(統(tǒng)考版)2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)13氮及其化合物

課時(shí)作業(yè)13氮及其化合物一、選擇題1．氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是()A．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B．海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的廢水會(huì)影響海洋中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的含量2．在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的eq\f(1,8)，原混合氣體中NO2和O2的體積比是()①8∶1②7∶3③7∶1④4∶1A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣B．濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性C．一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)，更容易造成人體缺氧D．把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說(shuō)明NO2支持燃燒4．某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是()A.無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色5．如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體6．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的少量水C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁吸收多余的氨氣7．實(shí)驗(yàn)室用廢銅屑和稀硝酸反應(yīng)制備無(wú)水硝酸銅，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)8．關(guān)于如圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()A．若甲燒瓶?jī)?nèi)是氨氣，要產(chǎn)生噴泉，則燒杯中溶液一定呈酸性B．若乙燒瓶?jī)?nèi)是二氧化碳，燒杯中是堿溶液，用熱毛巾捂熱燒瓶片刻即可產(chǎn)生噴泉C．若丙裝置中X為HCl，則燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生白霧D．若丙裝置中通入氣體為Cl2，則燒瓶?jī)?nèi)一定無(wú)噴泉產(chǎn)生9．依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法中不正確的是()A．X是N2O5B．可用排空氣法收集NO氣體C．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D．從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NH3→N2的轉(zhuǎn)化10．工業(yè)上常采用生物硝化法將NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))來(lái)處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋2O2=NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋2H＋＋H2OB．長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營(yíng)養(yǎng)化C．檢驗(yàn)NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙D．微生物保持活性的pH范圍為7～9，可以加入石灰石來(lái)調(diào)節(jié)水體的pH二、非選擇題11．一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)圖中屬于“氮的固定”的是________(填字母，下同)；轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是________。(3)若“反應(yīng)h”是在NO2和H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))與Zn的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。12．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出鋁在堿性條件下與NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)Al與NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的物質(zhì)的量之比是____________。13．某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是________________________。(2)甲、乙分別是________(填字母)。a．濃硫酸、堿石灰b．堿石灰、堿石灰c．堿石灰、無(wú)水氯化鈣d．五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是________________。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是____________________________________。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。(5)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖。(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；____________。(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。課時(shí)作業(yè)13氮及其化合物1．解析：海洋中的氮循環(huán)起始于N2→NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，即起始于氮的還原，A錯(cuò)誤；海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是②，B錯(cuò)誤；反硝化作用中N元素化合價(jià)降低，被還原，而O2是常見(jiàn)氧化劑，不需要有O2參與，C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中若硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的廢水會(huì)影響海洋中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的含量，D正確。答案：D2．解析：設(shè)原NO2和O2混合氣體為8體積，后來(lái)剩余氣體為1體積。若剩余1體積O2，則原NO2為7×eq\f(4,5)＝eq\f(28,5)體積，原O2為8－eq\f(28,5)＝eq\f(12,5)體積，NO2和O2的體積比為eq\f(28,5)∶eq\f(12,5)＝7∶3。若剩余1體積氣體為NO，產(chǎn)生1體積NO需要3體積NO2，則NO2、O2和水恰好反應(yīng)時(shí)為5體積，所以原O2為5×eq\f(1,5)＝1體積，原NO2為7體積，NO2和O2的體積比為7∶1。答案：B3．解析：銨鹽與燒堿共熱時(shí)均能生成氨氣，A項(xiàng)正確；濃硝酸與碳的反應(yīng)中，濃硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO結(jié)合血紅蛋白的能力比CO強(qiáng)，更容易造成人體缺氧，C項(xiàng)正確；帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，但伸入NO2和O2的混合氣體中復(fù)燃，說(shuō)明NO2支持燃燒，D項(xiàng)正確。答案：B4．解析：生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會(huì)繼續(xù)溶解生成NO。答案：D5．解析：實(shí)驗(yàn)一是氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體。實(shí)驗(yàn)二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白煙氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。答案：C6．答案：D7．解析：B項(xiàng)，洗氣應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸銅水解：Cu（NO3）2＋2H2O?Cu（OH）2＋2HNO3，加熱HNO3揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得不到Cu（NO3）2固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同C項(xiàng)，加熱促進(jìn)水解，錯(cuò)誤。答案：A8．解析：因氨氣極易溶于水，故燒杯中可以是水，水呈中性，A錯(cuò)誤；通過(guò)趕出燒瓶中二氧化碳而使NaOH與CO2反應(yīng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，引發(fā)噴泉，B正確；NH3＋HCl=NH4Cl，產(chǎn)生的是白煙而非白霧，C錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成固體NH4Cl，氣體體積減小，燒瓶?jī)?nèi)可能產(chǎn)生噴泉，D錯(cuò)誤。答案：B9．解析：NO遇空氣中的氧氣被氧化為NO2，不可用排空氣法收集NO氣體，故B錯(cuò)誤。答案：B10．解析：NH4Cl水解呈酸性，長(zhǎng)期過(guò)量使用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，也會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，B項(xiàng)正確；檢驗(yàn)NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))應(yīng)使用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生物硝化法處理廢水會(huì)使水體呈酸性，可以加入石灰石與H＋反應(yīng)來(lái)調(diào)節(jié)水體的pH，D項(xiàng)正確。答案：C11．解析：（3）反應(yīng)h的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。答案：（1）（2）k和ca和l（3）2∶1（2）4Zn＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋10＋=4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O12．解析：（1）在酸性溶液中鋁被氧化生成Al3＋，在堿性溶液中鋁被氧化生成AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))。所以A、B混合后生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3＋＋3AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋6H2O=4Al（OH）3↓。（2）在酸性溶液中NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))被還原生成NO，在堿性溶液中被還原生成NH3，因?yàn)樵贜O、NH3中N元素的化合價(jià)分別為＋2價(jià)和－3價(jià)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?。?）由以上分析可知鋁在堿性條件下與NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))反應(yīng)的離子方程式為8Al＋3NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))8AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋3NH3↑。（4）NO難溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。（5）在該反應(yīng)中鋁失去3個(gè)電子，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的還原產(chǎn)物是NO，N的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，得到3個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒可知，Al與被還原的NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的物質(zhì)的量之比是1∶1。答案：（1）Al3＋＋3AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋6H2O=4Al（OH）3↓（2）6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O（或6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O）（3）8Al＋3NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))8AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(