2020-2021年中考化學(xué)提分訓(xùn)練 第7講 鹽 化肥

第7講鹽化肥

A組基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.(2020?銅仁)下列物質(zhì)的名稱、俗稱與用途對應(yīng)正確的是(C)

A.碳酸鈉火堿制造玻璃

B.碳酸氫鈉蘇打焙制糕點

C.氫氧化鈣消石灰改良酸性土壤

D.甲醛溶液福爾馬林長期保鮮食品

2.(2020?重慶B卷)下列肥料中，能與尿素［CO(NH2)2］加工配制成復(fù)合肥料

的是(B)

A.(NH4)2SO4B.KC1C.NH3H2。D.NH4a

3.(2020?臺州)盛石灰水的試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層

白膜最合適的試劑是(B)

A.蒸儲水B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.氫氧化鈉溶液

4.(2020?攀枝花)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不氐碩的是(D)

A.氯化鈉可用作食品調(diào)味劑B.碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

C.生石灰可作為食品干燥劑D.鐵制容器可用來盛裝波爾多液

5.(2020?泰安)某試驗田的玉米葉色淡黃，有倒伏現(xiàn)象，你認(rèn)為應(yīng)施用的復(fù)合

肥是(D)

A.CO(NH2)2B.KC1C.Ca(H2Po4)2D.KNO3

6.(2020?懷化)下圖是某實驗小組做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。下列有

關(guān)實驗敘述簿送的是(C)

A.④中缺少玻璃棒引流溶液

B.B.①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解

C.上述操作順序為③①②④

D.D.當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱

7.（2020?邵陽）下列有關(guān)常見酸、堿、鹽的說法不事項的是（B）

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性

B.Na2cCh和CaCCh都是白色易溶于水的固體

C.NaCl是白色易溶于水的固體，溶解度受溫度影響小

D.NaOH和Ca（OH）2露置在空氣中容易變質(zhì)

8.（2020?黔西南州）化肥碳酸鏤、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進(jìn)行

下列實驗，不熊將兩者區(qū)別出來的是（C）

A.與熟石灰粉末混合研磨B.加入稀鹽酸中

C.加入BaCL溶液中D.加入Ba（OH）2溶液中

9.（2020?濱州）下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是（B）

2++

A.FeNaSOfClB.KNaOH-NO3

2+

C.BaClSOfOH-D.H，KNO3CO，

10.（2020?成都）忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計塔送

的是（C）

選項問題分析與設(shè)計

A為何變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡

C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少

D如何除去雜質(zhì)取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾

11.（2020?綏化改編）下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）設(shè)計，所選試劑正確的是（B）

A.Fe粉（炭粉）---足量稀硫酸

B.CaCHHCl）溶液——過量碳酸鈣粉末

C.NaCKMgCb）溶液——過量NaOH溶液

D.KNC）3（CUSO4）溶液——適量BaCL溶液

12.（2020?臺州）廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽（NaCl）和純堿（NazCCh）。

（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是—食/

（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進(jìn)行如下實驗。

方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是_純堿

方案二：加水溶解，分別滴加.氯化鈣（或氫氧化鈣等］溶液,有沉淀產(chǎn)生

的是純堿。

13.（2020?銅仁）酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請用所學(xué)化學(xué)知識

回答問題。

（1）日常生活中有以下常見物質(zhì)：白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸鐵，

其中屬于堿的是一苛性鈉一（填上述物質(zhì)）。將少量無色酚醐溶液滴加到堿溶液中,

溶液變紅色。

（2）如飲食不當(dāng)，胃會分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以

中和過多胃酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：AKOH）3+3HQ=A1CU+3H2O。

A.NaOHB.Na2CO3C.A1（OH）3

（3）某氯化鈉樣品中，可能含有雜質(zhì)BaCL、MgCL、Na2sO4中的一種或幾種。

某校課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實驗探究雜質(zhì)成分，探究過程如下（已知氫氧

化鎂難溶于水）：

根據(jù)以上實驗信息，用過濾一操作方法,可將上述實驗過程中產(chǎn)生的白色

沉淀與溶液分離；加入適量NaOH溶液的目的是_檢驗樣品中的雜質(zhì)是否含有

MgCk;寫出雜質(zhì)與Na2sCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2so土+

BaC12=2NaCl+BaSO&I。

14.（2020?聊城）已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧

化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學(xué)興趣小

組同學(xué)設(shè)計繪制的思維導(dǎo)圖如下所示:

