內(nèi)蒙古鄂爾多斯市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

內(nèi)蒙古鄂爾多斯市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1．《天工開物》中記載“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，這一過程中發(fā)生了（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2．下列操作符合實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則的是（）A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管中剩余的硝酸鉀粉末帶出實(shí)驗(yàn)室B．使用一盞正在燃燒的酒精燈去點(diǎn)燃其他酒精燈C．用排空氣法收集一瓶氯氣，并把鼻子湊到瓶口聞其氣味D．在點(diǎn)燃導(dǎo)管中的氫氣前先用一支試管收集并檢驗(yàn)其純度3．下列物質(zhì)與其用途對應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A．煤油——保存鈉單質(zhì) B．氫氧化鈉——治療胃酸過多C．酒精——?dú)⒕?D．活性炭——吸附水中雜質(zhì)4．下列關(guān)于金屬元素焰色試驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．只有金屬元素的單質(zhì)可以進(jìn)行焰色試驗(yàn)B．部分金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)可以產(chǎn)生特定的焰色C．實(shí)驗(yàn)室無鉑絲時(shí)可以用潔凈的鐵絲代替D．鉀元素的焰色試驗(yàn)中需要用到藍(lán)色鈷玻璃5．根據(jù)特征對物質(zhì)進(jìn)行分類是一種重要的科學(xué)方法，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸、氯水都是溶液，云、霧、有色玻璃都是膠體B．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，所有非金屬氧化物都是酸性氧化物C．燃料電池使用的氫氧化鉀、甲烷、空氣依次屬于堿、有機(jī)物、混合物D．氯化鈉、硫酸鋇、水都是電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖都不是電解質(zhì)6．下列離子可以在水溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、K+、CO32-、Cl- B．H+C．Na+、Ca2+、NO3-、H+ D．NH47．綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其宗旨是通過化學(xué)方法在生產(chǎn)過程中減少有害物質(zhì)的使用和產(chǎn)生，從源頭上降低或消除污染，下列行為不屬于綠色化學(xué)的是（）A．使用低毒性的電鍍穩(wěn)定劑來取代劇毒的KCNB．在街道兩側(cè)規(guī)模種植某種可大量吸收SO2C．尋找高效工業(yè)催化劑加快生產(chǎn)，減少需要的能耗D．研發(fā)可回收、可被微生物分解的新型塑料8．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)使用如圖裝置（攪拌裝置略）將試劑a逐漸滴加到試劑b中，探究溶液離子濃度變化，燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（）選項(xiàng)試劑a試劑bAHClCa(OH)2BH2SO4NaOHCNa2SO4Ba(OH)2DH2SO4Ba(OH)2A．A B．B C．C D．D9．某化學(xué)研究小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、①向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溶液中一定有Cl- B．溶液中一定有C．溶液中一定有SO42- 10．下列離子方程式中正確的是（）A．銅片插入硫酸鋅溶液中：ZnB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2C．用食醋除水垢的反應(yīng)：2D．NaHCO3溶液與少量CaOH11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的有（）①Fe→FeCl2②Fe→A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)12．向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I?的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ǎ┘尤肴芤孩龠m量Na2S2O8溶液②過量H2O2③適量淀粉-KI溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽仙仙Вa(chǎn)生氣泡溶液變藍(lán)注：實(shí)驗(yàn)中“適量”指二者恰好完全反應(yīng)。A．I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B．I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8C．Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D．Na2S2O8、H2O2、KMnO4，I213．加熱條件下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定溶液中ClO-和ClO3-A．11：3 B．21：5 C．3：1 D．4：l14．將Na2O2與NaHCO3按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，冷卻到室溫，最終得到了32gO2。經(jīng)檢驗(yàn)容器內(nèi)無A．產(chǎn)物中一定含有NaOHB．Na2O2與C．Na2D．由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到的碳酸鈉的質(zhì)量為106g二、非選擇題：本題共4小題，共58分.15．在化學(xué)活動周中，某校興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下探究鐵元素相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶FeCl3飽和溶液，甲同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，寫出此過程中的離子方程式（2）丙同學(xué)意圖用干燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，其中裝置A是實(shí)驗(yàn)室用草酸(H2C①裝置B中盛放的藥品為，裝置D的作用為。②在實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先打開裝置（選填“A”或“E”）中的加熱裝置。寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。③該裝置的主要缺陷是。16．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用的儀器如下：回答下列問題：（1）儀器a的名稱為。（2）連接上述裝置的正確順序是：E→→（3）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是；若收集到的氯氣的質(zhì)量為7.1g，則被氧化的HCl的質(zhì)量是。（4）飽和食鹽水的作用為。（5）將足量氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，現(xiàn)象為。（6）常溫下使用高錳酸鉀與濃鹽酸也可以制氯氣，且錳元素在反應(yīng)中全部轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為17．強(qiáng)氧化劑一般用來進(jìn)行消毒、漂白等工序?；卮鹣铝袉栴}：（1）臭氧可以通過氧氣在放電條件下生成，上述兩種單質(zhì)都是氧元素的。（2）1984年，北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，后更名為“84消毒液”。該消毒液可用氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。如果在某次反應(yīng)中，有N個(gè)氯氣分子參與此反應(yīng)，則過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（3）漂粉精中的有效成分為，其進(jìn)行焰色試驗(yàn)的特征顏色為（填標(biāo)號）。a.黃色b.磚紅色c.綠色d.紫紅色（4）新型的消毒劑ClO2在中性溶液中可將劇毒的CN-氧化為兩種無毒的氣體，自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是“分別在氧化還原反應(yīng)中得到等量的電子時(shí)，Cl2與該種含氯消毒劑的質(zhì)量比”，則18．碳酸鈉在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分。回答下列問題：a.1861年比利時(shí)人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料制得了碳酸鈉，這種方法叫做氨堿法，也叫索爾維制堿法，其工藝流程如圖所示。（1）向氨鹽水中通入CO2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）操作III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）廢液中含有的兩種主要溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（4）b.我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，將氨與純堿的生產(chǎn)聯(lián)合起來，稱為聯(lián)合制堿法，生產(chǎn)流程可簡要表示為下圖所示：煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，從母液中提取的副產(chǎn)品為（填化學(xué)式）。（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，可以采用以下方法：取少量試樣溶于水中，（寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）。c.內(nèi)蒙古高原天然堿湖主要分布在鄂爾多斯盆地北部、二連盆地中部、巴丹吉林沙漠和海拉爾盆地東南部。面積一般為數(shù)平方公里至數(shù)十平方公里，多被沙丘所環(huán)繞。（6）從堿湖中提取的某物質(zhì)化學(xué)組成為xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O（x、y、z為互素的正整數(shù)），為了確定其成分，稱取天然堿樣品7.3g，充分加熱后得到水的質(zhì)量為0.9g，二氧化碳的質(zhì)量為1.1g。該天然堿的化學(xué)式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】該過程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)；

