2021-2022學年安徽省安慶市光榮初級中學高一化學月考試題含解析

2021-2022學年安徽省安慶市光榮初級中學高一化學月

考試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.原子的種類決定于原子的（）

A、原子量大小B、核內質子數(shù)和中子數(shù)

C、最外層電子數(shù)D、核電荷數(shù)

參考答案：

B

略

2.除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質，下列選用的試劑及加入順序正確的是

A.Na2co3、BaCb、HC1B.BaCb、Na2co3、H2SO4

C.BaCh、Na2co3、HC1D.Ba（NO3）2>Na2co3、HC1

參考答案：

C

【詳解】根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋼除去硫酸根離子，加入的

碳酸鈉一定要在氯化鋼以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的釧離子除

去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會

引進硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCL、Na2co3、HCL故選C。

3.下列能達到實驗目的的是

A.用NaOH溶液除去C02中混有的HC1氣體

B.用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合物

C.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質

D.配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL,準確稱取氯化鉀固體，放入到

1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

參考答案：

B

略

4.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產生氣體，又產生白色沉淀的是（）

A.CuSO4溶液B.NH4cl溶液C.FeCb溶液D.MgCb溶液

參考答案：

D

【考點】鈉的化學性質.

【分析】鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽

發(fā)生復分解反應，根據(jù)反應后產物的溶解性判斷.

【解答】解：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，

A.氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故A錯誤；

B.氫氧化鈉和氯化筱反應生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質都是可溶性的，所以沒有

沉淀生成，故B錯誤；

C.氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，故C錯

誤；

D.氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故D正確：

故選D.

5.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質

量為

A.32B.64g/molC.32g/

molD.64

參考答案：

B

6.研究發(fā)現(xiàn)用鋁熱法可從下列氧化物中冶煉出有關金屬，若要得到等物質的量的有

關金屬單質，需消耗單質鋁最多的是：

A.MnC)2B.V2O5

C.Cr2O3D.WO3

參考答案：

D

略

7.在溶有0.5molNa2sCU的水溶液中，含有的Na+離子數(shù)是()個.

A.3.01X1023B.6.02x1023C.0.5D.1

參考答案：

B

考點：物質的量的相關計算.

分析：根據(jù)化學式為Na2s04,利用硫酸鈉的物質的量來確定鈉離子的物質的量，再利用

NFXNA來計算鈉離子的數(shù)目

解答：解：0.5molNa2s04中鈉離子的物質的量為0.5molx2=lmol,

則由NFXNA可知，

23

則鈉離子的個數(shù)為lmolxNAmol'=NA~6.02X10,

故選B.

點評：有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算，題目在注重對計算關系的考查的同時，又隱含對物質

狀態(tài)、物質結構、氧化還原反應、電離、水解知識的考查.

8.X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強

到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4O則下列說法正確的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.元素的非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<ZD.原子序數(shù)：X<Y<Z

參考答案：

B

略

9.下列反應中“加入的物質”能起催化作用的是

A.在過氧化氫分解反應中，“加入幾滴三氯化鐵溶液”后，反應速率加快

B.在鋅粒與稀硫酸反應中，“加入幾滴硫酸銅溶液”后，產生氫氣的速率加快

C.在稀硝酸與銅反應中，“加入適量濃硝酸”后，反應速率加快

D.在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，顏色消失速率加快

參考答案：

A

略

10.有物質的量相等的短周期金屬元素單質A和B,在A中加入足量鹽酸，在B中

加入足量稀硫酸，反應完全后，生成氫氣的體積分別為Vi和V2,且V1WV2,若要

確定生成物中A和B的化合價，至少還需要的數(shù)據(jù)是

A.VI：V2的值B.Vi和V2的值

C.A和B的物質的量D.鹽酸和稀硫酸的濃度

參考答案：

A

11.和Ne原子電子層結構相同的微粒是（）

A.Na+B.CrC.K+D.Ar

參考答案：

A

略

12.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質溶液是酸

化的氯化鈉溶液，放電時總反應為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2。。關于該電池說法

正確的是

A.鎂合金作為電池的負極，發(fā)生還原反應B.放電時H2O2在正極得電子，

被還原

C.負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+D.放電時正極附近溶液酸性增

強

參考答案：

BC

略

13.下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是

選項ABCD

晶體名稱碘化鉀干冰石.墨碘

晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子

分子間作用

粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價鍵

力

參考答案:

C

解析干冰和碘都是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結

構，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價鍵，熔化時兩種作用力都

需克服，故C項錯。

14.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是()

A.C02的比例模型:B.NH4cl的電子式為:

C.丁烷的結構簡式CH3(CH2”CH3D.(J?-的離子結構示意圖:

參考答案:

C

略

15.下列說法中，正確的一組是

①I、田、3H是氫元素的三種核素

②MgS04晶體中既存在離子鍵，又存在共價鍵

③常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

④濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

⑤濃硝酸中的HN03見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

⑥N02溶于水時，被氧化的n(N02)與被還原的n(N02)之比為3：1

A.①②③B.①②⑤C.②③④D.④⑤⑥

參考答案：

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.將9moi/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題：

(1)需要取濃硫酸mL

(2)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

A.向容量瓶中注入少量蒸儲水，檢查是否漏水

B.用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C.將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸鐲水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸儲水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸儲水，使液面接近刻度線1?2cm

（3）需要使用的實驗儀器有燒杯、.

（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是（填寫序號）.

A.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度

B.沒有用蒸儲水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸儲水洗凈，沒有烘干

D.定容時，滴加蒸儲水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相

切

E.把配好的溶液倒入用蒸儲水洗凈而末干的試劑瓶中備用.

參考答案：

1.10

2.ADECBHGF

3.100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

4.A

考點：溶液的配制.

專題：化學實驗基本操作.

分析：（1）根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；

（2）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進行排序；

（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度的步驟選用儀器

n

（4）根據(jù)c=可可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液

的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論

值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小

時.，都會使所配溶液濃度偏大.

解答：解：（1）將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL,根據(jù)n=cM=cM可

0.9moi/LXO.1L

知，需要濃硫酸的體積為：9inolA=0.01L=10mL,故答案為：10；

（2）配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、

定容和搖勻等，正確的操作順序為ADECBHGF,故答案為：ADECBIIGF；

（3）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、

玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，

故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

（4）A.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面，加入的蒸儲水低于容量瓶刻度線，導致配制

的溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故A正確：

B.沒有用蒸儲水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的物

質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；

C.容量瓶用蒸儲水洗凈，沒有烘干，容量瓶不需要烘干，對溶質的物質的量及溶液的最

終體積不變，不影響配制結果，故C錯誤；

D.定容時，滴加蒸儲水，先使液面略高于刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶

液濃度偏低，故D錯誤；

E.把配好的溶液倒入用蒸儲水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸儲水將配制的

溶液稀釋，導致溶液濃度偏小，故E錯誤；

故答案為:A.

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重

靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能

力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛

使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生

的電池反應式為：Pb+Rb02+2H2S04=2PbS04+2H20o

正極電極反應式為o

（2）FeCb溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2,若將此反應設計成

原電池，則負極所用電極材料為________________，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐

蝕銅的質量為g

（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了

原電池，在這兩個原電池中，負極分別為。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片

（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃

料電池原理示意圖，回答下列問題：

1氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：。

2電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度—（填“增大”、"減小”或"不

變”）。

參考答案：

+2

(1)PbO2+4H+SO4—=PbSO4+2H2O(2)Cu6.4(3)B

(4)①2H2+。2=2出0②減小”

18.人造空氣（氧氣和氮氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在

標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g,其中氧氣和氫氣的分子數(shù)之比

是,氧氣的質量是O

參考答案：

1:4,3.2g

略

19.下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVI1A0

周期

二⑥⑦

三①③⑤