專題03 物質(zhì)的構(gòu)成與組成（考點(diǎn)清單）（講+練）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（科粵版2024）

專題03物質(zhì)的構(gòu)成與組成考點(diǎn)01分子構(gòu)成的物質(zhì)考點(diǎn)02原子與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)考點(diǎn)03原子的質(zhì)量考點(diǎn)04離子考點(diǎn)05元素考點(diǎn)06元素的名稱和符號(hào)考點(diǎn)07元素周期表考點(diǎn)08物質(zhì)簡(jiǎn)單分類考點(diǎn)09水的組成及變化的探究考點(diǎn)10微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用▉考點(diǎn)01分子構(gòu)成的物質(zhì)1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。2．分子（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生變化，仍保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生了變化，生成新分子，新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。所以由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子。（2）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)不同。（3）分子的特性：①質(zhì)量、體積都很??；②分子在不停地運(yùn)動(dòng)，且與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快；③分子之間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故?！咎貏e提醒】同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同。如氧氣和液氧，都能使燃著的木條燃燒的更旺。▉考點(diǎn)02原子與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)1．原子（1）原子是化學(xué)變化中最小的粒子。如：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，而原子本身沒有發(fā)生改變，變化的是原子的組合方式。即在化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生了改變，而原子的種類沒有改變。（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。2．原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)質(zhì)子（帶正電）原子核原子中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）【特別提醒】（1）在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；（2）原子核內(nèi)不一定有中子，如氫原子，核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；（3）不同種類的原子，其根本區(qū)別在于它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的不同，這也決定了元素的種類。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)；②287+17電子層質(zhì)子數(shù)287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)③弧線：表示電子層；④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)。（2）核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）?！咎貏e提醒】（1）金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)中較易失去電子，趨于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）非金屬原子：最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)（氫原子特殊），屬于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)中較易失去電子，趨于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）稀有氣體原子：最外層電子數(shù)等于8個(gè)（氦原子除外，最外層電子數(shù)為2），為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。▉考點(diǎn)03原子的質(zhì)量1．原子的質(zhì)量在原子中，整個(gè)原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。因?yàn)槊總€(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量，都大約等于1個(gè)氫原子的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量?jī)H僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。2．相對(duì)原子質(zhì)量（1）為更方便地書寫和使用原子的質(zhì)量，國(guó)際上采用相對(duì)質(zhì)量，即以一種碳原子（核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量＝EQ\F(原子的實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)碳12原子的質(zhì)量×\F(1,12))。（3）相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)?！咎貏e提醒】（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量；（2）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值,單位為1，一般不寫；（3）相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比。▉考點(diǎn)04離子1．離子最外層的電子數(shù)不為8的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到或者失去電子，趨于變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)原子得到或失去電子之后便變?yōu)殡x子。2．離子的形成及分類（以氯化鈉為例）鈉原子失去l個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位的正電荷的鈉離子（Na＋，像這樣帶正電的原子叫陽離子）；氯原子則得到1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位的負(fù)電荷的氯離子（Cl-，像這樣帶負(fù)電的原子叫陰離子），陰陽離子相互作用結(jié)合成氯化鈉（NaCl）。由此可見，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。3．離子符號(hào)書寫離子符號(hào)的主體是元素符號(hào)，在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上數(shù)字和正負(fù)號(hào)，用來表明離子所帶電荷的數(shù)量和正負(fù)。