（DC中的溶質(zhì)為CuSO&_（填化學(xué)式）。

（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為氯化鈉溶液一（填物質(zhì)名稱）。

（3）為鑒別B和E,加入的物質(zhì)X為Na2c。3溶液（寫出一種即可）。

15.（2020?青島）化學(xué)課堂上，同學(xué)們分小組合作探究碳酸鈉的性質(zhì)，請你參

與探究并填空。

【實驗記錄與分析】

實驗一實驗二實驗三實驗四

實驗操作n

溶□液由無色變?yōu)閆□

實驗現(xiàn)象_有氣泡產(chǎn)生.生成白色沉淀生成白色沉淀

紅色

碳酸鈉溶液顯—碳酸鈉能與鹽酸碳酸鈉能與氫氧碳酸鈉能與氯

實驗結(jié)論

磁」性發(fā)生反應(yīng)化鈣發(fā)生反應(yīng)化鈣發(fā)生反應(yīng)_

【反思與拓展】

(1)甲同學(xué)分析實驗一得出：鹽溶液.不一定一(填“一定”或“不一定”)

顯中性。

(2)乙同學(xué)用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象相同。

從微觀角度分析，這是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有一氫離子一。

(3)丙同學(xué)對比實驗三和實驗四的現(xiàn)象，從微觀角度分析，兩個反應(yīng)的實質(zhì)

相同，溶液中相互結(jié)合的離子都是鈣離子和碳酸根離子.。

B組綜合提升

16.(2020?天津)如圖所示，滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中盛有另一種物

質(zhì)，擠壓滴管滴入液體，一段時間后氣球明顯鼓起。下列選項符合題意的是(C)

選項滴管內(nèi)物質(zhì)平底燒瓶內(nèi)物質(zhì)

A稀鹽酸鋅粒

B水氧化鈣

C氫氧化鈉溶液二氧化碳?xì)怏w

D碳酸鈉溶液稀硫酸

17.(2020?杭州)小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是(D)

C.實驗③中沒有明顯現(xiàn)象D.實驗③所得溶液中一定含CaCk和NaCl

18.(2020?陜西)某溶液中溶質(zhì)可能是HC1、Na2c。3、H2so4、CuCk中的一

種或多種。為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴

加入Ba(OH)2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的變化趨勢如

右圖所示。下列有關(guān)說法不1E項的是(C)

A.原溶液中一定沒有Na2c和H2s。4

B.b點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)

C.c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OEF

D.沉淀出現(xiàn)前，燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大

19.(2020?長沙)在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識，對

稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實驗驗

證。

物質(zhì)NaOH溶液NaCl溶液K2c。3溶液Ba(NO3)2溶液

能否反應(yīng)能不能能能

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀

(1)判斷NaOH溶液與稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有一硫酸鈉一生

成。

【提出問題】對于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計實驗進(jìn)行證明？

【設(shè)計實驗】在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH

溶液，并進(jìn)行了如下分組實驗:

組號操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

1用pH試紙測定實驗前后溶液的pHpH由1變至9能反應(yīng)

2向反應(yīng)后的溶液中加入適量Ba(NO3)2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀不能反應(yīng)

3向反應(yīng)后的溶液中加入適量K2c。3溶液▲能反應(yīng)

(2)若開始時將pH試紙用蒸儲水潤濕,則測得的稀硫酸的pH將一偏大一(填

“偏大”“偏小”或“不變”)。

(3)請你判斷第2小組同學(xué)得出的結(jié)論是否正確，并說明理由一不正確，硫

酸鈉也可以與石肖酸領(lǐng)生成白色沉淀.。

(4)第3小組的實驗現(xiàn)象為一無明顯現(xiàn)象。

【實驗結(jié)論】對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，

從多個角度設(shè)計實驗進(jìn)行證明。

【實驗反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入稀鹽酸(合理

即可)，有氣泡產(chǎn)生，即可證明NaOH與C02發(fā)生了反應(yīng)。

【拓展提升】稀硫酸與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)，請你設(shè)計實驗進(jìn)行證明—

