2022全國各地中考化學專題《數(shù)形結(jié)合法和控制變量法》（含真題解析）

【通用版】中考化學解題方法及歷年真題

（含答案）

專題一：控制變量法

【題型特點】

當研究多個因素之間的關系時一，往往先控制保持一個或多個量

不變，調(diào)整另一個或多個量改變，來探究這些量之間的關系。控制變

量的實驗往往同時有對比實驗，對比實驗不同條件下的不同實驗現(xiàn)象,

運用對比分析的方法找出不同條件對實驗結(jié)果的影響。

控制變量法是化學中常用的探究問題和分析解決問題的科學方

法之一，這一方法可以使研究的問題簡單化。通過控制變量法可以對

影響實驗結(jié)果的多個因素逐一進行探究，然后再總結(jié)出結(jié)論，這一思

想是初中化學中的一種主要探究方式。

【主要考查內(nèi)容】

1.物質(zhì)燃燒條件的探究；

2.鐵銹蝕條件的探究；

3.酸（及堿）溶液具有相似化學性質(zhì)的原因；

【必備知識梳理】

1.鐵釘銹蝕條件的探究

設計方案一周以后的實驗結(jié)論

現(xiàn)象

把潔凈的鐵釘放在干燥的試管中，鐵釘表面無變化鐵釘生銹不

并放入用棉花包裹的氯化鈣干燥只是與氧氣

劑，用橡￡史塞密封試管口。有關系.

弓一干燥劑

、一鐵釘

把潔凈的鐵釘全部浸在盛有煮過蒸鐵釘表面無變化鐵釘生銹不

儲水的試管中，將植物油滴在水面只是與水有

關系

植物迪匚

B蒸

金水

上密封。穹

把潔凈的鐵釘一半浸入試管中的蒸鐵釘表面有鐵銹鐵生銹是鐵

生成與水和氧氣

蒸儲水共同作用的

儲水里，將試管敞口放置好

結(jié)果

2.(1)探究燃燒條件的實驗裝置.

甲乙

(2)實驗設計中運用的實驗方法

A.對比實驗法：銅片上的白磷和紅磷是一組對比實驗，是為了說明

燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。銅片上的白磷和水中的白磷

是一組對比實驗，是為了說明需要與氧氣接觸。

B.控制變量法：把白磷放在水中，通過液封二隔絕空氣，是為了提

供燃燒所需的任意條件而控制另一個條件。

3.酸和堿的組成

定義通式物質(zhì)

酸在水溶液中解離出酸+酸根離子H2s0八

的陽離子全部是H*的化HCK

合物

HNO3

堿在水溶液中解離出堿=0H「+金屬離子NaOH

的陰離子全部是0H的KOH、

化合物Ca(0H)2

【典型例題】

例1：（河北省中考）某同學根據(jù)銅綠的成分Cu（OH）2c作出猜想:

金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必

須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的（）

A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和

T

【解析】甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕;

乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有

關；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與

水有掛；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二

氧化碳有關。由以上分析可知，通過實驗甲與丁的對比得出：銅的銹

蝕必須有二氧化碳參與.

【答案】B.

2.（連云港中考）控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

①實驗1中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變

紅的時間熱水比冷水短。這是因為

②實驗2中使用銅片是為了對比不同。

③實驗3是大小形狀相同的幗、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽

酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結(jié)論不正確

的是0（填字母）

a.銅不能發(fā)生置換反應

b.四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

c.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質(zhì)量：Zn

比Fe多

【解析】

①升高溫度可以加快分子的運動速率，所以實驗1中同時向燒杯中加

入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水比冷水短，這是

因為：受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快；②白磷的著火

點低，先燃燒，紅磷的著火點高，后燃燒，所以實驗2中使用銅片是

為了對比可燃物的著火點不同；③在金屬活動性順序中，只有排在氫

前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，而且越靠前的金屬活動性

就越強，和稀酸溶液反應時現(xiàn)象就越劇烈，所以a.銅不能發(fā)生酸發(fā)

生反應，銅可以將硝酸銀中的銀置換出來，所以不能說銅不會發(fā)生置

換反應，故錯誤；b.鎂表面的氣泡產(chǎn)生最劇烈，所以四種金屬中金

屬活動性最強的是Mg,故正確；c.每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)

量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，所以等質(zhì)量的

鋅和鐵分別與足量的鹽酸發(fā)生生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe少，故錯誤。

故選：ac.

