浙江省臺州市山海協(xié)作體2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題 含解析

2023學年第一學期臺州山海協(xié)作體期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.水溶液呈堿性的鹽是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)正鹽鹽類水解及其酸堿性規(guī)律：誰強顯誰性，同強顯中性，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．為強堿弱酸鹽，顯堿性，A正確；B．強堿弱酸的酸式鹽，但由于亞硫酸氫根電離程度大于水解程度，因此顯酸性，B錯誤；C．為堿，C錯誤；D．為強酸弱堿鹽，顯酸性，D錯誤；故選A。2.下列變化既是氧化還原反應，又符合如圖所示能量變化的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應 B.與反應C.鋁熱反應 D.灼熱的炭與反應【答案】D【解析】【分析】由圖可知，圖示反應為反應物的總能量小于生成物的總能量的為吸熱反應?！驹斀狻緼．鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A不符合題意；B．八水合氫氧化鋇與氯化銨反應生成氯化鋇、一水合氨和水，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故B不符合題意；C．鋁熱反應為反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，故C不符合題意；D．灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應為反應物的總能量小于生成物的總能量的為吸熱反應，反應中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故D符合題意；故選D。3.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【答案】C【解析】【詳解】A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強弱，A錯誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯誤；故合理選項為C。4.下列說法錯誤的是A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.工業(yè)上常用溶液除銹，是利用了水解使溶液顯酸性C.工業(yè)電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，溶液作電解質(zhì)溶液，相同時間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化不相等D.為減緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負極相連，該方法為犧牲陽極法【答案】D【解析】【詳解】A．鋰離子電池可以充電重復使用，為二次電池，A正確；B．NH4Cl溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，因此工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹，B正確；C．工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，由于粗銅中含有鋅、鐵等雜質(zhì)，陽極上鋅、鐵會優(yōu)先于銅先放電，而陰極上始終是銅離子得電子析出銅單質(zhì)，所以相同時間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化不相等，C正確；D．為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負極相連，該方法為外加電流的陰極保護法，D錯誤；答案選D。5.下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B.用飽和除去中的HCl，可減少的損失C.對，平衡體系增大壓強可使顏色變深D.向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去【答案】C【解析】【詳解】A．放在冰水中，溫度降低，

，平衡向生成無色氣體的方向移動，所以顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．二氧化碳在水中存在化學平衡：，使用飽和時，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)，同時由于溶液中碳酸氫根濃度增大，化學平衡逆向移動，減少二氧化碳溶解度，可減少二氧化碳的損失，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．該反應氣體分子數(shù)不變，，而加壓平衡并未移動，體系顏色加深是因為壓縮體積使有色氣體的濃度增大，不可以用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．鐵離子與鐵粉反應而濃度降低，使平衡逆向移動，溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。6.下列說法正確的是A.圖①裝置向盛裝酸溶液燒杯中加堿溶液時要小心緩慢B.圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③中反應開始后針筒向右移動，但不能說明反應放熱D.圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移【答案】C【解析】【詳解】A．中和熱測定要使用稀的強酸、強堿溶液反應，且實驗中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實驗誤差，A錯誤；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，B錯誤；C．鋅和稀硫酸生成氫氣，裝置中壓強變大也會使得針筒右移，故不能說明反應放熱，C正確；D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向正極一側(cè)的硫酸銅溶液中遷移，D錯誤；故選C。