書寫的基本規(guī)則是數(shù)字在前，符號(hào)在后。如：O2-、Mg2＋?！咎貏e提醒】當(dāng)離子所帶電荷為1時(shí)，1可以省略不寫，直接用正負(fù)號(hào)表示離子帶一個(gè)單位的正電荷或負(fù)電荷，如Na＋、OH－等。▉考點(diǎn)05元素1．元素（1）概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子的種類發(fā)生了變化，而原子和元素的種類沒有變化?！咎貏e提醒】（1）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；同種元素的原子的中子數(shù)不一定相同。（2）元素是宏觀概念，不能用“個(gè)”等單位形容，只區(qū)分元素種類。2．元素的分布（1）世界上的物質(zhì)都是由元素組成的，組成物質(zhì)的元素卻只有100余種。（2）地殼里各種元素的含量差別很大，其中氧元素最多，含量接近50%；硅元素其次，超過1/4，加上鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫元素，這9種元素占了地殼總質(zhì)量的98.8%，其余元素約點(diǎn)1.2%。在地殼中：含量居于前五位的元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣。▉考點(diǎn)06元素的名稱和符號(hào)1．元素符號(hào)為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國(guó)際上采用統(tǒng)一的符號(hào)來表示各種元素，這就是元素符號(hào)。2．元素符號(hào)書寫規(guī)律（1）我們用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，如氫元素的符號(hào)為H，氧元素的符號(hào)為O；（2）如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別，如用Mg表示鎂元素，用Ca表示鈣元素，用Cl表示氯元素?！咎貏e提醒】由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。3．元素符號(hào)的意義（1）表示某種元素；（2）表示某種元素的一個(gè)原子；（3）有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)，如Fe、He、C、Si（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）。【特別提醒】符號(hào)的含義：（1）H：表示氫元素；一個(gè)氫原子；（2）2H：2個(gè)氫原子；（3）Cu：表示銅元素；一個(gè)銅原子；表示銅這種物質(zhì)；（4）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)可以表示三種含義。（5）2Mg2+：2個(gè)鎂離子；每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷；（6）2S2-：2個(gè)硫離子；每個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。（7）當(dāng)離子所帶的電荷數(shù)為1時(shí)，通常省略。如Na+，Cl-。▉考點(diǎn)07元素周期表1．元素周期表的制定1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，按相對(duì)質(zhì)量由小到大排列，元素性質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)周期性的變化，從而制定了元素周期表。2．元素周期表結(jié)構(gòu)將元素按原子核電荷數(shù)從小到大的順序排列而成的，共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列。每一橫行叫作一個(gè)周期，每一縱列叫作一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族）。即7個(gè)周期，16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）。3．元素排列規(guī)律（1）同周期：原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；（2）同族：原子最電外層電子數(shù)相同（He例外），電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）。4．元11H氫1.008表示元素符號(hào)表示元素名稱表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)【特別提醒】原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。▉考點(diǎn)08物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類1．混合物和純凈物、單質(zhì)、化合物與氧化物的分類混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，如空氣、牛奶等 分類單質(zhì)：一種元素組成的純凈物純凈物：只由一種物質(zhì)組成氧化物如氧氣、氫氣等?；衔铮河刹煌亟M成的純凈物其他化合物2．常見的單質(zhì)、化合物、氧化物（1）常見的單質(zhì)：如：金剛石、液氧、鐵、氧氣、氫氣等；（2）常見的化合物:如：氯化鈉、冰水混合物、干冰（固態(tài)的二氧化碳）等；（3）氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化鎂等。【特別提醒】由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。單質(zhì)由同種元素組成，但是由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，必須是由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì)，如氧氣和臭氧混合在一起，雖只有氧元素，但因有兩種不同的分子，屬于混合物。▉考點(diǎn)09水的組成及變化的探究1．水的電解裝置2．水的電解實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后兩極上開始產(chǎn)生氣泡。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)玻璃管內(nèi)收集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連玻璃管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1∶2。（2）氣體的檢驗(yàn)①正極：用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴處，打開活塞，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，證明是氧氣。②負(fù)極：用點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，打開活塞，發(fā)現(xiàn)該氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，證明是氫氣。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的；同時(shí)驗(yàn)證了在化學(xué)反應(yīng)里分子可分，而原子不可分；文字表達(dá)式：?！咎貏e提醒】電解水時(shí)通常在水中加入少量稀硫酸（或氫氧化鈉）是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，它們本身并未參加反應(yīng)。▉考點(diǎn)10微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用1．