專題03 物質(zhì)的構(gòu)成與組成(考點(diǎn)清單)(講+練)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講(科粵版2024)_第1頁
專題03 物質(zhì)的構(gòu)成與組成(考點(diǎn)清單)(講+練)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講(科粵版2024)_第2頁
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專題03物質(zhì)的構(gòu)成與組成考點(diǎn)01分子構(gòu)成的物質(zhì)考點(diǎn)02原子與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)考點(diǎn)03原子的質(zhì)量考點(diǎn)04離子考點(diǎn)05元素考點(diǎn)06元素的名稱和符號(hào)考點(diǎn)07元素周期表考點(diǎn)08物質(zhì)簡(jiǎn)單分類考點(diǎn)09水的組成及變化的探究考點(diǎn)10微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用▉考點(diǎn)01分子構(gòu)成的物質(zhì)1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。2.分子(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì),在物理變化中,分子本身不發(fā)生變化,仍保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);在化學(xué)變化中,分子本身發(fā)生了變化,生成新分子,新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。所以由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子。(2)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子,不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)不同。(3)分子的特性:①質(zhì)量、體積都很??;②分子在不停地運(yùn)動(dòng),且與溫度有關(guān),溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快;③分子之間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大,固體時(shí)分子間隔最??;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)變小的緣故?!咎貏e提醒】同種分子構(gòu)成的物質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相同。如氧氣和液氧,都能使燃著的木條燃燒的更旺。▉考點(diǎn)02原子與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)1.原子(1)原子是化學(xué)變化中最小的粒子。如:氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。在化學(xué)變化中,發(fā)生變化的是分子,而原子本身沒有發(fā)生改變,變化的是原子的組合方式。即在化學(xué)變化中,分子的種類發(fā)生了改變,而原子的種類沒有改變。(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)變化中,分子分裂成原子,原子重新結(jié)合成新的分子。2.原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)質(zhì)子(帶正電)原子核原子中子(不帶電)核外電子(帶負(fù)電)【特別提醒】(1)在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);(2)原子核內(nèi)不一定有中子,如氫原子,核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;(3)不同種類的原子,其根本區(qū)別在于它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的不同,這也決定了元素的種類。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義:①圓圈內(nèi)的數(shù)字:表示原子的質(zhì)子數(shù);②287+17電子層質(zhì)子數(shù)287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)③弧線:表示電子層;④弧線上的數(shù)字:表示該電子層上的電子數(shù)。(2)核外電子排布的規(guī)律:①第一層最多容納2個(gè)電子;②第二層最多容納8個(gè)電子;③最外層最多容納8個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí),最多容納2個(gè)電子)?!咎貏e提醒】(1)金屬原子:最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在反應(yīng)中較易失去電子,趨于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);(2)非金屬原子:最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)(氫原子特殊),屬于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在反應(yīng)中較易失去電子,趨于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);(3)稀有氣體原子:最外層電子數(shù)等于8個(gè)(氦原子除外,最外層電子數(shù)為2),為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。▉考點(diǎn)03原子的質(zhì)量1.原子的質(zhì)量在原子中,整個(gè)原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。因?yàn)槊總€(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量,都大約等于1個(gè)氫原子的質(zhì)量,而電子的質(zhì)量?jī)H僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。2.相對(duì)原子質(zhì)量(1)為更方便地書寫和使用原子的質(zhì)量,國(guó)際上采用相對(duì)質(zhì)量,即以一種碳原子(核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比值,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)計(jì)算公式:相對(duì)原子質(zhì)量=EQ\F(原子的實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)碳12原子的質(zhì)量×\F(1,12))。