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2024年高考押題預(yù)測(cè)卷02【福建卷】化學(xué)·全解全析(考試時(shí)間:75分鐘試卷滿分:100分)注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O—16Ce—140評(píng)卷人得分一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.推廣使用聚乳酸材料、碳酸酯材料,二者都可自然降解B.近年來(lái),“加熱不燃燒煙草制品(電子煙)”風(fēng)靡全球,但實(shí)際吸電子煙也會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)危害健康C.因制作口紅時(shí),添加天然礦物云母等著色劑,其中含Pb、Na、Mg等元素,吃飯前應(yīng)擦拭干凈D.含氨基等基團(tuán)的離子交換樹(shù)脂為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂【答案】D【詳解】A.聚乳酸、碳酸酯都能水解,二者都可自然降解,故A正確;B.電子煙的煙油含有尼古丁,故使用電子煙時(shí),也會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì),故B正確;C.因制作口紅時(shí),添加天然礦物云母等著色劑,其中含Pb、Na、Mg等元素,其中鉛是重金屬元素,對(duì)身體有害,吃飯前應(yīng)擦拭干凈,故C正確;D.含氨基等基團(tuán)的離子交換樹(shù)脂為陰離子交換樹(shù)脂,故D錯(cuò)誤;選D。2.《史記》:“茯苓者,千歲松根也,食之不死?!避蜍咚酇結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法正確的是 A.茯苓酸A屬于芳香族化合物 B.可發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)C.分子中含有4種官能團(tuán) D.該物質(zhì)最多可消耗【答案】B【詳解】A.茯苓酸A中沒(méi)有苯環(huán),不屬于芳香族化合物,A錯(cuò)誤;B.茯苓酸A中含有羥基可發(fā)生氧化反應(yīng),與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上有H原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),B正確;C.茯苓酸A中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基共3種官能團(tuán),C錯(cuò)誤;D.茯苓酸A中含有2個(gè)羧基,該物質(zhì)最多可消耗,D錯(cuò)誤;故選B。3.化學(xué)用語(yǔ)可以表示化學(xué)過(guò)程。下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A.基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子軌道表示式:B.的形成過(guò)程:C.中子形成的化學(xué)變化過(guò)程:D.天然橡膠為順式聚異戊二烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:【答案】A【詳解】A.基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式為,其軌道表示式,A正確;B.氯化鎂形成過(guò)程中應(yīng)為,B錯(cuò)誤;C.中子形成過(guò)程為核反應(yīng),不屬于化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D.天然橡膠為順式聚異戊二烯,應(yīng)為,D錯(cuò)誤;故選A。4.阿伏加德羅提出阿伏加德羅定律為人類(lèi)科學(xué)研究提供了重要的理論基礎(chǔ),在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常利用物質(zhì)的量來(lái)為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是A.1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s?pσ鍵0個(gè)B.常溫常壓下,1mol含有的C.將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中數(shù)目小于D.1L1mol?L?1NaCl溶液含有個(gè)電子【答案】A【詳解】A.CH3COOH中C、O經(jīng)過(guò)雜化后與H形成σ鍵,因此1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s?pσ鍵數(shù)目為0,故A正確;B.常溫常壓下,1mol含有的,故B錯(cuò)誤;C.將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒得到鈉離子數(shù)目等于醋酸根離子數(shù)目即溶液中數(shù)目等于,故C錯(cuò)誤;D.1L1mol?L?1NaCl溶液NaCl物質(zhì)的量為1mol,NaCl含有個(gè)電子,但溶液中還有水,水中含有電子,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。5.利用霧霾中的污染物、獲得產(chǎn)品的流程圖如下,下列方程式錯(cuò)誤的是A.“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式:B.“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量和的離子方程式:C.“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式:D.“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式:【答案】D【分析】污染物、通到氫氧化鈉溶液中,NO不反應(yīng),二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,亞硫酸氫鈉在電解池中電解得到硫代硫酸鈉,NO和Ce4+在吸收池2中反應(yīng)生成、和Ce3+,氧化池中氧氣氧化變?yōu)橄跛岣睔馔ǖ剿嵝匝趸刂泻蜕上跛徜@?!驹斀狻緼.根據(jù)圖中信息得到“吸收池1”中是氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,其反應(yīng)的離子方程式:,故A正確;B.