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重難題型突破練四題型一原子結(jié)構(gòu)的判斷1.核聚變發(fā)電有望成為解決人類(lèi)能源問(wèn)題的重要手段之一。氘(eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H)是核聚變反應(yīng)的主要原料,下列有關(guān)敘述正確的是()A.eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H的中子數(shù)為2B.eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H的核電荷數(shù)為1C.eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H是自然界中最輕的原子D.eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H是氫元素的一種同素異形體2.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為10B.是一種陽(yáng)離子C.屬于金屬元素D.已形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)3.下列敘述正確的是()A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B.2H和3H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)不相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)相等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)相等4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱(chēng)為“四中子”,也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是()A.該粒子不顯電性B.該粒子的質(zhì)量數(shù)為4C.該粒子為4號(hào)元素D.該粒子的質(zhì)量比氫原子大5.有六種微粒,它們分別是eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))M、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(20))N、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(18))X、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))Q+、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(20))Y2+、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(17))Z-,它們所屬元素的種類(lèi)為()A.3種B.4種C.5種D.6種6.A、B兩種原子,A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子,B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子7.[2023·廣東深圳光明區(qū)調(diào)研]“華龍一號(hào)”是我國(guó)自主研制的核電技術(shù),其使用后的乏燃料中含有eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu中所含中子數(shù)為144B.eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu互為同位素C.由eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu轉(zhuǎn)化為eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的過(guò)程屬于化學(xué)變化D.eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的核外電子數(shù)均為948.[2023·湖南長(zhǎng)沙周南中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試]2020年12月17日,嫦娥五號(hào)返回器攜帶月球土壤樣品著陸地球,實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回,助力月球成因和演化歷史等科學(xué)研究。2021年2月22日,嫦娥五號(hào)帶回的月壤在人民大會(huì)堂首次公開(kāi)亮相。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He,而在地球上He元素則主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是()A.4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.3He與4He互為同位素C.3He與4He的電子數(shù)不同D.4He的最外層電子數(shù)為2,故4He易失去最外層電子9.用AZX表示原子:(1)中性原子的中子數(shù)N=________。(2)AXn+共有x個(gè)電子,則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=________。(3)AXn-共有x個(gè)電子,則該陰離子的中子數(shù)N=________。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N=________。(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。10.已知A、B、C、三種元素的原子中,質(zhì)子數(shù)為 A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷:(1)三種元素的名稱(chēng)和符號(hào):A________,B________,C________。(2)畫(huà)出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。A________,B________,C________。題型二元素周期表綜合判斷11.砒霜主要成分為三氧化二砷。下列敘述正確的是()A.砷元素的最高化合價(jià)為+6B.砷元素是第五周期的主族元素C.砷原子的第3個(gè)電子層含有18個(gè)電子D.與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為2512.下列說(shuō)法正確的是()A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B.D-核外有36個(gè)電子,則元素D位于第四周期第ⅦA族C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x+4D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第ⅠA族,原子序數(shù)為x,乙位于第ⅢA族,則乙原子序數(shù)可能為x+1913.短周期的兩種元素A和B,它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法中正確的是()A.原子序數(shù)A>BB.電子總數(shù)A->B2+C.離子半徑A->B2+D.原子半徑A>B14.已知下列原子的半徑:原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是()A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m15.[2023·黑龍江鶴崗一中期末]如圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B.Y、Z、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱C.簡(jiǎn)單離子半徑:Z<WD.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性16.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,原子序數(shù)a、b、c、d、e所對(duì)應(yīng)的元素分別為A、B、C、D、E,則下列說(shuō)法正確的是()A.31D和33D屬于同種核素B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>D>EC.B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)D.A和B只能形成一種化合物17.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是()A.C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與B位于同一主族18.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑Z<MB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族19.如圖是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法中正確的是()A.元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小:④>⑤>②B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:⑤>②C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:⑥>⑤D.元素的最高正化合價(jià):③=⑥20.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng):______、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______>________(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑:A________(填“>”或“<”)C,寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。