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文檔簡介
【通用版】中考化學解題方法及歷年真題
(含答案)
專題一:控制變量法
【題型特點】
當研究多個因素之間的關系時一,往往先控制保持一個或多個量
不變,調(diào)整另一個或多個量改變,來探究這些量之間的關系。控制變
量的實驗往往同時有對比實驗,對比實驗不同條件下的不同實驗現(xiàn)象,
運用對比分析的方法找出不同條件對實驗結(jié)果的影響。
控制變量法是化學中常用的探究問題和分析解決問題的科學方
法之一,這一方法可以使研究的問題簡單化。通過控制變量法可以對
影響實驗結(jié)果的多個因素逐一進行探究,然后再總結(jié)出結(jié)論,這一思
想是初中化學中的一種主要探究方式。
【主要考查內(nèi)容】
1.物質(zhì)燃燒條件的探究;
2.鐵銹蝕條件的探究;
3.酸(及堿)溶液具有相似化學性質(zhì)的原因;
【必備知識梳理】
1.鐵釘銹蝕條件的探究
設計方案一周以后的實驗結(jié)論
現(xiàn)象
把潔凈的鐵釘放在干燥的試管中,鐵釘表面無變化鐵釘生銹不
并放入用棉花包裹的氯化鈣干燥只是與氧氣
劑,用橡£史塞密封試管口。有關系.
弓一干燥劑
、一鐵釘
把潔凈的鐵釘全部浸在盛有煮過蒸鐵釘表面無變化鐵釘生銹不
儲水的試管中,將植物油滴在水面只是與水有
關系
植物迪匚
B蒸
金水
上密封。穹
把潔凈的鐵釘一半浸入試管中的蒸鐵釘表面有鐵銹鐵生銹是鐵
生成與水和氧氣
蒸儲水共同作用的
儲水里,將試管敞口放置好
結(jié)果
2.(1)探究燃燒條件的實驗裝置.
甲乙
(2)實驗設計中運用的實驗方法
A.對比實驗法:銅片上的白磷和紅磷是一組對比實驗,是為了說明
燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。銅片上的白磷和水中的白磷
是一組對比實驗,是為了說明需要與氧氣接觸。
B.控制變量法:把白磷放在水中,通過液封二隔絕空氣,是為了提
供燃燒所需的任意條件而控制另一個條件。
3.酸和堿的組成
定義通式物質(zhì)
酸在水溶液中解離出酸+酸根離子H2s0八
的陽離子全部是H*的化HCK
合物
HNO3
堿在水溶液中解離出堿=0H「+金屬離子NaOH
的陰離子全部是0H的KOH、
化合物Ca(0H)2
【典型例題】
例1:(河北省中考)某同學根據(jù)銅綠的成分Cu(OH)2c作出猜想:
金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外,還必須有二氧化碳。為證明“必
須有二氧化碳”,需要進行如圖所示實驗中的()
A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和
T
【解析】甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕;
乙中的銅片與二氧化碳和水接觸,沒有銹蝕,說明銅的銹蝕與氧氣有
關;丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸,沒有銹蝕,說明銅的銹蝕與
水有掛;丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕,說明了銅的銹蝕與二
氧化碳有關。由以上分析可知,通過實驗甲與丁的對比得出:銅的銹
蝕必須有二氧化碳參與.
【答案】B.
2.(連云港中考)控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。
①實驗1中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅,發(fā)現(xiàn)整杯水變
紅的時間熱水比冷水短。這是因為
②實驗2中使用銅片是為了對比不同。
③實驗3是大小形狀相同的幗、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽
酸中發(fā)生的現(xiàn)象,金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結(jié)論不正確
的是0(填字母)
a.銅不能發(fā)生置換反應
b.四種金屬中金屬活動性最強的是Mg
c.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質(zhì)量:Zn
比Fe多
【解析】
①升高溫度可以加快分子的運動速率,所以實驗1中同時向燒杯中加
入一粒相同大小的品紅,發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水比冷水短,這是
因為:受熱的情況下,分子能量增大,運動速率加快;②白磷的著火
點低,先燃燒,紅磷的著火點高,后燃燒,所以實驗2中使用銅片是
為了對比可燃物的著火點不同;③在金屬活動性順序中,只有排在氫
前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣,而且越靠前的金屬活動性
就越強,和稀酸溶液反應時現(xiàn)象就越劇烈,所以a.銅不能發(fā)生酸發(fā)
生反應,銅可以將硝酸銀中的銀置換出來,所以不能說銅不會發(fā)生置
換反應,故錯誤;b.鎂表面的氣泡產(chǎn)生最劇烈,所以四種金屬中金
屬活動性最強的是Mg,故正確;c.每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)
量的氫氣,每56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣,所以等質(zhì)量的
鋅和鐵分別與足量的鹽酸發(fā)生生成氣體質(zhì)量:Zn比Fe少,故錯誤。
故選:ac.
