安徽省淮南2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

安徽省淮南2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．綠色甲醇(CH3OH)是2023年杭州亞運會主火炬燃料。下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．主火炬熊熊燃燒B．CO2加氫制CH3OHC．光催化分解水制氫D．用NaOH溶液從工業(yè)煙氣中捕集CO22．中國科學(xué)院理化技術(shù)研究所發(fā)明利用堿金屬實現(xiàn)腫瘤高溫消融治療的新方法，其原理是注射的微量鈉或鉀與目標(biāo)組織內(nèi)的水發(fā)生強烈的放熱反應(yīng)，從而達(dá)到極為高效的熱消融目的。已知：鉀與鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法錯誤的是（）A．K與H2O反應(yīng)生成KOH和O2B．實驗室Na通常保存在煤油或石蠟油中C．K與H2O的反應(yīng)釋放熱量D．實驗室鈉著火應(yīng)用沙土蓋滅3．下列說法正確的是（）A．CO2、Na2CO3都是電解質(zhì)B．Na2O、Na2O2都是堿性氧化物C．CuSO4?5H2O、Cu2(OH)2CO3都是混合物D．KMnO4、HNO3、濃硫酸、H2O2都是強氧化劑4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途均正確且不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．生石灰能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑B．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多C．Na2O2吸收CO2、H2O產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．綠礬(FeSO4?7H2O)具有還原性，能使廢水中有毒的+6價鉻轉(zhuǎn)化為毒性較低的+3價鉻5．古文獻(xiàn)《洗冤集錄》記載的“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2AgS+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是（）A．O2被H2S還原B．Ag發(fā)生還原反應(yīng)C．該反應(yīng)說明O2具有氧化性D．當(dāng)有1個H2O分子生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4個電子6．下列敘述對應(yīng)的方程式正確的是（）A．鐵絲在Cl2中燃燒：Fe+Cl2Δ__B．向KOH溶液中通入HCl氣體：OH－+HCl=H2O+Cl－C．制備Fe(OH)3膠體：FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)D．向漂白粉溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7．四鉬酸銨[(NH4)2Mo4O13]是鉬深加工的重要中間體，用途廣泛。工業(yè)上制鉬的反應(yīng)為(NH4)2Mo4O13+12H2高溫__4Mo+2NHA．(NH4)2Mo4O13中Mo元素顯+6價B．配平后，□內(nèi)應(yīng)填入13H2OC．NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D．用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目8．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．Fe2O3→CO、高溫Fe→鹽酸B．NaClO溶液→CO2HClOC．Al→O2、ΔAl2O3D．NaOH溶液→CO2NaHCO39．下列能驗證氯氣是否具有漂白性的裝置(防污染裝置未畫出)是（）A． B．C． D．10．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將CO還原CuO后的氣體通入氯化鈣溶液中一段時間后有大量白色沉淀產(chǎn)生B用潔凈鉑絲蘸取某鉀鹽溶液，在火焰上灼燒火焰的顏色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)C將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中鈉浮在水面上，并熔化成小球、快速游動、嘶嘶作響、溶液變紅色D點燃?xì)錃夂笊烊胙b有氯氣的集氣瓶中氫氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．A B．B C．C D．D11．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，下列類比正確的有（）①NaClO溶液常用于環(huán)境消毒，則NaCl溶液也常用于環(huán)境消毒②Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Mg在空氣中燃燒生成MgO2③Fe在潮濕空氣中生銹生成Fe2O3，則Cu在潮濕空氣中生銹生成CuO④Fe可以置換出CuSO4溶液中的銅，則Na也可以置換出CuSO4溶液中的銅A．0條 B．1條 C．2條 D．3條12．下列實驗裝置或操作正確，且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗裝置或操作實驗?zāi)康淖C明NaHCO3受熱易分解證明CO2能與燒堿溶液反應(yīng)防止倒吸制備O2A．A B．B C．C D．D13．已知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+。下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．Fe+Cu2+=Fe2++Cu B．2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．Zn+Fe2+=Zn2++Fe D．2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+14．