.B2+＞A2+＞D2+＞E2+C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+【答案】D【解析】【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，①A+B2+=A2++B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+，該電池的電池反應(yīng)式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；所以各離子的氧化性大小為E2+＞B2+＞A2+＞D2+；故選D。2.使1mol與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使加成產(chǎn)物在光照下充分發(fā)生取代反應(yīng)，則兩次消耗的氯氣的物質(zhì)的量最多分別為A.2mol，8mol B.2mol，10molC.4mol，8mol D.4mol，10mol【答案】A【解析】【詳解】1mol該物質(zhì)中含2mol碳碳雙鍵，完全加成需2mol氯氣，生成的產(chǎn)物中含8mol氫原子，完全取代需8mol氯氣，故選A。3.常溫下，某同學(xué)分別將5g鋅粒(形狀大小一樣)加入到如下三組50mL混合試液中，圖為硫酸銅濃度不同時(shí)，反應(yīng)生成氫氣速率的變化曲線。則下列說(shuō)法不正確的是試劑CuSO4/(mol?L1)H2SO4/(mol?L1)a0.003.00b0.253.00c0.503.00A.曲線b反應(yīng)速率始終大于曲線a是因?yàn)樾纬闪嗽姵谺.1~2min內(nèi)曲線c反應(yīng)速率急劇下降是溶液中氫離子濃度降低導(dǎo)致的C.3min時(shí)，生成氫氣的速率：b>c>aD.對(duì)比曲線b、c的6~7min段，可知硫酸銅溶液濃度越大不一定能加快產(chǎn)生氫氣的速率【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．原電池可加快反應(yīng)速率，則曲線b反應(yīng)速率始終大于曲線a是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀珹正確；B．隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度減小，則12min內(nèi)曲線c反應(yīng)速率急劇下降是溶液中氫離子濃度降低導(dǎo)致的，B正確；C．由圖可知，3min時(shí)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為氫氣的速率，則生成氫氣的速率：b>c>a，C正確；D．曲線b、c67min段，反應(yīng)速率均減小，與氫離子濃度變小有關(guān)，與硫酸銅濃度無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選D。4.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，若三者的物質(zhì)的量滿足，則Y的轉(zhuǎn)化率為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為nmol，建立三段式得到，根據(jù)，得到(a－n)mol＋(b－2n)mol＝2nmol，解得，因此Y的轉(zhuǎn)化率為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。5.我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)ⅱ為B.1molCO2完全轉(zhuǎn)化為(CH2)n得到4NA個(gè)電子C.a的化學(xué)名稱(chēng)為2甲基丁烷D.b的一氯取代物有2種結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．結(jié)合反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)ⅱ為，A正確；B．CO2完全轉(zhuǎn)化為(CH2)n，C由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，1molCO2完全轉(zhuǎn)化為(CH2)n得到6NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)的化學(xué)式為（CH3）2CH2CH2CH3，化學(xué)名稱(chēng)為2甲基丁烷，C正確；D．b為對(duì)二甲苯，有兩種類(lèi)型的氫原子，一氯取代物有2種結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。6.有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)環(huán)丙叉環(huán)丙烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一氯代物只有一種 B.所有的原子均在同一平面上C.分子式為C6H8 D.不可能是環(huán)丙烷的同系物【答案】B【解析】【詳解】A．該分子中兩邊的4個(gè)碳原子以為中心對(duì)稱(chēng)，故一氯代物只有一種，A正確；B．該結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，由CH4的正四面體結(jié)構(gòu)可知，兩側(cè)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中碳原子不在同一平面內(nèi)，即所有原子不可能都在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．由環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C6H8，C正確；D．該物質(zhì)分子中有碳碳雙鍵，故它不可能是環(huán)丙烷的同系物，D正確；答案選B。7.一定溫度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整個(gè)過(guò)程中溶液體積的變化），不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）如表所示：024609.917.522.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確（）A.的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率B.反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.內(nèi)的平均反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．作催化劑，增大過(guò)氧化氫的分解速率，是中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．0~6min內(nèi)生成氧氣0.001mol，消耗0.002mol，則平均反應(yīng)速率，故D正確；選D。8.下列各項(xiàng)敘述正確的是A.和CH3CH2CH2CH2CH3分別是有支鏈的分子和直鏈分子，它們的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物B.分子中只含有碳碳單鍵(CC)和碳?xì)鋯捂I(C—H)的烴都是鏈狀烷烴C.環(huán)己烷(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為)分子中6個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC4H10分子中共價(jià)鍵的數(shù)目一定為1.3NA【答案】D【解析】【詳解】A．鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)都是相似的——飽和、鏈烴，因此不管有無(wú)支鏈，只要分子式不同(碳原子數(shù)不同)，鏈狀烷烴就互為同系物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．環(huán)狀烷烴也只含碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．環(huán)狀烷烴分子中碳原子都形成4個(gè)單鍵，4個(gè)單鍵是立體結(jié)構(gòu)，因此環(huán)己烷中的6個(gè)碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1個(gè)C4H10分子中含有3個(gè)C—C鍵、10個(gè)C—H鍵，則標(biāo)況下2.24LC4H10即0.1mol丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目一定為1.3NA，故D項(xiàng)正確；故選D。9.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.比更穩(wěn)定B.為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C.中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收的熱量D.轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量【答案】D【解析】【分析】此題主要考查化學(xué)反應(yīng)能量變化圖像，抓住物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)的核心思想。【詳解】A．根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比HNC