7.下列說法正確的是A.反應常溫下能自發(fā)進行，則該反應的B.向中加入(中性)固體，降低，則說明為弱電解質(zhì)C.合成氨生產(chǎn)中，氮氣的量越多氫氣轉(zhuǎn)化率越大，因此充入的氮氣越多越有利于氨氣的合成D.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同【答案】B【解析】【詳解】A．反應的熵小于零，若，則常溫下不能自發(fā)，A錯誤；B．加入(中性)固體使得溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，即說明一水合氨為弱電解質(zhì)，B正確；C．理論上充入的氮氣量越多越有利于合成氨氣，但由于壓強過大導致對機器設備的強度要求過高成本增加，C錯誤；D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，氯化氫是強電解質(zhì)電離出氫離子使pH為5，抑制水的電離；氯化銨溶液中存在銨根離子水解使得pH為5，促進水的電離，故二者水的電離程度不相同，D錯誤；故選B。8.80℃時，2L密閉容器中充入，發(fā)生反應，獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K減小B.40～60s內(nèi)，平均反應速率C.反應達到平衡時，吸收的熱量為D.100s時再通入，達到新平衡時的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】【詳解】A．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，故A錯誤；B．根據(jù)表格信息，40～60s內(nèi)，c(NO2)=(0.26-0.20)mol/L=0.06mol/L,v(NO2)=，根據(jù)反應方程式，，故B錯誤；C．根據(jù)表格信息，80s時反應達到平衡狀態(tài)，n(NO2)=0.3mol/L2L=0.6mol，根據(jù)反應方程式，n(NO2)==0.3mol，反應達到平衡時，吸收的熱量為，故C錯誤；D．100s時再通入，體系壓強增大，平衡向逆反應方向移動，達到新平衡時的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。答案為：D。9.將和充入密閉容器中發(fā)生反應：，在不同催化劑作用下反應相同時間，的濃度隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A.催化劑Ⅰ作用下，反應的活化能最小B.平衡常數(shù)C.b點v正可能等于v逆D.催化劑活性越好，單位體積內(nèi)的分子數(shù)越多，反應速率越快【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑Ⅰ作用下反應相同時間，的濃度最大，說明反應速率最大，則在催化劑Ⅰ作用下，反應的活化能最小，A正確；B．溫度越高反應速率越快，T1＜T2＜T3＜T4＜T5，T5溫度時，不同催化劑作用下，反應相同時間，的濃度相同，說明T5溫度時反應達平衡，則升高溫度，平衡逆向移動，反應為放熱反應，則平衡常數(shù)，B錯誤；C．b點時，反應還未達到平衡狀態(tài)，此時反應向正向進行，則v正＞v逆，C錯誤；D．催化劑活性越好，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，反應速率越快，D錯誤；故選A。10.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電解溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為B.由熱化學方程式可知，要使反應放出123.8kJ的熱量，反應前與的分子個數(shù)均為C.常溫下，含有的溶液中，數(shù)目可能大于D.在25℃時，1LpH為12的溶液中含有數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．電解溶液，由于未指明電極材料，當由活性電極做陽極時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于，A錯誤；B．由熱化學方程式可知，要使反應放出123.8kJ的熱量，理論上反應前與的分子個數(shù)均為，但由于其為可逆反應，因此反應前分子數(shù)應大于，B錯誤；C．為強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，但由于未指明體積，因此含有的溶液中，數(shù)目可能大于，C正確；D．在25℃時，pH為12的溶液中含有濃度為0.01mol/L；則在25℃時，1LpH為12的溶液中含有數(shù)目為，D錯誤；故選C。11.下列說法正確的是A.圖甲表示合成氨的平衡常數(shù)與溫度和壓強的關系B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點對應比b點對應大C.圖丙表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大D.圖丁表示常溫下用溶液滴定溶液的滴定曲線【答案】B【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則溫度一定時，增大壓強，平衡常數(shù)不變，則圖甲不能表示合成氨反應的平衡常數(shù)與壓強的關系，故A錯誤；B．由圖可知，相同溫度條件下，導電能力相同的氫氟酸溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸溶液中導電能力變化大于氫氟酸溶液說明氫氟酸溶液中存在電離平衡，氫氟酸為弱酸，則導電能力相同的氫氟酸溶液濃度大于鹽酸，稀釋相同倍數(shù)時，氫氟酸溶液的濃度依然大于鹽酸，所以a點對應氫氟酸溶液的濃度大于b點鹽酸溶液的濃度，故B正確；C．該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物的物質(zhì)的量分數(shù)減小，則圖丙不能表示壓強對反應的影響，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，且則溶液pH為7是，滴入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，所以圖丁不能表示常溫下用0.1mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線，故D錯誤；故選B。