1.5 物質(zhì)的溶解 同步練習

第5節(jié)物質(zhì)的溶解基礎過關練1．如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，下列說法正確的是（）A．蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液 B．n的數(shù)值是12C．甲物質(zhì)在20℃時的溶解度是50g D．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大2．（2022·溫州期中）室溫下，向一杯不飽和的食鹽溶液中逐漸加入食鹽，下列圖像中符合變化規(guī)律的是（）A． B．C． D．3．科學拓展課上，小明自制了一個“天氣瓶”，他在一個封閉玻璃瓶內(nèi)放入一定量溶有樟腦的乙醇（已知樟腦在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大）。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，下列說法正確的是（）A．三種狀況下的溶液都已達到飽和 B．三種狀況下溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量都相等C．三種狀況下的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相等 D．三種狀況下顯示氣溫最低的是丙4．圖所示為一瓶喝剩的汽水，下列對剩余的汽水描述正確的是（）A．瓶內(nèi)上部沒有二氧化碳氣體存在B．打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的飽和溶液C．如果置于冰箱中一段時間，汽水中溶解的二氧化碳將更少D．打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，剩余汽水不是二氧化碳的飽和溶液5．如圖向小試管中分別加入一定量下列各物質(zhì)，能使U形管中左端液面升高該物質(zhì)是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉6．（2022·湖州期末）固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大B．20℃時，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：100C．分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕疽褼．分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶劑質(zhì)量大?。杭祝颈?．下表是在不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．的溶解度受溫度影響明顯，在一定范圍內(nèi)溶解度隨溫度升高而增大B．20℃時，200克水中，的溶解度是63.2克C．40℃時，100克飽和溶液中含有溶質(zhì)63.9克D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多8．如圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A．A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度B．20℃時A、C兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為D．20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到50℃時，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B>A=C9．（2022·浙江金華一模）在20℃時，將一包白色粉末置于100克水中，充分攪拌后得到如圖甲溶液，再升溫至50℃時，得到如圖乙溶液。若不考慮水分蒸發(fā)，則對甲、乙溶液的分析正確的是（）A．甲溶液的質(zhì)量大于乙溶液 B．乙溶液不一定是飽和溶液C．溫度升高，該物質(zhì)的溶解度降低 D．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液10．用固體氯化鈉配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，必不可少的一組儀器是（）A．托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒B．托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、酒精燈C．量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒、酒精燈D．量筒、藥匙、玻璃棒、漏斗11．（2021·紹興期中）下圖中的化學冰袋冷藏食物是利用了化學物質(zhì)溶于水吸熱的原理則該物質(zhì)可能是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．蔗糖12.（2022·嘉興期末）將氫氧化鈉固體加入一定量蒸餾水中，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程中的溫度變化，結(jié)果如圖所示。圖中a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。以下分析錯誤是（）A．氫氧化鈉固體溶于水會放熱 B．a(chǎn)點時溶液質(zhì)量分數(shù)比b點小C．b點的溶液一定是飽和溶液 D．d點時的溶解度比c點小13．（2021·杭州期中）下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化的是（）A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃B．將一定量飽和石灰水升溫10℃C．在溫度不變的情況下，取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D．在溫度不變的情況下，取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水14．誤差分析是定量實驗的一個重要內(nèi)容。下列有關配制溶液的實驗誤差分析，正確的是（）A．用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，會導致水的實際體積偏小B．用托盤天平稱取10.5g氯化鈉，藥品和砝碼放反，會導致氯化鈉偏多C．按要求配置好的溶液裝瓶時灑出一部分不會影響溶液的質(zhì)量分數(shù)D．量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，導致最終的質(zhì)量分數(shù)偏小15．下列操作中，能讓更多蔗糖溶解在水中的是（）A．溶解時不斷攪拌 B．換用等量的熱水溶解C．減少水的用量 D．把大顆粒的蔗糖碾成粉末16．在50℃時，100克A溶液，在溫度不變的情況下，蒸發(fā)掉20克水后，析出晶體2克，則下列說法正確的是（）A．原溶液一定是飽和溶液 B．析出晶體后的溶液一定是飽和溶液C．物質(zhì)A的溶解度減少 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大17．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度下，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃降至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等18．