化學(xué)（福建卷02）（全解全析）

2024年高考押題預(yù)測(cè)卷02【福建卷】化學(xué)·全解全析（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16Ce—140評(píng)卷人得分一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．推廣使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解B．近年來(lái)，“加熱不燃燒煙草制品(電子煙)”風(fēng)靡全球，但實(shí)際吸電子煙也會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)危害健康C．因制作口紅時(shí)，添加天然礦物云母等著色劑，其中含Pb、Na、Mg等元素，吃飯前應(yīng)擦拭干凈D．含氨基等基團(tuán)的離子交換樹(shù)脂為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂【答案】D【詳解】A．聚乳酸、碳酸酯都能水解，二者都可自然降解，故A正確；B．電子煙的煙油含有尼古丁，故使用電子煙時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，故B正確；C．因制作口紅時(shí)，添加天然礦物云母等著色劑，其中含Pb、Na、Mg等元素，其中鉛是重金屬元素，對(duì)身體有害，吃飯前應(yīng)擦拭干凈，故C正確；D．含氨基等基團(tuán)的離子交換樹(shù)脂為陰離子交換樹(shù)脂，故D錯(cuò)誤；選D。2．《史記》：“茯苓者，千歲松根也，食之不死?！避蜍咚酇結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是 A．茯苓酸A屬于芳香族化合物 B．可發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)C．分子中含有4種官能團(tuán) D．該物質(zhì)最多可消耗【答案】B【詳解】A．茯苓酸A中沒(méi)有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤；B．茯苓酸A中含有羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C．茯苓酸A中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基共3種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．茯苓酸A中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)最多可消耗，D錯(cuò)誤；故選B。3．化學(xué)用語(yǔ)可以表示化學(xué)過(guò)程。下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子軌道表示式：B．的形成過(guò)程：C．中子形成的化學(xué)變化過(guò)程：D．天然橡膠為順式聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】A【詳解】A．基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式為，其軌道表示式，A正確；B．氯化鎂形成過(guò)程中應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．中子形成過(guò)程為核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．天然橡膠為順式聚異戊二烯，應(yīng)為,D錯(cuò)誤；故選A。4．阿伏加德羅提出阿伏加德羅定律為人類(lèi)科學(xué)研究提供了重要的理論基礎(chǔ)，在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常利用物質(zhì)的量來(lái)為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是A．1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s?pσ鍵0個(gè)B．常溫常壓下，1mol含有的C．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目小于D．1L1mol?L?1NaCl溶液含有個(gè)電子【答案】A【詳解】A．CH3COOH中C、O經(jīng)過(guò)雜化后與H形成σ鍵，因此1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s?pσ鍵數(shù)目為0，故A正確；B．常溫常壓下，1mol含有的，故B錯(cuò)誤；C．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得到鈉離子數(shù)目等于醋酸根離子數(shù)目即溶液中數(shù)目等于，故C錯(cuò)誤；D．1L1mol?L?1NaCl溶液NaCl物質(zhì)的量為1mol，NaCl含有個(gè)電子，但溶液中還有水，水中含有電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。5．利用霧霾中的污染物、獲得產(chǎn)品的流程圖如下，下列方程式錯(cuò)誤的是A．“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式：B．“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量和的離子方程式：C．“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式：D．“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：【答案】D【分析】污染物、通到氫氧化鈉溶液中，NO不反應(yīng)，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉在電解池中電解得到硫代硫酸鈉，NO和Ce4+在吸收池2中反應(yīng)生成、和Ce3+，氧化池中氧氣氧化變?yōu)橄跛岣睔馔ǖ剿嵝匝趸刂泻蜕上跛徜@?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中信息得到“吸收池1”中是氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式：，故A正確；B．