2022-2024北京重點校高一（上）期末化學(xué)匯編：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

第1頁/共1頁2022-2024北京重點校高一（上）期末化學(xué)匯編化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成一、單選題1．（2024北京房山高一上期末）溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)離子為離子為B．在水分子的作用下，和之間的相互作用被破壞C．通電后，發(fā)生電離D．溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子2．（2024北京北師大附中高一上期末）下列電子式書寫正確的是A． B． C． D．3．（2024北京西城高一上期末）下列化學(xué)用語不正確的是A．H2O的電子式：B．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．KOH的電離方程式：KOH=K++OH-D．用電子式表示HCl的形成過程：4．（2024北京西城高一上期末）下列元素中，屬于第三周期的是A．H B．C C．O D．Si5．（2024北京北師大附中高一上期末）下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl6．（2023北京西城高一上期末）下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．NaCl B． C．HCl D．KOH7．（2023北京西城高一上期末）下列化學(xué)用語不正確的是A．的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B．的電子式是：C．的分子結(jié)構(gòu)模型是：D．的形成過程是：8．（2023北京匯文中學(xué)高一上期末）下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)式 B．分子的電子式：C．結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為20的氯原子：9．（2023北京順義高一上期末）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．10．（2023北京順義高一上期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．KCl B． C． D．11．（2023北京通州高一上期末）關(guān)于氯氣及含氯化合物，下列說法不正確的是A．氯氣可以用于制造鹽酸、有機溶劑、染料和藥品等B．將通入溶液中可以制得漂白粉C．都是只含有離子鍵的離子化合物D．向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去12．（2023北京通州高一上期末）下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A．的分子結(jié)構(gòu)模型： B．的結(jié)構(gòu)式：C．的電子式： D．中子數(shù)為8的氮原子：13．（2023北京朝陽高一上期末）下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A．的電子式：

B．的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．碳酸氫鈉在水中電離：D．用電子式表示氯化氫的形成：

14．（2023北京東城高一上期末）1991年，我國化學(xué)家張青蓮用同位素質(zhì)譜法準確測得銦元素(In)的原子量為114.818±0.003，被國際原子量委員會采用為新標準。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列說法不正確的是A．In的金屬性強于Al B．In的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．In為過渡元素 D．In的最高價為+3價15．（2023北京延慶高一上期末）下列對圖示的解釋不正確的是ABCD固體在水中形成水合離子向稀硫酸中加入溶液，溶液導(dǎo)電能力變化的形成示意圖光照過程中氯水的變化a時刻稀硫酸與溶液恰好完全反應(yīng)降低的原因是氯氣逸出A．A B．B C．C D．D16．（2023北京延慶高一上期末）下列電子式書寫不正確的是A． B． C． D．17．（2022北京密云高一上期末）下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A．NaOH B．H2O C．CO2 D．H218．（2023北京大興高一上期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A． B． C． D．19．（2022北京海淀高一上期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O20．（2022北京西城高一上期末）已知離子化合物NH4H可以和水反應(yīng)生成氫氣，下列說法不正確的是A．NH4H既有離子鍵又有共價鍵B．NH4H的電子式：C．1molNH4H中含有5NA個N?H鍵D．NH4H與水反應(yīng)的離子方程式為+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑21．（2022北京西城高一上期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl22．（2022北京朝陽高一上期末）CO2加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實現(xiàn)CO2減排的一個重要策略。我國科學(xué)家在調(diào)控CO2加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進展，其過程的示意圖如下。下列分析不正確的是A．該過程中，H2分子中非極性鍵發(fā)生斷裂B．CO2的電子式為C．該反應(yīng)中CO2作氧化劑D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O23．（2022北京順義高一上期末）下列物質(zhì)含離子鍵的是A．HF B．NaCl C．CO2 D．CH424．（2022北京東城高一上期末）下列物質(zhì)含有非極性共價鍵的是A．NaOH B．H2 C．H2S D．MgCl225．（2022北京石景山高一上期末）下列分子結(jié)構(gòu)模型代表CO2的是A． B． C． D．26．（2022北京石景山高一上期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgCl2 D．H2O27．（2022北京西城高一上期末）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．28．（2022北京西城高一上期末）下列物質(zhì)只含有共價鍵的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2 D．KOH29．（2022北京石景山高一上期末）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．30．（2022北京北師大附屬實驗中學(xué)高一上期末）下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是A．KOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2SO431．（2022北京北師大附屬實驗中學(xué)高一上期末）下列關(guān)于電子式的描述正確的是A．CO2的電子式為：B．N2的電子式：C．Na2O2的電子式：D．用電子式表示HCl的形成過程為：H·+32．（2022北京朝陽高一上期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO33．（2022北京平谷高一上期末）下列化合物中，只含離子鍵的是（

