2023屆安徽省高考化學(xué)二模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釘催化劑表面不同位點上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實線表示位點

A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2-*2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

2、為達到下列實驗?zāi)康?，對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋

^^出試紙

A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅

探究正戊烷（C5H㈤催化C5HI2裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解-建

實驗溫度對平衡移動的2NO2（g）=—N2O4（g）為放熱反應(yīng)，

C■1

影響1熱水裝1,冷水升溫平衡逆向移動

用AlCb溶液制備AlCh

DAlCb沸點高于溶劑水

晶體

L-J--LI

A.AB.BC.CD.D

3、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至50（TC制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

4、用化學(xué)用語表示C2H2+HC1],禺/1C2H3a（氯乙烯）中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為7的碳原子：：CB.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CHiCHCI

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：調(diào):D.HC1的電子式：H+[Cf]-

5、下列說法正確的是（）

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2sO,溶液、CuSOq溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

6、已知：AgSCN（白色，s）^^Ag+（aq）+SCN-（aq）,TC時，&p（AgSCN）=l.OXIfE在TC時，向體積為20.00mL、

濃度為mmol/L的AgN（h溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說法錯誤的是（）

A.m=0.1

B.c點對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=llTg2

7、下列有機物命名正確的是（）

a

A.H?N-OhCOOH氨基乙酸B.口?一：-52—二氯丙烷

a

CHXHCH.OH

4,"甲基丙醇D.G7H33COOH硬脂酸

8、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊,說法錯誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護法

C.船體發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e->Zn2+

9、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01moVL的KCRK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示

（不考慮CzO4?-的水解）。已知^sp（AgCI）數(shù)量級為10」。。下列敘述正確的是

A.圖中Y線代表的AgCl

B.n點表示Ag2c2O4的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為10所

10、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.C3H6c12有4種同分異構(gòu)體

B.乙烯與Bo的CCL溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用

11、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二嗯烷（（（））。關(guān)于該化合物的說法正確的是

V~7

A.Imol二噂烷完全燃燒消耗5mol02B.與互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

12、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A.裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙煥可用此裝置

B.裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸

C.裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

13、實驗室用純凈Nz和Hz合成NH3（N2+3H2一定條件下2NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過如圖

所示的裝置.下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速.正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①@③

14、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

C.電池工作過程中,C11CI2溶液濃度降低

D.Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2++2e=Fe

15、目前，國家電投集團正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵一鋁液流電池儲能示范電站。鐵一鋁液流電池總反應(yīng)為Fe2++

CB-^=1Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

I交流/直流變換器I

<.A

iiii電池單元itii

A.放電時a電極反應(yīng)為Fe3++e*=Fe2+

B.充電時b電極反應(yīng)為Cr^+e=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐館性相對較低

16、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物

C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強

D.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

17、25c時，用0.1mol*L-INaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法

正確的是

A.I、n分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.P(Na0H)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH￡OO-)>c(Na)>c?)>c(0E)

D.P(Na0H)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3CO()-)>c(C「)

18、25c時，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25c時：

①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O⑴AH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH(aq^FhO⑴AH=57.3kJ/molo請根據(jù)信息判斷，下

列說法中不正確的是

A.整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

B.將氫氟酸溶液溫度由25*C升高到35C時，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH)>c(F-)>c(H+),貝Ijc一定小于0.1

19、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

co

A.NaCl(aq)：rNaHCOa(s)△,NazOMs)

B.CuCl2MH(⑷.CU(0H)2>Cu

C.AlNaOH(卬.NaA102(aq)△、NaAl^Cs)

D.MgO(s)空文理Mg(N03)2(aq)"Mg(s)

20、某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低(178C升華)，且易水解。下列說法中完全正確

的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)

玻璃管③裝置n是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置IH可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處

使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全

A.B.②?⑤C.①④D.③④(§)

21、化學(xué)與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤是()

A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成

C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒

22、已知：①正丁醇沸點：117.2,C,正丁醛沸點：75.7℃；②CH3cH2cH2cHzOH—爵CH3cH2cHzCHO。利

用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化，應(yīng)將適量NazCoCh酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計1示數(shù)為90?95℃,溫度計2示數(shù)在764c左右時收集產(chǎn)物

C.向分饋出的情出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCL固體，過濾，蒸儲，可提純正丁醛

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

HjQOOC^COOCiHj

￥

NH攵OCH

K

已知:RCIC^RCOOH

（1）H的官能團名稱____。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

（2）B—C中①的化學(xué)方程式__________。

（3）檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象e

（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

（DlmolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2molCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