含有的能量更低，因此HCN

比HNC更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知HCN

比HNC能量低，則HCN(g)HNC(g)

時(shí)會(huì)吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知1

mol

HCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)需吸收186.5kJ的熱量，但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此l

mol

HCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收的熱量大于186.5kJ，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知1

mol

HCN(g)轉(zhuǎn)化為lmol

HNC(g)需要吸收的能量為186.5kJ一127.2

kJ=59.3kJ，D

正確；故選D。10.如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，說(shuō)明M、N與池中液體構(gòu)成了原電池。N棒變細(xì)，作負(fù)極，M棒變粗，說(shuō)明溶液中金屬陽(yáng)離子在M極上得到電子，生成金屬單質(zhì)，M變粗，M做原電池的正極。【詳解】A．如果是鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，則電池總反應(yīng)式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作負(fù)極，M極變細(xì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．如果是鐵、銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Fe+2H＋=Fe2++H2↑，則鐵是負(fù)極，銅棒M是不會(huì)變粗的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．如果是銀、鋅、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，則鋅是負(fù)極，N棒變細(xì)，析出的銀附在銀上，M棒變粗，C項(xiàng)正確；D．如果是鋅、鐵、硝酸鐵溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，Zn作負(fù)極，M極變細(xì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.X是HNO2，是還原產(chǎn)物D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑【答案】B【解析】【分析】由題意可知，生成物為兩種無(wú)毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O，反應(yīng)物為：NH3和NO和NO2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A．NO2和NH4+反應(yīng)生成[(NH4)2(NO2)]2+無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；C．結(jié)合B可知，X是N2和H2O，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)歷程可知，[(NH4)(HNO2)]+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。答案選B。12.常溫下，將除去表面氧化膜的鋁、銅片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是A.O～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片B.O～t1時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣C.t1時(shí)刻后電流方向發(fā)生變化的原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)D.t1時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅【答案】C【解析】【分析】由圖象可知，在t1s前后，電路中的電流方向是相反的，所以t1s前，因?yàn)殇X比銅活潑，原電池的負(fù)極是鋁片，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，正極為銅，正極上硝酸根被還原為二氧化氮，正極的電極反應(yīng)式為2H+++e=NO2↑+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，原電池的負(fù)極是鋁片，A錯(cuò)誤；B．由分析，正極為銅，正極上硝酸根被還原為二氧化氮，正極的電極反應(yīng)式為2H+++e=NO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．溶液中的H+向正極移動(dòng)，當(dāng)鋁表面被全部氧化生成致密的氧化膜后，鋁電極不如銅活潑，所以t1s后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)，C正確；D．t1s后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，Al在濃硝酸中鈍化，形成氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)，此時(shí)Cu變成了負(fù)極，電子從銅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋁，D錯(cuò)誤；答案選C。13.研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，可以利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示：下表所示為此反應(yīng)條件下，斷開(kāi)或形成1mol對(duì)應(yīng)的化學(xué)鍵吸收或放出的能量?；瘜W(xué)鍵HO鍵O=O鍵HH鍵OO鍵能量kJ463496436138下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)物為1mol，則過(guò)程Ⅰ吸收的能量為463kJB.過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)物的總能量大于過(guò)程Ⅲ中生成物的總能量C.若過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)物為2mol，則過(guò)程Ⅱ放出的能量為574kJD.過(guò)程Ⅲ為氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】該過(guò)程的總反應(yīng)為：，為吸熱反應(yīng)。過(guò)程I中斷裂HO鍵，生成氫原子和羥基；過(guò)程II中氫原子之間形成氫氣，羥基之間形成H2O2，過(guò)程IIIH2O2生成氫氣和氧氣?！驹斀狻緼．若過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)物為1mol，斷裂1molHO鍵，吸收的能量為463kJ，A正確；B．總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)物的總能量小于過(guò)程Ⅲ中生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C．若過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)物為2mol，則過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)為：，形成了1molHH鍵、1molOO鍵，放出的能量為，C正確；D．