江蘇省南通市名校聯(lián)盟新高三高考適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)（選修）試卷

高考適應(yīng)性測(cè)試卷化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求：1．本試卷共8頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5．如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11S32Cl35.5Cs133U238一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我們都知道極性分子是分子中正負(fù)電荷中心不重合的分子。極性分子的存在對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)如溶解性、熔沸點(diǎn)等有重要影響。極性分子易溶于極性溶劑。極性越大，在同種極性溶劑中溶解度越大，這一現(xiàn)象被稱為“相似相溶”原理。由此推斷在以下4種氣體中，在水中溶解度最大的氣體是A. B. C.HF D.【答案】C【解析】【詳解】水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，可知?dú)怏w在水中的溶解度最大，說(shuō)明該氣體分子極性最強(qiáng)。CH4為非極性分子，NH3、HF、O3均為極性分子，但O3極性較弱。電負(fù)性：F>N，則HF的極性比大，且HF能與水形成分子間氫鍵，在水中溶解度最大，故選C。2.堿金屬硫化物俗稱“臭堿”，這是因?yàn)樵谒芤褐杏捎诘膹?qiáng)烈水解而呈強(qiáng)堿性，因此在堿金屬硫化物溶液中含有多種沉淀劑。在不考慮沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，若低溫下向硫化鈉溶液中滴加溶液，不可能出現(xiàn)的沉淀為A.CuS B. C. D.CuO【答案】D【解析】【分析】CuS是黑色難溶物，CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽、Cu2+水解使溶液呈酸性，S2的強(qiáng)烈水解而使溶液呈強(qiáng)堿性，且S2還具有強(qiáng)還原性、Cu2+具有弱氧化性，則硫化鈉溶液中滴加CuSO4溶液時(shí)可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS沉淀、也可能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和H2S氣體、還可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S或Cu2S等物質(zhì)?！驹斀狻緼．Na2S溶液中滴加CuSO4溶液時(shí)可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS沉淀和Na2SO4，故A正確；

B．Cu2+水解使溶液呈酸性，S2的強(qiáng)烈水解而使溶液呈強(qiáng)堿性，Na2S溶液中滴加CuSO4溶液時(shí)可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀、H2S氣體和Na2SO4，故B正確；

C．S2還具有強(qiáng)還原性、Cu2+具有弱氧化性，Na2S溶液中滴加CuSO4溶液時(shí)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、Cu2S和Na2SO4，故C正確；

D．Na2S溶液中滴加CuSO4溶液時(shí)可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀、H2S氣體和Na2SO4，不可能生成CuO，故D錯(cuò)誤；

故選：D。3.親核試劑是一類在反應(yīng)過(guò)程中，傾向于與顯著帶正電的原子結(jié)合成鍵的物質(zhì)。則下列物質(zhì)或離子可以與親核試劑結(jié)合成鍵的是A.丙酮 B.苯 C. D.丁烷【答案】A【解析】【詳解】親核試劑是一類帶有負(fù)電荷的離子或有未共用電子對(duì)的中性分子，傾向于與顯著帶正電的原子結(jié)合成鍵的物質(zhì)。A．丙酮中與氧相連的碳帶正電，可以與親核試劑結(jié)合成鍵，故A正確；

B．苯不能與親核試劑結(jié)合成鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧根離子帶負(fù)電，不能與親核試劑結(jié)合成鍵，故C錯(cuò)誤；

D．丁烷不能與親核試劑結(jié)合成鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：A。4.生物堿是一大類有機(jī)物的總稱。許多生物堿對(duì)人體有劇毒，其中一種生物堿秋水仙素的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于秋水仙素的說(shuō)法不正確的是A.秋水仙素的化學(xué)式為，僅含有1個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)B.秋水仙素可以發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng)C1mol秋水仙素最多可以與2mol氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)D.秋水仙素具有影響細(xì)胞分裂的作用，使用時(shí)應(yīng)小心操作，避免與皮膚接觸【答案】C【解析】【詳解】A．分子中含22個(gè)C原子、25個(gè)H原子、1個(gè)N原子、6個(gè)O原子，含1個(gè)苯環(huán)，則秋水仙素的化學(xué)式為C22H25NO6，故A正確；

