2024-2025學(xué)年河南省信陽市高二上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案指導(dǎo)

2024-2025學(xué)年河南省信陽市化學(xué)高二上學(xué)期期中復(fù)習(xí)試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、碳酸（H2CO3）C、氯化鈉（NaCl）D、乙酸（CH3COOH）2、在下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A、NaCl（氯化鈉）B、HCl（氯化氫）C、CH4（甲烷）D、KOH（氫氧化鉀）3、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是：A、H2O和D2OB、C和COC、O2和O3D、NaCl和NaOH4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A、所有的離子化合物都含有共價鍵B、所有的非極性分子都只含有非極性鍵C、所有的極性分子都含有極性鍵D、所有的非極性分子都不含有極性鍵5、下列關(guān)于同位素的說法中，錯誤的是（）A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)B.同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同C.同位素原子的核外電子排布相同D.同位素的質(zhì)量數(shù)相同6、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法中，正確的是（）A.離子鍵是由兩個原子共用電子對形成的化學(xué)鍵B.共價鍵是由兩個離子共用電子對形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的化學(xué)鍵D.氫鍵是一種介于離子鍵和共價鍵之間的化學(xué)鍵7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的敘述正確的是（）A、2p軌道中最多可容納6個電子B、3d軌道和4s軌道中電子的能量相同C、同一主能級中的p軌道，能量由大到小的順序是px＞py＞pzD、在基態(tài)時，4s軌道上的電子比3d軌道上的電子能量高8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A、共價鍵的形成一定是兩個非金屬原子之間共享電子B、所有的離子鍵都存在于金屬和非金屬之間C、氫鍵是一種特殊的共價鍵D、金屬鍵是由于金屬原子失去電子后形成的正離子相互吸引9、下列物質(zhì)中，不屬于金屬的是（）A、銅（Cu）B、鋁（Al）C、鐵（Fe）D、氧氣（O2）10、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.NaOHB.H2OC.NaClD.HCl11、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈣（Ca(OH)?）B.氨水（NH?·H?O）C.氯化鈉（NaCl）D.乙酸（CH?COOH）12、下列化合物中，不屬于鹵素元素的是（）A.氯化氫（HCl）B.溴化鈉（NaBr）C.氟化氫酸（HF）D.碘化鉀（KI）13、下列關(guān)于同位素的說法中，正確的是（）A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)B.同位素具有不同的質(zhì)子數(shù)，相同的電子數(shù)C.同位素具有不同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)D.同位素具有相同的電子數(shù)，不同的中子數(shù)14、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氯化鈉（NaCl）D.苯（C6H6）15、在下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是：A.2H?+O?→2H?OB.C+CO?→2COC.Ca(OH)?+HCl→CaCl?+2H?OD.N?+3H?→2NH?16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A.所有共價鍵都是非極性的。B.離子鍵只存在于金屬和非金屬之間。C.活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化合物通常是離子化合物。D.氫鍵是一種共價鍵，存在于所有含有氫原子的分子中。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的敘述中，正確的是：A.在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達到平衡所需時間越短。B.增大反應(yīng)物的濃度，平衡一定向生成物方向移動。C.對于可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡會向壓強減小的方向移動。D.改變溫度，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動。第二題題目：某有機化合物A，分子式為C5H10，根據(jù)實驗分析，A可能含有以下官能團：烯烴、炔烴、醇、醛、酮、羧酸等。請根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，并說明理由。實驗現(xiàn)象：1.將化合物A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液由紫色變?yōu)闊o色。