12.如圖所示，甲池的總反應式為，下列關于該電池工作時的說法正確的是A.該裝置工作時，石墨電極上有紅色固體析出B.甲池中負極反應為C.甲池和乙池中的溶液的pH均減小D.當甲池中消耗時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體【答案】C【解析】【分析】根據(jù)甲池的總反應可知，甲池為燃料電池，乙池為電解池。【詳解】A．甲池中通氧氣的一極為正極，石墨電極與正極相連，則石墨電極為陽極，石墨電極上發(fā)生的電極反應為，石墨電極上無紅色固體析出，A錯誤；B．甲池中負極為通的一極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應為，B錯誤；C．甲池的總反應為，生成的水使KOH溶液濃度降低，則pH減小，乙池的總反應為，生成H+使溶液pH減小，C正確；D．當甲池中消耗時，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，乙池中理論上最多產(chǎn)生0.2molCu，即12.8g固體，D錯誤；故選C。13.常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.約為B.點a：C點b：D.水的電離程度：【答案】D【解析】【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應時，先與強酸反應，然后再與弱酸反應，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時NaOH溶液反應掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a點時溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正確；B．a(chǎn)點溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正確；C．點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正確；D．c點溶液中CH3COO-水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯誤；答案選D。14.在密閉容器中投入一定量發(fā)生分解反應：，某溫度下，達到平衡時，測得體系中氣體的壓強為p。當其他條件不變，僅改變影響平衡的一個條件，下列說法不正確的是A.當?shù)馁|(zhì)量不再變化時，表明該反應重新達到了化學平衡狀態(tài)B.升高溫度，活化分子百分率增大，正反應速率增大，逆反應速率也增大C.擴大容器體積，重新達到平衡時的壓強一定小于pD.維持恒壓p，往密閉容器內(nèi)充入少量He，最終容器內(nèi)的質(zhì)量為0【答案】C【解析】【詳解】A．的質(zhì)量隨著反應進行而減小，當?shù)馁|(zhì)量不再變化時，表明該反應重新達到了化學平衡狀態(tài)，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分率增大，正、逆反應速率增大，故B正確；C．根據(jù)化學方程式可知，，溫度不變時，化學平衡常數(shù)不變，則擴大容器體積，重新達到平衡時的壓強依然為p，故C錯誤；D．維持恒壓p，往密閉容器內(nèi)充入少量He，減小，平衡將正向移動，直到所有CaCO3反應完，即最終容器內(nèi)CaCO3的質(zhì)量為0，故D項正確；故選C。15.T℃時，、、，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法錯誤的是A.c線是沉淀溶解平衡曲線B.T℃時，向沉淀中加入溶液(反應后溶液為1L)，使沉淀會轉(zhuǎn)化為沉淀，所需的物質(zhì)的量至少為1.001molC.T℃時，向10mL水中加入和至二者均飽和，溶液中D.若d點表示的飽和溶液加入飽和溶液等體積混合則：【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a線表示的Ksp數(shù)值最大，則為CaSO4沉淀溶解平衡曲線；b、c分別表示CaCO3、PbCO3沉淀溶解平衡曲線；【詳解】A．由分析可知，c線是沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．T℃時，向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反應后溶液為1L)，使CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，，則需要消耗硫酸根離子0.001mol、同時生成碳酸根離子0.001mol，則溶液中鈣離子的濃度為，則溶液中硫酸根離子濃度至少為，物質(zhì)的量了為1.0mol，故所需Na2SO4的物質(zhì)的量至少為1.001mol，B正確；C．T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中=，C正確；D．d點表示CaCO3的飽和溶液中鈣離子濃度大于碳酸根離子濃度，由圖可知，鈣離子濃度約為、則碳酸根離子濃度約為；加入CaSO4飽和溶液中鈣離子、硫酸根離子濃度約為，兩者等體積混合后，仍然為鈣離子濃度最大、碳酸根離子濃度最小，故：c()＜c(SO)＜c(Ca2＋)，D錯誤；故選D。16.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺平衡向逆反應方向移動B用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性測得pH=3.2溶液呈酸性，證明在水中的電離程度大于水解程度C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應速率快酸的強弱：HX＜HYD向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．體系中加入少量KCl固體對平衡沒有影響，溶液顏色不變，故A錯誤；B．廣泛pH試紙測定值只能為正整數(shù)，無法測得溶液，故B錯誤；C．等體積的兩種酸HX和HY的溶液分別與足量的鐵反應，HX放出的氫氣多，所以HX的濃度大，說明HX酸性比HY酸性弱，故C正確；D．