）A．HCl B．CH4 C．NaOH D．NaCl34．（2022北京平谷高一上期末）下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A．B．C．D．35．（2022北京北師大附中高一上期末）2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：下列說法不正確的是（

）A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞OB．非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負價C．C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵D．C18與C60、金剛石互為同位素二、填空題36．（2023北京西城高一上期末）硫氰化鉀(KSCN)不僅用作化學(xué)檢測試劑，還可用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、電鍍等。KSCN可通過以下反應(yīng)得到：。回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于共價化合物的物質(zhì)有種。(2)寫出的電子式：。(3)存在的化學(xué)鍵類型是(填字母，下同)。a.只含有離子鍵

b.只含有共價鍵

c.既含有離子鍵又含有共價鍵(4)上述反應(yīng)涉及的多種元素中①K在元素周期表中的位置是。②屬于第二周期且非金屬性由弱到強的順序為。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：在同一周期中，，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。(5)下列事實能說明非金屬性N強于P的是。a.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定b.的沸點低于紅磷的沸點c.受熱分解的溫度高于d.的酸性強于37．（2022北京東城高一上期末）已知有如下6種變化：①碘升華

②NaCl熔化

③NaOH溶于水

④HCl溶于水

⑤酒精溶于水

⑥過氧化鈉與水反應(yīng)(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是(填序號，下同)；(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是；(3)僅發(fā)生共價鍵破壞的是；(4)既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是。三、解答題38．（2024北京北師大附中高一上期末）元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表顯示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5種元素。(1)②在元素周期表中的位置是。(2)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。(3)①和⑤可形成共價化合物，用電子式表示其形成過。(4)①分別與④、⑤形成的化合物中，穩(wěn)定性強的是（用化學(xué)式表示），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。(5)③和④分別形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是。(6)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列推斷正確的是（填序號）。A．位于第四周期、與④同主族 B．的最低負化合價為價C．具有還原性 D．的酸性強于(7)在一定條件下可與溶液反應(yīng)，生成一種正鹽和水，該正鹽化學(xué)式為。39．（2023北京大興高一上期末）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出的第一張元素周期表，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。下圖代表元素周期表的一部分，①～④表示元素在周期表中的位置，回答下列問題。(1)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中。(2)①、②、④三種元素形成的化合物的化學(xué)式為。(3)用電子式表示①和③形成化合物的過程。(4)硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。(5)根據(jù)元素在周期表中的位置，下列各組性質(zhì)比較正確的是。a.酸性：

