專題03 物質構成的奧秘（考點串講）-2024-2025學年九年級化學上學期期中考點大串講（人教版2024）

物質構成的奧秘專題03考點串講目錄CONTENTS010203原子結構分子和原子元素思

維

導

圖第三單元物質構成的奧秘分子和原子物質由微觀粒子構成分子可以分成原子原子的結構原子的構成離子的形成元素元素及元素符號元素周期表分子的性質1考

點

梳

理一、分子的性質考點01分子的性質分子的性質舉例分子的質量和體積都很小1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子在不斷地運動；溫度越高，分子運動速率越快酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快分子之間有間隔；加壓或降溫分子間的間隔變小熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可將6000L的氧氣裝入40L的瓶中同種分子化學性質相同；不同種分子化學性質不同H2O和H2O2

的分子構成不同，化學性質不同考

點

梳

理二、探究分子運動的實驗考點01分子的性質實驗內容

現(xiàn)象溶液呈無色溶液由無色變?yōu)榧t色燒杯A溶液由無色變?yōu)榧t色，燒杯B溶液無變化解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯A中，與水結合生成氨水，氨水使酚酞變紅典

例

精

講【典例01-1】【從微觀角度解釋現(xiàn)象】下列關于宏觀事實的微觀解釋中，錯誤的是A．品紅溶液在水中擴散——分子在不斷運動B．分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮氣——分子的種類沒有發(fā)生改變C．氣體受熱膨脹——分子大小隨溫度變化而改變D．1滴水中大約有1.67×1021個水分子——分子的體積很小C考點01分子的性質典

例

精

講【典例01-2】【分子性質實驗】如圖所示，兩支大小相同的醫(yī)用注射器，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住末端的小孔，將栓塞慢慢推入。這一實驗現(xiàn)象主要說明的是A．微粒是不斷運動的B．微粒很小C．氣體物質中，微粒之間的空隙比較大D．液體（水）中，微粒之間是沒有空隙的C考點01分子的性質舉

一

反

三【演練01-1】【微觀角度解釋現(xiàn)象】

“見著知微”是化學學科的重要特點，下列宏觀事實的微觀解釋不正確的是A．固體碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍——同種分子化學性質相同B．夏天汽車輪胎炸裂——分子間間隔變大C．結成冰的水不能流動——零度以下，水分子不再運動D．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間間隔變小C考點01分子的性質舉

一

反

三【演練01-2】【分子運動現(xiàn)象實驗】

使用如圖裝置探究分子的運動，下列敘述不正確的是A．甲燒杯中溶液變紅色 B．乙燒杯中酚酞溶液變紅色C．丙燒杯中酚酞溶液不變紅 D．此實驗說明分子在不斷運動A考點01分子的性質物質由微觀粒子構成2考

點

梳

理一、物質由微觀粒子構成考點02物質由微觀粒子構成1.構成物質的微觀粒子有：分子、原子、離子微粒種類定義物質分子由分子構成的物質，分子是保持其物質化學性質的最小粒子氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體、水、過氧化氫等原子原子是化學變化中的最小粒子金屬、金剛石、硅等離子帶電的原子或原子團氯化鈉、硫酸銅2.分子、原子、離子的比較考

點

梳

理一、根據(jù)物質的組成和性質分類二、從微觀角度解釋物理變化和化學變化化學變化的實質：

在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

物理變化化學變化宏觀沒有其他物質生成有其他物質生成微觀分子種類沒有改變分子分成原子，原子又結合成新分子考點02物質由微觀粒子構成考

點

梳

理一、根據(jù)物質的組成和性質分類三、從微觀角度解釋混合物和純凈物

混合物純凈物宏觀由兩種或兩種以上物質組成，如空氣只由一種物質組成，如氮氣、氧氣、二氧化碳微觀含有兩種或兩種以上分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子考點02物質由微觀粒子構成考

點

梳

理一、根據(jù)物質的組成和性質分類四、從微觀角度解釋單質和化合物

單質化合物宏觀含有同種元素的純凈物如：氧氣、氮氣含有不同種元素的純凈物如：二氧化碳、水微觀分子中只含有一種原子，如：氧氣分子只含氧原子，氮氣分子只含氮原子分子中含有兩種或多種原子如：二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子考點02物質由微觀粒子構成典