【答案】①受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快。②可燃物

燃燒所需的最低溫度（或可燃物的著火點）。③a、c

例3.（安徽中考）某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，

取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。

實驗序號①②③④

實驗溫度

25257070

/℃

試劑稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸

1天1天

出現(xiàn)鐵銹

未見銹5分鐘未見銹1分鐘

所需時間

蝕蝕

（1）鐵銹的主要成分是（填化學式）。

（2）實驗②和④可探究因素對鐵制品銹蝕快慢的因素；欲

探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是

（填實驗序號）。

（3）根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是（寫出1點

即可）。

（4）影響鐵制品銹蝕快慢受除上述因素外,還有（寫

出］點即可），請設計實驗方案o

【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵表示為FezOs；（2）

實驗②和④溫度不同，其他條件完全相同，故探究的是溫度對鐵制

品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，

那么應采用可知變量法，即試劑酸堿性不同，其他條件要完全相同，

故可選擇實驗①②或③④；（3）由表格信息可知，相同條件下，酸

性越強，金屬生銹越快；（4）酸的濃度會影響鐵制品銹蝕快慢?？?/p>

在相同條件下，取兩份濃度不同的醋酸分別在25℃時?，比較鐵釘生

銹時間。

【答案】（1）Fe203（2）溫度，①②或③④。（3）相同條件下，

酸性越強，金屬生銹越快。（4）酸的濃度；相同條件下，取兩份

濃度不同的醋酸分別在25c時.，觀察鐵釘生銹時間。

【分類突破】

1.下列實驗沒有體現(xiàn)控制變量思想方法的是（）

A沸

植

干燥

「

，

的

過■

物

的

空

蒸

溜

蒸/

油

鐵

氣

水

、

崩

鐵

閑

釘

鶯

卜

水n

釘

①3

A.探究影響反應速率的因素B.探究溫度對溶質(zhì)溶

解速率的影響

C.探究影響鐵生銹的有關因素D.探究可燃物燃燒的

條件

【解析】A.若用此實驗來探究影響化學反應速率的因素，大理石與

碳酸鈣的純度不同、顆粒大小不同；所用酸的種類也不同，不符合控

制變量的思想方法；B.此實驗探究溫度對溶質(zhì)溶解速率的影響，水

的體積相同、硝酸鉀的質(zhì)量相同，只有水的溫度不同，則該實驗探究

影響反應速率的因素是溫度，符合控制變量的思想方法；C.①與②

中的鐵釘除了一個部分浸沒水中，一個完全浸沒水中這一不同點外,

其他條件完全相同，驗證了鐵的銹蝕與氧氣有關；①與③中的鐵釘除

了一個部分浸沒水中，一個不與水接觸之外，其他條件完全相同，驗

證了鐵的銹蝕與水有關，符合控制變量的思想方法；D.銅片上的白

磷和水中的白磷的溫度都達到了著火點，銅片上的白磷能夠燃燒，而

水中的白磷不能燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸；銅片上的白

磷和紅磷都與氧氣接觸，而溫度達到了白磷的著火點，能夠燃燒，溫

度沒有達到紅磷的著火點，不能燃燒，說明溫度達到可燃物著火點時

才能夠燃燒；利用了對比實驗的原理，符合控制變量的思想方法.