b.非金屬性：c.堿性：

d.熱穩(wěn)定性：(6)亞硒酸鈉()具有消除活性氧，抗人體衰老的作用。亞硒酸鈉中硒(Se)元素的原子結(jié)構(gòu)示意。i.下列關(guān)于硒的說法正確的是。a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族b.Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為c.Se的一種核素的中子數(shù)為46，這種核素是ii.非金屬性S>Se，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。40．（2022北京平谷高一上期末）下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑥在表中的位置，回答下列問題：ⅠA0①②③④⑤⑥(1)②在周期表中的位置．(2)①的簡單氫化物的電子式．(3)原子半徑最大的元素是(填“元素符號”)(4)用電子式表示③和⑥形成的化合物的過程(5)③和④中金屬性強的是，(填“元素符號”)理由(結(jié)合元素周期律解釋)．請舉出實驗事實(6)硒位于第四周期，與②同主族．下列推斷不正確的是a．最低價為價b．單質(zhì)常溫下也呈氣態(tài)，只有氧化性c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性41．（2022北京大興高一上期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。表中列出了鈣元素及a～f6種元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca(1)a的元素符號是；e的最高價氧化物是。(2)c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較弱的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(3)用電子式表示c與f組成的化合物的形成過程。(4)非金屬性b強于e，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因。(5)下列關(guān)于f及其化合物的推斷中，正確的是(填字母)。a.f的最高化合價均為+7價b.f單質(zhì)的氧化性在同主族中最強c.f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液pH＜7(6)某種牛奶的營養(yǎng)成分表如表所示。營養(yǎng)成分表項目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白質(zhì)3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%鈉65mg3%鈣120mg15%①營養(yǎng)成分表中，所含物質(zhì)質(zhì)量最大的是。②已知鎂能與O2、H2O反應(yīng)，對比鈣與鎂的原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置關(guān)系，你預(yù)測金屬鈣的性質(zhì)是。③請結(jié)合鈣的化學(xué)性質(zhì)判斷牛奶中鈣的存在形式為(填“單質(zhì)”或“化合物”)。42．（2022北京東城高一上期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列序號分別代表短周期中的一種元素：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)②⑥⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物中的堿性最強的是(用電子式表示)。(4)⑤⑧⑨的氫化物中穩(wěn)定性最好的是(用電子式表示)。(5)⑧⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序(用化學(xué)式表示)。(6)化合物X由①⑤⑥三種元素組成，化合物Y是元素③的最高價氧化物，將標準狀況下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通過計算判斷所得溶液組成的化學(xué)式及質(zhì)量(不用寫出計算過程)：。43．（2022北京西城高一上期末）R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2.工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)WX2的電子式是。(3)R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是(填化學(xué)式)。(4)Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是(填字母序號)。A．Se的最高正化合價為+7價B．H2Se的還原性比H2Y強C．H2SeO3的酸性比H2YO4強②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，生成一種正鹽和水，該正鹽化學(xué)式為。44．（2022北京順義高一上期末）元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素的內(nèi)在聯(lián)系。下表列出了①到⑧八種元素在周期表中的位置。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤⑥4⑦⑧回答下列問題：(1)元素①形成單質(zhì)的電子式為。(2)元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。(3)元素④⑤⑥的簡單離子半徑最大的是(用離子符號表示)。(4)用電子式表示元素③和元素⑥組成化合物的形成過程。(5)元素④的單質(zhì)與元素②最高價氧化物的水化物反應(yīng)可以用于管道疏通，其原理為(用離子方程式表示)。(6)下列對元素⑦的說法正確的是(填序號)。a．原子最外層有6個電子b．元素的非金屬性：⑧>⑦c．能形成價的氧化物，該氧化物既有氧化性又有還原性(7)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的非金屬性強于元素⑤的原因。45．（2022北京東城高一上期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列序號分別代表周期中的一種元素。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①③④3②⑤⑥4⑦(1)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)①、②分別形成最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性大于(填化學(xué)式)。(3)⑥、⑦形成氫化物中，穩(wěn)定性：大于(填化學(xué)式)。(4)②③④離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)。(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性⑥大于⑤的原因是。