例

精

講【典例02-1】【分子的定義】保持水的化學性質的最小微粒是A．氫原子 B．水分子 C．氧原子 D．氫、氧元素B考點02物質由微觀粒子構成【典例02-2】【分子、原子、離子】下列有關分子、原子、離子的說法中，正確的是A．分子、原子和離子都可以直接構成物質 B．原子都是由質子、中子、核外電子構成的C．帶正電荷的微粒一定是陽離子 D．分子由原子構成，分子比原子大A舉

一

反

三【演練02-1】【微觀角度看物質變化】物質是由原子和分子構成的，據(jù)此說明化學變化的基礎是A．原子的破裂 B．分子破裂成原子，原子重新組合成新物質的分子C．分子的破裂 D．原子、分子同時破裂，重新組合成新的分子和原子B考點02物質由微觀粒子構成舉

一

反

三【演練02-2】【分子和原子比較】下列關于原子和分子的說法正確的是A．原子不能直接構成物質 B．分子的質量一定大于原子C．原子是不能再分的最小微粒 D．化學變化中，分子的種類一定會變化D考點02物質由微觀粒子構成原子的結構3考

點

梳

理一、原子的構成考點03原子的結構1

.原子的構成2.原子不顯電性的原因

原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數(shù)數(shù)量相等，電性相反?？?/p>

點

梳

理一、原子的構成考點03原子的結構3．幾點說明：（1）在原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）不同種類的原子質子數(shù)不同。（3）原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子?？?/p>

點

梳

理

二、原子核外電子的排布考點03原子的結構(1)核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二

層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。(2)第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；(3)最外層電子數(shù)不超過8個電子（若第一層為最外層時，不超過2個電子）考

點

梳

理三、原子結構和元素的化學性質關系考點03原子的結構原子最外層電子數(shù)特點結構化學性質稀有氣體原子8個（He為2個）既不得電子，也不失電子相對穩(wěn)定結構比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定典

例

精

講考點03原子的結構【典例03-1】【原子的構成】下列如圖為某原子的結構模型示意圖，其中是構成該原子的三種不同粒子，下列說法錯誤的是

A．決定該原子種類的是aB．原子不帶電的原因是a和c的個數(shù)相等，電性相反C．原子中a和b的個數(shù)一定相等D．原子的質量主要集中在a和b上C舉

一

反

三【演練03-1】【原子結構示意圖】我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變燃料，其原子核是由2個質子和1個中子構成的，氦-3的原子結構示意圖為B考點03原子的結構舉

一

反

三【演練03-2】【原子內各粒子的數(shù)量關系】用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子。有關該原子的說法不正確的是A．相對原子質量為235 B．電子數(shù)為92C．核電荷數(shù)為92 D．相對原子質量為143D考點03原子的結構離子4考

點

梳

理一、氯化鈉的形成考點04離子1．氯化鈉的形成鈉離子和氯離子由于靜電作用形成氯化鈉注意：離子化合物不是由一種離子構成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等?？?/p>

點

梳

理二、離子考點04離子離子的概念帶電的原子（或原子團）叫離子離子的分類陽離子帶正電的原子（或原子團），如銀離子Ag+陰離子帶負電的原子（或原子團），如Cl?離子符號在元素符號右上角標出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+、-”在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。如Al3+、O2?（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數(shù)減少1層；（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不改變。（3）離子形成過程中，原子質子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，化學性質改變。考

點

梳

理

三、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系考點04離子原子離子陽離子陰離子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)〉電子數(shù)質子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電聯(lián)系典

例

精

講考點04離子【典例01-1】【原子和離子的識別】如圖所示為四種粒子的結構示意圖，其中表示陽離子的是D舉

一

反

三考點04離子【演練04-1】【原子與離子的比較】原子得失電子變成離子后，下列一定不會改變的是①化學性質②相對原子質量③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子數(shù)A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥C舉

一

反

三考點04離子【演練04-2】【離子結構示意圖】如圖是幾種粒子的結構示意圖。下列說法不正確的是

A．④在化學反應中易失去電子B．①與③的化學性質相似C．④在反應中形成的離子的符號是Na+D．②和⑤是有相對穩(wěn)定結構的原子D相對原子質量5考

點

梳

理考點05相對原子質量1．概念以一種碳原子（C-12原子）質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。2．符號：Ar3．相對原子質量的表達式：4．相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于相對原子質量之比。5．質子、中子的質量大約相等（相對質量都約等于1），電子的質量很小，可忽略不計，故原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)典