題型三化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)21.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn),下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是()A.溴蒸氣被活性炭吸附B.電解水C.氯化氫溶于水D.雷電時(shí),O2變成O322.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子相互作用屬于同種類(lèi)型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和NaHCO3分別受熱C.食鹽的熔化和冰的融化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中23.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX24.[2023·浙江寧波九校高一期末聯(lián)考]Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個(gè)不同周期,Y、Q位于同一主族,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍,Y、X、W的三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>QB.該化合物中所有原子均滿(mǎn)足最外層8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價(jià)鍵的化合物D.W與X兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)25.醫(yī)療上常用3%的H2O2溶液進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4,H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB.H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))D.H2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成26.X、Y、Z、W是元素周期表中的四種常見(jiàn)短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX原子的最外層有4個(gè)電子,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,在空氣中燃燒放出有刺激性氣味的氣體ZZ和Y同周期,Z的原子半徑小于Y的原子半徑WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.X元素和Y元素有可能形成電子式為的化合物B.Z、W兩種元素可形成化學(xué)式為WZ2的離子化合物C.X、Y、Z的氫化物之間都存在氫鍵D.X、Y、Z元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,Z對(duì)應(yīng)的酸性最強(qiáng)27.[2023·湖北江夏金口中學(xué)檢測(cè)]在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.Cl2+H2O=HClO+HClB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.NH4Cl+NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl+NH3↑+H2O28.對(duì)于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。(1)能形成共價(jià)鍵的元素有______________。(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________________。(3)含氧量最高的共價(jià)化合物是______________(用電子式表示)。(4)某元素氣態(tài)氫化物為H2B,最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______,該元素與⑤形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________,含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_________________________。29.a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都具有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:粒子abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核所帶電荷0+1-10+2+10其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由四原子構(gòu)成的分子;c和f在一定條件下可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出:(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒:①c______;②d______;③f________;④g________。(2)畫(huà)出a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_______>________(用化學(xué)式表示)。(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________,上述反應(yīng)中,斷裂的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________,形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。30.[2023·廣東中山高一期末]元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)元素①單質(zhì)的電子式是____________,元素②簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___________________(用元素符號(hào)表示)。(3)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。(4)向元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱。①寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。②取2mLA中橙黃色溶液于試管中,再滴入幾滴淀粉-KI溶液,觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),不能得出非金屬性:Br>I,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。重難題型突破練四1.解析:eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H的中子數(shù)為2-1=1,A錯(cuò)誤;eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H的質(zhì)子數(shù)為1,則核電荷數(shù)為1,B正確;自然界中最輕的原子是eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H,不是eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H,C錯(cuò)誤;eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H是氫元素的一種同位素,D錯(cuò)誤。答案:B2.答案:D3.解析:A項(xiàng)符合同位素的概念;B項(xiàng),2H和3H的質(zhì)子數(shù)都是1;C項(xiàng),14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不相等,分別為8和7;D項(xiàng),6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)不相等,中子數(shù)分別為3和4。答案:A4.答案:C5.解析:質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi),eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))M、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))Q+是K元素形成的微粒,eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(20))N、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(20))Y2+表示Ca元素形成的微粒;eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(18))X表示Ar原子,eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(17))Z-表示Cl-。答案:B6.解析:設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有KLMA2xyB22xy+3由于B的M層上有電子,故其L層肯定充滿(mǎn)電子,2x=8,x=4。由于A的L層未充滿(mǎn)電子,故其M層無(wú)電子,y=0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13,是碳原子和鋁原子。答案:D7.