2024-2025學(xué)年課時(shí)作業(yè)人教版化學(xué)重難題型突破練四

重難題型突破練四題型一原子結(jié)構(gòu)的判斷1．核聚變發(fā)電有望成為解決人類(lèi)能源問(wèn)題的重要手段之一。氘(eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是()A．eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H的中子數(shù)為2B．eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H的核電荷數(shù)為1C．eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H是自然界中最輕的原子D．eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H是氫元素的一種同素異形體2．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為10B．是一種陽(yáng)離子C．屬于金屬元素D．已形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)3．下列敘述正確的是()A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是()A．該粒子不顯電性B．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4C．該粒子為4號(hào)元素D．該粒子的質(zhì)量比氫原子大5．有六種微粒，它們分別是eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))M、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(20))N、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(18))X、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))Q＋、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(20))Y2＋、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(17))Z－，它們所屬元素的種類(lèi)為()A．3種B．4種C．5種D．6種6．A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子7．[2023·廣東深圳光明區(qū)調(diào)研]“華龍一號(hào)”是我國(guó)自主研制的核電技術(shù)，其使用后的乏燃料中含有eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu中所含中子數(shù)為144B．eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu互為同位素C.由eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu轉(zhuǎn)化為eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的過(guò)程屬于化學(xué)變化D．eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的核外電子數(shù)均為948．[2023·湖南長(zhǎng)沙周南中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試]2020年12月17日，嫦娥五號(hào)返回器攜帶月球土壤樣品著陸地球，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回，助力月球成因和演化歷史等科學(xué)研究。2021年2月22日，嫦娥五號(hào)帶回的月壤在人民大會(huì)堂首次公開(kāi)亮相。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，而在地球上He元素則主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是()A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．3He與4He互為同位素C．3He與4He的電子數(shù)不同D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He易失去最外層電子9．用AZX表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N＝________。(2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝________。(3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝________。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。10．已知A、B、C、三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為 A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷：(1)三種元素的名稱(chēng)和符號(hào)：A________，B________，C________。(2)畫(huà)出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。A________，B________，C________。題型二元素周期表綜合判斷11．砒霜主要成分為三氧化二砷。下列敘述正確的是()A．砷元素的最高化合價(jià)為＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3個(gè)電子層含有18個(gè)電子D．與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為2512．下列說(shuō)法正確的是()A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B．D－核外有36個(gè)電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋1913．短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是()A．原子序數(shù)A>BB．電子總數(shù)A－>B2＋C．離子半徑A－>B2＋D．原子半徑A>B14．已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m15．[2023·黑龍江鶴崗一中期末]如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z<WD．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性16．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，原子序數(shù)a、b、c、d、e所對(duì)應(yīng)的元素分別為A、B、C、D、E，則下列說(shuō)法正確的是()A.31D和33D屬于同種核素B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D>EC．B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)D．A和B只能形成一種化合物17．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是()A．C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期C．B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族18．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族19．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是()A．元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小：④>⑤>②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑥20．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)：______、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______>________(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________(填“>”或“<”)C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。題型三化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)21．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是()A．溴蒸氣被活性炭吸附B．電解水C．氯化氫溶于水D．雷電時(shí)，O2變成O322．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子相互作用屬于同種類(lèi)型的是()A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和NaHCO3分別受熱C．食鹽的熔化和冰的融化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中23．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX24．[2023·浙江寧波九校高一期末聯(lián)考]Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個(gè)不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W的三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>QB．該化合物中所有原子均滿(mǎn)足最外層8e－的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價(jià)鍵的化合物D．W與X兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)25．醫(yī)療上常用3%的H2O2溶液進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB．H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物C．H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．H2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成26．X、Y、Z、W是元素周期表中的四種常見(jiàn)短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX原子的最外層有4個(gè)電子，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，在空氣中燃燒放出有刺激性氣味的氣體ZZ和Y同周期，Z的原子半徑小于Y的原子半徑WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．X元素和Y元素有可能形成電子式為的化合物B．Z、W兩種元素可形成化學(xué)式為WZ2的離子化合物C．X、Y、Z的氫化物之間都存在氫鍵D．X、Y、Z元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Z對(duì)應(yīng)的酸性最強(qiáng)27．[2023·湖北江夏金口中學(xué)檢測(cè)]在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A．Cl2＋H2O=HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O28.對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。(1)能形成共價(jià)鍵的元素有______________。(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________________。(3)含氧量最高的共價(jià)化合物是______________(用電子式表示)。(4)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，該元素與⑤形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_________________________。29．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核所帶電荷0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由四原子構(gòu)成的分子；c和f在一定條件下可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒：①c______；②d______；③f________；④g________。(2)畫(huà)出a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_______＞________(用化學(xué)式表示)。