根據(jù)圖中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反應(yīng)生成、和Ce3+，則生成等物質(zhì)的量和，假設(shè)都生成1mol，則轉(zhuǎn)移4mol電子，說(shuō)明有4molCe4+參與反應(yīng)，再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平得到離子方程式：，故B正確；C．“電解池”中陰極是亞硫酸氫根得到電子變?yōu)榱虼蛩岣?，其電極反應(yīng)式：，故C正確；D．“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。6．分離某酸性廢水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金屬離子的工藝流程如圖所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能與P504(用HR表示)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)且機(jī)理均為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Sc3+被“萃取”的原理為B．“水相1”經(jīng)處理后可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用C．與P504的絡(luò)合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”為在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【分析】酸性廢水加入P504和煤油，Sc3+、Fe2+與P504發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)入煤油層中，分液后向有機(jī)相中加入稀硫酸反萃取，分液得到硫酸亞鐵溶液，之后再向有機(jī)相中加入NaOH溶液反萃取，過(guò)濾得到Sc(OH)3沉淀，加入鹽酸溶解，經(jīng)系列操作得到ScCl3?！驹斀狻緼．Sc3+與HR發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生ScR3、H+，該絡(luò)合反應(yīng)的機(jī)理為Sc3++3HR?ScR3+3H+，A正確；B．酸性廢水中Sc3+和Fe2+均被萃取，剩余H+和SO，即稀硫酸，可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用，B正確；C．加入稀硫酸是，絡(luò)合反應(yīng)逆向移動(dòng)，而反萃取后得到是硫酸亞鐵溶液，說(shuō)明P504更易與Sc3+絡(luò)合，C錯(cuò)誤；D．Sc3+易水解，為了抑制其水解，蒸干ScCl3溶液時(shí)，需要在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，D正確；綜上所述答案為C。7．某非線性光學(xué)晶體的化學(xué)式為，焰色反應(yīng)顯紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。已知原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)比的多1，是相鄰周期的非金屬元素，M原子的價(jià)層電子排布為原子的第一電離能比同周期相鄰原子的大。下列說(shuō)法正確的是A．該晶體由5種元素組成B．的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸C．簡(jiǎn)單離子半徑：D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：【答案】C【分析】已知原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)比的多1，故均為H元素，M原子的價(jià)層電子排布為，則M為O元素，是相鄰周期的非金屬元素，Z原子的第一電離能比同周期相鄰原子的大，故Z為N元素，焰色反應(yīng)顯紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)W為K元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A．據(jù)分析可知，該晶體含四種元素，故A錯(cuò)誤；B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多、離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑W>Z、故C正確；D．Z與M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為氨氣、水，兩分子間均含氫鍵，且水分子間氫鍵強(qiáng)度大于氨氣，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<M，故D錯(cuò)誤；故選C。8．Suzuki交叉偶聯(lián)反應(yīng)廣泛應(yīng)用于制藥和先進(jìn)材料制造等領(lǐng)域，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示(L代表配體，X代表鹵素原子)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的催化劑為Pd(O)L2B．循環(huán)過(guò)程中Pd元素只有0、+2價(jià)C．溴代烴比氯代烴更容易發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)D．總反應(yīng)為2→+2X【答案】D【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，Pd(O)L2反應(yīng)前后保持不變，故該反應(yīng)的催化劑是Pd(O)L2，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，催化劑Pd(O)L2中的Pd元素是0價(jià)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中Pd元素是+2價(jià)，B正確；C．BrC鍵能小于ClC，則CBr比CCl更容易斷裂，溴代烴比氯代烴更容易發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，C正確；D．