3 走進(jìn)溶液世界（考點(diǎn)清單）（講+練）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（滬教版·上海）

3走進(jìn)溶液世界題型1天然水和自來(lái)水題型2水的組成題型3水的性質(zhì)題型4溶液、懸濁液、乳濁液、乳化題型5飽和溶液、不飽和溶液題型6溶解度和溶解度曲線(xiàn)題型7氣體溶解度題型8結(jié)晶題型9溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型10溶液的酸堿性和pH題型11配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液▉考點(diǎn)01天然水和自來(lái)水1.自然界中水的循環(huán)循環(huán)的過(guò)程中如何凈化的？蒸發(fā)與冷凝、曝氣（揮發(fā)）、沉降、過(guò)濾、吸附、氧化水的自?xún)裟芰κ怯邢薜?，如果排入水中的污染物的?shù)量超過(guò)了水的自?xún)裟芰?，水就被污染了?.水體污染源工業(yè)生產(chǎn)中三廢（廢氣，廢液，廢渣）的任意排放；農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。3.自來(lái)水的生產(chǎn)自來(lái)水廠(chǎng)對(duì)水進(jìn)行加工處理，實(shí)際上就是模仿了水在自然界中的凈化過(guò)程，通過(guò)揮發(fā)、沉降、過(guò)濾、吸附、消毒等步驟進(jìn)行人工凈化自來(lái)水廠(chǎng)先使水中的懸浮雜質(zhì)在第一沉降槽中沉降，經(jīng)過(guò)濾后進(jìn)入第二沉降槽，然后用凈水劑（明礬或氯化鐵處理微小的懸浮物）。最后在水中加入適量消毒劑（液氯或二氧化氯等），起殺菌消毒作用。消毒劑消毒過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化▉考點(diǎn)02水的組成1．儀器：水電解器（如圖）2．反應(yīng)條件：通直流（填“交流”或“直流”）電。在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉溶液的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性。3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：（1）兩電極上都產(chǎn)生氣泡，速率快的是負(fù)極，一段時(shí)間后，正極與負(fù)極生成氣體的體積比約為1∶2。（2）正極產(chǎn)生的氣體使燃著的木條燃燒更旺。（正極產(chǎn)生的是氧氣）（3）負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生。（負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣）；化學(xué)方程式：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O簡(jiǎn)記：正氧負(fù)氫，氫二氧一4．化學(xué)方程式：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑5．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水由氫元素和氧元素組成。▉考點(diǎn)03水的性質(zhì)1.水的物理性質(zhì)：通常情況下，水是無(wú)色，無(wú)味的透明液體，4℃時(shí)水的密度是1g/cm3，在標(biāo)況下，水的沸點(diǎn)是100℃，水的凝固點(diǎn)是0℃。水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。2.水的化學(xué)性質(zhì)：（1）在通電條件下能分解，化學(xué)方程式為：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑（2）與CO2反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為CO2+H2O==H2CO3（3）與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2（4）與無(wú)水硫酸銅反應(yīng)，變成藍(lán)色，用于檢驗(yàn)水?；瘜W(xué)方程式為CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O▉考點(diǎn)04溶液、懸濁液、乳濁液、乳化1.濁液：在液體中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物稱(chēng)為濁液。固體小顆粒和水形成的混合物稱(chēng)為懸濁液，小液滴和水形成的混合物稱(chēng)為乳濁液2.溶液：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。3.溶液組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶于水的物質(zhì)稱(chēng)為溶質(zhì)，溶解物質(zhì)的水稱(chēng)為溶劑，物質(zhì)溶于水就形成溶液。若固體、氣體與液體混合，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑，若兩種液體混合，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；若溶液中有水，水為溶劑4.物質(zhì)的溶解性：是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。物質(zhì)的溶解能力跟物質(zhì)本身(溶質(zhì))的性質(zhì)、溶劑(水)的性質(zhì)、溶劑的溫度等因素有關(guān)。比較各種物質(zhì)溶解性的大小，必須在相同條件下進(jìn)行。例如，在相同溫度下，使用相同質(zhì)量的溶劑等。不同物質(zhì)的溶解性是不同的，同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性也是不同的。物質(zhì)的溶解性受溫度影響，大部分固體物質(zhì)的溶解性隨溫度升高而增大。5.親水性物質(zhì)和親油性物質(zhì)能在水中溶解的物質(zhì)稱(chēng)為親水性物質(zhì)。能在有機(jī)溶劑中溶解的物質(zhì)稱(chēng)為親油性物質(zhì)。還有一類(lèi)物質(zhì)既有親油性又有親水性，如肥皂、合成洗滌劑等。它們的分子呈線(xiàn)形:一頭親水，另一頭親油。它們使水和油發(fā)生乳化作用，降低了表面張力，而使油污易從衣服上“脫落”下來(lái)▉考點(diǎn)05飽和溶液、不飽和溶液1.概念：飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2.轉(zhuǎn)化：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法:當(dāng)溫度不變時(shí)，可以改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的量；當(dāng)溶質(zhì)和溶劑的量不變時(shí)，可以改變溫度。▉考點(diǎn)06溶解度1.固體溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：①一定溫度下；②100g溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為g。