微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來分析解決實(shí)際問題。就是運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的知識(shí)來分析解釋實(shí)際問題。如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時(shí)，水分子獲得的能力大，運(yùn)動(dòng)加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)?！咎貏e提醒】由微觀示意圖判斷物質(zhì)的類別和粒子化學(xué)式。ABCDE微觀示意圖物質(zhì)類別氧化物氧化物單質(zhì)化合物混合物2．微粒模型圖的應(yīng)用微粒模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來，以便用來解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問題等。1．今年5月19日是第14個(gè)“中國(guó)旅游日”，20萬朵梔子花空降長(zhǎng)沙、武漢，梔香飄滿城。請(qǐng)用分子的觀點(diǎn)解釋，梔子花飄香主要是因?yàn)椋ǎ〢．分子的質(zhì)量和體積都很小 B．分子在不斷運(yùn)動(dòng) C．分子的化學(xué)性質(zhì)改變 D．分子之間有間隔【答案】B【解析】梔子花飄香，能聞到花的香味，是因?yàn)闂d子花香中含有的分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到梔子花香。故選：B。2．下列圖示是幾種物質(zhì)的分子模型，能表示水分子的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，且氧原子比氫原子大。A、圖中1個(gè)分子由2個(gè)原子構(gòu)成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，且氧原子比氫原子大，圖中可以表示1個(gè)水分子，故選項(xiàng)正確。C、圖中1個(gè)分子由4個(gè)原子構(gòu)成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、圖中1個(gè)分子由5個(gè)原子構(gòu)成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）A．O3 B．O C．O2 D．2O【答案】C【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，所以能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。A、O3表示臭氧分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、O表示氧原子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、O2表示氧分子，故C選項(xiàng)正確；D、2O表示2個(gè)氧原子，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。4．在①水（H2O）②過氧化氫（H2O2）③液氧④空氣幾種物質(zhì)中，含有氧分子的是（）A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】A【解析】①水（H2O）是由水分子構(gòu)成的，不含氧分子；②過氧化氫（H2O2）是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧分子；③液氧是液態(tài)的氧氣，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，因此液氧中含有氧分子；④空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，因此空氣中含有氧分子。故選：A。5．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的（）A．最外層電子數(shù)B．中子數(shù) C．相對(duì)原子質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)【答案】A【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子。最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。故選：A。6．下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C．原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D．原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，因此原子是顯電性的【答案】A【解析】A、電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故正確；B、在原子里質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，但中子數(shù)不一定相等；故錯(cuò)誤；C、氫原子原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子；故錯(cuò)誤；D、由于原子核和電子所帶的電量相等但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性；故錯(cuò)誤。故選：A。7．在醫(yī)學(xué)工作中，14C主要用作“14C呼氣試驗(yàn)”，可以用來檢測(cè)是否有幽門螺旋桿菌的感染。14C表示含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該碳原子的核外電子數(shù)是6 B．該碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是14 C．該碳原子的核電荷數(shù)是8 D．該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】C【解析】A、14C表示含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故電子數(shù)為6，A正確；B、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝6+8＝14，B正確；C、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，故該碳原子的核電荷數(shù)是6，C錯(cuò)誤；D、該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，D正確。故選：C。8．日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國(guó)對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）A．含有2個(gè)質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1 C．相對(duì)原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可知，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，則核電荷數(shù)為1，故選項(xiàng)說法正確。C、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，則相對(duì)原子質(zhì)量＝1+2＝3，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。9．分子和原子的根本區(qū)別是（）A．是否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì) B．