B．含碳碳雙鍵、羰基可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，含酰胺基可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．只有酰胺基與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol秋水仙素最多可以與1mol氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．許多生物堿對(duì)人體有劇毒，則秋水仙素具有影響細(xì)胞分裂的作用，使用時(shí)應(yīng)小心操作，避免與皮膚接觸，故D正確；

故選：C。5.超導(dǎo)體是一類特殊的電子導(dǎo)體，一定溫度（臨界溫度）以下它的電阻率會(huì)突然下降為0。目前有關(guān)超導(dǎo)體的研究是材料科學(xué)的熱門，我國(guó)科學(xué)家做出了不小的貢獻(xiàn)。一種釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為，然而事實(shí)上其氧原子數(shù)不到7。則下列說(shuō)法不正確的是A.超導(dǎo)性能受燒結(jié)溫度、氧分壓、顯微結(jié)構(gòu)等因素的顯著影響B(tài).上述超導(dǎo)體中銅可能以混合價(jià)態(tài)的形式存在C.上述超導(dǎo)體結(jié)構(gòu)中可能存在一定數(shù)目的氧空位D.目前合成的超導(dǎo)體結(jié)構(gòu)往往較為復(fù)雜，且均嚴(yán)格遵循理想的晶體結(jié)構(gòu)，因而具有超導(dǎo)性【答案】D【解析】【詳解】A．超導(dǎo)體是一類特殊的電子導(dǎo)體，一定溫度(臨界溫度)以下它的電阻率會(huì)突然下降為0，則超導(dǎo)性能受燒結(jié)溫度、氧分壓、顯微結(jié)構(gòu)等因素的顯著影響，故A正確；B．該晶胞的化學(xué)式是；該晶體中Y為+3，Ba為+2，O為2價(jià)，根據(jù)元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，則Cu元素的整體化合價(jià)為+11價(jià)，銅以混合價(jià)態(tài)的形式存在，故B正確；C．其化學(xué)式為，然而事實(shí)上其氧原子數(shù)不到7，說(shuō)明上述超導(dǎo)體結(jié)構(gòu)中可能存在一定數(shù)目的氯空位，故C正確；D．超導(dǎo)性是在溫度和磁場(chǎng)都小于一定數(shù)值的條件下，導(dǎo)電材料的電阻和體內(nèi)磁感應(yīng)強(qiáng)度都突然變?yōu)榱愕男再|(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。6.以下給出了原子和離子半徑周期表的前四周期部分?jǐn)?shù)據(jù)圖。根據(jù)下圖，相關(guān)說(shuō)法不正確的一項(xiàng)是A.一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素從左向右陽(yáng)離子半徑和原子半徑的變化趨勢(shì)不同B.對(duì)于一種同時(shí)存在陰陽(yáng)離子的元素，陽(yáng)離子半徑往往小于陰離子半徑C.從圖中可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒(méi)有共價(jià)半徑數(shù)據(jù)，說(shuō)明金屬元素一般不形成共價(jià)鍵等D.因?yàn)殡娮釉谠雍送獠粩噙\(yùn)動(dòng)，導(dǎo)致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴(yán)格固定的準(zhǔn)確值【答案】A【解析】【詳解】A．一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素從左向右陽(yáng)離子半徑和原子半徑均逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，對(duì)于一種同時(shí)存在陰陽(yáng)離子的元素，由于陽(yáng)離子核外電子數(shù)比陰離子的少，核內(nèi)質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引能力：陽(yáng)離子>陰離子，則陽(yáng)離子半徑往往小于陰離子半徑，故B正確；C．從圖中數(shù)據(jù)可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒(méi)有共價(jià)半徑數(shù)據(jù)，兩種金屬元素一般而言電負(fù)性差異較小，說(shuō)明金屬元素一般不形成共價(jià)鍵等，故C正確；D．因?yàn)殡娮釉谠雍送獠粩噙\(yùn)動(dòng)，電子的運(yùn)動(dòng)軌跡不確定，導(dǎo)致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴(yán)格固定的準(zhǔn)確值，故D正確；故選：A。7.近日，某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)一種重要有機(jī)中間體的合成機(jī)理如下：其中，箭頭表示一對(duì)電子的轉(zhuǎn)移。根據(jù)以上機(jī)理，下列說(shuō)法正確的是A.具有很強(qiáng)的給電子效應(yīng)，使與之相連的碳原子帶正電，使得帶負(fù)電的可以發(fā)生加成反應(yīng)B.為了增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，可在反應(yīng)體系中加入以結(jié)合降低的濃度C.類比ClNO，反應(yīng)產(chǎn)物之一的FNO可命名為硝基氟D.在反應(yīng)中，一對(duì)電子的轉(zhuǎn)移往往代表著共價(jià)鍵的生成或斷裂【答案】D【解析】【詳解】A．因?yàn)镕電負(fù)性較強(qiáng)，F(xiàn)吸引了C的電子，所以整個(gè)基團(tuán)電子偏向F，整個(gè)基團(tuán)有吸電子的趨勢(shì)，所以CF3是吸電子基，故A錯(cuò)誤；B．