3.1.2 原子中的電子 離子 同步練習(xí)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)原子的構(gòu)成第2課時(shí)原子中的電子離子基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)3原子中的電子1.下列關(guān)于電子的敘述正確的是()①多電子的原子中，電子在核外是分層排布的②電子不顯電性③能量高的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核較近④最外層電子數(shù)決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)A.①③ B.①② C.①④ D.②③2.(2023山東慶云期中)(雙選)如圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是()A.鈉原子核內(nèi)的中子數(shù)為11 B.鈉原子核外一共有3個(gè)電子層C.鈉原子核外第一電子層上有1個(gè)電子 D.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子3.(2023山東聊城水城慧德學(xué)校月考)原子得到或失去電子一定不會(huì)改變的是()A.最外層電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子層數(shù) D.微粒的電性4.(2022湖南綏寧期中)下列粒子中，與鎂原子化學(xué)性質(zhì)相似的是()A． B． C． D．5.(2021山東寧陽(yáng)十校期中)下列說(shuō)法不正確的是()A.在多電子原子中，電子是分層排布的B.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體原子C.非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4D.原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)4離子6.(2023山東青島市南期末)下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是()A.水 B.一氧化碳 C.氯化鉀 D.金剛石7.(2023山東廣饒樂(lè)安中學(xué)期末)如圖是氯化鈉的形成過(guò)程示意圖。下列有關(guān)描述中不正確的是()A.鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上B.一個(gè)氯原子如果得到一個(gè)電子就變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉分子D.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子8.(2023山東濟(jì)南槐蔭期末)如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()A.該粒子的質(zhì)子數(shù)為8 B.該粒子是陽(yáng)離子C.該粒子屬于非金屬元素 D.該粒子的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定9.作為2022年卡塔爾世界杯的交通主力，888輛宇通純電動(dòng)客車(chē)備受關(guān)注，這是國(guó)際大型體育賽事中首次大批量引入中國(guó)新能源客車(chē)，也使卡塔爾成為中東地區(qū)第一個(gè)實(shí)現(xiàn)客車(chē)大規(guī)模電動(dòng)化的國(guó)家。(1)目前鋰電池已逐步向電動(dòng)自行車(chē)、電動(dòng)汽車(chē)等領(lǐng)域拓展。鋰電池中的重要元素之一是鋰元素(Li)，圖1是其原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子，形成離子的符號(hào)為。圖2是鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋰原子和鈉原子的相同，故其化學(xué)性質(zhì)相似。(2)反物質(zhì)是由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)。反粒子與其相應(yīng)的粒子具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反。圖3為反鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.反鋰原子顯正電 B.反鋰原子的質(zhì)量主要集中在其原子核上C.反鋰原子的核電荷數(shù)為-3 D.“+1”表示反鋰原子最外電子層上有一個(gè)反電子能力提升全練10.(2022山東濟(jì)南中考)如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列相關(guān)說(shuō)法中，不合理的是()A.該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.該粒子呈電中性 D.該粒子屬于非金屬元素11.(2023河南濮陽(yáng)期中)已知R2+核外有x個(gè)電子，其相對(duì)原子質(zhì)量為M(M為整數(shù))，則R原子中含有的中子數(shù)為()A.M-x-2 B.M-2 C.x-2 D.M-x+212.(2023山東泰安樹(shù)人外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)下列關(guān)于離子的說(shuō)法中，正確的是()A.核電荷數(shù)一定不等于核外電子數(shù) B.離子是構(gòu)成原子的一種微粒C.由于質(zhì)子、電子都帶電，所以離子不顯電性 D.離子不能得失電子素養(yǎng)探究全練13.(2022山東巨野期末)“見(jiàn)著知微，見(jiàn)微知著”是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。(1)①5mL水與5mL酒精混合后，總體積(填“大于”“等于”或“小于”)10mL。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：。

②從微觀上解釋混合物和純凈物。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，混合物是由(填“同種分子”或“不同種分子”)構(gòu)成的。

(2)根據(jù)如圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問(wèn)題。①微粒A最外層電子數(shù)是，在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得”或“失”)電子。

②微粒A、B、C、D、E中，屬于陽(yáng)離子的是(填編號(hào)，下同)；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)原子的構(gòu)成第2課時(shí)原子中的電子離子答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.C電子帶負(fù)電；能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2.BD原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤。鈉原子核外一共有3個(gè)電子層，B正確。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，離核最近的是第一電子層，鈉原子核外第一電子層有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤。鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的1個(gè)電子，D正確。3.B原子得到或失去電子后，最外層電子數(shù)一定改變，電子層數(shù)可能改變(得電子不變，失電子改變)，電性一定改變，而質(zhì)子數(shù)不變。4.C鎂原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子。題給4種粒子中，B表示的粒子最外層電子數(shù)為2，但其核外只有1個(gè)電子層，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不易得失電子；C表示的粒子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，與鎂原子的化學(xué)性質(zhì)相似。5.B具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體原子，還有可能是離子。6.C水是由水分子構(gòu)成的；一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成的；氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的；金剛石是由碳原子構(gòu)成的。7.C鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉。8.B由題圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，故該粒子為陰離子。9.(1)失去Li+最外層電子數(shù)(2)BD解析(1)鋰原子最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的鋰離子，其符號(hào)為L(zhǎng)i+。(2)反鋰原子的核電荷數(shù)為3；反鋰原子不顯電性。能力提升全練10.D根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故該粒子的質(zhì)子數(shù)為11，屬于鈉元素，鈉元素屬于金屬元素。11.AR2+為R原子失去2個(gè)電子形成的，則R原子核外電子數(shù)為x+2，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故R原子的質(zhì)子數(shù)為x+2，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故R原子的中子數(shù)為M-(x+2)=M-x-2。12.A原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，B錯(cuò)誤；離子是帶電的原子或原子團(tuán)，C錯(cuò)誤；離子得失電子形成原子，D錯(cuò)誤。素養(yǎng)探究全練13.(1)①小于分子之間有間隔②不同種分子(2)①7