2.將化合物A與鈉反應(yīng)，生成1mol氫氣。3.將化合物A與銀鏡試劑反應(yīng)，生成銀鏡。第三題題目：某工廠生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料，其主要成分是鈣硅酸鹽。為了分析該材料的成分，實驗室取一定量的樣品進行以下實驗：1.將樣品與過量稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體A。2.將氣體A通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明氣體A是二氧化碳（CO2）。3.反應(yīng)后得到的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀B。4.過濾得到白色沉淀B，用稀鹽酸處理白色沉淀B，沉淀部分溶解，溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀C生成。請回答以下問題：（1）寫出實驗步驟1中樣品與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）寫出實驗步驟3中白色沉淀B的生成反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）白色沉淀C的化學(xué)式是什么？請解釋其形成原因。第四題題目：下列物質(zhì)中，屬于有機物的是：A.氧化鈣（CaO）B.二氧化硅（SiO2）C.乙醇（C2H5OH）D.碳酸鈣（CaCO3）2024-2025學(xué)年河南省信陽市化學(xué)高二上學(xué)期期中復(fù)習(xí)試題及答案指導(dǎo)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、碳酸（H2CO3）C、氯化鈉（NaCl）D、乙酸（CH3COOH）答案：C解析：硫酸、碳酸和乙酸都是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸。而氯化鈉電離時產(chǎn)生的陽離子是鈉離子（Na+），陰離子是氯離子（Cl-），不產(chǎn)生氫離子，因此不屬于酸。2、在下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A、NaCl（氯化鈉）B、HCl（氯化氫）C、CH4（甲烷）D、KOH（氫氧化鉀）答案：C解析：電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生離子的化合物。A、B、D三個選項在水中或熔融狀態(tài)下都能電離產(chǎn)生離子，因此屬于電解質(zhì)。而C選項中的甲烷（CH4）是一種有機分子，不會在水中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生離子，因此不屬于電解質(zhì)。3、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是：A、H2O和D2OB、C和COC、O2和O3D、NaCl和NaOH答案：C解析：A選項中的H2O和D2O是水分子，其中H是氫的同位素，D是氘（氫的同位素），屬于同一種元素的不同同位素。B選項中的C是碳元素，CO是一氧化碳，由碳和氧兩種元素組成，不屬于同一種元素。C選項中的O2是氧氣分子，O3是臭氧分子，它們都是由氧元素組成的單質(zhì)，但由于分子結(jié)構(gòu)不同，所以不屬于同一種元素。D選項中的NaCl是氯化鈉，NaOH是氫氧化鈉，它們都含有鈉元素，但分別與其他元素（氯和氫氧根）結(jié)合，不屬于同一種元素。因此，正確答案是C。4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A、所有的離子化合物都含有共價鍵B、所有的非極性分子都只含有非極性鍵C、所有的極性分子都含有極性鍵D、所有的非極性分子都不含有極性鍵答案：C解析：A選項錯誤，因為離子化合物是由正負離子通過離子鍵結(jié)合而成，不一定含有共價鍵。B選項錯誤，非極性分子可能含有極性鍵，只是分子整體沒有極性。D選項錯誤，非極性分子可能含有極性鍵，只要分子內(nèi)部正負電荷重心重合即可。C選項正確，極性分子一定含有極性鍵，因為分子內(nèi)部存在電荷不均勻分布，形成極性。5、下列關(guān)于同位素的說法中，錯誤的是（）A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)B.同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同C.同位素原子的核外電子排布相同D.同位素的質(zhì)量數(shù)相同答案：D解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子，因此A選項正確。同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，因為它們的電子排布相同，但物理性質(zhì)不同，因為它們的質(zhì)量數(shù)不同，所以B選項正確，D選項錯誤。由于同位素的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布也相同，因此C選項正確。所以正確答案是D。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法中，正確的是（）A.離子鍵是由兩個原子共用電子對形成的化學(xué)鍵B.共價鍵是由兩個離子共用電子對形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的化學(xué)鍵D.