影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因：溫度。2.溶解度的相對(duì)大小與溶解性（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般稱(chēng)為難溶微溶可溶易溶3.溶解度曲線(xiàn)a．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響很小，如NaCl；c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。d.氣體的溶解度，不但要標(biāo)明一定溫度，還要標(biāo)明一定壓強(qiáng)。例如在20℃、101kPa時(shí)，氧氣在水中的溶解度為4.34×10-3g/100g水，氣體的解度也可用1體積水中溶解氣體體積的最大值來(lái)表示。)一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。4.（a）t3℃時(shí)A的溶解度為80g；（b）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同；（c）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?；（d）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；▉考點(diǎn)07氣體溶解度1.定義：通常是指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.影響因素①內(nèi)因：氣體和溶劑本身的性質(zhì)。②外因：溫度、壓強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。▉考點(diǎn)08結(jié)晶1.晶體：從飽和溶液中析出的固體時(shí)，具有規(guī)則幾何形狀的固體稱(chēng)為晶體，形成晶體的過(guò)程稱(chēng)為結(jié)晶。2.非晶體：沒(méi)有規(guī)則幾何形狀的固體稱(chēng)為非晶體。3.結(jié)晶水合物：有些晶體中還含有結(jié)晶水，它們?cè)谌芤褐形龀霾⑿纬删w時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子而形成結(jié)晶水合物。例如，膽(CuSO4·5H2O)、明磯[KAl(SO4)2·12H2O]石堿(Na2CO3·10H2O)等都是結(jié)晶水合物。4.蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度受溫度變化不大的固體5.降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體6.如何從某溶液中提取固體溶質(zhì)？（1）對(duì)于所有固體溶質(zhì)的溶液，都可用“蒸發(fā)溶劑法”；t/℃溶解度/g（2）對(duì)于形如的溶質(zhì)的溶液，t/℃溶解度/g（3）對(duì)于形如的溶質(zhì)的溶液，一般只采用“蒸發(fā)溶劑法”；（4）對(duì)于形如的溶質(zhì)的溶液，還可用“升溫結(jié)晶法”。▉考點(diǎn)09溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量的總和。溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。計(jì)算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量╳100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越大，溶液的濃度也越大3.溶液稀釋?zhuān)簼馊芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量=稀釋后稀溶液中溶質(zhì)▉考點(diǎn)10溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性是溶液的一種特性?？煞譃樗嵝匀芤骸⒅行匀芤汉蛪A性溶液。其最簡(jiǎn)單的判斷方法是用指示劑來(lái)檢驗(yàn)檢驗(yàn)溶液酸堿性的指示劑，稱(chēng)為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。2．酸堿指示劑、酸堿性、pH之間的關(guān)系種類(lèi)變色情況石蕊試液（或石蕊試紙）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色無(wú)色酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿溶液變紅色pH試紙酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)說(shuō)明：pH越大，堿性越強(qiáng)；pH越小，酸性越強(qiáng)。3.用pH試紙測(cè)定溶液方法：用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即得pH。說(shuō)明：①不可將試紙放入被測(cè)液中，以免將整瓶試劑污染。（填可或不可）②pH試紙不可用水濕潤(rùn)，以免測(cè)得的pH值不準(zhǔn)。（填可或不可）③pH＞7是堿性溶液；pH﹤7是酸性溶液，pH＝7是水或中性鹽溶液4.常見(jiàn)的酸溶液、堿溶液（1）常見(jiàn)的酸:硝酸HNO3、硫酸H2SO4、鹽酸HCl：酸性很強(qiáng)；碳酸H2CO3、亞硫酸H2SO3：酸性較弱。（使紫色石蕊試液變紅，酚酞試液不變色，pH<7）（2）常見(jiàn)的堿:氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(OH)2：堿性很強(qiáng)；氫氧化鈣Ca(OH)2微溶，堿性不強(qiáng)；氨水NH3?H2O：堿性較弱（使紫色石蕊試液變藍(lán)，酚酞試液變紅，pH>7）（3）溶液的酸堿性酸性溶液不一定是酸的溶液，堿性溶液不一定是堿的溶液。很多物質(zhì)既不屬于酸，也不屬于堿，但其水溶液卻不是中性的。如氯化銨、硫酸銅、氯化鐵、硝酸銀等溶液均呈酸性。而碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉、碳酸鉀等溶液均呈堿性。5.酸堿性與生產(chǎn)生活的關(guān)系（1）人體中一些體液的pH胃液中含有鹽酸，pH在0.8～1.5，是強(qiáng)酸性，胃液中的鹽酸能殺死進(jìn)入胃里的細(xì)菌，減少和避免得病的機(jī)會(huì)。正常人的皮膚，由于汗腺分泌乳酸，呈酸性，pH在5.2～5.8。皮膚的酸性環(huán)境不利于大多數(shù)微生物的生長(zhǎng)繁殖，所以皮膚是維護(hù)人體健康的體表屏障。人體各部分的pH必須保持大致穩(wěn)定，否則將帶來(lái)疾病。（2）當(dāng)土壤的pH小于4或大于8時(shí)，農(nóng)作物就難于生長(zhǎng)。（3）正常的雨水略帶酸性，pH為5.6，由于工廠(chǎng)燃燒煤和石油產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮等氣體大量排放，使它們?cè)谀承┑貐^(qū)空氣中含量過(guò)高，降水時(shí)溶解于水造成酸雨。▉考點(diǎn)11配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液：步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。