2.2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第3課時(shí) 課件-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

聚焦思維進(jìn)階

促進(jìn)模型建構(gòu)

—《氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)》大單元教學(xué)設(shè)計(jì)第3課時(shí)（魯科版

必修2化學(xué)電源）普通高中化學(xué)魯科版高一下學(xué)期必修課程

【知識(shí)目標(biāo)】1.一次電池、二次電池、燃料電池的工作原理及電極反應(yīng)。2.掌握陌生、復(fù)雜化學(xué)電源的電極方程式書寫方法。3.應(yīng)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的氫氧燃料電池。【能力目標(biāo)】通過(guò)查閱資料、觀看視頻、討論等手段，讓學(xué)生在不斷解決問(wèn)題的過(guò)程中，將建構(gòu)的理論知識(shí)加以應(yīng)用，增強(qiáng)分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力和創(chuàng)新精神?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1.運(yùn)用建立的原電池認(rèn)知模型，合作探究鋅錳干電池、鉛蓄電池的工作原理，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)。2.

增強(qiáng)科技意識(shí)，不斷研發(fā)新型電池，滿足人類社會(huì)發(fā)展的需求。積極回收利用廢舊電池，減少其對(duì)環(huán)境的污染。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的素養(yǎng)。

學(xué)習(xí)目標(biāo)【模型建構(gòu)】裝置維度原理維度負(fù)極材料正極材料離子導(dǎo)體電極反應(yīng)物反應(yīng)過(guò)程電極產(chǎn)物化學(xué)電源裝置要素原理要素還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子得電子電子移動(dòng)方向陽(yáng)離子陰離子宏觀微觀Zn–2e–=Zn2+負(fù)極材料：

Zn正極材料：

石墨反應(yīng)：電解質(zhì)（離子導(dǎo)體）：NH4Cl、ZnCl2反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O—+裝置要素原理要素任務(wù)一鋅錳干電池（一次電池）1、酸性鋅錳干電池優(yōu)點(diǎn)：制作簡(jiǎn)單、價(jià)格便宜。缺點(diǎn)：放電時(shí)間短，電壓下降快。Zn–2e–+2OH－=Zn(OH)2

2MnO2+2H2O+2e–=2MnO(OH)+2OH－總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2

負(fù)極材料：

Zn正極材料：

石墨反應(yīng)：電解質(zhì)（離子導(dǎo)體）：KOH反應(yīng)：原理要素2、堿性鋅錳干電池裝置要素陌生電極反應(yīng)式書寫模型找還原劑、氧化產(chǎn)物寫出得失電子的數(shù)目標(biāo)價(jià)態(tài)列物質(zhì)配守恒看環(huán)境補(bǔ)離子判得失寫電子②電荷守恒③原子守恒①電子守恒找氧化劑、還原產(chǎn)物酸性補(bǔ)H＋堿性補(bǔ)OH－給什么補(bǔ)什么總結(jié)提升?一次電池的應(yīng)用一次電池的優(yōu)點(diǎn)：使用范圍廣電壓穩(wěn)定便于攜帶……不可回避的問(wèn)題：消耗量大，無(wú)法循環(huán)，資源浪費(fèi)，廢棄物對(duì)環(huán)境的污染鉛蓄電池由兩組平行的柵狀鉛合金極板交替排列作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸（Pb相對(duì)原子質(zhì)量：207）1.畫出電池裝置圖，分析鉛蓄電池正負(fù)極材料、離子導(dǎo)體、電極反應(yīng)物及產(chǎn)物2.在此電池裝置圖的基礎(chǔ)上標(biāo)明電子和離子的移動(dòng)方向、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式3.放電時(shí)，兩極附近pH如何變化？4.當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，正負(fù)極電極質(zhì)量變化了多少？任務(wù)二鉛蓄電池（二次電池）(二)二次電池1、鉛蓄電池Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+SO42--2e-=PbSO4(s)正極：PbO2(s)+4H++SO42-+2e-=PbSO4(s)+2H2O

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)負(fù)極：正負(fù)極材料正極：PbO2負(fù)極：Pb電解質(zhì)：H2SO4溶液裝置要素原理要素比能量低壽命短產(chǎn)業(yè)鏈鉛污染……思考：鉛蓄電池解決了電池二次使用問(wèn)題，它有哪些缺點(diǎn)？燃料電池任務(wù)三1.燃料電池燃料電池是一種連續(xù)地將_____和_______的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為_(kāi)____的化學(xué)電源。燃料電池的電極本身不包含_________，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。燃料氧化劑電能活性物質(zhì)燃料電池的特點(diǎn)①燃料和氧化劑連續(xù)的由外部供給，生成物不斷地被排出，可以連續(xù)不斷地提供電能。②電池內(nèi)部的電極材料和離子導(dǎo)體在工作過(guò)程中不發(fā)生改變，使燃料電池可以持續(xù)工作。小組合作探究下列問(wèn)題1.

氫氧燃料電池總方程式、正負(fù)極反應(yīng)物是什么？如何獲得反應(yīng)物？2.哪些物質(zhì)可以用作氫氧燃料電池的電極材料？哪些物質(zhì)可以用作氫氧燃料電池的離子導(dǎo)體？3.設(shè)計(jì)氫氧燃料電池裝置圖，寫出以硫酸為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電極反應(yīng)式4.還有哪些物質(zhì)可以設(shè)計(jì)成燃料電池？任務(wù)三燃料電池負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O（2）堿性介質(zhì)氫氧燃料電池的電極反應(yīng)（1）酸性介質(zhì)氫氧燃料電池的電極反應(yīng)負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O任務(wù)三裝置要素原理要素燃料電池一、電池的分類化學(xué)電源一次電池酸性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池二次電池鉛蓄電池鋰離子電池燃料電池氫氧燃料電池二、陌生電極反應(yīng)式的書寫方法標(biāo)價(jià)態(tài)列物質(zhì)判得失寫電子看環(huán)境補(bǔ)離子配守恒鞏固練習(xí)1．甲醇－空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電流由乙電極經(jīng)導(dǎo)線流向甲電極C.b口通入空氣，c口通入甲醇D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋6OH－－6e－===CO2＋5H2OB2.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

Ni相對(duì)原子質(zhì)量：59

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.電池放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH降低D.電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole-，正極質(zhì)量增加20gC鞏固練習(xí)約翰·古迪納夫發(fā)現(xiàn)了LiCoO2等一系列正極材料，減少了枝晶短路的可能，進(jìn)而大幅提升鋰電池的