過(guò)程IIIH2O2生成氫氣和氧氣，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，D正確；故選B。14.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池。將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)B.電子從Na極經(jīng)導(dǎo)線到Ni極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Na極C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為D.放電時(shí)，Na極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】該電池的總反應(yīng)為，依據(jù)化合價(jià)升降變化可分析得Na失電子作負(fù)極，CO2在Ni電極(正極)得電子被還原，據(jù)此可解答?！驹斀狻緼．原電池中，陰離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極遷移，A選項(xiàng)正確；B．電子只在導(dǎo)線中運(yùn)動(dòng)，離子在溶液中遷移，形成閉合回路，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，CO2在正極得電子被還原，反應(yīng)式為，C選項(xiàng)正確；D．放電時(shí)，Na作為負(fù)極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選B。15.某單烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2C(CH3)2CH2CH(CH3)2，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A.2種 B.3種 C.5種 D.6種【答案】B【解析】【詳解】單烯烴和氫氣加成后，產(chǎn)物分子中原來(lái)形成雙鍵碳原子上至少有一個(gè)氫原子，將產(chǎn)物分子中符合條件的碳原子編號(hào)：，則1和2，3和4，4和5，4和6的碳原子間可以形成，但4和5，4和6碳原子間形成的單烯烴結(jié)構(gòu)相同，故該單烯烴共有3種可能的結(jié)構(gòu)，分別是，故選B。二、實(shí)驗(yàn)題16.在一只小燒杯里，加入20g氫氧化鋇[Ba(OH)2·8H2O]晶體粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_____________。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，該反應(yīng)屬________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的_______、_______且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是_________(4)通過(guò)___現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量?！敬鸢浮竣?攪拌加速反應(yīng)②.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③.復(fù)分解反應(yīng)④.聞到刺激性氣味⑤.燒杯和玻璃片粘在一起⑥.生成水（或結(jié)冰）⑦.結(jié)冰⑧.吸熱⑨.小于【解析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是使混合物充分接觸，加快反應(yīng)速率；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是復(fù)分解反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)中可看到玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯黏結(jié)在一起，有刺激性氣味，因?yàn)樵摲磻?yīng)中水生成，使反應(yīng)混合物成糊狀；（4）通過(guò)結(jié)冰現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)吸熱反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化關(guān)系判斷這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。17.某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A.堿石'灰 B.濃硫酸C.生石灰 D.五氧化二磷E.燒堿（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從圖的各選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格。B_________、D__________、E_______________。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：____________________。（5）若從裝置CG處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理______?【答案】（1）MnO2+4H++2Cl－Cl2↑+Mn2++2H2O（2）ACE（3）①.Ⅱ②.Ⅲ③.Ⅰ（4）①.8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl②.將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有（5）將G處出來(lái)的氣體通過(guò)濃NaOH溶液【解析】【分析】A裝置制備氨氣，B裝置干燥氨氣，D裝置制備氯氣，E裝置出去氯氣中的HCl，D裝置干燥氯氣，氯氣和氨氣在C中反應(yīng)?！拘?wèn)1詳解】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Cl2↑+Mn2++2H2O；【小問(wèn)2詳解】利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來(lái)制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng)，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì)：ACE都是堿性物質(zhì)，堿石灰、生石灰、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，有利于NH3?H2O分解可以用來(lái)制備氨氣，BD溶于水時(shí)放熱，但是酸性物質(zhì)，故選ACE；【小問(wèn)3詳解】氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應(yīng)選Ⅰ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ；【小問(wèn)4詳解】氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl；氯化銨中含有氯離子和銨根離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)；氨氣用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)；檢驗(yàn)方法為：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有；【小問(wèn)5詳解】氯氣有毒，不能直接排放到空氣，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。18.