【答案】①受熱的情況下,分子能量增大,運動速率加快。②可燃物
燃燒所需的最低溫度(或可燃物的著火點)。③a、c
例3.(安徽中考)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,
取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗,回答下列問題。
實驗序號①②③④
實驗溫度
25257070
/℃
試劑稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸
1天1天
出現(xiàn)鐵銹
未見銹5分鐘未見銹1分鐘
所需時間
蝕蝕
(1)鐵銹的主要成分是(填化學式)。
(2)實驗②和④可探究因素對鐵制品銹蝕快慢的因素;欲
探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應選擇的實驗是
(填實驗序號)。
(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是(寫出1點
即可)。
(4)影響鐵制品銹蝕快慢受除上述因素外,還有(寫
出]點即可),請設計實驗方案o
【解析】(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵表示為FezOs;(2)
實驗②和④溫度不同,其他條件完全相同,故探究的是溫度對鐵制
品銹蝕快慢的影響;欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,
那么應采用可知變量法,即試劑酸堿性不同,其他條件要完全相同,
故可選擇實驗①②或③④;(3)由表格信息可知,相同條件下,酸
性越強,金屬生銹越快;(4)酸的濃度會影響鐵制品銹蝕快慢???/p>
在相同條件下,取兩份濃度不同的醋酸分別在25℃時?,比較鐵釘生
銹時間。
【答案】(1)Fe203(2)溫度,①②或③④。(3)相同條件下,
酸性越強,金屬生銹越快。(4)酸的濃度;相同條件下,取兩份
濃度不同的醋酸分別在25c時.,觀察鐵釘生銹時間。
【分類突破】
1.下列實驗沒有體現(xiàn)控制變量思想方法的是()
A沸
植
干燥
「
,
的
過■
物
的
空
蒸
溜
蒸/
油
鐵
氣
水
、
崩
鐵
閑
釘
鶯
卜
水n
釘
①3
A.探究影響反應速率的因素B.探究溫度對溶質(zhì)溶
解速率的影響
C.探究影響鐵生銹的有關因素D.探究可燃物燃燒的
條件
【解析】A.若用此實驗來探究影響化學反應速率的因素,大理石與
碳酸鈣的純度不同、顆粒大小不同;所用酸的種類也不同,不符合控
制變量的思想方法;B.此實驗探究溫度對溶質(zhì)溶解速率的影響,水
的體積相同、硝酸鉀的質(zhì)量相同,只有水的溫度不同,則該實驗探究
影響反應速率的因素是溫度,符合控制變量的思想方法;C.①與②
中的鐵釘除了一個部分浸沒水中,一個完全浸沒水中這一不同點外,
其他條件完全相同,驗證了鐵的銹蝕與氧氣有關;①與③中的鐵釘除
了一個部分浸沒水中,一個不與水接觸之外,其他條件完全相同,驗
證了鐵的銹蝕與水有關,符合控制變量的思想方法;D.銅片上的白
磷和水中的白磷的溫度都達到了著火點,銅片上的白磷能夠燃燒,而
水中的白磷不能燃燒,說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸;銅片上的白
磷和紅磷都與氧氣接觸,而溫度達到了白磷的著火點,能夠燃燒,溫
度沒有達到紅磷的著火點,不能燃燒,說明溫度達到可燃物著火點時
才能夠燃燒;利用了對比實驗的原理,符合控制變量的思想方法.