總反應(yīng)為+2OH+→+X+[B(OH)4]，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9．近日，美國(guó)威斯康星大學(xué)麥迪遜分校課題組使用錳一四苯基卟啉催化劑將電化學(xué)氧還原和水氧化進(jìn)行配對(duì)，在兩個(gè)電極上生成活性錳一氧物種，從而將轉(zhuǎn)化為。下列敘述正確的是A．a(chǎn)極電勢(shì)高于極B．“和”總量幾乎不變C．電路上轉(zhuǎn)移電子理論上生成D．極反應(yīng)：【答案】B【分析】該裝置為電解池，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化圖可知a極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為電解池的陰極，b極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為電解池的陽(yáng)極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化圖可知a極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，故電勢(shì)：a<b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．從總反應(yīng)看，相當(dāng)于“催化劑”，作中間產(chǎn)物，總量保持不變，B項(xiàng)正確；C．陰、陽(yáng)極都生成了，故轉(zhuǎn)移電子時(shí)共生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng)，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。10．室溫下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分別滴加NaOH溶液，測(cè)得溶液中pH與pX[pX=lgX，X代表、、]的關(guān)系如圖所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH強(qiáng)。下列敘述正確的是已知：A．代表的是pH與的關(guān)系B．的C．的D．含相同濃度NaF、HF的混合溶液的pH>7【答案】C【分析】HF的平衡常數(shù)Ka=×c(H+)，p=PKapH，CH3CH2COOH的平衡常數(shù)Ka=×c(H+)，p=PKapH，隨著NaOH溶液加入，c(OH)增大，溶液中c(HF)減小、c(CH3CH2COOH)減小，c(Mg2+)減小，pMg增大，p，p減小，則L3代表c(Mg2+)，L1、L2代表c()、之一，題干信息又知：HF的酸性比CH3CH2COOH強(qiáng)，即Ka(HF)＞Ka(CH3CH2COOH)，則相同pH值時(shí)，＞，p＞p，則L1代表p，L2代表p，根據(jù)P點(diǎn)坐標(biāo)點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算Ka(HF)=102×101.45=103.45；根據(jù)N點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ka(CH3CH2COOH)=103×101.89=104.89，根據(jù)M點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ksp[Mg(OH)2]=101.3×(105)2=1011.3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，L1代表的是pH與p的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，根據(jù)N點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ka(CH3CH2COOH)=103×101.89=104.89，B錯(cuò)誤；C．Mg(OH)2+2HFMgF2+2H2O的K=====，C正確；D．由分析可知，Ka(HF)=102×101.45=103.45，則F的水解平衡常數(shù)為：Kh===1010.55＜Ka，即電離大于水解，故含相同濃度NaF、HF的混合溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，D錯(cuò)誤；故答案為：C。評(píng)卷人得分二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（16分）二氧化鈰是一種用途廣泛的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的一種工藝流程如圖所示：已知：①能與結(jié)合成，也能與結(jié)合成；②在硫酸體系中能被萃取劑萃取，而不能?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氧化焙燒中氧化的目的是。(2)“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：，如圖中D是分配比，表示分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的以改變水層中的，請(qǐng)解釋D隨起始料液中變化的原因：。(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為：。(4)向水層中加入溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的，應(yīng)大于時(shí)，完全生成沉淀。(已知)(5)“氧化”步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(6)是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧，在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著的循環(huán)，請(qǐng)寫(xiě)出消除尾氣(氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分)的化學(xué)方程式。(7)氧化鈰，常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來(lái)的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，如圖所示，晶胞中與最近的核間距為。