現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體，請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，收集純凈干燥的CO2氣體。（1）要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是_______(填序號(hào)，下同)。A.dcabhB.efabgC.feabg（2）本實(shí)驗(yàn)除去SO2的原理是利用SO2的_______。A.氧化性 B.漂白性 C.還原性 D.酸性（3）SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。【答案】（1）C（2）C（3）5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+【解析】【小問(wèn)1詳解】收集純凈干燥的CO2氣體，應(yīng)將混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集干燥的二氧化碳，接口連接順序是feabg，選C。【小問(wèn)2詳解】二氧化硫被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸根離子，本實(shí)驗(yàn)除去SO2是利用SO2的還原性，故選C；【小問(wèn)3詳解】SO2被酸性高錳酸鉀氧化為SO，S元素化合價(jià)由+4升高為+6，高錳酸根離子被還原為錳離子，錳元素化合價(jià)由+7降低為+2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。19.如圖所示，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過(guò)量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個(gè)大燒杯，請(qǐng)回答：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的主要現(xiàn)象：①___________；②___________；③___________；④___________。（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：___________。（4）大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學(xué)式：___________；若要驗(yàn)證此氣體產(chǎn)物，最簡(jiǎn)便的方法：___________?！敬鸢浮浚?）Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2）①.銅片逐漸減少，最后消失②.小燒杯中溶液逐漸變成藍(lán)色③.大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降④.銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，長(zhǎng)時(shí)間放置后，氣體顏色又逐漸褪去（3）體系封閉，無(wú)氮氧化物逸出，不污染環(huán)境（4）①.NO②.輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量空氣(或用導(dǎo)管通入一些空氣)，若有紅棕色氣體生成，則最終氣體產(chǎn)物為NO【解析】【小問(wèn)1詳解】銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；【小問(wèn)2詳解】銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，溶液顏色為藍(lán)色，二氧化氮?dú)怏w可與水反應(yīng)生成無(wú)色的一氧化氮和硝酸，觀察到的主要現(xiàn)象：①銅片逐漸減少，最后消失；②小燒杯中溶液逐漸變成藍(lán)色；③大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降；④銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，長(zhǎng)時(shí)間放置后，氣體顏色又逐漸褪去；【小問(wèn)3詳解】因Cu與濃HNO3反應(yīng)生成的NO2和間接得到的NO，都是污染性氣體，必須有尾氣吸收裝置，對(duì)比傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)，所以該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是：體系封閉，無(wú)氮氧化物逸出，不污染環(huán)境；【小問(wèn)4詳解】銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO2，NO2可與水反應(yīng)生成無(wú)色的NO和硝酸，則大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學(xué)式為NO；NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，則要驗(yàn)證此氣體產(chǎn)物，最簡(jiǎn)便的方法為：輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量空氣(或用導(dǎo)管通入一些空氣)，若有紅棕色氣體生成，則最終氣體產(chǎn)物為NO。20.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石，其原因是_______?；亓鲿r(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是_______。（3）回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是_______?；亓鹘Y(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)開(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②（4）該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過(guò)濾除去的雜質(zhì)為_(kāi)______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。（5）濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到。【答案】（1）Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O（2）①.硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石②.降低溫度（3）①.防止硫化鈉被氧化②.D（4）①.防止氧化和溶劑揮發(fā)②.重金屬硫化物和煤灰③.溫度降低導(dǎo)致硫化鈉溶解度降低而析出（5）冷的95%的乙醇【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽淞蚧c并用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，反應(yīng)原理為：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O，結(jié)合硫化鈉的性質(zhì)解答問(wèn)題。【小問(wèn)1詳解】工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生產(chǎn)CO，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O；【小問(wèn)2詳解】由題干信息，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石，因此回流前無(wú)需加入沸石，若氣流上升過(guò)高，可直接降低溫度，使氣壓降低；【小問(wèn)3詳解】若回流時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，硫化鈉易被氧化；回流結(jié)束后，先停止