誤差分析是定量實驗的一個重要內(nèi)容。下列有關配制溶液的實驗誤差分析，正確的是（）A．用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，會導致水的實際體積偏小B．用托盤天平稱取10.5g氯化鈉，藥品和砝碼放反，會導致最終的質(zhì)量分數(shù)偏小C．按要求配置好的溶液裝瓶時灑出一部分會影響溶液的質(zhì)量分數(shù)D．量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，導致最終的質(zhì)量分數(shù)偏小拓展培優(yōu)練1.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列圖像錯誤的是（）A． B．C． D．2.如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A．時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B．時，取三種物質(zhì)各a克分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由降溫到，B溶液中析出的晶體質(zhì)量最小D．可用降溫的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?.（2021·臺州期中）將60g某固體物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，如圖是測得的溶液質(zhì)量隨溫度變化的曲線。下列敘述正確的是（）A．圖中a點時固體完全溶解B．t1℃時該物質(zhì)的溶解度為20gC.圖中c點對應的溶液一定飽和D.t3℃時，向c點對應的溶液中加90g水得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液4.t℃時，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成如圖中的斜線。請回答下列問題：（1）t℃時該物質(zhì)的溶解度為___________。（2）圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是___________。A．z=w>m>nB．z>w>m>nC．z>w=m>nD．z>w>m=n（3）該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而___________。A．增大B．減小C．不變D．無法確定（4）n點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。5.t℃時，100g某硝酸鉀溶液在恒溫條件下經(jīng)過如下圖所示的變化。（1）甲燒杯中的溶液是___________溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（2）甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是___________。（3）t℃時該物質(zhì)的溶解度為___________g。24．（2022·杭州期末）小金同學在t°C下用某固體溶質(zhì)的溶液做恒溫蒸發(fā)結(jié)晶實驗，如圖所示，請回答下列問題：（1）溶液甲屬于______溶液（填“飽和”或“不飽和"）；（2）溶液丙與丁溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是______；（3）該固體溶質(zhì)在t°C時的溶解度為______。25．（2022·溫州期中）某校環(huán)保小組為監(jiān)測某廠排出的污水中重金屬離子的含量，需配制11%的氯化鈉溶液100g。小明按圖所示步驟操作：這些操作步驟中有錯誤的是________（填字母），上述錯誤導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________（填“大于”“小于”或“等于”）11%。糾正所有錯誤后，小組同學在稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是__________。素養(yǎng)探究練26．（2023·寧波中考真題）是兩種鹽。時，的溶解度為水，的溶解度為水。取這兩種鹽各，按圖示進行實驗。下列說法錯誤的是（）A．鹽A是 B．①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解C．②中溶液為不飽和溶液 D．②中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45.8%27．（2022·杭州中考真題）配制10%的稀硫酸并與碳酸鈉粉末反應的部分操作如下，其中操作規(guī)范的是（）A．讀取濃硫酸的體積 B．稀釋濃硫酸C．加入碳酸鈉 D．傾倒稀硫酸28．（2022·寧波中考真題）20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數(shù)據(jù)如下表：下列分析正確的是（）實驗序號①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136A．實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大B．實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水D．將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達到飽和

第5節(jié)物質(zhì)的溶解基礎過關練1．如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，下列說法正確的是（）A．蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液 B．n的數(shù)值是12C．甲物質(zhì)在20℃時的溶解度是50g D．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大【答案】C【解析】A、第一次蒸發(fā)10g水析出1g甲，第二次蒸發(fā)10g水共析出6g甲，說明第二次蒸發(fā)10g水時，析出了5g甲，所以蒸發(fā)前燒杯中的溶液是不飽和溶液，此選項錯誤；B、第一次蒸發(fā)10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發(fā)10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲的質(zhì)量為：6g+5g=11g，即n=11，此選項錯誤；C、由以上分析可知，20℃時10g水中最多溶解5g甲達到飽和狀態(tài)，那么100g水中最多溶解50g甲，即20℃時甲的溶解度是50g，此選項正確；D、該過程中溫度不變，故不能判斷該物質(zhì)的溶解度和溫度的關系，此選項錯誤。故選C。2．（2022·溫州期中）室溫下，向一杯不飽和的食鹽溶液中逐漸加入食鹽，下列圖像中符合變化規(guī)律的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】室溫下，不飽和的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)不為零，向一杯不飽和的食鹽溶液中逐漸加入食鹽時，在達到飽和之前，溶劑的質(zhì)量保持不變，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增大，此時溶液質(zhì)量不斷增大，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”可知，這段時間內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。