（5）H—J的反應(yīng)類型__________o

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:

H3C2OOCVZCOOC2HS

F一定條件-P℃“L溶出

?NlWoC凡一

CH30KP

①KTL的化學(xué)方程式o

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式。

24、(12分)甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成、/?分泌調(diào)節(jié)

劑的藥物中間體K,合成路線如下：

。CH?唱_____笛COO「IIdCOOIIe__a___心((XXlh

BCNI"

(CH/SO'E

一定條件COOCH,

KC0

已知：i.RiNH2+Br-R2:3rRi-NHR2+HBr

—

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)C中含氧官能團名稱為-

(3)C-D的化學(xué)方程式為。

(4)F—G的反應(yīng)條件為o

(5)H—I的化學(xué)方程式為。

(6)J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(7)利用題目所給信息，以和C為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

物2的結(jié)構(gòu)簡式：,o

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為

25、（12分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如

圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系。

無水破酸引

試回答:

（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有一。

（2）裝置E和F的作用是_；

（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_,>

（4）另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為_mol,三氧化硫為_moL

（5）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：_o

（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：―o

26、（10分）SzCk是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。CL能將S2CI2

氧化為SCk,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

D

已知:

物質(zhì)sS2chSCI：

沸點/c44513S59

熔點/c113-76-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：O

②SC12與水反應(yīng)：o

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____<,

(3)C裝置中進氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋一。

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是。

(5)指出裝置D可能存在的缺點。

27、(12分)鈉與水反應(yīng)的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚配試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式0

(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是______________o

(3)有關(guān)此實驗的說法正確的是_______________

A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

28、(14分)(1)O基態(tài)原子核外電子排布式為一oHzOVSEPR模型名稱為,立體構(gòu)型為一。O3極性分

子(填“是哦“不是

(2)利用熱化學(xué)法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實質(zhì)是利用Hess定律，構(gòu)成一個熱化學(xué)循環(huán)。

已知：Na(s)+yCl2(g)=NaCI(s)A//=-410,9kJ-moF,

107.7kJ.mol496kJ/mol

Na(s)->Na(g)tNa+(g)

^NaCl(s)

1I2l.7kj/mol-349kJ/mol

-ci2(g)fci(g)fcr(g)

可知，Na原子的第一電離能為kJ-moF'；CLC1鍵鍵能為kMnol_1；NaCl晶格能為kJ-moF^

(3)高壓下NaCl晶體和Na或Ch反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞(大

球為氯原子，小球為鈉原子)，其化學(xué)式為

(4)金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為anm,空間利用率為(列出計算式)。

2

29、(10分)鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為LizO、SiO2>ALO3以及含有少量Na\Fe\Fe"、

Ca2\Mg?+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下:

①石灰乳

95%,酸CaCO3H2O2②溶液飽和*9溶液

礦粉一酸浸一》3卜|一?除雜f蒸發(fā)濃縮一》沉鋰一母液

濾渣I濾渣n濾渣mLi2co3ALicLi

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物)

AI(OH3Fe(OH)zFe(OHhCa(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常溫下，^sp(Li2CO3)=2.0xl0\L12CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時，LiCl受熱可發(fā)生水解。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有o

⑵濾渣I的主要成分是。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有

(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。用熱水洗滌LizCOa固體，而不用冷水洗滌，其原因是。

(4)設(shè)計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程a制取固體LiCl：0

⑸工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是O

(6)Li可用7制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAlH。。在有機合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1

克還原劑相當(dāng)于多少克Hz的還原能力。UAIH4的“有效氫”為（保留2位小數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*W+3H2的相對能量為OeV,生成物的相對能量約為4.8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物，

所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中實線標(biāo)示出的位點A最大能壘（活化能）低于圖中虛線標(biāo)示出的位點B最大能壘（活化能），活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個反應(yīng)歷程中2NH3H2-2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

2、C

【解析】

A選項，不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯誤；

B選項，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷煌和烯燒，常溫下為氣體，故B錯誤；

C選項，熱水中顏色加深，說明2NOKg）=^N2?4（g）為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故C正確；

D選項，該裝置不能用于AlCb溶液制備AICL晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HCI氣流中加熱AlCh溶液制備

AlCb晶體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

3、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤;

B.利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；

C.嗅化氫能被濃硫酸氧化而得不到溟化氫，選項C錯誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D錯誤；

答案選B。

4、C

【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：YC,選項A錯誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHC1,選項B錯誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：選項C正確；

??