故答案為：B。

【分析】該過程中碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。2．【答案】D【解析】【解答】A、藥品不能帶出實(shí)驗(yàn)室，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，不能將試管中剩余的硝酸鉀粉末帶出實(shí)驗(yàn)室，故A錯(cuò)誤；

B、用火柴點(diǎn)燃酒精燈，禁止用正在燃燒的酒精燈去點(diǎn)燃其他酒精燈，防止發(fā)生火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；

C、聞氣體的氣味需要用扇聞的方法，就是稍微打開集氣瓶的玻璃片，在集氣瓶口上部輕輕煽動，使少量氣體分子飄入鼻孔，故C錯(cuò)誤；

D、氫氣不純時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃導(dǎo)管中的氫氣前先用一支試管收集并檢驗(yàn)其純度，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、嚴(yán)禁將藥品帶出實(shí)驗(yàn)室；

B、酒精燈用火柴點(diǎn)燃；

C、聞氣體時(shí)把鼻子湊到瓶口聞其氣味；

D、可燃性氣體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。3．【答案】B【解析】【解答】A、鈉單質(zhì)性質(zhì)活潑，其密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，可保存在煤油中，故A正確；

B、氫氧化鈉堿性過強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；

C、酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故C正確；

D、活性炭具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、煤油的密度小于鈉，且不與鈉反應(yīng)；

B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；

C、酒精能使蛋白質(zhì)變性；

D、活性炭具有吸附性。4．【答案】A【解析】【解答】A、焰色試驗(yàn)是一種金屬元素的性質(zhì)，則金屬化合物也可以進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B、光潔無銹的鐵絲灼燒時(shí)火焰沒有顏色，則部分金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)可以產(chǎn)生特定的焰色，有的不會，故B正確；

C、光潔無銹的鐵絲灼燒沒有顏色，則實(shí)驗(yàn)室無鉑絲時(shí)可以用潔凈的鐵絲代替，故C正確；

D、鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是為了濾去鈉的黃光，防止黃光干擾，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、焰色是元素的性質(zhì)；

B、光潔無銹的鐵絲灼燒時(shí)火焰沒有顏色；

C、光潔無銹的鐵絲灼燒時(shí)沒有顏色；

D、鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。5．【答案】B【解析】【解答】A、鹽酸、氯水都是溶液，云、霧、有色玻璃都是膠體，故A正確；

B、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鉀屬于堿，甲烷屬于有機(jī)物，空氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C正確；

D、氯化鈉、硫酸鋇、水在水溶液中均能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、鹽酸、氯水為溶液，云、霧、有色玻璃為膠體；

B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；

C、堿是指在溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；有機(jī)物含有碳元素；混合物由多種物質(zhì)組成；

D、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。6．【答案】C【解析】【解答】A、Ca2+和CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；