儀器：托盤(pán)天平、玻璃棒、量筒、燒杯、藥匙、膠頭滴管。注意：若所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則可能原因是稱(chēng)量時(shí)左右盤(pán)放顛倒、藥品倒入燒杯中灑落、藥品不純、量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)、配制溶液燒杯中有水等；若所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因是量取的水倒入燒杯時(shí)外濺、量筒讀數(shù)時(shí)俯視等；而裝瓶時(shí)灑落不影響（影響或不影響）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.用液體配制溶液：(1)實(shí)驗(yàn)用品：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：計(jì)算液體或濃溶液的體積和所需溶劑水的體積。②量?。河昧客擦咳∷枰后w或濃溶液體積，用量筒量取所需水的體積。③配制（稀釋?zhuān)孩苎b瓶貼標(biāo)簽：一、選擇題1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．礦泉水 B．蒸餾水 C．自來(lái)水 D．河水【答案】B【詳解】A、礦泉水中含有水和某些礦物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；B、蒸餾水是由水一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，符合題意；C、自來(lái)水中含有水和多種溶于水的物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；D、河水中含有水和多種溶于水的物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；故選：B。2．自來(lái)水廠(chǎng)在凈化水的過(guò)程中，通常不會(huì)采用的方法是A．吸附 B．蒸餾 C．消毒 D．沉淀【答案】B【詳解】自來(lái)水廠(chǎng)的凈水過(guò)程為：沉淀（使懸浮的雜質(zhì)沉降）、過(guò)濾（除去難溶性雜質(zhì)）、吸附（吸附水中的色素和異味）、消毒（除去細(xì)菌和病毒等），無(wú)需蒸餾。故選B。3．（2024·北京西城·一模）下列選項(xiàng)不屬于溶液的是A．生理鹽水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．泥水【答案】D【詳解】A、生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；B、蔗糖水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；C、碘酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；D、泥水是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，屬于懸濁液，符合題意。故選：D。4．20℃時(shí)，在100g水中最多能溶解5g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解性屬于A．難溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶【答案】C【詳解】通常把室溫（20℃）時(shí)的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)。所以該物質(zhì)屬于可溶物。故選C。5．在日常生活中，下列說(shuō)法正確的是A．汽油能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而除去衣物上的油污B．海水曬鹽的原理與汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡的原理是不同的C．醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D．打開(kāi)汽水瓶蓋會(huì)有氣泡冒出，主要是因?yàn)槠績(jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減小【答案】D【詳解】A、汽油能溶解油污（沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），從而除去衣物上的油污，故A不正確；B、海水曬鹽的原理與汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡的原理都是蒸發(fā)結(jié)晶，故B不正確；C、醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)是75%，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不正確；D、打開(kāi)汽水瓶蓋會(huì)有氣泡冒出，是因?yàn)槠績(jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度變小，故D正確。故選D。6．t℃時(shí)，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，測(cè)得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入甲的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中X=30 B．t℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50gC．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液屬于不飽和溶液 D．圖中B、C點(diǎn)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同【答案】D【詳解】A、t℃時(shí)，120g甲的不飽和溶液中含有20g溶質(zhì)，則溶劑的質(zhì)量為100g，t℃時(shí)，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，則X=50-20=30，A正確；B、由A分析可知，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，即t℃時(shí)，100g水中最多能溶解甲50g，則t℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g，B正確；C、A點(diǎn)后加入甲物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量繼續(xù)增加，說(shuō)明甲能繼續(xù)溶解，所以A屬于不飽和溶液，C正確；D、圖中B、C點(diǎn)的溶液均為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，D錯(cuò)誤；故選D。7．（23-24九年級(jí)上·黑龍江大慶·期中）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．喝汽水后會(huì)打嗝是因?yàn)槠械腃O2進(jìn)入人體后，溫度升高使溶解度減小B．