當溶液飽和后，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，則溶液的質(zhì)量保持不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。故選B。3．科學拓展課上，小明自制了一個“天氣瓶”，他在一個封閉玻璃瓶內(nèi)放入一定量溶有樟腦的乙醇（已知樟腦在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大）。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，下列說法正確的是（）A．三種狀況下的溶液都已達到飽和 B．三種狀況下溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量都相等C．三種狀況下的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相等 D．三種狀況下顯示氣溫最低的是丙【答案】D【解析】A.甲中沒有固體存在，無法判斷是否飽和，而乙和丙中都有未溶的固體，則它們都飽和，選項錯誤；B、根據(jù)圖片可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關系為甲>乙>丙，選項錯誤；C、溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙，而溶劑的質(zhì)量相同，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系為甲>乙>丙，選項錯誤；D、樟腦在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大，根據(jù)圖片可知，三種物質(zhì)的溶解度大小關系為：甲>乙>丙，則溶液溫度高低的順序為：甲>乙>丙，選項正確，故選D。4．圖所示為一瓶喝剩的汽水，下列對剩余的汽水描述正確的是（）A．瓶內(nèi)上部沒有二氧化碳氣體存在B．打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的飽和溶液C．如果置于冰箱中一段時間，汽水中溶解的二氧化碳將更少D．打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，剩余汽水不是二氧化碳的飽和溶液【答案】B【解析】A、因空氣中含有二氧化碳，故瓶內(nèi)上部沒有液體的地方會有二氧化碳存在，故說法錯誤。B、喝剩的汽水，二氧化碳的溶解度隨壓強的減小而減小，打開汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度也減小，但剩余飲料一定是二氧化碳的飽和溶液，故說法正確。C、如果置于冰箱中一段時間，由于氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，故飲料中溶解的二氧化碳不會減少，故說法錯誤。D、打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，打開汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度也減小，但剩余飲料一定是二氧化碳的飽和溶液，故D說法錯誤。故選B。5．如圖向小試管中分別加入一定量下列各物質(zhì)，能使U形管中左端液面升高該物質(zhì)是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉【答案】C【解析】A、食鹽溶于水后沒有熱量的變化，U形管中液面不變，選項錯誤；B、蔗糖溶于水后沒有熱量的變化，U形管中液面不變，選項錯誤；C、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，裝置中的氣體遇冷收縮，裝置中的壓強減小，在大氣壓的作用下，U形管中左端液面升高，選項正確；D、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液的溫度升高，裝置中的氣體遇熱膨脹，裝置中的壓強增大，在大氣壓的作用下，U形管中左端液面降低，選項錯誤；故選C。6．（2022·湖州期末）固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大B．20℃時，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：100C．分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕疽褼．分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶劑質(zhì)量大?。杭祝颈敬鸢浮緿【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，固體甲的溶解度隨溫度的升高而減小，選項錯誤；B、由圖可知，20℃時，丙的溶解度為31.6g，則20℃時丙飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為31.6g：100g，選項錯誤；C、60℃時乙、丙的溶解度分別是37.3g、110g，乙、丙的溶解度隨溫度降低而降低，丙受溫度影響更大，降溫到20℃，丙的溶解度小于乙，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙>丙，選項錯誤；D、60℃時，丙的溶解度大于甲，則等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量是甲大于丙，降溫到20℃，甲不析出晶體，丙析出晶體，但是溶劑的質(zhì)量不變，則溶劑質(zhì)量大小仍然是甲>丙，選項正確，故選D。7．下表是在不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．的溶解度受溫度影響明顯，在一定范圍內(nèi)溶解度隨溫度升高而增大B．20℃時，200克水中，的溶解度是63.2克C．40℃時，100克飽和溶液中含有溶質(zhì)63.9克D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多【答案】A【解析】A.由圖可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響明顯，在一定范圍內(nèi)溶解度隨溫度升高而增大，選項正確；B、由溶解度的概念可知，20℃時，硝酸鉀在水中的溶解度是31.6克，選項錯誤；C、由圖和溶解度的概念可知，40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9克，即40℃時163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有溶質(zhì)63.9克，選項錯誤；D、溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，題文中沒有指明兩種溶液的質(zhì)量和溶液的狀態(tài)，無法判斷兩種溶液中硝酸鉀質(zhì)量的關系，選項錯誤，故選A。8．如圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A．A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度B．20℃時A、C兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為D．