加入H+會(huì)導(dǎo)致酰胺基在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硝基為NO2，F(xiàn)NO中不存在硝基，因此不能命名為硝基氟，故C錯(cuò)誤；D．在有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)中，總是伴隨著一部分共價(jià)鍵的斷裂和新的共價(jià)鍵的生成，一對(duì)電子的轉(zhuǎn)移往往代表著共價(jià)鍵的生成或斷裂，故D正確；故選D。8.沸石是一類分子架構(gòu)奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會(huì)因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴(yán)格說(shuō)，沸石和分子篩兩個(gè)術(shù)語(yǔ)的內(nèi)涵是不同的，但經(jīng)常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結(jié)構(gòu)圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說(shuō)法不正確的是A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統(tǒng)干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結(jié)構(gòu)示意可以推測(cè)分子篩的得名可能來(lái)源于沸石具有“只要客體分子能夠通過(guò)連接沸石籠的孔道，就可以進(jìn)出沸石”的特殊性質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．沸石具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，并且沸石有多孔結(jié)構(gòu)，可用于防止溶液暴沸，故A正確；B．沸石可以靈活地吸水和脫水，具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用，故B正確；C．由題給信息可知，一種A型沸石的分子式可表示為，A型沸石是由多種物質(zhì)組成的混合物，故C錯(cuò)誤；D．沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”，故D正確；故選C。9.鉬的某種三元化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性大?。築.第一電離能大?。篊.金屬性強(qiáng)弱：Cs＜MoD.半徑大?。骸敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．同一周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性大?。害?O)＞χ(Br)，故A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，同一主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能大?。?，故B正確；C．同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性強(qiáng)弱：Cs＞Mo,故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則半徑大?。簉(Mo)＞r(O)，故D錯(cuò)誤；故選：B。閱讀下列材料，完成下列小題：晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布的化學(xué)結(jié)構(gòu)特征的平行六面體的最小單元。研究晶體是必須要研究晶胞的。一般情況下，晶胞都是平行六面體。整塊晶體可以看成是無(wú)數(shù)晶胞無(wú)隙并置而成的。其具體形狀大小由它的三組棱長(zhǎng)a、b、c及棱間交角α、β、γ（合稱為“晶胞參數(shù)”）來(lái)表征，與單位平行六面體相對(duì)應(yīng)。晶胞密度可以用以下公式計(jì)算：，其中Z表示晶胞中結(jié)構(gòu)基元的數(shù)目，M表示結(jié)構(gòu)基元的相對(duì)質(zhì)量，表示阿伏伽德羅常數(shù)，V表示晶胞體積。例如，在如圖所示的晶胞中，結(jié)構(gòu)基元為，則Z＝1，M＝133×2＋238＋35.5×610.下列關(guān)于材料中晶胞的說(shuō)法正確的是A.綠色小球代表，粉色小球代表B.結(jié)合晶胞和化學(xué)式推測(cè)該晶體中存在結(jié)構(gòu)C.若該晶胞的晶胞參數(shù)分別為a＝b＝750.4pm，c＝605.4pm，α＝β＝90°，γ＝120°，則該晶體的密度為D.真實(shí)情況下該化合物不存在其他的晶胞內(nèi)部結(jié)構(gòu)11.某復(fù)雜晶體由四種元素組成，分別記為A、B、C、D，其均為主族元素，如圖所示，大灰球?yàn)閴A土金屬A，其中由D原子圍成四面體空隙中填滿金屬原子B，而小黑球?yàn)镃，C在晶體中呈現(xiàn)出其特征配位數(shù)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A.若金屬元素A的氯化物常常被用于檢驗(yàn)，則金屬元素A為Ba，其氯化物在使用時(shí)常常會(huì)用鹽酸酸化B.若金屬元素B的氯化物在蒸汽狀態(tài)下存在二聚體，則可推斷B為Al，二聚體的結(jié)構(gòu)可表示為，其中Al的雜化方式為C.若非金屬C的一種含氧一元酸的化學(xué)式為，則C的相對(duì)原子質(zhì)量為11，D有一種含18個(gè)核子的同位素D.綜上所述，該晶體的化學(xué)式為【答案】10.C11.B【解析】【10題詳解】A．在圖所示的晶胞中，有6個(gè)綠色小球，有2個(gè)粉色小球，結(jié)構(gòu)基元為Cs2UCl6，則綠色小球代表Cl，粉色小球代表Cs+，故A錯(cuò)誤；

