2022全國(guó)各地中考化學(xué)專(zhuān)題《數(shù)形結(jié)合法和控制變量法》（含真題解析）

【通用版】中考化學(xué)解題方法及歷年真題

（含答案）

專(zhuān)題一：控制變量法

【題型特點(diǎn)】

當(dāng)研究多個(gè)因素之間的關(guān)系時(shí)一，往往先控制保持一個(gè)或多個(gè)量

不變，調(diào)整另一個(gè)或多個(gè)量改變，來(lái)探究這些量之間的關(guān)系?？刂谱?/p>

量的實(shí)驗(yàn)往往同時(shí)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)不同條件下的不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,

運(yùn)用對(duì)比分析的方法找出不同條件對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。

控制變量法是化學(xué)中常用的探究問(wèn)題和分析解決問(wèn)題的科學(xué)方

法之一，這一方法可以使研究的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。通過(guò)控制變量法可以對(duì)

影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的多個(gè)因素逐一進(jìn)行探究，然后再總結(jié)出結(jié)論，這一思

想是初中化學(xué)中的一種主要探究方式。

【主要考查內(nèi)容】

1.物質(zhì)燃燒條件的探究；

2.鐵銹蝕條件的探究；

3.酸（及堿）溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因；

【必備知識(shí)梳理】

1.鐵釘銹蝕條件的探究

設(shè)計(jì)方案一周以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

現(xiàn)象

把潔凈的鐵釘放在干燥的試管中，鐵釘表面無(wú)變化鐵釘生銹不

并放入用棉花包裹的氯化鈣干燥只是與氧氣

劑，用橡￡史塞密封試管口。有關(guān)系.

弓一干燥劑

、一鐵釘

把潔凈的鐵釘全部浸在盛有煮過(guò)蒸鐵釘表面無(wú)變化鐵釘生銹不

儲(chǔ)水的試管中，將植物油滴在水面只是與水有

關(guān)系

植物迪匚

B蒸

金水

上密封。穹

把潔凈的鐵釘一半浸入試管中的蒸鐵釘表面有鐵銹鐵生銹是鐵

生成與水和氧氣

蒸儲(chǔ)水共同作用的

儲(chǔ)水里，將試管敞口放置好

結(jié)果

2.(1)探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)裝置.

甲乙

(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中運(yùn)用的實(shí)驗(yàn)方法

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)法：銅片上的白磷和紅磷是一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，是為了說(shuō)明

燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。銅片上的白磷和水中的白磷

是一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，是為了說(shuō)明需要與氧氣接觸。

B.控制變量法：把白磷放在水中，通過(guò)液封二隔絕空氣，是為了提

供燃燒所需的任意條件而控制另一個(gè)條件。

3.酸和堿的組成

定義通式物質(zhì)

酸在水溶液中解離出酸+酸根離子H2s0八

的陽(yáng)離子全部是H*的化HCK

合物

HNO3

堿在水溶液中解離出堿=0H「+金屬離子NaOH

的陰離子全部是0H的KOH、

化合物Ca(0H)2

【典型例題】

例1：（河北省中考）某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu（OH）2c作出猜想:

金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必

須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的（）

A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和

T

【解析】甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時(shí)接觸發(fā)生了銹蝕;

乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒(méi)有銹蝕，說(shuō)明銅的銹蝕與氧氣有

關(guān)；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒(méi)有銹蝕，說(shuō)明銅的銹蝕與

水有掛；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒(méi)有銹蝕，說(shuō)明了銅的銹蝕與二

氧化碳有關(guān)。由以上分析可知，通過(guò)實(shí)驗(yàn)甲與丁的對(duì)比得出：銅的銹

蝕必須有二氧化碳參與.

【答案】B.

