(統(tǒng)考版)2023版高考化學一輪復習課時作業(yè)34原子結構與性質

課時作業(yè)34原子結構與性質一、選擇題1．原子核外電子填充在6個軌道上的元素有（）A．1種B．2種C．3種D．4種2．下列有關電子排布圖的表述正確的是（）3．下列元素中，基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式或電子排布圖不正確的是（）A．Al3s23p1B．As[Ar]4s24p3C．Ar3s23p6D．Ni3d84s24．已知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是（）A.X的原子序數(shù)一定大于YB.第一電離能Y一定小于XC.X和Y在形成化合物時，X顯負價、Y顯正價D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY5．如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（）A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)6．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1）。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是（）A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s27.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是（）元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發(fā)生置換反應二、非選擇題8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答有關問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列（1）C2A4的電子式為。（用元素符號表示，下同）（2）B元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈形。（3）某同學推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為：。該同學所畫的電子排布圖違背了，該元素的原子I3遠遠大于I2，其原因是。（4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。（5）用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為________________________________________________________________________。（6）H位于元素周期表中區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價電子排布式為，實驗室用一種黃色溶液檢驗Fe2＋時產(chǎn)生藍色沉淀，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．第四周期有14種金屬元素，其中4種為主族元素，10種為過渡元素。（1）錳元素在周期表中的位置為；屬于區(qū)元素（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。（2）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有。（3）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為，電子數(shù)為。（4）As、Se、Br元素的電負性由大到小的順序為，第一電離能由大到小的順序為。（5）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/（kJ·mol－1）I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是。10．明代宋應星所著《天工開物》中已經(jīng)記載了我國古代用爐甘石（主要成分為ZnCO3）和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層。回答下列問題：（1）Zn基態(tài)原子核外電子排布式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液。①與SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))互為等電子體的陰離子化學式為（寫出一種）。②氨的熱穩(wěn)定性強于膦（PH3），原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu＝746kJ·mol－1，IZn＝906kJ·mol－1，ICu<IZn的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）《本草綱目》中記載爐甘石（主要成分為ZnCO3）可止血、消腫毒、生肌、明目等。Zn、C、O的電負性由大到小的順序是。11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：________________________________________________________________________。（2）h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：________________________________________________________________________。（3）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素電離能/kJ·mol－1opI1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）第3周期8種元素單質熔點高低的順序如圖1所示，其中電負性最大的是（填圖1中的序號）。（5）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是（填元素符號）。課時作業(yè)34原子結構與性質1．解析：此元素可能的排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正確，選B。答案：B2．解析：A.單核10個電子粒子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p6，每個軌道內排布2個電子，自旋方向相反，正確；B.此圖違背了洪特規(guī)則，錯誤；C.正確的價電子排布圖為，錯誤；D.該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯誤。答案：A3．答案：B4．解析：由電負性大小可知X在Y的右邊，A、C、D均正確；如果Y、X分別在第ⅤA族、第ⅥA族，因為第ⅤA族p軌道半充滿，所以Y的第一電離能大于X的，B錯誤。答案：B5．解析：對于第三周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)依次為：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。答案：B6．解析：由表示數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價為＋2價，R元素位于第ⅡA族，最外層有2個電子，R不一定是Be元素。答案：B7．解析：根據(jù)電負性和最低化合價，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應生成NaOH和H2。答案：D8．解析：根據(jù)信息可以推斷A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素、E為Mg元素、F為Cl元素，G為K元素，H為Fe元素。答案：（1）（2）6啞鈴（紡錘）（3）泡利原理Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結構，此時再失去1個電子很困難（4）Cl－>O2－>Mg2＋（5）Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑（6）d3d64s23Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－=Fe3[Fe（CN）6]2↓9．解析：（1）Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素。（2）基態(tài)鉻原子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K、Cu。（3）基態(tài)Fe原子核外有4個電子層，電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號為N。該能層有s、p、d、f四個能級，原子軌道數(shù)為1＋3＋5＋7＝16。其價層電子排布式為3d64s2，故N層的電子數(shù)為2。（4）同周期元素從左到右電負性逐漸增大，故電負性：Br>Se>As。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但由于As的4p能級半充滿，為穩(wěn)定結構，其第一電離能大于Se，故第一電離能：Br>As>Se。（5）根據(jù)Cu、Zn失去一個電子后的結構，分析再失去一個電子的難易，從而比較Cu、Zn的第二電離能。答案：（1）第四周期第ⅦB族d（2）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1K、Cu（3）N162（4）Br>Se>AsBr>As>Se（5）Cu失去一個電子變成電子結構為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，結構穩(wěn)定，所以Cu的第二電離能相對較大（或Zn失去一個電子變成電子結構為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小?；駽u原子失去一個電子后，核外電子排布式為[Ar]3d10，而鋅原子失去1個電子后的核外電子排布式變?yōu)閇Ar]3d104s1，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大。）10．解析：（1）Zn是30號元素。位于元素周期表第4周期ⅡB族，故其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）。（2）①SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))為5原子32個價電子微粒，故與其互為等電子體的陰離子有POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))、ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))等。②氮元素的非金屬性強于磷元素，故氨的熱穩(wěn)定性比膦強。（3）Cu與Zn的第一電離能分別為ICu＝746kJ·mol－1，IZn＝906kJ·mol－1，ICu<IZn的原因是鋅失去的是全充滿的4s2電子，銅失去的是4s1電子。（4）通常非金屬性越強的元素其電負性越大，且一般情況下，非金屬的電負性比金屬的電負性大，故Zn、C、O電負性由大到小的順序是O>C>Zn。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）（2）①POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))（或C