2021-2022人教版九年級化學(xué) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課時提高訓(xùn)練

2021-2022人教版九年級化學(xué)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時提高訓(xùn)

練

一、單選題

1.2021年3月，三星堆考古發(fā)掘驚艷了整個世界。三星堆遺址已出土金面具殘片、巨青銅面具、青

銅神樹等重要文物，并通過測量碳-14（碳-14原子的中子數(shù)為8）含量測定年代。下列有關(guān)說法正確的

是（）

A.金殘片熠熠奪目說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.青銅合金在物質(zhì)分類上屬于化合物

C.青銅合金熔點比銅高、硬度比銅低

D.碳-14原子的核外電子數(shù)為14

【答案】A

【考點】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、金殘片熠熠奪目，說明金經(jīng)過長時間存放不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，說明金的化學(xué)

性質(zhì)穩(wěn)定，故A選項符合題意；

B、合金是一種金屬與其他金屬或非金屬熔合在一起，具有金屬特征的混合物，青銅合金是混合物，

而化合物屬于純凈物范疇，所以青銅合金不是化合物，故B選項不符合題意；

C、一般地，合金與其組分相比較，硬度增大、熔點降低，所以青銅合金的熔點比銅的低，硬度比銅

的大，故C選項不符合題意；

D、碳-14原子是指質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的碳原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以碳-14

的核外電子數(shù)為6,故D選項不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定進行分析

B、根據(jù)合金屬于混合物進行分析

C、格局合金的特性進行分析

D、根據(jù)碳元素的核外電子數(shù)為8分析

2.（2021九上?營口期末）下列金屬，常溫下一般不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的是（）

A.鎂B.鋅C.鐵D.銅

【答案】D

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，鎂、鋅、鐵均排在氫

前面，銅排在氫后面，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)。

故答案為：Do

［分析］根據(jù)金屬活動性在氫之后的金屬和酸不反應(yīng)進行分析

3.（2021?福建）據(jù)文獻報道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應(yīng)惰性，可替代黃

金做精密電子元器件。下列對該銅納米顆粒的判斷，正確的是（）

A.能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.在空氣中容易銹蝕

C.能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)D.具有良好的導(dǎo)電性

【答案】D

【考點】常見金屬的特性及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.銅比較穩(wěn)定，不與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；

B.銅在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成銅綠，不符合題意；

C.銅不與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

D.銅具有良好的導(dǎo)電性，符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)“一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應(yīng)惰性，''結(jié)合金、銀的性質(zhì)，進

行分析。

4.（2021?龍華模擬）將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的物質(zhì)是（）

A.H2sB.MgSChC.ZnCLD.C11SO4

【答案】D

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2sO4=H2sO4+42T，，假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，則生成

2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，不符合題意；

B.鐵與硫酸鎂溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，不符合題意；

C.鐵與氯化鋅溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，不符合題意；

D.根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuS04=FeS04+Cu,假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，則生成64克銅，溶液質(zhì)

量減少8克，符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)每一組物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式，進行分析。

5.(2021?咸寧模擬)生活中有許多俗語。下列有關(guān)說法，從化學(xué)的角度理解錯誤的是()

A.“滿架薔薇一院香”的原因是分子不斷運動

B.“真金不怕火煉”說明金的熔點很高

C.“百煉成鋼”與“只要功夫深，鐵杵磨成針”蘊含的化學(xué)原理不相同

D.“火要空心，，說的是增大與空氣的接觸面積，能使可燃物燃燒更充分

【答案】B

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；分子的定義與分子的特性；物理變化、化學(xué)變化的特點及其判別；常用燃料的

使用與其對環(huán)境的影響

【解析】【解答】A、由于香味分子是不斷運動的，所以可以解釋滿架薔薇一院香，A不符合題意；

B、“真金不怕火煉”是指金在高溫時也不會發(fā)生化學(xué)變化，體現(xiàn)了金的金屬活動性較弱而不是熔點很

高，B符合題意；

C、生鐵和鋼主要成分都是鐵，但它們的含碳量不同，生鐵經(jīng)錘煉后其中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，含碳