2.（連云港中考）控制變量、設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。

①實(shí)驗(yàn)1中同時(shí)向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變

紅的時(shí)間熱水比冷水短。這是因?yàn)?/p>

②實(shí)驗(yàn)2中使用銅片是為了對(duì)比不同。

③實(shí)驗(yàn)3是大小形狀相同的幗、Zn、Fe、Cu四種金屬同時(shí)投入到鹽

酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周?chē)暮邳c(diǎn)表示生成的氣體。下列結(jié)論不正確

的是0（填字母）

a.銅不能發(fā)生置換反應(yīng)

b.四種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Mg

c.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體質(zhì)量：Zn

比Fe多

【解析】

①升高溫度可以加快分子的運(yùn)動(dòng)速率，所以實(shí)驗(yàn)1中同時(shí)向燒杯中加

入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時(shí)間熱水比冷水短，這是

因?yàn)椋菏軣岬那闆r下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快；②白磷的著火

點(diǎn)低，先燃燒，紅磷的著火點(diǎn)高，后燃燒，所以實(shí)驗(yàn)2中使用銅片是

為了對(duì)比可燃物的著火點(diǎn)不同；③在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫

前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，而且越靠前的金屬活動(dòng)性

就越強(qiáng)，和稀酸溶液反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象就越劇烈，所以a.銅不能發(fā)生酸發(fā)

生反應(yīng)，銅可以將硝酸銀中的銀置換出來(lái)，所以不能說(shuō)銅不會(huì)發(fā)生置

換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；b.鎂表面的氣泡產(chǎn)生最劇烈，所以四種金屬中金

屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Mg,故正確；c.每65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)

量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以等質(zhì)量的

鋅和鐵分別與足量的鹽酸發(fā)生生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe少，故錯(cuò)誤。

故選：ac.

【答案】①受熱的情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。②可燃物

燃燒所需的最低溫度（或可燃物的著火點(diǎn)）。③a、c

例3.（安徽中考）某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，

取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④

實(shí)驗(yàn)溫度

25257070

/℃

試劑稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸

1天1天

出現(xiàn)鐵銹

未見(jiàn)銹5分鐘未見(jiàn)銹1分鐘

所需時(shí)間

蝕蝕

（1）鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)②和④可探究因素對(duì)鐵制品銹蝕快慢的因素；欲

探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是（寫(xiě)出1點(diǎn)

即可）。

（4）影響鐵制品銹蝕快慢受除上述因素外,還有（寫(xiě)

出］點(diǎn)即可），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案o

【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵表示為FezOs；（2）

實(shí)驗(yàn)②和④溫度不同，其他條件完全相同，故探究的是溫度對(duì)鐵制

品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，

那么應(yīng)采用可知變量法，即試劑酸堿性不同，其他條件要完全相同，

故可選擇實(shí)驗(yàn)①②或③④；（3）由表格信息可知，相同條件下，酸

性越強(qiáng)，金屬生銹越快；（4）酸的濃度會(huì)影響鐵制品銹蝕快慢?？?/p>

在相同條件下，取兩份濃度不同的醋酸分別在25℃時(shí)?，比較鐵釘生

銹時(shí)間。

【答案】（1）Fe203（2）溫度，①②或③④。（3）相同條件下，

酸性越強(qiáng)，金屬生銹越快。（4）酸的濃度；相同條件下，取兩份

濃度不同的醋酸分別在25c時(shí).，觀(guān)察鐵釘生銹時(shí)間。

【分類(lèi)突破】

1.下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有體現(xiàn)控制變量思想方法的是（）

A沸

植

干燥

「

，

的

過(guò)■

物

的

空

蒸

溜

蒸/

油

鐵

氣

水

、

崩

鐵

閑

釘

鶯

卜

水n

釘

①3

A.探究影響反應(yīng)速率的因素B.探究溫度對(duì)溶質(zhì)溶

解速率的影響

C.探究影響鐵生銹的有關(guān)因素D.探究可燃物燃燒的

條件

【解析】A.若用此實(shí)驗(yàn)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，大理石與

碳酸鈣的純度不同、顆粒大小不同；所用酸的種類(lèi)也不同，不符合控

制變量的思想方法；B.此實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)溶質(zhì)溶解速率的影響，水

的體積相同、硝酸鉀的質(zhì)量相同，只有水的溫度不同，則該實(shí)驗(yàn)探究

影響反應(yīng)速率的因素是溫度，符合控制變量的思想方法；C.①與②

中的鐵釘除了一個(gè)部分浸沒(méi)水中，一個(gè)完全浸沒(méi)水中這一不同點(diǎn)外,

其他條件完全相同，驗(yàn)證了鐵的銹蝕與氧氣有關(guān)；①與③中的鐵釘除

了一個(gè)部分浸沒(méi)水中，一個(gè)不與水接觸之外，其他條件完全相同，驗(yàn)