原子能保持單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而分子不能 C．在化學(xué)變化中能否可分 D．是否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【答案】C【解析】A、分子、原子都能直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、分子、原子都能保持單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，例如鐵的化學(xué)性質(zhì)是由原子保持，而氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由分子保持的，故B錯(cuò)誤；C、分子和原子的根本區(qū)別在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不可以再分，故C正確；D、分子、原子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，例如鐵的化學(xué)性質(zhì)是由原子保持，而氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由分子保持的，故D錯(cuò)誤。故選：C。10．高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中x為2 B．硼原子的核外電子帶正電 C．硼原子的質(zhì)子數(shù)為3 D．硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5g【答案】A【解析】A、在原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，5＝x+3，x＝2，故選項(xiàng)說法正確。B、電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。11．俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對(duì)原子質(zhì)量為258，則鍆原子的中子數(shù)為（）A．101 B．157 C．258 D．359【答案】B【解析】在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，鍆原子的核電荷數(shù)為101，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101；由于相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以鍆原子的中子數(shù)為＝258﹣101＝157。故選：B。12．一個(gè)硫原子的質(zhì)量為5.314×10﹣26kg，其相對(duì)原子質(zhì)量為32，已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為（）A．1.0628×10﹣25kgB．2.657×10﹣26 C．64kgD．2.657×10﹣26kg【答案】D【解析】一個(gè)硫原子的質(zhì)量為5.314×10﹣26Kg，其相對(duì)原子質(zhì)量為32，已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，則設(shè)一個(gè)氧原子的質(zhì)量為x，則5.314×10﹣26Kg：x＝32：16，x＝2.657×10﹣26Kg。故選：D。13．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝19，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)正確。故選：D。14．氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似 B．符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯元素 C．圖中“+”表示兩種原子帶正電荷 D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【答案】A【解析】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同都有7個(gè)電子，氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說法正確。B、符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯原子，元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，不能表示2個(gè)氯元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子是不帶電的，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義，圓圈表示原子核，圖中“+”表示兩種原子的原子核帶正電荷，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、碘原子的最外層電子數(shù)是7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。15．如圖是五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．④和⑤是同種元素 B．①和⑤化學(xué)性質(zhì)相似 C．②和③都是陰離子 D．②和④屬于陽離子【答案】B【解析】A、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，④和⑤的質(zhì)子數(shù)不同，因此二者不屬于同種元素，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、①是氦原子，核外只有一個(gè)電子層，該電子層上有兩個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤是氬原子，核外有三個(gè)電子層，最外層上有8個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)說法正確；C、②中，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，是陽離子；③中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，是原子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、②中，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，是陽離子；④中，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，是陰離子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。16．下列說法中，正確的是（）A．氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成 B．過氧化氫是由氫分子和氧分子構(gòu)成 C．二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成 D．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子【答案】A【解析】A、氯化鈉屬于離子化合物，是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故正確；B、過氧化氫是過氧化氫分子構(gòu)成的，不是由氫分子和氧分子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；C、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，元素論種類，不論個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；D、保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故錯(cuò)誤。