【答案】A
2.根據(jù)維生素C能夠使淀粉-碘溶液藍色褪去的原理,應用如圖實驗
可以測定果汁中維生素C含量的多少.要得出正確的結(jié)論,實驗過程
中不需要進行控制的條件是()
淀粉-碘溶液
A.燒杯中淀粉一碘溶液的濃度B.膠頭滴管出的果汁的
滴數(shù)
C.燒杯中淀粉一碘溶液的體積D.兩個膠頭滴管滴出
的每滴果汁的體積
【解析】:本實驗的目的是“比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多
少”,要想得出正確的結(jié)論,所用的蘋果汁和橙汁的量要相等.且所
用的淀粉-碘溶液的質(zhì)量必須相等.且膠頭滴管滴出的每滴果汁的體
積必須相等.所以操作必須控制所有參與反應的物質(zhì)的量必須一致,
才有對比的意義,而膠頭滴管出的果汁的滴數(shù)對實驗結(jié)果沒有影響,
不是需要控制的因素.
【答案】B
3.(遵義中考)進行下列對比試驗,不需要控制變量的是()
A.用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件
B.用鐵釘探究鋼鐵生銹的條件
C.用足量稀鹽酸區(qū)分氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液
D.用鎂、鋅與稀硫酸反應,比較鎂、鋅的金屬活動性強弱
【解析】:A.探究可燃物燃燒的條件時,均與氧氣接觸,只是可燃物
的著火點不同,屬于控制變量法;B.探究鐵生銹的條件時,要控制好
水、氧氣等變量,屬于控制變量法;C.氯化鉀不與鹽酸反應,碳酸鉀
與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,無需控制變量;D.此實驗中,金屬片
的長度、厚薄、稀硫酸的濃度均相同,只是金屬的種類不同,根據(jù)反
應生成氣泡的速率來判斷金屬的活動性,屬于控制變量法。
【答案】C
4.化學思想方法是化學實驗探究的重要方法,其中之一為控制變量
法.如圖探究影響反應速率的因素是()
A.溫度B.鹽酸濃度C.催化劑D.固體質(zhì)量
【解析】兩個實驗中,鹽酸濃度相同、鎂條相同,溫度不同,則該實
驗探究影響反應速率的因素是溫度,溫度不同,反應速率不同.
【答案】A
5.(桂林中考)取5枚去油去銹的潔凈鐵釘,分別裝入下表的試管中,
進行實驗。
或“快”);在(填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)
境中鐵釘生銹速率較快。
【解析】(1)通過對比第三組和第五組實驗可知,溫度越高鐵釘生銹
速率越快;通過對比第一組和第三組實驗可知,在酸性環(huán)境下鐵釘生
銹速率較快。
【答案】快,酸世
6.(大慶中考)化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量。為
了探究影響化學反應速率的隱私,以過氧化氫分解為研究對象進
行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧
氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有:2.5%、5%、10%三種濃度
的H2O2溶液、Mn02>CuO、紅磚粉末。
A組:探究催化劑對花兒反應速率的影響
取5mLi0%1。2溶液,三次實驗分別加入0.5gMn()2、紅磚粉末、CuO
進行實驗,記錄數(shù)據(jù)如下:
試
MnO2紅磚粉末CuO
劑
t/s106020
由此得出結(jié)論:Mn02>CuO對H2O2分解有催化作用,紅磚粉末無催化
作用。某同學對該結(jié)論提出疑問。
補充對比實驗,操作為
結(jié)果:長時間(大于100s),收集到很少量氣體。
更正結(jié)論:紅磚粉末_____(選填“有”、“無”)催化作用,三者中
催化效率最高。
B組:探究濃度對化學反應速率的影響
甲同學:取10mL5%H2()2溶液,加入學5gMnO2為催化劑,進行實驗,記
錄時間tlo
乙同學:取10mL2.5%H2()2溶液,加入0.5gCuO為催化劑,進行實驗,
記錄時間t2O
實驗結(jié)果:。
結(jié)論:濃度越大,反應速率越快。
丙同學:對實驗設計提出疑問,并補充實驗
_O
記錄時間t3,且tl<t3<t2.