20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到50℃時，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B>A=C【答案】B【解析】A、比較不同物質(zhì)的溶解度，應指明溫度，否則無法比較，選項中沒有指明溫度，不能比較A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度的關系，選項錯誤；B、由圖可知，20℃時，A、C的溶解度相等，則A、C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，選項正確；C、50℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中，只能溶解25g，能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為50g：150g=1：3，選項錯誤；D、20℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到50℃時，升溫后，A、B的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，升溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C的溶解度減小，還是飽和溶液，20℃時，B的溶解度大于A的溶解度，大于50℃時C的溶解度，20℃時，B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，50℃時C的飽和溶液析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞A＞C，選項錯誤，故選B。9．（2022·浙江金華一模）在20℃時，將一包白色粉末置于100克水中，充分攪拌后得到如圖甲溶液，再升溫至50℃時，得到如圖乙溶液。若不考慮水分蒸發(fā)，則對甲、乙溶液的分析正確的是（）A．甲溶液的質(zhì)量大于乙溶液 B．乙溶液不一定是飽和溶液C．溫度升高，該物質(zhì)的溶解度降低 D．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液【答案】B【解析】A、由圖示可知，甲、乙中溶劑質(zhì)量相等，乙中溶質(zhì)質(zhì)量比甲中多，甲溶液的質(zhì)量小于乙溶液，故選項說法錯誤；B.再升溫至50℃時，白色粉末全部溶解，乙溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，選項說法正確；C、升溫至50℃時，白色粉末全部溶解，說明溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，故選項說法錯誤；D、由圖示可知，甲、乙中溶劑質(zhì)量相等，乙中溶質(zhì)質(zhì)量比甲中多，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙溶液，故選項說法錯誤。故選B。10．用固體氯化鈉配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，必不可少的一組儀器是（）A．托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒B．托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、酒精燈C．量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒、酒精燈D．量筒、藥匙、玻璃棒、漏斗【答案】A【解析】A、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，取用固體藥品的藥匙，故選項正確；B、配制溶液的過程中不需要進行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項錯誤；C、配制溶液的過程中不需要進行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項錯誤；D、配制溶液的過程中不需要使用漏斗，該組儀器不合適，故選項錯誤。故選A。11．（2021·紹興期中）下圖中的化學冰袋冷藏食物是利用了化學物質(zhì)溶于水吸熱的原理則該物質(zhì)可能是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．蔗糖【答案】C【解析】A、氯化鈉溶于水時，沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象，水溫不變，故A不合題意；B、氫氧化鈉固體溶于水時放熱，故B不合題意；C、硝酸銨溶于水時吸熱，故C符合題意；D、蔗糖溶于水時，也沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象，故D不合題意。故選C。12.（2022·嘉興期末）將氫氧化鈉固體加入一定量蒸餾水中，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程中的溫度變化，結(jié)果如圖所示。圖中a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。以下分析錯誤是（）A．氫氧化鈉固體溶于水會放熱 B．a(chǎn)點時溶液質(zhì)量分數(shù)比b點小C．b點的溶液一定是飽和溶液 D．d點時的溶解度比c點小【答案】C【解析】A．由圖象可知氫氧化鈉溶于水放出熱量，故A說法正確。B．a(chǎn)點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失，所以b點溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比a點多，則a點時溶液質(zhì)量分數(shù)比b點小，故B說法正確。C．b點固體完全消失，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C說法錯誤。D．氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，d點溫度比c點溫度低，故d點時的溶解度比c點小，故D說法正確。故選C。13．（2021·杭州期中）下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化的是（）A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃B．將一定量飽和石灰水升溫10℃C．在溫度不變的情況下，取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D．在溫度不變的情況下，取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水【答案】B【解析】A、將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃，硝酸鉀的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故A不符合題意。B、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，一定量飽和石灰水升溫10℃，溶解度會變小，會析出部分氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化，故B符合題意。C、取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變大，故C不符合題意。D、取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水，溶質(zhì)的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故D不符合題意。