量降低，因此百煉成鋼屬于化學(xué)變化，只要功夫深，鐵杵磨成針，指的是只要下功夫，鐵棒也能磨

成繡花針，此過程中只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C不符合題意；

D、“火要空心”是指可燃物在燃燒時要充分的與空氣接觸，這樣有利于可燃物的充分燃燒，D不符合

題意。

故答案為：B

【分析】1?分子的性質(zhì)包括分子的質(zhì)量和體積都很小、分子是不斷運動的、分子之間都有間隔。

2.化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有新物質(zhì)生成，這是判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)。

3.燃料充分燃燒的條件是：一要有足夠的空氣；二燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。

6.(2021海安模擬)金屬M與Cu(NO3)2溶液可發(fā)生反應(yīng)：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2下列敘

述錯誤的()

A.反應(yīng)進行后，M表面有紅色固體析出

B.M一定能發(fā)生這個反應(yīng)：M+2AgNO3=2Ag+M(/VO3)2

C.若M為鎂，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少

D.金屬M可能是鋁

【答案】D

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、反應(yīng)進行后，生成金屬銅，M表面有紅色固體析出，故A不符合題意；

B、銅的金屬性比銀強，金屬M能置換出銅，說明金屬M的金屬性比銅強，則M-定能發(fā)生這個

反應(yīng)：M+2AgNO3=2Ag+M（NO3）2,故B不符合題意；

C、若M為鎂，每24份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)會生成64份質(zhì)量的銅，故恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量較

反應(yīng)前減少，故C不符合題意；

D、金屬M不可能是鋁，鋁在化合物中顯+3價，形成的硝酸鹽的化學(xué)式是4（N03）3，由

M（NC）3）2可知，M顯+2價，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)銅粉是紅色的分析

B、根據(jù)銅的金屬活動性比銀強分析

C、根據(jù)鎂和銅的相對原子質(zhì)量分析

D、根據(jù)鋁元素的化合價為+3價分析

7.（2021?安慶模擬）實驗小組同學(xué)將鋁片放入硫酸銅溶液中，出現(xiàn)紅色固體，同時產(chǎn)生無色無味的

氣體。下列猜想不合理的是（）

A.該氣體是氫氣

B.鋁片表面的氧化鋁與硫酸銅反應(yīng)

C.硫酸銅溶液呈酸性

D.硫酸銅溶液中混有硫酸

【答案】B

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中氫元素，生成該氣體是氫氣，猜想合

理；

B、金屬氧化物氧化鋁不與鹽硫酸銅反應(yīng)，猜想不合理；

C、活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)中生成氣體，故硫酸銅溶液呈酸性，猜想合理；

D、硫酸銅溶液中混有硫酸，猜想合理。

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣、氧化鋁不與鹽反應(yīng)分析。

8.（2020九上?陳倉期末）西漢劉安曾記載“曾青得鐵則化為銅”。這里的“銅”指的是（）

A.銅單質(zhì)B.銅元素C.氧化銅D.銅原子

【答案】A

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅化合物溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽，所以

這里的“銅”是指銅單質(zhì)。

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)分析判斷。

9.（2020九上?扶風期末）下列圖像不能正確反映其變化過程的是（）

A.等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的金屬反應(yīng)

B.等質(zhì)量的大理石分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)

-

02

的有\(zhòng)InCh

C質(zhì)

量，/等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液分別在有、無MnO?的條件下反應(yīng)

唱2/無MnCh

O

反應(yīng)時間s

D.等質(zhì)量的金屬與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)

【答案】D

【考點】催化劑的特點與催化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、鎂的金屬性比鋁強，等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的兩種金屬反應(yīng)，鎂反

應(yīng)的速率比鋁反應(yīng)的速率快，且二者產(chǎn)生的氫氣一樣多，鎂先反應(yīng)達到最大值，A選項圖像正確，

錯誤；

B、等質(zhì)量的粉末狀大理石和塊狀大理石分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)，粉末狀接觸面積更大，反應(yīng)