參考答案1．C【詳解】A．因為Cl-的半徑比Na+的半徑大，所以a離子為Cl-、b離子為Na+，故A正確；B．NaCl在水分子的作用下，離解成自由移動的Na+和Cl-，Na+和Cl-之間的離子鍵被破壞，故B正確；C．NaCl在水分子的作用下，離解成自由移動的Na+和Cl-，不是通電后發(fā)生電離，故C錯誤；D．NaCl在水分子的作用下，離解成自由移動的Na+和Cl-，NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的Na+和Cl-，故D正確；故答案為：C。2．B【詳解】A．氮氣分子中共用3對電子，N原子最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故A錯誤；B．水分子中O原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，故B正確；C．NaCl是離子化合物，鈉離子和氯離子存在離子鍵，電子式為，故C錯誤；D．NaOH由鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根內(nèi)O與H共用1對共價鍵，電子式為，故D錯誤；故選：B。3．D【詳解】A．在H2O分子中，O原子與每個H原子間各形成1對共用電子，其電子式為，A正確；B．S的核電荷數(shù)為16，電子排布為2、8、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．KOH為可溶性強堿，溶于水后發(fā)生完全電離，電離方程式：KOH=K++OH-，C正確；D．HCl為共價化合物，由H原子與Cl原子間通過共用電子對形成，用電子式表示HCl的形成過程：，D不正確；故選D。4．D【詳解】A．H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第一周期元素，A不符合題意；B．C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第二周期元素，B不符合題意；C．O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第二周期元素，C不符合題意；D．Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第三周期元素，D符合題意；故選D。5．D【詳解】A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.H2O是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C.HCl是共價化合物，只含有共價鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項是D。6．A【詳解】A．NaCl中Na+與Cl-間只形成離子鍵，A正確；B．中H原子與O原子間只形成共價鍵，B不正確；C．HCl中H原子與Cl原子間只形成共價鍵，C不正確；D．KOH中K+與OH-間形成離子鍵，OH-中的O原子與H原子間形成共價鍵，D不正確；答案選A。7．B【詳解】A．為12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，A正確；B．為共價化合物且氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是：，B錯誤；C．分子為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)模型是：，C正確；