(已知：的空缺率)①已知點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②晶胞中與最近的的個(gè)數(shù)為。③晶體的密度為(只需列出表達(dá)式)。④若摻雜后得到的晶體，則此晶體中的空缺率為。【答案】(1)將+3價(jià)鈰氧化為+4價(jià)（1分）(2)隨著增大，水層中被結(jié)合成，導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng)，D迅速減小（2分）(3)（2分）(4)9（2分）(5)1：2（1分）(6)（2分）(7)（1分）12（1分）（2分）（2分）【分析】氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒將將+3價(jià)鈰氧化為+4價(jià)，加入鹽酸得到Ce4+的溶液，加入萃取劑，Ce4++n(HA)2Ce?(H2n4A2n)+4H+，從而除去溶液中的F，再加入過(guò)氧化氫和硫酸，Ce4+被還原為Ce3+，反萃取得到Ce3+的溶液，加入NaOH，使Ce3+轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3，加入NaClO，Ce(OH)3被氧化為Ce(OH)4?！驹斀狻浚?）原料CeFCO3中Ce為+3價(jià)，結(jié)合題目信息“在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能”，所以氧化焙燒的目的是將+3價(jià)鈰氧化為+4價(jià)；（2）D隨起始料液中變化的原因：隨著c(SO)增大，水層中Ce4+被SO結(jié)合成[CeSO4]2+，導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng)，D迅速減?。唬?）依據(jù)流程中水層含Ce3+可知，Ce4+作氧化劑，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物一定有氧氣，在酸性環(huán)境下反應(yīng)，從而寫(xiě)出離子方程式2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+；（4）Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀時(shí)，Ce3+濃度小于105mol/L，依據(jù)ksp[Ce(OH)3=1.0×1020]，，則pH大于9時(shí)，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀；（5）“氧化”步驟中氧化劑是NaClO，還原產(chǎn)物是Cl，還原劑是Ce3+，氧化產(chǎn)物是Ce(OH)4，根據(jù)電子得失守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；（6）根據(jù)題目信息“CeO2在氧化氣氛中耗氧”，“氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分”，可知NO的產(chǎn)物是N2，寫(xiě)出方程式：CeO2(1X)+2xNO=CeO2+xN2；（7）①根據(jù)M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），N在面心位置，則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；②根據(jù)圖示，CeO2晶胞中與Ce4＋最近的Ce4＋的個(gè)數(shù)為12；③根據(jù)均攤原則，CeO2晶胞中Ce4+數(shù)為4，O2數(shù)為8，CeO2晶胞中Ce4＋與最近O2－的核間距為apm，則晶胞邊長(zhǎng)為，晶體的密度為；④CeO2中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2，若摻雜Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶體，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:1.8，則此晶體中O2－的空缺率為。12．（14分）三氯三(四氫呋喃)合鉻(Ⅲ)可催化烯烴加聚，制備的方法加下。已知：①易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。②氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。Ⅰ．制備無(wú)水：某化學(xué)小組用(沸點(diǎn)76.8℃)和在高溫下制備無(wú)水，同時(shí)生成氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)裝置A用于制備，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)锳→G→F→→B(填裝置字母標(biāo)號(hào)，可重復(fù)使用)。(2)裝置乙名稱(chēng)為，裝置D中粗導(dǎo)管的作用是。(3)尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。Ⅱ．合成：①四氫呋喃(THF)為常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)66℃，易燃。②實(shí)驗(yàn)室在非水體系中合成原理為：實(shí)驗(yàn)操作：按如圖組裝儀器，將步驟Ⅰ所得無(wú)水和鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入無(wú)水四氫呋喃(THF)，通后關(guān)閉，接通冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，在索氏提取器中發(fā)生反應(yīng)，回流后再通入冷卻至室溫；取下雙頸燒瓶，在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥后稱(chēng)量即得產(chǎn)品。(4)該反應(yīng)不能使用明火加熱的原因。(5)產(chǎn)品沿索氏提取器的管(2或3)流回雙頸燒瓶。(6)已知Cr(Ⅱ)對(duì)該反應(yīng)有催化作用，推斷加入Zn粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(7)實(shí)驗(yàn)所用的四氫呋喃需進(jìn)行無(wú)水處理，下列可以除去四氫呋喃中少量水分的試劑是。A．金屬鈉