更正結(jié)論為:當時,反應物濃度越大,反應速率越快。
c組:探究對化學反應速率的影響。
取10mL5%Hz02溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗,兩次實驗分別將試
管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間拆、t5,且t,t5。
結(jié)論:當反應物濃度和催化劑相同時,O
綜上所述:①為了研究某一因素對化學反應速率的影響,必
須O
②探究發(fā)現(xiàn)影響化學反應速率的因素有:。
【解析】A組實驗中探究催化劑對化學反應速率的影響時,根據(jù)設計
的實驗現(xiàn)象無法得出結(jié)論:麗。2和CuO對過氧化氫分解有催化作用,
紅枝粉無催化作用,因為還需要增加一個對比實驗,即對比加入紅磚
粉和未加入紅磚粉時對相同濃度的過氧化氫分解的影響,實驗發(fā)現(xiàn)沒
有加入紅磚粉的過氧化氫也能產(chǎn)生氧氣,由此可知紅磚粉對過氧化氫
分解有影響,只是催化效果差,最終得出結(jié)論:三種物質(zhì)中二氧化鎰
的催化效率最高。B組:探究濃度對化學反應速率的影響,通過實驗
結(jié)論:濃度越大,反應速率越快,可知道此實驗的現(xiàn)象為:收集相同
體積的氧氣,甲所用時間最少,此實驗存在缺陷,即實驗僅僅比較了
不同濃度的過氧化氫溶液和不同的催化劑的實驗現(xiàn)象,沒有控制催化
劑相同的變量,因此需進行補充實驗,結(jié)合A組實驗中二氧化鎰比氧
化銅催化效率高的結(jié)論,可以補充:取10mL2.5%H2()2溶液,加入
0.5gMn()2為催化劑,記錄時間t2,根據(jù)三個時間的關系得出結(jié)論,最
終得出結(jié)論:在催化劑相同時一,濃度越大,反應速率越快。C組根據(jù)
實驗設計中把相同濃度、相同催化劑的溶液分別在不同的溫度下實驗,
由此可知實驗目的是探究溫度對化學速率的影響,得出結(jié)論:在相同
濃度、催化劑相同時、溫度越高,化學反應速率越快。綜上所述,三
個實驗中都運用了控制變量的方法進行設計,由此可知為了研究某一
因素對化學反應速率的影響時一,要運用控制變量的方法;探究發(fā)現(xiàn)影
響化學反應速率的因素有:催化劑的種類、濃度和溫度等。
【答案】
A組:分別取5疝比02溶液于試管中,其中一支中加入0.5g紅磚粉,
觀察現(xiàn)象,有,Mn02
B組:收集相同體積的氧氣,甲所用時間最少,取10mL2.5%H2相溶液,
加入0.5gMn0z為催化劑,催化劑相同
C組:溫度,溫度越高,化學反應速率越快,控制變量,催化劑的
種類、濃度和溫度。
7.(溫州中考)在用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣實驗后,為
了進一步探究二氧化鎰的用量對氯酸鉀分解速度的影響,小明用
如圖裝置,以及實驗室提供的實驗所需藥品和器材進行實驗。老
師對實驗的建議:①每組實驗氯酸鉀用量可取4克,二氧化鎰質(zhì)
量不宜超過2克。②實驗應設計4組。
(*27??)