速率比塊狀反應(yīng)速率快，反應(yīng)完全，二者生成二氧化碳的質(zhì)量相同，B選項圖像正確，錯誤；

C、MnCh是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液分別在有、無MnCh的條件

下反應(yīng)，有MnCh的的條件下反應(yīng)速率快，反應(yīng)完全，二者生成氧氣的質(zhì)量相同，C選項圖像正確，

錯誤；

D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生

成氫氣的圖像正確，銅的圖像錯誤，D選項圖像錯誤，符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分析

B、根據(jù)增大反應(yīng)物的速率可以促進反應(yīng)分析

C、根據(jù)催化劑能改變反應(yīng)速率分析

D、根據(jù)排列在氫之前的金屬能和酸反應(yīng)進行分析

10.（2021九上?華亭期末）下列化學(xué)反應(yīng)中，用于置排反應(yīng)的是（）

點燃

A.4P+5O2-2P2O5

B.Fe+CuSC）4=FeSO4+Cu

高溫

C.CaCOj-CaO+CO2T

D.Na2cO3+Ca（OH）2=CaCChl+2NaOH

【答案】B

【考點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合化合反應(yīng)

的特點，屬于化合反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故不符合題意；

B.由化學(xué)方程式可中，該反應(yīng)是金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)生成新金屬單質(zhì)與新鹽的反應(yīng)，也是一種單質(zhì)與

一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，符合置換反應(yīng)的特點，屬于置換反應(yīng)，故符合

題意；

C.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的特點，屬于分解

反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故不符合題意；

D.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是鹽與堿生成另一種鹽與另一種堿的反應(yīng)，是兩種化合物交換成分生

成另外兩種化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故不符合

題意，

故答案為：B。

【分析】根據(jù)置換反應(yīng)的特點，進行分析。

11.（2021九上?汝陽期末）鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的

鎂和鋁的質(zhì)量之比為（）

A.3：2B.4：3C.1：1D.1：2

【答案】B

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

【解析】【解答】解：假設(shè)都生成1g氫氣，需要鎂的質(zhì)量為x,需要鋁的質(zhì)量為y

Mg+2Ha=MgCq+H2T24+6HCl=2AlCl3+3H2T

242546

%=12glgy=9g1g

故參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量之比為12g：9g=4：3。

故答案為：B?

【分析】根據(jù)鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進行計算。

12.（2021九上?汝陽期末）將鐵粉和銅粉置于AgNCh和Zn（NCh）2混合溶液中，待反應(yīng)完畢后，過濾

所得金屬中一定沒有的是（）

A.Ag和CuB.Fe和AgC.ZnD.Fe

【答案】C

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】鐵和銅的活動性比銀強，均能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。鋅的活動性比鐵和銅強，所以鐵

和銅均不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)。所以反應(yīng)結(jié)束后無論鐵和銅質(zhì)量的多少，過濾所得到的金屬中一定

沒有鋅，一定含有銀。

故答案為：Co

【分析】根據(jù)金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出

來。根據(jù)優(yōu)先原則，金屬活動性相差越大的，越容易反應(yīng)。

13.（2021九上?鐵西期末）科學(xué)探究中常用到推理的方法。根據(jù)下列實驗事實推出的結(jié)論正確的是

()

選項實驗事實實驗結(jié)論

A單質(zhì)中只含一種元素只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B鎂、鋁、鐵都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣

Cco,木炭、酒精、甲烷都可以燃燒可燃物一定要含有碳元素

D氣體比液體更容易被壓縮氣體分子之間的間隔比液體的大

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；分子的定義與分子的特性；單質(zhì)和化合物

【解析】【解答】A、單質(zhì)中只含一種元素，但是只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭

氧，不符合題意。

B、銅和酸不反應(yīng)生成氫氣，不符合題意。

C、氫氣也能燃燒，不含碳元素，不符合題意。

D、氣體分子間隔比液體大，故氣體比液體更容易被壓縮，符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物進行分析

B、根據(jù)金屬活動性順序中排列在氫之前的金屬都和酸能反應(yīng)進行分析

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變進行分析

D、根據(jù)分子的特性進行分析

14.（2020九上?定遠期末）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足

量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），把金屬M加入到足量的Y（NCh）2溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙）。據(jù)