B、酸性條件下，Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，故B不符合題意；

C、Na+、Ca2+、NO3-、H+之間互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；7．【答案】B【解析】【解答】A、使用低毒性的電鍍穩(wěn)定劑來取代劇毒的KCN，可減少有害物質(zhì)的使用，屬于綠色化學(xué)，故A不符合題意；

B、植物不能吸收SO2，則在街道兩側(cè)規(guī)模種植某種可大量吸收SO2的植物不屬于綠色化學(xué)，故B符合題意；

C、尋找高效工業(yè)催化劑加快生產(chǎn)，減少需要的能耗，屬于綠色化學(xué)，故C不符合題意；

D、研發(fā)可回收、可被微生物分解的新型塑料，可減少有害物質(zhì)的產(chǎn)生，屬于綠色化學(xué)，故D不符合題意；

故答案為：B。

8．【答案】D【解析】【解答】A、HCl和Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，氯化鈣為可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度不會減小，故A不符合題意；

B、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉為可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度不會減小，故B不符合題意；

C、硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，氫氧化鈉為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度不會出現(xiàn)減少到幾乎為0，故C不符合題意；

D、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不溶于水，水為弱電解質(zhì)，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0，繼續(xù)滴加硫酸，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，說明離子濃度先減少（幾乎為0）后逐漸增大。9．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，不能確定是否含有Cl-，故A錯(cuò)誤；

B、由分析可知，溶液中一定有CO32-，故B正確；

C、由分析可知，溶液中一定有SO42-，故C正確；

D、由分析可知，溶液中一定有K+，故D正確；

故答案為：A。

【分析】水樣呈無色，則不含F(xiàn)e3+、Cu2+，①向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則溶液中含有CO32-、SO42-，不含Ag+、Ca10．【答案】D【解析】【解答】A、活潑性：Zn>Cu，則Zn2++Cu=Zn+Cu2+不能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；

B、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子積方程式為為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH11．【答案】D【解析】【解答】①鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則Fe→FeCl2能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故①符合題意；

②鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵，則Fe→FeCl3能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故②符合題意；

③氯氣和氫氣燃燒生成HCl，則Cl2→HCl能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故③符合題意；

④次氯酸在光照條件下分解生成HCl和氧氣，則HClO→HCl能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故④符合題意；

故答案為：D。

【分析】12．【答案】A【解析】【解答】向一定量的MnSO4溶液中加入適量Na2S2O8溶液，溶液由無色變?yōu)樽仙?，說明有KMnO4生成，則氧化性：Na2S2O8>KMnO4；向反應(yīng)后的溶液中加過量H2O2，紫色消失，產(chǎn)生氣泡，說明H2O2被KMnO4氧化為氧氣，則氧化性：KMnO4>H2O2；接著向溶液中加適量淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，說明KI被過量的H2O2氧化成I2，則氧化性：H2O2>I2，則KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I?的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8；

故答案為：A。

【分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。13．【答案】A【解析】【解答】將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，生成NaClO、NaClO3時(shí)，Cl元素的化合價(jià)升高，氯氣被氧化，生成NaCl時(shí)，Cl元素的化合價(jià)降低，氯氣被還原，溶液中ClO-和ClO3-的個(gè)數(shù)之比為1：2，則設(shè)ClO-的物質(zhì)的量為1mol，ClO3-14．【答案】B【解析】【解答】A、過氧化鈉和碳酸氫鈉分解生成水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則產(chǎn)物中一定含有NaOH，故A正確；

B、最終得到了32gO2，氧氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，碳酸氫鈉分解生成的n（CO2）：n（H2O）=1：1，n（CO2）=1mol，n（H2O）=1mol，則n（Na2O2）=2mol，n（NaHCO3）=2mol，Na2O2與NaHCO3的質(zhì)量比為（2mol×78g/mol）：（2mol×84g/mol）=13：14，故B錯(cuò)誤；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過氧化鈉中的O元素化合價(jià)既升高又降低，Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故C正確；

D、n（CO2）=1mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到的碳酸鈉的質(zhì)量為1mol×106g/mol=106g，故D正確；

故答案為：B。

【分析】加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，過氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉再和水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，經(jīng)檢驗(yàn)容器內(nèi)無H2O、Na215．【答案】（1）Fe3++3H（2）氫氧化鈉溶液；干燥一氧化碳；A；；33：28；無尾氣處理裝置【解析】【解答】（1）向25mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，該過程的離子方程式為Fe3++3H2O△FeOH3膠體+3H+；將少量鈉單質(zhì)投入氯化鐵溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此該方案不可行，故答案為：Fe3++3H2O△FeOH316．【答案】（1）分液漏斗（2）C→D→A→B（3）MnO2（4）吸收氯氣中混入的氯化氫（5）石蕊溶液先變紅后逐漸褪色（6）K【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)