根據(jù)圖中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反應(yīng)生成、和Ce3+,則生成等物質(zhì)的量和,假設(shè)都生成1mol,則轉(zhuǎn)移4mol電子,說(shuō)明有4molCe4+參與反應(yīng),再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平得到離子方程式:,故B正確;C.“電解池”中陰極是亞硫酸氫根得到電子變?yōu)榱虼蛩岣?,其電極反應(yīng)式:,故C正確;D.“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式:,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為D。6.分離某酸性廢水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金屬離子的工藝流程如圖所示:已知:Sc3+易水解,Sc3+和Fe2+均能與P504(用HR表示)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)且機(jī)理均為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Sc3+被“萃取”的原理為B.“水相1”經(jīng)處理后可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用C.與P504的絡(luò)合能力:Sc3+<Fe2+D.“一系列操作”為在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【分析】酸性廢水加入P504和煤油,Sc3+、Fe2+與P504發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)入煤油層中,分液后向有機(jī)相中加入稀硫酸反萃取,分液得到硫酸亞鐵溶液,之后再向有機(jī)相中加入NaOH溶液反萃取,過(guò)濾得到Sc(OH)3沉淀,加入鹽酸溶解,經(jīng)系列操作得到ScCl3?!驹斀狻緼.Sc3+與HR發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生ScR3、H+,該絡(luò)合反應(yīng)的機(jī)理為Sc3++3HR?ScR3+3H+,A正確;B.酸性廢水中Sc3+和Fe2+均被萃取,剩余H+和SO,即稀硫酸,可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用,B正確;C.加入稀硫酸是,絡(luò)合反應(yīng)逆向移動(dòng),而反萃取后得到是硫酸亞鐵溶液,說(shuō)明P504更易與Sc3+絡(luò)合,C錯(cuò)誤;D.Sc3+易水解,為了抑制其水解,蒸干ScCl3溶液時(shí),需要在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶,D正確;綜上所述答案為C。7.某非線性光學(xué)晶體的化學(xué)式為,焰色反應(yīng)顯紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。已知原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1,但中子數(shù)比的多1,是相鄰周期的非金屬元素,M原子的價(jià)層電子排布為原子的第一電離能比同周期相鄰原子的大。下列說(shuō)法正確的是A.該晶體由5種元素組成B.的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸C.簡(jiǎn)單離子半徑:D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):【答案】C【分析】已知原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1,但中子數(shù)比的多1,故均為H元素,M原子的價(jià)層電子排布為,則M為O元素,是相鄰周期的非金屬元素,Z原子的第一電離能比同周期相鄰原子的大,故Z為N元素,焰色反應(yīng)顯紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)W為K元素,據(jù)此分析解題。【詳解】A.據(jù)分析可知,該晶體含四種元素,故A錯(cuò)誤;B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸,屬于強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;C.電子層越多、離子半徑越大,則簡(jiǎn)單離子半徑W>Z、故C正確;D.Z與M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為氨氣、水,兩分子間均含氫鍵,且水分子間氫鍵強(qiáng)度大于氨氣,則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z<M,故D錯(cuò)誤;故選C。8.Suzuki交叉偶聯(lián)反應(yīng)廣泛應(yīng)用于制藥和先進(jìn)材料制造等領(lǐng)域,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示(L代表配體,X代表鹵素原子),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的催化劑為Pd(O)L2B.循環(huán)過(guò)程中Pd元素只有0、+2價(jià)C.溴代烴比氯代烴更容易發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)D.總反應(yīng)為2→+2X【答案】D【詳解】A.由題干反應(yīng)歷程圖可知,Pd(O)L2反應(yīng)前后保持不變,故該反應(yīng)的催化劑是Pd(O)L2,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物,A正確;B.由題干反應(yīng)歷程圖可知,催化劑Pd(O)L2中的Pd元素是0價(jià),Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中Pd元素是+2價(jià),B正確;C.BrC鍵能小于ClC,則CBr比CCl更容易斷裂,溴代烴比氯代烴更容易發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),C正確;D.總反應(yīng)為+2OH+→+X+[B(OH)4],D錯(cuò)誤;故答案為:D。9.