(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，上述反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________，形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。30．[2023·廣東中山高一期末]元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)元素①單質(zhì)的電子式是____________，元素②簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___________________(用元素符號(hào)表示)。(3)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。(4)向元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱。①寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。②取2mLA中橙黃色溶液于試管中，再滴入幾滴淀粉-KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，不能得出非金屬性：Br>I，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。重難題型突破練四1．解析：eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H的中子數(shù)為2－1＝1，A錯(cuò)誤；eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，B正確；自然界中最輕的原子是eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H，不是eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H，C錯(cuò)誤；eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H是氫元素的一種同位素，D錯(cuò)誤。答案：B2．答案：D3．解析：A項(xiàng)符合同位素的概念；B項(xiàng)，2H和3H的質(zhì)子數(shù)都是1；C項(xiàng)，14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等，分別為8和7；D項(xiàng)，6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)不相等，中子數(shù)分別為3和4。答案：A4．答案：C5．解析：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))M、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))Q＋是K元素形成的微粒，eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(20))N、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(20))Y2＋表示Ca元素形成的微粒；eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(18))X表示Ar原子，eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(17))Z－表示Cl－。答案：B6．解析：設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有KLMA2xyB22xy＋3由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿(mǎn)電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未充滿(mǎn)電子，故其M層無(wú)電子，y＝0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。答案：D7．解析：eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu的中子數(shù)＝238－94＝144，A正確；eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的轉(zhuǎn)化是原子核發(fā)生的變化，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；元素符號(hào)前左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的質(zhì)子數(shù)都是94，所以核外電子數(shù)均為94，D正確。答案：C8．解析：He元素為2號(hào)元素，4He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為4，A錯(cuò)誤；3He含有2個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，4He含有2個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，3He與4He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，互為同位素，B正確；核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，3He與4He的電子數(shù)均為2，則3He與4He的電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；4He的最外層為K層，K層電子數(shù)為2時(shí)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故4He不易失去最外層電子，也不易得到電子，D錯(cuò)誤。答案：B9．解析：根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，（1）N＝A－Z。（2）AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。（3）AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。（4）12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22。（5）A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(n（m－x＋2）,m)mol。答案：（1）A－Z（2）A－x－n（3）A－x＋n（4）22（5）eq\f(n（m－x＋2）,m)mol10．解析：由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，可知C應(yīng)為氯元素。答案：（1）碳C硅Si氯Cl（2）11．答案：C12．解析：氫和鋰兩種元素的原子序數(shù)之差為2，卻同位于第ⅠA族，A錯(cuò)誤；D－核外有36個(gè)電子，即與第四周期的0族元素Kr處于同一周期，且D比Kr少一個(gè)電子，即在第ⅦA族，B正確；甲、乙同主族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，乙的原子序數(shù)可能為x＋2或x＋8或x＋18或x＋32等，C錯(cuò)誤；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序數(shù)之差分為三種情況：①第二、三周期為2；②第四、五周期為2＋10；③第六、七周期為2＋24，D錯(cuò)誤。答案：B13．答案：C14．解析：根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si和S原子之間，故答案為選項(xiàng)A。答案：A15．解析：根據(jù)同主族元素W的核電荷數(shù)是X的2倍，可知X為O元素，W為S元素；結(jié)合元素在周期表中的位置可確定Y為Si、Z為P、T為As元素。原子半徑：O<S<P，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<H2O，A錯(cuò)誤；Si、P、S的非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；離子半徑：S2－<P3－，C錯(cuò)誤；As處在周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)處，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中As元素為＋3價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)既可升高又可降低，則As2O3既有氧化性又有還原性，D正確。答案：D16．解析：由部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖分析可知，A為氧元素，E為硫元素，B為鈉元素，C為鋁元素，D為磷元素。31D和33D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同種核素，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；A、E、D的非金屬性依次減弱，它們的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即穩(wěn)定性：A>E>D，B錯(cuò)誤；B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al（OH）3，二者可以反應(yīng)，C正確；A和B可形成Na2O和Na2O2，D錯(cuò)誤。答案：C17．解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如下所示：B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1，A項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8，第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3～10，則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期，B項(xiàng)正確；B是2號(hào)元素，原子核外有1個(gè)電子層、2個(gè)電子，D是12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號(hào)元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項(xiàng)不正確。答案：D18．解析：由圖可知，原子半徑M>X>Y>Z，A項(xiàng)正確；非金屬性X<Y<Z，因此B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；由于只有M為金屬而M為第三周期元素，所以M為Al元素，則X、Y、Z為Si、N、O元素，D項(xiàng)正確。答案：B19．解析：元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2－>O2－>Al3＋，A錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B錯(cuò)、C正確；F無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)。答案：C20．解析：據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x－9，C為x－7，據(jù)題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，又由于B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的中子數(shù)為16，即為S，那么A為N，C為F。答案：（1）氮硫氟（2）第二周期第ⅦA族（3）eq\a\vs4\al()HFH2S（4）>NH3＋HNO3=NH4NO321．答案：A22．答案：A23．答案：B24．解析：Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分別位于三個(gè)不同周期，則Z位于第一周期，為H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、X、W的三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)可知，X為Na。由結(jié)構(gòu)圖中Y只能形成兩個(gè)共價(jià)鍵可知，Y為O，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Q為S，W為Al。因此Z、Y、X、W、Q分別為H、O、Na、Al、S。非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>Q，A正確；該物質(zhì)中含有H原子，H不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；H與O形成的過(guò)氧化氫為含有非極性共價(jià)鍵的化合物，O與Na形成的過(guò)氧化鈉為含有非極性共價(jià)鍵的化合物，C正確；W與X形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al（OH）3和NaOH，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確。答案：B25．解析：由H2O2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故A正確；H2O2為共價(jià)化合物，含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，故B正確；H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4在水溶液中完全電離，則反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(