向溶液中先滴加2滴溶液，生成白色氫氧化鎂沉淀，此時氫氧化鈉過量，再滴加2滴溶液，直接生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能比較、的大小，故D錯誤；非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.回答下列問題：（1）杭州亞運會火炬以丙烷()為燃料，丙烷的燃燒熱為2220kJ/mol，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______。（2）電化學方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。如圖為用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取二氧化氯()的裝置圖。①電極b應接電源的_______(填“正”或“負”)極，圖中應使用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。②寫出產(chǎn)生一極的電極反應式：_______。（3）如表所示25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W式①寫出碳酸鈉溶液中滴加少量草酸的離子方程式：_______。②常溫下，稀溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是_______。A．B．C．D．③25℃時，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，當溶液pH=3時，_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.正②.陽③.（3）①.②.BD③.0.1【解析】【小問1詳解】燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；丙烷的燃燒熱為2220kJ/mol，則丙烷燃燒熱的熱化學方程式：；【小問2詳解】①電解飽和食鹽水制取二氧化氯，則氯離子失去電子發(fā)生氧化反應，為陽極，與之相連的b為電源正極；則左側(cè)電極為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，為防止氫氧根離子和二氧化氯反應，圖中應使用陽離子交換膜。②氯離子失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生，根據(jù)電荷守恒可知，還會生成氫氣，電極反應式：；【小問3詳解】①由表可知，草酸酸性大于碳酸鈉，碳酸鈉溶液中滴加少量草酸，則草酸完全反應生成草酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：。②A．稀溶液加水稀釋，乙酸濃度減小，減小，不符合題意；B．，加水稀釋，乙酸濃度減小，乙酸根離子濃度減小，比值增大，符合題意；C．，其不受濃度影響，不變，不符合題意；D．，加水稀釋，乙酸濃度減小，減小，比值變大，符合題意；故選BD。③25℃時，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，由電荷守恒可知，，則，則當溶液pH=3時，0.1。18.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。（1）室溫下，測得溶液的pH=1.5，請用電離方程式解釋原因_______。（2）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與pH關系如圖所示。①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發(fā)生的主要反應的離子方程式是_______。②下列關于溶液的說法正確的是_______。A．溶液顯堿性，原因是的水解程度大于其電離程度B．C．D．（3）已知在水中存在以下平衡：，。①測得25℃時，溶液中，，則該條件下的電離平衡常數(shù)為_______。②常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：，若要使該溶液中濃度變大，可采取的措施有_______。A．升高溫度B．通入HClC．加入D．加入E．加入【答案】（1）（2）①.②.AB（3）①.(或)②.ABE【解析】【小問1詳解】磷酸是三元中強酸，在溶液中分步電離，以一級為主，電離出的氫離子使溶液呈酸性，則0.1mol/L磷酸溶液的pH=1.5，電離方程式為；【小問2詳解】①由圖可知，溶液pH=10時，溶液中主要成分為，則發(fā)生的主要反應為生成的反應，離子方程式是；②A．為弱酸酸式酸根，既能發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，又能發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根，已知溶液顯堿性，則說明是的水解程度大于其電離程度，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，則有：，B正確；C．根據(jù)物料守恒，，C錯誤；D．由于離子水解大于電離，則有，D錯誤；故選AB；【小問3詳解】①由題意可知，為二元弱酸，第一步電離為：，第二步電離為：，則第一步完全電離，，則第一步電離產(chǎn)生的氫離子和HA-都為0.1mol/L，則第二步產(chǎn)生的氫離子以及A2-都為0.01mol/L，HA-剩余濃度為0.09mol/L，代入，得平衡常數(shù)為(或);②A．升高溫度，平衡正向移動，溶液中濃度變大，A正確，B．通入HCl，消耗A2-，生成弱電解質(zhì)，平衡正向移動，溶液中濃度變大，B正確；C．加入，無影響，C錯誤；D．加入，增大A2-濃度，平衡逆向移動，溶液中濃度減小，D錯誤；E．加入，加入鈣離子，溶液中濃度變大，E正確；故選ABE。19.利用可合成烷烴、烯烴、醇、甲酸等系列重要化工原料?；卮鹣铝杏嘘P問題：制備甲烷。已知：的燃燒熱為，的燃燒熱為，。（1）_______，該反應在_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下自發(fā)。（2）在恒溫、恒容容器中按充入反應物進行該反應，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。A．每1molC=O斷鍵的同時有2molC-H生成B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．容器內(nèi)的壓強不再變化D．E．