故選：A。17．“化學(xué)”一詞最早出于清朝的《化學(xué)鑒原》一書，該書把硅元素翻譯成“矽（xi）”，硅元素的元素符號(hào)是（）A．SI B．Gi C．Si D．S【答案】C【解析】硅的元素符號(hào)為Si。故選：C。18．奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富，這里的“鈣”是指（）A．鈣元素 B．鈣原子 C．鈣離子 D．鈣單質(zhì)【答案】A【解析】奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富，這里的鈣是指鈣元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選：A。19．地殼中含量最高的元素是（）A．鐵 B．氧 C．鋁 D．硅【答案】B【解析】地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最高的元素是氧元素。故選：B。20．“中國(guó)天眼”射電望遠(yuǎn)鏡使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同 B．相對(duì)原子質(zhì)量不同 C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同【答案】A【解析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），碳元素和硅元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選：A。21．我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。釩元素在周期表中的信息如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．釩為金屬元素 B．釩原子核外電子數(shù)為23 C．二氧化釩的化學(xué)式為VO2 D．釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g【答案】D【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是釩，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為23；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為23，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，釩元素的元素符號(hào)為V，二氧化釩的化學(xué)式為VO2，故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。22．科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．砷是元素周期表第四周期的元素 B．砷原子質(zhì)量為74.92 C．砷原子的質(zhì)子數(shù)為33 D．x＝5，砷原子在化學(xué)反應(yīng)中一般較易得到電子【答案】B【解析】A、元素周期數(shù)＝原子的核外電子層數(shù)，由圖可知，砷原子核外有4個(gè)電子層，則位于周期表第四周期，故A正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，非原子實(shí)際質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則砷的原子序數(shù)為33，根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則砷的質(zhì)子數(shù)為33，故C正確；D、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則x＝33﹣2﹣8﹣18＝5，最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)變化中易得到電子，故D正確。故選：B。23．黑火藥的爆炸過程涉及到下列物質(zhì)，其中屬于氧化物的是（）A．KNO3 B．N2 C．CO2 D．K2S【答案】C【解析】A、KNO3屬于化合物，但不是氧化物，因?yàn)樗腥N元素；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、N2屬于純凈物中的單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，CO2屬于氧化物；故選項(xiàng)正確；D、K2S屬于化合物，但不是氧化物，因?yàn)樗鼪]有氧元素；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。24．下列各圖中和分別表示不同元素的原子，從物質(zhì)分類看，下面有純凈物和混合物，也有單質(zhì)和化合物，則其中表示化合物的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、如圖所示，該圖中只含有一種分子，分子又是由兩種原子構(gòu)成，屬于化合物，符合題意；B、如圖所示，該圖中含有三種分子，屬于混合物，不符合題意；C、如圖所示，該圖中只含有一分子，分子是由一種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)，不符合題意；D、如圖所示，該圖中只含有一分子，分子是由一種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)，不符合題意。故選：A。25．生活中處處可見化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)中前者屬于純凈物，后者屬于單質(zhì)的是（）A．葡萄糖、不銹鋼 B．食鹽、冰 C．沼氣、黃銅 D．干冰、金剛石【答案】D【解析】A、不銹鋼屬于混合物，葡萄糖屬于化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、食鹽屬于純凈物，冰是化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、沼氣和黃銅都屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、干冰屬于純凈物，金剛石屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)正確。故選：D。26．如圖表示的是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述正確的是（）A．電解水實(shí)驗(yàn)表明水由氫氣和氧氣組成 B．試管a中收集到的氣體能使帶火星木條復(fù)燃 C．在水中加入少許氫氧化鈉，能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D．a(chǎn)、b中收集到的氣體質(zhì)量比為2：1【答案】C【解析】A、電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成，故選項(xiàng)不正確；B、試管a中收集到的氣體是氫氣，不能使帶火星木條復(fù)燃，故選項(xiàng)不正確；C、在水中加入少許氫氧化鈉，能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，故選項(xiàng)正確；D、a、b中收集到的氣體質(zhì)量比為1：8，故選項(xiàng)不正確。故選：C。27．下列關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是（）A．管a中的氣體為H2 B．與管a相連的是電源的正極 C．管a與管b中氣體質(zhì)量比為2：1 D．該實(shí)驗(yàn)可說明水由H2和O2組成【答案】A【解析】A．由電解水實(shí)驗(yàn)裝置可知，管a中的氣體較多為H2，故A正確；B、由上述分析可知，管a中的氣體為氫氣，連接的是負(fù)極，故說法錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，管a與管b中氣體分別是氫氣和氧氣，體積比為2：1，質(zhì)量比1：8，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氧元素和氫元素組成的，故說法錯(cuò)誤。故選：A。28．化學(xué)家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學(xué)實(shí)驗(yàn)，他用定量的方法研究空氣成分，其中一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣(微觀示意圖如下)，下列說法正確的是()