KNO3的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度更大C．NaOH溶于水時(shí)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象D．升溫可以使氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緽【詳解】A、喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠械腃O2進(jìn)入人體后，溫度升高，二氧化碳?xì)怏w的溶解度減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明溫度，KNO3飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生熱量的變化，如氫氧化鈉溶解于水時(shí)，出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，升溫，氫氧化鈣的溶解度減小，可以使溶氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。8．60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g。對(duì)這句話(huà)理解錯(cuò)誤的是A．60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110gB．60℃時(shí)，210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110gC．60℃時(shí)，硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110∶100D．60℃時(shí)，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液【答案】C【詳解】A、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液（而不是硝酸鉀溶液）中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110：100，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時(shí)，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。9．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)(不含結(jié)晶水)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液可以通過(guò)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和D．甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，甲析出的晶體多【答案】D【詳解】A、t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)相交于一點(diǎn)，說(shuō)明t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，選項(xiàng)正確；B、如圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，選項(xiàng)正確；C、如圖，M點(diǎn)在t2℃甲溶解度曲線(xiàn)下方，對(duì)應(yīng)的是甲不飽和溶液，該溫度下可以通過(guò)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和溶液，選項(xiàng)正確；D、甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，雖甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降溫前兩溶液的質(zhì)量，因此無(wú)法比較析出晶體的質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。10．下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度．下列說(shuō)法正確的是溫度/℃01020304050溶解度/g氯化銨29.433.337.241.145.850.4氯化鈉35.735.836.036.336.637.0A．兩種物質(zhì)中溶解度最大的是氯化銨B．時(shí)，將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為70gC．氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在至之間D．時(shí)，100g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到：，能夠析出13.2g固體【答案】C【詳解】A、未指明溫度，無(wú)法比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時(shí)，將20g氯化鈉加入50g水中，最多溶解18g氯化鈉固體，所得溶液的質(zhì)量為，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，10℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，則氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10℃至20℃之間，C正確；D、50℃時(shí)，氯化銨的溶解度為50.4g，20℃時(shí)，氯化銨的溶解度為37.2g，50℃時(shí)150.4g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到20℃，能夠析出固體，但50℃時(shí)，100g的氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于50.4g，再冷卻到20℃析出晶體的質(zhì)量一定小于13.2g，D錯(cuò)誤。故選C。11．把50g98%的濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需加水的質(zhì)量是A．245g B．195g C．300g D．295g【答案】B【詳解】設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：50g×98%=（50g+x）×20%x=195g。故選B。12．（2024·河南漯河·一模）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉配制250g生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽B．量取蒸餾水時(shí)需要用到量筒和膠頭滴管C．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以增大氯化鈉的溶解度D．