近日,美國(guó)威斯康星大學(xué)麥迪遜分校課題組使用錳一四苯基卟啉催化劑將電化學(xué)氧還原和水氧化進(jìn)行配對(duì),在兩個(gè)電極上生成活性錳一氧物種,從而將轉(zhuǎn)化為。下列敘述正確的是A.a(chǎn)極電勢(shì)高于極B.“和”總量幾乎不變C.電路上轉(zhuǎn)移電子理論上生成D.極反應(yīng):【答案】B【分析】該裝置為電解池,根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化圖可知a極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)為電解池的陰極,b極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)為電解池的陽(yáng)極?!驹斀狻緼.根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化圖可知a極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極,b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),為電解池的陽(yáng)極,故電勢(shì):a<b,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.從總反應(yīng)看,相當(dāng)于“催化劑”,作中間產(chǎn)物,總量保持不變,B項(xiàng)正確;C.陰、陽(yáng)極都生成了,故轉(zhuǎn)移電子時(shí)共生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng),,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為:B。10.室溫下,向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分別滴加NaOH溶液,測(cè)得溶液中pH與pX[pX=lgX,X代表、、]的關(guān)系如圖所示。,HF的酸性比CH3CH2COOH強(qiáng)。下列敘述正確的是已知:A.代表的是pH與的關(guān)系B.的C.的D.含相同濃度NaF、HF的混合溶液的pH>7【答案】C【分析】HF的平衡常數(shù)Ka=×c(H+),p=PKapH,CH3CH2COOH的平衡常數(shù)Ka=×c(H+),p=PKapH,隨著NaOH溶液加入,c(OH)增大,溶液中c(HF)減小、c(CH3CH2COOH)減小,c(Mg2+)減小,pMg增大,p,p減小,則L3代表c(Mg2+),L1、L2代表c()、之一,題干信息又知:HF的酸性比CH3CH2COOH強(qiáng),即Ka(HF)>Ka(CH3CH2COOH),則相同pH值時(shí),>,p>p,則L1代表p,L2代表p,根據(jù)P點(diǎn)坐標(biāo)點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算Ka(HF)=102×101.45=103.45;根據(jù)N點(diǎn)坐標(biāo)可知,Ka(CH3CH2COOH)=103×101.89=104.89,根據(jù)M點(diǎn)坐標(biāo)可知,Ksp[Mg(OH)2]=101.3×(105)2=1011.3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由分析可知,L1代表的是pH與p的關(guān)系,A錯(cuò)誤;B.由分析可知,根據(jù)N點(diǎn)坐標(biāo)可知,Ka(CH3CH2COOH)=103×101.89=104.89,B錯(cuò)誤;C.Mg(OH)2+2HFMgF2+2H2O的K=====,C正確;D.由分析可知,Ka(HF)=102×101.45=103.45,則F的水解平衡常數(shù)為:Kh===1010.55<Ka,即電離大于水解,故含相同濃度NaF、HF的混合溶液呈酸性,則溶液的pH<7,D錯(cuò)誤;故答案為:C。評(píng)卷人得分二、非選擇題:本題共4小題,共60分。11.(16分)二氧化鈰是一種用途廣泛的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的一種工藝流程如圖所示:已知:①能與結(jié)合成,也能與結(jié)合成;②在硫酸體系中能被萃取劑萃取,而不能?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氧化焙燒中氧化的目的是。(2)“萃取”時(shí)存在反應(yīng):,如圖中D是分配比,表示分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比保持其它條件不變,若在起始料液中加入不同量的以改變水層中的,請(qǐng)解釋D隨起始料液中變化的原因:。(3)“反萃取”中,在稀硫酸和的作用下轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)的離子方程式為:。(4)向水層中加入溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的,應(yīng)大于時(shí),完全生成沉淀。(已知)(5)“氧化”步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(6)是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧,在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著的循環(huán),請(qǐng)寫(xiě)出消除尾氣(氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分)的化學(xué)方程式。(7)氧化鈰,常用作玻璃工業(yè)添加劑,在其立方晶胞中摻雜,占據(jù)原來(lái)的位置,可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),如圖所示,晶胞中與最近的核間距為。(已知:的空缺率)①已知點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,則點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②晶胞中與最近的的個(gè)數(shù)為。③晶體的密度為(只需列出表達(dá)式)。④若摻雜后得到的晶體,則此晶體中的空缺率為。