【答案】A

2.根據(jù)維生素C能夠使淀粉-碘溶液藍色褪去的原理，應用如圖實驗

可以測定果汁中維生素C含量的多少.要得出正確的結(jié)論，實驗過程

中不需要進行控制的條件是（）

淀粉-碘溶液

A.燒杯中淀粉一碘溶液的濃度B.膠頭滴管出的果汁的

滴數(shù)

C.燒杯中淀粉一碘溶液的體積D.兩個膠頭滴管滴出

的每滴果汁的體積

【解析】：本實驗的目的是“比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多

少”，要想得出正確的結(jié)論，所用的蘋果汁和橙汁的量要相等.且所

用的淀粉-碘溶液的質(zhì)量必須相等.且膠頭滴管滴出的每滴果汁的體

積必須相等.所以操作必須控制所有參與反應的物質(zhì)的量必須一致,

才有對比的意義，而膠頭滴管出的果汁的滴數(shù)對實驗結(jié)果沒有影響,

不是需要控制的因素.

【答案】B

3.（遵義中考）進行下列對比試驗，不需要控制變量的是（）

A.用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件

B.用鐵釘探究鋼鐵生銹的條件

C.用足量稀鹽酸區(qū)分氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液

D.用鎂、鋅與稀硫酸反應，比較鎂、鋅的金屬活動性強弱

【解析】：A.探究可燃物燃燒的條件時，均與氧氣接觸，只是可燃物

的著火點不同，屬于控制變量法；B.探究鐵生銹的條件時，要控制好

水、氧氣等變量，屬于控制變量法；C.氯化鉀不與鹽酸反應，碳酸鉀

與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，無需控制變量；D.此實驗中，金屬片

的長度、厚薄、稀硫酸的濃度均相同，只是金屬的種類不同，根據(jù)反

應生成氣泡的速率來判斷金屬的活動性，屬于控制變量法。

【答案】C

4.化學思想方法是化學實驗探究的重要方法，其中之一為控制變量

法.如圖探究影響反應速率的因素是（）

A.溫度B.鹽酸濃度C.催化劑D.固體質(zhì)量

【解析】兩個實驗中，鹽酸濃度相同、鎂條相同，溫度不同，則該實

驗探究影響反應速率的因素是溫度，溫度不同，反應速率不同.

【答案】A

5.（桂林中考）取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中,

進行實驗。

或“快”）；在（填“酸性”、“堿性”或“中性”）環(huán)

境中鐵釘生銹速率較快。

【解析】（1）通過對比第三組和第五組實驗可知，溫度越高鐵釘生銹

速率越快；通過對比第一組和第三組實驗可知，在酸性環(huán)境下鐵釘生

銹速率較快。

【答案】快，酸世

6.（大慶中考）化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量。為

了探究影響化學反應速率的隱私，以過氧化氫分解為研究對象進

行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧

氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度

的H2O2溶液、Mn02>CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對花兒反應速率的影響

取5mLi0%1。2溶液，三次實驗分別加入0.5gMn（）2、紅磚粉末、CuO

進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：

試

MnO2紅磚粉末CuO

劑

t/s106020

由此得出結(jié)論：Mn02>CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化

作用。某同學對該結(jié)論提出疑問。

補充對比實驗，操作為

結(jié)果：長時間（大于100s）,收集到很少量氣體。

更正結(jié)論：紅磚粉末_____（選填“有”、“無”）催化作用，三者中

催化效率最高。

B組：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取10mL5%H2（）2溶液,加入學5gMnO2為催化劑,進行實驗,記

錄時間tlo

乙同學:取10mL2.5%H2（）2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，

記錄時間t2O

實驗結(jié)果：。

結(jié)論：濃度越大，反應速率越快。

丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗

_O

記錄時間t3,且tl<t3<t2.