D.HC1為共價化合物，其電子式為：H：C1：選項D錯誤。

??

答案選C。

5、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故B錯誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯誤；

D、Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機鹽(Na2sO。溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯誤；

答案選A。

6、C

【解析】

a點時，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgN(h);c點時pAg=6,貝!Jc(Ag*)=l(T6mol/L,可近似認(rèn)為Ag,不存在,

則此時Ag’與SCW剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，由此可求出V.;d點時，KSCN過量，SCN冰解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點時，只有AgNO.a溶液，由pAg=L可求出c(AgNO.3)=0.Imol/L,A正確；

B.c點時，Ag?與SCN剛好完全反應(yīng)，20.()0mLX0.Imol/L=ViXO.Imol/L,從而求出，尸20.00mL,B正確;

C.c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCN「水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯誤；

I,.0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL.10-12....U

D.若%-60mL,c(SCN)-----------------------------------------------------0.05mol/L,貝|]c(Ag)一-2X10nmol/L,反

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc(Ag+)=UTg2,D正確;

故選Co

7、A

【解析】

A.H?N-CHtCOOH為氨基乙酸，A正確;

a

B.CHLF-OU為2,2?二氯丙烷，B錯誤；

a

CH>aiQi.aH

I2?甲基?1-丙醇，C錯誤;

CH.

D.Ci7H33COOH為油酸，D錯誤；故答案為：Ao

8、C

【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護

法，故B正確；

C.船體做正極被保護，溶于海水的氧氣放電：O2+4e+2H2O=4OH-,故C錯誤；

D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn-2e->Zn2+,故D正確。

故選:C。

9、C

【解析】

+4575975o25,

若曲線X為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則^P(AgCI)=c(Ag)-c(Cr)=lO-xlO--=10--=lO-xlO-°,則數(shù)量級為10“。,

若曲線Y為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCI)=C(Ag+)?C(C「)=10-4xl(r2.46=]y6.46=10064x10-7,則數(shù)量級為城,

又已知/(AgCI)數(shù)量級為10」。，則曲線X為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線，

Ksp(Ag2czOgTAg+AcCCh+aOTAxdOV.尸10To.46,據(jù)此分析解答。

【詳解】

若曲線X為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cr)=10TxlOf75=io-9?75=ioO.25xioT。，則數(shù)量級為10/°,

若曲線Y為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)N(Ag+)?C(C「)=10-4xl0-2-46=l曠6.46=100.54x10-7,則數(shù)量級為10\

又已知Ksp(AgCI)數(shù)量級為10”。，則曲線X為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，

Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+)?C(C2O42)=(107)2x(10-2-46)=n)T0.46,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCI,故A錯誤；

B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，。(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子QKAgzCzOOVKspSgzCzO，,

故為Ag2c2O4的不飽和溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgQ沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

2

c(C2O4)

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)K=此時溶液中的c(Ag+)相同，故有

2246

C(C2O4)_10

C2(Cl)_一(10°75)2故D錯誤;

故選Co

10、A

【解析】

A.丙烷上的一氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另I個氯原子

的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示

:『「」?

HsCTHa-CH,心一^一隊。A項正確；

B.乙烯和Brz反應(yīng)生成1,2一二溟乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤；

C.乙醇可以被高鎰酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強度高、耐磨等優(yōu)點,

不應(yīng)被禁止使用，D項錯誤；

【點睛】

在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復(fù)。

11、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式為C4HQ2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃燒消耗5moi02,故A正確；

B.二嘿烷中含有2個氧原子，與、/'組成上并非只相差n個CH?原子團，所以兩者不是同系物，故B錯誤；

0

C.根據(jù)二嘿烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有I組峰，c錯誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，

故選A。

【點睛】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。

小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。

12、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙快，故A錯誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含磷的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸儲出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳

酸鈉），故D錯誤；

故選:Bo

13、D

【解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進行混合分析。

【詳解】

氮氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能除去氮氣中的水蒸氣；氮氣和氫氣都通過濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選IK

【點睛】

工業(yè)上合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑等條件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

14、C

【解析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極。

【詳解】

A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜

進入氯化亞鐵溶液中，故A錯誤；

B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2++2D=Cu,故B錯誤；

C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，

故C正確；

D、鐵失電子生成亞鐵離子進入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,故D錯誤；

故選c。

15、C

【解析】

A.電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+,故A正確；

B.充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e=Cr2+,故B正確；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯誤；