證了鐵的銹蝕與水有關(guān)，符合控制變量的思想方法；D.銅片上的白

磷和水中的白磷的溫度都達(dá)到了著火點(diǎn)，銅片上的白磷能夠燃燒，而

水中的白磷不能燃燒，說(shuō)明可燃物燃燒需要與氧氣接觸；銅片上的白

磷和紅磷都與氧氣接觸，而溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，能夠燃燒，溫

度沒(méi)有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，不能燃燒，說(shuō)明溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)時(shí)

才能夠燃燒；利用了對(duì)比實(shí)驗(yàn)的原理，符合控制變量的思想方法.

【答案】A

2.根據(jù)維生素C能夠使淀粉-碘溶液藍(lán)色褪去的原理，應(yīng)用如圖實(shí)驗(yàn)

可以測(cè)定果汁中維生素C含量的多少.要得出正確的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)過(guò)程

中不需要進(jìn)行控制的條件是（）

淀粉-碘溶液

A.燒杯中淀粉一碘溶液的濃度B.膠頭滴管出的果汁的

滴數(shù)

C.燒杯中淀粉一碘溶液的體積D.兩個(gè)膠頭滴管滴出

的每滴果汁的體積

【解析】：本實(shí)驗(yàn)的目的是“比較蘋(píng)果汁和橙汁中維生素C含量的多

少”，要想得出正確的結(jié)論，所用的蘋(píng)果汁和橙汁的量要相等.且所

用的淀粉-碘溶液的質(zhì)量必須相等.且膠頭滴管滴出的每滴果汁的體

積必須相等.所以操作必須控制所有參與反應(yīng)的物質(zhì)的量必須一致,

才有對(duì)比的意義，而膠頭滴管出的果汁的滴數(shù)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響,

不是需要控制的因素.

【答案】B

3.（遵義中考）進(jìn)行下列對(duì)比試驗(yàn)，不需要控制變量的是（）

A.用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件

B.用鐵釘探究鋼鐵生銹的條件

C.用足量稀鹽酸區(qū)分氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液

D.用鎂、鋅與稀硫酸反應(yīng)，比較鎂、鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

【解析】：A.探究可燃物燃燒的條件時(shí)，均與氧氣接觸，只是可燃物

的著火點(diǎn)不同，屬于控制變量法；B.探究鐵生銹的條件時(shí)，要控制好

水、氧氣等變量，屬于控制變量法；C.氯化鉀不與鹽酸反應(yīng)，碳酸鉀

與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)需控制變量；D.此實(shí)驗(yàn)中，金屬片

的長(zhǎng)度、厚薄、稀硫酸的濃度均相同，只是金屬的種類(lèi)不同，根據(jù)反

應(yīng)生成氣泡的速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性，屬于控制變量法。

【答案】C

4.化學(xué)思想方法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，其中之一為控制變量

法.如圖探究影響反應(yīng)速率的因素是（）

A.溫度B.鹽酸濃度C.催化劑D.固體質(zhì)量

【解析】?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)中，鹽酸濃度相同、鎂條相同，溫度不同，則該實(shí)

驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是溫度，溫度不同，反應(yīng)速率不同.

【答案】A

5.（桂林中考）取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中,

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

或“快”）；在（填“酸性”、“堿性”或“中性”）環(huán)

境中鐵釘生銹速率較快。

【解析】（1）通過(guò)對(duì)比第三組和第五組實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高鐵釘生銹

速率越快；通過(guò)對(duì)比第一組和第三組實(shí)驗(yàn)可知，在酸性環(huán)境下鐵釘生

銹速率較快。

【答案】快，酸世

6.（大慶中考）化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。為

了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的隱私，以過(guò)氧化氫分解為研究對(duì)象進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。三個(gè)小組均采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄收集10mL氧

氣的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度

的H2O2溶液、Mn02>CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對(duì)花兒反應(yīng)速率的影響

取5mLi0%1。2溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別加入0.5gMn（）2、紅磚粉末、CuO

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：

試

MnO2紅磚粉末CuO

劑

t/s106020

由此得出結(jié)論：Mn02>CuO對(duì)H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無(wú)催化