D．為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過程是：，D正確；故選B。8．C【詳解】A．HCl分子是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H?Cl，A項正確；B．分子的電子式為，B項正確；C．的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子為，D項正確；答案選C。9．D【詳解】A．在N2中，兩個N原子間除形成三對共用電子外，每個N原子最外層還有1個孤電子對，電子式為，A不正確；B．HCl為共價化合物，H原子與Cl原子間形成一對共用電子，電子式為，B不正確；C．NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，電子式為，C不正確；D．H2O為共價化合物，2個H原子與1個O原子間分別形成一對共用電子，電子式為，D正確；故選D。10．A【詳解】A．KCl為離子化合物，含有離子鍵，故A符合題意；B．中只含有O-H共價鍵，故B不符合題意；C．中只含有C-H共價鍵，故C不符合題意；D．只含有Cl-Cl共價鍵，故D不符合題意；故答案選A。11．B【詳解】A．氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等，比如氫氣在氯氣中安靜燃燒生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，故A正確；B．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水制得漂白粉，故B錯誤；C．都是只含有離子鍵的離子化合物，故C正確；D．高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子和氯離子，向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，故D正確；故答案選B。12．C【詳解】A．H2O的結(jié)構(gòu)為折線形，故分子結(jié)構(gòu)模型：，A正確；B．CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B正確；C．HCl為共價化合物，故其電子式為，C錯誤；D．中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為8+7=15，故為，D正確；故選C。13．B【詳解】A．屬于共價化合物，O最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A正確；B．氯元素原子序數(shù)17，所以核外18個電子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故C正確；D．氯化氫屬于共價化合物，非金屬性：Cl>H，共用電子對偏向Cl，用電子式表示HCl的形成過程為，故D正確；故選B。14．C【詳解】A．In與Al為同主族元素，且In在Al的下方，所以金屬性強于Al，A正確；B．In為第5周期第ⅢA族元素，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．In為主族元素，不是過渡元素，C不正確；D．In的最外層電子數(shù)為3，則最高價為+3價，D正確；故選C。15．D【詳解】A．NaCl在水中形成水合離子，水合鈉離子和水合氯離子，其電離方程式，故A正確；B．向稀硫酸中加入溶液，兩者點反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，完全反應(yīng)時，溶液幾乎不導(dǎo)電，后來繼續(xù)加入氫氧化鋇，導(dǎo)電能力逐漸增強，故B正確；C．鈉原子最外層有1個電子，氯原子最外層有7個電子，鈉失去最外層的1個電子形成鈉離子，鈉原子失去的這個電子轉(zhuǎn)移給氯原子，氯原子得到1個電子形成氯原子，鈉離子和氯離子形成氯化鈉，故C正確；D．氯水中主要有HCl和HClO，HClO見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤。綜上所述，答案為D。16．A【詳解】A．氯原子最外層有7個電子，氯氣形成一對共用電子對，氯氣還有孤對電子，其電子式，故A錯誤；B．氫原子最外層有1個電子，氫氣形成一對共用電子對，其電子式，故B正確；C．氫原子最外層有1個電子，氯原子最外層有7個電子，氯化氫形成一對共用電子對，氯原子還有孤對電子，其電子式，故C正確；D．氫原子最外層有1個電子，氧原子最外層有6個電子，水有兩根氫氧鍵即兩對共用電子對，氧原子還有孤對電子，其電子式，故D正確。綜上所述，答案為A。17．A【詳解】A．NaOH化學(xué)鍵為離子鍵與極性共價鍵，A正確；B．H2O化學(xué)鍵為極性共價鍵，B錯誤；C．CO2化學(xué)鍵為極性共價鍵，C錯誤；D．H2化學(xué)鍵為非極性共價鍵，D錯誤；故選A。18．C【詳解】A．在Cl2分子中2個Cl原子通過非極性鍵Cl-Cl鍵結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合；B．在HCl分子中Cl原子與H原子通過極性鍵H-Cl鍵結(jié)合，不存在離子鍵，B不符合；C．在NaCl中陽離子Na+與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，C符合；D．在H2O分子中，H、O原子間通過極性鍵O-H鍵結(jié)合，不存在離子鍵，D不符合；故選C。19．B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之間易形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻緼．H2SO4是共價化合物，分子中只存在共價鍵，故A錯誤；B．KOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．Na2O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；故選B。20．C【詳解】A．NH4H中有銨根離子和氫負離子，含有離子鍵，銨根中含有共價鍵，故A正確；B．NH4H有銨根離子和氫負離子，其電子式：，故B正確；C．根據(jù)B中電子式得到1molNH4H中含有3NA個N?H鍵，故C錯誤；D．NH4H可以和水反應(yīng)生成氫氣和一水合氨，NH4H是易溶于水的，與水反應(yīng)的離子方程式為+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D正確。綜上所述，答案為C。21．C【詳解】A．H2SO4中只含有共價鍵，故A不符合題意；B．NaOH含有鈉離子和氫氧根離子，含有離子鍵，氫氧根含有極性共價鍵，故B不符合題意；C．Na2O2含有鈉離子和過氧根離子，含有離子鍵，過氧根含有氧氧非極性鍵，故C符合題意；D．NaCl只含有離子鍵，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。22．B【詳解】A．化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，該過程中，H2分子中非極性鍵發(fā)生斷裂，A正確；B．CO2中中心原子碳原子和每個氧原子形成2對共用電子對達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，B錯誤；C．該反應(yīng)中CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷，作氧化劑，C正確；D．該反應(yīng)中二氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成甲烷和水，化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O，D正確；故選B。23．B【詳解】A．HF分子中H、F原子之間以H-F共價鍵結(jié)合，不含離子鍵，A不符合題意；B．NaCl是離子化合物，其中的Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，B符合題意；C．CO2是由CO2分子構(gòu)成的，在CO2分子中，C原子與2個O原子通過四個共價鍵結(jié)合，不含離子鍵，C不符合題意；D．CH4是由CH4分子構(gòu)成的，在CH4分子中，C原子與4個H原子形成四個C-H共價鍵，不含離子鍵，D不符合題意；故合理選項是B。24．B【詳解】A．NaOH為離子化合物，含有極性共價鍵，故A不符合題意；B．H2含有非極性共價鍵，故B符合題意；C．H2S為共價化合物，含有極性共價鍵，故C不符合題意；D．MgCl2為離子化合物，不含共價鍵，故D不符合題意；故選B。25．D【分析】CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．1個CO2分子是由1個碳原子和2個氧原子組成，該結(jié)構(gòu)模型只有兩個原子，故A錯誤；B．該模型是由同種的原子構(gòu)成的雙原子分子，代表單質(zhì)，不能代表CO2，故B錯誤；C．該模型不是直線形的，不能代表CO2，故C錯誤；D．CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2，故D正確；答案選D。26．A【詳解】A．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O-H原子之間存在共價鍵，A正確；