A.該實(shí)驗(yàn)可說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小B.該實(shí)驗(yàn)所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同C.該實(shí)驗(yàn)可說明原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生變化的D.該實(shí)驗(yàn)可說明元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生改變的【答案】B【解析】A、該實(shí)驗(yàn)不能說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小，故A不正確；

B、同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，該實(shí)驗(yàn)所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C、氧化汞分解過程中，原子的個(gè)數(shù)沒有發(fā)生改變，故不正確；

D、氧化汞分解過程中，元素的種類沒有發(fā)生改變，故不正確。29．用微粒的觀點(diǎn)解釋下列問題：（1）保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒（填寫名稱）是；（2）氧氣和液氧的化學(xué)性質(zhì)相同是因?yàn)椋唬?）過氧化氫分解的過程中一定不變的微粒是；由此得出，原子是中的最小粒子?！敬鸢浮浚?）氧分子；（2）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；（3）氫原子、氧原子；化學(xué)變化【解析】（1）分子是保持分子構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。氧氣是由氧分子構(gòu)成，則保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒為氧分子。（2）氧氣和液氧都是由氧分子構(gòu)成，同種分子化學(xué)性質(zhì)相似。（3）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則過氧化氫分解的過程中，過氧化氫分子改變，但氫原子和氧原子不變，則說明原子是化學(xué)變化中的最小粒子。30．“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。（1）從宏觀知微觀。①把50mL水和50mL酒精混合在一起，結(jié)果總體積小于100mL，從微觀角度解釋，主要是因?yàn)?。②保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；溫度計(jì)中的水銀是由構(gòu)成的。（2）從微觀知宏觀圖中黑、白小球分別表示兩種不同元素的原子，請(qǐng)用A、B、C、D填空，表示純凈物的是；表示純凈物由分子構(gòu)成的是，由原子直接構(gòu)成的是?！敬鸢浮浚?）分子之間有間隔；氧分子；汞原子；（2）ACD；AD；C【解析】（1）①由于分子之間有間隔，所以把50mL水和50mL酒精混合在一起，結(jié)果總體積小于100mL；②分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，氧氣是由氧分子構(gòu)成，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子；水銀是金屬汞的俗稱，金屬是由原子直接構(gòu)成，溫度計(jì)中的水銀是由汞原子構(gòu)成的；（2）由于一種分子或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，表示純凈物的是ACD；分子是由原子構(gòu)成，其中AD是由分子構(gòu)成的，C是由原子直接構(gòu)成。31．化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的學(xué)科，構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲是。（2）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。（3）用微觀粒子（分子、原子）的觀點(diǎn)說明下列事實(shí)。酒香不怕巷子深。【答案】（1）原子；（2）氯化鈉；水分子；（3）分子在不斷運(yùn)動(dòng)【解析】（1）構(gòu)成物質(zhì)精微粒有分子、原子和離子，且原子能夠構(gòu)成分子，原子得失電子形成離子，故甲是原子；（2）水是由水分子構(gòu)成的，汞是由汞原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；（3）酒香不怕巷子深是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，酒精分子不斷向外擴(kuò)散，所以我們能夠聞到酒香。32．如圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，則其中表示混合物的是，表示單質(zhì)的是，表示化合物的是?！敬鸢浮緾D；A；B【解析】由物質(zhì)的構(gòu)成可知，CD的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物；A的物質(zhì)是由一種分子構(gòu)成，分子又是由同種原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；B的物質(zhì)是由同種分子構(gòu)成的，分子又是由不同種原子構(gòu)成，屬于化合物。33．（2024?廣安）金屬鎵（Ga）可用于制作半導(dǎo)體，鎵元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區(qū)分。回答下列問題：（1）鎵元素位于元素周期表第周期。（2）在元素周期表中，鎵元素與A元素所占方格顏色（選填“相同”或“不同”）。（3）如圖中，一共涉及種元素。（4）E失去3個(gè)電子，形成陽離子，該離子符號(hào)為?！敬鸢浮浚?）四；（2）不同；（3）5；（4）Al3+【解析】（1）周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鎵元素的原子核外有4個(gè)電子層，則在元素周期表中，鎵元素位于第四周期。（2）元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區(qū)分，A元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素，為非金屬元素，鎵元素屬于金屬元素，則在元素周期表中，鎵元素與A元素所占方格顏色不同。（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，A和C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中質(zhì)子數(shù)的種類有5種，圖中共表示5種元素。（4）E失去3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，其離子符號(hào)為Al3+。34．“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核