120℃時將1.6g由CO2、H2O組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，充分反應(yīng)后容器中殘留的固體比反應(yīng)前增重0.64g。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)過程中生成O2的質(zhì)量為0.96gB．反應(yīng)過程中被還原的元素的質(zhì)量為0.96gC．該混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%D．反應(yīng)過程中Na2O2既是氧化劑又是還原劑二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．某無色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、SO42-、CO32-、請回答下列問題：（1）無需進(jìn)行實驗，即可確定原溶液中(填離子符號)一定不存在。（2）通過實驗ⅰ可確定原溶液中(填離子符號)一定不存在。（3）實驗ⅲ是為了確定(填離子符號)一定存在，該步實驗是否有必要？原因是。（4）通過實驗ⅳ、ⅴ不能確定原溶液中一定含有(填離子符號)，原因是。（5）綜合分析，原溶液中一定存在的離子有(填離子符號)。（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為；向反應(yīng)后的上層清液中滴加MgCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(若無現(xiàn)象，填“無”)。16．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬聯(lián)合制堿法，在實驗室進(jìn)行相關(guān)實驗：請回答下列問題：（1）該小組的同學(xué)欲用如下裝置制取上述實驗所需CO2，則裝置A中制備CO2的離子方程式為，裝置B中盛放的試劑是。（2）進(jìn)行操作ⅰ和ⅱ所需要的實驗裝置依次為、(填字母)。（3）除溶液B外，上述過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（4）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為。（5）上述工藝得到的Na2CO3樣品中會含有少量NaHCO3，該小組的同學(xué)設(shè)計如下方案測量樣品中Na2CO3的純度[Na2CO3的純度=m(Na2C①橫線上應(yīng)填寫的內(nèi)容為。②樣品中Na2CO3的純度為(用含x、y的代數(shù)式表示)。17．氯化銅是重要的化工原料，通常用作有機(jī)反應(yīng)和無機(jī)反應(yīng)的催化劑。某小組的同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備氯化銅并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。已知：氯化銅容易潮解；石棉絨的作用是為了增大氣固反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。請回答下列問題：（1）組裝好儀器后，該小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗裝置存在明顯紕漏，該紕漏為。該小組的同學(xué)糾正紕漏后進(jìn)行實驗。實驗前，首先進(jìn)行的操作是。（2）制Cl2的反應(yīng)中，濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有。（3）實驗時，先點燃(填“A”或“C”)處的酒精燈，若點燃順序錯誤，可能導(dǎo)致的后果為。（4）裝置E的作用為(用離子方程式表示)。（5）實驗結(jié)束后，該小組的同學(xué)又對裝置E中的溶液進(jìn)行如下探究：?。?jīng)檢驗裝置E中除了含有兩種常見鹽外，還含有極少量的NaOH；ⅱ．取適量裝置E中的溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)；ⅲ．向步驟ⅱ中的藍(lán)色溶液中逐滴滴入濃鹽酸，顏色迅速褪去，過一會兒有刺激性氣味的黃綠色氣體生成。①結(jié)合離子方程式說明顏色迅速褪去的原因：。②產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為。18．ZnCO3·2Zn(OH)2是制備活性ZnO的中間體。實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含有少量Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如圖所示：已知：還原性Fe2+>Mn2+；過二硫酸鈉(Na2S2O8)中的硫顯+6價。請回答下列問題：（1）試分析Na2S2O8中－1價和－2價的氧原子個數(shù)之比為。（2）“氧化、除錳”階段：①該階段需用玻璃棒不斷攪拌，其目的是。②生成MnO2的化學(xué)方程式為MnSO4+Na2S2O8+2H2O=MnO2↓+2H2SO4+2Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為；試寫出Na2S2O8將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式。③不能用Cl2代替Na2S2O8，其原因是。（3）“濾液”中的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)；檢查ZnCO3·2Zn(OH)2洗滌干凈的操作方法為，說明沉淀洗滌干凈。（4）ZnCO3·2Zn(OH)2經(jīng)焙燒可得活性ZnO。焙燒agZnCO3·2Zn(OH)2理論上可得到g活性ZnO(用含a的代數(shù)式表示){已知Mr[ZnCO3·2Zn(OH)2]=323}。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、主火炬燃燒：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，C和O元素化合價發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不滿足題意；