作用。某同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出疑問(wèn)。

補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，操作為

結(jié)果：長(zhǎng)時(shí)間（大于100s）,收集到很少量氣體。

更正結(jié)論：紅磚粉末_____（選填“有”、“無(wú)”）催化作用，三者中

催化效率最高。

B組：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

甲同學(xué)：取10mL5%H2（）2溶液,加入學(xué)5gMnO2為催化劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記

錄時(shí)間tlo

乙同學(xué):取10mL2.5%H2（）2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

記錄時(shí)間t2O

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：。

結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。

丙同學(xué)：對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出疑問(wèn)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)

_O

記錄時(shí)間t3,且tl<t3<t2.

更正結(jié)論為：當(dāng)時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

c組：探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

取10mL5%Hz02溶液和0.5gCuO為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)分別將試

管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時(shí)間拆、t5,且t，t5。

結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，O

綜上所述：①為了研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必

須O

②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：。

【解析】A組實(shí)驗(yàn)中探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，根據(jù)設(shè)計(jì)

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法得出結(jié)論：麗。2和CuO對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用，

紅枝粉無(wú)催化作用，因?yàn)檫€需要增加一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即對(duì)比加入紅磚

粉和未加入紅磚粉時(shí)對(duì)相同濃度的過(guò)氧化氫分解的影響，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)沒(méi)

有加入紅磚粉的過(guò)氧化氫也能產(chǎn)生氧氣，由此可知紅磚粉對(duì)過(guò)氧化氫

分解有影響，只是催化效果差，最終得出結(jié)論：三種物質(zhì)中二氧化鎰

的催化效率最高。B組：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)

結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快，可知道此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：收集相同

體積的氧氣，甲所用時(shí)間最少，此實(shí)驗(yàn)存在缺陷，即實(shí)驗(yàn)僅僅比較了

不同濃度的過(guò)氧化氫溶液和不同的催化劑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，沒(méi)有控制催化

劑相同的變量，因此需進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，結(jié)合A組實(shí)驗(yàn)中二氧化鎰比氧

化銅催化效率高的結(jié)論，可以補(bǔ)充：取10mL2.5%H2()2溶液，加入

0.5gMn()2為催化劑，記錄時(shí)間t2,根據(jù)三個(gè)時(shí)間的關(guān)系得出結(jié)論，最

終得出結(jié)論：在催化劑相同時(shí)一，濃度越大，反應(yīng)速率越快。C組根據(jù)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中把相同濃度、相同催化劑的溶液分別在不同的溫度下實(shí)驗(yàn),

由此可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)速率的影響，得出結(jié)論：在相同

濃度、催化劑相同時(shí)、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。綜上所述，三

個(gè)實(shí)驗(yàn)中都運(yùn)用了控制變量的方法進(jìn)行設(shè)計(jì)，由此可知為了研究某一

因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)一，要運(yùn)用控制變量的方法；探究發(fā)現(xiàn)影

響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：催化劑的種類(lèi)、濃度和溫度等。

【答案】

A組：分別取5疝比02溶液于試管中，其中一支中加入0.5g紅磚粉，

觀(guān)察現(xiàn)象，有，Mn02

B組:收集相同體積的氧氣,甲所用時(shí)間最少,取10mL2.5%H2相溶液,

加入0.5gMn0z為催化劑，催化劑相同

C組：溫度，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，控制變量，催化劑的

種類(lèi)、濃度和溫度。

7.（溫州中考）在用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣實(shí)驗(yàn)后，為

了進(jìn)一步探究二氧化鎰的用量對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，小明用

如圖裝置，以及實(shí)驗(yàn)室提供的實(shí)驗(yàn)所需藥品和器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。老

師對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議：①每組實(shí)驗(yàn)氯酸鉀用量可取4克，二氧化鎰質(zhì)

量不宜超過(guò)2克。②實(shí)驗(yàn)應(yīng)設(shè)計(jì)4組。

(*27??)