B．在圖所示的晶胞中，粉色小球代表Cs+，該晶體中存在結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞質(zhì)量為,晶胞體積為，晶體密度，故C正確；

D．同一物質(zhì)因選取方式不同得到不相同的晶胞，故D錯(cuò)誤；

故選：C。【11題詳解】A．A為堿土金屬，若金屬元素A的氯化物常常被用于檢驗(yàn)，則金屬元素A為Ba,鹽酸酸化的氯化鋇溶液常用于檢驗(yàn)，故A正確；

B．若金屬元素B的氯化物在蒸汽狀態(tài)下存在二聚體，則可推斷B為Al,二聚體的結(jié)構(gòu)可表示為，其中Al形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C．若非金屬C的一種含氧一元酸的化學(xué)式為H3CD3，C的化合價(jià)為+3價(jià)，則C為B元素，D為O元素，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量為11，O元素存在一種含18個(gè)核子的同位素，故C正確；

D．由以上分析可知，A為Ba元素，B為Al元素，C為B元素，D為O元素，Ba位于體內(nèi)和棱上，個(gè)數(shù)為4×+6=7，Al位于O原子圍成四面體空隙中，個(gè)數(shù)為8××2+6×2=14，B位于體內(nèi)和棱上，個(gè)數(shù)為3+4×+3+3+4×+3=14，O位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，8×+7×2+17×2=49，Ba：Al：B：O=7：14：14：49=1：2：2：7，其化學(xué)式為BaAl2B2O7，故D正確；