B、CO2+2H2=CH3OH，C和H元素化合價發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不滿足題意；

C、H2O光解生成H2和O2，H和O元素化合價有變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不滿足題意；

D、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反應(yīng)前后無元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，滿足題意。

故答案為：D。

【分析】該題考查氧化還原反應(yīng)的定義，判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)即判斷反應(yīng)前后元素化合價有無變化。2．【答案】A【解析】【解答】A、2K+2H2O=2KOH+H2，置換反應(yīng)，相當(dāng)于K置換H2O中的H+，生成H2，故選項A錯誤，滿足題意；

B、Na密度比煤油大，故保存在煤油或石油中以隔絕空氣(氧氣)，B正確；

C、K與H2O類比Na與H2O反應(yīng)，反應(yīng)放熱，C選項正確；

D、對于活潑金屬K、Ca、Na等金屬著火，不能用水或CO2滅火，只能用黃沙撲滅，D選項正確；

故答案為：A。

【分析】活潑金屬K的性質(zhì)及實驗室安全操作。3．【答案】D【解析】【解答】A、電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出陰陽離子的化合物，Na2CO3是電解質(zhì)，而CO2為非電解質(zhì)，所以A選項不正確；

B、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O與酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，而2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O，所以Na2O2不是堿性氧化物，而是過氧化物，故B選項不正確；

C、CuSO4?5H2O、Cu2(OH)2CO3都是純凈物，純凈物一般都可以用化學(xué)式表示，選項C不正確；

D、KMnO4、HNO3、濃硫酸、H2O2都是強氧化劑，具有強氧化性，應(yīng)熟記，所以選項D正確；

故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)、堿性氧化物。純凈物或混合物、氧化劑等概念的考查，平時的學(xué)習(xí)中要重視基本概念的內(nèi)涵和外延。4．【答案】B【解析】【解答】B、Na2CO3溶液堿性太強，難以入喉，所以不用Na2CO3中和胃酸中的鹽酸；

選項D，F(xiàn)e2+有還原性，Cr2O72-有氧化性，被Fe2+還原為Cr3+，D選項正確

故答案為：B

【分析】考查常見物質(zhì)的性質(zhì)。5．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)中O2是氧化劑，Ag是還原劑，O2被Ag還原，A選項正確；

B、Ag為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；

C、O2是氧化劑，具有氧化性，C選項正確；

D、當(dāng)生成1個H2O分子，意味著消耗2個Ag，轉(zhuǎn)移2個電子，D選項錯誤；

故答案為：C

【分析】考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，6．【答案】C【解析】【解答】A、無論鐵少量或過量，2Fe+3Cl2=2FeCl3，選項A不正確；

B、HCl為強電解質(zhì)，可拆，選項B不正確；

C、Fe(OH)3膠體的制備：將少量FeCl3溶液滴入沸水中加熱至液體呈液體呈紅褐色，停止加熱.選項C正確；

D、因為CO2過量，CaCO3與CO2、H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，所以選項D錯誤；

故答案為：C

【分析】考查離子方程式的書寫，離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀事實，拆分原則，同時要：以少定多“處理"少量或過量"的問題。7．【答案】D【解析】【解答】A、由化合價代數(shù)和為0知，Mo元素顯+6價，選項A正確；

B、由元素守恒□內(nèi)應(yīng)填入13H2O，選項B正確；

C、N和H元素化合價無變化，故NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，所以C選項正確；

D、轉(zhuǎn)移電子數(shù)24e-正確，但用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時，箭頭應(yīng)該是還原劑指向氧化劑，即失電子指向氧化劑，箭頭指向錯誤，故D選項錯誤；

故答案為：D

【分析】考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，元素守恒以及電子轉(zhuǎn)移的正確表示方法。8．【答案】B【解析】【解答】A、Fe與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+，A選項不正確；

B、NaClO+CO2(過量)+H2O=HClO+NaHCO3，2HClO=2HCl+O2，B選項正確；

C、Al2O3不溶于水，即Al2O3不會與水反應(yīng)生成Al(OH)3，所以選項C不正確；

D、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以選項D中第二步的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，所以選共享D不正確；

故答案為：B

【分析】考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，應(yīng)熟記物質(zhì)的性質(zhì)才能對此類題得心應(yīng)手。9．【答案】D【解析】【解答】A、Cl2不能通過濃硫酸的U形管與干燥有色布條接觸，選項A不正確；

B、Cl2不能通過濃硫酸的U形管與濕潤有色布條接觸，不能形成對比實驗；

C、Cl2能與U形管中堿石灰(CaO與NaOH混合物)與反應(yīng)，不能形成有效對比實驗，選項C不正確；

D、Cl2能使?jié)駶櫽猩紬l褪色，而經(jīng)U形管中無水CaCl2干燥后，干燥的Cl2不能使干燥有色布條褪色，通過對比實驗可證氯氣具有漂白性，選項D正確；

