拓展4離子共存（原卷版）

一、酸、堿、鹽的溶解性1、部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“－”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。2、常見沉淀（“五白一藍(lán)一紅褐”）（1）白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3；（2）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；（3）紅褐色沉淀：Fe(OH)3。二、水溶液中離子不能大量共存的條件——復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有氣體、水或沉淀產(chǎn)生1、下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42?B．堿性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3?C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、ND．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）A．Cu2+和OH﹣來自同一工廠 B．Cu2+和K+來自同一工廠 C．K+和H+來自同一個(gè)工廠 D．兩廠污水中都含有NO3﹣3、下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42?、B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42?、ClC．pH＝11溶液中Cu2+、Ba2+、NO3?、ClD．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO4、下列各組物質(zhì)在給定條件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl25、甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一種陽離子和一種陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入硝酸銀溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是（）A．甲溶液中一定含有鋇離子 B．乙溶液中可能含有硫酸根離子 C．丙溶液中一定含有氯離子 D．丁溶液中一定含有鈉離子6、下列各組中的物質(zhì)（酸過量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是()A．氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸 B．硫酸鈉、氯化鋇、稀硝酸C．氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸 D．硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸7、某未知溶液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn):①取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色和白色沉淀;②另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成;繼續(xù)向該溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析實(shí)驗(yàn)，得到的以下結(jié)論中合理的是()A．一定有Cl、Mg2+、Cu2+B．可能有Cl、Mg2+C．可能含有Na+、ClD．一定沒有Na+、CO32、SO428、某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（）A．通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+B．無法確定該固體中是否含有Na+和ClC．該固體由Na+、Cl、CO32三種離子構(gòu)成D．將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，通過步驟③可確定固體中是否含有Cl9、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和SO42的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測定，溶液的pH=1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到有沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是()A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl，一定不含有Na+、Fe3+、OH、SO42B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有Na+、OH、SO42C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH、SO42，可能含有Cl10、某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（）A．通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+B．無法確定該固體中是否含有Na+和Cl﹣C．該固體由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四種離子構(gòu)成D．將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，則通過步驟③可以確定固體中是否含有Cl﹣11、現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號(hào)）。12、甲、乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子（甲乙車間各含三種離子）：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為；（2）甲車間的廢水含有的三種離子是；（3）如果將甲、乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中含有。13、小金利用二歧分類檢索表對(duì)實(shí)驗(yàn)室常見的化學(xué)藥品氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉和氯化鈉四種溶液進(jìn)行分類研究。檢索表中空格處應(yīng)填寫的內(nèi)容為。檢索表中的X離子的符號(hào)為。1a溶液呈藍(lán)色............硫酸銅溶液1b溶液呈無色..............22a..................氯化鈉溶液2b滴加紫色石蕊試液呈藍(lán)色......33a不能電離產(chǎn)生X離子.......碳酸鈉溶液3b能電離產(chǎn)生X離子......氫氧化鈉溶液14、請回答下列與物質(zhì)提純、鑒別、離子共存有關(guān)的問題：（1）除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過足量的溶液。（2）欲除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化銅，不能選用氫氧化鉀溶液的理由是會(huì)生成而引入新的雜質(zhì)。（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可選擇的試劑是溶液。（4）能將稀鹽酸、食鹽水、石灰水一次性鑒別開來的試劑是溶液。（5）某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六種離子，已知甲車間廢水明顯呈堿性，則甲車間中含有的離子有。15、如圖是利用數(shù)字化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖象。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是mL；（3）請?jiān)谔摼€框內(nèi)將b點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒補(bǔ)充完整；（4）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是。A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣B.Fe2+、SO42﹣、OH﹣C.Na+、NO3﹣、OH﹣D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣1、下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色的是（）A．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4ClB．NH4Cl、Na?SO4、KNO3、CuSO4C．MgSO4、KCl、NaOH、Na2SO4D．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaHCO32、俗話說“不是一家人，不進(jìn)一家門”，我是氫氧化鈉溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是（）A．KOH、BaCl2、NaCl、KNO3 B．MgCl2、Na2SO4、HCl、KClC．NH4NO3、NaCl、FeCl3、Na2SO4 D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO33、某化工廠廢水池中的溶液是無色透明，且pH=3，則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是（）A．KCl、KNO3、KMnO4 B．NaCl、KNO3、MgCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl24、甲、乙兩工廠排放的污水中各含有下列種離子中的種兩廠不含相同離子、、、、、。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無色澄清且只含硝酸鈉的溶液。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（）A．和來自同一工廠 B．和一定不在同一工廠C．和一定不在同一工廠 D．和來自同一工廠5、分別加入足量稀鹽酸下列物質(zhì)能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 B．NaNO3、KNO3、AgNO3、Ba（NO3）2C．NaNO3、NaCl、KNO3、H2SO4 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH6、下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是（）A．Na+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、K+、HCO3﹣ C．Cu2+、H+、SO42﹣ D．Cl﹣、NH4+、OH﹣7、三項(xiàng)測試結(jié)束后，同學(xué)們幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)桌面上的廢液缸中有白色沉淀，已知這組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是“用碳酸鈉溶液鑒別氫氧化鋇溶液和稀硫酸”（如圖）。同學(xué)們將白色沉淀過濾，對(duì)濾液中的溶質(zhì)組成情況展開探究：【收集證據(jù)】小組同學(xué)取少量濾液于試管中，向其中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（1）。【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？【猜想與假設(shè)】小華：Na2CO3Na2SO4小美Na2CO3NaOH小明：（2）?！緦?shí)驗(yàn)探究】小華取少量濾液于試管中，先滴加過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（3），于是證明自己的猜想正確。小明和小美認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)不能得出正確結(jié)論。理由是（4）。【分析與歸納】就本題而言，從反立物含有的離子角度分析更容易一些。首先依據(jù)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知一定含有的離子是（5）（填離子符號(hào)），利用離子共存知識(shí)能確定（6）（填離子符號(hào)）一定不存在。再依據(jù)題中信息，對(duì)一定存在的離子和可能存在的離子進(jìn)行合理組合即可得出正確猜想。8、由初中學(xué)習(xí)可知：中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，即：H++OH﹣═H2O。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟（以硝酸銀溶液與化鈉溶液反應(yīng)為例）：Ⅰ.寫出硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：Ag++NO3﹣+Na++Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣+Na+。Ⅲ.刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓。請回答：（1）如圖是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）寫出一個(gè)與Fe+Cu2+═Fe2++Cu相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）下列各組離子，在pH＝3的無色水溶液中能大量共存的是（填序號(hào)）。A.K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣9、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)②CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)（1）寫出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。則濾液中一定不含的離子是。取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，則濾液呈性（填“酸”、“堿”、“中”）。（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)成分繼續(xù)進(jìn)行如下探究：【提出問題】濾液中溶質(zhì)成分是什么？【做出猜想】小紅認(rèn)為：只有NaCl；小亮認(rèn)為：可能有NaCl、BaCl2；小明認(rèn)為：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流討論】從物質(zhì)共存的角度分析，你認(rèn)為同學(xué)的猜想一定不正確。你的猜想是。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明誰的猜想正確。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量