(3)相對(duì)原子質(zhì)量(近似值)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?!咎貏e提醒】(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量;(2)相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值,單位為1,一般不寫;(3)相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比。▉考點(diǎn)04離子1.離子最外層的電子數(shù)不為8的原子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到或者失去電子,趨于變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)原子得到或失去電子之后便變?yōu)殡x子。2.離子的形成及分類(以氯化鈉為例)鈉原子失去l個(gè)電子,變成帶1個(gè)單位的正電荷的鈉離子(Na+,像這樣帶正電的原子叫陽離子);氯原子則得到1個(gè)電子,變成帶1個(gè)單位的負(fù)電荷的氯離子(Cl-,像這樣帶負(fù)電的原子叫陰離子),陰陽離子相互作用結(jié)合成氯化鈉(NaCl)。由此可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。3.離子符號(hào)書寫離子符號(hào)的主體是元素符號(hào),在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上數(shù)字和正負(fù)號(hào),用來表明離子所帶電荷的數(shù)量和正負(fù)。書寫的基本規(guī)則是數(shù)字在前,符號(hào)在后。如:O2-、Mg2+?!咎貏e提醒】當(dāng)離子所帶電荷為1時(shí),1可以省略不寫,直接用正負(fù)號(hào)表示離子帶一個(gè)單位的正電荷或負(fù)電荷,如Na+、OH-等。▉考點(diǎn)05元素1.元素(1)概念:元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子的種類發(fā)生了變化,而原子和元素的種類沒有變化?!咎貏e提醒】(1)元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類就不同;同種元素的原子的中子數(shù)不一定相同。(2)元素是宏觀概念,不能用“個(gè)”等單位形容,只區(qū)分元素種類。2.元素的分布(1)世界上的物質(zhì)都是由元素組成的,組成物質(zhì)的元素卻只有100余種。(2)地殼里各種元素的含量差別很大,其中氧元素最多,含量接近50%;硅元素其次,超過1/4,加上鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫元素,這9種元素占了地殼總質(zhì)量的98.8%,其余元素約點(diǎn)1.2%。在地殼中:含量居于前五位的元素是:氧、硅、鋁、鐵、鈣。▉考點(diǎn)06元素的名稱和符號(hào)1.元素符號(hào)為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便,國(guó)際上采用統(tǒng)一的符號(hào)來表示各種元素,這就是元素符號(hào)。2.元素符號(hào)書寫規(guī)律(1)我們用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素,如氫元素的符號(hào)為H,氧元素的符號(hào)為O;(2)如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí),就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別,如用Mg表示鎂元素,用Ca表示鈣元素,用Cl表示氯元素?!咎貏e提醒】由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫;由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。3.元素符號(hào)的意義(1)表示某種元素;(2)表示某種元素的一個(gè)原子;(3)有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì),如Fe、He、C、Si(由原子直接構(gòu)成的物質(zhì))。【特別提醒】符號(hào)的含義:(1)H:表示氫元素;一個(gè)氫原子;(2)2H:2個(gè)氫原子;(3)Cu:表示銅元素;一個(gè)銅原子;表示銅這種物質(zhì);(4)由原子構(gòu)成的物質(zhì),元素符號(hào)可以表示三種含義。(5)2Mg2+:2個(gè)鎂離子;每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷;(6)2S2-:2個(gè)硫離子;每個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。(7)當(dāng)離子所帶的電荷數(shù)為1時(shí),通常省略。如Na+,Cl-。▉考點(diǎn)07元素周期表1.元素周期表的制定1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),按相對(duì)質(zhì)量由小到大排列,元素性質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)周期性的變化,從而制定了元素周期表。2.元素周期表結(jié)構(gòu)將元素按原子核電荷數(shù)從小到大的順序排列而成的,共有7個(gè)橫行,18個(gè)縱列。每一橫行叫作一個(gè)周期,每一縱列叫作一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)。即7個(gè)周期,16個(gè)族(7個(gè)橫行18個(gè)縱行)。3.元素排列規(guī)律(1)同周期:原子電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增加;(2)同族:原子最電外層電子數(shù)相同(He例外),電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)。4.元11H氫1.008表示元素符號(hào)表示元素名稱表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)【特別提醒】原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。▉考點(diǎn)08物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類1.混合物和純凈物、單質(zhì)、化合物與氧化物的分類混合物:由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成,如空氣、牛奶等 分類單質(zhì):一種元素組成的純凈物純凈物:只由一種物質(zhì)組成氧化物如氧氣、氫氣等?;衔铮河刹煌亟M成的純凈物其他化合物2.常見的單質(zhì)、化合物、氧化物(1)常見的單質(zhì):如:金剛石、液氧、鐵、氧氣、氫氣等;(2)常見的化合物:如:氯化鈉、冰水混合物、干冰(固態(tài)的二氧化碳)等;(3)氧化物:由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,如水、五氧化磷、氧化鎂等。