氫鍵是一種介于離子鍵和共價鍵之間的化學(xué)鍵答案：C解析：離子鍵是由正負離子之間的電荷吸引力形成的化學(xué)鍵，因此A選項錯誤。共價鍵是由兩個非金屬原子共用電子對形成的化學(xué)鍵，所以B選項錯誤。金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的化學(xué)鍵，這是金屬導(dǎo)電和導(dǎo)熱的原因，所以C選項正確。氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵，它存在于分子間或分子內(nèi)，但不是介于離子鍵和共價鍵之間的化學(xué)鍵，因此D選項錯誤。7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的敘述正確的是（）A、2p軌道中最多可容納6個電子B、3d軌道和4s軌道中電子的能量相同C、同一主能級中的p軌道，能量由大到小的順序是px＞py＞pzD、在基態(tài)時，4s軌道上的電子比3d軌道上的電子能量高答案：D解析：選項A，2p軌道中最多可容納6個電子，這是正確的，但不是本題所要求的最佳選項；選項B，3d軌道和4s軌道的能量不同，4s軌道的能量比3d軌道的能量低，所以B錯誤；選項C，同一主能級中的p軌道能量相同，px、py、pz只是空間取向不同，所以C錯誤；選項D，根據(jù)電子排布規(guī)律，4s軌道的能量比3d軌道的能量低，所以在基態(tài)時，4s軌道上的電子比3d軌道上的電子能量高，故選D。8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A、共價鍵的形成一定是兩個非金屬原子之間共享電子B、所有的離子鍵都存在于金屬和非金屬之間C、氫鍵是一種特殊的共價鍵D、金屬鍵是由于金屬原子失去電子后形成的正離子相互吸引答案：A解析：共價鍵的形成確實是兩個非金屬原子之間通過共享電子來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B選項錯誤，因為有些離子鍵存在于非金屬元素之間，如氯化銨（NH4Cl）；C選項錯誤，氫鍵是一種分子間作用力，而不是共價鍵；D選項錯誤，金屬鍵是由于金屬原子失去外層電子后形成的正離子（金屬陽離子）和自由電子之間的相互作用。9、下列物質(zhì)中，不屬于金屬的是（）A、銅（Cu）B、鋁（Al）C、鐵（Fe）D、氧氣（O2）答案：D解析：本題考查的是對金屬元素和非金屬元素的認識。金屬元素通常具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，而氧氣（O2）是一種非金屬元素，不具備金屬的特性。因此，選項D氧氣（O2）不屬于金屬。其他選項中的銅（Cu）、鋁（Al）和鐵（Fe）均為金屬元素。10、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.NaOHB.H2OC.NaClD.HCl答案：D解析：在酸、堿、鹽、氧化物中，酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。選項A為氫氧化鈉，屬于堿；選項B為水，屬于氧化物；選項C為氯化鈉，屬于鹽；選項D為鹽酸，屬于酸。因此，正確答案為D。11、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈣（Ca(OH)?）B.氨水（NH?·H?O）C.氯化鈉（NaCl）D.乙酸（CH?COOH）答案：A解析：強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物。氫氧化鈣（Ca(OH)?）在水溶液中能夠完全電離成鈣離子（Ca2?）和氫氧根離子（OH?），因此是強電解質(zhì)。氨水（NH?·H?O）是弱電解質(zhì)，因為它在水溶液中只有部分電離；氯化鈉（NaCl）也是強電解質(zhì)，因為它在水中完全電離成鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）；乙酸（CH?COOH）是弱酸，也是弱電解質(zhì)，因為它在水中只有部分電離。所以正確答案是A。12、下列化合物中，不屬于鹵素元素的是（）A.氯化氫（HCl）B.溴化鈉（NaBr）C.氟化氫酸（HF）D.碘化鉀（KI）答案：A解析：鹵素元素是指元素周期表中第VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。氯化氫（HCl）是氫和氯的化合物，其中氯是鹵素元素，但氫不是鹵素元素，因此氯化氫不屬于鹵素元素。其他選項中的溴、碘和氟都是鹵素元素。13、下列關(guān)于同位素的說法中，正確的是（）A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)B.同位素具有不同的質(zhì)子數(shù)，相同的電子數(shù)C.同位素具有不同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)D.同位素具有相同的電子數(shù)，不同的中子數(shù)答案：A解析：同位素是指具有相同原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）但中子數(shù)不同的原子。因此，正確答案是A。選項B、C、D中的說法都與同位素的定義不符。14、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氯化鈉（NaCl）D.苯（C6H6）答案：C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，但有些含碳的化合物如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸（H2CO3）及其鹽類（如碳酸鈉Na2CO3）等，雖然含有碳元素，但其性質(zhì)和無機物相似，因此被歸類為無機物。