2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題突破：實驗探究題(復(fù)分解反應(yīng))

重點2021中考總復(fù)習(xí)專題突破：實驗探究題

(復(fù)分解反應(yīng))

1.某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識.請你一起研

究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題.研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)

相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越

大.電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱，能反映離子濃度大

小.相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大.

(1)實驗一：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba(0H)2溶液

中滴加2-3滴無色酚酸試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫

酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示.

①甲曲線M點時混合液體呈_______色；

②通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是(填序號).

A.M點前曲線下滑的過程中,H*和OY結(jié)合成比0,Ba?+和S0產(chǎn)結(jié)合

成BaSOi

B.M點時離子濃度幾乎為零

C.M點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

③經(jīng)測定，M點時消耗稀H2sol溶液50mL,且過濾后濾液質(zhì)量為147.

67go請計算原Ba(0H)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過

程，各種稀溶液的密度都可看成lg-mL')。

(2)實驗二：恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba(0H)2溶液中

滴加2-3滴無色酚醐試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2soi

溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示.

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是(填序號).

A.開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

B.電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C.整個實驗過程中，溶液中Na，數(shù)目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是(填離子符號).

③通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是

參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度

(填“增大”或“減小”).

2.玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時，對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興

趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動.實驗藥

品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2c溶液、Ba(N03)2溶液、

NaCl溶液、酚獻溶液

(1)【提出問題】他們要探究的問題是.

(2)【查閱資料】Ba(NO3)2溶液顯中性，且Ba"有毒.

【實驗探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實驗

組合123456

序號

HSOH2s0,H2sO4NaOHNa2cO3

組H2s。424

合物NaOHNaClNa2co3Ba(N0)2Ba(NO3)2

3Ba

質(zhì)

(N03)2

【記錄和解釋】

組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合與另外兩組的實

質(zhì)不同.為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚醐溶液.

(3)請寫出組合③的化學(xué)方程式.

(4)【實驗結(jié)論】他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合

物互相交換成分，生成物中有沉淀或_______生產(chǎn)時，復(fù)分解反應(yīng)

才可以發(fā)生.

(5)【拓展延伸】實驗結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中

靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液.為了確定沉淀和清液的

成分，繼續(xù)展開探究.

【實驗1】探究沉淀的成分.

【提出猜想】

I.沉淀只有BaSOi

II.沉淀只有BaCOs

III.沉淀中含有BaS04和BaC03

梅梅取少量沉淀于試管中，滴加(請補充完整實驗操作和

觀察到的現(xiàn)象)，證明了猜想HI是正確的.

(6)【實驗2】探究清液的成分

①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba(N03)2溶液，無明顯

現(xiàn)象.

②量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴,有白色沉淀

產(chǎn)生.

(7)【解釋與結(jié)論】探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分

析，一致認為清液中含有的離子是(指示劑除外).

(8)【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量

的,對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排

放.

(9)【交流與反思】根據(jù)你對物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反

應(yīng)發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的

可溶性鹽_______(寫化學(xué)式).

3.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

圖2

(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

_______生成。

(2)圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時溶液pH變化的示意圖。

①根據(jù)圖示判斷，該實驗是將(填“氫氧化鈉溶液”或

“硫酸”)滴加到另一種溶液中。

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式0

③滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質(zhì)為o

(3)圖2是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球

脹大的現(xiàn)象。

①請分析其原因，并寫出化學(xué)方程式o

②如何驗證反應(yīng)后溶液中含有的兩種溶質(zhì)。(請簡要寫出實驗步驟

及現(xiàn)象)0

4.學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小紅同學(xué)做了下表中的四個實驗。

試管編號1234

試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCb溶液Na2c。3溶液Ba(NO3溶

液

加入硫酸后無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生

的現(xiàn)象成

(1)根據(jù)以上實驗，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試

管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀

硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是-

(3)為了驗證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進行了如

下探究。

［提出猜想］

猜想1:試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2,即Mg"和

C1-同時存在溶液中。

猜想2:試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無MgCk。

老師提示SO產(chǎn)會對cr的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的

提示和自己的猜想提出了以下實驗方案。

［設(shè)計方案］

沉淀A的化學(xué)式是o

老師評價該方案時指出：設(shè)計思路正確，但試劑選擇有誤，你認為應(yīng)

該將所選的試劑改成o

小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結(jié)論是猜想1正

確，則步驟n、步驟m中必然會觀察到的現(xiàn)象是。

［實驗反思］

小明反思進行步驟HI時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立

即觀察到任何現(xiàn)象，你認為其中的原因是o

5.在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時，老師為了讓學(xué)生了解“部分酸、堿和鹽的

溶解性表(室溫)”中的物質(zhì)，帶領(lǐng)學(xué)生進行了如下實驗探究。老師

取來四個裝有不同顏色溶液，但沒有貼標簽的滴瓶，觀察到A滴瓶

中溶液呈淺綠色，B滴瓶中溶液呈黃色，C滴瓶中溶液呈藍色，D滴

瓶中溶液呈無色。

(1)老師說A滴瓶中的溶液中的陰離子是NO,則A滴瓶中的溶

液是溶液；

(2)同學(xué)們把B滴瓶中的溶液滴入盛有NaOH溶液的試管中，一定

能觀察到的現(xiàn)象是;

(3)把B和C滴瓶中的溶液分別滴入盛有BaCk溶液的試管中，觀

察到滴入C中的溶液時，產(chǎn)生了白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的化

學(xué)反應(yīng)方程式為；

(4)這時有的同學(xué)要確定B滴瓶中溶液中含哪種陰離子，把B滴

瓶中的溶液滴入盛有溶液的試管中，觀察到有白色沉淀，

確定了溶液中的陰離子。

(5)用D滴瓶中的溶液進行了下表中的實驗。

滴入盛有無色濃氫氧化鈉溶BaCb溶液稀鹽酸

溶液的試管液(加