故答案為：D

【分析】干燥的氯氣無漂白性，而濕潤的氯氣可生成HClO才有漂白性。10．【答案】A【解析】【解答】選項A中，CO還原CuO后生成的氣體為CO2，CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)，無白色沉淀生成，故A選項不正確；

選項B中，潔凈鉑絲蘸取鉀鹽溶液，焰色試驗焰色為紫色(藍(lán)色鈷玻璃是為了過濾Na元素的黃色），B選項正確；

選項C中，2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na與水反應(yīng)實驗現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅、熱，選項C正確；

選項D中，H2在Cl2中燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，選項D正確；

故答案為：A

【分析】實驗現(xiàn)象的描述，要求平時實驗時需多觀察，多記憶，多積累。11．【答案】A【解析】【解答】A，NaClO溶液因有強氧化性，所以可用于環(huán)境消毒，而NaCl溶液無氧化性，所以不能作環(huán)境消毒，故選項A錯誤；

B，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，但Mg在空氣中燃燒有：Mg與O2、N2或CO2反應(yīng)，但不能生成MgO2，選項B錯誤；

C，F(xiàn)e在潮濕空氣中生銹生成Fe2O3，則Cu在潮濕空氣中生銹生成Cu(OH)2CO3，選項C錯誤；

D，F(xiàn)e可以置換出CuSO4溶液中的銅，則Na與CuSO4溶液反應(yīng)，Na與溶劑H2O先反應(yīng)，故選項D錯誤；

綜上，以上4個選項均不正確，故選A。

【分析】類比應(yīng)科學(xué)合理，同時要遵循客觀事實。12．【答案】C【解析】【解答】A、試管加熱固體時，試管口應(yīng)略朝下傾斜，A選項不正確；

B、NaOH溶液滴入錐形瓶后與CO2反應(yīng)或溶解了CO2，使錐形瓶壓強減小，氣球膨脹，所以不一定證明CO2能與燒堿溶液反應(yīng)，B選項不正確；

C、常溫下，HCl溶解度1：500，極易溶于水，所以吸收HCl時要防倒吸，選項C正確；

D、Na2O2與H2O反應(yīng)劇烈，且Na2O2溶于H2O，反應(yīng)不易控制，所以不能用該裝置制取O2，D選項不正確；

故答案為：C

【分析】實驗題要求操作規(guī)范，原理正確。13．【答案】B【解析】【解答】A、由題干信息知：氧化性：Cu2+>Fe2+，所以該反應(yīng)可發(fā)生，選項A正確；

B、氧化性：Fe3+>Cu2+，所以反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可發(fā)生，若反應(yīng)Fe2++Cu=Fe+Cu2+也能發(fā)生，則上述兩反應(yīng)疊加后即得B選項，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，所以反應(yīng)2不能發(fā)生，所以B選項方程式不正確；

C、氧化性：Cu2+>Fe2+，所以該反應(yīng)可發(fā)生，選項C正確；

D、由氧化性：Fe3+>Fe2+>Zn2+，所以以下兩反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+均能發(fā)生，疊加后得：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，所以D選項正確；

故答案為：B

【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律。一般性規(guī)律：氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。14．【答案】C【解析】【解答】該題中的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)前-1價氧變?yōu)?價和-2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以選項D正確；

設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，H2O的物質(zhì)的量為y，44x+18y=1.6，由方程式結(jié)合差量法知：28x+2y=0.64，解得：x=0.02mol，y=0.04mol，由2Na2O2~O2知：n(O2)=0.5x+0.5y=0.03mol，所以m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g，選項A正確；

2Na2O2~2CO2，2Na2O2~2H2O知：n(Na2O2)=n(CO2)+n(H2O)=0.06mol，由于Na2O2一半作氧化劑一半作還原劑，所以被還原的Na2O2的物質(zhì)的量為0.03mol，被還原的元素的質(zhì)量為0.03mol×2×16g/mol=0.96g，所以B選項正確；

n(CO2)=0.02mol，m(CO2)=0.02mol×44g/mol=0.88g，所以w(CO2)=0.88g÷1.6g=55%，所以C選項不正確；

故答案為：C

【分析】本題以Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)為載體的綜合計算。15．【答案】（1）Fe2+（2）HCO3（3）SO（4）Cl-；檢驗硫酸根離子時加入了足量的氯化鋇溶液，引入氯離子（5）K+、H+、S（6）2H【解析】【解答】(1)水溶液中Fe2+呈淺綠色，而題干中要求溶液為“無色溶液“，所以無需進(jìn)行實驗，即可確定原溶液中一定不存在Fe2+；