B．HCl是共價化合物，只存在共價鍵，B錯誤；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，C錯誤；D．H2O是共價化合物，只存在共價鍵，D錯誤；答案選A。27．B【詳解】A．氯氣的電子式為，A錯誤；B．H2O中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，B正確；C．二氧化碳中每個氧原子分別與碳原子形成2對共用電子對，每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為：，C錯誤；D．氨氣是共價化合物，電子式為，D錯誤；故選B。28．B【分析】原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵是共價鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．NaCl中含有離子鍵，A不符合；B．HCl中含有共價鍵，B符合；C．MgCl2中含有離子鍵，C不符合；D．KOH中含有離子鍵和共價鍵，D不符合；答案選B。29．B【詳解】A．氯氣中氯原子之間形成一個共用電子對，每個氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2的電子式，故A錯誤；B．H2O中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B正確；C．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故C錯誤；D．氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤；

答案選B。30．D【詳解】A．氫氧化鉀屬于離子化合物，存在鉀離子和氫氧根離子，含有離子鍵，故不選A；B．過氧化鈉屬于離子化合物，存在鈉離子和過氧根離子，含有離子鍵，故不選B；C．氯化鎂屬于離子化合物，存在鎂離子和氯離子，含有離子鍵，故不選C；D．硫酸屬于共價化合物，原子間靠共用電子對形成共價鍵，一定不含離子鍵，故選D；故選D。31．D【詳解】A．二氧化碳是共價化合物，C原子最外層4個電子，O原子最外層6個電子，所以二氧化碳的電子式為，故A錯誤；B．N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為，故B錯誤；C．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，HCl形成過程用電子式表示為H·+，故D正確；故選D。32．C【詳解】A．氯氣中只含有共價鍵，故A不選；B．氯化氫中只含有共價鍵，故B不選；C．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；D．HClO中只含有共價鍵，故D不選；故選：C。33．D【詳解】A．HCl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中只含有極性共價鍵H-Cl鍵，無離子鍵，A不符合題意；B．CH4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中只含有極性共價鍵C-H鍵，無離子鍵，B不符合題意；C．NaOH是Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在OH-中O原子與H原子通過極性共價鍵H-O鍵結(jié)合，含有離子鍵、共價鍵，C不符合題意；D．NaCl是Na+與Cl-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項是D。34．C【詳解】A.，N原子最外層有五個電子，易形成三對共用電子對，用了三個電子，每個氮還有一對孤對電子，故A正確；B.，Cl最外層有7個電子，易形成一對共用電子對，故B正確；C.，N原子最外層有五個電子，易形成三對共用電子對，N還有一對孤對電子未表示出來，應(yīng)該為，故C錯誤；D.是鈉離子和氯離子形成氯化鈉，故D正確。綜上所述，答案為C。35．D【詳解】A.C是6號元素，O是8號元素，C與O同屬第二周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑C＞O，故A正確；B.C與O同屬第二周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性C＜O，共用電子對偏向非金屬性強的一方，非金屬性強的非金屬元素呈負化合價，故C24O6中O顯負價，故B正確；C.根據(jù)C22O4分子的結(jié)構(gòu)可知，C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵，故C正確；D.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，C18與C60、金剛石都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；答案選D。36．(1)3(2)(3)c(4)第四周期第IA族C<N<O從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小(5)cd【詳解】（1）一般來說，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，產(chǎn)物中H2O、CO2、NH3共3種；（2）中C原子和O原子之間共用兩對電子對，以雙鍵結(jié)合，其電子式為；（3）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，碳酸根內(nèi)碳和氧原子存在共價鍵，因此存在的化學(xué)鍵類型是既含有離子鍵又含有共價鍵，故選c；（4）①K為19號元素，是堿金屬元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；②屬于第二周期是C、N、O元素，同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性由弱到強的順序為：C<N<O；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：在同一周期中，從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強；（5）a.