(1)結(jié)合老師建議,補充完整實驗步驟①之后的其它步驟。
①檢查裝置的氣密性;……
(2)實驗結(jié)束后,小明回收了二氧化鎰。如果要證明二氧化鎰是氯
酸鉀分解的催化劑,還需驗證二氧化錦的保持不變。
【解析】(1)實驗的設計:對不變量和變量的選擇,如在4g氯酸鉀
中分別加入0.5g、1g、1.5g.2g二氧化鋅均勻混合;組裝并檢查儀器;
觀測記錄,觀測氣態(tài)產(chǎn)生的速度,用秒表記錄用量筒收集一定體積的
氧氣所需的時間;數(shù)據(jù)分析,根據(jù)二氧化鎰量的不同。比較收集相同
體積的氧氣所需時間是否相同,得出氯酸鉀的分解速度與二氧化鋅用
量的關系。(2)催化劑的作用是改變化學反應是速率,其在化學反
應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變。
【答案】(1)①四組實驗的設計;②變量的控制;③觀測對象的選擇;
④數(shù)據(jù)記錄與分析。
示例:②取4g氯酸鉀與0.5g二氧化鎬,均勻混合后加入試管中,連
接好裝置;
③開始加熱試管,用秒表記錄量筒收集一定體積氧氣的時間;學*科
網(wǎng)
④換用三支相同的試管,各加入4g氯酸鉀,分別與lg、L5g、2g二
氧化鎬均勻混合,用相同裝置重復步驟②、③
⑤比較實驗記錄的四次時間大小,判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化鎰
用量的關系。(其它合理答案也可)
(2)質(zhì)量和化學性質(zhì)
專題二:數(shù)形結(jié)合
【題型特點】
所謂數(shù)形結(jié)合試題,就是將已知條件或信息、變化過程中的某些
量的變化以曲線、直線等圖象的形式來表示的習題。這類題目具有形
象直觀、簡明清晰、知識面廣、綜合性強等特點。在化學教學中,數(shù)
形結(jié)合思想的應用非常廣泛,多用在一些概念的理解、化學計算、物
質(zhì)結(jié)構、化學反應等方面。數(shù)形結(jié)合思想的應用便于學生深入理解
化學知識,快速掌握化學計算,可拓寬思路、開闊視野,有利于培養(yǎng)
學生思維的嚴密性。
數(shù)形結(jié)合思想用于解決化學問題的關鍵在于:讀圖、識圖、用圖。
即對所給圖像中的“數(shù)、形、義、性”等進行綜合分析,重點弄清圖
像中的“四點”(起點、交點、轉(zhuǎn)折點、終點)及各條線段(含橫、縱坐
標)的化學含義,分析曲線的走向,挖掘圖像中的隱含條件,找出解
題的突破口。
【主要考查內(nèi)容】
主要有化學反應過程、溶液稀釋、溶液導電性、沉淀量、溶
解度等圖像題;從形式上來看,有單線圖像題、多線圖像題、圖表
結(jié)合題。
【必備知識梳理】
l.pH變化曲線
①酸堿中和;
堿中加酸酸中加堿
圖1圖2
圖1:向堿性溶液中加酸性溶液,溶液pH不斷增小,開始pH>7,B
點恰好完全反應pH=7,最終pH<7;
圖2:向酸性溶液加堿性溶液,溶液pH不斷增大,,開始pH<7,B點
恰好完全反應pH=7,最終pH>7;
②酸堿稀釋
堿中加水
圖3
圖3:向堿性溶液中加水,起點pH>7,溶液pH不斷減?。▔A性逐漸減
弱),最終將接近于7(但不能達到7),更不可能超過7;
圖4:向酸性溶液中加水,起點pH<7,溶液pH不斷增大(酸
性逐漸減弱),最終將接近于7(但不能達到7),更不可能超過7;
2.活潑金屬與酸反應的曲線。
生
成
氫
氣
的
質(zhì)
g量
圖2
圖1:等堇金屬(Mg、Zn、Fe)與足量酸反應,反應后酸有剩余,產(chǎn)生
的氫氣質(zhì)量不相等;
圖2:足量金屬(Mg、Zn、Fe)與等量酸反應,反應后金屬有剩余,產(chǎn)
生的氫氣質(zhì)量相等;
3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化曲線
分析圖像
一定溫度時,在一定溫度下,某溶質(zhì)溶解時,起點通質(zhì)質(zhì)量
分Q%
/
物質(zhì)的溶解為零,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解/
O—加入誨星
的質(zhì)量
不斷增大,當溶液達到飽和狀態(tài)時,
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化。
一定溫度下,在一定溫度下,向不飽和溶液中繼續(xù)溶質(zhì)質(zhì)量
分數(shù)/%
向不飽和溶加入該溶質(zhì),起點不為零,溶質(zhì)質(zhì)量
)加入溶質(zhì)
液中繼續(xù)加分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解而增大,當溶液的質(zhì)量/g
入該溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再
變化。
上誨質(zhì)質(zhì)量
在一■定溫度在一定溫度下,向飽和溶液中繼續(xù)加分如%
下,向飽和溶入該溶質(zhì),溶質(zhì)不再溶解,溶質(zhì)質(zhì)量
C7加入滾質(zhì)
的質(zhì)貴/g
液中繼續(xù)加分數(shù)保持不變。
入該溶質(zhì)
溶液的稀釋一定溫度下,稀釋溶液時,起點不為.溶質(zhì)質(zhì)重
零,隨著溶劑的加入,溶質(zhì)質(zhì)量不變,
O力>人滿和
的4T*/名
溶液質(zhì)量不斷增大,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不