此判斷四種金屬的活動性順序為（）

A.M>Y>Z>XB.X>Z>Y>MC.X>Z>M>YD.Z>X>M>Y

【答案】C

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸

中，根據(jù)圖甲可知，X、Z能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明在金屬活動性順序里，X、Z排在氫前，

且X的反應(yīng)速率快，說明X比Z活潑，Y、M與稀鹽酸不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，Y、M

排在氫后；根據(jù)圖乙，把金屬M加入到足量的Y(N03)2溶液中，M能將Y置換出來，說明M比

Y活潑，故四種金屬的活動性順序為：X>Z>M>YO

故答案為：Co

【分析】金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬越活潑，反

應(yīng)越快，據(jù)此分析

15.(2021九上?雙城月考)想測定銅銀混合物中銀的含量。稱取這種粉末10g,加入足量的硝酸銀溶

液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為25.2g。計算混合物中銀的含量()

A.84%B.68%C.36%D.75%

【答案】C

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x,則有

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag固體質(zhì)量增加

64216216-64=152

x25.2g-10g=15.2g

64%

152=152g

x—6.4g

所以混合物中銀的含量為1°喘產(chǎn)xl00%=36%；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)反應(yīng)后固體增加質(zhì)量結(jié)合方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算銀的含量分析。

二、填空題

16.（2021九上?鎮(zhèn)平期末）設(shè)計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：

蒸干」磕酸亞|

~~1鐵畝體|

金屬X是,寫出上述實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①；②。

［答案】Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】由分析得：

金屬X是鐵Fe；反應(yīng)①為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；反應(yīng)②為

鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2T。

【分析】根據(jù)金屬活動性順序中，排列在氫之前的金屬能和酸反應(yīng)，前面的金屬能把后面的金屬從

其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析

17.（2021?荊門）請按要求填空：

（1）葡萄糖（C6Hl2。6）是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)。其組成中氫元素和氧元素的質(zhì)量整數(shù)比

是o其在人體內(nèi)被完全氧化的產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。葡萄糖在酒化酶作用下可

酒化酶

發(fā)生分解反應(yīng)："。為（填數(shù)字）。

C6H6-2C2HSOH+XCO2,x

（2）我國航天領(lǐng)域正在建設(shè)中的天宮空間站，使用了大量的合金材料和復(fù)合材料。

①天宮空間站使用的鐵合金材料的硬度比純鐵的硬度（填“大”或“小”）。

②天宮空間站廣泛使用了鋁、鐵、銅?，F(xiàn)利用它們完成如下實驗

a.將未打磨的鋁片放入FeSO」溶液中，沒有明顯現(xiàn)象

b.將打磨的鋁片放入FeSC>4溶液中，鋁片表面有明顯變化。

c.將打磨的鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有新物質(zhì)生成。

實驗a中無現(xiàn)象的原因是o實驗b中的

化學(xué)方程式為..實驗c中鐵片足量充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)?/p>

色。

【答案】（1）1：8；CO2、H2O；2

（2）大；鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的反應(yīng)；2AI+3FeSC?4=42（S04）3+

3Fe；淺綠

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；化學(xué)式的相關(guān)計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【解答】⑴葡萄糖（C6Hl2。6）中氫元素和氧元素的質(zhì)量整數(shù)比是（1X12）：（16X6）=1：8o

其在人體內(nèi)被完全氧化的產(chǎn)物是二氧化碳和水，化學(xué)式分別為CO?、H2O?根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)

前碳原子個數(shù)為6,氫原子個數(shù)為12,氧原子個數(shù)為6,反應(yīng)后（暫不計二氧化碳）碳原子個數(shù)為

4,氫原子個數(shù)為12,氧原子個數(shù)為2,則x為2。

（2）①天宮空間站使用的鐵合金材料的硬度比純鐵的硬度大。

②a.將未打磨的鋁片放入FeSC>4溶液中，沒有明顯現(xiàn)象；

b.將打磨的鋁片放入FeSCh溶液中，鋁片表面有明顯變化，說明鋁與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)；

c.將打磨的鐵片放入CuSOa溶液中，鐵片表面有新物質(zhì)生成，說明鐵與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)。