更正結(jié)論為：當時，反應物濃度越大，反應速率越快。

c組：探究對化學反應速率的影響。

取10mL5%Hz02溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試

管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間拆、t5,且t，t5。

結(jié)論：當反應物濃度和催化劑相同時，O

綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必

須O

②探究發(fā)現(xiàn)影響化學反應速率的因素有：。

【解析】A組實驗中探究催化劑對化學反應速率的影響時，根據(jù)設計

的實驗現(xiàn)象無法得出結(jié)論：麗。2和CuO對過氧化氫分解有催化作用，

紅枝粉無催化作用，因為還需要增加一個對比實驗，即對比加入紅磚

粉和未加入紅磚粉時對相同濃度的過氧化氫分解的影響，實驗發(fā)現(xiàn)沒

有加入紅磚粉的過氧化氫也能產(chǎn)生氧氣，由此可知紅磚粉對過氧化氫

分解有影響，只是催化效果差，最終得出結(jié)論：三種物質(zhì)中二氧化鎰

的催化效率最高。B組：探究濃度對化學反應速率的影響，通過實驗

結(jié)論：濃度越大，反應速率越快，可知道此實驗的現(xiàn)象為：收集相同

體積的氧氣，甲所用時間最少，此實驗存在缺陷，即實驗僅僅比較了

不同濃度的過氧化氫溶液和不同的催化劑的實驗現(xiàn)象，沒有控制催化

劑相同的變量，因此需進行補充實驗，結(jié)合A組實驗中二氧化鎰比氧

化銅催化效率高的結(jié)論，可以補充：取10mL2.5%H2()2溶液，加入

0.5gMn()2為催化劑，記錄時間t2,根據(jù)三個時間的關系得出結(jié)論，最

終得出結(jié)論：在催化劑相同時一，濃度越大，反應速率越快。C組根據(jù)

實驗設計中把相同濃度、相同催化劑的溶液分別在不同的溫度下實驗,

由此可知實驗目的是探究溫度對化學速率的影響，得出結(jié)論：在相同

濃度、催化劑相同時、溫度越高，化學反應速率越快。綜上所述，三

個實驗中都運用了控制變量的方法進行設計，由此可知為了研究某一

因素對化學反應速率的影響時一，要運用控制變量的方法；探究發(fā)現(xiàn)影

響化學反應速率的因素有：催化劑的種類、濃度和溫度等。

【答案】

A組：分別取5疝比02溶液于試管中，其中一支中加入0.5g紅磚粉，

觀察現(xiàn)象，有，Mn02

B組:收集相同體積的氧氣,甲所用時間最少,取10mL2.5%H2相溶液,

加入0.5gMn0z為催化劑，催化劑相同

C組：溫度，溫度越高，化學反應速率越快，控制變量，催化劑的

種類、濃度和溫度。

7.（溫州中考）在用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣實驗后，為

了進一步探究二氧化鎰的用量對氯酸鉀分解速度的影響，小明用

如圖裝置，以及實驗室提供的實驗所需藥品和器材進行實驗。老

師對實驗的建議：①每組實驗氯酸鉀用量可取4克，二氧化鎰質(zhì)

量不宜超過2克。②實驗應設計4組。

(*27??)

（1）結(jié)合老師建議，補充完整實驗步驟①之后的其它步驟。

①檢查裝置的氣密性；……

（2）實驗結(jié)束后，小明回收了二氧化鎰。如果要證明二氧化鎰是氯

酸鉀分解的催化劑，還需驗證二氧化錦的保持不變。

【解析】（1）實驗的設計：對不變量和變量的選擇，如在4g氯酸鉀

中分別加入0.5g、1g、1.5g.2g二氧化鋅均勻混合；組裝并檢查儀器；

觀測記錄，觀測氣態(tài)產(chǎn)生的速度，用秒表記錄用量筒收集一定體積的

氧氣所需的時間；數(shù)據(jù)分析，根據(jù)二氧化鎰量的不同。比較收集相同

體積的氧氣所需時間是否相同，得出氯酸鉀的分解速度與二氧化鋅用

量的關系。（2）催化劑的作用是改變化學反應是速率，其在化學反

應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變。

【答案】（1）①四組實驗的設計；②變量的控制；③觀測對象的選擇；

④數(shù)據(jù)記錄與分析。

示例：②取4g氯酸鉀與0.5g二氧化鎬，均勻混合后加入試管中，連

接好裝置；

③開始加熱試管，用秒表記錄量筒收集一定體積氧氣的時間；學*科

網(wǎng)

