2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第8講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律教案新人教版

PAGE13-第8講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律[考綱要求]1.了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)。2.駕馭電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3.了解常見的氧化劑和還原劑?？键c(diǎn)一用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是__________，屬于化合反應(yīng)的是__________，屬于分解反應(yīng)的是__________，屬于置換反應(yīng)的是__________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________。①Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋SO2②3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3③Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑⑥2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O=H2SO4⑧2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O=NaOH＋H2↑?IBr＋H2O=HIO＋HBr答案：①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨?2．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說改變。還原劑＋氧化劑=氧化失去ne－產(chǎn)物＋還原得到ne－產(chǎn)物用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”“失去”字樣。還原劑＋氧化ne－劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。答案：(1)eq\o(C,\s\up6(0))u＋4Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)=eq\o(C,\s\up6(＋2))失去2e－u(NO3)2＋2eq\o(N,\s\up6(＋4))得到2e－O2↑＋2H2O(2)3eq\o(C,\s\up6(0))u＋8Heq\o(N,\s\up6(＋5))6e－O3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3．氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一樣、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。如：eq\x(氧化劑)——Cl2濃硫酸濃硝酸稀硝酸KMnO4(H＋)↓↓↓↓↓↓eq\x(還原產(chǎn)物)—Cl－SO2NO2NOMn2＋(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)SH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)金屬陽離子肯定只具有氧化性()(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，肯定有另一種元素被還原()(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(4)氧化還原反應(yīng)肯定屬于四種基本反應(yīng)類型()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．指出下列加點(diǎn)元素的化合價(1)KClO3____ClO2____NaClO2____BrCl____(2)Na2S2O3____CuFeS2____Cu2S____FeS2____(3)NF3____NaNO2____H3PO2____(4)H2C2O4____HCN____(5)NaH____NaBH4____LiAlH4____(6)MnO2____KMnO4____K2FeO4____(7)H—O—O—H____(8)過二硫酸(H2S2O8)的結(jié)構(gòu)式如下：S________、O________。答案：(1)＋5＋4＋3－1(2)＋2－2－2－1(3)＋3＋3＋1(4)＋3＋2(5)－1－1－1(6)＋4＋7＋6(7)－1(8)＋6－2、－13．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素肯定被還原嗎？有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)嗎？答案：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不肯定被還原，也不肯定被氧化，如：Cl－→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋→Cu，銅元素被還原。有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不肯定屬于氧化還原反應(yīng)，猶如素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。題組一四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)1．(原創(chuàng)題)KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古代制取KOH的流程如下：在上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)C2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2B．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D[陰影3區(qū)域表示既不屬于化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)，還不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。]題組二運(yùn)用“雙線橋”分析生疏氧化還原反應(yīng)3．(2024·北京門頭溝一模)中國化學(xué)家探討的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A．C3N4中C元素的化合價為－4B．反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化C[依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，C3N4中N元素的化合價為－3價，所以C元素的化合價為＋4價，A項(xiàng)錯誤；階段Ⅱ中，H2O2分解生成O2和H2O的過程為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；階段Ⅱ中，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，C項(xiàng)正確；利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯誤]。4．(2024·遼寧葫蘆島協(xié)作校月考)某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li＋2SOCl2(SOCl2中S顯＋4價)=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有關(guān)推斷正確的是()A．還原劑只有LiB．SOCl2既是氧化劑又是還原劑C．還原產(chǎn)物包括LiCl和SD．生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molA[在反應(yīng)4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑中，只有Li元素的化合價上升，Li作還原劑，SOCl2中一部分S元素的化合價降低，SOCl2作氧化劑。反應(yīng)過程中只有Li元素的化合價上升，所以還原劑只有Li，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤；Li元素的化合價上升，被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低，被還原，單質(zhì)S是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯誤；因題目中未說明二氧化硫是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D項(xiàng)錯誤。]5．(1)已知反應(yīng)：6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成6.72L氯氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mole－時，參與反應(yīng)的HCl為________mol，其中被氧化的HCl為________mol。(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。答案：(1)①0.5mol②1.81.5(2)常見元素化合價記憶口訣一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五氮磷；說變價也不難，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊全；銅、汞一、二最常見eq\o(。,\s\do4(,))考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1．概念氧化性是指氧化劑得到電子的實(shí)力；還原性是指還原劑失去電子的實(shí)力。2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式推斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物(2)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的猛烈程度推斷反應(yīng)條件(如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等)要求越低，反應(yīng)越猛烈，物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。例如：(3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的凹凸來推斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不肯定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√)(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(×)(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(×)(4)難失電子的物質(zhì)肯定易得電子(×)(5)含有最高價元素的化合物肯定具有強(qiáng)氧化性(×)(6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠＋濃度小(×)2．