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（3）選擇合適催化劑，在體積為VL的恒容容器中按、充入反應物，反應結(jié)果如圖所示。①計算平衡常數(shù)_______。②若無催化劑，N點平衡轉(zhuǎn)化率是否可能降至R點_______(填“能”或“不能”)，說明理由_______。（4）選擇合適催化劑，在相同溫度下，分別在恒容容器Ⅰ和恒壓容器Ⅱ中充入和，起始容器體積相同，反應至平衡，在圖中畫出兩容器內(nèi)反應至平衡混合氣體平均摩爾質(zhì)量隨時間的變化曲線示意圖_______?！敬鸢浮?9.①.-166②.低溫20.ADE21.①.②.不能③.催化劑不能改變平衡的移動方向22.【解析】【小問1詳解】由題意可知，已知反應的熱化學方程式為①、②、③，由蓋斯定律可知，②×4—①—③×2可得反應，則反應ΔH=(—286)×4—(—890)—(—44)×2=-166；該反應是熵減的放熱反應，在低溫條件下反應ΔH-TΔS＜0，反應能自發(fā)進行，故答案為：-166；低溫；【小問2詳解】A．每1molC=O斷鍵，即消耗0.5molCO2，反應生成0.5molCH4，有2molC-H生成，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故B不符合題意；C．該反應是氣體體積減小反應，反應中容器內(nèi)壓強減小，則容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故C不符合題意；D．不能說明正逆反應速率相等，反應是未達到平衡，故D符合題意；E．由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，恒容條件下，氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故E符合題意；故選ADE；【小問3詳解】①由圖可知，N點二氧化碳的質(zhì)量為50%，由方程式可知，平衡時二氧化碳、氫氣、甲烷、水蒸氣的物質(zhì)的量分別為1mol—1mol×50%=0.5mol、4mol—1mol×50%×4=2mol、1mol×50%=0.5mol、1mol×50%×2=1mol，則反應的平衡常數(shù)=，故答案為：；②催化劑能加快反應速率，但不能改變平衡的移動方向，若無催化劑，N點平衡轉(zhuǎn)化率不能可能降至R點，故答案為：不能；催化劑不能改變平衡的移動方向；【小問4詳解】含有1mol二氧化碳和4mol氫氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=10.4，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，該反應是氣體體積減小的反應，恒容條件下混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，相比于恒容條件下，恒壓條件相當于增大壓強，化學反應速率加快，達到平衡所需時間小于恒容條件，平衡向正反應方向移動，平均摩爾質(zhì)量大于恒容條件，則兩容器內(nèi)反應至平衡混合氣體平均摩爾質(zhì)量隨時間的變化曲線示意圖為，故答案為：。20.某研究性學習小組用酸堿中和滴定法定量測定某食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度。已知標準液。（1）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為_______，滴定前要先將白醋精確稀釋10倍，用到的定量儀器為_______。（2）滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→_______→開始滴定。A．烘干B．裝入標準液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．轉(zhuǎn)動滴定管活塞以排除氣泡E．擠捏乳膠管玻璃珠以排除氣泡F．用NaOH標準液潤洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)（3）準確量取稀釋后的白醋25.00mL，置于錐形瓶中，用_______作指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應達到滴定終點_______。（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次25.000.5022.40第二次25.002.40(見圖)第三次25.001.2021.10從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是_______。A．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)E．用于配制標準NaOH溶液的固體中含有NaCl（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該品牌白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：_______?！敬鸢浮浚?）①.1②.容量瓶（2）FBECG（3）①.酚酞②.當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色（4）BE（5）0.8160【解析】【小問1詳解】由已知得；一定濃度溶液的配制需要用到定量儀器為容量瓶；【小問2詳解】滴定管使用操作步驟為檢查是否漏水、蒸餾水洗滌、用所裝溶液即氫氧化鈉標準液潤洗2到3次、裝入標準液至零刻度線以上、擠壓橡膠管內(nèi)玻璃珠進行排氣泡、調(diào)整滴定液面至零刻度或零刻度下、記錄起始讀數(shù)，即FBECG；【小問3詳解】該滴定實驗屬于強堿滴定弱酸生成強堿弱酸鹽，即滴定終點溶液顯堿性，故選酚酞作指示劑；當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；【小問4詳解】由表中數(shù)據(jù)知第一次消耗氫氧化鈉溶液21.90ml、第二次消耗22.50ml-2.40ml=20.10ml、第三次消耗19.90ml；A．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，導致終點讀數(shù)偏小，所耗氫氧化鈉體積偏小，錯誤；B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用