取兩份混合后的溶液，一份加入少量碳酸鈉，有氣泡產(chǎn)生：另一份加入氯化鋼溶

液，有白色固體產(chǎn)生一(寫出實驗操作與現(xiàn)象)0

20.(2020?宜昌)國家對化學(xué)實驗室廢棄藥品的處理有嚴(yán)格要求，處理關(guān)鍵是

確定其成分。某?；瘜W(xué)實驗室有一包固體廢棄物，可能由鐵粉、碳粉、碳酸鈉、

氧化銅、氯化鈉、氫氧化鉀中的一種或幾種組成。為確定其成分，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)

行了如下實驗：

【實驗一】

(1)操作I的名稱是、過濾.。

(2)向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，沒有氣泡冒出，固體未完全溶解,

溶液由無色變成藍(lán)色，說明原廢棄物中一定有CuO、C(填化學(xué)式,下同),

一定沒有Fe，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CuO+2HCI=CuCl?+H,O。

【實驗二】

步驟一：

步驟二：

取混合物D中的上層清液少許，滴加酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅。

(3)混合物D中有白色沉淀，則原廢棄物中有Na￡O3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式是：Na￡C>3+Ba(OH)2=BaCO3I+2NaOH。

(4)向混合物D中加過量稀硝酸的現(xiàn)象是沉淀全部溶解，有氣泡放出.，

加入稀硝酸后一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：BaCO&+2HNO3=Ba(NO3)2+

H2O+CO2t(或NaOH+HNOa—NaNO'+HzO)(寫一個)。

(5)混合物F中有白色沉淀，其上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaNO“

Ba(NO、)2、HNO3。

【反思與交流】

(6)小鵬對實驗二進(jìn)行了反思，發(fā)現(xiàn)混合物D的上層清液中能使酚酬變紅的

物質(zhì)的可能組合一共有種，所以原廢棄物中還有物質(zhì)不能確認(rèn)是否存在。

為了確認(rèn)其是否存在，且不影響其他物質(zhì)的檢驗，需要對步驟一中某一種試劑的

使用做出如下修改：一把Ba(OH)乙溶液換成過量的Ba(NOa反溶液「或過量的

Ca(NO?z溶液］。

21.(2020?福建節(jié)選)欲證明"CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣

小組進(jìn)行以下探究實驗(實驗裝置中夾持儀器已略去)。

【實驗1］按圖1所示裝置進(jìn)行實驗。

實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，

U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學(xué)得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”

的結(jié)論。

(1)U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是一試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小一。

(2)上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是COz溶于水也能造成這一現(xiàn)象一。

圖1圖2

【實驗2】按圖2所示裝置進(jìn)行實驗。

查閱資料：i.CaCh溶液呈中性；ii.CaCl2+2NaOH===Ca(OH)21+2NaCL

實驗步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；

②關(guān)閉Ki、K2,將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中；

③A中物質(zhì)充分作用后，打開K”B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉

淀且溶液顯紅色；

④關(guān)閉K”打開K2,將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

(3)步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),

理由是CaCl+2NaOH=Ca(OH)2I+2NaCl(或氫氧化鈣微溶于水，NaOH

與CaC0也可產(chǎn)生白色沉淀)。

(4)步驟④中，若觀察到_A中有氣泡產(chǎn)生_(填現(xiàn)象),證明CO2與NaOH

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+

22.(2019?北部灣)某化學(xué)小組對碳酸氫鈉和碳酸鈉的制備與性質(zhì)產(chǎn)生興趣，

他們了解到下列化學(xué)史及相關(guān)信息：

I.我國化學(xué)家侯德榜在呂布蘭法和索爾維法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了先進(jìn)的侯氏制

堿法，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)NaHC()3和NH4CI；請寫出碳酸氫鈉

的一種用途：.治療胃酸過多(合理即可)。

II.索爾維法的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI；

2NaHCO3==^=Na2CO34-CO21+H2OO

ni.氨氣(NH3)是一種有刺激性氣味、極易溶于水的堿性氣體。

MNa2c。3與HC1的反應(yīng)分步進(jìn)行，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+

HCl=NaHCO3+NaCL

【實驗?zāi)康摹坷孟聢D所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸

鈉。

【實驗設(shè)計】

步驟1：關(guān)閉K”打開K2使氨氣進(jìn)入裝置C,調(diào)節(jié)氣流速率，待裝置C中

氣流平穩(wěn)后，打開Ki通入CO2。

步驟2：待裝置