故選B。14．誤差分析是定量實驗的一個重要內(nèi)容。下列有關配制溶液的實驗誤差分析，正確的是（）A．用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，會導致水的實際體積偏小B．用托盤天平稱取10.5g氯化鈉，藥品和砝碼放反，會導致氯化鈉偏多C．按要求配置好的溶液裝瓶時灑出一部分不會影響溶液的質(zhì)量分數(shù)D．量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，導致最終的質(zhì)量分數(shù)偏小【答案】C【解析】A、用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，會導致水的實際體積偏大，故選項說法錯誤。B、用托盤天平稱取10.5g氯化鈉，藥品和砝碼放反，左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會導致氯化鈉偏少，故選項說法錯誤。C、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，若裝瓶時灑出一部分，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法正確。D、量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，會導致溶劑偏小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項說法錯誤。故選C。15．下列操作中，能讓更多蔗糖溶解在水中的是（）A．溶解時不斷攪拌 B．換用等量的熱水溶解C．減少水的用量 D．把大顆粒的蔗糖碾成粉末【答案】B【解析】A、不斷攪拌能加快分子運動速度，能加快固體物質(zhì)與水的接觸機會，從而加快了固體物質(zhì)的溶解速率，但不能增大蔗糖的溶解度，不能讓更多蔗糖溶解在水中，錯誤；B、溶解時給物質(zhì)升溫能加快分子運動速度，能加快固體物質(zhì)與水的接觸機會，從而加快了固體物質(zhì)的溶解速率，能增大蔗糖的溶解度，能讓更多蔗糖溶解在水中，正確；C、減少水的用量，不能增大蔗糖的溶解度，實際上是影響溶解溶質(zhì)的量的多少，不能讓更多蔗糖溶解在水中，錯誤；D.固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾?，把大顆粒的固體碾成粉末增加了固體與水的接觸面積，加快了固體的溶解速率，不能增大蔗糖的溶解度，不能讓更多蔗糖溶解在水中，錯誤。故選B。16．在50℃時，100克A溶液，在溫度不變的情況下，蒸發(fā)掉20克水后，析出晶體2克，則下列說法正確的是（）A．原溶液一定是飽和溶液 B．析出晶體后的溶液一定是飽和溶液C．物質(zhì)A的溶解度減少 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大【答案】B【解析】A、在50℃時，100克A溶液，在溫度不變的情況下，蒸發(fā)掉20克水后，析出晶體2克，原溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項說法錯誤。B、析出晶體后的溶液，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，一定是飽和溶液，故選項說法正確。C、溫度不變，所以物質(zhì)A的溶解度不變，故選項說法錯誤。D、在50℃時，100克A溶液，在溫度不變的情況下，蒸發(fā)掉20克水后，析出晶體2克，若原溶液是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。故選B。17．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度下，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃降至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【答案】D【解析】A、根據(jù)溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時成為不飽和溶液，錯誤。B、根據(jù)溶解度曲線，乙的溶解度在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯誤。C、根據(jù)溶解度曲線，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯誤。D、根據(jù)溶解度曲線，在a1℃、a2℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確。故選D。18．誤差分析是定量實驗的一個重要內(nèi)容。下列有關配制溶液的實驗誤差分析，正確的是（）A．用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，會導致水的實際體積偏小B．用托盤天平稱取10.5g氯化鈉，藥品和砝碼放反，會導致最終的質(zhì)量分數(shù)偏小C．按要求配置好的溶液裝瓶時灑出一部分會影響溶液的質(zhì)量分數(shù)D．量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，導致最終的質(zhì)量分數(shù)偏小【答案】B【解析】A、用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，會導致水的實際體積偏大，故A錯誤。B、用托盤天平稱取10.5g氯化鈉，藥品和砝碼放反，會導致氯化鈉偏小，導致配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也偏小，這是因為使用了游碼，氯化鈉實際質(zhì)量為：10g-0.5g=9.5g，故B正確。C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，已經(jīng)配置好的溶液灑出不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤。D、量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，會導致溶劑質(zhì)量偏小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故D錯誤。拓展培優(yōu)練1.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列圖像錯誤的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確。B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應該從零開始，故B正確。C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確。D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，故D錯誤。故選D。2.如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A．時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B．時，取三種物質(zhì)各a克分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由降溫到，B溶液中析出的晶體質(zhì)量最小D．可用降溫的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】A．