（1）結(jié)合老師建議，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟①之后的其它步驟。

①檢查裝置的氣密性；……

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明回收了二氧化鎰。如果要證明二氧化鎰是氯

酸鉀分解的催化劑，還需驗(yàn)證二氧化錦的保持不變。

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)：對(duì)不變量和變量的選擇，如在4g氯酸鉀

中分別加入0.5g、1g、1.5g.2g二氧化鋅均勻混合；組裝并檢查儀器；

觀(guān)測(cè)記錄，觀(guān)測(cè)氣態(tài)產(chǎn)生的速度，用秒表記錄用量筒收集一定體積的

氧氣所需的時(shí)間；數(shù)據(jù)分析，根據(jù)二氧化鎰量的不同。比較收集相同

體積的氧氣所需時(shí)間是否相同，得出氯酸鉀的分解速度與二氧化鋅用

量的關(guān)系。（2）催化劑的作用是改變化學(xué)反應(yīng)是速率，其在化學(xué)反

應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。

【答案】（1）①四組實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)；②變量的控制；③觀(guān)測(cè)對(duì)象的選擇；

④數(shù)據(jù)記錄與分析。

示例：②取4g氯酸鉀與0.5g二氧化鎬，均勻混合后加入試管中，連

接好裝置；

③開(kāi)始加熱試管，用秒表記錄量筒收集一定體積氧氣的時(shí)間；學(xué)*科

網(wǎng)

④換用三支相同的試管，各加入4g氯酸鉀，分別與lg、L5g、2g二

氧化鎬均勻混合，用相同裝置重復(fù)步驟②、③

⑤比較實(shí)驗(yàn)記錄的四次時(shí)間大小，判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化鎰

用量的關(guān)系。（其它合理答案也可）

（2）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題二：數(shù)形結(jié)合

【題型特點(diǎn)】

所謂數(shù)形結(jié)合試題，就是將已知條件或信息、變化過(guò)程中的某些

量的變化以曲線(xiàn)、直線(xiàn)等圖象的形式來(lái)表示的習(xí)題。這類(lèi)題目具有形

象直觀(guān)、簡(jiǎn)明清晰、知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。在化學(xué)教學(xué)中，數(shù)

形結(jié)合思想的應(yīng)用非常廣泛，多用在一些概念的理解、化學(xué)計(jì)算、物

質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)等方面。數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用便于學(xué)生深入理解

化學(xué)知識(shí)，快速掌握化學(xué)計(jì)算，可拓寬思路、開(kāi)闊視野，有利于培養(yǎng)

學(xué)生思維的嚴(yán)密性。

數(shù)形結(jié)合思想用于解決化學(xué)問(wèn)題的關(guān)鍵在于：讀圖、識(shí)圖、用圖。

即對(duì)所給圖像中的“數(shù)、形、義、性”等進(jìn)行綜合分析，重點(diǎn)弄清圖

像中的“四點(diǎn)”（起點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)）及各條線(xiàn)段（含橫、縱坐

標(biāo)）的化學(xué)含義，分析曲線(xiàn)的走向，挖掘圖像中的隱含條件，找出解

題的突破口。

【主要考查內(nèi)容】

主要有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程、溶液稀釋、溶液導(dǎo)電性、沉淀量、溶

解度等圖像題;從形式上來(lái)看，有單線(xiàn)圖像題、多線(xiàn)圖像題、圖表

結(jié)合題。

【必備知識(shí)梳理】

l.pH變化曲線(xiàn)

①酸堿中和;

堿中加酸酸中加堿

圖1圖2

圖1：向堿性溶液中加酸性溶液，溶液pH不斷增小，開(kāi)始pH>7,B

點(diǎn)恰好完全反應(yīng)pH=7,最終pH<7；

圖2：向酸性溶液加堿性溶液，溶液pH不斷增大，，開(kāi)始pH<7,B點(diǎn)

恰好完全反應(yīng)pH=7,最終pH>7；

②酸堿稀釋

堿中加水

圖3

圖3：向堿性溶液中加水，起點(diǎn)pH>7,溶液pH不斷減?。▔A性逐漸減

弱），最終將接近于7（但不能達(dá)到7），更不可能超過(guò)7；

圖4：向酸性溶液中加水，起點(diǎn)pH<7,溶液pH不斷增大（酸

性逐漸減弱），最終將接近于7（但不能達(dá)到7），更不可能超過(guò)7；

2.活潑金屬與酸反應(yīng)的曲線(xiàn)。

生

成

氫

氣

的

質(zhì)

g量

圖2

圖1:等堇金屬（Mg、Zn、Fe）與足量酸反應(yīng)，反應(yīng)后酸有剩余，產(chǎn)生

的氫氣質(zhì)量不相等；

圖2:足量金屬（Mg、Zn、Fe）與等量酸反應(yīng)，反應(yīng)后金屬有剩余，產(chǎn)