D.根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；

故選C。

16、B

【解析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、So

A.元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(￡)VY(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項A

錯誤；

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2,選項B正確；

C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，。非金屬性強于S,所以HCKh是該周期中最強的酸，

選項C錯誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項D錯誤。

答案選B。

17、C

【解析】

A.鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較??；

B.濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL時，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根

離子濃度較小。

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知，I的起始pH較大，II的起始pH較小，則I表示的是醋酸，II表示鹽酸，選項A錯誤；

B.醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，

而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項B錯誤；

C.V(NaOH)FO.OOmL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c(CHbCOCT)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),選項C正確；

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水

解，則兩溶液中c(CH3COO)<C(Cl),選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液

pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

18、D

【解析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離；

B,利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對平衡移動的影響分析：

C.當(dāng)c>0.1時，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，在滴加過程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；

B.①HF(aq)+OH(aq)二F(aq)+H2。⑴A//=?67.7kj/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴△H=-57.3kj/mol,

將①?②得HF(aq)^=^F(aq)+H+(aq)△”=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mob則HF電離過程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開始滴加HF時，當(dāng)c>0.l時，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒

得c(Na+)=c(P),C正確；

D.若cKM時，在剛開始滴加時，溶液為NaOH、NaF的混合物。Kn(NaOH)>w(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)

系：c(Na+)>c(OH)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯選項是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來

判斷導(dǎo)致錯誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運序。

19、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCL和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；

C.A1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。

故選C。

20、B

【解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排

除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點都很低(178*C

升華)，裝置”可以用于收集氯化鋁，故正確：④裝置III中盛放的物局需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此

盛放堿石灰可以達到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯誤；⑤氯化鋁熔沸點都很低，a處使用較粗的

導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實驗時更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選

21、B

【解析】

A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；

B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O夕卜，還含有N、S、P等元素，故B錯誤；

C.離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)，故C正確；

D.漂粉精、臭氧具有強氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒，故D正確；

故選B。

22、C

【解析】

A.NazCnO,溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的NazCoO,溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在90~95C,既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步

氧化，溫度計2示數(shù)在764c左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點

差異進行蒸儲，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：Co

二、非選擇題（共84分）

23^酸鍵、硝基（C2H500c）2C=CHOC2HsCICH2COOH+NaCN->CNCH2COOH+NaCIFeCh溶液，顯紫

H.C2OOCVZCOOC,HJ

色3還原反應(yīng)cI一定條件、

CHjO

OH

叫g(shù)產(chǎn)

【解析】

A和CL反應(yīng)生成R,R中只有1個C1,所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，R發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有較基，C

有4個氧原子，而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C為丙二酸，B為CICHzCOOH,A為CH3COOHe

根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2c二CH(OC2H5),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚。

【詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的官能團名稱為雄鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2HsOOC)2c=CH(OC2HS)。

(2)B—C中①的化學(xué)方程式為CICHzCOOH+NaCN_NCCHzCOOH+NaCL

(3)F為苯酚，苯酚遇FeCb溶液顯紫色，或和濃溪水反應(yīng)生成三溟苯酚白色沉淀。

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2molCO2,說明1個D分子中有2個竣基。核磁

共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2cH2cH2cH2cH2coOH、

COOH

I

HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOHwCH3—CH—C-CH3,共3種。

II

CHsCOOH

(5)H-J是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。

(6)①根據(jù)已知，K-L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧

基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基

處于對位的氫原子，所以K-L的化學(xué)方程式為：

H.C2OOCVZCOOC,HJ

cT一定條件-+C2H5OHO

期NH~C凡

CHjO

Cl

一誠EY00H),Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，Cl被羥

②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的己知的反應(yīng)，生成Q(

CH,C)^N*11

0H

基代替，同時較基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽，故M的結(jié)構(gòu)簡式為

COOHODOH一COOCH3

S+CHQH濃磐4

24、0羥基、?；鵒p+H1O濃H2s。4、濃硝酸，加熱

A

80cH3

0

O

+H(!-OH：

CH,W-CHBrCH3ONH2

NH

6OCft

Hj-N—CH2cH2cH￡H2cH21

【解析】

(CX)H

A被氧化為A,A發(fā)生取代反應(yīng)生成與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D是

d產(chǎn)是60Oil

COOCHi

COOCII,