(全國(guó)1卷)2021屆高三下學(xué)期5月衛(wèi)冕聯(lián)考理綜化學(xué)試題

絕密★啟用前2021屆高三衛(wèi)冕聯(lián)考理綜化學(xué)試卷本試卷共38題(含選考題)。全卷滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.填空題和解答題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。5.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Ga70一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。7.自然界中氮循環(huán)的部分過程如圖所示。下列說法正確的是A.雷電是使大氣中的氮轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的最主要方式B.氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽屬于氮的固定C.多數(shù)蛋白質(zhì)在動(dòng)物體內(nèi)被直接吸收D.研究自然界中的元素循環(huán)有利于解決環(huán)境和資源問題8.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，其原子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的最外層電子數(shù)之和，Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍；查德威克實(shí)現(xiàn)了核反應(yīng)：。下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>QB.W和Q在元素周期表中處于對(duì)角線位置C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸D.Y與Q形成的化合物可用作耐火材料9.實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備1，2-二溴乙烷，裝置如圖所示(部分夾持裝置略去)。下列說法錯(cuò)誤的是A.①中液體變?yōu)樽厣?，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性B.試劑X可選用NaOH溶液C.實(shí)驗(yàn)后通過分液操作從③的混合液中分離出產(chǎn)品D.④中收集到的尾氣需要進(jìn)行集中處理10.我國(guó)研發(fā)出一種合成重要有機(jī)原料(Q)的新路線(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①的原子利用率為100%B.P的分子式為C8H12OC.M的一氯代物多于Q的一氯代物(不考慮立體異構(gòu))D.可用酸性KMnO4溶液鑒別N、P11.Negishi偶聯(lián)反應(yīng)是構(gòu)筑碳碳鍵的重要方法之一，反應(yīng)過程如圖所示(R、R'表示烴基)。下列說法正確的是A.RZnCl是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)過程中只生成一種偶聯(lián)有機(jī)產(chǎn)物C.反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.存在反應(yīng)12.二氧化碳的捕獲技術(shù)備受矚目，一種應(yīng)用電化學(xué)原理捕獲二氧化碳的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.捕獲過程中兩極區(qū)碳元素的化合價(jià)均發(fā)生變化B.二氧化碳的捕獲在陽極區(qū)完成C.陽極的電極反應(yīng)式為2C2O52-=4e--4CO2↑+O2↑D.導(dǎo)線中通過2mole-時(shí)生成1molC13.25℃時(shí)，向20.00mL0.1000mol·L-1的Na2R溶液中滴入0.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略混合過程中溶液體積的變化)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2R)>Kh1(R2-)B.Ka1(H2R)的數(shù)量級(jí)為10-4C.滴定過程中水的電離程度先減小后增大D.m點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c(Cl-)+2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)二、非選擇題26.(14分)氧化鉻(Cr2O3)可用作著色劑、催化劑、印刷紙幣的油墨等。以含鉻廢料(含F(xiàn)eCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)為原料制備氧化鉻的一種流程如圖所示。已知：燒渣的成分為Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1×10-33、Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)“研磨”的目的為；“焙燒”過程發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)若濾液1中金屬離子的濃度均為0.2mol·L-1，則“調(diào)pH”的最小值為(保留兩位有效數(shù)字)。(3)“除鎂”工序控制溫度不能過高，且不能在陶瓷容器中進(jìn)行的原因?yàn)椤?4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入適量H2SO4的作用為。(5)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①“系列操作”具體指，將所得濾液降溫結(jié)晶、過濾、乙醚洗滌。②降溫結(jié)晶時(shí)控制的適宜溫度為(填選項(xiàng)字母)。A.0~10℃B.10~20℃C.50~70℃D.80℃以上③用乙醚洗滌而不用乙醇洗滌的原因?yàn)椤?6)“煅燒”反應(yīng)生成N2和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27.(14分)過硫酸鉀(K2S2O8)可用作破膠劑、聚合促進(jìn)劑、氧化劑、分析試劑等，100℃時(shí)分解。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)過硫酸鉀進(jìn)行相關(guān)探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)K2S2O8的結(jié)構(gòu)式為，該物質(zhì)檢驗(yàn)酸性溶液中的Mn2+時(shí)，觀察到溶液變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式為。(2)小組同學(xué)預(yù)測(cè)過硫酸鉀的分解產(chǎn)物有K2SO4、SO3、SO2和O2，并用如圖所示裝置驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有SO3和SO2(部分夾持及加熱儀器已省略)。①裝置D、E中盛放的試劑依次為(填選項(xiàng)字母)。裝置D、E中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為。a.品紅溶液b.NaOH溶液c.BaCl2溶液d.Ba(NO3)2溶液e.濃H2SO4②實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入He排盡裝置中的空氣后，應(yīng)先加熱裝置(填“A”或“B”)，其中裝置A適合的加熱方式為。③裝置B中石棉絨的作用為；裝置C的作用為。(3)工業(yè)上利用K2S2O8能將低價(jià)氮氧化為NO3-，來測(cè)定廢水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的廢水，用cmol·L-1K2S2O8標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則廢水中氮元素的含量為mg·L-1(用含c、V的代數(shù)式表示)。28.(15分)苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，可利用乙苯催化脫氫法制備，實(shí)際生產(chǎn)中常在體系中充入一定量的CO2，主要反應(yīng)如下：I.C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)ΔH1=+117.6kJ·mol-1；II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}：(1)相比于乙苯直接脫氫制苯乙烯，工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中充入一定量CO2的優(yōu)點(diǎn)為(任寫一點(diǎn))；二氧化碳與乙苯氣體反應(yīng)生成苯乙烯氣體、一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。(2)一定溫度下，起始向10L盛放催化劑的恒容密閉容器中充入2molC8H10(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。20min末達(dá)到平衡時(shí)，C8H8(g)、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為25%和5%。①0~20min內(nèi)，用C8H10的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C8H10)=。②反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kc=。③起始投料量不變，在不同溫度、壓強(qiáng)下重復(fù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。由圖可知，溫度低于T0℃時(shí)，以反應(yīng)(填“I”或“II”)為主，理由為；T1℃時(shí)，三條曲線幾乎相交的原因?yàn)?，P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)椤?3)若乙苯催化脫氫過程中發(fā)生積碳反應(yīng)ΔH3=-126kJ·mol-1.積碳反應(yīng)可能導(dǎo)致的后果為(任寫一點(diǎn))。35.[化學(xué)－選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)氮化鎵是全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)，可由氨氣流中高溫加熱金屬鎵和碳酸銨的混合物制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式為；基態(tài)N原子的2s電子云半徑大于1s電子云半徑的原因?yàn)椤?2)C、N、O、Ga的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋籆O的沸點(diǎn)高于相同條件下N2沸點(diǎn)的原因?yàn)椤?3)NH3的鍵角小于NH4+的原因?yàn)椤?molNH4+中配位鍵的數(shù)目為。(4)CO32-的立體構(gòu)型為；其中碳原子的雜化方式為。(5)氮化鎵晶體有閃鋅礦型和纖鋅礦型兩種結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①閃鋅礦型立方氮化鎵晶體中，由氮原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙之比為。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則纖鋅礦型六方氮化鎵晶體的密度ρ=g·cm-3(用含a、c、NA的代數(shù)式表示)。36.[化學(xué)－選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)化合物M()是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，實(shí)驗(yàn)室一種制備M的合成路線如圖所示。回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C的化學(xué)名稱為。(2)由C生成D的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)一個(gè)F分子中手性碳(連有四個(gè)不同原