配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)，不小心酒出，不會(huì)影響濃度【答案】C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉配制氯化鈉溶液的步驟應(yīng)為計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、量取蒸餾水時(shí)需要用到量筒和膠頭滴管，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解，不能改變氯化鈉的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、溶液具有均一性，配制好的溶液各部分濃度相同，故配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)，不小心酒出，不會(huì)影響濃度，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：C。13．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是A．甲中混有少量的乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙B．甲和乙溶解度相等的溫度是20℃C．把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，析出晶體質(zhì)量由大到小順序是甲＞乙＞丙D．20℃時(shí)，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，充分溶解得到溶液質(zhì)量為15g【答案】B【詳解】A、由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，由于乙的含量較少，蒸發(fā)溶劑的過(guò)程中，析出的大部分是甲，無(wú)法用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙，不符合題意；B、由圖可知，20℃時(shí)，甲、乙的溶解度曲線(xiàn)相交于一點(diǎn)，說(shuō)明20℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，符合題意；C、把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無(wú)晶體析出，由于溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無(wú)法比較，不符合題意；D、由圖可知，20℃時(shí)，丙的溶解度小于50g，則該溫度下，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，固體不能完全溶解，所得溶液的質(zhì)量小于15g，不符合題意。故選B。14．下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色的是A．石灰水 B．氯化鈉溶液 C．稀硫酸 D．白醋【答案】A【詳解】A、澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，故選項(xiàng)正確；B、氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、白醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。15．（2024·河南安陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）為完成“自制酸堿指示劑”實(shí)踐性作業(yè)，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下活動(dòng)。【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如表特性：色素提取液變色情況滴入酸中滴入水中滴入堿中紫色紅色紫色黃色小組同學(xué)制得該品種菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈現(xiàn)的顏色可能為A．紅色 B．黃色 C．紫色 D．無(wú)色【答案】A【詳解】白醋顯酸性，菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈紅色，故選A。16．（2024·湖北恩施·二模）表中列出了一些物質(zhì)的近似pH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是物質(zhì)廁所清潔劑橘子汁西瓜汁雞蛋清草木灰水爐具清潔劑pH1～23～46～77～811～1212～13A．草木灰水能使無(wú)色酚酞溶液變紅B．與西瓜汁pH相同的降雨屬于酸雨C．胃酸過(guò)多可多吃橘子補(bǔ)充維生素CD．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定廁所清潔劑的pH結(jié)果偏小【答案】A【詳解】A、草木灰水pH為11～12，pH＞7，顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，符合題意；B、pH＜5.6的雨水才是酸雨，與西瓜汁pH相同的降雨不屬于酸雨，不符合題意；C、橘子汁pH為3～4，pH＜7，顯酸性，胃酸過(guò)多不能多吃橘子，不符合題意；D、廁所清潔劑pH為1～2，pH＜7，顯酸性，用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定廁所清潔劑的pH，會(huì)稀釋待測(cè)液，導(dǎo)致酸性減弱，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得pH偏大，不符合題意。故選A。17．同學(xué)們進(jìn)行跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)－探究水的組成及變化。（一）探究水的組成同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)探究水的組成。(1)在電解器長(zhǎng)頸漏斗的水中加入少量氫氧化鈉溶液，使玻璃管中充滿(mǎn)水。通電，觀(guān)察到玻璃管中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，a、b玻璃管內(nèi)氣體的體積比約為。水中加入少量氫氧化鈉溶液的目的是。(2)切斷電源，在a管尖嘴處放置燃著的木條，在上方罩一個(gè)干冷的燒杯，觀(guān)察到；關(guān)閉管活塞，在管尖嘴處放置燃著的木條，觀(guān)察到木條燃燒更旺，說(shuō)明管內(nèi)生成的氣體是。(3)寫(xiě)出電解水的文字表達(dá)式。（二）制作水分子模型(4)如圖是同學(xué)們?yōu)橹谱魉肿幽Ｐ彤?huà)的草圖，其中符合實(shí)際的是______（填字母）。A． B． C．【答案】(1)2∶1增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2)尖嘴處產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧氧氣/O2(3)(4)BC【詳解】（1）根據(jù)圖像，一段時(shí)間后，a、b玻璃管內(nèi)氣體的體積比約為2∶1；水的導(dǎo)電性較弱，水中加入少量氫氧化鈉溶液的目的是：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。