④換用三支相同的試管，各加入4g氯酸鉀，分別與lg、L5g、2g二

氧化鎬均勻混合，用相同裝置重復步驟②、③

⑤比較實驗記錄的四次時間大小，判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化鎰

用量的關系。（其它合理答案也可）

（2）質(zhì)量和化學性質(zhì)

專題二：數(shù)形結(jié)合

【題型特點】

所謂數(shù)形結(jié)合試題，就是將已知條件或信息、變化過程中的某些

量的變化以曲線、直線等圖象的形式來表示的習題。這類題目具有形

象直觀、簡明清晰、知識面廣、綜合性強等特點。在化學教學中，數(shù)

形結(jié)合思想的應用非常廣泛，多用在一些概念的理解、化學計算、物

質(zhì)結(jié)構、化學反應等方面。數(shù)形結(jié)合思想的應用便于學生深入理解

化學知識，快速掌握化學計算，可拓寬思路、開闊視野，有利于培養(yǎng)

學生思維的嚴密性。

數(shù)形結(jié)合思想用于解決化學問題的關鍵在于：讀圖、識圖、用圖。

即對所給圖像中的“數(shù)、形、義、性”等進行綜合分析，重點弄清圖

像中的“四點”（起點、交點、轉(zhuǎn)折點、終點）及各條線段（含橫、縱坐

標）的化學含義，分析曲線的走向，挖掘圖像中的隱含條件，找出解

題的突破口。

【主要考查內(nèi)容】

主要有化學反應過程、溶液稀釋、溶液導電性、沉淀量、溶

解度等圖像題;從形式上來看，有單線圖像題、多線圖像題、圖表

結(jié)合題。

【必備知識梳理】

l.pH變化曲線

①酸堿中和;

堿中加酸酸中加堿

圖1圖2

圖1：向堿性溶液中加酸性溶液，溶液pH不斷增小，開始pH>7,B

點恰好完全反應pH=7,最終pH<7；

圖2：向酸性溶液加堿性溶液，溶液pH不斷增大，，開始pH<7,B點

恰好完全反應pH=7,最終pH>7；

②酸堿稀釋

堿中加水

圖3

圖3：向堿性溶液中加水，起點pH>7,溶液pH不斷減?。▔A性逐漸減

弱），最終將接近于7（但不能達到7），更不可能超過7；

圖4：向酸性溶液中加水，起點pH<7,溶液pH不斷增大（酸

性逐漸減弱），最終將接近于7（但不能達到7），更不可能超過7；

2.活潑金屬與酸反應的曲線。

生

成

氫

氣

的

質(zhì)

g量

圖2

圖1:等堇金屬（Mg、Zn、Fe）與足量酸反應，反應后酸有剩余，產(chǎn)生

的氫氣質(zhì)量不相等；

圖2:足量金屬（Mg、Zn、Fe）與等量酸反應，反應后金屬有剩余，產(chǎn)

生的氫氣質(zhì)量相等；

3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化曲線

分析圖像

一定溫度時，在一定溫度下，某溶質(zhì)溶解時，起點通質(zhì)質(zhì)量

分Q%

/

物質(zhì)的溶解為零，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解/

O—加入誨星

的質(zhì)量

不斷增大，當溶液達到飽和狀態(tài)時，

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化。

一定溫度下，在一定溫度下，向不飽和溶液中繼續(xù)溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)/%

向不飽和溶加入該溶質(zhì)，起點不為零，溶質(zhì)質(zhì)量

）加入溶質(zhì)

液中繼續(xù)加分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解而增大，當溶液的質(zhì)量/g