故選：B。12.KHC2O4?H2C2O4?2H2O(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑，室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19（pKa=lgKa）。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol?L1PT溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)B.0.1mol?L1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：[c(Na+)c(K+)]＜[c(HC2O)c(H2C2O4)]C.0.1mol?L1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)]D.0.1mol?L1PT與0.3mol?L1NaOH溶液等體積混合：c(Na+)c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)【答案】BD【解析】【詳解】A．PT溶于水后，若和H2C2O4不電離也不水解，則有c(K+)=c()=c(H2C2O4)，但是和H2C2O4均會(huì)電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小，H2C2O4電離程度大于的電離程度，在溶液中能夠電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=10－4.19，其水解平衡常數(shù)，故的電離程度大于的水解程度，根據(jù)H2C2O4?H＋，溶液中的的濃度會(huì)增加，H2C2O4濃度減小，因此c(HC2O)＞c(K+)＞c(H2C2O4)，故A錯(cuò)誤；B．pH=4.19，則c(H＋)=10－4.19mol/L，根據(jù)pKa2=4.19，則，帶入c(H＋)=10－4.19mol/L，得c()=c()，在溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c()＋c()，在電荷守恒的式子中，左右加上c(H2C2O4)，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()+c(H2C2O4)，將物料守恒的式子，帶入等式的右邊，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(C2O42－)+2c(K＋)，左右兩邊消去c(K＋)，再根據(jù)c()=c()，可得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()+c(K＋)。溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，則c(H2C2O4)+c(Na＋)＜c()+c(K＋)，可得c(Na＋)c(K＋)＜c()－c(H2C2O4)，故B正確；C．若PT與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，則H2C2O4與NaOH反應(yīng)生成NaHC2O4，此時(shí)溶液中的c(K＋)=c(Na＋)，在溶液中能夠電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=10－4.19，其水解平衡常數(shù)，故的電離大于水解，溶液呈酸性?，F(xiàn)需要滴加NaOH至溶液呈中性，則NaOH的量大于PT的量，則溶液中c(K＋)＜c(Na＋)，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol·L1PT與0.3mol·L1NaOH溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=3c(K＋)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)，則c(Na＋)c(K＋)=2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)，故D正確；答案選BD。13.室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象與解釋相符合的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向溶有酚酞的水中加入少量KH固體，溶液立即變紅并生成無(wú)色可燃的氣體KH中含有離子B向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，待溶液完全澄清后通入，產(chǎn)生白色沉淀不可溶于溶液C將乙醇和濃硫酸混合加熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去乙醇脫水生成了烯烴D將溶液與溶液混合，生成的沉淀顏色有紅褐色、黃色和黑色生成的分解為鐵粉和硫單質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．KH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，且生成KOH，則溶液立即變紅并生成無(wú)色可燃的氣體，故A正確；

B．AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成Na[Al(OH)4]，通入CO2與Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，解釋不合理，故B錯(cuò)誤；

C．揮發(fā)的乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明生成烯烴，故C錯(cuò)誤；

D．FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS和S沉淀，且硫離子可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵，現(xiàn)象的解釋不合理，故D錯(cuò)誤；

