2024-2025學年課時作業(yè)人教版化學課時作業(yè)14

課時作業(yè)14物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)性訓練1.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()3．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是()A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液4．如圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度以及從瓶中取出20mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是()A．4.0mol·L－13.2gB．2.0mol·L－13.2gC．4.0mol·L－16.4gD．2.0mol·L－16.4g5．[2023·新鄉(xiāng)高一期中]硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3mol·L－1，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))濃度為0.4mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.5mol·L－16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L－1硝酸鋇溶液的說法不正確的是()A．1L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB．1L溶液中含有0.2NA個NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．500mL溶液中含有0.2NA個NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L－17．某同學用Na2CO3固體配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥⑦8．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是()A．定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時仰視刻度線C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D．稱量NaCl固體時砝碼上有污漬綜合性訓練9.如圖所示是某溶液在加水稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a等于()A．5B．4C．3D．210．用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成對生產(chǎn)和科學研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是()項目名稱結(jié)果單位參考值1谷丙轉(zhuǎn)氨酸7U·L－1<408球蛋白26.7g·L－120～3010乳酸脫氫酶161U·L－1114～24016葡萄糖4.94mmol·L－13.61～6.11送檢日期：2021－01－08報告日期：2021－01－10A.谷丙轉(zhuǎn)氨酶B．球蛋白C．乳酸脫氫酶D．葡萄糖11．在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質(zhì)的量濃度數(shù)值為()A．eq\f(15d,16)B．eq\f(5d,16)C．eq\f(3d,8)D．eq\f(5d,8)12．配制240mL0.92mol·L－1的稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有25mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)的體積為12.5mLD．先在容量瓶中加入適量水，再將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容13.“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖甲所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)此“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L－1。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(2)某同學量取100mL此“84”消毒液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學閱讀該“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固體配制480mLNaClO質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液。①如圖乙所示的儀器中配制溶液需要使用的是____________(填序號)，還缺少的玻璃儀器是________________________________________________________________________。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是________(填序號)。a．配制一定體積準確濃度的標準溶液b．貯存溶液c．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d．準確稀釋某一濃度的溶液e．用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計算該同學配制此溶液需用托盤天平稱取NaClO固體的質(zhì)量為________g。(4)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填序號)。A．定容時俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容D．定容時加水過量，用膠頭滴管吸出14．常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g·cm－3的混合溶液。(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為________。(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(3)在1000g水中需加入________mol(保留1位小數(shù))氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。15．標準狀況下11.2LHCl氣體溶于水形成500mL溶液。(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。(4)再向其中加入________mL密度為1.7g·cm－3、質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。課時作業(yè)14物質(zhì)的量濃度1．解析：根據(jù)公式c＝eq\f(n,V)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項溶液的體積不等于1L；B項22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定是1mol；C項，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L；D項n（NaOH）＝0.25mol，V[NaOH（aq）]＝0.25L，c（NaOH）＝1mol·L－1。答案：D2．解析：用托盤天平稱量藥品應(yīng)左物右碼，A項不正確；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，C項不正確；定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)，D項不正確。答案：B3．解析：A項溶液的體積不等于1L，B項無法確定溶液的體積；D項0.1molNa2O溶于水，其溶質(zhì)NaOH為0.2mol。答案：C4．解析：根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.14×14%,40)mol·L－1≈4.0mol·L－1，20mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是0.02L×4.0mol·L－1×40g·mol－1＝3.2g。答案：A5．解析：設(shè)Na＋濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.3mol·L－1×1＋x×1＝0.4mol·L－1×2，解得x＝0.5mol·L－1。答案：D6．解析：1L溶液中所含Ba2＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol，即含有0.2NA個Ba2＋和0.4NA個NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，即陰、陽離子總數(shù)是0.6NA，A正確，B錯誤；500mL溶液中含有0.2NA個NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C正確；500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L－1，D正確。答案：B7．解析：稱量固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，⑥錯誤，故C項正確。答案：C8．解析：A項，用滴管吸出溶液使n（NaCl）減小，濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，n（NaCl）減小，濃度偏低；D項，砝碼上有污漬使本身質(zhì)量偏大，稱量NaCl的質(zhì)量偏大，濃度偏高。答案：D9．解析：由圖可知，該溶液的體積為1L時，其濃度為2mol·L－1，當溶液稀釋到aL時，其濃度為0.5mol·L－1，由于溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×aL，a＝4，故B正確。答案：B10．解析：看清物理量的單位即可，物質(zhì)的量濃度的單位通常為mol·L－1，此處為mmol·L－1。答案：D11．解析：n（Fe3＋）＝eq\f(2.8g,56g·mol－1)＝0.05mol，溶液中n（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝eq\f(3,2)n（Fe3＋）＝eq\f(3,2)×0.05mol＝0.075mol，溶液體積＝eq\f(80g,1000dg·L－1)＝eq\f(0.08,d)L，則SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.075mol,\f(0.08,d)L)＝eq\f(15d,16)mol·L－1。答案：A12．解析：A錯，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸注入水中并不斷攪拌。B錯，該實驗不需要托盤天平。C對，該實驗應(yīng)選擇250mL容量瓶，計算時應(yīng)以250mL溶液為標準進行計算，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積V＝eq\f(250×10－3L×0.92mol·L－1×98g·mol－1,98%×1.84g·cm－3)＝12.5mL。D錯，不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應(yīng)先在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容。答案：C13．解析：（1）c（NaClO）＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.18×24%,74.5)mol·L－1≈3.8mol·L－1。（2）稀釋后c（NaClO）＝eq\f(1,100)×3.8mol·L－1＝0.038mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.038mol·L－1。（3）①由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故除C、D外，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。②容量瓶能用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，a不符合題意；容量瓶不能用于貯存溶液，b符合題意；容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；容量瓶不能用于稀釋溶液，d符合題意；容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，e符合題意。③質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol·L－1，故配制500mL溶液所需NaClO固體的質(zhì)量m＝cVM＝3.8mol·L－1×0.5L×74.5g·mol－1≈141.6g。（4）定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，A正確；轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，B錯誤；未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，導致冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，C正確；定容時加水過量，導致溶液體積偏大，故溶液濃度偏小，D錯誤。答案：（1）3.8（2）0.038（3）①CD量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶②bcde③141.6（4）AC14．解析：（1）混合溶液的質(zhì)量為20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(10.0g,50.0g)×100%＝20%。（2）n（NaCl）＝eq\f(10.0g,58.5g·mol－1)，V（溶液）＝eq\f(50.0g,1.17g·cm－3×1000)，c（NaCl）＝eq\f(n（NaCl）,V（溶液）)＝eq\f(10.0g,58.5g·mol－1)×eq\f(1.17g·cm－3×1000,50.0g)＝4.0mol·L－1。（3）eq\f(n（NaCl）×58.5g·mol－1,1000g＋n（NaCl）×58.5g·mol－1)×100%＝20%，n（NaCl）≈4.3mol。答