黑龍江省大慶市實驗中學(xué)實驗二部2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)

大慶實驗中學(xué)實驗二部2022級高（二）下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32K39一、選擇題（本題共18小題,18題，每小題2分，918題，每小題3分,共46分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。）量子點是非常微小的納米粒子，它們的大小決定了其性質(zhì)。AlexeyI．Ekimov成功地在有色玻璃中創(chuàng)造出依賴于尺寸的量子效應(yīng)，玻璃顏色來自氯化銅納米顆粒。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．普通玻璃屬于晶體B．分散在玻璃中的氯化銅納米微小顆粒就是量子點C．納米顆粒越小，吸附能力越強D．氯化銅納米顆粒的大小決定添加該顆粒的玻璃顏色下列化學(xué)用語表述錯誤的是（）Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖：基態(tài)As原子的電子排布式：[Ar]4s24p3SO3的VSEPR模型：用原子軌道描述H―Cl的鍵的形成： 下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析方法的說法錯誤的是（）A．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X射線衍射實驗B．通過紅外光譜可以得知分子中含有的化學(xué)鍵或官能團信息C．可用質(zhì)譜法快速、精確測定分子的相對分子質(zhì)量D.原子光譜分析法可以確定元素種類，原子光譜是連續(xù)譜線用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔中鍵數(shù)為NA、鍵數(shù)為2NA0.1mol環(huán)氧乙烷中含有共價鍵的總數(shù)0.3NA2gH218O和D2O的混合物中含有的電子數(shù)為NAD．1molNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為3NA下列實驗操作對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．CH4和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2B．用NaOH溶液去除乙炔中的H2S氣體：H++OH－=H2OC．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+D．用KSCN溶液檢驗鐵離子：Fe3++nSCN－[Fe(SCN)n]3n（n=1~6）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）任一能層的能級總是從s能級開始，能級數(shù)等于該能層序數(shù)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的基態(tài)時，將吸收能量基態(tài)原子的電子能量高低順序為原子核外的電子云是核外電子運動后留下的痕跡下列對物質(zhì)性質(zhì)及解釋均正確的是（）選項性質(zhì)解釋A熔點：Li<Na<KK+的價電子數(shù)多，金屬鍵最強B熔點：晶體硅<碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C酸性：電負性：F>Cl，導(dǎo)致羧基中羥基的極性更大DH2O的鍵角比H3O+的鍵角大中心原子的孤電子對數(shù)目H2O>H3O+

有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．在NaCl晶體(圖甲)中，距Na+最近的Cl－有6個B．該氣態(tài)團簇分子(圖乙)E、F兩個原子個數(shù)比為C．在CO2晶體(圖丙)中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰D．在碘晶體(圖丁)中，只存在范德華力，不存在化學(xué)鍵下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點比第VA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、軞浠V的熔點較高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥HF的熱穩(wěn)定性強于HCl⑦DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑦C．④⑤⑥⑦D．①②③④⑥某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中W、X、Y、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14。下列說法正確的是（）Y為硼元素該物質(zhì)中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電負性：W<Y<Q最高價含氧酸的酸性：Q>Y>Z>X某溶液吸收CO的反應(yīng)為[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+，下列說法錯誤的是（）Cu位于周期表的ds區(qū)1mol[Cu(NH3)2]+中含有6molσ鍵C．[Cu(NH3)3CO]+中H—N—H的鍵角比NH3中的大D．[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)表示為

有機物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是（）A．X的分子式為C15H12OB．X和Y均使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同C．X分子中最多有5個碳原子共線D．Y分子存在順反異構(gòu)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A．利用杯酚分離C60和C70，借助的是分子間作用力形成超分子B．石墨C原子所有p軌道相互平行重疊，電子可自由移動，因此石墨有類似金屬晶體的導(dǎo)電性C.化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2

·H2O的配合物，中心離子Ti3+的配位數(shù)為6D．已知二茂鐵熔點是（在時開始升華），沸點是，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，與之間是以離子鍵相結(jié)合下列實驗裝置或操作正確的是（）A．制備明礬晶體KAl(SO4)2?12H2O

B．驗證乙炔的還原性C．證明甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)D.實驗室制取乙酸乙酯吡咯和卟吩都是平面分子。下列說法錯誤的是（）A．熔沸點：吡咯＜卟吩B．吡咯分子的核磁共振氫譜中有3組峰C．卟吩中N原子含有sp2和兩種雜化方式D．H2NNH2不是平面分子一種MnS晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞邊長為anm，1號原子的分數(shù)坐標(biāo)為(0,0,0)，2號原子的分數(shù)坐標(biāo)為（1,1,1）。下列說法正確的是（）A．3號原子的分數(shù)坐標(biāo)為 B．晶胞中S2的配位數(shù)為6C．Mn2+填充在S2圍成的正四面體中心 D．該晶體的摩爾體積Vm=a3×1027m3/mol下列實驗操作及現(xiàn)象對應(yīng)的解釋正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋A向碘水中加入1mLCCl4，振蕩，溶液分層，下層CCl4層顯紫色，再向試管中加入1mL濃KI溶液，振蕩CCl4層紫色變淺在水溶液中發(fā)生：