（2）電解水時(shí)，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比約為2∶1，該實(shí)驗(yàn)中a、b玻璃管內(nèi)氣體的體積比約為2∶1，說(shuō)明a管中產(chǎn)生的氣體是氫氣，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，在a管尖嘴處放置燃著的木條，在上方罩一個(gè)干冷的燒杯，會(huì)觀(guān)察到尖嘴處產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧；氧氣具有助燃性，關(guān)閉管活塞，在管尖嘴處放置燃著的木條，觀(guān)察到木條燃燒更旺，說(shuō)明管內(nèi)生成的氣體是氧氣（O2）。（3）電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：。（4）1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成，根據(jù)圖像，符合實(shí)際的水分子模型是BC。18．（2024·河北邢臺(tái)·三模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問(wèn)題。

(1)如圖甲中由實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，相同溫度下，不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同；由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可得到的結(jié)論是。(2)圖乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后A試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(3)實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，涉及以下操作，

①正確的操作順序是（填序號(hào)）。②以上操作錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。③小陶實(shí)驗(yàn)時(shí)及時(shí)發(fā)現(xiàn)了以上錯(cuò)誤，并及時(shí)改正了，但卻在量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則小陶所配制溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）?！敬鸢浮?1)①和③相同溫度下，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同(2)有固體析出(3)⑤③①④②③偏大【詳解】（1）圖甲中實(shí)驗(yàn)①和③只有溶質(zhì)的種類(lèi)不同，對(duì)比可知，相同溫度下，不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同；圖甲中實(shí)驗(yàn)①和②只有溶劑種類(lèi)不同，對(duì)比可得到的結(jié)論是：相同溫度下，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同；（2）圖乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，硝酸銨溶于水吸熱使溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，所以溶解后A試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有固體析出；（3）①實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，正確操作順序是計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解，即⑤③①④②②以上操作錯(cuò)誤的是③，托盤(pán)天平應(yīng)遵循“左物右碼”的使用原則，且稱(chēng)量時(shí)應(yīng)在左右兩盤(pán)分別放一張大小相同的紙；③在量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成實(shí)際量取水的體積偏小，則水的質(zhì)量偏小，根據(jù)，則小陶所配制溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。19．水是人類(lèi)生命活動(dòng)和生產(chǎn)活動(dòng)必不可少的物質(zhì)，化學(xué)實(shí)踐小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一系列實(shí)踐活動(dòng)，對(duì)水質(zhì)檢測(cè)、水的凈化、水的組成進(jìn)行了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。任務(wù)一：實(shí)驗(yàn)檢測(cè)水質(zhì)【查閱資料】水的檢測(cè)指標(biāo)包括色度、渾濁度、氣味、硬度、肉眼可見(jiàn)物等。檢測(cè)方法包括看、聞、嘗、品、查，更詳細(xì)的指標(biāo)需要通過(guò)精密的儀器測(cè)定?！境醪綑z測(cè)】(1)取適量河水觀(guān)察，顏色為淡黃色、有懸浮雜質(zhì)，聞到有魚(yú)腥味；檢測(cè)其硬度的方法：取適量河水樣品于燒杯中，，觀(guān)察到，說(shuō)明該河水為硬水。任務(wù)二：進(jìn)行水的凈化根據(jù)該河水的情況，小組同學(xué)決定利用所學(xué)知識(shí)，自制凈水器對(duì)其進(jìn)行凈化?！静牧蠝?zhǔn)備】同學(xué)們收集到的物品有飲料瓶、棉花、紗布、活性炭、細(xì)沙、小卵石、小刀、吸管、燒杯等。【設(shè)計(jì)方案】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示凈水器?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(2)根據(jù)方案中的裝置，用小刀去掉飲料瓶瓶底，在飲料瓶中從上到下依次放入小卵石、、棉花，每種物質(zhì)間用紗布隔開(kāi)，每放一層都稍稍壓實(shí)。瓶蓋上打孔，插入一段吸管。將河水從凈水器上方倒入，在下方放一個(gè)燒杯?！居^(guān)察現(xiàn)象】吸管處有水流下，接在燒杯中的水無(wú)色透明?！痉此荚u(píng)價(jià)】(3)小卵石、細(xì)沙、棉花的作用相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)操作中的。(4)為使凈水效果更好，你的建議是(寫(xiě)一條)。【答案】(1)加入肥皂水，攪拌產(chǎn)生的浮渣多，泡沫少(2)細(xì)沙、活性炭(3)過(guò)濾(4)將出水口留小一點(diǎn)(或水流慢一點(diǎn)，合理即可)【詳解】（1）初步檢測(cè)：可用肥皂水檢驗(yàn)水的硬度，硬水中加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫較少；取適量河水樣品于燒杯中，加入肥皂水，攪拌，觀(guān)察到產(chǎn)生的浮渣多，泡沫少，說(shuō)明該河水為硬水；（2）據(jù)上述凈化材料的特性，為了凈水效果更好，A層應(yīng)該放小卵石，B層放置的材料應(yīng)該是顆粒比小卵石小的細(xì)沙，C層放置活性炭，活性炭的作用是吸附雜質(zhì)，D層放置棉花，且每層用品之間用紗