【答案】(1)將+3價(jià)鈰氧化為+4價(jià)(1分)(2)隨著增大,水層中被結(jié)合成,導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng),D迅速減小(2分)(3)(2分)(4)9(2分)(5)1:2(1分)(6)(2分)(7)(1分)12(1分)(2分)(2分)【分析】氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒將將+3價(jià)鈰氧化為+4價(jià),加入鹽酸得到Ce4+的溶液,加入萃取劑,Ce4++n(HA)2Ce?(H2n4A2n)+4H+,從而除去溶液中的F,再加入過(guò)氧化氫和硫酸,Ce4+被還原為Ce3+,反萃取得到Ce3+的溶液,加入NaOH,使Ce3+轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3,加入NaClO,Ce(OH)3被氧化為Ce(OH)4?!驹斀狻浚?)原料CeFCO3中Ce為+3價(jià),結(jié)合題目信息“在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能”,所以氧化焙燒的目的是將+3價(jià)鈰氧化為+4價(jià);(2)D隨起始料液中變化的原因:隨著c(SO)增大,水層中Ce4+被SO結(jié)合成[CeSO4]2+,導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng),D迅速減?。唬?)依據(jù)流程中水層含Ce3+可知,Ce4+作氧化劑,H2O2作還原劑,氧化產(chǎn)物一定有氧氣,在酸性環(huán)境下反應(yīng),從而寫(xiě)出離子方程式2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+;(4)Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀時(shí),Ce3+濃度小于105mol/L,依據(jù)ksp[Ce(OH)3=1.0×1020],,則pH大于9時(shí),Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀;(5)“氧化”步驟中氧化劑是NaClO,還原產(chǎn)物是Cl,還原劑是Ce3+,氧化產(chǎn)物是Ce(OH)4,根據(jù)電子得失守恒,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2;(6)根據(jù)題目信息“CeO2在氧化氣氛中耗氧”,“氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分”,可知NO的產(chǎn)物是N2,寫(xiě)出方程式:CeO2(1X)+2xNO=CeO2+xN2;(7)①根據(jù)M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),N在面心位置,則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;②根據(jù)圖示,CeO2晶胞中與Ce4+最近的Ce4+的個(gè)數(shù)為12;③根據(jù)均攤原則,CeO2晶胞中Ce4+數(shù)為4,O2數(shù)為8,CeO2晶胞中Ce4+與最近O2-的核間距為apm,則晶胞邊長(zhǎng)為,晶體的密度為;④CeO2中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2,若摻雜Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)=0.6:0.2的晶體,陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:1.8,則此晶體中O2-的空缺率為。12.(14分)三氯三(四氫呋喃)合鉻(Ⅲ)可催化烯烴加聚,制備的方法加下。已知:①易潮解,易升華,高溫下易被氧氣氧化。②氣體有毒,遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。Ⅰ.制備無(wú)水:某化學(xué)小組用(沸點(diǎn)76.8℃)和在高溫下制備無(wú)水,同時(shí)生成氣體,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:(1)裝置A用于制備,實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)锳→G→F→→B(填裝置字母標(biāo)號(hào),可重復(fù)使用)。(2)裝置乙名稱(chēng)為,裝置D中粗導(dǎo)管的作用是。(3)尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。Ⅱ.合成:①四氫呋喃(THF)為常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,沸點(diǎn)66℃,易燃。②實(shí)驗(yàn)室在非水體系中合成原理為:實(shí)驗(yàn)操作:按如圖組裝儀器,將步驟Ⅰ所得無(wú)水和鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi),雙頸燒瓶中加入無(wú)水四氫呋喃(THF),通后關(guān)閉,接通冷卻水,加熱四氫呋喃至沸騰,在索氏提取器中發(fā)生反應(yīng),回流后再通入冷卻至室溫;取下雙頸燒瓶,在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至有較多固體析出,冷卻、抽濾、干燥后稱(chēng)量即得產(chǎn)品。(4)該反應(yīng)不能使用明火加熱的原因。(5)產(chǎn)品沿索氏提取器的管(2或3)流回雙頸燒瓶。(6)已知Cr(Ⅱ)對(duì)該反應(yīng)有催化作用,推斷加入Zn粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。(7)實(shí)驗(yàn)所用的四氫呋喃需進(jìn)行無(wú)水處理,下列可以除去四氫呋喃中少量水分的試劑是。A.金屬鈉
B.濃硫酸