【特別提醒】由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。單質(zhì)由同種元素組成,但是由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),必須是由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì),如氧氣和臭氧混合在一起,雖只有氧元素,但因有兩種不同的分子,屬于混合物。▉考點(diǎn)09水的組成及變化的探究1.水的電解裝置2.水的電解實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:通電后兩極上開始產(chǎn)生氣泡。通電一段時(shí)間后,兩個(gè)玻璃管內(nèi)收集了一些氣體,與正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小,與負(fù)極相連玻璃管內(nèi)的氣體體積大,體積比約為1∶2。(2)氣體的檢驗(yàn)①正極:用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴處,打開活塞,發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,證明是氧氣。②負(fù)極:用點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處,打開活塞,發(fā)現(xiàn)該氣體能夠燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,證明是氫氣。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:水是由氫元素和氧元素組成的;同時(shí)驗(yàn)證了在化學(xué)反應(yīng)里分子可分,而原子不可分;文字表達(dá)式:?!咎貏e提醒】電解水時(shí)通常在水中加入少量稀硫酸(或氫氧化鈉)是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,它們本身并未參加反應(yīng)。▉考點(diǎn)10微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用1.微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來分析解決實(shí)際問題。就是運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的知識(shí)來分析解釋實(shí)際問題。如,水受熱變成了水蒸氣,是由于水受熱時(shí),水分子獲得的能力大,運(yùn)動(dòng)加劇,分子間隔逐漸變大,從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)?!咎貏e提醒】由微觀示意圖判斷物質(zhì)的類別和粒子化學(xué)式。ABCDE微觀示意圖物質(zhì)類別氧化物氧化物單質(zhì)化合物混合物2.微粒模型圖的應(yīng)用微粒模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子,用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來,以便用來解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問題等。1.今年5月19日是第14個(gè)“中國(guó)旅游日”,20萬朵梔子花空降長(zhǎng)沙、武漢,梔香飄滿城。請(qǐng)用分子的觀點(diǎn)解釋,梔子花飄香主要是因?yàn)椋ǎ〢.分子的質(zhì)量和體積都很小 B.分子在不斷運(yùn)動(dòng) C.分子的化學(xué)性質(zhì)改變 D.分子之間有間隔【答案】B【解析】梔子花飄香,能聞到花的香味,是因?yàn)闂d子花香中含有的分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的,向四周擴(kuò)散,使人們聞到梔子花香。故選:B。2.下列圖示是幾種物質(zhì)的分子模型,能表示水分子的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,且氧原子比氫原子大。A、圖中1個(gè)分子由2個(gè)原子構(gòu)成,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,且氧原子比氫原子大,圖中可以表示1個(gè)水分子,故選項(xiàng)正確。C、圖中1個(gè)分子由4個(gè)原子構(gòu)成,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、圖中1個(gè)分子由5個(gè)原子構(gòu)成,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:B。3.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是()A.O3 B.O C.O2 D.2O【答案】C【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,氧氣是由氧分子構(gòu)成的,所以能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。A、O3表示臭氧分子,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、O表示氧原子,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、O2表示氧分子,故C選項(xiàng)正確;D、2O表示2個(gè)氧原子,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:C。4.在①水(H2O)②過氧化氫(H2O2)③液氧④空氣幾種物質(zhì)中,含有氧分子的是()A.③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④【答案】A【解析】①水(H2O)是由水分子構(gòu)成的,不含氧分子;②過氧化氫(H2O2)是由過氧化氫分子構(gòu)成的,不含氧分子;③液氧是液態(tài)的氧氣,氧氣是由氧分子構(gòu)成的,因此液氧中含有氧分子;④空氣中含有氧氣,氧氣是由氧分子構(gòu)成的,因此空氣中含有氧分子。故選:A。5.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的()A.最外層電子數(shù)B.中子數(shù) C.相對(duì)原子質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)【答案】A【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù),原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí),容易失去電子;多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí),容易獲得電子。最外層為8個(gè)電子時(shí),元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。故選:A。6.下列關(guān)于原子的敘述中,正確的是()A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C.原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D.