生的氫氣質(zhì)量相等；

3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化曲線(xiàn)

分析圖像

一定溫度時(shí)，在一定溫度下，某溶質(zhì)溶解時(shí)，起點(diǎn)通質(zhì)質(zhì)量

分Q%

/

物質(zhì)的溶解為零，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的溶解/

O—加入誨星

的質(zhì)量

不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

一定溫度下，在一定溫度下，向不飽和溶液中繼續(xù)溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)/%

向不飽和溶加入該溶質(zhì)，起點(diǎn)不為零，溶質(zhì)質(zhì)量

）加入溶質(zhì)

液中繼續(xù)加分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的溶解而增大，當(dāng)溶液的質(zhì)量/g

入該溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再

變化。

上誨質(zhì)質(zhì)量

在一■定溫度在一定溫度下，向飽和溶液中繼續(xù)加分如％

下，向飽和溶入該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量

C7加入滾質(zhì)

的質(zhì)貴/g

液中繼續(xù)加分?jǐn)?shù)保持不變。

入該溶質(zhì)

溶液的稀釋一定溫度下，稀釋溶液時(shí)，起點(diǎn)不為.溶質(zhì)質(zhì)重

零，隨著溶劑的加入，溶質(zhì)質(zhì)量不變，

O力＞人滿(mǎn)和

的4T*/名

溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

斷減小，趨近于零，但不能等于零

4.溶解度的變化曲線(xiàn)

圖1：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；

圖2:氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而增大；

②固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。

分析下圖的溶解度曲線(xiàn)，總結(jié)規(guī)律，回答問(wèn)題:

①Q(mào)點(diǎn)的含義：在t3℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是120g。（固體溶解度曲

線(xiàn)上任意一點(diǎn)的含義）

②P點(diǎn)的含義:在t2℃時(shí)一A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是60g。（固

體溶解度曲線(xiàn)上交點(diǎn)的含義）

③時(shí)A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)镃〉B>A。（同一溫度下

不同物質(zhì)溶解度大小的比較）

④t3℃時(shí)一，A物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為

6；5:llo（從溶解度曲線(xiàn)上認(rèn)識(shí)溶液的組成）

⑤t℃時(shí)一，將A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶

質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（降低溫度）。時(shí)，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽

和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（升高溫度）。（不飽和溶液

和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化）

⑥在t2℃時(shí)，40gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能形成80g

溶液。（溶液能否全溶）

⑦時(shí)一A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到時(shí)，析出晶體最

多的有A物質(zhì)。（降溫結(jié)晶）

⑧從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結(jié)晶（冷卻熱

飽和溶液）的方法。

從C溶液中獲取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

（溶解度有明顯差異的混合物的提純）

⑨將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到時(shí)三種物質(zhì)的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>C>A；（降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的變化）

⑩t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti℃,

所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)镃>B>Ao（降溫后溶液中溶

劑的變化）

【典型例題】

例1：（蘭州中考）下列圖像與所對(duì)應(yīng)操作相符的是（）

A.用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣

B.向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中不斷加水

C.向等質(zhì)量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸

D.向一定質(zhì)量的氧化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液

【解析】在過(guò)氧化氫分解過(guò)程中，催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能增

加生成物氧氣的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；將鹽酸稀釋?zhuān)鋚H值只能無(wú)限接近

7,不可能等于或大于7,B錯(cuò)誤；金屬越活潑，生成氫氣的速度越

快。生成物都是+2價(jià)鹽，金屬相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成氫氣越多，

則鎂比鋅放出氫氣多，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，因此反應(yīng)開(kāi)

始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，等鹽酸耗盡，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉

淀，D正確。

【答案】D

例2：（黔東南中考）某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究

酸堿中和反應(yīng)時(shí)一，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化

圖象如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（)