故選：A。二、非選擇題：共4題，共61分。14.鋰離子電池有著強(qiáng)大的儲(chǔ)電性能，但是由于正極材料的局限性，鋰離子電池的最低理論容量已經(jīng)達(dá)到了不可下降的372mAh/g，因此開發(fā)新的材料是至關(guān)重要的。近日以來(lái)這一方面對(duì)于尖晶石型材料的研究是非?；馃岬?。納米電極材料的制備有以下方法：將5mmol六水合硝酸鋅與10mmol九水合硝酸鐵一同溶解在60mL去離子水中，然后分別根據(jù)比例加入約7.5mmol、15mmol、22.5mmol甘氨酸，連續(xù)攪拌5h。將溶液轉(zhuǎn)化為干凝膠后，三種不同比例的投料分別得到了樣品a、b、c，干凝膠在200℃燃燒后得到了蓬松的粉末，最后將粉末在700℃下在空氣中煅燒兩小時(shí)得到產(chǎn)物，產(chǎn)物是多孔的納米顆粒。已知：①甘氨酸具有還原性，且常在電極材料制備過(guò)程中作為凝膠化試劑使得電極材料疏松多孔；②納米電極材料一般要求極低的含碳量；③納米膠體易在離子的作用下發(fā)生聚合?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）加入的甘氨酸的作用為_________。（2）實(shí)驗(yàn)中一定要使用去離子水的原因是_________。（3）的孔隙大小會(huì)影響電池的性能：由于甘氨酸的不完全燃燒，可能會(huì)有一部分的有機(jī)或碳雜質(zhì)覆蓋在孔隙中，這同樣會(huì)影響電池的性能；甚至是由于電極材料中Zn的不均勻分布都有可能會(huì)影響電池的性能。以下是樣品的TGDSC圖。英文翻譯參考與名詞解釋：TGDSC圖（熱重分析視察掃描量熱圖），Residualmass（殘余質(zhì)量（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)），Heatflow（熱流量）。下面給出TGDSC圖上部分點(diǎn)的坐標(biāo)：樣品a：（174.5℃，37.5%）樣品b：（157.9℃，32.3%）樣品c：（166.4℃，31.5%）①哪一個(gè)樣品剩余氮的含量最高？_________。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_________。②在電池使用過(guò)程中，以金屬Li作為對(duì)電極進(jìn)行循環(huán)伏安法測(cè)試，溶劑采用碳酸乙烯/碳酸二甲酯，以作為電解質(zhì)，發(fā)現(xiàn)正極有和生成，且含量先增加后下降。寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：_________、_________（系數(shù)可用小數(shù)表示）?！敬鸢浮浚?）還原硝酸根：作為凝膠化試劑制取具有疏松網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的；在高溫下其會(huì)很快被碳化除去（2）防止納米電極材料在離子作用下發(fā)生聚合（3）①.a②.因?yàn)閍在三份樣品中失重時(shí)所釋放的熱量最少，這也就意味著其中的甘氨酸反應(yīng)不完全，N含量理應(yīng)最高③.④.【解析】【小問(wèn)1詳解】已知甘氨酸具有還原性，且常在電極材料制備過(guò)程中作為凝膠化試劑使得電極材料疏松多孔，加入的甘氨酸的作用為：還原硝酸根：作為凝膠化試劑制取具有疏松網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的；在高溫下其會(huì)很快被碳化除去；【小問(wèn)2詳解】已知納米膠體易在離子的作用下發(fā)生聚合，實(shí)驗(yàn)中一定要使用去離子水的原因是：防止納米電極材料在離子作用下發(fā)生聚合；【小問(wèn)3詳解】①a樣品剩余氮含量最高，原因是因?yàn)閍在三份樣品中失重時(shí)所釋放的熱量最少，這也就意味著其中的甘氨酸反應(yīng)不完全，N含量理應(yīng)最高；②金屬Li做對(duì)電極，正極有和產(chǎn)生，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：，含量先增加后下降，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：。15.為了制取一種有機(jī)中間體，科研人員設(shè)計(jì)了如下的路線：Ⅰ．根據(jù)以上路線，第②步反應(yīng)類型是_________。Ⅱ．疊氮化鈉（）在有機(jī)合成中具有重要作用。一種疊氮化鈉參與的重要有機(jī)中間體的合成路線如下：已知：Ms表示甲基磺?；ǎ?）I中填_________。（2）G中官能團(tuán)的名稱為_________，其中雜化方式為的原子有_________個(gè)。（3）E到F的反應(yīng)類型為_________。（4）C到D的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種D的同分異構(gòu)體，且不影響最終產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（5）化合物A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件：①有一個(gè)六元碳環(huán)且無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)和過(guò)氧鍵；②含有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和為原料合成的流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）__________________?！敬鸢浮浚?）還原反應(yīng)（2）①.