原子核帶正電荷,電子帶負(fù)電荷,因此原子是顯電性的【答案】A【解析】A、電子的質(zhì)量很小,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,故正確;B、在原子里質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),但中子數(shù)不一定相等;故錯(cuò)誤;C、氫原子原子核內(nèi)只有質(zhì)子,沒有中子;故錯(cuò)誤;D、由于原子核和電子所帶的電量相等但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性;故錯(cuò)誤。故選:A。7.在醫(yī)學(xué)工作中,14C主要用作“14C呼氣試驗(yàn)”,可以用來檢測(cè)是否有幽門螺旋桿菌的感染。14C表示含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子,下列有關(guān)說法不正確的是()A.該碳原子的核外電子數(shù)是6 B.該碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是14 C.該碳原子的核電荷數(shù)是8 D.該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】C【解析】A、14C表示含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故電子數(shù)為6,A正確;B、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14,B正確;C、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),故該碳原子的核電荷數(shù)是6,C錯(cuò)誤;D、該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,D正確。故選:C。8.日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海,多國(guó)對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚,如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖,由圖可知氚原子()A.含有2個(gè)質(zhì)子 B.核電荷數(shù)為1 C.相對(duì)原子質(zhì)量為4 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可知,氚原子含有1個(gè)質(zhì)子,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子,則核電荷數(shù)為1,故選項(xiàng)說法正確。C、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子,則相對(duì)原子質(zhì)量=1+2=3,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子,則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選:B。9.分子和原子的根本區(qū)別是()A.是否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì) B.原子能保持單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而分子不能 C.在化學(xué)變化中能否可分 D.是否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【答案】C【解析】A、分子、原子都能直接構(gòu)成宏觀物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、分子、原子都能保持單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),例如鐵的化學(xué)性質(zhì)是由原子保持,而氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由分子保持的,故B錯(cuò)誤;C、分子和原子的根本區(qū)別在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不可以再分,故C正確;D、分子、原子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),例如鐵的化學(xué)性質(zhì)是由原子保持,而氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由分子保持的,故D錯(cuò)誤。故選:C。10.高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說法正確的是()A.圖中x為2 B.硼原子的核外電子帶正電 C.硼原子的質(zhì)子數(shù)為3 D.硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5g【答案】A【解析】A、在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),5=x+3,x=2,故選項(xiàng)說法正確。B、電子帶負(fù)電,質(zhì)子帶正電,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,不是相對(duì)原子質(zhì)量,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選:A。11.俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I(xiàn),人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101,相對(duì)原子質(zhì)量為258,則鍆原子的中子數(shù)為()A.101 B.157 C.258 D.359【答案】B【解析】在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),鍆原子的核電荷數(shù)為101,則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101;由于相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以鍆原子的中子數(shù)為=258﹣101=157。故選:B。12.一個(gè)硫原子的質(zhì)量為5.314×10﹣26kg,其相對(duì)原子質(zhì)量為32,已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為()A.1.0628×10﹣25kgB.2.657×10﹣26 C.64kgD.2.657×10﹣26kg【答案】D【解析】一個(gè)硫原子的質(zhì)量為5.314×10﹣26Kg,其相對(duì)原子質(zhì)量為32,已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比,則設(shè)一個(gè)氧原子的質(zhì)量為x,則5.314×10﹣26Kg:x=32:16,x=2.657×10﹣26Kg。故選:D。13.