斷減小,趨近于零,但不能等于零
4.溶解度的變化曲線
圖1:氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。?/p>
圖2:氣體的溶解度隨壓強的升高而增大;
②固體物質(zhì)的溶解度曲線。
分析下圖的溶解度曲線,總結(jié)規(guī)律,回答問題:
①Q(mào)點的含義:在t3℃時A物質(zhì)的溶解度是120g。(固體溶解度曲
線上任意一點的含義)
②P點的含義:在t2℃時一A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是60g。(固
體溶解度曲線上交點的含義)
③時A、B、C的溶解度由大到小的順序為C〉B>A。(同一溫度下
不同物質(zhì)溶解度大小的比較)
④t3℃時一,A物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為
6;5:llo(從溶解度曲線上認識溶液的組成)
⑤t℃時一,將A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶
質(zhì)或蒸發(fā)溶劑(降低溫度)。時,將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽
和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑(升高溫度)。(不飽和溶液
和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化)
⑥在t2℃時,40gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,只能形成80g
溶液。(溶液能否全溶)
⑦時一A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到時,析出晶體最
多的有A物質(zhì)。(降溫結(jié)晶)
⑧從A溶液中獲取A晶體(即提純甲晶體),可用降溫結(jié)晶(冷卻熱
飽和溶液)的方法。
從C溶液中獲取C晶體(即提純乙晶體),可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
(溶解度有明顯差異的混合物的提純)
⑨將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到時三種物質(zhì)的溶
質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B>C>A;(降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)的變化)
⑩t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti℃,
所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為C>B>Ao(降溫后溶液中溶
劑的變化)
【典型例題】
例1:(蘭州中考)下列圖像與所對應操作相符的是()
A.用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣
B.向一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中不斷加水
C.向等質(zhì)量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸
D.向一定質(zhì)量的氧化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液
【解析】在過氧化氫分解過程中,催化劑只能加快反應速率,不能增
加生成物氧氣的質(zhì)量,A錯誤;將鹽酸稀釋,其pH值只能無限接近
7,不可能等于或大于7,B錯誤;金屬越活潑,生成氫氣的速度越
快。生成物都是+2價鹽,金屬相對原子質(zhì)量越小,生成氫氣越多,
則鎂比鋅放出氫氣多,C錯誤;氫氧化鈉先與鹽酸反應,因此反應開
始時無沉淀產(chǎn)生,等鹽酸耗盡,氫氧化鈉再與氯化銅反應產(chǎn)生藍色沉
淀,D正確。
【答案】D
例2:(黔東南中考)某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究
酸堿中和反應時一,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化
圖象如圖所示.下列說法正確的是()
A.圖中c點所示溶液呈堿性
B.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是K2s0”和H2s
C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D.由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應
【解析】A.圖中c點所示溶液pHV7,呈酸性,A錯誤;B.圖中a點所
示溶液中,含有的溶質(zhì)是K2s04和KOH,B錯誤;C.該實驗是將硫
酸逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中,C錯誤;D.b點反應已