入該溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再

變化。

上誨質(zhì)質(zhì)量

在一■定溫度在一定溫度下，向飽和溶液中繼續(xù)加分如％

下，向飽和溶入該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量

C7加入滾質(zhì)

的質(zhì)貴/g

液中繼續(xù)加分數(shù)保持不變。

入該溶質(zhì)

溶液的稀釋一定溫度下，稀釋溶液時，起點不為.溶質(zhì)質(zhì)重

零，隨著溶劑的加入，溶質(zhì)質(zhì)量不變，

O力＞人滿和

的4T*/名

溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不

斷減小，趨近于零，但不能等于零

4.溶解度的變化曲線

圖1：氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。?/p>

圖2:氣體的溶解度隨壓強的升高而增大；

②固體物質(zhì)的溶解度曲線。

分析下圖的溶解度曲線，總結(jié)規(guī)律，回答問題:

①Q(mào)點的含義：在t3℃時A物質(zhì)的溶解度是120g。（固體溶解度曲

線上任意一點的含義）

②P點的含義:在t2℃時一A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是60g。（固

體溶解度曲線上交點的含義）

③時A、B、C的溶解度由大到小的順序為C〉B>A。（同一溫度下

不同物質(zhì)溶解度大小的比較）

④t3℃時一，A物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為

6；5:llo（從溶解度曲線上認識溶液的組成）

⑤t℃時一，將A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶

質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（降低溫度）。時，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽

和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（升高溫度）。（不飽和溶液

和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化）

⑥在t2℃時，40gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能形成80g

溶液。（溶液能否全溶）

⑦時一A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到時，析出晶體最

多的有A物質(zhì)。（降溫結(jié)晶）

⑧從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結(jié)晶（冷卻熱

飽和溶液）的方法。

從C溶液中獲取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

（溶解度有明顯差異的混合物的提純）

⑨將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到時三種物質(zhì)的溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B>C>A；（降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的變化）

⑩t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti℃,

所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為C>B>Ao（降溫后溶液中溶

劑的變化）

【典型例題】

例1：（蘭州中考）下列圖像與所對應操作相符的是（）

A.用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣

B.向一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中不斷加水

C.向等質(zhì)量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸

D.向一定質(zhì)量的氧化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液

【解析】在過氧化氫分解過程中，催化劑只能加快反應速率，不能增

加生成物氧氣的質(zhì)量，A錯誤；將鹽酸稀釋，其pH值只能無限接近

7,不可能等于或大于7,B錯誤；金屬越活潑，生成氫氣的速度越

快。生成物都是+2價鹽，金屬相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣越多，

則鎂比鋅放出氫氣多，C錯誤；氫氧化鈉先與鹽酸反應，因此反應開

始時無沉淀產(chǎn)生，等鹽酸耗盡，氫氧化鈉再與氯化銅反應產(chǎn)生藍色沉

淀，D正確。

【答案】D

例2：（黔東南中考）某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究

酸堿中和反應時一，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化

圖象如圖所示.下列說法正確的是（)

A.圖中c點所示溶液呈堿性

B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2s0”和H2s

C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D.由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應

【解析】A.圖中c點所示溶液pHV7,呈酸性,A錯誤；B.圖中a點所

示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2s04和KOH,B錯誤；C.該實驗是將硫

酸逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中,C錯誤；D.b點反應已

經(jīng)結(jié)束，所以由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應,D

正確。

【答案】D

例3：（天水中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法

正確的是（）

A.tiC時一，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

B.乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度

C.t2℃時、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.t2℃時,30g甲物質(zhì)能溶解于50g水中形成80g的溶液

【解析】從圖像可以看出時A、B兩物質(zhì)溶解度相等，A正確；

比較兩種物質(zhì)的溶解度，必須在同意溫度下，沒指名溫度，B錯誤;