選項C中的氯化鈉不含有碳元素，所以不屬于有機物。而乙醇、甲烷和苯都含有碳元素，屬于有機物。15、在下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是：A.2H?+O?→2H?OB.C+CO?→2COC.Ca(OH)?+HCl→CaCl?+2H?OD.N?+3H?→2NH?答案：B解析：放熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。A選項中氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，是一個典型的放熱反應(yīng)。C選項中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，也是一個放熱反應(yīng)。D選項中氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨，同樣是一個放熱反應(yīng)。而B選項中碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，這個過程需要吸收熱量，因此不屬于放熱反應(yīng)。16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A.所有共價鍵都是非極性的。B.離子鍵只存在于金屬和非金屬之間。C.活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化合物通常是離子化合物。D.氫鍵是一種共價鍵，存在于所有含有氫原子的分子中。答案：C解析：選項A錯誤，共價鍵可以是極性的，也可以是非極性的，這取決于兩個原子間電負性的差異。選項B錯誤，離子鍵不僅存在于金屬和非金屬之間，還存在于一些非金屬之間，如氯化銨（NH4Cl）。選項C正確，活潑金屬（如鈉、鉀）和活潑非金屬（如氯、氧）之間形成的化合物通常是離子化合物。選項D錯誤，氫鍵是一種較弱的分子間作用力，存在于某些含有氫原子的分子中，如水（H2O）和氨（NH3），而不是所有含有氫原子的分子中。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的敘述中，正確的是：A.在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達到平衡所需時間越短。B.增大反應(yīng)物的濃度，平衡一定向生成物方向移動。C.對于可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡會向壓強減小的方向移動。D.改變溫度，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動。答案：D解析：A選項：化學(xué)反應(yīng)速率快只是說明反應(yīng)進行的快慢，但不一定影響反應(yīng)達到平衡所需的時間，因為反應(yīng)速率與反應(yīng)的活化能有關(guān)，而平衡狀態(tài)與反應(yīng)速率無直接關(guān)系。B選項：增大反應(yīng)物的濃度會使反應(yīng)速率增加，但不一定導(dǎo)致平衡向生成物方向移動。根據(jù)勒夏特列原理，如果增加的是反應(yīng)物的濃度，平衡將向減少該反應(yīng)物的方向移動。C選項：對于氣體反應(yīng)，增大壓強會使平衡向氣體分子數(shù)減少的一側(cè)移動。但如果反應(yīng)涉及固體或液體，壓強變化對平衡位置的影響不大。D選項：改變溫度會影響化學(xué)平衡的位置。根據(jù)勒夏特列原理，溫度的升高會使吸熱反應(yīng)的平衡向生成物方向移動，而放熱反應(yīng)的平衡向反應(yīng)物方向移動。因此，改變溫度，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動。綜上所述，正確答案是D。第二題題目：某有機化合物A，分子式為C5H10，根據(jù)實驗分析，A可能含有以下官能團：烯烴、炔烴、醇、醛、酮、羧酸等。請根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，并說明理由。實驗現(xiàn)象：1.將化合物A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液由紫色變?yōu)闊o色。2.將化合物A與鈉反應(yīng)，生成1mol氫氣。3.將化合物A與銀鏡試劑反應(yīng)，生成銀鏡。答案：化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=CH2。解析：1.根據(jù)實驗現(xiàn)象1，化合物A能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明A中含有不飽和鍵。由于A的分子式為C5H10，不飽和鍵只能是碳碳雙鍵或碳碳三鍵。2.根據(jù)實驗現(xiàn)象2，化合物A與鈉反應(yīng)生成氫氣，說明A中含有羥基（-OH）。由于A的分子式為C5H10，羥基只能連接在碳鏈的端部碳原子上。3.根據(jù)實驗現(xiàn)象3，化合物A與銀鏡試劑反應(yīng)生成銀鏡，說明A中含有醛基（-CHO）。由于A的分子式為C5H10，醛基只能連接在碳鏈的端部碳原子上。綜合以上分析，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=CH2，即1-戊烯。第三題題目：某工廠生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料，其主