經(jīng)結(jié)束,所以由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應,D
正確。
【答案】D
例3:(天水中考)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法
正確的是()
A.tiC時一,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
B.乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度
C.t2℃時、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
D.t2℃時,30g甲物質(zhì)能溶解于50g水中形成80g的溶液
【解析】從圖像可以看出時A、B兩物質(zhì)溶解度相等,A正確;
比較兩種物質(zhì)的溶解度,必須在同意溫度下,沒指名溫度,B錯誤;
乙的溶解度隨溫度的升高而增大,降溫飽和溶液會析出晶體,仍然是
飽和溶液,C錯誤;t2℃時100g水中溶解50g甲物質(zhì),50g水中溶解
25g甲物質(zhì),溶液為75g,不是80g,D錯誤。
【答案】A
例4:(泰安中考)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間
的關系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2
價)。則下列說法中不正確的是
生
成
氯
氣
質(zhì)
量
g
A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲
C.金屬活動性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>
丙
【解析】A.根據(jù)圖像可知,生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙,正確;B.等
質(zhì)量金屬與足量的酸反應,生成的氫氣越多,金屬的相對原子質(zhì)量越
小,相對原子質(zhì)量:丙>乙>甲,錯誤;C.開始相等時間內(nèi),生成氫氣
的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙,相等時間內(nèi)生成氫氣越多,金
屬活動性越強,故金屬活動性:乙>甲>丙,正確;D.生成氫氣越多,
消耗硫酸越多,故消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙,正確。
【答案】B
【分類突破】
1.(邵陽中考)下列圖像與對應敘述相符合的是()
A均質(zhì)立(6.?11*因體質(zhì)£(g).XXW*(g)
葉同(s)°芯的質(zhì)量(8)°葉何(,)°碌以仰濃液質(zhì)量(外
ABC_D
A.向一定量的鋅粒中加入稀硫酸
B.向pH=3的溶液中加水
C.向一定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液
D.向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液
【解析】A.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,隨著反應進行,
氫氣質(zhì)量增大,當鋅完全反應后氫氣質(zhì)量不再增大,該選項對應
關系不正確;B.酸溶液稀釋時,溶液的酸性減弱,pH升高,但是
不能升高到7,更不能大于7,該選項對應關系不正確;C.過氧化
氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣,二氧化鎰作催化劑,
質(zhì)量始終不變,該選項對應關系正確;D.氯化鈣和碳酸鉀反應生
成白色沉淀碳酸鈣和氯化鉀,因此加入碳酸鉀溶液時,立即產(chǎn)生
白色沉淀,而圖中是加入一定量的碳酸鉀溶液后才產(chǎn)生白色沉淀,
該選項對應關系不正確.
【答案】C
2.(呼和浩特中考)下列所示的四個圖像,能正確反映對應變化關系
的是(C)
01°*“圖《?值°IBMMH同4°水的喀
ABCD
A.電解水
B.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉
C.加熱一定質(zhì)量的離鋅酸鉀
D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
【解析】A.電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2:1,而不是質(zhì)量比,
故錯誤;B.由化學方程式:Zn+2HCl=Zn+H2t,F(xiàn)e+2HCl=Fe+H2t,可
知,生成相同質(zhì)量的氫氣質(zhì)量需要的鋅的質(zhì)量大于鐵,故錯誤;C.高
銹酸鉀加熱一段時間才分解,隨著生成氧氣量的增加,固體質(zhì)量在不
斷減少,但是鎰元素的質(zhì)量不變,所以固體中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)變大;
反應結(jié)束后,固體質(zhì)量不再減少,則固體中鎰元素的質(zhì)量分數(shù)也不再
改變,故正確;D.氫氧化鈉是一種堿,無論加入多少水稀釋,溶液
仍顯堿性,pH始終大于7,故錯誤。故選.