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是()A. B. C. D.【答案】D【解析】A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2,為原子,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)=9,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16,為原子,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)=19,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子,故選項(xiàng)正確。故選:D。14.氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A.氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似 B.符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯元素 C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷 D.碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【答案】A【解析】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù),氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同都有7個(gè)電子,氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似,故選項(xiàng)說法正確。B、符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯原子,元素只講種類、不講個(gè)數(shù),不能表示2個(gè)氯元素,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子是不帶電的,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義,圓圈表示原子核,圖中“+”表示兩種原子的原子核帶正電荷,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、碘原子的最外層電子數(shù)是7,多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選:A。15.如圖是五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是()A.④和⑤是同種元素 B.①和⑤化學(xué)性質(zhì)相似 C.②和③都是陰離子 D.②和④屬于陽離子【答案】B【解析】A、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知,④和⑤的質(zhì)子數(shù)不同,因此二者不屬于同種元素,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;B、①是氦原子,核外只有一個(gè)電子層,該電子層上有兩個(gè)電子,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu);⑤是氬原子,核外有三個(gè)電子層,最外層上有8個(gè)電子,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),選項(xiàng)說法正確;C、②中,質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),是陽離子;③中,質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),是原子,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;D、②中,質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),是陽離子;④中,質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),是陰離子,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選:B。16.下列說法中,正確的是()A.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成 B.過氧化氫是由氫分子和氧分子構(gòu)成 C.二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成 D.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子【答案】A【解析】A、氯化鈉屬于離子化合物,是由氯離子和鈉離子構(gòu)成,故正確;B、過氧化氫是過氧化氫分子構(gòu)成的,不是由氫分子和氧分子構(gòu)成,故錯(cuò)誤;C、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的,元素論種類,不論個(gè)數(shù),故錯(cuò)誤;D、保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子,故錯(cuò)誤。故選:A。17.“化學(xué)”一詞最早出于清朝的《化學(xué)鑒原》一書,該書把硅元素翻譯成“矽(xi)”,硅元素的元素符號(hào)是()A.SI B.Gi C.Si D.S【答案】C【解析】硅的元素符號(hào)為Si。故選:C。18.奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富,這里的“鈣”是指()A.鈣元素 B.鈣原子 C.鈣離子 D.鈣單質(zhì)【答案】A【解析】奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富,這里的鈣是指鈣元素,與具體形態(tài)無關(guān)。故選:A。19.地殼中含量最高的元素是()A.鐵 B.氧 C.鋁 D.硅【答案】B【解析】地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣,所以地殼中含量最高的元素是氧元素。故選:B。20.“中國(guó)天眼”射電望遠(yuǎn)鏡使用了碳化硅(SiC)。碳元素和硅元素的本質(zhì)區(qū)別是()A.質(zhì)子數(shù)不同 B.相對(duì)原子質(zhì)量不同 C.中子數(shù)不同 D.最外層電子數(shù)不同【答案】A【解析】元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),碳元素和硅元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選:A。21.我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料,有望助力實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。釩元素在周期表中的信息如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.釩為金屬元素 B.釩原子核外電子數(shù)為23 C.二氧化釩的化學(xué)式為VO2 D.釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g【答案】D【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱,該元素的名稱是釩,帶“钅”字旁,屬于金屬元素,故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),該元素的原子序數(shù)為23;根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為23,故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知,字母表示該元素的元素符號(hào),釩元素的元素符號(hào)為V,二氧化釩的化學(xué)式為VO2,故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”,不是“克”,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選:D。22.科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.砷是元素周期表第四周期的元素 B.砷原子質(zhì)量為74.92 C.砷原子的質(zhì)子數(shù)為33 D.x=5,砷原子在化學(xué)反應(yīng)中一般較易得到電子【答案】B【解析】A、元素周期數(shù)=原子的核外電子層數(shù),由圖可知,砷原子核外有4個(gè)電子層,則位于周期表第四周期,故A正確;B、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92,非原子實(shí)際質(zhì)量,故B錯(cuò)誤;C、元素周期表單元格中,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),則砷的原子序數(shù)為33,根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則砷的質(zhì)子數(shù)為33,故C正確;D、在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則x=33﹣2﹣8﹣18=5,最外層電子數(shù)大于4,在化學(xué)變化中易得到電子,故D正確。故選:B。23.黑火藥的爆炸過程涉及到下列物質(zhì),其中屬于氧化物的是()A.KNO3 B.N2 C.CO2 D.K2S【答案】C【解析】A、KNO3屬于化合物,但不是氧化物,因?yàn)樗腥N元素;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、N2屬于純凈物中的單質(zhì),故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素,CO2屬于氧化物;故選項(xiàng)正確;D、K2S屬于化合物,但不是氧化物,因?yàn)樗鼪]有氧元素;故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:C。24.下列各圖中和分別表示不同元素的原子,從物質(zhì)分類看,下面有純凈物和混合物,也有單質(zhì)和化合物,則其中表示化合物的是()A. B. C. D.【答案】A【解析】A、如圖所示,該圖中只含有一種分子,分子又是由兩種原子構(gòu)成,屬于化合物,符合題意;B、如圖所示,該圖中含有三種分子,屬于混合物,不符合題意;C、如圖所示,該圖中只含有一分子,分子是由一種原子構(gòu)成,屬于單質(zhì),不符合題意;D、如圖所示,該圖中只含有一分子,分子是由一種原子構(gòu)成,屬于單質(zhì),不符合題意。故選:A。25.生活中處處可見化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)中前者屬于純凈物,后者屬于單質(zhì)的是()A.葡萄糖、不銹鋼 B.食鹽、冰 C.沼氣、黃銅 D.干冰、金剛石【答案】D【解析】A、不銹鋼屬于混合物,葡萄糖屬于化合物,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、食鹽屬于純凈物,冰是化合物,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、沼氣和黃銅都屬于混合物,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、干冰屬于純凈物,金剛石屬于單質(zhì),故選項(xiàng)正確。故選:D。26.如圖表示的是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置,下列敘述正確的是()A.電解水實(shí)驗(yàn)表明水由氫氣和氧氣組成 B.試管a中收集到的氣體能使帶火星木條復(fù)燃 C.在水中加入少許氫氧化鈉,能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.a(chǎn)、b中收集到的氣體質(zhì)量比為2:1【答案】C【解析】A、電解水生成氫氣和氧氣,說明水由氫元素和氧元素組成,故選項(xiàng)不正確;B、試管a中收集到的氣體是氫氣,不能使帶火星木條復(fù)燃,故選項(xiàng)不正確;C、在水中加入少許氫氧化鈉,能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,故選項(xiàng)正確;D、a、b中收集到的氣體質(zhì)量比為1:8,故選項(xiàng)不正確。故選:C。27.下列關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)的說法中,正確的是()A.管a中的氣體為H2 B.與管a相連的是電源的正極 C.管a與管b中氣體質(zhì)量比為2:1 D.該實(shí)驗(yàn)可說明水由H2和O2組成【答案】A【解析】A.由電解水實(shí)驗(yàn)裝置可知,管a中的氣體較多為H2,故A正確;B、由上述分析可知,管a中的氣體為氫氣,連接的是負(fù)極,故說法錯(cuò)誤;C.由上述分析可知,管a與管b中氣體分別是氫氣和氧氣,體積比為2:1,質(zhì)量比1:8,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.電解水生成氫氣和氧氣,說明水是由氧元素和氫元素組成的,故說法錯(cuò)誤。故選:A。28.化學(xué)家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學(xué)實(shí)驗(yàn),他用定量的方法研究空氣成分,其中一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣(微觀示意圖如下),下列說法正確的是()

A.該實(shí)驗(yàn)可說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小B.該實(shí)驗(yàn)所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同C.該實(shí)驗(yàn)可說明原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生變化的D.該實(shí)驗(yàn)可說明元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生改變的【答案】B【解析】A、該實(shí)驗(yàn)不能說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小,故A不正確;