例

精

講【典例05-1】【相對原子質量定義】下列關于相對原子質量的說法正確的是A．就是原子的實際質量B．是原子質量與一種碳原子質量的比值C．是一個比值，單位為“g”D．原子的實際質量越大，相對原子質量就越大D考點05相對原子質量舉

一

反

三【演練05-1】【相對原子質量的計算】下列已知碳-12原子的質量為Akg，另一種元素的相對原子質量為B，則該元素的原子質量是A考點05相對原子質量元素6考

點

梳

理一、元素考點06元素1

.元素的概念元素是質子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。（1）“同一類原子”包括：①質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。②質子數(shù)相同的原子和簡單離子。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。考

點

梳

理一、元素考點06元素2

.元素的種類與化學性質（1）元素的種類由原子的質子數(shù)決定。

不同種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同。

質子數(shù)不同，元素種類就不同；

同種元素的原子質子數(shù)一定相同。（2）元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定。3．化學變化中，元素種類不變化學變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變?？?/p>

點

梳

理二、元素與原子的比較考點06元素

元素原子概念質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質量，不講個數(shù)；可組成物質；表示物質的宏觀組成微觀概念，講種類、講質量，也講個數(shù)；可構成分子，也可構成物質；表示物質的微觀構成聯(lián)系①原子和元素是個體和總體的關系；②原子的核內質子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質；④化學變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化?？?/p>

點

梳

理二、元素的分類與含量考點06元素1．元素的分類：金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁2．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空氣中前二位的元素：N、O③人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca考

點

梳

理三、元素符號考點06元素1．表示方法：拉丁文名稱的第一個字母（第一個字母相同，附加一個小寫字母）。書寫原則：一大二小。2．元素符號的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示一種元素

②微觀意義：表示這種元素的一個原子

③特殊的：還表示一種物質（宏觀意義）考

點

梳

理三、元素符號考點06元素3．元素符號周圍數(shù)字的含義①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。例如：“6N”6表示6個氮原子。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。例如：“H2O”表示每個水分子中含有兩個氫原子。典

例

精

講【典例06-1】【元素的定義】2023年12月14日我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心，用長征二號F運載火箭成功發(fā)射一型可重復使用的試驗航天器，航天器天線多用鎳鈦形狀記憶合金制成。鎳、鈦元素的本質區(qū)別是A．質子數(shù)不同

B．中子數(shù)不同 C．電子層數(shù)不同 D．相對原子質量不同A考點06元素舉

一

反

三【演練06-1】【元素的含量】地殼里含有多種元素，其中含量(質量分數(shù))最多的是A．氧

B．硅 C．鋁

D．鐵A考點06元素【演練06-2】【元素的定義】Na+與Na都屬于鈉元素是因為都具有A．相同電子數(shù)

B．相同質子數(shù) C．中子數(shù)

D．相同原子質量B舉

一

反

三【演練06-3】【元素化學性質與原子結構的關系】溴原子結構示意圖如圖1所示，請回答下列問題：

(1)圖1中x的值為_____。

(2)D表示的是___________(填“陰離子”或“陽離子”)。(3)溴元素的化學性質與如圖2中______(填字母標號，下同)的化學性質相似。(4)圖2中達到穩(wěn)定結構的粒子有______?？键c06元素陽離子7BAD元素周期表7考

點

梳

理一、元素周期表結構考點07元素周期表1．編制者：俄國科學家門捷列夫2．結構：共一百多種元素，7個周期16個族（7個橫行18個縱行）①橫行：每一橫行是一個周期，共有7個周期。②縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。③每格信息：右圖所示是氬元素，其原子內質子數(shù)為18、元素符號Ar、相對原子質量為39.95等。④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分?？?/p>

點

梳

理二、周期表排列規(guī)律考點07元素周期表3.排列規(guī)律（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；（2）橫行：①每周期一般以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體結尾；②每周期元素的原子電子層數(shù)相同；③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。（3