實驗a中無現(xiàn)象的原因是鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的反應(yīng)。實驗b中鋁與硫酸

亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為24+3FeS04=42（5。4）3+3Fe。實驗c

中鐵片足量充分反應(yīng)后，鐵與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液變?yōu)闇\綠色。

【分析】（1）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比及反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變分析；

（2）根據(jù)合金的硬度大于純金屬、鋁的自保性能及鋁與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵分析。

18.（2021.中原模擬）我們在超市購物時，手推車是常用的工具。如圖所標示的超市手推車各部件

中，屬于有機合成材料的

是（答一種）。車籃一般用鋁合金而不用純鋁制造。鋁的化學(xué)性質(zhì)

很活潑，但車籃卻很少出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象，原因是（用化學(xué)方程式表示，下同）。

手推車的生鐵支架在潮濕的空氣中會生銹，用稀鹽酸除鐵銹（FezCh）的原理

是。

承工；期內(nèi)把下

史七斯7除金

曲:嘲M柳

生鐵支架

J橡膠滑輪

【答案】塑料把手（或橡膠滑輪）；4川+3。2=242。3；Fe2o3+6HCI=2FeCl3+3H2O

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】有機合成材料包含塑料、合成纖維、合成橡膠，因此屬于有機合成材料的是塑料把

手（或橡膠滑輪），鋁車籃很少出現(xiàn)腐敗的原因是鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，

化學(xué)方程式為，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和

4A1+3O1=2A12OJ

水，化學(xué)方程式為FejOj-hfiiC^ZFeClj+SHjO。

【分析】根據(jù)合成材料的分類，金屬的化學(xué)性質(zhì)及除銹的方法分析

三、實驗探究題

19.（2021九上?蘭山期末）在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，老師在課堂上給學(xué)生演示了如圖實驗：

-鋁絲鋁絲

期一MS04溶液料一CuSCU溶液g—CuSO4潛液

甲乙丙

（1）（給出資料）M是一種金屬，MSO4溶液是無色液體。

（實驗?zāi)康模┨骄縈與銅、鋁的活動性順序。

（猜想與假設(shè)）

猜想一：Al>Cu>M；

猜想二：Al>M>Cu；

猜想三：o

（2）（進行實驗）

第一步：老師取出M絲、銅絲、鋁絲用砂紙進行打磨，目的是

第二步：老師按照如圖進行實驗操作，要求同學(xué)填寫如下表格：

實驗操作實驗想象實驗結(jié)論

鋁絲插入裝有MSO4溶液的試管鋁絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)

中圖甲

M絲插入裝有CuS04溶液的試M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，

M>Cu

管中圖乙溶液的顏色

鋁絲插入裝有CuSCh溶液的試管鋁絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，

Al>Cu

中圖丙顏色由藍色變?yōu)闊o色

(3)(交流表達)

根據(jù)表格，可判斷猜想正確。寫出試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程

式=

(4)(評價與反思)

經(jīng)同學(xué)時論后大家認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管(填試管編號)中的實驗，也可以得出

正確的結(jié)論。

【答案】(1)M>Al>Cu

(2)除銹，避免影響實驗；A1>M

(3)二；2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU

(4)丙

【考點】金屬活動性的探究

【解析】【解答】(1)［猜想與假設(shè)］已知金屬活動性AI>Cu,故M與銅、鋁的活動性順序可能情況

Al>Cu>M,Al>M>Cu、M>Al>Cu,故填：M>Al>Cu?

(2)［進行實驗］第一步：老師取出M絲、銅絲、鋁絲用砂紙進行打磨，目的是除銹，避免影響實

驗，故填：除銹，避免影響實驗。

第二步：活動性強的金屬，可以置換活動性弱的金屬，鋁絲插入裝有MSO」溶液的試管中，鋁絲表

面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)，說明活動性A1>M,故填：A1>M?

(3)［交流表達］根據(jù)表格可知，活動性Al>M>Cu,猜想二正確，丙中硫酸銅和鋁生成硫酸鋁和銅，

故填：二；2A1+3CUSO4=A12(SC)4)3+3CU。

(4)［評價與反思］

丙試管是為了探究鋁和銅的金屬活動性強