乙的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫飽和溶液會析出晶體，仍然是

飽和溶液，C錯誤；t2℃時100g水中溶解50g甲物質(zhì)，50g水中溶解

25g甲物質(zhì)，溶液為75g,不是80g,D錯誤。

【答案】A

例4：（泰安中考）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間

的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2

價）。則下列說法中不正確的是

生

成

氯

氣

質(zhì)

量

g

A.生成氫氣的質(zhì)量:甲＞乙＞丙B.相對原子質(zhì)量:乙＞丙＞甲

C.金屬活動性:乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞

丙

【解析】A.根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量:甲＞乙＞丙，正確；B.等

質(zhì)量金屬與足量的酸反應，生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越

小，相對原子質(zhì)量:丙＞乙＞甲，錯誤；C.開始相等時間內(nèi)，生成氫氣

的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時間內(nèi)生成氫氣越多，金

屬活動性越強，故金屬活動性:乙＞甲＞丙，正確；D.生成氫氣越多,

消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，正確。

【答案】B

【分類突破】

1.（邵陽中考）下列圖像與對應敘述相符合的是（）

A均質(zhì)立（6.?11*因體質(zhì)￡（g）.XXW*（g）

葉同（s）°芯的質(zhì)量（8）°葉何（，）°碌以仰濃液質(zhì)量（外

ABC_D

A.向一定量的鋅粒中加入稀硫酸

B.向pH=3的溶液中加水

C.向一定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液

D.向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液

【解析】A.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應進行，

氫氣質(zhì)量增大，當鋅完全反應后氫氣質(zhì)量不再增大，該選項對應

關系不正確；B.酸溶液稀釋時，溶液的酸性減弱，pH升高，但是

不能升高到7,更不能大于7,該選項對應關系不正確；C.過氧化

氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化鎰作催化劑,

質(zhì)量始終不變，該選項對應關系正確；D.氯化鈣和碳酸鉀反應生

成白色沉淀碳酸鈣和氯化鉀，因此加入碳酸鉀溶液時，立即產(chǎn)生

白色沉淀，而圖中是加入一定量的碳酸鉀溶液后才產(chǎn)生白色沉淀,

該選項對應關系不正確.

【答案】C

2.（呼和浩特中考）下列所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系

的是（C）

01°*“圖《?值°IBMMH同4°水的喀

ABCD

A.電解水

B.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉

C.加熱一定質(zhì)量的離鋅酸鉀

D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

【解析】A.電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1,而不是質(zhì)量比，

故錯誤；B.由化學方程式：Zn+2HCl=Zn+H2t，F(xiàn)e+2HCl=Fe+H2t,可

知，生成相同質(zhì)量的氫氣質(zhì)量需要的鋅的質(zhì)量大于鐵，故錯誤；C.高

銹酸鉀加熱一段時間才分解，隨著生成氧氣量的增加，固體質(zhì)量在不

斷減少，但是鎰元素的質(zhì)量不變，所以固體中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)變大;

反應結(jié)束后，固體質(zhì)量不再減少，則固體中鎰元素的質(zhì)量分數(shù)也不再

改變，故正確；D.氫氧化鈉是一種堿，無論加入多少水稀釋，溶液

仍顯堿性，pH始終大于7,故錯誤。故選.

【答案】C

3.（南充中考）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）

D

A.兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無MnO?的情況下加熱產(chǎn)生氧氣

B.加水稀釋濃鹽酸

C.向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液

D.將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸

反應

【解析】二氧化鋅作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑，只能改變反應的速

率，不會改變生成氧氣的質(zhì)量，故兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有無二氧化

錦的情況下加熱產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相同的，A錯誤；濃鹽酸加水后，

溶液濃度變稀，酸性變?nèi)?，pH值變大，但溶液pH始終不會大于7,B

錯誤；向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液,

根據(jù)優(yōu)先反應原則，碳酸鈉先與鹽酸反應，不產(chǎn)生沉淀，等鹽酸反應

完后再與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀,C正確；足量的鎂和鐵投入到等質(zhì)量、

