《化學(xué)平衡常數(shù)》學(xué)案

4/4第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第一課時化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標】1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的定義，能正確書寫給定反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，并能進行相應(yīng)的簡單計算；2、理解化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及意義【復(fù)習(xí)交流】可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡1.合成氨的反應(yīng)能否進行徹底完全?可逆反應(yīng)有何特征？在同一條件下，既能向方向又能向方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2.何為化學(xué)平衡狀態(tài)？有哪些特征？如何判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡？在一定條件下，反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不再隨時間的延長而發(fā)生，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡?！九袛唷吭诿荛]容器中，一定條件下進行反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）下列敘述中可以說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是①O2的濃度不再發(fā)生變化②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2③反應(yīng)物的總質(zhì)量不再變化④SO2的消耗速率等于SO3的生成速率⑤SO2的消耗速率等于O2的生成速率的兩倍⑥體系的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑦體系內(nèi)氣體的密度不再變化3.可逆反應(yīng)達平衡時進行的程度如何？如何定量地描述化學(xué)反應(yīng)的限度？一、化學(xué)平衡常數(shù)【交流研討】分析課本42頁表中數(shù)據(jù)結(jié)論：不管H2,I2和HI的濃度是多大，只要保持反應(yīng)體系的不變，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，就為常數(shù)?！靖爬ㄕ稀?/p>

對于一般的反應(yīng)aA+bBcC+dDK=,當(dāng)溫度一定時，K為，稱為，簡稱為。上式稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式。平衡常數(shù)表達式中不包括體和(因為它們的濃度為常數(shù))【試試】寫出反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式，并判斷K的單位?！拘〗Y(jié)】對于一般的反應(yīng)aA+bBcC+dD，K的單位是1.K的影響因素：對于確定的反應(yīng)，K只隨變，不因濃度壓強而變。2.K的意義：判斷可逆反應(yīng)可能進行的程度。對同類型反應(yīng)，K值越，說明反應(yīng)進行的越。【交流研討】先填完課本43頁表格，再做以下小結(jié)：①對于同一化學(xué)反應(yīng)，由于不同，各反應(yīng)物、生成物的不同，平衡常數(shù)的表達式就不同。②對于一個給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間關(guān)系是互為.③平衡常數(shù)的單位也與相對應(yīng)?！揪毩?xí)】在2000K時,反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下①反應(yīng)2CO(g)+O2(g）2CO2（g）的平衡常數(shù)為（）；②CO2（g）CO(g)+1/2O2（g）的平衡常數(shù)為（）；③反應(yīng)2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常數(shù)為（）A、1/KB、K2C、（1/K）2D、（K）3.K的應(yīng)用:判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)及可逆反應(yīng)進行的方向?qū)瘜W(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD的任意狀態(tài)，稱為濃度商。符號。當(dāng)QK時，反應(yīng)已達平衡；當(dāng)Q＞K時，反應(yīng)向進行，當(dāng)Q＜K時，反應(yīng)向進行?！揪毩?xí)】已知800°C時，化學(xué)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2（g）,K=1，試推導(dǎo)在下列濃度下反應(yīng)進行的方向序號CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）反應(yīng)進行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7【課后練習(xí)】1、關(guān)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（）2、在一密閉燒瓶中注入NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（N2O4為無色氣體），下列情況不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A、體系顏色不變B、N2O4濃度不再變化C、NO2的消耗速率等于其生成速率D、混合物總的質(zhì)量不變3、298K時，向某密閉容器中充入N2、O2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)達到平衡。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

；②若某溫度時，K=1×10-10，測得平衡時N2與O2的濃度均為1mol/L，試求NO的平衡濃度；③保持溫度不變，測得反應(yīng)進行的某一時刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10-3mol/L，此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？若要達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向

方向進行。4、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol。（1）此溫度時該反應(yīng)的K值為____

。（2）若在此溫