解析:eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu的中子數(shù)=238-94=144,A正確;eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,B正確;eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的轉(zhuǎn)化是原子核發(fā)生的變化,屬于核反應(yīng),不是化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;元素符號(hào)前左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù),eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的質(zhì)子數(shù)都是94,所以核外電子數(shù)均為94,D正確。答案:C8.解析:He元素為2號(hào)元素,4He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子,2個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為4,A錯(cuò)誤;3He含有2個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子,4He含有2個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子,3He與4He的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是同一元素的不同核素,互為同位素,B正確;核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),3He與4He的電子數(shù)均為2,則3He與4He的電子數(shù)相同,C錯(cuò)誤;4He的最外層為K層,K層電子數(shù)為2時(shí),為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故4He不易失去最外層電子,也不易得到電子,D錯(cuò)誤。答案:B9.解析:根據(jù)“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系,(1)N=A-Z。(2)AXn+共有x個(gè)電子,中性原子X(jué)的電子數(shù)為x+n,則N=A-x-n。(3)AXn-共有x個(gè)電子,中性原子X(jué)的電子數(shù)為x-n,則N=A-x+n。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6+8+8=22。(5)A2-所含電子數(shù)為m-x+2,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(n(m-x+2),m)mol。答案:(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5)eq\f(n(m-x+2),m)mol10.解析:由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,可知A是碳元素;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半,可知B為硅元素;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè),可知C應(yīng)為氯元素。答案:(1)碳C硅Si氯Cl(2)11.答案:C12.解析:氫和鋰兩種元素的原子序數(shù)之差為2,卻同位于第ⅠA族,A錯(cuò)誤;D-核外有36個(gè)電子,即與第四周期的0族元素Kr處于同一周期,且D比Kr少一個(gè)電子,即在第ⅦA族,B正確;甲、乙同主族,根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知,乙的原子序數(shù)可能為x+2或x+8或x+18或x+32等,C錯(cuò)誤;同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序數(shù)之差分為三種情況:①第二、三周期為2;②第四、五周期為2+10;③第六、七周期為2+24,D錯(cuò)誤。答案:B13.答案:C14.解析:根據(jù)元素周期律可知,磷原子的半徑應(yīng)在Si和S原子之間,故答案為選項(xiàng)A。答案:A15.解析:根據(jù)同主族元素W的核電荷數(shù)是X的2倍,可知X為O元素,W為S元素;結(jié)合元素在周期表中的位置可確定Y為Si、Z為P、T為As元素。原子半徑:O<S<P,簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:PH3<H2S<H2O,A錯(cuò)誤;Si、P、S的非金屬性依次增強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng),B錯(cuò)誤;離子半徑:S2-<P3-,C錯(cuò)誤;As處在周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)處,具有半導(dǎo)體的特性,As2O3中As元素為+3價(jià),在反應(yīng)中化合價(jià)既可升高又可降低,則As2O3既有氧化性又有還原性,D正確。答案:D16.解析:由部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖分析可知,A為氧元素,E為硫元素,B為鈉元素,C為鋁元素,D為磷元素。31D和33D的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不是同種核素,二者互為同位素,A錯(cuò)誤;A、E、D的非金屬性依次減弱,它們的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱,即穩(wěn)定性:A>E>D,B錯(cuò)誤;B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,二者可以反應(yīng),C正確;A和B可形成Na2O和Na2O2,D錯(cuò)誤。答案:C17.解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知,它的更具體的內(nèi)容如下所示:B是第一周期的最后一種元素,C是第二周期的第一種元素,則C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1,A項(xiàng)正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8,第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3~10,則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期,B項(xiàng)正確;B是2號(hào)元素,原子核外有1個(gè)電子層、2個(gè)電子,D是12號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號(hào)元素,也是第二周期的最后一種元素,與B同族,但該族是0族而不是主族,D項(xiàng)不正確。答案:D18.解析:由圖可知,原子半徑M>X>Y>Z,A項(xiàng)正確;非金屬性X<Y<Z,因此B項(xiàng)錯(cuò),C項(xiàng)正確;由于只有M為金屬而M為第三周期元素,所以M為Al元素,則X、Y、Z為Si、N、O元素,D項(xiàng)正確。答案:B19.解析:元素①~⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑:S2->O2->Al3+,A錯(cuò);非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng),故穩(wěn)定性:H2O>H2S,酸性:HClO4>H2SO4,B錯(cuò)、C正確;F無(wú)正價(jià),D錯(cuò)。答案:C20.解析:據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知,A、C處于第二周期,B處于第三周期,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則A為x-9,C為x-7,據(jù)題意有x-9+x-7=x,則x=16,又由于B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則B的中子數(shù)為16,即為S,那么A為N,C為F。答案:(1)氮硫氟(2)第二周期第ⅦA族(3)eq\a\vs4\al()HFH2S(4)>NH3+HNO3=NH4NO321.答案:A22.答案:A23.答案:B24.解析:Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z、Y、W分別位于三個(gè)不同周期,則Z位于第一周期,為H,Y位于第二周期,W位于第三周期。Y、X、W的三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)可知,X為Na。由結(jié)構(gòu)圖中Y只能形成兩個(gè)共價(jià)鍵可知,Y為O,Y、Q位于同一主族,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍,Q為S,W為Al。因此Z、Y、X、W、Q分別為H、O、Na、Al、S。非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>S,則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:Y>Q,A正確;該物質(zhì)中含有H原子,H不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;H與O形成的過(guò)氧化氫為含有非極性共價(jià)鍵的化合物,O與Na形成的過(guò)氧化鈉為含有非極性共價(jià)鍵的化合物,C正確;W與X形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3和NaOH,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),D正確。答案:B25.解析:由H2O2的分子結(jié)構(gòu)圖可知,H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,故A正確;H2O2為共價(jià)化合物,含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵,故B正確;H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4,H2SO4在水溶液中完全電離,則反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SOeq\o\al(\s\up1(
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