等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，因為金屬是足量的，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由加入

的酸的質(zhì)量決定，故反應最終生成氫氣一樣多，D錯誤。

【答案】C

4.（重慶B中考）已知FeCk也可以催化乩。2的分解，現(xiàn)向一定量的

H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCh溶液，充分反應

（忽略水的揮發(fā)）.下列圖象正確的是（）

H.Q；立信上分《

【解析】A.一定量的過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量一定，當過氧化氫

反應完畢后，氣體質(zhì)量不再增加,故錯誤；B.過氧化氫溶液中含有水，

隨著反應的進行，溶液中水的質(zhì)量不斷增加，當過氧化氫溶液反應完

畢后，溶劑的質(zhì)量不再增加，故正確；C.當反應完成后，溶液中過氧

化氫的質(zhì)量分數(shù)會變成零,故錯誤；D.反應過程中氯化鐵的質(zhì)量不變,

隨著氧氣的產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量會逐漸減少，氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)會增加,

故錯誤；

【答案】B

5.（北京中考）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過

程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如下圖所示。下列說法不正砸的是

）

A.反應過程中有熱量放出

B.30s時，溶液中溶質(zhì)為HC1和NaCl

C.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液

D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大

【解析】A.由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知,

反應過程中有熱量放出，故選項說法正確；B.30s時，溶液的pH小

于7,溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HC1和NaCL故選項說法正確；

C.圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液

顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉

溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤；D.由稀NaOH溶液與稀鹽酸

反應過程中溫度的變化圖可知，從20s到40s,溶液的溫度升高，酸

性減弱，pH增大，故選項說法正確。

【答案】C.

6.（襄陽中考）某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫

氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積

變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

B.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應

C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚儆，溶液不變色

D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

【解析】由圖像的pH變化情況可知，該實驗是向鹽酸中加氫氧化鈉

溶液。a點為鹽酸未全反應的過程，含有的溶質(zhì)除生成的氯化鈉外還

有剩余的氯化氫，A錯誤；由a到b的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生

了中和反應，若不是發(fā)生反應，而是稀釋，則pH不可能增大到7,B

正確；C項，c點中溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，所以加酚酸時，溶液

會變紅色，C錯誤；該實驗是將氫氧化鈉滴入到鹽酸中，D錯誤。

【答案】B

7.（濟寧中考）在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足

量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應的質(zhì)量關系如圖所示，讀識

如圖并判斷，下面推理合理的是（）

①反應速率：Mg>Fe>Zn

②反應生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn

③反應后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn

④反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Mg<Fe<Zn.

A.①②B.③④C.①③D.②④

【解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應的化學方程式為:

Mg+H2sO4=MgSC）4+H2個

24982

4.8g0.4g

反應后溶質(zhì)為：19.6g+4.8g-0.4g=24g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：24g+硫酸2蠢劑質(zhì)量*1（3°%

Zn+H2so4=ZnSO4+H2個

65982

13g0.4g

反應后溶質(zhì)為：19.6+13g-0.4g=32.2g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：32.2g+S普1溶劑質(zhì)量*100%

Fe+H2sO4=FeSO4+H2個

562

11.2g0.4g

反應后溶質(zhì)為：19.6g+11.2g-0.4g=30.4g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：30.4g+S器軟溶劑質(zhì)量*、0%

①三種金屬的活動性順序為：Mg>Zn>Fe,所以反應速率：Mg>Zn

>Fe,故錯誤；

②依據(jù)化學方程式可知，反應生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn,故正確；

③通過推導可知，硫酸中的溶劑質(zhì)量相等，反應后溶液質(zhì)量：Mg<

Fe<Zn,故錯誤；

④通過計算比較可知，反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：MgVFeVZn,故

正確.

【答案】D

8.等質(zhì)量的同一種稀硫酸分別與等質(zhì)量且足量的鎂、鐵、鋅發(fā)生反

應，下圖中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間之間關系的是

)

s氫

氣

s的