B、同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同,該實(shí)驗(yàn)所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同,故B正確;

C、氧化汞分解過程中,原子的個(gè)數(shù)沒有發(fā)生改變,故不正確;

D、氧化汞分解過程中,元素的種類沒有發(fā)生改變,故不正確。29.用微粒的觀點(diǎn)解釋下列問題:(1)保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒(填寫名稱)是;(2)氧氣和液氧的化學(xué)性質(zhì)相同是因?yàn)椋唬?)過氧化氫分解的過程中一定不變的微粒是;由此得出,原子是中的最小粒子?!敬鸢浮浚?)氧分子;(2)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同;(3)氫原子、氧原子;化學(xué)變化【解析】(1)分子是保持分子構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。氧氣是由氧分子構(gòu)成,則保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒為氧分子。(2)氧氣和液氧都是由氧分子構(gòu)成,同種分子化學(xué)性質(zhì)相似。(3)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為分子分成原子,原子重新組合成新的分子,則過氧化氫分解的過程中,過氧化氫分子改變,但氫原子和氧原子不變,則說明原子是化學(xué)變化中的最小粒子。30.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。(1)從宏觀知微觀。①把50mL水和50mL酒精混合在一起,結(jié)果總體積小于100mL,從微觀角度解釋,主要是因?yàn)?。②保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是;溫度計(jì)中的水銀是由構(gòu)成的。(2)從微觀知宏觀圖中黑、白小球分別表示兩種不同元素的原子,請(qǐng)用A、B、C、D填空,表示純凈物的是;表示純凈物由分子構(gòu)成的是,由原子直接構(gòu)成的是?!敬鸢浮浚?)分子之間有間隔;氧分子;汞原子;(2)ACD;AD;C【解析】(1)①由于分子之間有間隔,所以把50mL水和50mL酒精混合在一起,結(jié)果總體積小于100mL;②分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒,氧氣是由氧分子構(gòu)成,保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子;水銀是金屬汞的俗稱,金屬是由原子直接構(gòu)成,溫度計(jì)中的水銀是由汞原子構(gòu)成的;(2)由于一種分子或一種原子構(gòu)成的物質(zhì),屬于純凈物,表示純凈物的是ACD;分子是由原子構(gòu)成,其中AD是由分子構(gòu)成的,C是由原子直接構(gòu)成。31.化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的學(xué)科,構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲是。(2)在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的物質(zhì)是;保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。(3)用微觀粒子(分子、原子)的觀點(diǎn)說明下列事實(shí)。酒香不怕巷子深。【答案】(1)原子;(2)氯化鈉;水分子;(3)分子在不斷運(yùn)動(dòng)【解析】(1)構(gòu)成物質(zhì)精微粒有分子、原子和離子,且原子能夠構(gòu)成分子,原子得失電子形成離子,故甲是原子;(2)水是由水分子構(gòu)成的,汞是由汞原子直接構(gòu)成的,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,所以由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉;由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,水是由水分子構(gòu)成的,所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子;(3)酒香不怕巷子深是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng),酒精分子不斷向外擴(kuò)散,所以我們能夠聞到酒香。32.如圖是表示氣體分子的示意圖,圖中“”和“”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子,則其中表示混合物的是,表示單質(zhì)的是,表示化合物的是?!敬鸢浮緾D;A;B【解析】由物質(zhì)的構(gòu)成可知,CD的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的,屬于混合物;A的物質(zhì)是由一種分子構(gòu)成,分子又是由同種原子構(gòu)成的,屬于單質(zhì);B的物質(zhì)是由同種分子構(gòu)成的,分子又是由不同種原子構(gòu)成,屬于化合物。33.(2024?廣安)金屬鎵(Ga)可用于制作半導(dǎo)體,鎵元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。元素周期表中,金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區(qū)分。回答下列問題:(1)鎵元素位于元素周期表第周期。(2)在元素周期表中,鎵元素與A元素所占方格顏色(選填“相同”或“不同”)。(3)如圖中,一共涉及種元素。(4)E失去3個(gè)電子,形成陽離子,該離子符號(hào)為?!敬鸢浮浚?)四;(2)不同;(3)5;(4)Al3+【解析】(1)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù),鎵元素的原子核外有4個(gè)電子層,則在元素周期表中,鎵元素位于第四周期。(2)元素周期表中,金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區(qū)分,A元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,為氯元素,為非金屬元素,鎵元素屬于金屬元素,則在元素周期表中,鎵元素與A元素所占方格顏色不同。(3)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,A和C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,屬于同一種元素,圖中質(zhì)子數(shù)的種類有5種,圖中共表示5種元素。(4)E失去3個(gè)電子,形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子,其離子符號(hào)為Al3+。34.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核

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