(2)通過實驗ⅰ紫色石蕊變紅，說明原溶液中有H+，則在同一溶液中HCO3-、CO32-與H+會發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以HCO3-、CO32-與H+不能大量共存；

(3)實驗ⅲ得到白色沉淀可能為BaCO3或BaSO4，但BaCO3會與稀硝酸反應(yīng)，而BaSO4不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀為BaSO4，則原溶液中一定存在SO42-，該步實驗有必要，如果沒有這步實驗，無法確定陰離子的種類，因為陰離子可能是NO3-或Cl-等離子；

(4)通過實驗ⅳ、ⅴ只能確定實驗ii后的濾液中有Cl-存在，但由于實驗ii中滴加BaCl2溶液時引入了Cl-，所以無法確定原溶液中是否有Cl-，所以原因是檢驗硫酸根離子時加入了足量的氯化鋇溶液，引入氯離子；

(5)以上分析知：原溶液中一定存在H+和SO42-，題干中要求各離子的個數(shù)相等，若溶液中只有H+和SO42-，電荷不守恒，所以原溶液中還有K+；

(6)由以上實驗得知：原溶液中有H+和SO42-，所以向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀時：H++OH-=H2O，Ba2++SO42-=BaSO4；所以該反應(yīng)的離子方程式為：216．【答案】（1）CaCO（2）e；d（3）CO2（4）N（5）干燥；84y?53x【解析】【解答】(1)實驗室制取CO2的反應(yīng)原理為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，欲要除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，NaHCO3能與HCl反應(yīng)生成CO2，吸收HCl的同時還生成了CO2，同時NaHCO3不與CO2反應(yīng)；

(2)反應(yīng)池發(fā)生了如下反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于生成了大量NaHCO3，對于NaHCO3而言溶液過飽和，所以有NaHCO3沉淀生成，而NH4Cl溶于水，對于固液分離，用采取過濾操作，所以操作ⅰ是采用過濾，對過濾操作應(yīng)選用裝置e，操作ⅱ是使NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，其方程式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，對于固體加熱操作應(yīng)選用坩堝儀器，所以選用坩堝裝置d；

(3)NaHCO3受熱分解會生成CO2氣體，為了提高CO2的使用率，可導(dǎo)入到反應(yīng)池中循環(huán)使用；

(4)反應(yīng)池中發(fā)生了如下反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，此反應(yīng)中NaHCO3過飽和不溶于水，在寫離子方程式時不可拆，所以其總離子方程式為：NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+NH4+；

(5)①干燥；加熱至恒重保證最終只有Na2CO3，且固體Na2CO3中沒有含有水分，所以須干燥；

②由題意：加熱至恒重后，質(zhì)量減少（x-y）g應(yīng)為CO2(g)+H2O(g)的總質(zhì)量，由方程式知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2(g)+H2O(g)，2NaHCO3~H2CO3(g)，2×84m(NaHCO3)=62x-y得m(NaHCO3)=84(x-y)31g，所以m(Na2CO3)=x-84(x-y)31=84y-53x31g，所以樣品中Na2CO3的純度為84y?53x31x×100％。

【分析】實驗綜合題，考查了氣體制備及除雜、分離提純實驗操作，離子方程式書寫，物質(zhì)循環(huán)再利用及計算綜合。

實驗室制取CO2的反應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以欲要除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液；反應(yīng)池發(fā)生了侯氏制堿法：NaCl+CO2+NH3+H17．【答案】（1）生成的氯氣未干燥；檢查裝置氣密性（2）還原性和酸性（3）A；生成的氯化銅水解（4）C（5）H++O【解析】答案(1)生成的氯氣未干燥檢查裝置氣密性(2)還原性和酸性(3)A生成的氯化銅水解(4)C(5)H【解答】(1)實驗室制取Cl2的原理為：MnO2+4HCl(濃)=(加熱)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于Cl2中混有HCl和H2O(g)，所以飽和食鹽水除去HCl，裝置B和C之間添加一個裝置濃硫酸的洗氣瓶以除去H2O(g)；實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；(2)制Cl2的反應(yīng)為：M