B．濃硫酸

C．具有吸水能力的分子篩(8)產(chǎn)品產(chǎn)率為%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)[已知：的摩爾質(zhì)量為；的摩爾質(zhì)量為]?！敬鸢浮?1)EDC（1分）(2)長(zhǎng)頸漏斗（1分）防止冷凝為固體后發(fā)生堵塞(寫(xiě)出“防堵塞”得分)（2分）(3)（2分）(4)THF易揮發(fā)，易燃，遇明火可能發(fā)生爆炸（1分）(5)3（1分）(6)（2分）(7)AC（2分）(8)60.1%或60.0%（2分）【分析】I．制備無(wú)水的過(guò)程為：利用A裝置產(chǎn)生N2，通入濃硫酸中進(jìn)行干燥，繼續(xù)通入F中，在熱水浴的作用下將氣態(tài)CCl4帶出，進(jìn)入E中制備，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，以氣態(tài)生成，在D中進(jìn)行冷凝收集，再通入濃硫酸，防止右邊的水蒸氣進(jìn)入D中，最后用B裝置吸收產(chǎn)生的氣體；II．根據(jù)裝置圖分析，首先在圓底燒瓶中加入無(wú)水四氫呋喃，在紙質(zhì)反應(yīng)管加入無(wú)水CrCl3和鋅粉，開(kāi)始加熱四氫呋喃蒸氣通過(guò)聯(lián)接管進(jìn)入提取管在冷凝管中冷凝回流到紙質(zhì)反應(yīng)管中進(jìn)行反應(yīng)，從而生成產(chǎn)物；【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)锳→G→F→E→D→C→B；（2）裝置乙名稱(chēng)：長(zhǎng)頸漏斗；裝置D中粗導(dǎo)管的作用：防止冷凝為固體后發(fā)生堵塞；（3）尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；（4）該反應(yīng)不能使用明火加熱的原因：THF易揮發(fā)，易燃，遇明火可能發(fā)生爆炸；（5）產(chǎn)品沿索氏提取器的管3流回雙頸燒瓶；（6）加入Zn粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（7）A．金屬鈉與水反應(yīng)，與THF不反應(yīng)，可用于除去THF中的水；B．濃硫酸具有脫水性和腐蝕性，不選用濃硫酸除水；C．孔徑大小與水分子大小接近的分子篩可與除水，可除去THF中的水；故選AC；（8）物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)鉻元素守恒，理論可生成0.02mol，即7.49g，其產(chǎn)率：。13．（13分）氙及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。(1)1962年，化學(xué)家巴特利特合成了氙的第一個(gè)化合物，其在熔化時(shí)電離出和。Xe和混合制得的反應(yīng)可以表示如下：已知：①在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下將1mol離子型晶體(如NaCl)拆散為1mol氣態(tài)陽(yáng)離子()和1mol氣態(tài)陰離子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能為。②Xe的第一電離能為。③

。根據(jù)以上信息，計(jì)算反應(yīng)

。(2)不久，在三個(gè)不同實(shí)驗(yàn)室里又分別合成了、、三種簡(jiǎn)單化合物。其中一種化合物的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。則該化合物的化學(xué)式為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。(3)一定條件下，向恒容密閉容器中充入Xe和混合氣體，反應(yīng)體系中存在的平衡及相應(yīng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；對(duì)于反應(yīng)

其中，、、、為各組分的平衡分壓。標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)反應(yīng)平衡反應(yīng)I：

360反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

①0(填“>”或“<”)。為提高平衡混合物中的含量，應(yīng)投料比(填“增大”或“減小”)。②673K時(shí)充入23.77molXe和，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)，各產(chǎn)物的物質(zhì)的量如下表所示：化學(xué)式物質(zhì)的量/mol3.6019.800.36則平衡轉(zhuǎn)化率(保留三位有效數(shù)字)，?！敬鸢浮?1)59.7（2分）(2)（2分）5（2分）(3)<（1分）減?。?分）97.8%（2分）36（2分）【詳解】（1）的晶格能為，則形成晶體的熱化學(xué)方程式：；Xe的第一電離能為，則；根據(jù)蓋斯定律，（2）圖中大球的個(gè)數(shù)為8×+1=2，小球的個(gè)數(shù)為8×+2=4，根據(jù)粒子半徑的大小判斷大球應(yīng)為Xe原子、小球應(yīng)為F原子，大球與小球個(gè)數(shù)比是1：2，則晶胞的化學(xué)式為；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=5；（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第一個(gè)反應(yīng)的溫度升高，平衡常數(shù)K減小，說(shuō)明平衡往逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故<0；根據(jù)表格中的三個(gè)方程式，F(xiàn)2比例越大，越容易轉(zhuǎn)化為XeF4或XeF6，所以應(yīng)該減小投料中F2/Xe的比值；②根據(jù)反應(yīng)i、ii、iii，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的F2物質(zhì)的量為：，則平衡轉(zhuǎn)化率；已知，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)總物質(zhì)的量n總=[3.60+19.80+0.36+(45.2844.28)+(23.7723.76)]mol=24.77mol，反應(yīng)III的平衡常數(shù)。14．（17分）唑草酮是一種藥性強(qiáng)、易降解、污染少的除草劑，其中一種合成路線為：回答下列問(wèn)題：(1)A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(2)A與B反應(yīng)得到C和(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，該反應(yīng)的目的是。(3)F→G的化學(xué)方程式為。(4)已知中鍵極性越大，則堿性越弱，則下列物質(zhì)的堿性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。a．

b．

c．(5)DPPA是一種疊氮化試劑，