A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性

B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2s0”和H2s

C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D.由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【解析】A.圖中c點(diǎn)所示溶液pHV7,呈酸性,A錯(cuò)誤；B.圖中a點(diǎn)所

示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2s04和KOH,B錯(cuò)誤；C.該實(shí)驗(yàn)是將硫

酸逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中,C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)反應(yīng)已

經(jīng)結(jié)束，所以由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D

正確。

【答案】D

例3：（天水中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是（）

A.tiC時(shí)一，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

B.乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度

C.t2℃時(shí)、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.t2℃時(shí),30g甲物質(zhì)能溶解于50g水中形成80g的溶液

【解析】從圖像可以看出時(shí)A、B兩物質(zhì)溶解度相等，A正確；

比較兩種物質(zhì)的溶解度，必須在同意溫度下，沒(méi)指名溫度，B錯(cuò)誤;

乙的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫飽和溶液會(huì)析出晶體，仍然是

飽和溶液，C錯(cuò)誤；t2℃時(shí)100g水中溶解50g甲物質(zhì)，50g水中溶解

25g甲物質(zhì)，溶液為75g,不是80g,D錯(cuò)誤。

【答案】A

例4：（泰安中考）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間

的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2

價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是

生

成

氯

氣

質(zhì)

量

g

A.生成氫氣的質(zhì)量:甲＞乙＞丙B.相對(duì)原子質(zhì)量:乙＞丙＞甲

C.金屬活動(dòng)性:乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞

丙

【解析】A.根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量:甲＞乙＞丙，正確；B.等

質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越

小，相對(duì)原子質(zhì)量:丙＞乙＞甲，錯(cuò)誤；C.開(kāi)始相等時(shí)間內(nèi)，生成氫氣

的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時(shí)間內(nèi)生成氫氣越多，金

屬活動(dòng)性越強(qiáng)，故金屬活動(dòng)性:乙＞甲＞丙，正確；D.生成氫氣越多,

消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，正確。

【答案】B

【分類(lèi)突破】

1.（邵陽(yáng)中考）下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（）

A均質(zhì)立（6.?11*因體質(zhì)￡（g）.XXW*（g）

葉同（s）°芯的質(zhì)量（8）°葉何（，）°碌以仰濃液質(zhì)量（外

ABC_D

A.向一定量的鋅粒中加入稀硫酸

B.向pH=3的溶液中加水

C.向一定量的二氧化鎰中加入過(guò)氧化氫溶液

D.向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液

【解析】A.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，

氫氣質(zhì)量增大，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后氫氣質(zhì)量不再增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)

關(guān)系不正確；B.酸溶液稀釋時(shí)，溶液的酸性減弱，pH升高，但是

不能升高到7,更不能大于7,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C.過(guò)氧化

氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化鎰作催化劑,

質(zhì)量始終不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D.氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生

成白色沉淀碳酸鈣和氯化鉀，因此加入碳酸鉀溶液時(shí)，立即產(chǎn)生

白色沉淀，而圖中是加入一定量的碳酸鉀溶液后才產(chǎn)生白色沉淀,

該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確.

【答案】C

2.（呼和浩特中考）下列所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系

的是（C）

01°*“圖《?值°IBMMH同4°水的喀

ABCD

A.電解水

B.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉

C.加熱一定質(zhì)量的離鋅酸鉀

D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

【解析】A.電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1,而不是質(zhì)量比，

故錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式：Zn+2HCl=Zn+H2t，F(xiàn)e+2HCl=Fe+H2t,可

知，生成相同質(zhì)量的氫氣質(zhì)量需要的鋅的質(zhì)量大于鐵，故錯(cuò)誤；C.高

銹酸鉀加熱一段時(shí)間才分解，隨著生成氧氣量的增加，固體質(zhì)量在不

斷減少，但是鎰元素的質(zhì)量不變，所以固體中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大;

反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量不再減少，則固體中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再

改變，故正確；D.氫氧化鈉是一種堿，無(wú)論加入多少水稀釋?zhuān)芤?/p>

仍顯堿性，pH始終大于7,故錯(cuò)誤。故選.