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是________。答案：(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④題組一依據(jù)方程式推斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋A[由反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋知還原性：Fe2＋>Ce3＋。由反應(yīng)：Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋知還原性：Sn2＋>Fe2＋，故還原性強(qiáng)弱依次為Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。]題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱推斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不行能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2A[依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可推斷B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一樣。對于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。]假設(shè)法判定氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生題組三氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律3．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HClC[本題是找尋一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強(qiáng)弱依次為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱依次為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。]4．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－B[依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后依次知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A正確；當(dāng)x＝0.6a時，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化eq\f(1,5)amol的Br－，B錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正確；x＝1.5a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。]強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)eq\o(。,\s\do4(,))氧化還原反應(yīng)規(guī)律規(guī)律一守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個守恒規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要留意滿意電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。[集訓(xùn)1]Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2 B．3C．4 D．5D[本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。得關(guān)系式：1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·xe－＝16×2e－，解得x＝5。][集訓(xùn)2]在反應(yīng)3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參與反應(yīng)，被水還原的溴元素為()A．1mol B.eq\f(2,3)molC．eq\f(4,3)mol D．2molC[設(shè)被水還原的溴元素(BrF3)的物質(zhì)的量為x,5molH2O參與反應(yīng)，失去電子4mol，依據(jù)電子守恒得：3x＝4mol，x＝eq\f(4,3)mol。][集訓(xùn)3]U常見化合價有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)。將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被汲取，水充溢試管。則生成鈾的氧化物的化學(xué)式是()A．UO2 B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3C[氣體被汲取，說明二氧化氮、氧氣和水發(fā)生的反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧氣的計量數(shù)之比是4∶1，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，U元素的化合價不變，所以生成物是UO3，故選C。]守恒法解題的“3步流程”“一找各物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。“二定得失數(shù)”確定一個原子或離子得失電子數(shù)(留意化學(xué)式中的原子個數(shù))?！叭邢嗟仁健币罁?jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出相等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價改變值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價改變值eq\o(。,\s\do4(,))規(guī)律二轉(zhuǎn)化規(guī)律1．價態(tài)歸中含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的改變肯定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的狀況。2．歧化反應(yīng)同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)改變肯定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。如：eq\o(C,\s\up6(0))l2＋2NaOH=Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O＋H2O[集訓(xùn)4]已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在肯定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的依次是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、XA[由①得出Q中價態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必上升，則得出X價態(tài)高于Q；最終分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。][集訓(xùn)5]氯氣跟氫氧化鉀溶液在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY(未配平)，KX在肯定條件下能自身反應(yīng)：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．＋7C[反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價凹凸是Z中Cl>X中Cl(均為正價)。假設(shè)KX中Cl為＋a價，KZ中Cl的化合價為＋b價，依據(jù)化合價守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式探討，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價為＋5。]1．(2024·北京，9)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2B[A項(xiàng)，用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3＋時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，除去Cl2中的HCl雜質(zhì)一般用飽和食鹽水，用水除會損失部分Cl2，同時Cl2與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，NO2和H2O的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。]2．(2024·北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列試驗(yàn)：結(jié)合試驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獶[A項(xiàng)，①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動，c(CrOeq\o\al(2－,4))增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯誤。]3．(2024·上海)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D[A.O元素的化合價由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B.在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C.外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是1∶4，正確。]4．[2024·全國卷Ⅲ，26(7)]層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為＋2、＋3、＋4。當(dāng)x＝y(tǒng)＝eq\f(1,3)時，z＝________。解析：化合物L(fēng)iNixCoyMnzO2中，當(dāng)x＝y(tǒng)＝eq\f(1,3)時，依據(jù)化合價代數(shù)和為0得1＋2×eq\f(1,3)＋3×eq\f(1,3)＋4z－2×2＝0，解得z＝eq\f(1,3)。答案：eq\f(1,3)5．(1)[2024·全國卷Ⅱ，13(A、B)]由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是()試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性(2)[2024·全國卷Ⅰ，27(4)]Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為________。(3)[2024·全國卷Ⅱ，26(1)]聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨分子的電子式為________，其中氮的化合價為________。(4)[2024·全國卷Ⅱ，