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是由于氮氮三鍵的鍵能較大，與非金屬性無關(guān)，a不選；b.沸點是物理性質(zhì)，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，的沸點低于紅磷的沸點與非金屬性無關(guān)，b不選；c.受熱分解的溫度高于說明穩(wěn)定性：>，而非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越溫度，能說明非金屬性N>P，c選；d.非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，的酸性強于說明非金屬性N>P，d選；故選：cd。37．(1)①⑤(2)②③(3)④(4)⑥【解析】(1)未破壞化學(xué)鍵，說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、沒有電解質(zhì)熔融或溶于水，物質(zhì)發(fā)生物理變化，①⑤都發(fā)生物理變化，沒有化學(xué)鍵被破壞，故答案為①⑤；(2)僅離子鍵被破壞，說明離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞，NaCl熔化、NaOH溶于水都發(fā)生離子鍵被破壞，故答案為：②③；(3)僅共價鍵被破壞，說明共價化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，HCl溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故答案為：④；(4)離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子鍵和共價鍵都被破壞，故答案為：⑥。38．(1)第二周期第族(2)(3)(4)、位于同一周期，核電荷數(shù)：，原子半徑：,得電子能力：，非金屬性：，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：(5)(6)ABC(7)【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是Al、④是S、⑤是Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）②是C，其原子核外電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；（2）⑤是Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4；（3）①是H、⑤是Cl，①和⑤形成的共價化合物為HCl，用電子式表示其形成過程為：；（4）①是H、④是S、⑤是Cl，因為非金屬性：S<Cl，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，所以①分別與④、⑤形成的化合物中，穩(wěn)定性強的是HCl，從原子結(jié)構(gòu)角度其原因為：S、Cl位于同一周期，核電荷數(shù)：Cl>S，原子半徑：Cl<S，得電子能力：Cl>S，非金屬性：Cl>S，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；（5）③是Al、④是S，③和④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、H2SO4，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（6）A．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知Se位于第四周期第VIA族，與S同主族，A正確；B．Se的最外層電子數(shù)為6，則最低負化合價為-2價，B正確；C．SeO2中Se的化合價是+4價，可以失電子升高至+6價，具有還原性，C正確；D．Se和S位于同主族，非金屬性：S>Se，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2SeO3，D錯誤；故選ABC。（7）SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)生成一種正鹽和水，其化學(xué)方程式為：，則該正鹽化學(xué)式為Na2SeO3。39．(1)(2)KOH(3)(4)(5)bd(6)abS和Se位于同一主族，原子序數(shù)S＜Se，電子層數(shù)S＜Se，（原子半徑S＜Se），得電子能力S＞Se【分析】根據(jù)元素周期表可知，①為H，②為O，③為Cl，④為K，【詳解】（1）Si在第三周期，第ⅣA族，如下圖：（2）H、O、K三種元素形成的化合物的化學(xué)式為KOH；（3）H和Cl形成HCl，電子式表示形成化合物的過程為；（4）硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為；（5）a．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性N﹥P，酸性：，a錯誤；b．同主族元素，從上到下非金屬性增強，非金屬性：，b正確；c．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，堿性：，c錯誤；d．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)﹥S，熱穩(wěn)定性：，d正確；故選bd；（6）i.a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，a正確；b．Se的最低化合價為-2價，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，b正確；c．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Se的一種核素的中子數(shù)為46，這種核素是，c錯誤；故選ab；ii.S和Se位于同一主族，原子序數(shù)S＜Se，電子層數(shù)S＜Se，（原子半徑S＜Se），得電子能力S＞Se，故非金屬性S>Se。40．