C.具有吸水能力的分子篩(8)產(chǎn)品產(chǎn)率為%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)[已知:的摩爾質(zhì)量為;的摩爾質(zhì)量為]?!敬鸢浮?1)EDC(1分)(2)長(zhǎng)頸漏斗(1分)防止冷凝為固體后發(fā)生堵塞(寫(xiě)出“防堵塞”得分)(2分)(3)(2分)(4)THF易揮發(fā),易燃,遇明火可能發(fā)生爆炸(1分)(5)3(1分)(6)(2分)(7)AC(2分)(8)60.1%或60.0%(2分)【分析】I.制備無(wú)水的過(guò)程為:利用A裝置產(chǎn)生N2,通入濃硫酸中進(jìn)行干燥,繼續(xù)通入F中,在熱水浴的作用下將氣態(tài)CCl4帶出,進(jìn)入E中制備,反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,以氣態(tài)生成,在D中進(jìn)行冷凝收集,再通入濃硫酸,防止右邊的水蒸氣進(jìn)入D中,最后用B裝置吸收產(chǎn)生的氣體;II.根據(jù)裝置圖分析,首先在圓底燒瓶中加入無(wú)水四氫呋喃,在紙質(zhì)反應(yīng)管加入無(wú)水CrCl3和鋅粉,開(kāi)始加熱四氫呋喃蒸氣通過(guò)聯(lián)接管進(jìn)入提取管在冷凝管中冷凝回流到紙質(zhì)反應(yīng)管中進(jìn)行反應(yīng),從而生成產(chǎn)物;【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)锳→G→F→E→D→C→B;(2)裝置乙名稱(chēng):長(zhǎng)頸漏斗;裝置D中粗導(dǎo)管的作用:防止冷凝為固體后發(fā)生堵塞;(3)尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:;(4)該反應(yīng)不能使用明火加熱的原因:THF易揮發(fā),易燃,遇明火可能發(fā)生爆炸;(5)產(chǎn)品沿索氏提取器的管3流回雙頸燒瓶;(6)加入Zn粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(7)A.金屬鈉與水反應(yīng),與THF不反應(yīng),可用于除去THF中的水;B.濃硫酸具有脫水性和腐蝕性,不選用濃硫酸除水;C.孔徑大小與水分子大小接近的分子篩可與除水,可除去THF中的水;故選AC;(8)物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)鉻元素守恒,理論可生成0.02mol,即7.49g,其產(chǎn)率:。13.(13分)氙及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。(1)1962年,化學(xué)家巴特利特合成了氙的第一個(gè)化合物,其在熔化時(shí)電離出和。Xe和混合制得的反應(yīng)可以表示如下:已知:①在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下將1mol離子型晶體(如NaCl)拆散為1mol氣態(tài)陽(yáng)離子()和1mol氣態(tài)陰離子()所需要的能量叫做晶格能,的晶格能為。②Xe的第一電離能為。③
。根據(jù)以上信息,計(jì)算反應(yīng)
。(2)不久,在三個(gè)不同實(shí)驗(yàn)室里又分別合成了、、三種簡(jiǎn)單化合物。其中一種化合物的晶體屬四方晶系,晶胞參數(shù)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°,表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。則該化合物的化學(xué)式為,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。(3)一定條件下,向恒容密閉容器中充入Xe和混合氣體,反應(yīng)體系中存在的平衡及相應(yīng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。已知:分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);對(duì)于反應(yīng)
其中,、、、為各組分的平衡分壓。標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)反應(yīng)平衡反應(yīng)I:
360反應(yīng)II:
反應(yīng)III:
①0(填“>”或“<”)。為提高平衡混合物中的含量,應(yīng)投料比(填“增大”或“減小”)。②673K時(shí)充入23.77molXe和,達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng),各產(chǎn)物的物質(zhì)的量如下表所示:化學(xué)式物質(zhì)的量/mol3.6019.800.36則平衡轉(zhuǎn)化率(保留三位有效數(shù)字),?!敬鸢浮?1)59.7(2分)(2)(2分)5(2分)(3)<(1分)減?。?分)97.8%(2分)36(2分)【詳解】(1)的晶格能為,則形成晶體的熱化學(xué)方程式:;Xe的第一電離能為,則;根據(jù)蓋斯定律,(2)圖中大球的個(gè)數(shù)為8×+1=2,小球的個(gè)數(shù)為8×+2=4,根據(jù)粒子半徑的大小判斷大球應(yīng)為Xe原子、小球應(yīng)為F原子,大球與小球個(gè)數(shù)比是1:2,則晶胞的化學(xué)式為;中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=5;(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),第一個(gè)反應(yīng)的溫度升高,平衡常數(shù)K減小,說(shuō)明平衡往逆向移動(dòng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故<0;根據(jù)表格中的三個(gè)方程式,F(xiàn)2比例越大,越容易轉(zhuǎn)化為XeF4或XeF6,所以應(yīng)該減小投料中F2/Xe的比值;②根據(jù)反應(yīng)i、ii、iii,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)的F2物質(zhì)的量為:,則平衡轉(zhuǎn)化率;已知,達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)總物質(zhì)的量n總=[3.60+19.80+0.36+(45.2844.28)+(23.7723.76)]mol=24.77mol,反應(yīng)III的平衡常數(shù)。14.(17分)唑草酮是一種藥性強(qiáng)、易降解、污染少的除草劑,其中一種合成路線為:回答下列問(wèn)題:(1)A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(2)A與B反應(yīng)得到C和(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),該反應(yīng)的目的是。(3)F→G的化學(xué)方程式為。(4)已知中鍵極性越大,則堿性越弱,則下列物質(zhì)的堿性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。a.
b.
c.(5)DPPA是一種疊氮化試劑,
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