【答案】C

3.（南充中考）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

D

A.兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無(wú)MnO?的情況下加熱產(chǎn)生氧氣

B.加水稀釋濃鹽酸

C.向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液

D.將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

反應(yīng)

【解析】二氧化鋅作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑，只能改變反應(yīng)的速

率，不會(huì)改變生成氧氣的質(zhì)量，故兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有無(wú)二氧化

錦的情況下加熱產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相同的，A錯(cuò)誤；濃鹽酸加水后，

溶液濃度變稀，酸性變?nèi)酰琾H值變大，但溶液pH始終不會(huì)大于7,B

錯(cuò)誤；向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液,

根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，等鹽酸反應(yīng)

完后再與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,C正確；足量的鎂和鐵投入到等質(zhì)量、

等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，因?yàn)榻饘偈亲懔康?，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由加入

的酸的質(zhì)量決定，故反應(yīng)最終生成氫氣一樣多，D錯(cuò)誤。

【答案】C

4.（重慶B中考）已知FeCk也可以催化乩。2的分解，現(xiàn)向一定量的

H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCh溶液，充分反應(yīng)

（忽略水的揮發(fā)）.下列圖象正確的是（）

H.Q；立信上分《

【解析】A.一定量的過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量一定，當(dāng)過(guò)氧化氫

反應(yīng)完畢后，氣體質(zhì)量不再增加,故錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化氫溶液中含有水，

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)完

畢后，溶劑的質(zhì)量不再增加，故正確；C.當(dāng)反應(yīng)完成后，溶液中過(guò)氧

化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變成零,故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過(guò)程中氯化鐵的質(zhì)量不變,

隨著氧氣的產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸減少，氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增加,

故錯(cuò)誤；

【答案】B

5.（北京中考）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)

程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法不正砸的是

）

A.反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出

B.30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HC1和NaCl

C.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液

D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大

【解析】A.由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化圖可知,

反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.30s時(shí)，溶液的pH小

于7,溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HC1和NaCL故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液

顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉

溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由稀NaOH溶液與稀鹽酸

反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化圖可知，從20s到40s,溶液的溫度升高，酸

性減弱，pH增大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

【答案】C.

6.（襄陽(yáng)中考）某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫

氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積

變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

B.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

C.向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚儆，溶液不變色

D.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

【解析】由圖像的pH變化情況可知，該實(shí)驗(yàn)是向鹽酸中加氫氧化鈉

溶液。a點(diǎn)為鹽酸未全反應(yīng)的過(guò)程，含有的溶質(zhì)除生成的氯化鈉外還

有剩余的氯化氫，A錯(cuò)誤；由a到b的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生

了中和反應(yīng)，若不是發(fā)生反應(yīng)，而是稀釋?zhuān)瑒tpH不可能增大到7,B

正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)中溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，所以加酚酸時(shí)，溶液

會(huì)變紅色，C錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉滴入到鹽酸中，D錯(cuò)誤。

【答案】B

7.（濟(jì)寧中考）在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足

量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識(shí)

如圖并判斷，下面推理合理的是（）

①反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn

②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn

③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn

④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg<Fe<Zn.

A.①②B.③④C.①③D.②④

【解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Mg+H2sO4=MgSC）4+H2個(gè)

24982

4.8g0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+4.8g-0.4g=24g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：24g+硫酸2蠢劑質(zhì)量*1（3°%

Zn+H2so4=ZnSO4+H2個(gè)

65982

13g0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6+13g-0.4g=32.2g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32.2g+S普1溶劑質(zhì)量*100%

Fe+H2sO4=FeSO4+H2個(gè)

562

11.2g0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+11.2g-0.4g=30.4g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30.4g+S器軟溶劑質(zhì)量*、0%

①三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g>Zn>Fe,所以反應(yīng)速率：Mg>Zn

>Fe,故錯(cuò)誤；

②依據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn,故正確；

③通過(guò)推導(dǎo)可知，硫酸中的溶劑質(zhì)量相等，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg<

Fe<Zn,故錯(cuò)誤；

④通過(guò)計(jì)算比較可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgVFeVZn,故

正確.

【答案】D

8.等質(zhì)量的同一種稀硫酸分別與等質(zhì)量且足量的鎂、鐵、鋅發(fā)生反

應(yīng)，下圖中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是

)

s氫

氣

s的