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)Na(4)(5)Na同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子吸引能力增強，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速（或NaOH是強堿，Mg(OH)2屬于中強堿）(6)b【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①~⑥分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，②為O元素，位于周期表第二周期第ⅥA族；（2）根據(jù)分析，①為C，C的簡單氫化物為CH4，是共價化合物，C與每個H之間各共用1對電子，電子式為；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，表中元素Na的原子半徑最大；（4）③和⑥形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，Na失去1個電子，Cl得到1個電子，用電子式表示形成的化合物的過程為；（5）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子吸引能力增強，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱，故金屬性Na>Mg，Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速；NaOH是強堿，Mg(OH)2屬于中強堿等，都說明Na的金屬性比Mg強；（6）a．Se與氧同主族，位于ⅥA族，故Se的最低價為-2價，a正確；b．Se單質(zhì)熔點比硫高，其在常溫下是固體，Se有-2價、+4價、+6價，故Se既具有氧化性又具有還原性，b錯誤；c．元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性Se＜O，故氫化物的穩(wěn)定性H2Se＜H2O，c正確；故選b。41．(1)NSO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O(5)ac(6)碳水化合物鈣也能與O2、H2O反應(yīng)，比鎂更劇烈化合物【分析】根據(jù)元素周期表可知：a為N，b為O，c為Na，d為Al，e為S，f為Cl；【詳解】（1）由元素周期表可知a的元素符號為N；e為S，最高價為+6，最高價氧化物為SO3，故答案為：N；SO3；（2）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的堿的堿性越強，Na的金屬性比Al的強，Al（OH）3的堿性較弱，故答案為：Al(OH)3；（3）c和f組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為；（4）同主族元素原子隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O，故答案為：最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O；（5）a.f為Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價為+7，故a對，b.同主族從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，氯在氟的下面，氟單質(zhì)的氧化性是同主族最強的，故b錯，c.氯為非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于酸，其水溶液的pH＜7，故c對，故答案為：ac；（6）①由表格可知質(zhì)量最大為5.0g，為碳水化合物，故答案為：碳水化合物；②鈣和鎂位于元素周期表中第二主族，鎂在第二周期，鈣在第三周期，最外層電子數(shù)都是2，具有相似性，鈣比鎂多一個電子層，鈣的失電子能力比鎂強，因此鈣也能與反應(yīng)，而且比鎂更劇烈，故答案為：鈣能與O2、H2O反應(yīng)，比鎂劇烈；③鈣位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外層只有兩個電子，易失電子，在牛奶中以化合態(tài)形式存在，故答案為：化合物。42．(1)(2)第二周期第VIA族(3)(4)(5)HClO4>H2SiO3(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g【分析】根據(jù)元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl?！驹斀狻浚?）元素④為N元素，其原子序數(shù)為7，位于第二周期，核外有2個電子層，位于第VA族，最外層電子數(shù)為5，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）元素⑤為O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；（3）②⑥⑦分別為Li、Na、Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，三種元素中Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；（4）⑤⑧⑨分別為O、Si、S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定性，非金屬性：O>S>Si，氫化物中H2O最穩(wěn)定，H2O的電子式為；（5）⑧⑩分別為Si、Cl，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SiO3，故答案為：HClO4>H2SiO3；（6）化合物X由①⑤⑥三種元素組成，則化合物X為NaOH，化合物Y是元素③的最高價氧化物，則Y為CO2，二者可能發(fā)生反應(yīng)、，標準狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為，200mL3mol/L的X溶液的物質(zhì)的量為，由于，因此上述2個反應(yīng)都發(fā)生，最終溶液中溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解得x=0.4，y=