I2+I－I3－B向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體溶液紫色褪去乙烯發(fā)生加成反應(yīng)C向5mL0.1mol?L1的CuSO4溶液逐滴加入1mol?L1的氨水，至出現(xiàn)的藍色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦試管壁加入乙醇后析出深藍色晶體乙醇是極性較大的溶劑，導(dǎo)致硫酸四氨合銅晶體析出D點燃某無色氣體，將產(chǎn)物通入裝有無水CuSO4的U型管中固體變藍該氣體為H2人體缺乏維生素K1時會引起低凝血酶原血癥，出現(xiàn)凝血障礙。下列說法錯誤的是（）維生素K1在水中溶解度較小鍵長：C=C<C—CC．可以發(fā)生氧化、加成、聚合、取代等反應(yīng)D．該分子中含有3個手性碳原子

二、非選擇題（本題共4小題，共54分。）19.（14分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，根據(jù)下表相關(guān)信息完成以下問題：元素相關(guān)信息X原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z位于第三周期，原子半徑在同周期元素中最大M逐級電離能(kJ·mol1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有4個未成對電子（1）X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為。（2）X、Y對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。（3）X、Y、Z、M四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，X的第一電離能比Y大的原因。（4）請寫出Q元素基態(tài)原子的價電子排布圖。（5）R元素可形成R2+和R3+離子，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是。（6）實驗發(fā)現(xiàn)M的氯化物處于熔融狀態(tài)時常以二聚態(tài)(M2Cl6)形式存在。其球棍模型如圖。該分子中M原子采取雜化。M的氟化物的熔點為1090℃，遠高于M氯化物的熔點192℃，請解釋原因。20.（12分）有機物是一類重要的化合物，不僅種類繁多，而且與我們的日常生活密切相關(guān)。①816O和818O②③和④和

⑤和

⑥和

⑦和

請回答下列問題：上述物質(zhì)組合屬于同分異構(gòu)體的是，屬于同系物的是。（填寫序號）（2）分子中2號碳原子的1個雜化軌道與3號碳原子的1個sp3雜化軌道重疊形成C—C鍵。的二氯代物有種同分異構(gòu)體。（不考慮立體異構(gòu)）（3）的系統(tǒng)命名為。（4）有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，則A的分子式是。21.（14分）我國科研人員設(shè)計并制備了在惰性二氧化硅基底上結(jié)合Cu和C60的復(fù)合催化劑：C60－Cu/SiO2，實現(xiàn)了在溫和的壓力條件下將有機物乙二酸二甲酯(DMO)氫化成乙二醇。請回答下列問題：（1）復(fù)合催化劑上存在著兩種不同價態(tài)的銅元素。Cu0促進H2的解離，Cu+促進H和DMO反應(yīng)，基態(tài)Cu+的價電子排布式為；基底材料SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，圖b為SiO2晶胞中Si原子的俯視圖，其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度。SiA與SiB的距離是。（2）C60與鉀形成一個超導(dǎo)化合物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖c所示，其中鉀位于晶胞內(nèi)部和棱上，該晶體中C60周圍與之距離最近的C60分子有個，此化合物的化學(xué)式為。已知晶胞參數(shù)為apm，則該超導(dǎo)材料的理論密度ρ=g·cm3（列出計算式，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）（3）該制備工藝中涉及的乙二醇比甲醇沸點高，可能的原因有。（4）乙二醇是重要的工業(yè)產(chǎn)品，可以用作飛機的除冰液及作為合成聚酯纖維的基礎(chǔ)材料，也是合成冠醚的原料。合成1mol的18－冠－6理論上需要乙二醇的數(shù)目為；18－冠－6可以基于空穴尺度對堿金屬離子進行識別，18－冠－6適配的堿金屬離子是。冠醚冠醚空腔直徑/pm粒子直徑/pm冠6260~320Li+(152)K+(276)Cs+(334)（14分）A是石油裂解氣的主要成分之一，以A為原料合成藥物中間體X的路線如圖所示：已知：①醛類(含—CHO)物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②+③請回答下列問題：（1）化合物B中官能團的名稱。（2）寫出A生成B的化學(xué)方程式。（3）化合物C的名稱是。（4）寫出G在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式。（5）有機物H的結(jié)構(gòu)簡式。反應(yīng)I→X的反應(yīng)類型是。（6）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種。(不考慮立體異構(gòu))a.含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)b.六元環(huán)上有兩個取代基c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積之比為4∶4∶3∶2∶2∶1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共18小題,18題，每小題2分，918題，每小題3分,共46分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。12345678910ABDCDACDBC1112131415161718BADBCBAD二、非選擇題：本題共4小題，共54分。19.（14分，每空2分，除特殊標(biāo)注外）（1）三角錐形（1分）（2）H2O＞NH3（3）r(N3)>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+)N原子的價電子排布為2s22p3，半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能較高；O原子價電子排布式為2s22p4，失去的是已經(jīng)配對的電子，配對電子相互排斥，因而電離能較低。（二者答其一即可）（4）（5）Fe3+的價層電子排布為3d5，處于d能級半充滿狀態(tài)，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定（6）sp3（1分）F的電負性大于氯，AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體20.（12分，每空2分，除特殊標(biāo)注外）（1）⑥⑦