【答案】C
3.(南充中考)下列圖像能正確反映對應變化關系的是()
D
A.兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無MnO?的情況下加熱產(chǎn)生氧氣
B.加水稀釋濃鹽酸
C.向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液
D.將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸
反應
【解析】二氧化鋅作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑,只能改變反應的速
率,不會改變生成氧氣的質(zhì)量,故兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有無二氧化
錦的情況下加熱產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相同的,A錯誤;濃鹽酸加水后,
溶液濃度變稀,酸性變?nèi)?,pH值變大,但溶液pH始終不會大于7,B
錯誤;向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液,
根據(jù)優(yōu)先反應原則,碳酸鈉先與鹽酸反應,不產(chǎn)生沉淀,等鹽酸反應
完后再與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀,C正確;足量的鎂和鐵投入到等質(zhì)量、
等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中,因為金屬是足量的,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由加入
的酸的質(zhì)量決定,故反應最終生成氫氣一樣多,D錯誤。
【答案】C
4.(重慶B中考)已知FeCk也可以催化乩。2的分解,現(xiàn)向一定量的
H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCh溶液,充分反應
(忽略水的揮發(fā)).下列圖象正確的是()
H.Q;立信上分《
【解析】A.一定量的過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量一定,當過氧化氫
反應完畢后,氣體質(zhì)量不再增加,故錯誤;B.過氧化氫溶液中含有水,
隨著反應的進行,溶液中水的質(zhì)量不斷增加,當過氧化氫溶液反應完
畢后,溶劑的質(zhì)量不再增加,故正確;C.當反應完成后,溶液中過氧
化氫的質(zhì)量分數(shù)會變成零,故錯誤;D.反應過程中氯化鐵的質(zhì)量不變,
隨著氧氣的產(chǎn)生,溶液的質(zhì)量會逐漸減少,氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)會增加,
故錯誤;
【答案】B
5.(北京中考)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過
程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如下圖所示。下列說法不正砸的是
)
A.反應過程中有熱量放出
B.30s時,溶液中溶質(zhì)為HC1和NaCl
C.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液
D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大
【解析】A.由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知,
反應過程中有熱量放出,故選項說法正確;B.30s時,溶液的pH小
于7,溶液顯酸性,溶液中溶質(zhì)為HC1和NaCL故選項說法正確;
C.圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液
顯酸性,然后不斷的加入堿性溶液,使pH增大,說明是把氫氧化鈉
溶液滴加到稀鹽酸中,故選項說法錯誤;D.由稀NaOH溶液與稀鹽酸
反應過程中溫度的變化圖可知,從20s到40s,溶液的溫度升高,酸
性減弱,pH增大,故選項說法正確。
【答案】C.
6.(襄陽中考)某?;瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫
氧化鈉溶液的反應過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積
變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()
A.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應
C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚儆,溶液不變色
D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中
【解析】由圖像的pH變化情況可知,該實驗是向鹽酸中加氫氧化鈉
溶液。a點為鹽酸未全反應的過程,含有的溶質(zhì)除生成的氯化鈉外還
有剩余的氯化氫,A錯誤;由a到b的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生
了中和反應,若不是發(fā)生反應,而是稀釋,則pH不可能增大到7,B
正確;C項,c點中溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉,所以加酚酸時,溶液
會變紅色,C錯誤;該實驗是將氫氧化鈉滴入到鹽酸中,D錯誤。
【答案】B
7.(濟寧中考)在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,分別加入足
量的Mg、Fe、Zn三種金屬,其發(fā)生反應的質(zhì)量關系如圖所示,讀識
如圖并判斷,下面推理合理的是()
①反應速率:Mg>Fe>Zn
②反應生成氫氣質(zhì)量:Mg=Fe=Zn
③反應后溶液質(zhì)量:Mg=Fe=Zn
④反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):Mg<Fe<Zn.
A.①②B.③④C.①③D.②④
【解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應的化學方程式為:
Mg+H2sO4=MgSC)4+H2個
24982
4.8g0.4g
反應后溶質(zhì)為:19.6g+4.8g-0.4g=24g
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:24g+硫酸2蠢劑質(zhì)量*1(3°%
Zn+H2so4=ZnSO4+H2個
65982
13g0.4g
反應后溶質(zhì)為:19.6+13g-0.4g=32.2g
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:32.2g+S普1溶劑質(zhì)量*100%
Fe+H2sO4=FeSO4+H2個
562
11.2g0.4g
反應后溶質(zhì)為:19.6g+11.2g-0.4g=30.4g
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:30.4g+S器軟溶劑質(zhì)量*、0%
①三種金屬的活動性順序為:Mg>Zn>Fe,所以反應速率:Mg>Zn
>Fe,故錯誤;
②依據(jù)化學方程式可知,反應生成氫氣質(zhì)量:Mg=Fe=Zn,故正確;
③通過推導可知,硫酸中的溶劑質(zhì)量相等,反應后溶液質(zhì)量:Mg<
Fe<Zn,故錯誤;
④通過計算比較可知,反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):MgVFeVZn,故
正確.
【答案】D
8.等質(zhì)量的同一種稀硫酸分別與等質(zhì)量且足量的鎂、鐵、鋅發(fā)生反
應,下圖中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間之間關系的是
)
s氫
氣
s的
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