醚鍵、酰胺基、碳碳雙鍵、酯基(甲基磺酰基)②.18（3）取代反應(yīng)（4）（5）（6）【解析】【分析】A中羧基與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為，B中羥基與MsCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C和HCl，E與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)生成F和CH3COOH，F(xiàn)為，G中OMs被N3取代，H為；【小問(wèn)1詳解】第②步是酮羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，‘加氫去氧’為還原反應(yīng)，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】G中官能團(tuán)的名稱為醚鍵、酰胺基、碳碳雙鍵、酯基(甲基磺酰基)，飽和碳原子采取sp3雜化，醚鍵上的O原子周圍有2個(gè)σ鍵和2對(duì)未成對(duì)電子，采取sp3雜化，還有酯基上O、與Ms相連的O原子、以及Ms中C、S原子、酰胺基上N原子均采取sp3雜化，雜化方式為的原子有18個(gè)；【小問(wèn)3詳解】E與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)生成F和CH3COOH，E到F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】C生成D的過(guò)程是OMs被N3取代，C中可能發(fā)生對(duì)位的OMs被取代生成D的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)5詳解】①有一個(gè)六元碳環(huán)且無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)和過(guò)氧鍵，說(shuō)明含有羥基；②含有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有醛基；該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；【小問(wèn)6詳解】參考流程中E生成F的反應(yīng)，與發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3COOH和，根據(jù)F生成G的流程可知，反應(yīng)生成，碳碳雙鍵與氯氣加成生成，在NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到，最后與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線為：。16.硫的化合物豐富多樣、應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）單質(zhì)硫即存在多樣的同素異形體。Ⅰ．一種硫單質(zhì)的存在形式是無(wú)限長(zhǎng)的鏈狀結(jié)構(gòu)，硫原子之間以單鍵相連。若僅考慮其中的3個(gè)硫原子，則它們所形成的空間構(gòu)型為：________（選填“V形”或“直線形”）；Ⅱ．硫單質(zhì)最穩(wěn)定的存在形式是環(huán)狀結(jié)構(gòu)分子。將3.24g硫溶于40g苯中，所得溶液的沸點(diǎn)升高了0.83K。已知：①對(duì)于稀溶液沸點(diǎn)升高的數(shù)值，可通過(guò)沸點(diǎn)升高公式求得。式中為稀溶液沸點(diǎn)升高常數(shù)，苯的沸點(diǎn)升高常數(shù)；②在沸點(diǎn)升高公式中，b為溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度，計(jì)算公式為：，單位為：；③苯中硫的存在形式即為最穩(wěn)定的形式。請(qǐng)通過(guò)以上信息，計(jì)算該形式下硫的分子式，并畫出該分子的結(jié)構(gòu)示意圖______________（參考數(shù)據(jù)）；（2）連硫酸是一類S原子直接相連成鍵的酸。通式為，對(duì)應(yīng)的命名為連x硫酸。幾種常見連硫酸可通過(guò)氧化低價(jià)硫化合物的方式制得，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ．用細(xì)粉狀的氧化亞硫酸，可在溶液中生成連二硫酸，同時(shí)產(chǎn)生一種堿：_________；Ⅱ．與飽和冷溶液反應(yīng)可得連三硫酸鈉，同時(shí)產(chǎn)生一種硫酸鹽：_________；（3）事實(shí)上，硫酸在稀溶液中第二步的解離其實(shí)是不完全的，且，則在pH＝1的溶液中，_________。【答案】（1）①.V形②.由得：，而硫質(zhì)量摩爾濃度，所以，設(shè)一個(gè)分子中有n個(gè)硫原子，則，即分子式為，結(jié)構(gòu)為（2）①.②.（3）10【解析】【小問(wèn)1詳解】Ⅰ．硫原子之間以單鍵相連，若僅考慮其中的3個(gè)硫原子，則S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，它們所形成的空間構(gòu)型為V形；Ⅱ．由ΔT=kb?b得：，而硫的質(zhì)量摩爾濃度，所以，設(shè)一個(gè)分子中有n個(gè)硫原子，則，即分子式為S8，結(jié)構(gòu)為；【小問(wèn)2詳解】Ⅰ．用細(xì)粉狀的MnO2氧化亞硫酸，可在溶液中生成連二硫酸，同時(shí)產(chǎn)生一種堿為Mg(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+2H2SO3═H2S2O6+Mn(OH)2；Ⅱ．H2O2與飽和Na2S2O3冷溶液反應(yīng)可得連三硫酸鈉，同時(shí)產(chǎn)生一種硫酸鹽為硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+4H2O2═Na2S3O6+Na2SO4+4H2O；【小問(wèn)3詳解】硫酸在稀溶液中第二步的解離其實(shí)是不完全的，且，在pH=1的溶液中，。17.過(guò)渡金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療化工中隨處可見。它們滲透到我們生活的方方面面，如影隨形。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．鐵與砷的竊竊私語(yǔ)（1）砷（As）是廣泛存在于環(huán)境中的一種無(wú)機(jī)污染物。砷及其化合物具有極強(qiáng)的毒性。鐵氧化物是自然界的活性組分之一，在自然界中廣泛存在，在砷的生物地球化學(xué)循環(huán)中起活著重要的作用。針鐵礦和赤鐵礦均具有表面活性強(qiáng)、性能穩(wěn)定、吸附能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，環(huán)境中的砷可以通過(guò)吸附于其表面而被固持，進(jìn)而影響砷在環(huán)境中的界面行為。①pH對(duì)鐵氧化物對(duì)As的吸附量具有顯著影響。在水溶液中，含As離子一般帶負(fù)電。則pH越低，As的吸附量越大的原因可能是___________；②砷吸附到針鐵礦（a）和赤鐵礦（b）后形成的絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)模型如下圖所