時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大，故A正確不合題意。B．時，取三種物質(zhì)各a克分別放入100g水中充分溶解，由于A、B的溶解度都大于ag，因此A、B都是不飽和溶液，而C的溶解度小于a，則只有C物質(zhì)能形成飽和溶液，故B正確不合題意。C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由降溫到，A、B的溶解度都是減小的了，且A的溶解度的變化量明顯大于B，因此析出晶體的質(zhì)量A>B。C的溶解度是增大的，即C溶液中不會析出晶體，故C錯誤符合題意。D．B的溶解度隨溫度的下降而減小，因此可用降溫的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故D正確不合題意。故選C。3.（2021·臺州期中）將60g某固體物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，如圖是測得的溶液質(zhì)量隨溫度變化的曲線。下列敘述正確的是（）A．圖中a點時固體完全溶解B．t1℃時該物質(zhì)的溶解度為20gC.圖中c點對應的溶液一定飽和D.t3℃時，向c點對應的溶液中加90g水得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液【答案】D【解析】A、將60g某固體物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，t1℃時形成溶液的質(zhì)量為70g，說明a點時溶解的固體質(zhì)量為70g-50g=20g，沒有完全溶解，故選項說法錯誤。B、t1℃時形成溶液的質(zhì)量為70g，即50g水中最多能溶解該固體20g；溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，則t1℃時該物質(zhì)的溶解度為40g，故選項說法錯誤。C、t2℃時形成溶液的質(zhì)量為110g，即該固體全部溶解，無法確定是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，圖中b、c點對應的溶液不一定飽和，故選項說法錯誤。D、t3℃時，向c點對應的溶液中加90g水，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故選項說法正確。4.t℃時，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成如圖中的斜線。請回答下列問題：（1）t℃時該物質(zhì)的溶解度為___________。（2）圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是___________。A．z=w>m>nB．z>w>m>nC．z>w=m>nD．z>w>m=n（3）該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而___________。A．增大B．減小C．不變D．無法確定（4）n點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________?！敬鸢浮?0gAD20%【解析】（1）據(jù)圖可知，t℃時，100g水中最多溶解的質(zhì)量為50g，故t℃時該物質(zhì)的溶解度為50g；（2）n和m的區(qū)別是n中有100g水，m中有80g水，溶質(zhì)相同都是20g，所以n中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要小于m中質(zhì)量分數(shù)，n、m都是該溫度下的不飽和溶液，w和z都在曲線上，都屬于飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：×100%，有因為溫度沒變，溶解度就不變，所以w和z溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，因為在同一溫度，同一溶質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)最大，所以圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是：z=w＞m＞n，故選A；（3）此圖未能提供不同溫度下該物質(zhì)的溶解能力，所以該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而無法確定，故選D；（4）n點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%。5.t℃時，100g某硝酸鉀溶液在恒溫條件下經(jīng)過如下圖所示的變化。（1）甲燒杯中的溶液是___________溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（2）甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是___________。（3）t℃時該物質(zhì)的溶解度為___________g?！敬鸢浮坎伙柡捅?0【解析】（1）由圖可知，將甲燒杯中的溶液恒溫蒸發(fā)10g水后得到乙燒杯中的溶液，乙燒杯中沒有晶體析出，則乙燒杯中的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，則甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液，故填不飽和。（2）由圖可知，恒溫蒸發(fā)水后，燒杯丙和燒杯丁中的溶液的底部都有晶體析出，則兩燒杯中的溶液都是t℃時硝酸鉀的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故填丙丁。（3）由圖可知，丙燒杯中的溶液是t℃時硝酸鉀的飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水后，西晶體的質(zhì)量=8g?3g=5g，即t℃時10g水中最多溶解5g硝酸鉀，則由溶解度的概念可知，t℃時該物質(zhì)的溶解度為50g，故填50。24．（2022·杭州期末）小金同學在t°C下用某固體溶質(zhì)的溶液做恒溫蒸發(fā)結(jié)晶實驗，如圖所示，請回答下列問題：（1）溶液甲屬于______溶液（填“飽和”或“不飽和"）；（2）溶液丙與丁溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是______；（3）該固體溶質(zhì)在t°C時的溶解度為______?！敬鸢浮坎伙柡拖嗟?0g【解析】（1）丙是飽和溶液，乙可能是不飽和溶液，也可能恰好飽和，而乙是甲蒸發(fā)10g水得到的，所以溶液甲屬于不飽和溶液；（2）溶液丙與丁是相同溫度下的飽和溶液，所以它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；（3）丙蒸發(fā)10g水析出了3g固體物質(zhì)，析出的3g固體物質(zhì)溶解在10g水中恰好飽和，所以該固體溶質(zhì)在t°C時的溶解度為30g。25．（2022·溫州期中）某校環(huán)保小組為監(jiān)測某廠排出的污水中重金屬離子的含量，需配制11%的氯化鈉溶液100g。小明按圖所示步驟操作：這些操作步驟中有錯誤的是________（填字母），上述錯誤導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________（填“大于”“小于”或“等于”）11%。糾正所有錯誤后，小組同學在稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是__________?！敬鸢浮緼B